《化學方程式》導學案-2023-2024學年科學浙教版2013

《化學方程式》導學案第一課時一、導學目標1.了解化學方程式的基本概念和意義；2.掌握化學方程式的書寫規(guī)則和平衡方程的方法；3.能夠運用化學方程式解決相關問題。二、導學內容1.化學方程式的定義和意義2.化學方程式的書寫規(guī)則3.化學方程式的平衡方法4.化學方程式的應用三、導學過程1.引入：化學方程式是化學反應過程中描述反應物與生成物之間摩爾比關系的表示法。它是化學反應的基本表達形式，是我們研究化學反應過程的基礎。學習化學方程式的重要性在于能夠清晰準確地描繪化學反應的全過程，并能夠進行計算和預測。2.學習化學方程式的定義和意義，了解方程式中的基本要素：反應物、生成物、化學符號等。學習化學方程式的書寫規(guī)則，如平衡反應物和生成物的摩爾比、保持原子數(shù)守恒等。3.學習化學方程式的平衡方法，重點介紹通過調整系數(shù)來達到平衡反應方程的方法。并進行一些練習，鞏固理論知識。4.學習化學方程式在實際中的應用，如計算反應物質的量，預測生成物的種類，計算生成物的質量等。通過例題，加深對化學方程式的理解和運用。四、導學總結化學方程式是化學反應過程的基本描述形式，掌握化學方程式的書寫規(guī)則和平衡方法對學習化學是至關重要的。通過本次導學，希望同學們能夠掌握化學方程式的基本概念和意義，掌握化學方程式的書寫規(guī)則和平衡方法，并能夠靈活運用化學方程式進行實際問題的解決。在學習化學過程中，不斷積累知識，提高解決問題的能力，努力成為化學領域的專家。第二課時一、導語化學方程式是描述化學反應的重要工具，通過化學方程式可以了解反應物和生成物的種類和數(shù)量關系。本次導學案將幫助同學們深入了解化學方程式的基本概念，掌握方程式的寫法和平衡方法，以及應用化學方程式解決實際問題的能力。二、知識梳理1.化學方程式的基本概念化學方程式是用化學符號和化學式表示化學反應過程的式子。其中，反應物位于反應方程式的左側，生成物位于右側，反應物和生成物之間用“+”連接。同時，方程式中還包括反應物和生成物的化學式、系數(shù)等信息。2.化學方程式的寫法（1）確定反應物和生成物：根據(jù)問題描述確定反應物和生成物之間的關系。（2）書寫方程式：根據(jù)反應物和生成物的種類，寫出反應方程式。（3）平衡方程式：調整反應物和生成物的系數(shù)，使得反應前后物質的質量守恒。3.化學方程式的平衡方法（1）找出未平衡的元素：觀察方程式中各元素的數(shù)量，找出未平衡的元素。（2）平衡未平衡元素：通過調整反應物和生成物的系數(shù)，使未平衡元素的數(shù)量相等。（3）檢查平衡結果：檢查平衡后各元素的數(shù)量是否相等，確保質量守恒。三、學習要點1.化學方程式中各項符號的含義和用法。2.如何根據(jù)問題描述寫出化學方程式。3.如何根據(jù)未平衡元素平衡化學方程式。四、解題技巧1.仔細觀察問題描述，確定反應物和生成物的種類。2.注意調整反應物和生成物的系數(shù)，保持質量守恒。3.檢查平衡后的方程式，確保各元素的數(shù)量相等。五、拓展應用1.利用化學方程式計算反應物和生成物的摩爾比。2.根據(jù)化學方程式計算反應物和生成物的質量關系。3.運用化學方程式解決環(huán)境保護和工業(yè)生產(chǎn)中的實際問題。六、練習題目1.根據(jù)以下實驗情況寫出化學方程式：氧化鐵（III）固體與鋁粉在高溫下發(fā)生反應，生成氧化鋁、鐵和大量的熱量。2.平衡以下未平衡方程式：C3H8+O2→CO2+H2O。七、思考題目1.為什么在化學方程式中需要考慮質量守恒的原則？2.化學方程式中的化學式和系數(shù)有什么作用？八、總結通過本次導學案的學習，同學們應該掌握了化學方程式的基本概念、寫法和平衡方法