2024屆新高考二輪復(fù)習(xí) 多維突破化學(xué)實(shí)驗(yàn) 學(xué)案

多維突破化學(xué)實(shí)驗(yàn)【課標(biāo)分析】從課標(biāo)要求考查的角度上分析，實(shí)驗(yàn)題有儀器的識別與應(yīng)用、物質(zhì)的制備、除雜與分離、物質(zhì)的性質(zhì)探究與驗(yàn)證、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與描述、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的評價(jià)與計(jì)算。實(shí)驗(yàn)題是每年考查的綜合壓軸題，其綜合性強(qiáng)、難度大，是一道拉分的主要試題。從題型設(shè)計(jì)上有評價(jià)型實(shí)驗(yàn)題、定量測定實(shí)驗(yàn)題等，其中物質(zhì)制備和定量實(shí)驗(yàn)是高考的兩大熱點(diǎn)題型。物質(zhì)制備主要以氣體、無機(jī)物、有機(jī)物的制備為載體，考查學(xué)生常見化學(xué)儀器的使用、物質(zhì)的分離與提純等基本實(shí)驗(yàn)操作，以及實(shí)驗(yàn)條件的控制、產(chǎn)率的計(jì)算；而定量實(shí)驗(yàn)是將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)量有機(jī)的結(jié)合在一起測定物質(zhì)化學(xué)組成與含量的探究性實(shí)驗(yàn)，是近幾年高考命題的?？碱}型。設(shè)計(jì)中先通過實(shí)驗(yàn)測出相關(guān)的有效數(shù)據(jù)，然后經(jīng)計(jì)算得出物質(zhì)的組成與含量。由于定量實(shí)驗(yàn)?zāi)康男?、?shí)用性強(qiáng)，能給予學(xué)生較大的創(chuàng)造空間，更能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。因此復(fù)習(xí)過程中注重定性實(shí)驗(yàn)拓展到定量實(shí)驗(yàn)的探討。01常用儀器及基本操作1．儀器的識別(1)用作容器或反應(yīng)器的儀器①試管②蒸發(fā)皿③坩堝④圓底燒瓶⑤平底燒瓶⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧錐形瓶⑨集氣瓶⑩廣口瓶?燃燒匙(2)用于分離、提純和干燥的儀器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用計(jì)量儀器①量筒②容量瓶③滴定管④溫度計(jì)⑤托盤天平(4)其他儀器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④膠頭滴管下列儀器是實(shí)驗(yàn)室常見儀器，對相關(guān)實(shí)驗(yàn)中使用到的部分儀器選擇合理的是A．中和熱的測定：③⑤ B．蒸餾法分離和：②③④C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定NaOH溶液的濃度：③⑥ D．重結(jié)晶法純化苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)：①⑦【答案】C【詳解】A．中和熱的測定需要的儀器為量熱計(jì)，量熱計(jì)由燒杯、溫度計(jì)、玻璃攪拌器構(gòu)成，不需要錐形瓶③，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾法所需儀器為蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶和直形冷凝管，即需要蒸餾燒瓶②、錐形瓶③、溫度計(jì)⑥和直形冷凝管，不需要球形冷凝管④，故B錯(cuò)誤；C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定NaOH溶液的濃度是所需儀器為酸（堿）式滴定管⑥、錐形瓶③和燒杯，故C正確；D．苯甲酸含少量泥沙、NaCl,先過濾操作除去泥沙，需要漏斗、燒杯、玻璃棒，重結(jié)晶法純化苯甲酸所需儀器為燒杯、蒸發(fā)皿、漏斗、玻璃棒等，不需要坩堝⑦，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2．常見試劑的保存方法總結(jié)保存依據(jù)保存方法典型實(shí)例防氧化①密封或用后立即蓋好；②加入還原劑；③隔絕空氣①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好；②向FeSO4溶液中加少量鐵屑；③K、Na保存在煤油中，Li保存在石蠟油中防與CO2反應(yīng)密封保存，減少暴露時(shí)間NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存防揮發(fā)①密封，置于陰涼處；②液封①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處；②液溴用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴(yán)禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于陰暗處濃HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸；Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蝕①腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料塞；②腐蝕玻璃的物質(zhì)用塑料容器①濃HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠；②氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結(jié)堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等實(shí)驗(yàn)室中下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是A．濃硝酸應(yīng)密封保存在鐵制容器中B．少量的鈉保存在煤油中C．NaOH溶液保存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中D．液溴存放在棕色試劑瓶中并加水封【答案】A【詳解】A．濃硝酸易揮發(fā)，變成稀硝酸能和鐵持續(xù)反應(yīng)，不宜密封保存在鐵制容器中，濃硝酸見光溶液分解，應(yīng)該保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，能夠與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，且密度比煤油的密度小，所以金屬鈉保存在煤油中，故B正確；C．氫氧化鈉易與玻璃種二氧化硅反應(yīng)而導(dǎo)致玻璃塞打不開，應(yīng)用橡膠塞，故C正確；D．液溴具有揮發(fā)性，溴的密度大于水且在水中溶解度較小，所以保存液溴時(shí)應(yīng)該放在棕色細(xì)口瓶中，并使用水封，故D正確。答案選A。3．常見實(shí)驗(yàn)安全事故的處理實(shí)驗(yàn)安全與事故處理方法少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液酒精、Na、Mg等在實(shí)驗(yàn)臺上著火用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火濃NaOH溶液濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再涂上稀硼酸苯酚沾到皮膚上立即用乙醇沖洗，再用水沖洗誤食重金屬鹽服用大量牛奶或蛋清，并及時(shí)送往醫(yī)院水銀灑到桌面或地面上撒上硫粉并進(jìn)行處理防爆炸點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純防污染尾氣吸收或點(diǎn)燃(可燃性氣體)重視實(shí)驗(yàn)安全，弘揚(yáng)科學(xué)精神與社會責(zé)任。下列做法錯(cuò)誤的是A．操作鋁熱反應(yīng)時(shí)，應(yīng)戴上石棉手套和護(hù)目鏡B．聞氣體時(shí)用手輕輕扇動，使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔C．實(shí)驗(yàn)后，將產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)廢液及時(shí)用自來水稀釋后倒入下水道D．蒸餾操作過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，待燒瓶冷卻后再加入沸石【答案】C【詳解】A．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，則操作時(shí)應(yīng)戴上石棉手套和護(hù)目鏡，A正確；B．為了防止中毒，聞氣體時(shí)用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，該操作正確，B正確；C．實(shí)驗(yàn)后，將產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有有毒有害、腐蝕性的藥品，不能僅用自來水稀釋后倒入下水道，而應(yīng)該集中無害處理，C錯(cuò)誤；D．不能在加熱過程中加入碎瓷片，可停止加熱，冷卻后再加入碎瓷片，以防燙傷，D正確；故答案為：C。4.熟記必備基本操作(1)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。(2)容量瓶檢漏操作向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(3)檢查滴定管是否漏水操作①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(4)滴定管趕氣泡的操作①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(5)裝置氣密性檢查①簡易裝置(如圖)：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象。若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口形成一段水柱，表明裝置氣密性良好。②有長頸漏斗的裝置(如圖)：關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段水柱，停止加水，過一段時(shí)間后，若漏斗中的水柱高度不變化，則裝置氣密性良好。[答題模板]形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。(6)氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作①氧氣驗(yàn)滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指堵住試管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則說明氣體純凈。③二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已收集滿。④氨氣驗(yàn)滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說明氣體已收集滿。⑤氯氣驗(yàn)滿：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說明氣體已收集滿。(7)焰色試驗(yàn)的操作先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若呈黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則說明溶液中含K＋。(8)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢??；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是()A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加答案A解析堿式滴定管排氣泡時(shí)，把橡膠管向上彎曲，出口上斜，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；用試管加熱溶液時(shí)，試管夾應(yīng)夾在距離管口的處，用酒精燈外焰加熱，B不符合規(guī)范；實(shí)驗(yàn)室中，有機(jī)物和無機(jī)物要分開存放，鹽酸和NaOH要分開存放，C不符合規(guī)范；用膠頭滴管滴加溶液時(shí)，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)部，D不符合規(guī)范。5.儀器作用及操作目的(1)?？純x器作用的規(guī)范描述示例①中橡膠管的作用：平衡壓強(qiáng)，使液體能順利滴下；減小液體體積對氣體體積測量的干擾。②的作用：干燥氣體或除去氣體中的雜質(zhì)。③的作用：吸收尾氣，防止污染空氣。④的作用：干燥氣體或吸收氣體；防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。⑤的作用：安全瓶，防止瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大。⑥的作用：通除去某些成分的空氣，防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)物受裝置內(nèi)殘留空氣的影響。⑦的作用：混合氣體；干燥氣體；通過觀察氣泡速率控制流量。⑧的作用：測量氣體體積。讀數(shù)時(shí)注意：裝置冷卻到室溫，上下移動量氣管使左右兩液面高度一致，平視量氣管內(nèi)凹液面最低處讀出數(shù)值。⑨中儀器名稱與作用：a為布氏漏斗，b為抽濾瓶或吸濾瓶，兩者組合配合抽氣，使抽濾瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，加快過濾的速率。(2)實(shí)驗(yàn)操作的目的作用示例①恒壓滴液漏斗支管的作用：保證反應(yīng)容器(一般為圓底燒瓶)內(nèi)壓強(qiáng)與恒壓滴液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)________(平衡壓強(qiáng))，使恒壓滴液漏斗內(nèi)的液體________。②沉淀用乙醇洗滌的目的：減小固體的溶解損失；除去固體表面吸附的雜質(zhì)；乙醇揮發(fā)帶走水分，使固體____________________。③冷凝回流的作用及目的：防止××蒸氣逸出而脫離反應(yīng)體系，提高××物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。④“趁熱過濾”的目的：防止降溫過程中雜質(zhì)析出，提高產(chǎn)品的__________。⑤減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因：減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)________，防止××物質(zhì)(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)____________。答案①相等順利滴下②快速干燥④純度⑤降低受熱分解02物質(zhì)的分離、提純1．物質(zhì)分離、提純的方法(1)依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法①“固＋固”混合物的分離(或提純)②“液＋液”混合物的分離(或提純)③“固＋液”混合物的分離(或提純)(2)依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)選擇分離、提純的方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀如Cl－、SO、CO及能形成沉淀的陽離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體如CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)如雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離如用過量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3下列各組物質(zhì)分離提純方法及依據(jù)均正確的是分離提純方法依據(jù)A重結(jié)晶法除去苯甲酸中的氯化鈉溫度對溶解度的影響不同B氫氧化鈉溶液洗氣法除去中的化學(xué)性質(zhì)不同C分液法分離乙酸正丁酯和正丁醇沸點(diǎn)不同D加熱法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉熱穩(wěn)定性不同A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．溫度對苯甲酸、氯化鈉的溶解度的影響不同，可以重結(jié)晶法除去苯甲酸中的氯化鈉，A正確；B．二氧化碳和氯化氫都會被氫氧化鈉溶液吸收，B錯(cuò)誤；C．乙酸正丁酯和正丁醇互溶，不能分液分離，應(yīng)該使用蒸餾法分離，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳，加熱使得碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，故不可以加熱法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉，D錯(cuò)誤；故選A。2.物質(zhì)分離、提純的裝置①過濾②蒸發(fā)③蒸餾(分餾)④萃取與分液⑤洗氣⑥升華⑦減壓過濾下列實(shí)驗(yàn)操作及所選實(shí)驗(yàn)裝置均正確的是A．海帶提碘實(shí)驗(yàn)中使用裝置甲將海帶灼燒成灰B．配制NaOH溶液過程中使用裝置乙將NaOH固體溶解C．用NaOH溶液分離乙醇和乙酸乙酯的混合物使用裝置丙D．標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定亞鐵鹽實(shí)驗(yàn)，滴定結(jié)束時(shí)如圖丁所示讀數(shù)【答案】D【詳解】A．海帶提碘實(shí)驗(yàn)中使用坩堝將海帶灼燒成灰，A錯(cuò)誤；B．容量瓶不能用于溶解和稀釋，只能配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)先在燒杯中溶解NaOH固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B錯(cuò)誤；C．用NaOH溶液會使乙酸乙酯水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，C錯(cuò)誤；D．酸性高錳酸鉀用酸式滴定管，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面相平，D正確；故選D。3．物質(zhì)分離、提純的精準(zhǔn)描述(1)粗鹽的提純①實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。②若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破了濾紙。(2)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作①物質(zhì)溶解度受溫度影響較?。赫舭l(fā)→結(jié)晶→過濾。②物質(zhì)溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾。(3)沉淀劑是否過量的判斷方法①靜置，取上層清液于一潔凈的試管中，繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。②靜置，取適量上層清液于一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(4)洗滌沉淀的操作將蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重復(fù)操作2～3次即可。(5)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(6)常見氣體除雜裝置圖Ⅳ為冷凝除雜，如除去SO2中的SO3氣體，CO2中的H2C2O41．常見物質(zhì)的除雜物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法(或操作)NaHCO3(Na2CO3)溶液CO2加酸轉(zhuǎn)化法FeCl2(FeCl3)過量鐵粉過濾FeCl3(FeCl2)氯水加氧化劑轉(zhuǎn)化法Fe2O3(Al2O3)過量NaOH溶液過濾NH4Cl(FeCl3)適量氨水過濾KNO3(NaCl)水蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶NaCl(KNO3)水蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾炭粉(CuO)鹽酸過濾Fe(Al)粉過量NaOH溶液過濾乙醇(水)CaO蒸餾乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液2.常見混合氣體的除雜混合氣體(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法H2(NH3)濃硫酸洗氣Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣CO2(CO)灼熱CuO－CO(CO2)石灰乳或NaOH溶液洗氣NO(NO2)水洗氣N2(O2)灼熱的銅網(wǎng)－CH4(C2H4)溴水洗氣酸性高錳酸鉀溶液和石灰乳3．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用試劑包括BaCl2以及()A．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO3答案A解析粗鹽提純時(shí)，用NaOH除去Mg2＋，用BaCl2除去SO，用Na2CO3除去Ca2＋及多余的Ba2＋，最后用鹽酸除去多余的CO、OH－。03組合裝置圖1.常見裝置圖的錯(cuò)因分析(1)反應(yīng)試劑錯(cuò)誤錯(cuò)因分析：①1__mol·L－1的鹽酸是稀鹽酸，換成濃鹽酸；②稀硫酸換成濃硫酸；③濃硫酸換成稀鹽酸；④應(yīng)該是Ca(OH)2、NH4Cl混合固體。(2)除雜試劑錯(cuò)誤錯(cuò)因分析：①飽和NaHCO3溶液或NaOH溶液換成飽和食鹽水；②飽和NaHSO3溶液換成飽和NaHCO3溶液；③堿石灰換成NaHCO3固體。(3)吸收劑錯(cuò)誤錯(cuò)因分析：①NaOH溶液換成飽和Na2CO3溶液；②苯換成四氯化碳；③飽和食鹽水換成NaOH溶液；④飽和NaHSO3溶液換成NaOH溶液。(4)反應(yīng)條件錯(cuò)誤錯(cuò)因分析：①②③反應(yīng)都需要加熱。(5)儀器錯(cuò)誤錯(cuò)因分析：①灼燒海帶(固體)用坩堝；②稀硫酸要放在酸式滴定管中；③蒸發(fā)結(jié)晶要用蒸發(fā)皿。(6)儀器缺少或位置錯(cuò)誤錯(cuò)因分析：①沒有用玻璃棒引流；漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁；②溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶支管口處，不能伸入液體中。(7)試劑、裝置圖均錯(cuò)誤錯(cuò)因分析：應(yīng)該將CO2通入溶有氨氣的飽和食鹽水；不需要防倒吸裝置。(8)操作錯(cuò)誤錯(cuò)因分析：①膠頭滴管不能插入容量瓶中；②上層液體從分液漏斗上口倒出；③先將濃硫酸稀釋并恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移；④試管口要略向下傾斜；⑤應(yīng)該短管進(jìn)氣長管出氣；⑥⑦獲得帶有結(jié)晶水的物質(zhì)，不能將溶液蒸干，應(yīng)該蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；⑧⑨直接蒸發(fā)結(jié)晶得不到無水氯化鐵、無水氯化鎂，應(yīng)該在HCl氣流中加熱。下列說法正確的是()A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣B．圖②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③操作俯視刻度線定容會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液中遷移答案C解析氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無法制得氨氣，故A錯(cuò)誤；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故B錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故C正確；由圖可知，鋅電極為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故D錯(cuò)誤。3.特殊實(shí)驗(yàn)裝置（1）索氏提取器該裝置常作為有機(jī)物的萃取裝置，其優(yōu)點(diǎn)是使用溶劑少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)，加熱前還要加幾粒沸石。易溶于異丙胺，實(shí)驗(yàn)室分離和的固體混合物裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)將和混合物放入濾紙?zhí)淄?中，燒瓶中裝入異丙胺(沸點(diǎn))。下列說法錯(cuò)誤的是A．與常規(guī)萃取相比，索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是使用溶劑少，可連續(xù)萃取B．萃取完全后，在索氏提取器中C．提取過程中不可選用明火直接加熱D．不可用鹽酸代替異丙胺進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【答案】B【分析】索氏提取器中3為蒸汽導(dǎo)管，2為虹吸管，異丙胺受熱蒸發(fā)，蒸汽沿導(dǎo)管3上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，再經(jīng)導(dǎo)管2返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)連續(xù)萃取，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示裝置，與常規(guī)的萃取相比，索氏提取器中當(dāng)萃取液液面達(dá)到虹吸管頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管返回?zé)?，萃取后萃取液異丙胺可循環(huán)連續(xù)萃取，萃取液使用較少，萃取效率高，故A正確；B．NaBH4易溶于異丙胺，CH3ONa難溶于異丙胺，異丙胺溶解NaBH4后經(jīng)過濾紙?zhí)淄?流回圓底燒瓶中，所以萃取完全后，NaBH4在圓底燒瓶中，故B錯(cuò)誤；C．異丙胺的沸點(diǎn)不高，受熱易蒸發(fā)，具有可燃性，所以提取過程中不可選用明火直接加熱，宜用水浴加熱法，故C正確；D．NaBH4具有強(qiáng)還原性，能與鹽酸或水發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，并且CH3ONa溶于水、能與鹽酸反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)過程中不可用鹽酸代替異丙胺，故D正確；故選B。（2）減壓過濾也稱抽濾，可加速過濾，并使沉淀抽吸得較干燥，但不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀。循環(huán)水真空泵使吸濾瓶內(nèi)減壓，由于瓶內(nèi)與布氏漏斗液面上形成壓力差，因而加快了過濾速度；布氏漏斗上有許多小孔，濾紙應(yīng)剪成比漏斗的內(nèi)徑略小，但又能把瓷孔全部蓋住的大小。用少量水潤濕濾紙，開泵，減壓使濾紙與漏斗貼緊，然后開始過濾。當(dāng)停止吸濾時(shí)，需先拔掉連接吸濾瓶和泵的橡膠管，再關(guān)泵，以防倒吸。為了防止倒吸現(xiàn)象，一般在吸濾瓶和泵之間，裝上一個(gè)安全瓶。下列說法不正確的是A．排出堿式滴定管尖嘴氣泡時(shí)，向上彎曲橡皮管，然后擠壓玻璃球，排出氣泡B．當(dāng)有Cl-存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此鋁制容器不宜用來腌制咸菜C．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀，是因?yàn)槌恋眍w粒太小易形成一層密實(shí)沉淀D．某些強(qiáng)氧化劑(如氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸【答案】C【詳解】A．排出堿式滴定管尖嘴氣泡時(shí)，將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡，A正確；B．氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，但氯離子存在時(shí)，結(jié)構(gòu)被破壞，所以含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中，B正確；C．減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀，是因?yàn)槠淠z狀顆粒太小容易透過濾紙，C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)氧化劑(如氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物進(jìn)行研磨時(shí)，物質(zhì)之間可能會發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，發(fā)生爆炸，D正確；綜上所述答案為C。（3）減壓蒸餾可在較低溫度下得到高沸點(diǎn)物質(zhì)。一些有機(jī)物加熱到其正常沸點(diǎn)附近時(shí)，會由于溫度過高而發(fā)生氧化、分解或聚合等反應(yīng)，使其無法在常壓下蒸餾，減壓蒸餾是分離和提純有機(jī)化合物的常用方法之一。減壓蒸餾裝置主要由蒸餾、抽氣(減壓)、安全保護(hù)和測壓四部分組成。A—克氏蒸餾燒瓶；B—接收器；C—毛細(xì)管；D—螺旋夾；E—緩沖用的吸濾瓶；F—水銀壓力計(jì)；G—二通旋塞；H—導(dǎo)管。石油常壓蒸餾得蠟油(C18～C30)，經(jīng)催化裂化過程制備汽油及其他產(chǎn)品的工藝流程簡圖如下：下列說法正確的是A．減壓蒸餾能夠提高蒸餾溫度，使產(chǎn)品更加快速蒸出B．穩(wěn)定塔中加氫的目的是為了提高裂化汽油中烯烴的含量C．輕柴油需脫硫和加氫轉(zhuǎn)化為柴油調(diào)和油，其主要目的是降低含S量及提高十六烷值D．使用重沸器時(shí)可通入足量空氣將原料氣吹出，從而提高轉(zhuǎn)化率【答案】C【詳解】A．減壓蒸餾的目的為降低熔沸點(diǎn)，能加快餾分蒸出速率，但不能提高蒸餾溫度，A錯(cuò)誤；B．催化加氫的目的為降低不飽和度，從而降低了裂化汽油中烯烴的含量，B錯(cuò)誤；C．脫硫的目的為降低柴油燃燒時(shí)的污染，催化加氫后柴油中十六烷含量上升才能作柴油調(diào)和油，C正確；D．將空氣通入重沸器，有爆炸的可能，D錯(cuò)誤；故答案選C。（4）水蒸氣蒸餾a.原理許多不溶于水或微溶于水的有機(jī)化合物，無論是固體還是液體，只要在100℃b.裝置水蒸氣蒸餾的裝置一般由蒸氣發(fā)生器和蒸餾裝置兩部分組成。這兩部分在連接部分要盡可能緊湊，以防蒸氣在通過長的管道后部分冷凝成水而影響水蒸氣蒸餾的效率。和混合氣體在光照下反應(yīng)生成四種氯代物，其沸點(diǎn)如表所示：氯代物沸點(diǎn)/℃-24.239.861.276利用下圖所示裝置對上述氯代物進(jìn)行分離，下列敘述正確的是A．毛細(xì)玻璃管可以用沸石或玻璃棒替代 B．克氏蒸餾頭的作用是減少液體進(jìn)入冷凝管C．收集氯仿時(shí)溫度計(jì)指示溫度為39.8℃ D【答案】B【詳解】A．毛細(xì)玻璃管進(jìn)入少量空氣，在液體中形成氣化中心，起平衡氣壓、防暴沸作用，同時(shí)兼作攪拌，而玻璃棒只起攪拌作用，沸石只能防暴沸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．相比普通蒸餾裝置，克氏蒸餾頭能減少因沸騰導(dǎo)致液體進(jìn)入冷凝管的可能性，選項(xiàng)B正確；C．氯仿是三氧甲烷的俗名，蒸餾時(shí)溫度控制在內(nèi)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)沸點(diǎn)差異，四氯化碳中可能混有三氯甲烷，不會混有一氯甲烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。（5）恒壓滴液漏斗操作原理：通過支管保證液面上下的壓強(qiáng)一致，從而使得液體能夠順利流下。一般的漏斗流下液體時(shí)，如果下方容器是封閉的，流出的液體會擠占原有氣體的空間，導(dǎo)致容器內(nèi)的壓強(qiáng)不斷增加，壓強(qiáng)作用在漏斗內(nèi)的液體上會提供向上的推力，使得液體不能流下。因此一般的(長頸、分液)漏斗容易導(dǎo)致液體難以流出(堵塞)。裝置示意圖如圖所示。使用對象：一般在封閉體系中用恒壓漏斗，比如絕大部分的有機(jī)合成實(shí)驗(yàn)，因其有機(jī)溶劑易揮發(fā)、需要隔絕空氣(氧氣)等。恒壓滴液漏斗在上述實(shí)驗(yàn)中與燒瓶(或其他反應(yīng)容器)緊密連接(一般都為標(biāo)準(zhǔn)磨口)，漏斗也要用塞子密封。此外，因恒壓滴液漏斗是合成實(shí)驗(yàn)的常規(guī)儀器，均為標(biāo)準(zhǔn)磨口，連接方便，一些不需要封閉或條件寬松的滴加過程(比如滴加水)，也常用恒壓滴液漏斗。實(shí)驗(yàn)室用FeCO3和甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．鹽酸、石灰石可分別用稀硫酸和碳酸氫鈉代替B．裝置B中的試劑應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液C．實(shí)驗(yàn)時(shí)澄清石灰水變渾濁后方可打開b恒壓滴液漏斗的旋塞D．裝置D的作用是尾氣處理【答案】D【詳解】A．裝置A是制備CO2的裝置，可以用稀硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)制取CO2，區(qū)別于稀硫酸與碳酸鈣，因產(chǎn)生的硫酸鈣微溶而不能用于制備CO2氣體，A正確；B．裝置B的作用是除去CO2中的HCl氣體，選用飽和NaHCO3溶液，B正確；C．A裝置制備CO2的目的是排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化，澄清石灰水變渾濁，說明已經(jīng)排凈裝置內(nèi)的空氣，可以打開b的旋塞，C正確；D．裝置D中澄清石灰水的作用一是檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，二是水封，防止外界的空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置將Fe2+氧化，D錯(cuò)誤。故選：D。04實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)1．常見氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法或思路O2使帶火星的木條復(fù)燃NO在空氣中立即變成紅棕色CO點(diǎn)燃時(shí)火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁；或?qū)怏w通過灼熱的CuO，CuO由黑色變成紅色，且氣體產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁CO2無色無味的氣體且能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入又可變澄清；使燃著的木條熄滅SO2無色有刺激性氣味的氣體且能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；使酸性高錳酸鉀溶液褪色NO2通入水中得到無色溶液并產(chǎn)生氣泡，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，水溶液顯酸性；使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)Cl2使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)HCl使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；靠近濃氨水時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；使酚酞溶液變紅；靠近濃鹽酸時(shí)冒白煙CH2=CH2點(diǎn)燃有明亮的火焰，并伴有黑煙，燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁；能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色檢驗(yàn)碳粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的裝置和所加藥品如下，下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有SO2B．b中KMnO4溶液的作用是除去SO2C．b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D．c中品紅溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液變渾濁，說明混合物中存在CO2【答案】C【分析】檢驗(yàn)碳粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，也就是檢驗(yàn)二氧化硫與二氧化碳是否存在，二者均能使澄清石灰水變渾濁，因此先檢驗(yàn)并除去二氧化硫再檢驗(yàn)二氧化碳。【詳解】A．SO2能使品紅溶液褪色而CO2不能，當(dāng)a中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有SO2，A項(xiàng)正確；B．b中的KMnO4溶液的作用是除去SO2，防止對后續(xù)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，B項(xiàng)正確；C．題中所給離子方程不符合元素守恒電荷守恒，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．c中品紅溶液不褪色，證明二氧化硫已被除盡，此時(shí)d中Ca(OH)2溶液變渾濁，說明混合氣體中存在CO2，D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】當(dāng)二氧化碳與二氧化硫同時(shí)存在檢驗(yàn)二者時(shí)，先檢驗(yàn)二氧化硫并除盡，防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，再檢驗(yàn)二氧化碳。2．常見有機(jī)物的檢驗(yàn)有機(jī)物檢驗(yàn)方法或思路鹵代烴首先加NaOH溶液并加熱，再加稀硝酸中和堿液，最后滴加AgNO3溶液乙醇可使有黑色氧化膜的灼熱銅絲變得光亮(生成銅)，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(乙醛)；與金屬鈉能夠平緩地反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣醛、葡萄糖與銀氨溶液(水浴加熱)反應(yīng)形成銀鏡；與新制的Cu(OH)2懸濁液(加熱)反應(yīng)生成磚紅色沉淀(Cu2O)羧酸使紫色石蕊溶液變紅；使藍(lán)色石蕊試紙變紅酯與滴有酚酞的稀NaOH溶液共熱，紅色逐漸消失淀粉溶液遇碘變?yōu)樗{(lán)色蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦羽毛的氣味；加濃硝酸并微熱，顏色變黃(含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)用此法)下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)完全水解：淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間，加適量氫氧化鈉溶液使其呈堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成B．證明Y中是否含有醛基：向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀C．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩，靜置分層后，用分液漏斗可分離出苯D．檢驗(yàn)RX是溴代烷：將RX與NaOH水溶液共熱，經(jīng)充分反應(yīng)后冷卻，向冷卻液中加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色【答案】C【詳解】A．由操作和現(xiàn)象可知，淀粉發(fā)生水解生成葡萄糖，要確定水解程度還需檢驗(yàn)淀粉，由于沒有進(jìn)行淀粉的檢驗(yàn)，因此無法證明水解是否完全，A不符合題意；B．檢驗(yàn)醛基應(yīng)該在堿性溶液中，由于加入的NaOH溶液不足量，溶液顯酸性，不能出現(xiàn)磚紅色沉淀，因此不能據(jù)此判斷Y中是否含有醛基，B不符合題意；C．根據(jù)苯酚與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶于水的苯酚鈉，而苯與水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)除雜，因此向含有苯酚的苯中加入NaOH溶液，充分振蕩，靜置分層后，用分液漏斗可分離出上層液體即為苯層，C符合題意；D．檢驗(yàn)RX是溴代烷應(yīng)該先將RX與NaOH水溶液共熱，經(jīng)充分反應(yīng)后冷卻，向冷卻液中先加入硝酸酸化，使溶液顯酸性，然后再加AgNO3溶液，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的顏色進(jìn)行判斷，以排出Ag+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生Ag2O沉淀的干擾，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。3.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、操作、現(xiàn)象與結(jié)論常見的陷阱設(shè)置根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，判斷所得結(jié)論是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)邏輯陷阱①用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，則該溶液一定是鈉鹽溶液(×)②向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，則該氣體是乙烯(×)③蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生，則X一定是濃鹽酸(×)④向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該溶液一定是碳酸鹽或碳酸氫鹽溶液(×)⑤向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，則蛋白質(zhì)均發(fā)生變性(×)⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁，則酸性：醋酸>碳酸>苯酚(×)(2)條件陷阱①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)(×)②先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱，觀察出現(xiàn)渾濁所用的時(shí)間，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(×)③溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淺黃色沉淀，則溴乙烷未發(fā)生水解(×)④在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，無磚紅色沉淀，則說明淀粉未水解(×)(3)原理陷阱①向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO(×)②將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，則此沉淀是BaSO3(×)③將SO3、SO2氣體通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀，則此沉淀是BaSO3、BaSO4(×)④將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)(×)⑤向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸，將生成的氣體通入BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則樣品未變質(zhì)(×)⑥將SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)，溴水褪色，則SO2有漂白性(×)⑦向2支盛有2mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中同時(shí)加入1mL2%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則可得出濃度對反應(yīng)速率的影響(×)⑧(×)05制備實(shí)驗(yàn)1．常見氣體的制備(1)氣體制備的一般流程(2)常見的氣體發(fā)生裝置固體與液體在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置，如圖5，分液漏斗與燒瓶間的膠管能平衡氣體壓強(qiáng)，使液體順利滴下，排出的氣體體積不包括加入液體所占體積；如圖6、圖7，能隨制隨停，便于控制反應(yīng)。(3)常見的凈化裝置——用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體①判斷氣體中雜質(zhì)的方法a．看反應(yīng)介質(zhì)。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，則制取的氣體中一定含有水蒸氣；若反應(yīng)物中有氣體，由于氣體不能充分反應(yīng)，則制取的氣體中一定含有原來的氣體，如用CO2與Na2O2反應(yīng)制取的O2中一定含有CO2雜質(zhì)。b．看反應(yīng)物的性質(zhì)。如用濃鹽酸制取的氣體中含有揮發(fā)出的HCl氣體。c．看生成物的成分。如用氯化銨和消石灰反應(yīng)制取的氨氣中含有水蒸氣。②氣體干燥劑的選擇酸性堿性中性干燥劑濃硫酸、P2O5堿石灰、CaOCaCl2氣體CO2、SO2、Cl2、NO2NH3H2、CO、N2、NO、CH4特別提醒選取干燥劑時(shí)，除了常規(guī)的從酸堿性角度考慮外，還要考慮特殊反應(yīng)，如濃硫酸不能干燥還原性氣體(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥劑CaCl2不能干燥NH3，因?yàn)槎邥l(fā)生絡(luò)合反應(yīng)(這些知識可能會成為高考的設(shè)題點(diǎn))。(4)常見的氣體收集裝置①密度比空氣大且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體可用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)“長進(jìn)短出”；密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體則用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長出”。②易溶于水或能與水反應(yīng)的氣體，如NH3、HCl、NO2等，需用排空氣法或排其他試劑法收集。③常溫下能與空氣中的成分反應(yīng)的氣體(如NO)，密度與空氣接近的氣體(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空氣法收集。④能溶于水但溶解度不大的氣體，可以用排飽和溶液的方法收集，如CO2——排飽和NaHCO3溶液；SO2——排飽和NaHSO3溶液；H2S——排飽和NaHS溶液；Cl2——排飽和NaCl溶液。(5)有毒氣體的處理裝置①裝置C適用于溶解度較小的有毒氣體，如Cl2、NO2、H2S等。②裝置D、E適用于溶解度較大的氣體，如HCl、NH3等。③裝置A適用于某些可燃性氣體，如CO等。④裝置B采用收集法處理尾氣，適用于NO、CO等。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置完成乙炔的制備和性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)裝置中的飽和食鹽水可以換成蒸餾水，使產(chǎn)生乙炔更為純凈B．c、d、e裝置中溶液都會發(fā)生褪色現(xiàn)象，反應(yīng)原理各不相同C．f處產(chǎn)生明亮淡藍(lán)色火焰，且有黑煙生成D．收集乙炔氣體時(shí)可采用向上排空氣法【答案】B【詳解】A．用飽和食鹽水代替蒸餾水制乙炔的目的是控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)過于劇烈，選項(xiàng)A錯(cuò)誤B．c裝置硫酸銅溶液是除去乙炔氣體中混有的等雜質(zhì)氣體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，d裝置溴水中的溴單質(zhì)與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，e裝置酸性高錳酸鉀將乙炔氧化，所以c、d、e裝置中溶液都會發(fā)生褪色現(xiàn)象，反應(yīng)原理各不相同，故B正確C．乙炔燃燒火焰明亮，但不是淡藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D．乙炔的密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2．有機(jī)物的制備有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)裝置的選擇分析制備流程熟悉常見儀器及典型裝置依據(jù)有機(jī)反應(yīng)特點(diǎn)作答①有機(jī)物易揮發(fā)，反應(yīng)中通常采用冷凝回流裝置，以提高原料的利用率和產(chǎn)物的產(chǎn)率；②有機(jī)反應(yīng)通常都是可逆反應(yīng)，且易發(fā)生副反應(yīng)，因此常使價(jià)格較低的反應(yīng)物過量，以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率，同時(shí)在實(shí)驗(yàn)中需要控制反應(yīng)條件，以減少副反應(yīng)的發(fā)生；③根據(jù)產(chǎn)品與雜質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，選擇合適的分離提純方法以下為有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)裝置。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．圖1右側(cè)試管中觀察到淡黃色沉淀，可證明制備溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)B．圖2所制得的硝基苯因溶解有NO2略帶黃色，可加入NaOH溶液過濾除去C．圖3導(dǎo)氣管口應(yīng)在右側(cè)試管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸D．圖4球形冷凝管可冷凝回流提高產(chǎn)率，分水器分出生成的水可提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率【答案】B【詳解】A．四氯化碳可以溶解吸收揮發(fā)出來的Br2，若仍生成淡黃色沉淀，說明苯與溴反應(yīng)時(shí)有HBr生成，發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B．硝基苯不與NaOH溶液反應(yīng)，且難溶于水，而NO2可以和NaOH溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液除雜，但硝基苯為液體，應(yīng)分液分離，B錯(cuò)誤；C．蒸餾出的氣體中含有極易溶于水的乙醇蒸氣，以及能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的乙酸蒸氣，所以氣管口應(yīng)在右側(cè)試管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸，C正確；D．乙酸和正丁醇易揮發(fā)，球形冷凝管可冷凝回流提高產(chǎn)率，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，分水器分出生成的水可使平衡正向移動，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，D正確；綜上所述答案為B。06定量實(shí)驗(yàn)1．氣體體積的測量(1)量氣裝置的改進(jìn)(2)量氣時(shí)應(yīng)注意的問題①量氣時(shí)應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。②讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差”，保持液面相平，同時(shí)要注意視線與液面最低處相平。如圖(Ⅰ)、(Ⅳ)應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平。為測定過氧化鈉樣品(只含雜質(zhì))的純度，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，下列說法正確的是A．Q中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B．先關(guān)閉、，打開，用量筒I測量氣體體積；再緩緩打開，用量筒II測量氣體體積(殘留的忽略不計(jì))C．沒有導(dǎo)管a稀硫酸不易滴下來，而且會導(dǎo)致測量氣體的體積偏大D．若操作正確，量筒I中收集水，量筒II中收集水，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】C【詳解】A．離子方程式中不應(yīng)該拆，正確的離子方程式為選項(xiàng)A錯(cuò)誤：B．為保證Q靈活伸縮，量筒I測量后，需與大氣相通，打開前，應(yīng)先打開關(guān)閉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若沒有導(dǎo)管a，由于氣壓不相通。稀硫酸不易滴落，面且滴落的稀硫酸也計(jì)為氣體體積，導(dǎo)致測量氣體的體積偏大，選項(xiàng)C正確；D．未考慮氣體與物質(zhì)的比例關(guān)系，也未考慮物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，正確結(jié)果應(yīng)是，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。2．測定實(shí)驗(yàn)中要有消除干擾氣體的意識如用“惰性”氣體將干擾氣體排出，或用溶液吸收干擾氣體等。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究某未知純凈物M(含四種元素)的組成，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅、B和F中澄清石灰水變渾濁、E中黑色固體變紅色。下列敘述錯(cuò)誤的是A．點(diǎn)燃酒精燈前，通入氮?dú)馀懦鲅b置內(nèi)的空氣B．C中用足量NaOH溶液除盡，防止干擾CO的檢驗(yàn)C．處理尾氣的目的是防止CO污染環(huán)境D．M分解的化學(xué)方程式一定為【答案】D【詳解】A．由“浸有酚酞溶液的濾紙變紅”可推知M分解產(chǎn)物中含，由“F中澄清石灰水變渾濁、E中黑色固體變紅色”能推出M的分解產(chǎn)物中存在CO，已知M由四種元素組成，則這四種元素分別為N、H、C、O。點(diǎn)燃酒精燈前，通入氮?dú)馀懦鲅b置內(nèi)的空氣，防止空氣中的氧氣(氧化分解產(chǎn)物中的CO)和二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)，A正確；B．C中用足量NaOH溶液除盡未反應(yīng)完的，防止干擾CO的檢驗(yàn)，B正確；C．尾氣中可能含有CO，CO是有毒氣體，需要尾氣處理裝置，C正確；D．由題干中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，純凈物M的熱分解產(chǎn)物有、和CO，據(jù)此逆推，M可能是草酸銨、草酸氫銨或其結(jié)晶水合物等，無法確定其具體化學(xué)式，D錯(cuò)誤；故選D。3．測定實(shí)驗(yàn)中要有被測量氣體全部被測量的意識如采取反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)向裝置中通入“惰性”氣體以使被測量氣體全部被吸收劑吸收的方法。為解決銅與稀硝酸反應(yīng)過程中裝置內(nèi)氧氣對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的干擾，以及實(shí)驗(yàn)后裝置內(nèi)氮氧化物無法全部排出進(jìn)行綠色化處理等問題，某實(shí)驗(yàn)小組對裝置進(jìn)行了改造。改造后的裝置如下圖所示(注：下圖中的試管底部有小孔)。下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先拉注射器A活塞，其目的是除去反應(yīng)前試管內(nèi)的空氣B．注射器B可用于調(diào)節(jié)或平衡廣口瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應(yīng)的開始與停止D．反應(yīng)停止后，打開止水夾、緩慢拉動注射器A即可將試管內(nèi)的氮氧化物全部排入注射器A中【答案】D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先拉注射器A活塞，其目的是除去反應(yīng)前試管內(nèi)的空氣，A正確；B．拉注射器A可將試管中氣體排出，同時(shí)使試管中的液面上升，A正確；拉注射器B，可降低廣口瓶中的壓強(qiáng)，推注射器B，可增大氣壓強(qiáng)，B正確；C．該實(shí)驗(yàn)裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應(yīng)的開始與停止，C正確；D．反應(yīng)停止后，提拉粗銅絲，使粗銅絲下端靠近軟膠塞A，再打開止水夾，緩慢拉注射器A活塞，可觀察到試管內(nèi)的無色氣體被吸入注射器A內(nèi)，試管內(nèi)稀硝酸液面逐漸上升，注射器B活塞緩慢向內(nèi)移動，如不提拉銅絲會繼續(xù)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。4．測定實(shí)驗(yàn)中要有“數(shù)據(jù)”的采集處理意識實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，一般來講，固體試劑稱質(zhì)量，而液體試劑和氣體試劑則測量體積。(1)稱量固體質(zhì)量時(shí)，中學(xué)一般用托盤天平，可估讀到0.1g，精確度要求高的實(shí)驗(yàn)中可以用分析天平或電子天平，可精確到0.0001g。(2)測量液體體積時(shí)，一般實(shí)驗(yàn)中選用適當(dāng)規(guī)格的量筒，可估讀到0.1mL，準(zhǔn)確度要求高的定量實(shí)驗(yàn)如中和滴定中選用(酸式或堿式)滴定管或移液管，可估讀到0.01mL。容量瓶作為精密的定容儀器，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一般不用于量取液體的體積。(3)氣體除了量取外，還可以稱量。稱量氣體的質(zhì)量時(shí)一般有兩種方法：一種方法是稱量反應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量減小值；另一種方法是稱量吸收裝置吸收氣體前后的質(zhì)量增大值。下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A．用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，讀數(shù)為10.3gB．用廣泛pH試紙測得醋酸溶液的pH為2.0C．用量筒準(zhǔn)確量取碳酸鈉溶液D．在試管中制備時(shí)，將吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部【答案】D【詳解】A．氫氧化鈉固體會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉放在玻璃器皿中稱量，故A錯(cuò)誤；B．廣泛pH試紙測得溶液的pH為范圍值，所以不可能用廣泛pH試紙測得醋酸溶液的pH為2.0，故B錯(cuò)誤；C．量筒是粗量器，不可能準(zhǔn)確量取16.25mL的碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．在試管中制備氫氧化亞鐵時(shí)，將吸有氫氧化鈉溶液的滴管插入硫酸亞鐵溶液的底部可以減少空氣中的氧氣進(jìn)入，防止氫氧化亞鐵被氧化，故D正確；故選D。一、真題演練1．（2023·湖南·高考真題）下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是A．重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③ B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥2．（2023·浙江·高考真題）下列說法正確的是A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣B．圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③操作俯視刻度線定容會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置鹽橋中陽離子向溶液中遷移3．（2023·北京·高考真題）完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制 B．實(shí)驗(yàn)室收集 C．驗(yàn)證易溶于水且溶液呈堿性 D．除去中混有的少量4．（2023·浙江·高考真題）苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：下列說法不正確的是A．操作I中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaClC．操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹D．操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體5．（2023·湖北·高考真題）利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：下列操作錯(cuò)誤的是A．紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)B．將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣C．從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化D．冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?．（2013·上?！じ呖颊骖}）為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是A．鐵皮未及時(shí)取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小B．鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大C．烘干時(shí)間過長，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D．若把鹽酸換成硫酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大7．（2024·浙江·高考真題）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究和濃反應(yīng)后溶液呈綠色的原因?qū)⑼ㄈ胂铝腥芤褐溜柡停孩贊猗诤虷NO3，混合溶液①無色變黃色②藍(lán)色變綠色和濃反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有B比較與結(jié)合的能力向等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液中滴加幾滴溶液，振蕩溶液顏色無明顯變化結(jié)合的能力：C比較與的酸性分別測定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的前者小酸性：D探究溫度對反應(yīng)速率的影響等體積、等物質(zhì)的量濃度的與溶液在不同溫度下反應(yīng)溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁溫度升高，該反應(yīng)速率加快A．A B．B C．C D．D二、預(yù)測練兵8．（2024·貴州·一模）四種中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器如圖所示，下列敘述正確的是A．分離植物油和水選用儀器① B．儀器②的名稱是“具支試管”C．儀器③常用于中和滴定實(shí)驗(yàn) D．可以加熱的儀器有②③④9．（2024·河北邢臺·模擬預(yù)測）完成下列實(shí)驗(yàn)，對應(yīng)的儀器選擇正確的是A．除去中的：①②B．蒸發(fā)食鹽水得到固體：④⑤C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：①③⑤D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸：③⑥10．（2024·黑龍江哈爾濱·一模）實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物）制備軟磁性材料。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．酸浸：用一定濃度的硫酸浸取鐵泥，能提高鐵元素浸出率的措施有適當(dāng)升高溫度，加快攪拌速度B．還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，可用KSCN溶液檢驗(yàn)是否完全還原C．沉鐵：將提純后的溶液與氨水混合溶液反應(yīng)，生成沉淀的離子方程式為D．沉鐵步驟中為防止生成，應(yīng)在攪拌下向氨水混合溶液中緩慢加入溶液11．（2024·廣東江門·一模）實(shí)驗(yàn)室用和溶液制備碳酸亞鐵的裝置如圖所示（夾持裝置已省略），三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀及無色氣體。下列說法不正確的是A．裝置甲產(chǎn)生可排除裝置中的空氣B．裝置乙中盛裝的試劑為飽和溶液C．裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：D．反應(yīng)結(jié)束后，將丙中反應(yīng)液靜置、過濾、洗滌、干燥，可得到碳酸亞鐵12．（2024·貴州·一模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有銀氨溶液的試管中，加入幾滴乙醛，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)?，產(chǎn)生銀鏡乙醛具有還原性B室溫下，用pH計(jì)測量0.1

HClO溶液的室溫下，HClO的電離常數(shù)約為C向、KBr的混合溶液中滴入少量氯水，充分反應(yīng)后再加入一定量的，振蕩、靜置分層；下層溶液呈無色；再向上層溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色氧化性：D向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體原溶液中有大量的存在A．A B．B C．C D．D13．（2024·重慶·模擬預(yù)測）下列探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A取少量Fe3O4與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)Fe3O4與鹽酸反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+B向0.1mol.L-1H2O2溶液中滴加0.1mol.L-1KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化探究H2O2具有氧化性C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，再加入新制Cu（OH）2懸濁液驗(yàn)證蔗糖發(fā)生水解D用pH試紙測定濃度均為0.lmol·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比較溶液pH大小比較酸性：CH3COOH>HClOA．A B．B C．C D．D三、綜合強(qiáng)化14．（2024·青海海東·二模）某研究小組制備配合物順式一二甘氨酸合銅[(H2NCH2COO)2Cu]并測定所得產(chǎn)品中銅的含量?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制備Cu(OH)2如圖所示，向裝有CuSO4溶液的三頸燒瓶中滴加氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。再加入過量的NaOH溶液，過濾，洗滌，干燥。(1)(H2NCH2COO)2Cu中Cu的化合價(jià)為價(jià)。(2)寫出少量的氨水和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：。Ⅱ.制備順式一二甘氨酸合銅[(H2NCH2COO)2Cu]將制得的Cu(OH)2固體置于燒杯中，加入甘氨酸，水浴加熱至65~70℃，攪拌，充分反應(yīng)后趁熱過濾，往濾液中加入10mL95%(3)寫出Cu(OH)2與甘氨酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)下列說法中正確的是(填標(biāo)號)。a.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中不用CuSO4溶液直接與NaOH反應(yīng)的原因可能是防止生成堿式硫酸銅沉淀b.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，趁熱過濾的目的是除去Cu(OH)2的同時(shí)減少產(chǎn)物的析出c.加入95%的乙醇溶液能增大順式一二甘氨酸合銅的溶解度Ⅲ.產(chǎn)品中Cu元素含量的測定實(shí)驗(yàn)流程如下：A．用分析天平稱量產(chǎn)品xg，配制成100mL樣品溶液；B．用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶中，加入過量KI固體，在暗處靜置5分鐘，用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色，加入適量NH4SCN溶液，劇烈振蕩碘量瓶，加入淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；再取20.00mL溶液進(jìn)行一次平行實(shí)驗(yàn)。已知：ⅰ.2Cu2+＋4I-=2CuI↓+I2，2+I2=2I-+；ⅱ.CuI固體能吸附溶液中的少量碘單質(zhì)；ⅲ.Ksp(CuSCN)<Ksp(CuI)。(5)①配制100mL樣品溶液時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。③若兩次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗0.1050mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL，則xg產(chǎn)品中含Cu的質(zhì)量為g。15．（23-24高三下·全國·階段練習(xí)）亞硝酰氯(NOCl)是重要的有機(jī)合成試劑，可由NO與Cl2在常溫下合成。NOCl可與氧氣反應(yīng)，易水解生成一種氧化物和氯化氫，已知各物質(zhì)的沸點(diǎn)：NOCl為-5.5℃，Cl2為-34℃，NO為回答下列問題：(1)A裝置的作用是制取NO，反應(yīng)的離子方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應(yīng)速率，則裝置B中所盛試劑為。(3)C中長頸漏斗的作用是，若沒有C裝置，則D中生成的NOCl可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為。(4)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取Cl2的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的比例為。(5)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K3，打開K2、K4，從a處通一段時(shí)間氬氣將E、F裝置中的空氣排盡，然后在a處接廢氣處理裝置，關(guān)閉K1、K4，打開K3，再打開分液漏斗的活塞，滴加酸性FeSO4溶液，當(dāng)觀察到D中時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1、K4，通干燥純凈的Cl2.(6)為收集產(chǎn)物和分離未反應(yīng)的兩種原料，E、F裝置采用不同溫度的低溫浴槽，其中裝置E的溫度T區(qū)間應(yīng)控制在，裝置F的U形管中收集到的是。16．（23-24高三上·河南·階段練習(xí)）碘微溶于水，若水中含I﹣，碘溶解度增大，因?yàn)榇嬖谄胶猓?。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)，并從某廢碘液(Ⅰ2、、和淀粉)回收Ⅰ2。回答下列問題：(1)反應(yīng)平衡常數(shù)測定，步驟如下：I．將一定質(zhì)量的單質(zhì)Ⅰ2完全溶于溶液中(假定溶液體積不變)，加入10mLCCl4，振蕩，靜置后分液；Ⅱ．實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中；Ⅲ．滴定下層溶液至終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液。已知：、不溶于CCl4；一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用KD表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下KD=85。①分液時(shí)，使用的玻璃儀器有。②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留三位有效數(shù)字)。(2)某廢碘液(含有Ⅰ2、、和淀粉)回收Ⅰ2的實(shí)驗(yàn)過程如下：i．還原：取100mL廢碘液，加入Na2S2O3將Ⅰ2、Ⅰ3還原為；ii．濃縮：加熱濃縮到原體積的50%；iii．氧化：向濃縮液中加入稍過量的研細(xì)的FeCl3固體，充分?jǐn)嚢瑁o置；iv．過濾：得粗碘和碘水；v．升華：粗碘中含有FeCl3等雜質(zhì)，用升華法提純得精碘。①還原時(shí)判斷Ⅰ2、全部還原為的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。②還原和濃縮的順序不能交換，可能原因是。③氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。④升華法提純粗碘的裝置如圖所示(加熱裝置已省略)。使用儀器A進(jìn)行回流水冷卻，儀器A的名稱是，進(jìn)水口為(填“a”或“b”)，小燒杯中放置P2O5的作用是。⑤碘水可用乙醚一四氯化碳的混合溶劑萃取進(jìn)一步回收碘，萃取劑總體積為10mL時(shí)四氯化碳與乙醚不同比例下的實(shí)驗(yàn)對比結(jié)果如下表：比例1：01：11：21：31：41：5萃取后碘水紅淺黃紅淺黃淺黃紅較淺黃色接近無色由此得出的結(jié)論是。17．（23-24高三上·江西贛州·階段練習(xí)）鐵氰化鉀是一種絡(luò)合物，易溶于水，水溶液帶有黃綠色，常用于檢驗(yàn)。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備鐵氰化鉀并探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)(一)制備鐵氰化鉀。以亞鐵氰化鉀為原料采用氧化法制備鐵氰化鉀，裝置如圖所示。(1)裝置A中橡膠管的作用是。裝置C中試劑可能是。(2)裝置B中化學(xué)方程式為。(3)從裝置B中分離產(chǎn)品，可采用、降溫結(jié)晶、、洗滌、干燥一系列操作。實(shí)驗(yàn)(二)探究性質(zhì)?！举Y料顯示】配合物在水中能完全電離出外界和內(nèi)界，例如：。【提出問題】能否電離？【提出猜想】猜想1：不能電離；猜想2：能部分電離(存在電離平衡)；猜想3：___________。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象①向濃度均為的混合溶液中插入一根無銹鐵絲，立即產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②向溶液插入一根無銹鐵絲(與①相同)，一段時(shí)間后，溶液產(chǎn)生藍(lán)色(4)猜想3的橫線上應(yīng)填，綜合上述實(shí)驗(yàn)分析，可知：猜想成立。(5)用方程式和必要的文字分析實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象：，寫出產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式：。18．（23-24高三上·河南周口·階段練習(xí)）某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置制備，并探究與堿性溶液的反應(yīng)。已知：溶液能溶解單質(zhì)硫，生成，的溶液通常為黃色，在堿性溶液中很穩(wěn)定，在酸性溶液中易歧化分解析出單質(zhì)S。回答下列問題：(1)裝置A中儀器a的名稱為，使用70%的硫酸溶液的原因是。(2)裝置B的作用是除去中的硫酸酸霧，則試劑M為。(3)裝置C的作用是。(4)裝置D中導(dǎo)氣管在液面上的原因是。(5)裝置D中不斷的通入，其與堿性溶液的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象如下表：階段實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)前期溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色體現(xiàn)性，生成溶液實(shí)驗(yàn)后期過量時(shí)，溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，靜置后，上層清液為無色此階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6)裝置E的作用是。參考答案：1．A【詳解】A．粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結(jié)晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結(jié)晶，此時(shí)利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A選項(xiàng)裝置選擇不合理；B．蒸餾法需要用到溫度計(jì)以測量蒸汽溫度、蒸餾燒瓶用來盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的餾分，B選項(xiàng)裝置選擇合理；C．濃硫酸催化制乙烯需要控制反應(yīng)溫度為170℃，需要利用溫度計(jì)測量反應(yīng)體系的溫度，CD．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液，酸液盛裝在酸式滴定管中，D選項(xiàng)裝置選擇合理；故答案選A。2．C【詳解】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無法制得氨氣，實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，故B錯(cuò)誤；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故C正確；D．由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故D錯(cuò)誤；故選C。3．D【詳解】A．MnO2固體加熱條件下將HCl氧化為Cl2，固液加熱的反應(yīng)該裝置可用于制備Cl2，A項(xiàng)正確；B．C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項(xiàng)正確；C．?dāng)D壓膠頭滴管，水進(jìn)入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強(qiáng)急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．Na2CO3與HCl、CO2發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該選用飽和NaHCO3溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。4．B【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時(shí)防止苯甲酸結(jié)晶析出；將濾液冷卻結(jié)晶，大部分苯甲酸結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸?！驹斀狻緼．操作I中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據(jù)苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的，是除去泥沙，同時(shí)防止苯甲酸結(jié)晶析出，NaCl含量少，通常不結(jié)晶析出，B不正確；C．操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時(shí)可減少雜質(zhì)被包裹在晶體顆粒內(nèi)部，C正確；D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質(zhì)離子，又能減少溶解損失，D正確；故選B。5．C【詳解】A．紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應(yīng)洗滌，A正確；B．真空環(huán)境可以降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，有利于將紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，但是由于抽真空時(shí)不能將水氣和氧氣完全除去，還需要對裝置外管進(jìn)行加熱，這時(shí)可以保證反應(yīng)環(huán)境無水無氧，B正確；C．若從a口通入冷凝水，則冷凝水無法充滿整個(gè)冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此時(shí)可以將冷凝水充滿冷凝管，C錯(cuò)誤；D．白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時(shí)應(yīng)將反應(yīng)裝置冷卻，再在氮?dú)夥盏臈l件下收集白磷，D正確；故答案選C。6．C【詳解】A.鐵皮未及時(shí)取出，導(dǎo)致部分鐵與鹽酸反應(yīng)，質(zhì)量差偏大，則鋅的質(zhì)量偏大，引起結(jié)果偏大，A錯(cuò)誤；B.鐵皮未洗滌干凈，導(dǎo)致反應(yīng)后的質(zhì)量變大，質(zhì)量差偏小，則鋅的質(zhì)量偏小，引起結(jié)果偏小，B錯(cuò)誤；C.烘干時(shí)間過長，部分鐵被氧化，則剩余物的質(zhì)量偏大，鋅的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，C正確；D.若把鹽酸換成硫酸，對測定結(jié)果沒有影響，D錯(cuò)誤；答案選C。7．C【詳解】A．Cu和濃HNO3反應(yīng)后生成二氧化氮，探究其溶液呈綠色的原因可以采用對比實(shí)驗(yàn)，即將NO2通入①濃HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至飽和，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)一致，可以說明Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2，故A正確；B．向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化，鐵沒有與SCN-結(jié)合而與F-結(jié)合，說明結(jié)合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正確；C．不應(yīng)該分別測定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的，因?yàn)殇@根離子也要水解，且同濃度與的銨根離子濃度不等，不能比較，并且亞硫酸的酸性大于氫氟酸，結(jié)論也不對，故C錯(cuò)誤；D．探究溫度對反應(yīng)速率的影響，只保留溫度一個(gè)變量，溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁，能說明溫度升高，反應(yīng)速率加快，故D正確；故選C。8．B【詳解】A．植物油和水不互溶可以用分液的方法分離，分液用梨形分液漏斗，球形分液漏斗一般用于添加試劑，A錯(cuò)誤；B．儀器②的名稱是“具支試管”，B正確；C．用于中和滴定實(shí)驗(yàn)的是普通錐形瓶不帶支管，C錯(cuò)誤；D．可以加熱的儀器有②③，④是容量瓶，不能加熱，D錯(cuò)誤；故選B。9．D【詳解】A．二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，分離二氧化錳和氯化鉀用溶解、過濾的方法分離，分離實(shí)驗(yàn)時(shí)用不到分液漏斗，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)氯化鈉溶液需要用到的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈和鐵架臺，不需要用到坩堝、膠頭滴管，故B錯(cuò)誤；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的儀器為燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，不需要錐形瓶，故C錯(cuò)誤；D．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸時(shí)需要用到堿式滴定管和錐形瓶，故D正確；故選D。10．D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)中適當(dāng)升高酸浸溫度、適當(dāng)加快攪拌速度都能提高鐵元素浸出率，縮短酸浸時(shí)間會降低鐵元素浸出率，故A正確；B．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+是否被完全還原，故B正確；C．FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2＋與CO結(jié)合生成FeCO3沉淀，促進(jìn)了HCO的電離，離子方程式為，故C正確；D．Fe(OH)2開始沉淀的pH約為6.5，沉鐵步驟中為防止生成，應(yīng)控制溶液的pH不大于6.5，與緩慢加入溶液無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D。11．B【分析】為防止氧化，制備碳酸亞鐵應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，裝置制備CO2經(jīng)過乙飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，進(jìn)入丙中驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣，丙裝置中碳酸氫根與Fe2+反應(yīng)生成FeCO3，丁用于吸收多余的CO2并避免空氣進(jìn)入丙中氧化目標(biāo)產(chǎn)物；【詳解】A．裝置甲產(chǎn)生可排除裝置中的空氣，開始時(shí)應(yīng)先通一段時(shí)間CO2排盡裝置的空氣防止FeCO3被氧化，A正確；B．CO2經(jīng)過乙飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，而不是飽和碳酸鈉，B錯(cuò)誤；C．丙中二氧化碳與Fe2+反應(yīng)生成FeCO3同時(shí)生成二氧化碳、水，，C正確；D．丙中碳酸亞鐵為沉淀，故反應(yīng)后將丙中反應(yīng)液靜置、過濾、洗滌、干燥，可得到碳酸亞鐵，D正確；故選B。12．A【詳解】A．在熱水浴中溫?zé)?，產(chǎn)生銀鏡，說明+1價(jià)銀被還原，則乙醛具有還原性，A正確；B．，0.1HClO溶液的，則，B錯(cuò)誤；C．滴入少量氯水，反應(yīng)后再加入一定量的，振蕩、靜置分層，下層溶液呈無色，說明溴離子沒有被氧化，再向上層溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，則氧化性：，還原性，C錯(cuò)誤；D．溶液中有碳酸根離子、亞硫酸根離子等，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選A。13．A【詳解】A．用K3[Fe(CN)6]溶液能檢驗(yàn)Fe2+，K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，A正確；B．KMnO4溶液可以探究H2O2的還原性，而非氧化性，B錯(cuò)誤；C．蔗糖水解后的溶液需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH后，再加入新制Cu(OH)2檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，會將pH試紙漂白，不能用pH試紙測定其pH，D錯(cuò)誤；故選：A。14．(1)+2(2)(3)Cu(OH)2+2H2NCH2COOH=(H2NCH2COO)2Cu+2H2O(4)ab(5)100mL容量瓶、膠頭滴管滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.672【分析】向裝有CuSO4溶液的三頸燒瓶中滴加氨水，先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色硫酸四氨合銅。再加入過量的NaOH溶液生成氫氧化銅。Cu(OH)2固體置于燒杯中，加入甘氨酸，充分反應(yīng)后趁熱過濾，往濾液中加入10mL95%的乙醇溶液降低產(chǎn)品的溶解度，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品(H2NCH2COO)2Cu?！驹斀狻浚?）(H2NCH2COO)2Cu中Cu的化合價(jià)為+2價(jià)；（2）少量的氨水和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為；（3）Cu(OH)2與甘氨酸反應(yīng)生成(H2NCH2COO)2Cu和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu(OH)2+2H2NCH2COOH=(H2NCH2COO)2Cu+2H2O；（4）a．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中先向硫酸銅溶液中加氨水生成硫酸四氨合銅，再加氫氧化鈉可以防止生成堿式硫酸銅沉淀，故a正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，(H2NCH2COO)2Cu的溶解度隨溫度升高而增大，趁熱過濾的目的是除去Cu(OH)2的同時(shí)減少產(chǎn)物的析出，故b正確；C．加入95%的乙醇溶液能降低順式一二甘氨酸合銅的溶解度，故c錯(cuò)誤；選ab。（5）①配制100mL樣品溶液時(shí)，操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，可知需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。②滴定終點(diǎn)時(shí)，I2消耗完全，現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。③根據(jù)2Cu2+＋4I-=2CuI↓+I2、2+I2=2I-+得反應(yīng)關(guān)系式2Cu2+~~I2~~2，n(Cu2+)=n()=0.02L×0.1050mol·L-1=0.0021mol，則xg產(chǎn)品中含Cu的質(zhì)量為0.0021mol×g。15．(1)(2)水(3)平衡氣壓，防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)太大2NOCl+H2O=2HCl+N2O3(4)1：2(5)紅棕色氣體消失(6)-34℃≤T＜-5.5℃Cl【分析】用NaNO2和硫酸酸化的FeSO4反應(yīng)制取NO，通過裝置B將雜質(zhì)NO2轉(zhuǎn)化為NO，再通過濃硫酸干燥NO，在D中和通入的氯氣反應(yīng)生成NOCl，在裝置E中收集NOCl，在裝置F中收集未反應(yīng)的氯氣，G中的氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣以防止NOCl水解，最后進(jìn)行尾氣回收。【詳解】（1）在裝置A中，NaNO2和硫酸酸化的FeSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaNO2被Fe2+還原為NO，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。（2）裝置A中生成了NO，NO容易被空氣中的氧氣氧化為NO2，裝置A的液面上方有空氣，空氣中的氧氣能將NO氧化為NO2，所以裝置B中裝