中考物理二輪復習《非金屬物質轉化綜合》專項測試卷-帶答案

第第頁中考物理二輪復習《非金屬物質轉化綜合》專項測試卷-帶答案學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________1、Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關性質的說法不正確的是()A.可發(fā)生反應：Ca3SiO5＋4NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2OB.具有吸水性，需要密封保存C.能與SO2反應生成新鹽D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO22.下列有關硅及其化合物的說法中正確的是()A.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中B.反應①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，反應②Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑，兩反應是相互矛盾的，不可能都發(fā)生C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料D.祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為3BeO·Al2O3·6SiO23、“碳捕捉技術”指的是通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。例如，可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示(部分條件及物質未標出)。下列有關該方法的敘述中正確的是()①能耗大是該方法的一大缺點②整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用③“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品A.①② B.②③C.③④ D.①④4、二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料。下列說法中正確的是()A.SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物B.SiO2和Si都是光導纖維材料C.利用SiO2與NaOH溶液反應可制取“水玻璃”D.上圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應5、由下列實驗事實得出的結論正確的是()A.由SiO2不能與水反應生成H2SiO3可知，SiO2不是H2SiO3的酸酐B.由SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑可知，碳的非金屬性強于硅C.CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D.SiO2可與NaOH溶液反應，也可與氫氟酸反應，可知SiO2為兩性氧化物6、海洋碳循環(huán)是全球碳循環(huán)的重要組成部分，是影響全球氣候變化的關鍵控制環(huán)節(jié)。下圖為海洋中碳循環(huán)的簡單原理圖。下列說法錯誤的是()A.海洋碳循環(huán)過程中能將太陽能轉化為化學能B.鈣化釋放CO2的離子方程式：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2OC.影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物的分布等D.光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x轉移電子數(shù)為4NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))7、甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質。下表所列各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是()選項XYZ甲乙ACH2O2H2OCOBZnFeCl2FeCl2ZnCl2CMgCO2CO2MgODH2SiCl2SiCl4HCl8、利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示∶容器①中發(fā)生的反應①為Si(粗)＋3HCl(g)=SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中發(fā)生的反應②為SiHCl3(l)＋H2(g)=Si(純)＋3HCl(g)。下列說法正確的是()A.該工藝流程的優(yōu)點是部分反應物可循環(huán)使用B.最好用分液的方法分離Si和SiHCl3C.反應①和②中HCl均作氧化劑D.上述反應過程中H2起到催化劑的作用9、下列各單質與化合物之間有以下的轉化關系，而且各單質與化合物組成的元素皆為短周期元素。根據(jù)上述關系判斷：(1)單質A只可能是____________。(2)單質B一定是____________(填“金屬”或“非金屬”)，這是因為________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出下列化合物的分子式：甲____________、乙____________、丙____________、丁____________。(4)取兩個濾紙條，分別放入乙的飽和溶液、丙的液體中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干(不再滴液)后，同時分別放置在酒精燈外焰處。實驗現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________________________________，實驗結論為____________________________________________。10、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是()A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2↑＋2H＋C.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸D.通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收11、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程，下列說法中錯誤的是()A.本工藝電解飽和氯化鈉溶液時，陽極主要產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣B.吸收塔內的溫度不宜過高C.氣體Y具有還原性D.吸收塔中發(fā)生的離子反應式：H2O2＋2OH－＋2ClO2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O12、為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如圖實驗方案，下列說法正確的是()A.①中反應的離子方程式：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B.②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C.③中得到的上層溶液中含有I－D.操作Z的名稱是加熱13、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是()A.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaClB.侯氏制堿法應先通NH3再通CO2C.在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化D.③④的目的是進行溴的富集14、空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1)步驟③的離子方程式為____________________________________________。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過____________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_________________________________________________。(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________________________________________________________________________。(6)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________。15、部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系如下圖所示。下列說法錯誤的是()A.a與d，a與e在酸性情況下反應，均可以得到bB.c為一種新型自來水消毒劑，代替b的原因是：c的毒性更小C.b的水溶液里加入CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量D.消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因為含有d，e的固體可用于實驗室制O216、從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關說法不正確的是()A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟Ⅲ的離子方程式：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C.工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾17、實驗室中從海帶里提取碘的部分流程如圖所示，下列說法中正確的是()A.步驟①灼燒海帶需要用蒸發(fā)皿B.步驟③主要操作為分液C.步驟④在進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等D.步驟⑤可以加入酒精作萃取劑18、高氯酸(HClO4，沸點90℃)可用于醫(yī)藥工業(yè)方面。工業(yè)生產(chǎn)高氯酸的工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A.反應器Ⅰ反應產(chǎn)物中有HClO4、ClO2、NaHSO4B.反應器Ⅱ中是還原劑SO2將氧化劑ClO2還原為ClOeq\o\al(－,2)C.若用pH計測定0.1mol·L－1NaHSO4溶液pH＞1，則說明NaHSO4為弱電解質D.操作Ⅰ為蒸餾19、消毒劑ClO2在抗擊新冠病毒疫情中發(fā)揮重要作用。純凈ClO2是一種黃綠色氣體，極易溶于水，具有強氧化性，廣泛用于自來水的消毒。工業(yè)制備的流程如圖，下列說法正確的是()A.ClO2是一種安全、無毒、穩(wěn)定的綠色消毒劑B.HCl發(fā)生器中應使用光照條件C.該流程中能循環(huán)利用的物質有Cl2和NaClD.當ClO2發(fā)生器中的反應轉移2mole－時，生成ClO2和Cl2的總物質的量為4mol20、ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如圖，發(fā)生器內電解生成ClO2。下列說法正確的是()A.a氣體是氯氣，b氣體是氫氣B.氯化鈉電解槽內每生成2mola氣體，轉移2mole－C.ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應式為：2ClOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10e－=Cl2↑＋6H2OD.為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補充56L(標準狀況)b氣體21、某同學通過以下流程制取NaClO2晶體：已知：ClO2濃度過高時易發(fā)生分解，NaClO2在溫度高于60℃時易分解，NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2。下列說法不正確的是()A.步驟①中工業(yè)上常用H2C2O4代替Na2SO3B.步驟②發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2OC.步驟③的結晶方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶D.步驟④中制得的NaClO2晶體可用略高于38℃的熱水洗滌2～3遍22、如圖是硫元素價態(tài)與含硫元素物質類別的二維坐標圖，其中b、c、d、e分子中只含有一個S原子，下列說法錯誤的是()A.物質j和物質e反應生成物質aB.物質b既有氧化性又有還原性C.物質d的濃溶液具有脫水性D.若g處是一種酸式鹽，其水溶液顯酸性，促進水的電離23、物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：(1)X的化學式為____________，Y的化學式為____________。(2)W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是____________(填字母)。A.Na2S＋S B.Na2SO3＋SC.Na2SO3＋Na2SO4 D.SO2＋Na2SO4(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為____________。24、如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系(反應中生成的水已略去)，其中說法正確的是()A.反應①說明SO2具有氧化性，反應②說明SO2具有酸性B.反應②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，則反應物n(SO2)∶n(NaOH)＝3∶2C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應D.工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO225、含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和SD.圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO426、Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2先制備過飽和的NaHSO3溶液，再結晶脫水生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：下列說法正確的是()A.上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物B.Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性C.上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D.實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗27、過二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中的兩個氫原子被兩個磺基(—SO3H)取代的產(chǎn)物，下列說法不正確的是()A.H2S2O8中硫的化合價為＋7，具有強氧化性B.H2S2O8中具有強酸性和不穩(wěn)定性C.H2S2O8能水解，水溶液呈酸性D.Na2S2O8可氧化Fe2＋、I－等還原性微粒28、工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是()A.吸收過程中有氣體生成B.結晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO329硫酸鹽(含SO42-、HSO4-)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是()A.該過程有H2O參與B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程沒有生成硫氧鍵30、如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，當x為一種強酸時，有如圖轉化關系。下列說法不正確的是()A.物質A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B.物質D可以使石蕊溶液先變紅后褪色C.物質C可在純氧中燃燒，火焰呈藍紫色D.物質F的濃溶液可以用鐵制容器盛放31、如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是()A.溶液B中發(fā)生的反應為2SO2＋O2=2SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SOeq\o\al(2－,4)D.此工藝的優(yōu)點之一是物質能循環(huán)利用32、利用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：下列說法錯誤的是()A.向大氣中排放SO2可能導致酸雨發(fā)生B.中和器中發(fā)生反應的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC.進入離心機的分散系是懸濁液D.檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液33、隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是()A.反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應D.催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化劑))4CO2＋N233、圖是某元素M的價類二維圖，其中X是一種強堿，A為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質量比E小16，圖中呈現(xiàn)了各物質的轉化關系。下列說法正確的是()A.A中只含有離子鍵B.B物質可以和Y反應直接轉化為EC.D，E均可以用向上排空氣法收集D.通過水可以除去D中含有的少量E34、據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉化關系，判斷下列說法不正確的是()A.X是N2O5B.由NH3→N2，從原理上看，NH3可與NO2反應生成N2C.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D.可用NaOH溶液處理多余的NO氣體35、合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類，請結合圖示判斷下列說法正確的是()A.合成氨采用400～500℃是為了提高原料轉化率和反應速率B.濕潤的淀粉－KI試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣C.在飽和NaCl溶液中先通入過量CO2再通入過量NH3可得到固體1D.1L氣體1、2的混合氣與1LNH3在一定條件下轉化為對環(huán)境無害的物質，混合氣中二者的體積比為1∶136、汽車尾氣含氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關敘述錯誤的是()A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關B.尾氣處理過程，氮氧化物(NOx)被還原C.Pt－Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾37、光化學煙霧的形成機理如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.光化學煙霧的分散劑是空氣B.氧原子是產(chǎn)生光化學煙霧的催化劑C.PAN(H3CCOOONO2)屬于有機物D.光化學煙霧與氮氧化物和碳氫化合物大量排放有關38、如圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標出?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學式：________________，C的電子式____________。(2)寫出下列反應的化學方程式：D＋G→H：_______________________________________；F＋J→B＋C＋I：______________________________________。(3)2molNa2O2與足量C反應轉移電子的物質的量為________mol。(4)I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。(5)容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積之比為________。39、砷(As)為ⅤA族元素，其化合物會影響人體代謝和免疫功能，造成砷中毒。某含砷工業(yè)廢水[主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在]經(jīng)處理轉化為粗As2O3，流程如下：已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。亞砷酸易受熱分解為As2O3。(1)“堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________。(2)從綠色化學角度看，“試劑1”可以選擇____________(填化學式)。(3)“沉砷”在流程中的目的是_______________________________________；“沉砷”過程中將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應為5Ca2＋(aq)＋OH－(aq)＋3AsOeq\o\al(3－,4)(aq)Ca5(AsO4)3OH(s)ΔH＞0。資料表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃，溫度高于85℃時，隨溫度升高轉化率下降，可能的原因是__________________。(4)“轉化”中發(fā)生反應的化學方程式___________________________________。(5)從綜合利用的角度考慮“濾液2”可返回____________步驟中循環(huán)再利用。40、工業(yè)上利用某分子篩作催化劑，可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如圖。下列說法不正確的是()A.在脫除NO、NO2的反應中主要利用了氨氣的還原性B.過程Ⅰ發(fā)生的是非氧化還原反應C.過程Ⅲ中，每生成1molH＋，轉移的電子的物質的量為1molD.過程Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO=[(NH4)(HNO2)]＋＋H＋＋N2＋H2O41、部分含氮物質的分類與相應氮元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a可經(jīng)催化氧化生成bB.b為紅棕色，可轉化為cC.密閉體系中，c存在2NO2N2O4D.d的溶液與Cu反應可生成b或c42、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導致多起中毒事故發(fā)生，它的部分性質如圖，下列說法錯誤的是()A.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2)B.亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定C.NaNO2與N2H4反應生成NaN3的化學方程式為NaNO2＋N2H4=NaN3＋2H2OD.上圖所涉及的化學反應都是氧化還原反應43、用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：下列說法不正確的是()A.吸收時主要反應的化學方程式為NO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2OB.將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會增大C.采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收D.若尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的氣體中NO含量升高44、為應對全球氣候問題，中國政府承諾“2030年碳達峰”、“2060年碳中和”?？茖W家使用絡合物作催化劑，用多聚物來捕獲二氧化碳，反應可能的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.該反應若得以推廣將有利于碳中和B.反應過程中只有極性鍵的斷裂和形成C.總反應方程式為CO2＋3H2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3OH＋H2OD.開發(fā)太陽能、風能等再生能源可降低CO2、CH4溫室氣體的碳排放45、冬季燃煤活動排放的大量活性溴化合物BrCl能通過光解釋放溴自由基和氯自由基，從而影響大氣中自由基(OH、HO2、RO2)的濃度，其原理循環(huán)如圖所示。下列說法正確的是()A.活性溴化合物BrCl中含非極性鍵B.溴自由基和氯自由基只具有氧化性C.通過循環(huán)大氣中OH自由基的濃度降低D.BrCl的排放會造成臭氧含量減少、水中汞含量超標等46、天然海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42-、Br－、CO32-、HCO3-等離子?；鹆Πl(fā)電時燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是()A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCOeq\o\al(－,3)水解B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C.“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D.“排放”出來的海水中SO42-的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同47、水體中氨氮(以NH3表示)或總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素總量)含量過高會導致水體富營養(yǎng)化。用次氯酸鈉除去氨氮的一種原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.NaClO除去氨氮的總反應的化學方程式為2NH3＋3NaClO=N2＋3NaCl＋3H2OB.整個過程中發(fā)生的反應都是氧化還原反應C.在較高溫度下，氨氮去除率會降低D.NaClO投入過多，總氮去除率可能會下降參考答案1、Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關性質的說法不正確的是()A.可發(fā)生反應：Ca3SiO5＋4NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2OB.具有吸水性，需要密封保存C.能與SO2反應生成新鹽D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO2答案D解析加熱時氯化銨分解生成HCl和氨氣，HCl與Ca3SiO5反應得到硅酸鈣、氯化鈣和水，A項正確；水泥吸水會變硬，需密封保存，B項正確；Ca3SiO5能與二氧化硫反應得到亞硫酸鈣，C項正確；由上述分析可知，Ca3SiO5與足量鹽酸反應得不到二氧化硅，D項錯誤。2.下列有關硅及其化合物的說法中正確的是()A.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中B.反應①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，反應②Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑，兩反應是相互矛盾的，不可能都發(fā)生C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料D.祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為3BeO·Al2O3·6SiO2答案D解析硅酸鈉溶液呈堿性，故不能保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，A項錯誤；反應②是在高溫下進行的，CO2為氣體，逸出可使平衡正向移動，促使反應繼續(xù)進行，B項錯誤；石英玻璃不屬于硅酸鹽材料，C項錯誤。3、“碳捕捉技術”指的是通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。例如，可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示(部分條件及物質未標出)。下列有關該方法的敘述中正確的是()①能耗大是該方法的一大缺點②整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用③“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品A.①② B.②③C.③④ D.①④答案D解析該方法中高溫反應爐分離出CO2，需要消耗較多能量，①正確；整個過程中NaOH和CaO均可循環(huán)利用；②錯誤；從捕捉室中得到的溶液是NaHCO3溶液，加入CaO后生成CaCO3和NaOH，通過過濾的方法即可分離，③錯誤；捕捉到的CO2可與H2反應制備甲醇：CO2＋3H2eq\o(=,\s\up7(一定條件))CH3OH＋H2O，④正確。4、二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料。下列說法中正確的是()A.SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物B.SiO2和Si都是光導纖維材料C.利用SiO2與NaOH溶液反應可制取“水玻璃”D.上圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應答案C解析兩性氧化物的定義為與酸和堿反應均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反應得到的SiF4不屬于鹽類，且SiO2只與氫氟酸反應，A錯誤；SiO2是光導纖維材料，Si為半導體材料，B錯誤；“水玻璃”是Na2SiO3的水溶液，C正確；制取Si的過程中涉及了氧化還原反應，D錯誤。5、由下列實驗事實得出的結論正確的是()A.由SiO2不能與水反應生成H2SiO3可知，SiO2不是H2SiO3的酸酐B.由SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑可知，碳的非金屬性強于硅C.CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D.SiO2可與NaOH溶液反應，也可與氫氟酸反應，可知SiO2為兩性氧化物答案C解析SiO2是H2SiO3的酸酐，A錯誤；SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，說明還原性C>Si，但不能比較非金屬性，B錯誤；CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，說明酸性H2CO3>H2SiO3，C正確；兩性氧化物是指和酸、堿反應生成鹽和水的氧化物，二氧化硅和氫氟酸反應是其特殊性質，不能和其他酸發(fā)生反應，二氧化硅和堿溶液反應生成鹽和水，是酸性氧化物，D項錯誤。6、海洋碳循環(huán)是全球碳循環(huán)的重要組成部分，是影響全球氣候變化的關鍵控制環(huán)節(jié)。下圖為海洋中碳循環(huán)的簡單原理圖。下列說法錯誤的是()A.海洋碳循環(huán)過程中能將太陽能轉化為化學能B.鈣化釋放CO2的離子方程式：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2OC.影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物的分布等D.光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x轉移電子數(shù)為4NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))答案D解析CO2經(jīng)光合作用形成有機物參與海洋碳循環(huán)，過程中能將太陽能轉化為化學能，故A正確；鈣化生成CaCO3沉淀同時，釋放CO2的離子方程式：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故B正確；溫度高或酸性條件下，二氧化碳在水中溶解度小，影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物的分布等，故C正確；光合作用，碳由＋4價降為0價，每生成0.1mol(CH2O)x轉移電子數(shù)為0.4xNA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，故D錯誤。7、甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質。下表所列各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是()選項XYZ甲乙ACH2O2H2OCOBZnFeCl2FeCl2ZnCl2CMgCO2CO2MgODH2SiCl2SiCl4HCl答案B解析A.C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2、2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO、2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O，A項不符合題意；B.Zn＋FeCl2=ZnCl2＋Fe、Zn＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))ZnCl2，但Fe與Cl2發(fā)生反應：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3，B項符合題意；C.2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C、2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO、C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2，C項不符合題意；D.2H2＋SiCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋4HCl、H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl、Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))SiCl4，D項不符合題意；答案選B。8、利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示∶容器①中發(fā)生的反應①為Si(粗)＋3HCl(g)=SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中發(fā)生的反應②為SiHCl3(l)＋H2(g)=Si(純)＋3HCl(g)。下列說法正確的是()A.該工藝流程的優(yōu)點是部分反應物可循環(huán)使用B.最好用分液的方法分離Si和SiHCl3C.反應①和②中HCl均作氧化劑D.上述反應過程中H2起到催化劑的作用答案A解析從反應流程容易看出，HCl和H2可循環(huán)使用，A項正確；Si為固體，SiHCl3為液體，用過濾法分離，B項錯誤；反應①中HCl作氧化劑，反應②中HCl為氧化產(chǎn)物，C項錯誤；反應①②的總反應為Si(粗)→Si(純)，HCl起催化劑的作用，D項錯誤。9、下列各單質與化合物之間有以下的轉化關系，而且各單質與化合物組成的元素皆為短周期元素。根據(jù)上述關系判斷：(1)單質A只可能是____________。(2)單質B一定是____________(填“金屬”或“非金屬”)，這是因為________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出下列化合物的分子式：甲____________、乙____________、丙____________、丁____________。(4)取兩個濾紙條，分別放入乙的飽和溶液、丙的液體中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干(不再滴液)后，同時分別放置在酒精燈外焰處。實驗現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________________________________，實驗結論為____________________________________________。答案(1)硅(Si)(2)非金屬Si只有和O2反應，才能生成與堿液(NaOH溶液)反應的酸性氧化物(SiO2)(3)SiO2Na2SiO3H2OH2SiO3(4)被Na2SiO3溶液浸過的濾紙條，當水分蒸發(fā)后不易燃燒(濾紙只起泡)；被水浸過的濾紙條，當水分蒸發(fā)后能燃燒Na2SiO3是一種防火劑解析短周期元素單質A與NaOH溶液反應生成氫氣C，則單質A只可能是Al和Si，而產(chǎn)生的化合物乙與過量鹽酸反應生成的化合物丁能失去化合物丙生成化合物甲，則進一步推出A單質不是金屬Al，而只能是Si。又由于單質A和化合物甲都能跟NaOH溶液反應，都生成化合物乙(Na2SiO3)，只不過A的另一種產(chǎn)物是氫氣，而化合物甲的另一種產(chǎn)物為化合物丙，丙又可通過氫氣與單質B反應生成，故單質B為O2，其他的各種化合物也就能推出來了。10、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是()A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2↑＋2H＋C.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸D.通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收答案B解析冷卻結晶得到的固體需過濾、洗滌固體表面吸附的離子、干燥，A項正確；反應在堿性條件下發(fā)生，正確的離子方程式為2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O，B項錯誤；通入空氣可以使ClO2與溶液充分接觸，D項正確。11、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程，下列說法中錯誤的是()A.本工藝電解飽和氯化鈉溶液時，陽極主要產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣B.吸收塔內的溫度不宜過高C.氣體Y具有還原性D.吸收塔中發(fā)生的離子反應式：H2O2＋2OH－＋2ClO2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O答案A解析根據(jù)流程可知，電解飽和氯化鈉溶液，陽極氯離子先失電子發(fā)生氧化反應產(chǎn)生氯氣，氯氣和陰極生成的氫氧化鈉繼續(xù)反應生成氯酸鈉溶液，陰極氫離子得電子發(fā)生還原反應產(chǎn)生氫氣，A錯誤；吸收塔內用雙氧水、氫氧化鈉吸收反應生成亞氯酸鈉，因為溫度過高，雙氧水會分解，則吸收塔內的溫度不宜過高，B正確；通氣體Y、空氣和X酸還原氯酸鈉溶液生成二氧化氯，則氣體Y具有還原性，C正確；吸收塔內用雙氧水、氫氧化鈉吸收反應生成亞氯酸鈉，離子反應為H2O2＋2OH－＋2ClO2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O，D正確。12、為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如圖實驗方案，下列說法正確的是()A.①中反應的離子方程式：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B.②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C.③中得到的上層溶液中含有I－D.操作Z的名稱是加熱答案C解析反應為酸性環(huán)境，①中反應的離子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O，故A錯誤；四氯化碳比水的密度大，在下層，②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，故B錯誤；操作Z的名稱是過濾，故D錯誤。13、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是()A.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaClB.侯氏制堿法應先通NH3再通CO2C.在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化D.③④的目的是進行溴的富集答案C解析往精鹽溶液中通入氨氣和二氧化碳，得到碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水中先通NH3再通CO2，故B正確；在步驟③中溴單質和二氧化硫反應生成硫酸和溴化氫，溴元素被還原，故C錯誤；濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并與SO2反應生成硫酸和溴化氫，從而達到富集溴，③中發(fā)生Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4，④中發(fā)生Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，則③④的目的是進行溴的富集，故D正確。14、空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1)步驟③的離子方程式為____________________________________________。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過____________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_________________________________________________。(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________________________________________________________________________。(6)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)(2)分液漏斗(3)溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質)(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(6)將“溴水混合物Ⅰ”轉變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本解析從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟。步驟①氯氣是氧化Br－，反應的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，生成的Br2仍溶解在海水中，根據(jù)溴的沸點比水低的性質，可以鼓入熱空氣(步驟②)使其揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟③)：Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)，從而富集Br－，得到濃度較高的含Br－溶液，進一步氧化(步驟④)，得到Br2，蒸餾可得液溴。15、部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系如下圖所示。下列說法錯誤的是()A.a與d，a與e在酸性情況下反應，均可以得到bB.c為一種新型自來水消毒劑，代替b的原因是：c的毒性更小C.b的水溶液里加入CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量D.消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因為含有d，e的固體可用于實驗室制O2答案B解析具體分析可知a：HCl；b：Cl2；c：ClO2；d：HClO；e：ClOeq\o\al(－,3)。A項，鹽酸和次氯酸可生成水和氯氣，鹽酸和氯酸鈉可生成氯化鈉、水和氯氣，故A正確；B項，ClO2為一種新型自來水消毒劑，代替Cl2的原因是：ClO2消毒效率更高，不產(chǎn)生新的有毒有害的物質，故B錯誤；C項，氯氣的水溶液中含有HCl、HClO，HCl與加入的CaCO3反應，HCl的消耗促進Cl2與水的反應，生成更多的HClO，故C正確；D項，消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因為含有HClO，氯酸鉀可用于實驗室制O2，故D正確；故選B。16、從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關說法不正確的是()A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟Ⅲ的離子方程式：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C.工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾答案C解析Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴的強，利用置換反應制取Br2，B正確；反應Ⅰ和反應Ⅲ均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯氣，但未標明氯氣所處的溫度和壓強，C錯誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。17、實驗室中從海帶里提取碘的部分流程如圖所示，下列說法中正確的是()A.步驟①灼燒海帶需要用蒸發(fā)皿B.步驟③主要操作為分液C.步驟④在進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等D.步驟⑤可以加入酒精作萃取劑答案C解析海帶灼燒應在坩堝中進行，A錯誤；步驟③需要進行過濾操作，B錯誤；步驟④是I－被氧化成I2，需要加入氧化劑，氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等，C正確；酒精易溶于水，不能出現(xiàn)分層，因此從碘水中萃取碘單質，不能使用酒精，D錯誤。18、高氯酸(HClO4，沸點90℃)可用于醫(yī)藥工業(yè)方面。工業(yè)生產(chǎn)高氯酸的工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A.反應器Ⅰ反應產(chǎn)物中有HClO4、ClO2、NaHSO4B.反應器Ⅱ中是還原劑SO2將氧化劑ClO2還原為ClOeq\o\al(－,2)C.若用pH計測定0.1mol·L－1NaHSO4溶液pH＞1，則說明NaHSO4為弱電解質D.操作Ⅰ為蒸餾答案C解析由題給流程可知，在反應器Ⅰ中發(fā)生的反應為氯酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸氫鈉、二氧化氯、高氯酸和水，所得溶液冷卻過濾得到硫酸氫鈉晶體和高氯酸溶液，高氯酸溶液經(jīng)蒸餾得到高氯酸純品；在反應器Ⅱ中制得的二氧化氯氣體在堿性條件下與二氧化硫反應生成硫酸鈉、亞氯酸鈉和水，所得溶液經(jīng)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥得到亞氯酸鈉粗品。由分析可知，A正確；由分析可知，在反應器Ⅱ中二氧化硫為還原劑，二氧化氯為氧化劑，二氧化氯被二氧化硫還原為亞氯酸根，故B正確；硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離，屬于強電解質，故C錯誤；由高氯酸的沸點90℃可知，高氯酸溶液經(jīng)蒸餾得到高氯酸純品，故D正確。19、消毒劑ClO2在抗擊新冠病毒疫情中發(fā)揮重要作用。純凈ClO2是一種黃綠色氣體，極易溶于水，具有強氧化性，廣泛用于自來水的消毒。工業(yè)制備的流程如圖，下列說法正確的是()A.ClO2是一種安全、無毒、穩(wěn)定的綠色消毒劑B.HCl發(fā)生器中應使用光照條件C.該流程中能循環(huán)利用的物質有Cl2和NaClD.當ClO2發(fā)生器中的反應轉移2mole－時，生成ClO2和Cl2的總物質的量為4mol答案C解析電解NaCl溶液生成氫氣和NaClO3，H2與Cl2在HCl發(fā)生器中反應生成HCl，HCl與NaClO3反應生成ClO2同時生成NaCl，NaCl循環(huán)使用，用空氣吹出、冰水噴淋形成ClO2溶液，再加液體吸附劑形成穩(wěn)定ClO2產(chǎn)品。A項，ClO2具有強氧化性，不穩(wěn)定，加液體吸附劑才能形成穩(wěn)定ClO2產(chǎn)品，故錯誤；B項，光照時，氫氣與氯氣混合會發(fā)生爆炸，不能作為工業(yè)生產(chǎn)條件，所以HCl發(fā)生器中不能使用光照條件，故錯誤；C項，由流程圖可知，Cl2和NaCl即是產(chǎn)物又是原料，則流程中能循環(huán)利用的物質有Cl2和NaCl，故正確；D項，ClO2發(fā)生器中發(fā)生的反應為：4HCl＋2NaClO3=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，反應中轉移2mol電子，生成1molCl2和2molClO2，則生成ClO2和Cl2的總物質的量為3mol，故錯誤。20、ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如圖，發(fā)生器內電解生成ClO2。下列說法正確的是()A.a氣體是氯氣，b氣體是氫氣B.氯化鈉電解槽內每生成2mola氣體，轉移2mole－C.ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應式為：2ClOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10e－=Cl2↑＋6H2OD.為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補充56L(標準狀況)b氣體答案D解析根據(jù)流程圖可知道：食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉(NaClO3)、氫氣，NaClO3和HCl反應生成ClO2、氯氣和氯化鈉，b氣體為氯氣，a氣體為氫氣，故A錯誤；電解食鹽水得到氯酸鈉(NaClO3)和H2，電解的離子方程式為：Cl－＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))ClOeq\o\al(－,3)＋3H2↑，氯化鈉電解槽內每生成2mola氣體，轉移4mole－，故B錯誤；ClO2發(fā)生器中的反應為NaClO3和鹽酸發(fā)生反應，生成NaCl、ClO2、Cl2和H2O，陰極是ClOeq\o\al(－,3)得到電子生成ClO2，電極反應式為ClOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋e－=ClO2↑＋H2O，故C錯誤；NaClO3和鹽酸發(fā)生反應，生成NaCl、ClO2、Cl2和H2O，化學方程式為2NaClO3＋4HCl=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，每生成1molClO2需要消耗1molNaClO3，同時生成0.5mol氯氣，結合電子守恒氯化鈉電解槽內反應為Cl－＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))ClOeq\o\al(－,3)＋3H2↑，每生成1molNaClO3，同時生成3mol氫氣，為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生成1molClO2需要補充2.5mol氯氣，故D正確。21、某同學通過以下流程制取NaClO2晶體：已知：ClO2濃度過高時易發(fā)生分解，NaClO2在溫度高于60℃時易分解，NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2。下列說法不正確的是()A.步驟①中工業(yè)上常用H2C2O4代替Na2SO3B.步驟②發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2OC.步驟③的結晶方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶D.步驟④中制得的NaClO2晶體可用略高于38℃的熱水洗滌2～3遍答案C解析步驟①中Na2SO3作為還原劑，H2C2O4也是常見的還原劑，工業(yè)上常用H2C2O4代替Na2SO3，故A不符合題意；步驟②發(fā)生的反應為堿性條件下ClO2與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成ClOeq\o\al(－,2)、O2和H2O，反應的離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O，故B不符合題意；由于NaClO2在溫度高于60℃時易分解，因此結晶方法不可以用蒸發(fā)濃縮和冷卻結晶的方法，應該用減壓蒸發(fā)的辦法，故C符合題意；由于NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，步驟④中制得的NaClO2晶體中可用略高于38℃的熱水洗滌2～3遍，故D不符合題意。22、如圖是硫元素價態(tài)與含硫元素物質類別的二維坐標圖，其中b、c、d、e分子中只含有一個S原子，下列說法錯誤的是()A.物質j和物質e反應生成物質aB.物質b既有氧化性又有還原性C.物質d的濃溶液具有脫水性D.若g處是一種酸式鹽，其水溶液顯酸性，促進水的電離答案D解析如圖是硫元素價態(tài)與含硫元素物質類別的二維坐標圖，其中b、c、d、e分子中只含有一個S原子，根據(jù)圖示可知，a為0價的S單質；b為S的＋4價氧化物SO2；c為S的＋6價氧化物SO3；d為S的＋6價酸H2SO4；e為＋4價的H2SO3；f為＋6價的鹽，為硫酸鹽；g為＋4價的亞硫酸鹽；h為S的＋2價鹽，q為－2價硫化物，據(jù)此解答。A.j是硫化氫，e是亞硫酸，二者可以發(fā)生歸中反應得到單質硫，故A正確；B.b是二氧化硫，＋4價的硫化合價既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有還原性，故B正確；C.d是硫酸，濃硫酸具有脫水性，故C正確；D.g可為NaHSO3，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度，該水溶液顯酸性，抑制了水的電離，故D錯誤。23、物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：(1)X的化學式為____________，Y的化學式為____________。(2)W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是____________(填字母)。A.Na2S＋S B.Na2SO3＋SC.Na2SO3＋Na2SO4 D.SO2＋Na2SO4(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為____________。答案(1)H2SSO2(2)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)B(4)2∶1解析(2)W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質在加熱條件下發(fā)生反應：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)Na2S2O3中S元素的化合價是＋2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素的化合價必須分別高于2和低于2，A中S的化合價都低于2，C、D中S的化合價都高于2，故B符合題意。(4)X為H2S，與SO2混合可生成淡黃色固體：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，H2S作還原劑，二氧化硫作氧化劑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為2∶1。24、如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系(反應中生成的水已略去)，其中說法正確的是()A.反應①說明SO2具有氧化性，反應②說明SO2具有酸性B.反應②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，則反應物n(SO2)∶n(NaOH)＝3∶2C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應D.工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2答案D解析A項，反應①中先變藍后褪色，說明KIO3先轉化為I2后轉化為I－，SO2體現(xiàn)還原性，錯誤；B項，根據(jù)鈉、硫原子守恒，當n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，錯誤；C項，反應④不是氧化還原反應，錯誤；D項，利用反應②和④，可以吸收SO2并回收利用，正確。25、含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和SD.圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4答案C解析據(jù)圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應的化學方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，A、B、D正確；該過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯誤。26、Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的SO2先制備過飽和的NaHSO3溶液，再結晶脫水生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：下列說法正確的是()A.上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物B.Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性C.上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D.實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗答案C解析上述制備過程所涉及的物質中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；SO2作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯誤；根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSO3溶液，故C正確；“結晶脫水”是加熱固體分解，應該在坩堝中進行，故D錯誤。27、過二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中的兩個氫原子被兩個磺基(—SO3H)取代的產(chǎn)物，下列說法不正確的是()A.H2S2O8中硫的化合價為＋7，具有強氧化性B.H2S2O8中具有強酸性和不穩(wěn)定性C.H2S2O8能水解，水溶液呈酸性D.Na2S2O8可氧化Fe2＋、I－等還原性微粒答案A解析H2O2中O元素的化合價為－1，過二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中的兩個氫原子被兩個磺基(—SO3H)取代的產(chǎn)物，S的化合價沒有變化，仍為＋6價；H2S2O8的氧化性是－1價O的氧化性，故A錯誤；H2S2O8中磺基(—SO3H)上的H易電離，具有強酸性；H2O2不穩(wěn)定，則H2S2O8也不穩(wěn)定，受熱易分解，生成硫酸和氧氣，故B正確；H2S2O8能水解，水解反應的化學方程式為H2S2O8＋2H2O2H2SO4＋H2O2，故水溶液呈酸性，故C正確；Na2S2O8中有兩個－1價的O，具有強氧化性，可氧化Fe2＋、I－等還原性微粒，故D正確。28、工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是()A.吸收過程中有氣體生成B.結晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3答案B解析根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進行中和，涉及的反應為：H2SO3＋2Na2CO3=Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3=Na2SO3＋NaHCO3，所以調節(jié)pH為8進行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進行混合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應為：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3=CO2＋NaHSO3↓，此時會析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。A.根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；B.結晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會與生成的NaHSO3發(fā)生反應，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設不成立，B錯誤；C.NaHSO3高溫時易分解變質，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；D.結合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確。29硫酸鹽(含SO42-、HSO4-)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是()A.該過程有H2O參與B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程沒有生成硫氧鍵答案D解析A項，根據(jù)圖示中各微粒的構造可知，該過程有H2O參與，正確；B項，根據(jù)圖示的轉化過程，NO2轉化為HNO2，N元素的化合價由＋4價變?yōu)椋?價，化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2是生成硫酸鹽的氧化劑，正確；C項，硫酸鹽(含SOeq\o\al(2－,4)、HSOeq\o\al(－,4))氣溶膠中含有HSOeq\o\al(－,4)，轉化過程有水參與，則HSOeq\o\al(－,4)在水中可電離生成H＋和SOeq\o\al(2－,4)，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，正確；D項，根據(jù)圖示轉化過程中，由SOeq\o\al(2－,3)轉化為HSOeq\o\al(－,4)，根據(jù)圖示對照，有硫氧鍵生成，錯誤30、如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，當x為一種強酸時，有如圖轉化關系。下列說法不正確的是()A.物質A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B.物質D可以使石蕊溶液先變紅后褪色C.物質C可在純氧中燃燒，火焰呈藍紫色D.物質F的濃溶液可以用鐵制容器盛放答案B解析根據(jù)題意可知A為硫氫化物，B為H2S，C為S，D為SO2，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4，y為O2，z為H2O。物質D為SO2，溶于水生成H2SO3，使紫色石蕊變紅，但不能使其褪色，故B錯誤。31、如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是()A.溶液B中發(fā)生的反應為2SO2＋O2=2SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SOeq\o\al(2－,4)D.此工藝的優(yōu)點之一是物質能循環(huán)利用答案D解析酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。溶液B中通入空氣發(fā)生反應：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，氧化性：O2＞Fe3＋，A、C兩項錯誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗Fe3＋，B項錯誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項正確。32、利用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：下列說法錯誤的是()A.向大氣中排放SO2可能導致酸雨發(fā)生B.中和器中發(fā)生反應的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC.進入離心機的分散系是懸濁液D.檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液答案D解析二氧化硫與水反應生成H2SO3，H2SO3又被空氣中的氧氣氧化為H2SO4，進入水中形成酸雨，A正確；在中和器中主要是將亞硫酸氫鈉轉化為亞硫酸鈉，主要反應的化學方程式為NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O，離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，B正確；經(jīng)過中和器后的物質既有形成的結晶狀的固態(tài)物質，也有溶液，因為形成的固態(tài)物質顆粒小，因此有膠體存在，進入離心機的分散系是懸濁液，C正確；檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，若用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液，H＋、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)會發(fā)生氧化還原反應，使SOeq\o\al(2－,3)轉化為SOeq\o\al(2－,4)，因此不能檢驗是否含有Na2SO4，應該用稀HCl和BaCl2溶液檢驗，D錯誤。33、隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是()A.反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應D.催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化劑))4CO2＋N2答案D解析A項反應中NO、O2均為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；B項N2不是污染成分；C項NO與O2沒有催化劑存在下就可以發(fā)生反應。1.(2021·河南鄭州一檢)圖是某元素M的價類二維圖，其中X是一種強堿，A為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質量比E小16，圖中呈現(xiàn)了各物質的轉化關系。下列說法正確的是()A.A中只含有離子鍵B.B物質可以和Y反應直接轉化為EC.D，E均可以用向上排空氣法收集D.通過水可以除去D中含有的少量E答案D解析A為正鹽，X是一種強堿，二者反應生成氫化物B，則A為銨鹽，B為NH3；B連續(xù)與Y反應得到氧化物D與氧化物E，E的相對分子質量比D大16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無色液體，E與Z反應得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3，F(xiàn)與X發(fā)生酸堿中和反應得到G為硝酸鹽。A為銨鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中還含有N－H共價鍵，故A錯誤；B為NH3，Y為O2，E為NO2，氨氣與氧氣反應生成NO，不會直接生成NO2，故B錯誤；D為NO，NO能夠與氧氣反應，不能用排空氣法收集，故C錯誤；一氧化氮不與水反應，二氧化氮與水反應，通過水可以除去NO中含有的少量NO2，故D正確。34、據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉化關系，判斷下列說法不正確的是()A.X是N2O5B.由NH3→N2，從原理上看，NH3可與NO2反應生成N2C.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D.可用NaOH溶液處理多余的NO氣體答案D解析圖中氮元素及其化合物的轉化關系可知，X為＋5價對應的氮的氧化物是N2O5，故A正確；NH3可與NO2反應生成氮氣，8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，故B正確；氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸，故C正確；NO不溶于水，也不與NaOH溶液反應，故D錯誤。35、合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類，請結合圖示判斷下列說法正確的是()A.合成氨采用400～500℃是為了提高原料轉化率和反應速率B.濕潤的淀粉－KI試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣C.在飽和NaCl溶液中先通入過量CO2再通入過量NH3可得到固體1D.1L氣體1、2的混合氣與1LNH3在一定條件下轉化為對環(huán)境無害的物質，混合氣中二者的體積比為1∶1答案D解析由圖可知：氣體1為NO，氣體2為NO2，NO2與水反應生成硝酸，固體1為NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成的固體2為Na2CO3；1LNO、NO2的混合氣體與1LNH3在一定條件下轉化為對環(huán)境無害的物質，反應方程式為2NH3＋NO＋NO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))2N2＋3H2O，NO、NO2的體積之比等于化學計量數(shù)之比，為1∶1，故D正確。36、汽車尾氣含氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關敘述錯誤的是()A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關B.尾氣處理過程，氮氧化物(NOx)被還原C.Pt－Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾答案C解析汽油未充分燃燒可增加碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；尾氣處理過程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合價降低，得電子，被還原，故B正確；催化劑只改變化學反應速率，不會改變平衡轉化率，故C錯誤；使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D正確。37、光化學煙霧的形成機理如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.光化學煙霧的分散劑是空氣B.氧原子是產(chǎn)生光化學煙霧的催化劑C.PAN(H3CCOOONO2)屬于有機物D.光化學煙霧與氮氧化物和碳氫化合物大量排放有關答案B解析光化學煙霧的二次污染物O3、醛類、PAN及硝酸分散在空氣中，分散劑為空氣，故A正確；根據(jù)示意圖，氧原子是中間體，不是產(chǎn)生光化學煙霧的催化劑，故B錯誤；PAN(H3CCOOONO2)中含有碳元素，屬于有機物，故C正確；由圖示知光化學煙霧的形成與氮氧化合物和碳氫化合物的大量排放有關，故D正確。38、如圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標出?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學式：________________，C的電子式____________。(2)寫出下列反應的化學方程式：D＋G→H：____________________________