2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專(zhuān)題4第二單元 配合物的形成和應(yīng)用 作業(yè)

4.2配合物的形成和應(yīng)用一、單選題1．向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)Cl3] B．[Co(NH3)6]Cl3C．[Co(NH3)4Cl2]Cl D．[Co(NH3)5Cl]Cl22．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C．[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為正四面體型D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道3．CuSO4常用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、分析試劑、媒染劑和防腐劑等。實(shí)驗(yàn)室利用廢銅屑制備CuSO4有三種途徑：一是將廢銅屑與濃硫酸共熱，此方法會(huì)產(chǎn)生污染性氣體SO2；二是先將廢銅屑加熱氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，該方法耗能較多；三是在常溫下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取廢銅屑獲得CuSO4，該方法綠色環(huán)保且節(jié)能，反應(yīng)為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)ΔH=-319.68kJ·mol-1。下列有關(guān)Cu、SO、Cu2+的說(shuō)法正確的是（）A．Cu可以使蛋白質(zhì)變性B．Cu基態(tài)價(jià)電子排布式為3d94s2C．SO的空間構(gòu)型為正四面體D．Cu2+與NH3形成的[Cu(NH3)4]2+中配位數(shù)是24．血紅蛋白結(jié)合后的結(jié)構(gòu)如圖所示，與周?chē)?個(gè)原子均以配位鍵結(jié)合。也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結(jié)合的能力約為的230～270倍。二者與血紅蛋白結(jié)合的反應(yīng)可表示為：①；②，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．形成配位鍵時(shí)提供空軌道B．電負(fù)性：，故中與配位的是OC．由題意可得結(jié)論：相同溫度下，D．中毒患者進(jìn)入高壓氧艙治療，平衡①、②移動(dòng)的方向相反5．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，對(duì)該物質(zhì)的分析判斷正確的是（）A．該物質(zhì)屬于離子化合物B．該物質(zhì)的分子中只含有共價(jià)鍵、配位鍵兩種作用力C．該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為中心原子，配位數(shù)是4D．該物質(zhì)中C，N，O原子均存在孤對(duì)電子6．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu（NH3）4]2+C．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中含有4個(gè)配位鍵B．K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)K2O晶胞平均占有8個(gè)O2-C．金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為88．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是（）A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl-和NH3分子均為Pt4+配體D．配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位9．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電。加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是（）A．Cl-和NH3均與Pt4+形成配位鍵B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．該配合物中中心原子的配位數(shù)為4D．該配合物的配體只有NH310．液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配體C．相同壓強(qiáng)下，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)低D．NH4+與PH4+、CH4、BH4-互為等電子體11．沸點(diǎn)為316℃，常用于蝕刻電路板。硫酸亞鐵銨[]常用于治療缺鐵性貧血，向硫酸亞鐵銨溶液中加入幾滴碘水，振蕩后再向其中滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，該血紅色物質(zhì)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1mol中含有σ鍵的數(shù)目為4molB．為分子晶體C．與SO42?具有相似的空間構(gòu)型D．[Fe(SCN)n(H2O)6?n]3?n中心離子的配位數(shù)為612．將灼熱的銅絲伸入盛氯氣的集氣瓶中，劇烈反應(yīng)，燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，向集氣瓶中加入少量水，觀察到溶液呈黃綠色，主要原因是CuCl2溶液中存在黃綠色的[CuCl4]2-?，F(xiàn)向藍(lán)色的硫酸銅溶液中，加入少量稀氨水，得到藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)加入氨水后，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向其中加入少量濃鹽酸，得到綠色溶液，則該綠色溶液中主要存在的離子是()A．Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42-B．[CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+、N、SO42-C．[CuCl4]2-、N、SO42-D．[Cu(NH3)4]2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42-13．下列物質(zhì)屬于配合物的是（）A．NH4Cl B．Na2CO3?10H2OC．Co（NH3）6Cl3 D．CuSO414．在催化劑作用下，分解生成和可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，向溶液添加催化釋氫的效果更佳。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．催化釋氫反應(yīng)除生成外，還生成B．添加的溶液催化釋氫產(chǎn)物是、和C．添加后可以使反應(yīng)加速D．該過(guò)程中有配位鍵的形成和斷裂15．關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是（）A．配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是8B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C．內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2D．在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀16．銀氨溶液常用于有機(jī)物官能團(tuán)的檢驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A．的配體為N原子B．配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)向氨水中加入過(guò)量的硝酸銀溶液C．1mol某有機(jī)物與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)生成432gAg，其分子中定含有2個(gè)醛基D．銀氨溶液中加入適量鹽酸生成白色沉淀，則：二、綜合題17．鋁、鐵、銅等金屬在日常生活中應(yīng)用廣泛，鈦由于其特殊的性能被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。其單質(zhì)及化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道表示式為；的空間構(gòu)型為。（2）1mol配合物中鍵的數(shù)目為，其組成元素的電負(fù)性大小順序是。（3）與形成配位鍵的能力(填“強(qiáng)于”或“弱于”)與形成配位鍵的能力，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)事實(shí)加以說(shuō)明：。（4）TiN具有高硬度和優(yōu)良的耐磨損性，用Al部分代替TiN中Ti后可以提升耐磨性5倍以上。其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，摻雜Al后的晶體密度是TiN晶體的倍(精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)，設(shè)原子①的原子坐標(biāo)為(0，0，0)，則原子②的原子坐標(biāo)為，已知相鄰的Ti-N原子距離為anm，則晶胞中原子①與②距離為nm。18．以、和為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅，原理如下：（1）基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。（2）根據(jù)反應(yīng)原理分析①鍍銅反應(yīng)中，利用了的性。②選擇進(jìn)行化學(xué)鍍銅的原因之一是它易溶于水。下列分析正確的是a．、均屬于極性分子b．與之間能形成氫鍵c．在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向碳原子（3）鍍液中的、、三種微粒，空間結(jié)構(gòu)為三角形的是。（4）為防止與形成沉淀，可加入使形成配合物。能電離出和。(EDTA4-)中除部分O外，還能與配位的原子是。（5）銅—鎳鍍層能增強(qiáng)材料的耐蝕性。按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)。位于區(qū)。（6）聚酰亞胺具有高強(qiáng)度、耐紫外線、優(yōu)良的熱氧化穩(wěn)定性等性質(zhì)。某聚酰亞胺具有如下結(jié)構(gòu)特征：上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅。原因是：①。②聚合物有可能與配位。19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)（1）寫(xiě)出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為。（2）E的核外電子排布式是，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為。（3）與互為等電子體，1mol中含有的鍵數(shù)目為。20．銅制印刷電路板蝕刻液的選擇及再生回收是研究熱點(diǎn)。（1）用HCl-FeCl3溶液作蝕刻液①該溶液蝕刻銅板時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為.②從廢液中可回收銅井使蝕刻液再生。再生所用的試劑有Fe和(填化學(xué)式)。（2）用HCl-CuCl2溶液作蝕刻液蝕刻銅后的廢液中含Cu+用下圖所示方法可使蝕刻液再生并回收金屬銅。第一步BDD電極上生成強(qiáng)氧化性的氫氧自由基(HO·)：H2O-e-=HO·+H+：.第二步HO·氧化Cu+實(shí)現(xiàn)CuCl蝕刻液再生：(填離子方程式).（3）用堿性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl調(diào)節(jié)pH)作蝕刻液原理為：CuCl2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4Cl2+4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu=2Cu(NH3)2Cl①過(guò)程中只須及時(shí)補(bǔ)充N(xiāo)H3·H2O和NH4Cl就可以使蝕刻液再生，保持蝕刻能力。蝕刻液再生過(guò)程中作氧化劑的是(填化學(xué)式)。②50℃，c(CuCl2)=2.5mol·L-1，pH對(duì)蝕刻速串的影響如圖所示。適宜pH約為8.3~9.0，pH過(guò)小或過(guò)大，蝕刻速率均會(huì)減小的原因是21．電動(dòng)汽車(chē)電池材料的發(fā)展技術(shù)之一是使用三元材料鎳錳鈷酸鋰?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Mn2+中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為.。（2）[Co(NO2)(NH3)5]Cl2中Co3+的配位數(shù)為，粒子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則配體中NO的大π鍵可表示為，空間構(gòu)型為。（3）①已知：過(guò)渡金屬價(jià)層達(dá)到18電子時(shí)，配位化合物較穩(wěn)定。比較穩(wěn)定性：［Ni(CO)4]［Co(C5H5)2](填“>”“<”)。②正負(fù)離子的半徑比是決定晶體結(jié)構(gòu)和配位數(shù)的重要因素。根據(jù)圖(a)、圖(b)推測(cè)晶體中離子半徑比(r+/r-)與配位數(shù)的關(guān)系.。（4）鎳錳鈷酸鋰三元材料為六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，以R表示過(guò)渡金屬離子，其化學(xué)式為。若過(guò)渡金屬離子的平均摩爾質(zhì)量為MRg·mol-1，該晶體的密度是ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)是NA，則NA=。(列出計(jì)算表達(dá)式)

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．[Co(NH3)Cl3]中沒(méi)有Cl-，不能和AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀，A符合題意；

B．[Co(NH3)6]Cl3中有Cl-，能和AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀，B不符合題意；

C．[Co(NH3)4Cl2]Cl中有Cl-，能和AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀，C不符合題意；

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2中有Cl-，能和AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】能和AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，說(shuō)明配合物的水溶液中含有Cl-，注意配原子中不含Cl-，據(jù)此分析。2．【答案】B【解析】【解答】A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A不符合題意；B．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B符合題意；C．[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正四邊形，故C不符合題意；D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，故D不符合題意；故答案為：B．

【分析】

A.配合物在溶液中以外界和內(nèi)界離子形式存在，不存在沉淀，金屬離子濃度再減小。

B.配合物的顏色即是內(nèi)界離子的顏色。

C.配離子的空間構(gòu)型主要有中心離子的軌道雜化方式和配體個(gè)數(shù)決定。

D.配離子中中心離子提過(guò)空軌道，配位原子提供孤對(duì)電子。3．【答案】C【解析】【解答】A．單質(zhì)銅不能使蛋白質(zhì)變性，重金屬鹽可以使蛋白質(zhì)變性，A不符合題意；B．全滿或半充滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cu基態(tài)價(jià)電子排布式為3d104s1，B不符合題意；C．SO的中心原子S的價(jià)層電子數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體，C符合題意；D．Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，則形成的[Cu(NH3)4]2+中配位數(shù)是4，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性；

B.Cu基態(tài)價(jià)電子排布式為3d104s1；

C.SO的中心原子S的價(jià)層電子數(shù)為4，不含孤電子對(duì)；

D.[Cu(NH3)4]2+中配位數(shù)為4。4．【答案】B【解析】【解答】A．存在空軌道，形成配位鍵時(shí)提供空軌道，A不符合題意；B．電負(fù)性：，O在成鍵時(shí)不易給出孤電子對(duì)，故中與配位的是C，B符合題意；C．也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結(jié)合的能力約為的230～270倍，可知反應(yīng)②正向進(jìn)行程度比①大，故相同溫度下，，C不符合題意；D．中毒患者進(jìn)入高壓氧艙治療，氧氣濃度增大，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，Hb濃度減小，反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)，二者平衡移動(dòng)的方向相反，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.配合物中，含有空軌道的原子提供空軌道、含有孤電子對(duì)的原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵；

C.平衡常數(shù)越大，反應(yīng)的進(jìn)行程度越大；

D.CO中毒患者進(jìn)入高壓氧艙治療，氧氣濃度增大，平衡①正向移動(dòng)、②逆向移動(dòng)。5．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，該物質(zhì)不含離子，屬于共價(jià)化合物，故A不符合題意；B．該物質(zhì)的分子中含有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵三種作用力，故B不符合題意；C．根據(jù)圖示，Ni原子與4個(gè)N原子形成配位鍵，配位數(shù)是4，故C符合題意；D．該物質(zhì)中C原子最外層4個(gè)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵，C原子不存在孤對(duì)電子，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.該物質(zhì)只含共價(jià)鍵和配位鍵；

B.該分子中含有共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵；

C.該配合物中Ni原子為中心原子，配位數(shù)是4；

D.C原子不存在孤對(duì)電子。6．【答案】B【解析】【解答】A、硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，不符合題意；B、硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，符合題意；C、[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體，不符合題意；D、在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，不符合題意。故答案為：B

【分析】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。根據(jù)此現(xiàn)象反應(yīng)過(guò)程為先生成氫氧化銅，然后沉淀溶解轉(zhuǎn)化成配合物[Cu（NH3）4]SO4。該配合物中Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子。7．【答案】A【解析】【解答】A．水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵，故A符合題意；B．根據(jù)均攤法可知，在2O晶體的晶胞中，每個(gè)K2O晶胞平均占有8×+6×=4個(gè)O2-，故B不符合題意；C．金屬Zn中Zn原子堆積模型為立方最密堆積方式，空間利用率為74%，故C不符合題意；D．在金屬晶體的最密堆積中，對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō)，在其周?chē)脑佑信c之同一層有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè)，故每個(gè)原子周?chē)加?2個(gè)原子與之相連，對(duì)于銅原子也是如此，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】A.根據(jù)形成的鍵即可寫(xiě)出

B.根據(jù)晶胞中離子占有情況即可計(jì)算

C.立方最密堆積方式的占有率是74%，而體心立方堆積占有率是68%，簡(jiǎn)單立方堆積占有率是52%

D.銅是面心立方堆積，配位數(shù)是12，不是88．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)電中性原理可知配合物中心原子的電荷數(shù)為4，配位數(shù)為6，故A不符合題意；B．Pt與6個(gè)配體成鍵，即6個(gè)σ鍵，該配合物應(yīng)是八面體結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；C．由分析可知，4個(gè)Cl-和2個(gè)NH3分子均與Pt4+配位，形成的配合物為[PtCl4(NH3)2]，故C符合題意；D．該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4(NH3)2]，則配體有Cl-和NH3分子，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4(NH3)2]，即可說(shuō)明中心陽(yáng)離子電荷數(shù)是6，配體是氯離子和氨氣分子，共有6個(gè)配位鍵，此結(jié)構(gòu)是正八面體結(jié)構(gòu)9．【答案】A【解析】【解答】A．加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，可知Cl-和NH3均與Pt4+形成配位鍵，故A符合題意；B．該配合物的配位數(shù)是6，不可能是平面正方形結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；C．該配合物中，4個(gè)Cl-和2個(gè)NH3分子與中心原子配位，配位數(shù)是6，故C符合題意；D．該配合物的配體是Cl-和NH3，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出說(shuō)明該物質(zhì)是分子晶體，是非電解質(zhì)。10．【答案】C【解析】【解答】A．氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，所以N原子采用sp3雜化，A不符合題意；B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)，所以N原子是配位原子，NH3分子是配體，B不符合題意；C．NH3和PH3結(jié)構(gòu)相似且都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)隨著其相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但氫鍵能增大物質(zhì)的沸點(diǎn)，氨氣分子間存在氫鍵，所以相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3和PH3比較，氨氣沸點(diǎn)高，C符合題意；D．等電子體為原子數(shù)相等和價(jià)電子數(shù)相等的原子團(tuán)，NH4+與PH4+、CH4、BH4-均含有5個(gè)原子團(tuán)，且價(jià)電子均為8，互為等電子體，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.根據(jù)氮原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)判斷其軌道雜化方式；

B.根據(jù)配位鍵的形成分析；

C.氨分子間存在氫鍵，會(huì)使得沸點(diǎn)增大；

D.根據(jù)等電子體的概念分析；11．【答案】A【解析】【解答】A.1個(gè)SCN?中含有2個(gè)σ，2個(gè)Π，A符合題意；B．FeCl3中，F(xiàn)e與Cl之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，不是離子鍵，所以FeCl3屬于分子晶體，B不符合題意；C．中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)4，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以空間構(gòu)型為四面體，中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以空間構(gòu)型為四面體，C不符合題意；D．Fe(SCN)n(H2O)6?n]3?n中，配體為SCN-和H2O，配位數(shù)為6，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、σ鍵即配對(duì)原子個(gè)數(shù)，即每一個(gè)共價(jià)鍵中必定含有一個(gè)σ鍵；π鍵即不飽和鍵，即每一個(gè)共價(jià)鍵中除了σ鍵以外的就是π鍵；

B、只有共價(jià)鍵，為分子晶體；

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

D、配體含有SCN-和H2O，總和為6。12．【答案】B【解析】【解答】在硫酸銅溶液中加入氨水再加入濃鹽酸后發(fā)生反應(yīng)依次為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-、[Cu(NH3)4]2++4H++4Cl-=[CuCl4]2—+4NH4+，在整個(gè)過(guò)程中，硫酸根未參與反應(yīng)，另外水分子也易與Cu2+結(jié)合生成天藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2+。即可得出綠色溶液中含有的離子是[CuCl4]2—、NH4+、[Cu(H2O)4]2+、SO42-.故B符合題意

故正確答案是：B【分析】根據(jù)給出的物質(zhì)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式即可找出含有的離子13．【答案】C【解析】【解答】解：A．NH4Cl屬于一般化合物，為氯離子和銨根離子構(gòu)成的離子化合物，不含配體，所以NH4Cl不屬于配合物，故A不選；B．Na2CO3?10H2O屬于一般化合物，為碳酸根離子和鈉離子以及結(jié)晶水構(gòu)成的離子化合物，無(wú)中心離子，也不含配體，所以Na2CO3?10H2O不屬于配合物，故B不選；C．Co（NH3）6Cl3中，Co3+為中心離子提供空軌道，NH3為配體提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故C選；D．CuSO4屬于一般化合物，為銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的離子化合物，不含配體，所以CuSO4不屬于配合物，故D不選；故選C．【分析】配合物也叫絡(luò)合物，為一類(lèi)具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱(chēng)中心原子）和圍繞它的稱(chēng)為配位體（簡(jiǎn)稱(chēng)配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)．14．【答案】B【解析】【解答】A．H、D是氫元素的同位素，由HCOOH分解生成和H2推斷HCOOD催化釋氫生成和HD，故A不符合題意；B．HCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，更容易產(chǎn)生HCOO-和K+，更快地產(chǎn)生KH，KH可以與水反應(yīng)生成和KOH，生成的KOH可以吸收分解產(chǎn)生的生成K2CO3，則用HCOOK溶液催化釋氫的產(chǎn)物是、和K2CO3，故B符合題意；C．根據(jù)圖示可知，HCOOH催化分解的反應(yīng)機(jī)理是HCOOH分解生成H+和HCOO-，然后HCOO-再分解成和H-，H-和H+反應(yīng)生成氫氣，HCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，更容易產(chǎn)生HCOO-和K+，更快地產(chǎn)生KH，KH可以與水反應(yīng)生成和KOH，生成的KOH可以吸收分解產(chǎn)生的，從而使氫氣更純凈，所以用HCOOK代替HCOOH可以提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度，故C不符合題意；D．由圖可知，中存在配位鍵，則該過(guò)程中有配位鍵的形成和斷裂，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、結(jié)合甲酸分解為二氧化碳和氫氣的特點(diǎn)，判斷的催化反應(yīng)特點(diǎn)；

B、強(qiáng)電解質(zhì)更容易生成甲酸根離子和鉀離子；

C、根據(jù)圖示可以知道用HCOOK代替HCOOH可以提高釋放氫氣的速率；

D、結(jié)合圖示中的配位鍵進(jìn)行判斷。15．【答案】C【解析】【解答】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是6，故A不符合題意；B．中心離子是Ti3+，內(nèi)配離子是Cl-，外配離子是Cl-，故B不符合題意；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，內(nèi)配離子是Cl-為1，外配離子是Cl-為2，內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2，故C符合題意；D．加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，內(nèi)配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，只能生成2molAgCl沉淀，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O中配位體是Cl和H2O；

B..[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O中中心離子是Ti3+，內(nèi)配離子是Cl-，外配離子是Cl-；

D.只有外界的Cl-離子與Ag+反應(yīng)。16．【答案】C【解析】【解答】A．的配體為氨氣分子，故A不符合題意；B．配制銀氨溶液的方法：在潔凈的試管中加入硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴加入稀氨水，至最初產(chǎn)生的白色沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液，故B不符合題意；C.1mol某有機(jī)物與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)生成432gAg，即生成=4molAg，根據(jù)-CHO～2Ag，其分子中含有2個(gè)醛基(甲醛分子中可以看成有2個(gè)醛基)，故C符合題意；D．銀氨溶液中加入適量鹽酸生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－＝AgCl↓＋2NH＋H2O，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.的配體為NH3；

B.配制銀氨溶液時(shí)，滴入氨水使生成沉淀恰好溶解為止；

D.電離出的[Ag(NH3)2]＋和OH-與鹽酸反應(yīng)生成AgCl、NH、H2O。17．【答案】（1）；正四面體形（2）；O＞Cl＞H＞Ti（3）強(qiáng)于；向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水直至過(guò)量，先生成藍(lán)色沉淀，然后藍(lán)色沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液（4）0.92；(1，，)；【解析】【解答】（1）中根據(jù)電子排布式及鮑林不相容原理和洪特規(guī)則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，微粒的空間構(gòu)型根據(jù)雜化軌道類(lèi)型ABn型分子特點(diǎn)進(jìn)行判斷；（2）中根據(jù)共價(jià)鍵的類(lèi)型判斷鍵，利用配合物中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)進(jìn)行判斷；電負(fù)性根據(jù)元素的非金屬性進(jìn)行判斷，利用周期律進(jìn)行判斷；（3）根據(jù)配位鍵形成的實(shí)質(zhì)進(jìn)行判斷，利用實(shí)驗(yàn)說(shuō)明利用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)晶胞密度的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算，利用三維坐標(biāo)根據(jù)投影進(jìn)行判斷；原子間距離根據(jù)勾股定理進(jìn)行計(jì)算；(1)銅原子的價(jià)電子排布式是3d104s1，根據(jù)鮑林不相容原理和洪特規(guī)則書(shū)寫(xiě)其價(jià)電子軌道表示式為：；故答案為；的空間構(gòu)型根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為正四面體；故答案為正四面體；(2)中，配體氯離子和水與鈦離子之間的配位鍵是6個(gè)屬于鍵，配體水分子中氫氧鍵共10個(gè)屬于鍵，故鍵含有16個(gè)，1mol配合物中鍵的數(shù)目為16NA，故答案為16NA；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，故其含有的元素電負(fù)性大小順序?yàn)椋篛＞Cl＞H＞Ti；故答案為：O＞Cl＞H＞Ti；(3)氨氣中氮原子電負(fù)性小于水分子中氧原子的電負(fù)性，故更易提出孤對(duì)電子形成配位鍵，故答案為強(qiáng)于；實(shí)驗(yàn)事實(shí)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水直至過(guò)量，先生成藍(lán)色沉淀，然后藍(lán)色沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液；故答案為：向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水直至過(guò)量，先生成藍(lán)色沉淀，然后藍(lán)色沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液；(4)TiN晶胞中，鈦離子實(shí)際個(gè)數(shù)為：；實(shí)際氮離子個(gè)數(shù)為：，設(shè)晶胞的體積為V，故TiN晶胞的密度為：；當(dāng)用Al部分代替TiN中Ti后，實(shí)際含有鈦原子為：，實(shí)際氮原子個(gè)數(shù)為：，實(shí)際鋁原子個(gè)數(shù)為：1；故密度為：；故摻雜Al后的晶體密度是TiN晶體的；故答案為0.92；設(shè)原子①的原子坐標(biāo)為(0，0，0)，則原子②的原子坐標(biāo)為(1，，)；故答案為：(1，，)；已知相鄰的Ti-N原子距離為anm，從②點(diǎn)向下邊做垂線，根據(jù)兩個(gè)勾股定律計(jì)算得，故答案為：；

【分析】（1）銅為29號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；

雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形

（2）σ鍵即配對(duì)原子個(gè)數(shù)，即每一個(gè)共價(jià)鍵中必定含有一個(gè)σ鍵；電負(fù)性跟非金屬性掛鉤，非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越強(qiáng)；

（3）電負(fù)性越弱，其提供孤電子對(duì)的能力越強(qiáng)；

（4）晶胞的密度要結(jié)合體積、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；原子坐標(biāo)要根據(jù)原點(diǎn)進(jìn)行判斷。18．【答案】（1）3d104s1（2）還原；ab（3）HCHO（4）N（5）d（6）該聚酰亞胺基材上存在酰胺鍵，在堿性條件下易發(fā)生水解而遭到破【解析】【解答】(1)已知Cu是29號(hào)元素，則基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；(2)①鍍銅反應(yīng)中，Cu2+被還原為Cu，HCHO被氧化為HCOO-，則HCHO為還原劑體現(xiàn)還原性，故答案為：還原；②a．根據(jù)相似相溶原理可知，、均屬于極性分子，a正確；b．能夠形成分子間氫鍵的物質(zhì)之間的溶解性增大，則與之間能形成氫鍵，b正確；c．由于O的電負(fù)性比C的大，在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向氧原子，c不正確；故答案為：ab；(3)鍍液中的、、三種微粒中中心原子S原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4，中心原子C原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，中心原子O原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，它們的空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、平面三角形和V形，故答案為：HCHO；(4)由的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，部分O原子和N原子上有孤電子對(duì)，能與Cu2+形成配位鍵，則中除部分O外，還能與配位的原子是N，故答案為：N；(5)已知Ni是28號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，則位于d區(qū)，故答案為：d；(6)①由于該聚酰亞胺基材上存在酰胺鍵，在堿性條件下易發(fā)生水解而遭到破壞，②聚合物中的O和N中存在孤電子對(duì)，可能與配位，則上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅，故答案為：該聚酰亞胺基材上存在酰胺鍵，在堿性條件下易發(fā)生水解而遭到破壞。

【分析】（1）根據(jù)銅原子的電子排布即可寫(xiě)出電子排布式

（2）①甲醛具有還原性

②根據(jù)結(jié)構(gòu)即可判斷出為極性分子，與水之間形成氫鍵

（3）根據(jù)中間原子的價(jià)層電子即可判斷構(gòu)型

（4）根據(jù)找出可提供孤對(duì)電子的原子即可

（5）根據(jù)核外電子排布即可判斷

（6）①根據(jù)結(jié)構(gòu)式找出官能團(tuán)即可19．【答案】（1）；N2O（2）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（3）2NA【解析】【解答】(1)化合物AC2是CO2，分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為;一種由N元素、O元素化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O，故答案為：；N2O；(2)E為Cr元素，原子序數(shù)為24，原子核外有24個(gè)電子，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3；(3)根據(jù)等電子體原理可知，的結(jié)構(gòu)式為，有兩個(gè)π鍵，根據(jù)等電子體原理，在1個(gè)中，也含有2個(gè)π鍵，故1mol中，含有2NA個(gè)π鍵，故答案為：2NA。【分析】A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，C形成-2價(jià)陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B<C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。20．【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；HCl和Cl2(或H2O2)（2）H++Cu++·OH=Cu2++H2O（3