2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)教師用書第4章非金屬及其化合物第12講硫及其重要化合物考點二硫酸硫酸根離子的檢驗

硫酸硫酸根離子的檢驗必備知識·梳理夯實知識梳理1．硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸為無色、黏稠的油狀液體，難揮發(fā)。(2)密度比水大，與水以任意比互溶，溶于水時放出大量的熱。(3)稀釋濃硫酸的方法是將濃H2SO4沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。[微點歸納](1)濃硫酸對人體皮膚有強烈的腐蝕作用。如果不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時，處理方法是立即用布擦拭，再用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。(2)常用濃H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度1.84g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1。2．稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸是強電解質(zhì)，在水中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，因此稀硫酸具有酸的化學(xué)通性(寫出下列物質(zhì)與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式)：(1)Fe：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；(2)MgO：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；(3)Ba(OH)2：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；(4)Na2SO3：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O；(5)BaCl2：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。3．濃硫酸的三大特性[微點歸納](1)濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性。(2)H2SO4是高沸點、難揮發(fā)性的強酸，利用這一性質(zhì)可以制取HCl和HF：H2SO4(濃)＋NaCleq\o(=,\s\up9(△))NaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up9(△))CaSO4＋2HF↑。(3)由“量變”引起的“質(zhì)變”：金屬(如Cu、Zn等)與濃硫酸反應(yīng)時，開始階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，最后變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2而不是SO2。(4)濃硫酸與金屬反應(yīng)時體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應(yīng)時只體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。(5)濃硝酸：金屬(如Cu、Zn等)與濃硝酸反應(yīng)時，要注意硝酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生NO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度變小，最后變?yōu)橄∠跛?，反?yīng)均生成NO。(6)濃鹽酸：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，反應(yīng)停止。4．硫酸的工業(yè)制備(1)工藝流程注意：工業(yè)上用98.3%的硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3時產(chǎn)生的酸霧腐蝕設(shè)備，并且可以提高吸收率。(2)反應(yīng)原理①燃燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO24FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up9(高溫))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2eq\o(=,\s\up9(點燃))SO2。②SO2轉(zhuǎn)化為SO32SO2＋O2eq\o(,\s\up9(△),\s\do8(催化劑))2SO3。③吸收SO3生成H2SO4SO3＋H2O=H2SO4。5．硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2)消除金屬表面的氧化物。(3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實驗室里常用的試劑。6．硫酸根離子的檢驗(1)檢驗操作：待測液eq\o(→,\s\up9(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up9(滴加BaCl2溶液))產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液含有SOeq\o\al(2－,4)，否則不含。(2)加足量稀鹽酸的目的是排除COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋的干擾，防止影響SOeq\o\al(2－,4)的檢驗。7．除去粗鹽中的雜質(zhì)——可溶性硫酸鹽、MgCl2、CaCl2雜質(zhì)加入的試劑反應(yīng)方程式硫酸鹽BaCl2SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓MgCl2NaOHMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓CaCl2Na2CO3COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓過量BaCl2COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓過量NaOH過濾之后，加入過量稀鹽酸H＋＋OH－=H2O過量Na2CO3COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O注意：Na2CO3溶液在BaCl2之后