【化學(xué)】湘豫名校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月階段性考試試卷（解析版）

成就未來，新教育伴你成長聯(lián)系電話：400-186-9786湘豫名校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月階段性考試試卷考生注意：1.本試卷共8頁。時間75分鐘，滿分100分。答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號﹑考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上的指定位置，然后認(rèn)真核對條形碼上的信息，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。作答非選擇題時，將答案寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并收回。4.相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)材料助力科技成果的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用。下列說法錯誤的是（）A.“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪的主要成分是非金屬材料B.“天問一號”使用的新型鎂鋰合金屬于金屬材料C.使用La-Ni合金儲氫是利用其與H形成金屬氫化物D.建設(shè)美麗鄉(xiāng)村大量使用鋼材，鋼材屬于金屬材料【答案】A【解析】【詳解】A．鈦合金篩網(wǎng)輪的主要成分是金屬材料，故A錯誤；B．新型鎂鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C．鑭合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，將這些金屬氫化物加熱，它們又會分解，將儲存在其中的氫釋放出來，可作儲氫材料，故C正確；D．金屬及其合金都是金屬材料，鋼材是鐵的合金，屬于金屬材料，故D正確。答案選A。2.已知氯化氫經(jīng)空氣催化氧化可轉(zhuǎn)化為氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.中子數(shù)為20的氯原子： B.的電子式：Cl∶ClC.HClO的電子式：H—Cl—O D.的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【解析】【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，故為：，故A錯誤；B．的電子式為，故B錯誤；C．H—Cl—O為HClO的結(jié)構(gòu)式，不是電子式，故C錯誤；D．的核外有18個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確；故選D。3.早在戰(zhàn)國時期，《周禮·考工記》就記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝，其過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.操作a為分液 B.草木灰主要成分屬于鹽C.反應(yīng)過程中未涉及的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng) D.反應(yīng)過程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是碳酸鈣【答案】A【解析】【詳解】A．“操作a”能將固體和液體分離，則操作a是過濾，故A錯誤；B．草木灰主要成分是K2CO3，屬于鹽，故B正確；C．反應(yīng)過程中涉及到了分解反應(yīng)，化合反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及置換反應(yīng)，故C正確；D．由流程圖可知，碳酸鈣可以循環(huán)利用，故D正確。答案選A。4.富硒食品指富含微量元素硒的食品，具有延緩衰老、抗癌、增強免疫力等作用。硒元素在元素周期表中的方格信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，下列說法正確的是（）A.硒元素最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為4 B.硒位于非金屬區(qū)域，可用作制農(nóng)藥的材料C.硒的相對原子質(zhì)量為78.96g D.穩(wěn)定性：【答案】A【解析】【詳解】A．硒是第VIA族元素，最高正價為+6價，最低負(fù)價為-2價，最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4，A正確；B．硒位于非金屬區(qū)域，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑，B錯誤；C．由元素周期表中一格知，最下方數(shù)學(xué)為相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量單位為“1”，故硒元素的相對原子質(zhì)量為78.96，C錯誤；D．非金屬性Cl>S>Se，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：，D錯誤；故選A。5.如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中橢圓內(nèi)分別寫了、、、、NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交部分甲、乙、丙、丁為相應(yīng)的分類代號。關(guān)于相連的兩種物質(zhì)，下列說法錯誤的是（）A.屬于非電解質(zhì)的是甲 B.屬于電解質(zhì)的是丙、丁C.能與鹽酸反應(yīng)的是乙 D.能相互反應(yīng)的是乙、丁【答案】C【解析】【詳解】A．和都是非電解質(zhì)，故A正確；B．、、NaOH都是電解質(zhì)，故B正確；C．不能與鹽酸反應(yīng)，故C錯誤；D．與能反應(yīng)，與NaOH能反應(yīng)生成沉淀，故D正確。答案選C。6.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配正確的是（）選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途A為離子化合物與反應(yīng)生氧氣可用作呼吸面具供氧劑B次氯酸電離產(chǎn)生次氯酸具有酸性能殺死水中的病菌，起到消毒的作用CNa最外層1個電子，容易失去Na具有強還原性可用于高溫下與反應(yīng)制備TiD氫氧化鈉中含有氫氧根離子能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)可用于治療胃酸過多【答案】C【解析】【詳解】A．是離子化合物與它能與反應(yīng)生成氧氣沒有直接關(guān)系，故A不符合題意；B．次氯酸能殺死水中的病菌，起到消毒的作用是因為次氯酸具有強氧化性，與其酸性無關(guān)，故B不符合題意；C．Na最外層1個電子，容易失去，決定其有強還原性，用于高溫下與反應(yīng)制備Ti，三者具有關(guān)聯(lián)，故C符合題意；D．氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故D不符合題意。答案選C。7.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的分子數(shù)目為B.過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4C.常溫常壓下，48g含有的氧原子數(shù)為3D.物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的溶液中，含有的數(shù)目為0.2【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無法計算水的物質(zhì)的量，A錯誤；B．過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)，過氧化鈉中氧元素的化合價由-1價一半升到0價，一半降為-2價，故當(dāng)生成0.lmol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，B錯誤；C．常溫常壓下，48g含有的氧原子的物質(zhì)的量為，數(shù)目為3，C正確；D．沒有給出溶液體積，無法計算氯化鈣的物質(zhì)的量，D錯誤；故選C。8.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）選項指定溶液離子組A0.1mol/L溶液、、、B0.1mol/L溶液、、、C0.1mol/L溶液、、、D使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、、、【答案】D【解析】【詳解】A．H+與要反應(yīng)生成，不能大量共存，故A不符合題意；B．與要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．與要反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液含有OH-，與、、、均不反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意。答案選D。9.利用“價類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。下列說法正確的是（）A.D中含有化學(xué)鍵類型只有離子鍵B.將E溶液滴入碳酸氫鈉溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生C.A、B、C均屬于電解質(zhì)D.C的酸性和氧化性均強于E【答案】B【解析】【分析】由圖可知，A為氯元素的單質(zhì)，即Cl2，B為+1價的氯的氧化物，即Cl2O，C為+1價的含氧酸，即HClO，D為+5價的含氧酸鹽，如氯酸鹽，E為+7價的含氧酸，即HClO4，據(jù)此分析作答即可?！驹斀狻緼．D為+5價的含氧酸鹽，如氯酸鹽，含有的化學(xué)鍵類型既有離子鍵又有共價鍵，故A錯誤；B．E為HClO4，滴入碳酸氫鈉溶液中，會生成CO2，有大量氣泡產(chǎn)生，故B正確；C．A為Cl2，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B為Cl2O，是非電解質(zhì)，C為HClO，是電解質(zhì)，故C錯誤；D．C為HClO，是弱酸，E為HClO4，是強酸，故D錯誤。答案選B。10.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列類比正確的是（）A.鐵單質(zhì)在潮濕的空氣中容易生銹，則鋁在潮濕的空氣中也易生銹B.可以和Cu單質(zhì)反應(yīng)，則也可以和Zn單質(zhì)反應(yīng)C.Mg在空氣中燃燒生成MgO，則Na在空氣中燃燒生成D.Na與反應(yīng)生成NaOH和，則Fe與反應(yīng)生成和【答案】B【解析】【詳解】A．鋁在空氣中生成致密的氧化膜，故A錯誤；B．Zn和Cu一樣都有還原性，都可以與氯化鐵反應(yīng)，故B正確；C．Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故C錯誤；D．Fe和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，故D錯誤；故選B。11.化學(xué)的特征是從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)，以符號形式描述物質(zhì)。下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）選項反應(yīng)離子方程式A少量的通入澄清石灰水中B溶液中加入稀氨水C稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)D向溶液中通入少量的【答案】D【解析】【詳解】A．少量的通入澄清石灰水中生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：，故A錯誤；B．一水合氨要保留化學(xué)式，溶液中加入稀氨水的離子方程式為：，故B錯誤；C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯誤；D．向溶液中通入少量的，生成硫酸鈣、HClO，離子方程式為：，故D正確。答案選D。12.短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化合價或最低負(fù)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.x、h、d三種元素組成的化合物只能為強酸B.f、g、h元素形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖相同C.f和h組成的化合物中只有離子鍵D.f與e、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】短周期元素d、e、f、g、h、x的最高正化合價或最低負(fù)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，其中x是非金屬元素，其最高正化合價為+1，則x為H，d最低負(fù)化合價為-2，g的最高正化合價為+6，二者位于ⅥA族，則d為O，g為S，e的最高正化合價為+1，其原子序數(shù)大于O，則e為Na，f的最高正化合價為+3，其原子序數(shù)大于Na，則f為Al，h的最低負(fù)化合價為-1，其原子序數(shù)最大，則h為Cl元素，以此分析解答?！驹斀狻緼．H、Cl、O組成的化合物可以是強酸如HClO4，也可以是弱酸如HClO，故A錯誤；B．f為Al，g為S，h為Cl，形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖不相同，故B錯誤；C．f為Al，h為Cl，組成的化合物AlCl3只含有共價鍵，故C錯誤；D．f為Al，與NaOH溶液及HClO4均能反應(yīng)，故D正確；答案選D。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。13.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A.℃時，溶解度大小：A>C>BB.℃時，75gA物質(zhì)加入120g水中，形成飽和溶液，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%C.℃時，A與C飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為37.5%D由℃降溫到℃時，A，B、C三種飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小【答案】C【解析】【詳解】A．由圖象可知，℃時，溶解度大?。篊>B>A，故A錯誤；B．℃時，A的溶解度為60g，120g水最多能溶解的A的質(zhì)量為=72g，所以75gA物質(zhì)加入120g水中會形成過飽和溶液，此時質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于=37.5%，故B錯誤；C．℃時，A與C的溶解度都為60g，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于=37.5%，故C正確；D．由℃降溫到℃時，C的溶解度增大，其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也增大，故D錯誤。答案選C。14.過氧化氫()和過氧化鈉()是中學(xué)階段常見的過氧化物，為常見的漂白劑、消毒劑、制氧劑等。下列說法不正確的是（）A.、中化學(xué)鍵類型相同B.1mol中含有的陰、陽離子總數(shù)為4molC.若水蒸氣通過使其增重6g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3D.2mol和水蒸氣的混合物與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol【答案】B【解析】【詳解】A．、中含有的化學(xué)鍵均為共價鍵，類型相同，故A正確；B．含有2個Na+和1個O，1mol中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA，故B錯誤；C．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O+2=4NaOH+O2，固體增重的質(zhì)量等于水中H的質(zhì)量，當(dāng)增重6g時，參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3，故C正確；D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O+2=4NaOH+O2，CO2與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2=2Na2CO3+O2，由上述方程式可知，不管是1molH2O還是1molCO2參加反應(yīng)均轉(zhuǎn)移1mol電子，故2mol和水蒸氣的混合物與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，故D正確。答案選B。15.四氧化三鐵()在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。的一種制備方法如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.用KSCN溶液檢驗步驟1得到的溶液中是否存在B.步驟2中配制NaOH溶液的蒸餾水需要煮沸C.中＋2價和＋3價鐵元素的質(zhì)量之比為2∶1D.步驟3涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C【解析】【分析】鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入氫氧化鈉和二價鐵生成氫氧化亞鐵，再用過氧化氫將其氧化為FeO(OH)，再和硫酸亞鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵，以此解題?！驹斀狻緼．三價鐵遇到KSCN后，溶液變?yōu)榧t色，可以檢驗三價鐵，A正確；B．由于二價鐵很容易被氧化為三價鐵，故步驟2中配制NaOH溶液的蒸餾水需要煮沸，B正確；C．中氧為-2價，根據(jù)正、負(fù)化合價為零的原則可知，中＋2價和＋3價鐵元素的質(zhì)量之比為1∶2，C錯誤；D．由分析可知，步驟3中用過氧化氫將其氧化為FeO(OH)，根據(jù)得失電子守恒可知方程式為：，D正確；故選C。16.向一定量的Fe和的混合物中加入600mL0.250mol/L稀鹽酸后恰好完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL，在溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。下列說法正確的是（）A.產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.02molB.最終所得溶液中含有、C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向最終所得溶液中通0.86L氯氣恰好完全反應(yīng)D.最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.125mol/L【答案】AD【解析】【分析】向一定量的Fe和的混合物中加入600mL0.250mol/L稀鹽酸后恰好完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL，在溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，則此時溶液中為FeCl2，其物質(zhì)的量為：0.6L×0.250mol/L×=0.075mol，以此解題。【詳解】A．產(chǎn)生的氣體為氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，物質(zhì)的量為0.02mol，A正確；B．由于在溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，則最終所得溶液中不含有，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，此時溶液中FeCl2的物質(zhì)的量為0.075mol，可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的物質(zhì)的量為：0.075mol××22.4L/mol=0.84L，C錯誤；D．根據(jù)分析可知，此時溶液中FeCl2的物質(zhì)的量為0.075mol，濃度，D正確；故選AD。三、非選擇題：共4小題，共48分。17.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述如表所示，回答下列問題。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述X元素原子L層是K層電子數(shù)的2.5倍Y元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4Z元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Y的陰離子核外電子總數(shù)相同M地殼中含量最多的金屬元素W最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為6（1）分別依次寫出X、W的元素名稱___________、___________。（2）Y、Z、M的簡單離子半徑依次增大的順序為___________(填微粒符號)。（3）X的簡單氣態(tài)氫化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）X和Y簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性較強的是___________(填化學(xué)式)。（5）Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為___________，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為___________，該物質(zhì)與M的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.氮②.氯（2）Al3+<Na+<O2-（3）NH3+HClO4=NH4ClO4（4）H2O（5）①.②.離子鍵和極性鍵③.2Al+6H2O+2OH-═2[Al(OH)4]-+3H2↑【解析】【分析】X的L層是K層電子數(shù)的2.5倍，X為N元素；Y元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4，Y為O元素；Z元素原子最外層有1個電子，其陽離子與O2-核外電子總數(shù)相同，Z為Na元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，即為Al元素；W的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為6，W為Cl元素；（1）由上述分析可知，X、W的元素名稱分別為氮、氯；（2）O2-、Na+、Al3+核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，半徑依次增大的順序為Al3+<Na+<O2-；（3）NH3與HClO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HClO4=NH4ClO4；（4）由于O的非金屬性強于N，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性較強的是H2O；（5）NaOH的電子式為：；所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵和極性鍵；NaOH溶液與Al反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H2O+2OH-═2[Al(OH)4]-+3H2↑。18.草酸亞鐵()常用作照相顯影劑，新型電池材料等。（1）以溶液制備草酸亞鐵晶體的實驗流程如下：①配制溶液時往往加入少量鐵粉的原因是___________。②“轉(zhuǎn)化”步驟的化學(xué)方程式為___________。③若該流程中需要使用480mL0.2000的草酸溶液，則需要稱取___________g草酸晶體(；配制過程中需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、量筒及___________，若定容時俯視刻度線，則所配溶液中___________0.2000(填“>”“<”或“=”)。（2）用草酸亞欽晶體在700℃下焙燒反應(yīng)制備納米零價鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。當(dāng)生成1molFe時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。（3）寫出草酸亞鐵溶于足量稀硫酸的離子方程式___________。（4）已知：(M=180g/mol)受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到400℃時，固體的成分是___________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）①.防止Fe2+被氧化②.Fe(OH)2+H2C2O4=③.12.6④.500mL容量瓶、燒杯⑤.>（2）2mol（3）FeC2O4+2H+=Fe2++H2C2O4（4）FeO【解析】【分析】制備草酸亞鐵晶體的流程如下，先用FeSO4溶液與氨水反應(yīng)得到Fe(OH)2沉淀，再溶于H2C2O4溶液得到草酸亞鐵晶體，然后過濾、洗滌、烘干得到草酸亞鐵晶體。（1）①由于Fe2+溶液被氧化為Fe3+，配制溶液時往往加入少量鐵粉的原因是防止Fe2+被氧化；②由上述分析可知，“轉(zhuǎn)化”過程中的化學(xué)方程式為：Fe(OH)2+H2C2O4=；③需要使用480mL0.2000的草酸溶液，只能配制500mL溶液，n()=0.2000=0.1000mol，m()=0.1000mol126g/mol=12.6g；需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、量筒及500mL容量瓶、燒杯；若定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液中>0.2000；（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：，F(xiàn)e的化合價從+2價降低為0價，所以當(dāng)生成1molFe時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；（3）草酸亞鐵溶于稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸亞鐵和草酸，草酸是弱酸，在離子方程式里不能拆成離子，離子方程式為：FeC2O4+2H+=Fe2++H2C2O4；（4）根據(jù)圖象可知，加熱到400℃時，固體質(zhì)量變?yōu)樽铋_始的40%，設(shè)為1mol，質(zhì)量為180g，400℃時，固體質(zhì)量變?yōu)?80g40%=72g，F(xiàn)e元素在固體中，1molFe元素為56g，則還有1molO元素在固體中，即此時固體為FeO。19.高鐵酸鈉()和高鐵酸鉀()是水處理過程中的一種新型的綠色多功能凈水劑。（1）高鐵酸鉀在0～5℃強堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成和。某興趣小組在實驗室模擬濕法制備，裝置如圖所示。反應(yīng)溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為___________，反應(yīng)中KOH必須過量的原因是___________。（2）高鐵酸鈉()可以通過下述反應(yīng)制?。骸Ｖ蠪e元素的化合價為___________，該反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。（3）工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫條件下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為，該反應(yīng)中是___________(填“氧化劑”“還原劑”或“氧化劑和還原劑”)。（4）的凈水原理如圖所示。過程a中體現(xiàn)___________(填“氧化性”或“還原性”)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移個電子，需___________mol?！敬鸢浮浚?）①.冷水?、?保持溶液堿性，防止變質(zhì)（2）①.+6②.NaClO（3）氧化劑和還原劑（4）①.氧化性②.0.03mol【解析】（1）C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在0～5℃，溫度均勻，便于控制，可使用的控溫方法為冷水浴；高鐵酸鹽在強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2，反應(yīng)中KOH必須過量的原因是保持溶液堿性，防止K2FeO4變質(zhì)；（2）Na2FeO4中Na為+1價，O為-2價則Fe為0-(-2)×4-(+1)×2=+6；2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O可知，該反應(yīng)中Cl的化合價由+1價得電子化合價降低到-1價，則NaClO被還原；（3）Fe元素化合價升高，Na2O2中O元素的化合價升高、也降低，則該反應(yīng)中Na2O2

是氧化劑和還原劑；（4）過程a中K2FeO4將活性菌氧化滅活，體現(xiàn)了其氧化性，活性菌作還原劑，滅活細(xì)菌是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)過程中K2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe3+，化合價由+6降低到+3，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5.418×1022電子，電子物質(zhì)的量為：n===0.09mol