【化學(xué)】云南省紅河哈尼族彝族自治州2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題（解析版）

成就未來，新教育伴你成長聯(lián)系電話：400-186-9786云南省紅河哈尼族彝族自治州2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題(全卷滿分100分，考試用時90分鐘)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、學(xué)校、班級、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚，并將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23K-39Fe-56Cl-35.5第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題：共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學(xué)與社會、生活、科學(xué)技術(shù)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.“鐵強(qiáng)化醬油”可減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生B.若遇易燃物如鈉、鉀等起火時，可用濕布滅火C.“奮斗號”潛水器殼體采用的高強(qiáng)度合金鋼材料具有耐壓和抗撞擊能力D.節(jié)日燃放的煙花是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩【答案】B【解析】【詳解】A．醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，可以補(bǔ)充鐵元素，減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生，A正確；B．鈉、鉀可以和水反應(yīng)放出氫氣，鈉、鉀等起火時，不可用濕布滅火，B錯誤；C．奮斗號潛水器需要承受深海的巨大壓強(qiáng)和碰撞，殼體采用的高強(qiáng)度合金鋼材料具有耐壓和抗撞擊能力，C正確；D．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語或圖示表述不正確的是（）A.中子數(shù)為9的氮原子：B.用電子式表示K?S的形成：C.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：D.的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．中子數(shù)為9的氮原子其質(zhì)量數(shù)為16：，A錯誤；

B．用電子式表示K?S的形成：，B正確；C．Cl為17號元素，有3個電子層，最外層7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C正確；

D．由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，電子式：，D正確；答案選A。3.下列物質(zhì)中含有共價鍵的鹽是（）A. B.NaOH C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．MgCl2由Mg2+、Cl-構(gòu)成，只含離子鍵，故不選A；B．NaOH由Na+、OH-構(gòu)成，屬于堿，含有離子鍵、共價鍵，故不選B；

C．含有共價鍵，屬于共價化合物，屬于酸，故不選C；

D．由、Cl-構(gòu)成，屬于鹽，銨根離子含有共價鍵，故選D；選D。4.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.Fe(OH)3膠體 B.CuSO4溶液C.有色玻璃 D.云、霧【答案】B【解析】【分析】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縁e(OH)3膠體、有色玻璃、云和霧均屬于膠體，可以出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，但CuSO4溶液不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B項符合題意。故選B。5.分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。下列關(guān)于物質(zhì)的分類不正確的是（）A.小蘇打?qū)儆邴} B.固體屬于電解質(zhì)C.氯水、液氯都屬于混合物 D.屬于有機(jī)物【答案】C【解析】【詳解】A．小蘇打是NaHCO3，屬于鹽，A不符題意；B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不符題意；C．液氯是指液態(tài)氯氣，屬于純凈物，C符合題意；D．屬于有機(jī)物，說法正確，D不符題意；答案選C。6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．具有氧化性，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B．與間發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．與間發(fā)生離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，C錯誤；D．各離子間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確；答案選D。7.下列關(guān)于元素周期表和周期律的說法不正確的是（）A.元素周期表有7個橫行即7個周期，有18個縱列即18個族B.堿金屬的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)C.鹵族元素從F到I，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D.金屬和非金屬分界線附近的元素多用于制造半導(dǎo)體材料【答案】A【解析】【詳解】A．元素周期表中的8、9、10三個縱列合在一起叫做第Ⅷ族，故共有16個族，A錯誤；B．堿金屬元素是第IA族的金屬元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，B正確；C．鹵族元素從F到I，從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，C正確；D．金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，可用于制造半導(dǎo)體材料，D正確；故選A。8.下列比較中不正確的是（）A.最高正化合價：B.原子半徑：C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.堿性：【答案】A【解析】【詳解】A．氧元素沒有正價，A錯誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：，B正確；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性：，C正確；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，堿性：，D正確；故選A。9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.鋁表面的保護(hù)膜與NaOH溶液反應(yīng)：B.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：C.粉末與水反應(yīng)：D.溶于稀硝酸：【答案】B【解析】【詳解】A．鋁表面的保護(hù)膜與NaOH溶液反應(yīng)：，A錯誤；B．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：，B正確；C．粉末與水反應(yīng)：，C錯誤；D．屬于難溶性電解質(zhì)，不拆為離子形式，離子方程式：，D錯誤；答案選B。10.鈉是浩瀚大海中含量較高的元素之一，下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中不正確的是（）A.鈉在常溫下容易被氧化，實驗室里要把鈉保存在石蠟油或煤油中B.不可用溶液區(qū)分溶液和溶液C.和都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物D.液態(tài)鈉可以用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．鈉在常溫下容易被氧化，實驗室里要把鈉保存在石蠟油或煤油中，A正確；B．與和均可發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無法區(qū)分，B正確；C．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，C錯誤；D．液態(tài)鈉可以用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，D正確；答案選C。11.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.NaH為還原劑，NaOH為氧化產(chǎn)物C.每制備1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2molD.實驗室存儲氫化鈉時應(yīng)密閉、干燥，與強(qiáng)氧化性物質(zhì)分開存放【答案】D【解析】【詳解】A．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A項錯誤；B．NaH中的H由-1價變?yōu)闅錃獾?價，化合價升高為還原劑，H2O中的H化合價降低，H2O為氧化劑，NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B項錯誤；C．NaH+H2O=NaOH+H2↑為H元素的歸中反應(yīng)，每制備1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol，C項錯誤；D．NaH具有強(qiáng)還原性且和水反應(yīng)，實驗室存儲氫化鈉時應(yīng)密閉、干燥，與強(qiáng)氧化性物質(zhì)分開存放，D項正確；故選D。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為B.4.0gNaOH固體溶于100mL水中，得到1mol/L的NaOH溶液C.常溫、常壓下，22g中含有的氧原子數(shù)為D.0.5mol?L-1溶液中，含有的Na?總數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)況下H2O不是氣態(tài)，不能用進(jìn)行計算，A錯誤；B．將4.0gNaOH固體溶于100mL水中，得到的溶液體積不是100mL，所得NaOH溶液的濃度不是1.00mol·L－1，B錯誤；C．常溫、常壓下，22g的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為，C正確；D．缺少溶液體積，不能進(jìn)行計算，D錯誤；故答案選C。13.室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論或目的正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，有色鮮花逐漸褪色氯氣具有漂白性B將混有HCl的氣體通入飽和溶液中除去HCl雜質(zhì)C用鉑絲(或鐵絲)蘸取某白色粉末做焰色試驗，火焰呈黃色原粉末中有，無D向沸騰的NaOH溶液中邊滴加飽和溶液，邊用玻璃棒攪動，然后繼續(xù)煮沸制備膠體【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣本身不具有漂白性，是氯氣與鮮花中的水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性使鮮花褪色，故A錯誤；B．氯化氫和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，將氣體通入飽和NaHCO3溶液能除去HCl雜質(zhì)，故B正確；C．K元素的焰色試驗需要通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，該操作不能確定是否含有，故C錯誤；D．應(yīng)該向沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，可制備Fe(OH)3膠體，氯化鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。答案選B。14.類推的思想方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能確定其正確與否。下列幾個類推結(jié)論中，正確的是（）A.能從NaBr溶液中置換出，則也能從KI溶液中置換出B.Na與反應(yīng)生成NaOH和，則Fe與反應(yīng)生成和C.Na在空氣中燃燒生成，則Li在空氣中燃燒生成D.鐵制品露置在空氣中一段時間后就會生銹，鋁的性質(zhì)比鐵活潑，則鋁制品在空氣中不能穩(wěn)定存在【答案】A【解析】【詳解】A．非金屬性Cl>Br>I，能從NaBr溶液中置換出，則也能從KI溶液中置換出，A正確；B．Na與反應(yīng)生成NaOH和，F(xiàn)e與反應(yīng)生成和，B錯誤；C．Li的金屬性弱于Na，還原性比Na弱，在空氣中燃燒只能生成Li2O，C錯誤；D．鐵因含有雜質(zhì)，露置在空氣中由于發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而生銹，但性質(zhì)更活潑的鋁由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保護(hù)，所以鋁具有較好的抗腐蝕能力，可穩(wěn)定存在于空氣中，D錯誤；綜上所述，答案為A。15.物質(zhì)類別和元素價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識視角。如圖所示為部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.a的化合價處于鐵元素的最低價，具有還原性Bb既可被氧化，也可被還原C.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗b溶液是否變質(zhì)D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】C【解析】【分析】由價態(tài)和類別關(guān)系可知a為Fe，b為亞鐵鹽，c為Fe（OH）2，d為Fe（OH）3，e為鐵鹽，據(jù)此分析解答。【詳解】A．a(chǎn)為Fe，化合價為0，處于鐵元素的最低價，具有還原性，A正確；B．b為亞鐵鹽，處于中間價態(tài)，b既可被氧化，也可被還原，B正確；C．b為亞鐵鹽，變質(zhì)為鐵鹽，可用KSCN溶液檢驗b溶液是否變質(zhì)，C錯誤；D．亞鐵鹽加堿生成氫氧化亞鐵(b→c)，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化為氫氧化鐵(c→d)，氫氧化鐵加酸生成三價鐵鹽(d→e)，鐵單質(zhì)可以和三價鐵鹽發(fā)生歸中反應(yīng)，生成亞鐵鹽(e→b)，D正確；故選C。16.現(xiàn)有兩等份含有酚酞的溶液，分別滴加稀、溶液，滴加速率始終相同，測得溶液的電導(dǎo)率隨時間變化如圖所示(單位體積溶液中離子所帶電荷總數(shù)越多，電導(dǎo)率越大)。下列說法正確的是（）A.b曲線為滴加溶液的電導(dǎo)率變化B.M點兩種溶液恰好完全反應(yīng)C.a曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液由紅色變無色D.M點溶液的電導(dǎo)率約為0，說明生成的物質(zhì)都不是電解質(zhì)【答案】B【解析】【分析】溶液中滴加稀生成硫酸鋇沉淀和水，完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度幾乎為0，導(dǎo)電性幾乎為0；溶液中滴加溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電?！驹斀狻緼．b曲線M點導(dǎo)電性幾乎為0，所以為滴加溶液的電導(dǎo)率變化，故A錯誤；B．b曲線M點導(dǎo)電性幾乎為0，溶液中離子濃度幾乎為0，M點兩種溶液恰好完全反應(yīng)，故B正確；C．a(chǎn)曲線電導(dǎo)率減小過程中，發(fā)生反應(yīng)溶液和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液始終為堿性，溶液始終呈紅色，故C錯誤；D．M點溶液，生成物為硫酸鋇和水，硫酸鋇、水都是電解質(zhì)，故D錯誤；選B。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題：共4個大題，共52分。17.人體必需的部分元素在周期表中的分布情況如下：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）元素③能維持人體水分平衡、酸堿平衡等，元素③在周期表中的位置為___________。（2）人體缺元素⑦會導(dǎo)致腿軟、抽筋、乏力、煩躁、精力不集中等癥狀，牛奶中含有大量的元素⑦，有利于骨骼健康。根據(jù)元素⑦在周期表中的位置預(yù)測牛奶中的元素⑦以___________形式存在。(填“離子”或“單質(zhì)”)（3）硒(Se)元素對人體的抗衰老具有很好的作用，同時能增強(qiáng)人體免疫力、抵抗力，具有抗癌、抗腫瘤等功效，元素Se的兩種核素、互稱為___________。（4）人體中的①元素通過選擇性清除惡性自由基，保護(hù)細(xì)胞分裂分化，達(dá)到抗細(xì)胞變異和抗癌變的效果，請寫出元素①與元素②組成的含10個電子的分子的電子式：___________。（5）人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血，某種市售營養(yǎng)麥片中含有微量的鐵粉，請寫出鐵粉在胃酸(主要成分HCl)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（6）適量的砷(As)有助于血紅蛋白的合成，能夠促進(jìn)人體的生長發(fā)育，如果使用不當(dāng)，砷對人體的危害就會非常的大，根據(jù)砷在周期表中位置預(yù)測非金屬性As___________Se(填“>”“<”或“=”)。（7）人體應(yīng)減少鋁元素的攝入，鋁元素可導(dǎo)致腦組織退行性病變，誘發(fā)老年癡呆等腦病，請寫出鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（8）以上周期表信息中元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)（9）下列不能證明元素⑥的金屬性比④強(qiáng)的事實有___________。a．元素⑥的原子最外層電子數(shù)比元素④的原子最外層電子數(shù)少。b．⑥的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而④的單質(zhì)不能c．⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比④強(qiáng)【答案】（1）第三周期第ⅠA族（2）離子（3）同位素（4）（5）Fe+2H+=Fe2++H2↑（6）<（7）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(H2O)4]+3H2↑（8）HClO4（9）bc【解析】【分析】結(jié)合周期表結(jié)構(gòu)，①為H、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Cl、⑥為K、⑦為Ca。（1）元素③為鈉，能維持人體水分平衡、酸堿平衡等，元素③在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族；（2）⑦為Ca，化學(xué)性質(zhì)活潑，可以和水反應(yīng)，則元素⑦在牛奶中以離子形式存在；（3）元素Se的兩種核素、互稱為同位素；（4）①為H、②為O，①與元素②組成的含10個電子的分子為H2O，電子式：；（5）鐵粉在胃酸(主要成分HCl)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑；（6）同周期元素的非金屬性，從左到右逐漸增強(qiáng)，則砷在周期表中非金屬性As<Se；（7）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(H2O)4]+3H2↑；（8）根據(jù)同周期和同主族元素非金屬性變化規(guī)律，以上周期表信息中元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；（9）a．根據(jù)最外層電子數(shù)不能比較兩者金屬性強(qiáng)弱，a不選；b．⑥的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而④的單質(zhì)不能，說明⑥的金屬性比④強(qiáng)，b選；c．⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比④強(qiáng)，說明⑥的金屬性比④強(qiáng)，c選；故選bc。18.鈉元素在自然界中以多種化合物形式存在。NaCl、、、是重要的化工原料，具有多種用途。Ⅰ.完成下列問題（1）以上物質(zhì)可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源的是___________，可治療胃酸過多的是___________。（2）查閱資料知：在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為，亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑。誤食會導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，誤食后可服用維生素C解毒，表明維生素C具有___________(填“氧化性”或“還原性”)Ⅱ.化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品和，實驗流程如圖：回答下列問題：（3）產(chǎn)品可用作氮肥，屬于___________(填“離子”或“共價”)化合物。（4）下圖裝置A和裝置B均可用于實驗室制備，其中裝置A的優(yōu)點是___________，和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）向飽和氨鹽水中通入會產(chǎn)生沉淀，從溶液中分離出沉淀的操作名稱是___________。（6）步驟②生成的化學(xué)方程式為___________，熱穩(wěn)定性___________(填“>”或“<”)。（7）該方法制得的純堿中往往會含有NaCl雜質(zhì)，為檢驗雜質(zhì)的存在，簡單的檢驗方案是：取少量試樣溶于水后，___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）還原性（3）離子（4）①.隨開隨用，隨關(guān)隨停②.（5）過濾（6）①.②.＜（7）加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含NaCl雜質(zhì)【解析】（1）過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，可作為呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源；碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可與酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多；（2）會導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，誤食后可服用維生素C解毒，表明維生素C可將還原為，說明維生素C具有還原性；（3）屬于鹽類化合物，由和構(gòu)成，含有離子鍵，屬于離子化合物；（4）裝置A的優(yōu)點：隨開隨用，隨關(guān)隨停；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)離子方程式：；（5）從溶液中分離出沉淀的操作名稱是過濾；（6）碳酸氫鈉受熱可分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式：；說明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱于碳酸鈉；（7）檢驗純堿中混有的NaCl雜質(zhì)：取少量試樣溶于水后，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含NaCl雜質(zhì)；19.疫情防控中，含氯消毒劑發(fā)揮了重要作用。含氯消毒劑有多種，如、、NaClO、、。某化學(xué)興趣小組利用NaOH溶液來制備含氯消毒劑。Ⅰ.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液（1）配制250mL1.0mol/LNaOH溶液，需用托盤天平稱取___________gNaOH固體。配制該溶液除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。（2）下列操作中，會造成所配溶液濃度偏低的是___________。a．容量瓶用蒸餾水洗滌后，沒有經(jīng)過干燥立即使用b．溶液未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容c．沒有洗滌燒杯和玻璃棒d．向容量瓶加水定容時眼睛俯視觀察刻度線Ⅱ.利用如圖裝置制備“84”消毒液（3）實驗室安全圖標(biāo)不僅能夠提醒潛在的危險因素，還能夠引導(dǎo)實驗人員采取相應(yīng)的防護(hù)措施，以下制備“84”消毒液的實驗不需要標(biāo)記的圖標(biāo)有___________(填標(biāo)號)。①護(hù)目鏡②銳器③明火④熱燙⑤排風(fēng)⑥洗手（4）儀器A的名稱為___________。（5）裝置①中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為___________。（6）裝置②中盛裝的試劑為___________，用于除去中的HCl雜質(zhì)。（7）裝置③中制得“84”消毒液，其有效成分是___________(填化學(xué)式)。（8）清洗衛(wèi)生間時，“84”消毒液和潔廁靈(主要成分是稀鹽酸)不能混合使用，用離子方程式解釋其原因為___________。（9）含氯消毒劑中有效氯含量，能反映含氯消毒劑消毒能力的大小，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克氯氣的氧化能力。則NaClO的有效氯含量為___________(保留小數(shù)點后兩位)?！敬鸢浮浚?）①.10.0②.250mL容量瓶、膠頭滴管（2）c（3）②（4）分液漏斗（5）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（6）飽和食鹽水（7）NaClO（8）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（9）0.95【解析】【分析】①用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，②用飽和食鹽水除去HCl，③用NaOH和氯氣反應(yīng)制取漂白液，④用NaOH進(jìn)行尾氣吸收，據(jù)此解答。（1）用托盤天平稱取的氫氧化鈉質(zhì)量為250mL×10-3L/mL×1.0mol/L×40g/mol=10.0g；配制上述溶液需要的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。（2）a．容量瓶用蒸餾水洗滌后，沒有經(jīng)過干燥立即使用，對結(jié)果無影響，a不選；b．溶液未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致加水過少，濃度偏高，b不選；c．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏低，c選；d．向容量瓶加水定容時眼睛俯視觀察刻度線，加水過少，濃度偏高；故選c。（3）“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，氯氣有毒，制備時需加熱，需要護(hù)目鏡、注意明火、防止熱燙、及時排風(fēng)，注意洗手，實驗不需要標(biāo)記的圖標(biāo)有②。（4）儀器A的名稱為分液漏斗。（5）利用二氧化錳的氧化性，將鹽酸氧化成氯氣，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（6）根據(jù)上述分析，裝置②中盛裝試劑為飽和食鹽水。（7）“84”消毒液有效成分是NaClO。（8）“84”消毒液有效成分是NaClO，潔廁靈主要成分是鹽酸，兩者混合使用，發(fā)生ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，氯氣有毒，容易使人中毒。（9）NaClO作氧化劑，轉(zhuǎn)化成NaCl，即1gNaClO作氧化劑得到電子物質(zhì)的量為×2=mol，氯氣得到mol電子，需要氯氣的質(zhì)量為mol××71g/mol≈0.95g。20.電路板廣泛用于計算機(jī)、手機(jī)等電子產(chǎn)品中。某興趣小組擬制作帶有“化學(xué)”標(biāo)志的電路板并對廢液進(jìn)行回收利用。Ⅰ.制作電路板小組同學(xué)取一小塊覆銅板，用油性筆在銅板上寫出“化學(xué)”標(biāo)志