云南師大附中2024屆高考適應性月考卷（九）理綜（云南版）-答案

理科綜合參考答案·第頁）理科綜合參考答案一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。題號12345678910111213答案BCDACCDCBACCD二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14~17題只有一項符合題目要求；第18~21題有多項符合題目要求，全部選對的給6分，選對但不全的給3分，有選錯的給0分。題號1415161718192021答案CDCBBCADADAC【解析】1．脂質(zhì)中不一定含有N，如脂肪只由C、H、O三種元素組成，B錯誤。2．兩種作物根細胞的吸收速率均隨O2濃度增大先增大后維持相對穩(wěn)定，說明兩種作物吸收均需能量，運輸方式均為主動運輸，A錯誤。氧氣濃度為0時，兩種作物根細胞吸收所需的ATP來自無氧呼吸，而無氧呼吸的場所在細胞質(zhì)基質(zhì)，B錯誤。O2濃度大于a時，限制作物2根細胞吸收速率的主要因素是載體蛋白的數(shù)量，D錯誤。3．環(huán)狀DNA沒有游離的磷酸基團，D錯誤。4．染色體變異可為生物進化提供原材料，A錯誤。5．大腦皮層運動代表區(qū)范圍的大小與軀體運動的精細程度相關(guān)，A錯誤。食用過咸食物后，大腦皮層產(chǎn)生渴覺不是反射，B錯誤。神經(jīng)系統(tǒng)中，部分突觸結(jié)構(gòu)可在后天形成，D錯誤。6．代孕母猴經(jīng)過同期發(fā)情處理，無需注射免疫抑制劑，C錯誤。7．使用含氟牙膏可預防齲齒，A正確。淀粉水解為葡萄糖不涉及氧化還原反應，葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇涉及氧化還原反應，B正確。醫(yī)用滴眼液的聚乙烯醇結(jié)構(gòu)中含較多羥基，具有良好水溶性，易溶于水，C正確。石油裂化的目的是將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的長鏈烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的短鏈烴，提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量，并沒有減少CO2的排放，D錯誤。8．木豆素與鄰羥基苯甲酸所含官能團不完全相同，不互為同系物，A錯誤。結(jié)構(gòu)中含有雙鍵，能發(fā)生氧化、聚合反應；含有羧基和羥基，能發(fā)生取代反應，但不能發(fā)生消去反應，B錯誤。苯環(huán)、碳碳雙鍵上C原子的雜化類型為sp2，飽和C原子的雜化類型為sp3，C正確。苯環(huán)上有四種不同環(huán)境的H原子，其一氯代物有4種，D錯誤。9．基態(tài)F原子有1s、2s、2p三種能級，其中2px、2py、2pz能量相同，所以有3種能量不同的電子，A錯誤。X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2∶1，則其電子排布式為1s22s22p2，X是C；M、X、Y、Z位于同一短周期，由結(jié)構(gòu)圖可知，形成1個共價鍵的Z是F，形成2個共價鍵的Y是O，M形成4個共價鍵，陰離子帶1個單位的負電荷，則M是B，B形成的4個σ鍵中有1個為配位鍵，B正確。第一電離能應為Z>Y>X>M，C錯誤。最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱可以通過元素的非金屬性強弱來比較，但是氟元素和氧元素都沒有含氧酸，D錯誤。10．Fe2+、Cl?都能還原，使溶液的紫色褪去，故不能說明補鐵劑中含有Fe2+，A錯誤。CuCl2溶液中存在[CuCl4]2?(aq)+4H2O(l)，升高溫度，溶液變?yōu)辄S色，說明平衡正向移動，該反應為吸熱反應，B正確。向I2的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是由于發(fā)生I2+I?，C正確。白色沉淀可能為BaSO3或BaSO4，X可能為氨氣或氯氣等，NH3不具有強氧化性，D正確。11．SO2的空間結(jié)構(gòu)為V形，正負電荷中心不重合，是極性分子，SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，正負電荷中心重合，是非極性分子，A錯誤。由圖可知SO3是反應物，B錯誤。c→d過程中硫元素化合價發(fā)生改變，發(fā)生的是氧化還原反應，C正確。由圖中a、b、d物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，催化循環(huán)中Pt的配位數(shù)發(fā)生改變，D錯誤。12．，C正確。13．根據(jù)電荷守恒：所以誤。14．地球近地衛(wèi)星周期約為84分鐘，大于1小時，故A錯誤。根據(jù)可求出地球的質(zhì)量，而地球半徑R已知，可求出地球體積，因此可估算出地球的平均密度，故C正確。由于同步衛(wèi)星與地面上的待發(fā)射衛(wèi)星同軸轉(zhuǎn)動，二者角速度相等，同步衛(wèi)星線速度大于地面上的待發(fā)射衛(wèi)星隨地球轉(zhuǎn)動的速度。由于“高軌低速長周期”，該衛(wèi)星的線速度與角速度均大于同步衛(wèi)星，故該衛(wèi)星的繞行線速度大于地面上的待發(fā)射衛(wèi)星隨地球轉(zhuǎn)動的速度，故B、D錯誤。15．自行車轉(zhuǎn)彎時，若向心力完全由靜摩擦力提供，則重力等于支持力，若向心力部分由靜摩擦力提供，則重力大于支持力，故A錯誤。在水平面內(nèi)轉(zhuǎn)彎時，自行車會偏向軌道內(nèi)側(cè)，若角度合適，則自行車所受支持力的水平分力足以提供向心力，故B錯誤。后輪發(fā)生轉(zhuǎn)動時，與地面接觸的地方有向后運動的趨勢，地面給后輪的靜摩擦力向前，而前輪在后輪動力的作用下，與地面接觸的地方相對于地面向前運動，因此地面給前輪的滾動摩擦力向后，故D正確，C錯誤。16．光子能量，故A錯誤。每個光子的動量，故B錯誤。每秒光照射到帆面上的能量，所以每秒射到帆面上的光子數(shù)，解得，故D錯誤。光射到帆面被全部反彈，由動量定理有，故，故C正確。17．光從空氣進入棱鏡后，光速變小，波長變短，故A錯誤。發(fā)生全反射的臨界角，所以在P點一定不發(fā)生全反射，故B正確。如圖所示，在中，由正弦定理得，解得。若光能從Q點出射，則光在棱鏡中的傳播路程，光在棱鏡中的傳播速度為，傳播時間，但光束在Q處的入射角為，已經(jīng)發(fā)生全反射，傳播時間更長，故C錯誤。若入射光為紅光，在棱鏡中的折射率小于紫光在該棱鏡中的折射率，第一次折射后應射到PE段，故D錯誤。18．設小木塊與長木板之間的摩擦力為，整個過程用時，小木塊在水平方向上只受摩擦力的作用，長木板在水平方向上受到水平拉力與摩擦力的共同作用，做勻速直線運動，所以。對小物塊，由動能定理得，即長木板對小物塊做的功為，故B正確。對小木塊由動量定理得，即。長木板對小物塊的沖量是長木板對小物塊的支持力與摩擦力的合力的沖量，故D錯誤。對長木板，在時間內(nèi)的位移，拉力對長木板做的功，故C正確。對長木板由動能定理得，即，系統(tǒng)產(chǎn)生的熱量等于系統(tǒng)克服摩擦力做的功，即，故A錯誤。19．該過程中感生電場，該過程屬于變力做功，則由動能定理有，解得，故A正確。為使電子被逆時針加速，渦旋電場方向應為順時針方向，當俯視時，若原磁場方向垂直向內(nèi)、大小線性減小時，產(chǎn)生的感應電場為順時針，但此時電子所受洛倫茲力背離圓心，無法提供向心力，電子會撞上真空室壁，故B錯誤。若磁場變化時對應的電場方向如圖所示（俯視），發(fā)現(xiàn)電子只可能在第一個、第三個周期內(nèi)被加速，但第三個周期時，電子所受洛倫茲力背離圓心，無法提供向心力，所以電子在該加速器中僅在第一個周期內(nèi)可被加速，故C錯誤，D正確。20．時間內(nèi)，電荷量隨時間均勻增加，電流穩(wěn)定，即導體棒開始做勻速直線運動，達到最大運動速度，此時，，聯(lián)立解得，，故B錯誤，A正確。時間內(nèi)，導體棒在外力作用下做加速度減小的加速運動，對導體棒由動量定理得，即，解得，由動能定理得，而，，聯(lián)立解得，故D正確，C錯誤。21．液面呈凹液面，圖中液體浸潤豎直管道，故A正確。初始時，活塞A靜止，封閉氣體的壓強為，故B錯誤。最終封閉氣體的壓強大小為，活塞緩慢移動過程中，氣體溫度保持不變，由玻意耳定律，可知，解得，故C正確。該過程中，氣體發(fā)生等溫變化，圖如圖所示，外界對氣體做正功，且功的大小等于圖中陰影部分面積，小于，故D錯誤。三、非選擇題（共174分）22．（每空2分，共6分）（1）BD（2）或（3）鐵芯內(nèi)產(chǎn)生渦流23．（每空2分，共12分）（1）A（2）分刻板中心刻度線與干涉條紋不平行大于（3）均可（4）增多

【解析】（1）實驗中，光先通過濾光片，得到單色光，再通過單縫，產(chǎn)生線光源，然后通過雙縫后在光屏上產(chǎn)生干涉條紋，故A正確。（2）乙圖中出現(xiàn)的問題是分刻板中心刻度線與干涉條紋不平行，應調(diào)節(jié)測量頭使干涉條紋調(diào)成與分劃板中心刻線同一方向上。此情形將造成條紋間距的測量值偏大，根據(jù)雙縫干涉的條紋間距公式可知波長的測量值將偏大。（3）丙圖中手輪示數(shù)為，，因為，由題圖可知，相鄰的兩個亮條紋或暗條紋的中心間距為，聯(lián)立可得該單色光的波長為。（4）換上藍色濾光片，則光的波長變小，干涉條紋間距變小，其余條件不變，則目鏡中可觀察到的干涉條紋條數(shù)增多。24．（10分）解：（1）在外力作用時，物塊加速度 ①這個過程中由運動學公式得 ② ③類似地，撤去外力后 ④ ⑤ ⑥聯(lián)立解得運動總時間 ⑦（2）由動能定理，對物塊運動全過程 ⑧由運動學公式得 ⑨解得拉力作用時間為 ⑩

評分標準：本題共10分。正確得出①~⑩式各給1分。25．（14分）解：（1）如圖所示，設粒子在電場中做類平拋運動的位移偏角為，速度偏角為，則根據(jù)題意可得 ① ②粒子做類平拋運動的末速度 ③這個過程由動能定理得 ④粒子在電場中沿軸方向做勻速直線運動，即 ⑤故電場力做功的平均功率 ⑥（2）如圖所示，粒子做類平拋運動的末速度方向與軸負半軸成60°角進入磁場后 ⑦ ⑧由幾何關(guān)系得 ⑨粒子在磁場中運動的時間 ⑩故粒子返回出發(fā)點需要的時間為 評分標準：本題共14分。正確得出⑦、⑧、⑨式各給2分，其余各式各給1分。26．（20分）解：（1）小球B在平臺上的運動過程有 ①解得 ②小球A、B第一次碰撞過程動量守恒 ③動能守恒 ④解得，方向沿軸負方向 ⑤（2）第1次碰撞后，在豎直方向上小球A、B均做自由落體運動，保持相對靜止；在水平方向上，小球A沿軸正方向做勻速直線運動，小球B沿軸負方向做勻減速直線運動，加速度 ⑥第1、2次碰撞之間，小球A、B的位移相同，即 ⑦解得， ⑧第2次碰前，小球B水平速度為第2次碰撞過程動量守恒 ⑨動能守恒 ⑩第2、3次碰撞之間，小球A、B的位移相同，即 解得， 第3次碰前，小球B水平速度為第3次碰撞過程動量守恒動能守恒第3、4次碰撞之間，小球A、B的位移相同，即解得，以此類推，可發(fā)現(xiàn) 由等差數(shù)列求和公式可解得，在電場右邊緣時，即在電場中A、B剛好發(fā)生5次碰撞 （3）第5次碰撞后小球A離開電場，在電場中運動時間為 小球A在豎直方向上的位移為 故小球A離開電場的坐標為 評分標準：本題共20分。正確得出⑤、、式各給2分，其余各式各給1分。27．（除特殊標注外，每空2分，共15分）（1）（2）4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑+O2↑+2H2O（3）O（1分）（4）+3Na2O2+2H2O=+6Na++4OH?（5）防止生成Pb(OH)2，導致產(chǎn)品的純度和產(chǎn)率降低（6）①減弱（1分）增強（1分）②Pb2+

【解析】（1）Pb位于第ⅣA族，基態(tài)Pb價層電子排布式為6s26p2，故基態(tài)Pb2+的價層電子排布圖為。（2）HNO3受熱易分解，其化學方程式為4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑+O2↑+2H2O。（3）“濾渣2”為Fe(OH)3，元素電負性由大到小的順序為O>H>Fe。（4）“除鐵”后Cr元素以形式存在，被Na2O2氧化為，其離子方程式為+3Na2O2+2H2O=+6Na++4OH?。（5）“氧化”后溶液呈堿性，若直接加入Pb(CH3COO)2溶液，除了生成PbCrO4沉淀外，也會生成Pb(OH)2沉淀，則會導致產(chǎn)品的純度和產(chǎn)率降低。（6）①PbX2的熔點變化規(guī)律是PbF2、PbCl2、PbBr2、PbI2的熔點先降低后升高，且PbF2和PbCl2的熔點較高，而PbBr2和PbI2的熔點較低。由此可推斷：PbF2和PbCl2屬于離子晶體，則化學鍵中離子鍵成分為主，PbBr2和PbI2屬于分子晶體，則化學鍵中以共價鍵成分為主，因為F、Cl、Br、I的電負性依次減小，所以PbX2中化學鍵的離子性減弱，共價性增強。②依據(jù)均攤法可知：X的數(shù)目為，Y的數(shù)目為8，根據(jù)PbF2的化學式可知X代表Pb2+。由于該立方晶胞參數(shù)為a

nm，體對角線長度為，正、負離子的最小核間距為。28．（每空2分，共14分）（1）蒸餾燒瓶（2）A（3）CO(NH2)2+H2SO4(濃)+H2Oeq\o(,\s\up7(催化劑))(NH4)2SO4+CO2↑（4）將樣品中的氮元素盡可能多地轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，使實驗結(jié)果更準確（合理即可）（5）+H+=H3BO3+H2O[或+H+=B(OH)3+H2O]（6）3.36（7）偏低

【解析】（1）儀器a有支管，名稱為蒸餾燒瓶。（2）土壤膠粒帶負電荷，易吸附陽離子，而為陰離子，不容易被土壤吸附，故NaNO3的肥效最差。（3）尿素與濃硫酸反應生成銨鹽和無色無味氣體CO2，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該反應的化學方程式為CO(NH2)2+H2SO4(濃)+H2Oeq\o(,\s\up7(催化劑))

(NH4)2SO4+CO2↑。（4）氨氣極易溶于水，為了盡可能多地將樣品中的氮元素轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，當牛角管尖嘴處無明顯液滴后，還需升高溫度繼續(xù)蒸餾一段時間，從而使實驗結(jié)果更準確。（5）（6）依據(jù)原子守恒，可得計算關(guān)系式：N~NH3~NH4B(OH)4~HCl11求得：，則含氮量為。（7）丙裝置中牛角管未與硼酸溶液接觸，氨氣不能被完全吸收，會導致測量結(jié)果偏低。29．（除特殊標注外，每空2分，共14分）（1）①能（1分）

②adCO、NH3（2）6NO+4NH35N2+6H2O（3）（4）（5）①壓縮（1分）逆（1分）②（1分）

【解析】（1）①時，反應能正向自發(fā)進行；代入數(shù)據(jù)計算，，所以反應能正向自發(fā)進行。②利于CO被吸收即增大CO的轉(zhuǎn)化率，適當降低溫度、適當增大壓強、增大[Cu(NH3)2]+濃度或增大NH3濃度均可使平衡正向移動。（3）因為達到平衡時氣體的總壓強為0.5MPa，體系中N2O4、O2均為0.1mol，列三段式如下：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)2NO2(g)N2O4(g)起（mol）：2.8 1.45

0 起：2.70轉(zhuǎn)（mol）：2.7

1.352.7 轉(zhuǎn)：0.20.1平（mol）：0.1

0.12.7平：2.50.1平衡時NO、O2、NO2分別為0.1mol、0.1mol、2.5mol，體系中n(總)=（0.1+0.1+2.5+0.1+1.2）mol=4.0mol，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)。（4）在600~1200s內(nèi)，，在此時間段內(nèi)，故用NO2濃度變化表示該反應的平均速率為（5）①因為顏色越深，透射率越小，A→B段透射率減小，即顏色加深，所以為壓縮體積；B→C段是壓縮體積導致平衡正向移動，所以顏色變淺，透射率增大；E→F段透射率增大，即顏色變淺，所以為擴大體積；F→G段是擴大體積導致平衡逆向移動，所以顏色加深，透射率減小。②N2O4分子為平面結(jié)構(gòu)，N為sp2雜化，剩余2p軌道中有2個電子，與O的2p軌道中的單電子形成大π鍵，具體如圖所示，所以N2O4中的大π鍵為。30．（除特殊標注外，每空2分，共15分）（1）3?甲基丁醛（1分）（2）2（3）硝基、醛基（4）（5）①③（6）9（1分）或（7）（3分）【解析】（2）A被氧化為B，B是3?甲基丁酸，B發(fā)生分子間脫水的取代反應生成酸酐C，故B→C的化學方程式為2。（3）D發(fā)生硝化反應生成E，故E中官能團名稱為硝基、醛基。（4）結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式和已知信息可推知C和E反應生成3?甲基丁酸和F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）A→B為氧化反應，F(xiàn)→G為還原反應，都不屬于取代反應。（6）結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式可知，能發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體是酯類，共9種，結(jié)構(gòu)簡式分別為HCOOCH2CH2CH2CH3、、、、CH3COOCH2CH2CH3、、C