《構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）-原子和離子》第二課時(shí)名師教案

1/3構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子核離子【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1、記住原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，知道在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)2、會(huì)畫118原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖理解最外層電子與元素原子化學(xué)性質(zhì)、化合價(jià)的關(guān)系。3、會(huì)區(qū)分原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖過程與方法：通過觀察l～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)、化合價(jià)的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：在解決問題的過程中，激發(fā)學(xué)生的進(jìn)取心，讓學(xué)生獲得成就感；【教學(xué)重點(diǎn)】原子核外電子排布、最外層電子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】電子的分層排布、離子的形成、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、離子符號(hào)和元素性質(zhì)的關(guān)系【教學(xué)設(shè)計(jì)思路】由情景中提出一系列問題→針對(duì)一系列問題進(jìn)行活動(dòng)探究→對(duì)所學(xué)知識(shí)有個(gè)更深刻的認(rèn)識(shí)。【教學(xué)過程】知識(shí)梳理情境:從游戲引入課題問題1：你對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有了哪些了解，對(duì)電子的運(yùn)動(dòng)又有著怎樣的想象呢？活動(dòng)1：觀看視頻，總結(jié)原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)知1：原子的結(jié)構(gòu)問題2：科學(xué)家們是怎樣形象直觀、簡(jiǎn)便地表示原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)？設(shè)計(jì)了原子結(jié)構(gòu)示意圖?；顒?dòng)2：請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)課本50業(yè)的知識(shí)窗畫出質(zhì)子數(shù)為1-18的原子結(jié)構(gòu)示意圖。認(rèn)知2：稀有氣體元素原子最外層有8個(gè)電子(（第一層作為最外層2個(gè)電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬原子最外層，小四失正陽離子；非金原子最外層，大四得負(fù)陰離子。問題3：同學(xué)們通過原子結(jié)構(gòu)示意圖能知道哪些信息（鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖）活動(dòng)3：討論交流，歸納總結(jié)認(rèn)知3：表明質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)，電子層數(shù)，每層的電子數(shù)，最外層電子數(shù)等問題4：如何讓那些不穩(wěn)定的原子變的穩(wěn)定？活動(dòng)4：觀看視頻，分析總結(jié)認(rèn)知4：原子得失電子，最外層的電子數(shù)決定了元素原子的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相似問題5：請(qǐng)利用原子結(jié)構(gòu)示意圖寫出氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的化學(xué)式，在觀察這些化學(xué)式中元素原子的個(gè)數(shù)比與什么有關(guān)活動(dòng)5：學(xué)生寫出化學(xué)式，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖分析認(rèn)知5：最外層的電子數(shù)決定了元素的化合價(jià)歸納總結(jié)：1、原子的結(jié)構(gòu)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬原子最外層，小四失正陽離子；非金原子最外層，大四得負(fù)陰離子；元素化性化合價(jià)，最外層上電