元素周期表及其應用

關于元素周期表及其應用！信息提示元素的金屬性強弱元素金屬性比較：①單質越容易從水或酸中置換出氫,金屬性越強。②元素最高價氧化物對應的水化物堿性越強,金屬性越強。③單質的還原性越強,元素的金屬性越強。第2頁,共63頁，2024年2月25日，星期天！信息提示元素的非金屬性的強弱元素非金屬性比較：①單質與氫氣反應越容易，元素的非金屬性越強②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定對應元素的非金屬性越強③最高價氧化物對應的水化物（最高價的含氧酸）的酸性越強對應元素的非金屬性越強④單質的氧化性越強，元素的非金屬性越強第3頁,共63頁，2024年2月25日，星期天第4頁,共63頁，2024年2月25日，星期天第5頁,共63頁，2024年2月25日，星期天深入探討

影響微粒半徑大小的因素①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大②核電荷數：核電荷數增多，使原子半徑有減小的趨向③核外電子數：

電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向。

最主要因素

當電子層數相同時，核電荷數的影響較大。第6頁,共63頁，2024年2月25日，星期天一看電子層數：電子層數越多半徑越大（層多徑大）如：K+>Na+

F＞Cl＞Br＞I二看核電荷數：電子層數相同時，核電荷數越大半徑越?。▽油?，序大徑?。┤纾篛2->F->Na+>Mg2+>Al3+（電子層結構相同）

Na>Mg>Al

（電子層數相同）三看電子數：核電荷數都相同時，電子數越多半徑越大。（核同，電多徑大）Cl－＞Cl;Fe＞Fe2+＞Fe3+；H－＞H+比較微粒半徑大小的依據——“三看規(guī)則”小結：“陰盛陽衰”陰離子半徑大于對應原子半徑，陽離子半徑小于對應原子半徑第7頁,共63頁，2024年2月25日，星期天復習什么是元素周期律？元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。主要包括：核外電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化元素主要化合價呈周期性變化元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化第8頁,共63頁，2024年2月25日，星期天元素周期表及其應用第9頁,共63頁，2024年2月25日，星期天1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學分類。他總結出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質和化合物）的性質隨著相對原子質量的遞增而呈現周期性的變化。這就是元素周期。他還預言了一些未知元素的性質都得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認識到形成元素性質周期性變化的根本原因。第10頁,共63頁，2024年2月25日，星期天（一）元素周期表的歷史1.第一張元素周期表(1)時間：(2)繪制者：(3)排序依據：(4)結構特點：(5)意義：俄國化學家——門捷列夫1869年將元素按照相對原子質量由小到大依次排列揭示了化學元素的內在聯(lián)系——里程碑2.現行元素周期表(1)排序依據：(2)原子序數：(3)結構特點：原子的核電荷數按照元素在周期表中的順序給元素編號將化學性質相似的元素放在一個縱行？第11頁,共63頁，2024年2月25日，星期天元素周期表及其應用

元素周期表是元素周期律的具體表現形式（二）元素周期表的結構第12頁,共63頁，2024年2月25日，星期天元素周期表的編排原則？

⑴按原子序數的遞增順序從左到右排列。⑵將電子層數相同的元素排列成一個橫行。

⑶把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行。第13頁,共63頁，2024年2月25日，星期天教材P8“交流與討論”

仔細閱讀研究圖l一5所示的元素周期表，與同學交流討論下列問題。1．在元素周期表中，每個橫行稱為周期。在元素周期表中共有多少個周期?每個周期各有多少種元素?第14頁,共63頁，2024年2月25日，星期天一、元素周期表的結構周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素短周期（橫向）（一）、周期周期序數=電子層數

第15頁,共63頁，2024年2月25日，星期天教材P8“交流與討論”

仔細閱讀研究圖l一5所示的元素周期表，與同學交流討論下列問題。

在元素周期表中，每個縱行稱為族。元素周期表中有哪些族?

第16頁,共63頁，2024年2月25日，星期天元素周期表共有

個縱行，除了。三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一個

，故元素周期表共有

個族。族的序號一般用羅馬數字表示。188、9、10族16

（二）、族第17頁,共63頁，2024年2月25日，星期天①族的分類a、主族：由

元素和

元素共同構成的族。短周期長周期用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族：完全由

元素構成的族，長周期用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：

三個縱行8、9、10d、0族：第

縱行，即稀有氣體元素。也是由短周期元素和

長周期

元素18共7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族。第18頁,共63頁，2024年2月25日，星期天

族主族

(A)副族

(B)ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA第VIII族：稀有氣體元素（縱向）0(零)族：共七個主族ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB三個縱行（8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間共七個副族

主族序數＝最外層電子數=最高正價第19頁,共63頁，2024年2月25日，星期天思考：Cl在元素周期表中位置的描述？第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期VIIA族或第3周期VIIA族二、元素在周期表中位置的描述正確的描述：第20頁,共63頁，2024年2月25日，星期天仔細閱讀研究圖l一5所示的元素周期表，與同學交流討論下列問題。

教材P8“交流與討論”2．找出氮、硫、鈉、鋁、氖等元素在元素周期表中的位置(所在的周期和族)，分析這些元素的原子核外電子層數、最外層電子數和元素所在的周期序數或族序數的關系。第21頁,共63頁，2024年2月25日，星期天元素符號周期表中的位置電子層數最外層電子數最高正化合價最低負化合價7N16S11Na13Al10Ne23332第三周期第ⅥA

族第三周期第ⅠA

族第三周期第ⅢA

族第二周期0族5618+5+6+1+3—-3-2—第二周期第ⅤA族——3第22頁,共63頁，2024年2月25日，星期天三、原子結構與元素在周期表中位置的關系2、周期序數＝電子層數3、主族序數＝最外層電子數=最高正價1、原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數第23頁,共63頁，2024年2月25日，星期天周期表中每一個小格中的符號和數字代表什么意義呢？

相對原子質量第24頁,共63頁，2024年2月25日，星期天Lr103(5f146d17s2)[262]鐒**人造元素Lr紅色字體放射性元素（）可能的電子排布H11s11.008氫第25頁,共63頁，2024年2月25日，星期天81818328同主族、相鄰周期元素原子序數之差第26頁,共63頁，2024年2月25日，星期天練習:1.

推算原子序數為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。

第6號元素：第二周期ⅣA族。

第13號元素：第三周期ⅢA族。

第34號元素：第四周期ⅥA族。

第53號元素：第五周期ⅦA族。

第88號元素：第七周期ⅡA族。

第82號元素：第六周期ⅣA族。2、Na元素的原子序數為11，相鄰的同族元素的原子序數是：3，19第27頁,共63頁，2024年2月25日，星期天四、元素周期表分區(qū)（1）金屬區(qū)：周期表的左下方（2）非金屬區(qū)：周期表的右上方（3）稀有氣體區(qū)：周期表的最右方第28頁,共63頁，2024年2月25日，星期天了解鑭系、錒系、超鈾元素的位置鑭系——第6周期、第三個縱行，15種元素錒系——第7周期、第三個縱行，15種元素超鈾元素——92號元素以后的各種元素，多數是人工進行核反應制得的元素。

第29頁,共63頁，2024年2月25日，星期天小結：（1）周期數（7）：三短、四長、一不全

（2）周期序數＝電子層數。（3）每一周期都是從堿金屬開始， 過渡到鹵素，到稀有氣體結束。（4）鑭系元素：共15種。錒系元素：共15種。第30頁,共63頁，2024年2月25日，星期天（1）族數（16）：七主、七副、0和Ⅷ（2）主族族序數＝最外層電子數（3）族的排列順序：主→副→Ⅷ→副→主→0

小結：第31頁,共63頁，2024年2月25日，星期天扇形元素周期表第32頁,共63頁，2024年2月25日，星期天立式周期表第33頁,共63頁，2024年2月25日，星期天螺旋型周期表第34頁,共63頁，2024年2月25日，星期天元素周期表——性質版第35頁,共63頁，2024年2月25日，星期天元素周期表——遠景版第36頁,共63頁，2024年2月25日，星期天元素周期表——卡通版第37頁,共63頁，2024年2月25日，星期天元素周期表——塔型第38頁,共63頁，2024年2月25日，星期天常用長式元素周期表第39頁,共63頁，2024年2月25日，星期天練習與思考：2、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D第40頁,共63頁，2024年2月25日，星期天3.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是 （）

A．金屬元素

B．稀有氣體元素

C．非金屬元素

D．無法確定為哪一類元素D第41頁,共63頁，2024年2月25日，星期天4.下列說法中正確的是（）A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數都是從1個逐漸增加到8個C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數相差8個D.第七周期只有23種元素C第42頁,共63頁，2024年2月25日，星期天5.某元素X，它的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族AC第43頁,共63頁，2024年2月25日，星期天6、下圖為元素周期表中的一部分，表中數字為原子序數，其中M的原子序數為37的是（）A19M5520M562628M17M53BCDB第44頁,共63頁，2024年2月25日，星期天7.

A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數之和為17，質子數之和為31，則A、B、C分別為什么元素？觀察，可得A是氮元素

B是氧元素

C是硫元素

7N8O

14P

16S第45頁,共63頁，2024年2月25日，星期天五、元素在周期表中的位置與性質的關系1.同周期：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

同周期元素原子的

相同從左往右(隨著原子序數的遞增)

最外層電子數逐漸

;

原子半徑逐漸

;

失去電子的能力逐漸

;

得電子能力逐漸

;金屬性逐漸

;非金屬性逐漸

。最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸

;酸性逐漸

;氫化物的穩(wěn)定性逐漸

。電子層數增多變小增強減弱減弱增強減弱增強增強第46頁,共63頁，2024年2月25日，星期天

1.閱讀教材P8表1-6,從ⅦA族元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性看,你認為ⅦA族元素非金屬性強弱變化有什么規(guī)律?表1-6ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的形成和熱穩(wěn)定性元素氣態(tài)氫化物FClBrI

形成的難易程度組成熱穩(wěn)定性H2與F2混合,在冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2與Cl2混合,點燃或光照時發(fā)生爆炸H2與Br2混合,加熱時發(fā)生化合H2與I2混合,加熱時化合,同時又分解HFHClHBrHI穩(wěn)定很穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定第47頁,共63頁，2024年2月25日，星期天2.同主族：FClBrI從上往下，原子的電子層數逐漸

，原子半徑逐漸

。得電子能力逐漸

，非金屬性逐漸

。最高價氧化物對應水化物的酸性

;氫化物的穩(wěn)定性

.增加增大遞減減弱減弱遞減第48頁,共63頁，2024年2月25日，星期天

教材P82.試分析同一主族元素的金屬性隨元素核電荷數的增加發(fā)生的變化。LiNaKRbCs從上往下，原子的電子層逐漸

，原子半徑逐漸

。最高價氧化物對應水化物的堿性

。增加增大失電子能力逐漸

，金屬性逐漸

;增強增強遞增第49頁,共63頁，2024年2月25日，星期天同主族元素：FClBrILiNaKRsCs從上往下，原子的電子層逐漸增加，原子半徑逐漸增大。非金屬：得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；最高價氧化物對應水化物的酸性遞減;氫化物的穩(wěn)定性遞減。金屬：失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強;最高價氧化物對應水化物的堿性遞增。小結第50頁,共63頁，2024年2月25日，星期天

利用教材P9圖1-6表示元素周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律,完成下列各題。1.在圖中4個箭頭旁的方框中分別用簡要的文字說明元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。2.在圖中適當位置寫出金屬性最強的元素和非金屬性最強的元素的符號(放射性元素除外)。3.指出圖中虛線右上方、左下方區(qū)域的元素是金屬元素還是非金屬元素。4.圖中臨近虛線兩側的元素既表現出一定的金屬性，又表現出一定的非金屬性。這給了我們什么啟示?第51頁,共63頁，2024年2月25日，星期天

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強CsF金屬區(qū)非金屬區(qū)第52頁,共63頁，2024年2月25日，星期天元素在周期表中的位置與原子結構的關系a.周期序數＝電子層數b.主族序數＝最外層電子數練習：（1）已知硫原子結構示意圖，指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第二周期，第ⅦA族，它是___元素。原子結構周期表位置決定反映第三周期，第VIA族氟第53頁,共63頁，2024年2月25日，星期天⑴可以借助元素周期表研究合成有特定性質的新物質。例如：在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。⑵對工農業(yè)生產的指導方面，可在周期表中一定的區(qū)域內尋找新的物質。元素周期表給我們的啟示：第54頁,共63頁，2024年2月25日，星期天在周期表中一定的

區(qū)域內尋找特定性質的物質尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找制取農藥元素尋找半導體尋找催化劑第55頁,共63頁，2024年2月25日，星期天元素周期律及元素周期表的三大意義

⑴學習和研究化學的規(guī)律和工具

⑵研究發(fā)現新物質

⑶論證了量變引起質變的規(guī)律性

預言新元素，研究新農藥，尋找半導體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。第56頁,共63頁，2024年2月25日，星期天性質、結構、位置之間的關系原子結構決定反映元素性質決定反映元素在表中位置反映決定告訴你原子序數，應能推測原子結構、元素在周期表中位置、元素金屬性、非金屬性。第57頁,共63頁，2024年2月25日，星期天原子序數=核電荷數周期數=電子層數主族序數=最外層電子數電子層數最外層電子數金屬性、非金屬性強弱（主族）最外層電子數=最高正價

最外層電子數－8=負價位置、結構、性質三者之間的關系：原子結構電子層數最外層電子數表中位置周期序數主族序數元素性質金屬性、非金屬性最高正價、負價第58頁,共63頁，2024年2月25日，星期天6、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高價氧化物對應水化物的化學式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，則：（1）X、Y、Z的非金屬性強弱順序為_____________。（2）氣態(tài)氫化物的化學式分別為________________,它們穩(wěn)定性強弱為_____________________________。（3）最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為________________________________________。Z＞Y＞XXH3＜H2Y＜HZH3XO4＜H2YO4＜HZO4XH3、H2Y、HZ第59頁,共63頁，2024年2月25日，星期天7、A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。（1）寫出A、B、C三種元素的名稱

、

、

。（2）B位于元素周期表第

周期，第

族。（3）C的原子結構示意圖為

。（4）比較B、C的的原子半徑，B

C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式