原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)+第2課時(shí)+課件+高中化學(xué)人教版2019選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe6CsBa鑭系HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn7FrRa錒系RfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg鑭系LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu錒系A(chǔ)cThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr一、原子半徑共價(jià)半徑：同種元素的兩個(gè)原子，以兩個(gè)電子用共價(jià)單鍵相連時(shí)核間距的一半。一、原子半徑金屬半徑：金屬晶體中，金屬原子被視為剛性球體，彼此相切，相切原子核間距的一半。一、原子半徑范德華半徑：單原子分子的原子間靠范德華力，即分子間作用力結(jié)合，相鄰原子核間距的一半定義為范德華半徑。一、原子半徑一、原子半徑影響原子半徑的因素1：核電荷數(shù)增大，核對電子吸引力增大，使得原子半徑減小。2：核外電子數(shù)增加，電子之間排斥力增大，使得原子半徑增大。一、原子半徑一、原子半徑核電荷數(shù)增大，核對電子吸引力增大為主要因素，使得原子半徑減小。稀有氣體突然變大，這主要是因?yàn)橄∮袣怏w是范德華半徑。191一、原子半徑核外電子數(shù)增加，電子層數(shù)增加，電子之間排斥力增大為主要因素，使得原子半徑增大。二、電離能使1mol基態(tài)的氣態(tài)原子M失去一個(gè)電子形成氣態(tài)離子M+時(shí)所需要的最低能量稱為元素的第一電離能。用I1表示，單位：kJ/mol。Mg(g)-e-→Mg+(g)

I1=△H1=738kJ·mol-1Mg+(g)-e-→Mg2+(g)I2=△H2=1451kJ·mol-1I1是衡量元素金屬性的一種尺度。二、電離能二、電離能同一周期主族元素第一電離能變化規(guī)律性較強(qiáng)，隨著核電荷數(shù)增加電離能增大幅度較大二、電離能B電子構(gòu)型為[He]2s22p1，易失去2p的一個(gè)電子，達(dá)到類似于Be的2s2全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以其I1小，小于Be。N電子構(gòu)型為[He]2s22p3，2p3為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以其I1大，大于O。O電子構(gòu)型為[He]2s22p4，失去1個(gè)電子即可達(dá)到2p3半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以其I1下降，小于N。二、電離能隨著電子層增大，原子半徑增大，原子核對電子的引力減弱，越來越易失去電子。二、電離能二、電離能I4突然急劇增大，所以B的最高價(jià)態(tài)為+3。二、電離能Li（+1）Be（+2）C（+4）和N（+5）三、電負(fù)性1932年鮑林提出了電負(fù)性的概念：原子在分子中吸引電子的能力。符號χ。規(guī)定F為4.0，Li為1.0。元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中