中考化學(xué)工業(yè)作業(yè)流程題復(fù)習(xí)專題

中考工業(yè)步驟題練習(xí)1、從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)產(chǎn)品2、分析步驟中每一步驟，從多個方面了解步驟：A.反應(yīng)物是什么B.發(fā)生了什么反應(yīng)C.該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作全部是為取得產(chǎn)品而服務(wù)。3、從問題中獲取信息，幫助解題。多數(shù)試題關(guān)鍵考查利用題干中信息處理問題能力和物質(zhì)制備，考查相關(guān)化學(xué)試驗操作，同時考查方程式書寫技能。關(guān)鍵——試驗原理、裝置原理、操作原理三結(jié)合（抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作全部是為取得產(chǎn)品而服務(wù)。）解這類題注意事項1、從綠色化學(xué)方面作答：對綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料起源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設(shè)備要求，環(huán)境保護(hù)。2、常見文字?jǐn)⑹鎏茁罚?）從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-（洗滌）。（2）在寫某一步驟是為了除雜是，應(yīng)該注明“是為了除去某某雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬金油式回復(fù)是不給分。和初中內(nèi)容相關(guān)化學(xué)工業(yè)1、候氏制堿法2、氯堿工業(yè)3、合成氨工業(yè)4、金屬冶煉：Mg、Fe、Cu等5、海水資源開發(fā)和利用（如從海水中提取氯化鈉和氯化鎂等）一、海水資源多重利用1.制鹽工業(yè)：經(jīng)過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽試驗方案，各步操作步驟以下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第②步操作目標(biāo)是除去粗鹽中（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作目標(biāo)是除去濾液中。（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀成份有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化學(xué)式）。（4）在第③步操作中，選擇除雜試劑不能用KOH替換NaOH，理由是。（5）在制備精鹽過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液添加次序是否能夠顛倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗鹽制備精鹽過程第⑥步操作中，加入適量鹽酸目標(biāo)是___________。答案：（1）加緊粗鹽溶解（2）Na2SO4NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）會引進(jìn)新雜質(zhì)KCl（5）不能夠。碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多出氯化鋇（6）除去多出氫氧化鈉和碳酸鈉同時練習(xí)：（.廣州）粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4和泥沙等雜質(zhì)。初步提純粗鹽試驗步驟以下：（1）“濾渣”是粗鹽中含有 。（2）試驗過程中四次用到玻璃棒，分別是：第一次：溶解時攪拌；第二次： ；第三次： ；第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來。（3）本試驗從濾液得到精鹽，采取是蒸發(fā)溶劑方法而不用降低溶液溫度方法，參考溶解度曲線圖分析原因：（4）看圖可知，200C時NaCl溶解度為g,本試驗溶解3.6g粗鹽，蒸餾水最好使用量約為ml.增加蒸餾水用量即使能加緊粗鹽溶解，但會引發(fā)不良后果是答案：⑴泥沙⑵過濾時引流蒸發(fā)時攪拌⑶氯化鈉溶解度受溫度影響不大⑷3610不利于后續(xù)蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)溶劑時間會大大延長，消耗燃料。2.金屬鎂冶煉海水中含有豐富氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂簡單步驟。上述提取Mg過程中，試劑A最好選擇(從本市有豐富石灰石資源考慮)。沉淀B和試劑C發(fā)生是中和反應(yīng)，則沉淀B化學(xué)式為，由無水MgCl2制取Mg化學(xué)方程式為。電解無水MgCl2過程中能轉(zhuǎn)化為能。海水本身就是含有MgCl2溶液，它和經(jīng)過步驟①、②得到MgCl2溶液有何不一樣：。2、Mg(OH)2MgCl2通電Mg+Cl2↑后者是經(jīng)過富集和分離后溶液(或海水中含有氯化鈉等多個溶質(zhì)，氯化鎂濃度很低)3.氨堿工業(yè)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”部分簡單步驟。步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)化學(xué)方程式為：、。制氨鹽水過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。假如反過來，二氧化碳吸收率會降低。這是因為。（拓展）△已知相關(guān)物質(zhì)關(guān)鍵反應(yīng)化學(xué)方程式以下：△2NH4Cl+X====2NH3↑+CaCl2+2H2ONH4Cl====NH3↑+HCl↑依據(jù)以上信息回復(fù)下列問題。(1)鹽水精制過程是除去溶液中多種雜質(zhì)過程。為將鹽水中含有Ca2+、Mg2+等沉積，能夠向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去方法是；溶液中多出純堿能夠加試劑來除去。(2)氨堿工業(yè)最關(guān)鍵一步是：在加壓條件下不停向飽和氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該步驟需要加壓條件原因是：_______________。(3)在氨堿工業(yè)歷史上．怎樣處理步驟中剩下氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”．即在氯化鍍?nèi)芤褐屑尤胛镔|(zhì)X(填化學(xué)式)，產(chǎn)生了可循環(huán)使用氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是中國化學(xué)家侯德榜發(fā)明“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨，使氯化銨晶體單獨析出得到另一個產(chǎn)品——氮肥．氯化鈉溶液則能夠循環(huán)利用。(4)在氨堿工業(yè)處理剩下氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體?答：。3、NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳（拓展）(1)過濾鹽酸（2）促進(jìn)更多CO2溶解反應(yīng)充足（3）Ca(OH)2溶解度（4）氯化銨受熱易分解4侯氏制堿工藝?yán)?、（?梅州）中國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)純堿產(chǎn)品和副產(chǎn)品氯化銨工藝步驟圖所表示：（1）NH3溶于水得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈_________色．（2）寫出反應(yīng)I化學(xué)方程式_________；該反應(yīng)基礎(chǔ)類型為_________．（3）操作a過程是蒸發(fā)濃縮、_________、過濾．（4）上述工藝步驟中可循環(huán)利用物質(zhì)是_________．考點：純堿制?。凰釅A指示劑及其性質(zhì)；反應(yīng)類型判定；書寫化學(xué)方程式、文字表示式、電離方程式．專題：壓軸試驗題；常見鹽化學(xué)肥料．分析：（1）依據(jù)氨氣水溶液顯堿性分析；（2）依據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式，依據(jù)反應(yīng)特點分析反應(yīng)類型；（3）觀察分析工藝步驟，找出可循環(huán)利用物質(zhì)．解答：解：（1）NH3溶于水得到氨水，氨水顯堿性，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈紅色；（2）由工藝步驟可知，碳酸氫銨受熱分解生成了氨氣、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．該反應(yīng)由一個物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；（3）由工藝步驟中可知，向飽和食鹽水中通入了二氧化碳，在加熱碳酸氫鈉時又生成了二氧化碳，所以，可循環(huán)利用物質(zhì)是CO2．故答為：（1）紅；（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反應(yīng)；（3）CO2．點評：化學(xué)起源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，本題很好表現(xiàn)了這一理念；該題包含化學(xué)方程式書寫，反應(yīng)類型判定等知識，要依據(jù)相關(guān)知識細(xì)心分析解答．同時練習(xí)：（鎮(zhèn)江）某?；瘜W(xué)愛好小組參觀制堿廠后，取得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究?！井a(chǎn)品和原理】該廠采取“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿。【生產(chǎn)步驟】 △【相關(guān)資料】△⑴NH4Cl==NH3↑+HCl↑⑵已知20℃時相關(guān)物質(zhì)溶解度以下（氣體指1體積水中能溶解氣體體積）物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【問題討論】：⑴氨堿工業(yè)最關(guān)鍵一步是：在加壓條件下不停向飽和氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該步驟需要加壓條件原因是：。⑵反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中一個化學(xué)方程式：。⑶反應(yīng)③中得到純堿化學(xué)方程式為：。⑷溶液B中溶質(zhì)有（最少寫出兩種）。⑸上述生產(chǎn)步驟中可循環(huán)使用是（填序號）。A.揮發(fā)性氣體CB.溶液DC.氫氧化鎂D.化肥NH4Cl1）過濾（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑△（3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(4)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種中任意兩種。（5）A、B(6)在氨堿工業(yè)處理剩下氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體?答：。【組成確定】⑴稱取一定質(zhì)量純堿樣品，經(jīng)數(shù)次充足加熱后，再稱重，質(zhì)量無改變；⑵另取少許純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述試驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)（寫化學(xué)式）。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組對剛生產(chǎn)出純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%稀鹽酸并不停振蕩。首先發(fā)生反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；圖19圖甲O圖19圖甲OA加入稀鹽酸質(zhì)量/g燒杯中溶液質(zhì)量/gC100BD50O加入稀鹽酸質(zhì)量/gCO2質(zhì)量/g10050圖乙①請你依據(jù)圖甲提供信息，在圖乙坐標(biāo)系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量改變曲線。（標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量對應(yīng)數(shù)值）②計算該樣品中純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示,保留到小數(shù)點后一位)二、傳統(tǒng)能源工業(yè)（化石燃料利用、及合成氨工業(yè)等）1、煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料和多種化工產(chǎn)品工業(yè)過程。請回復(fù)下列問題：（1）下列說法正確是。A．煤是復(fù)雜混合物，關(guān)鍵含碳元素B．由煤加工成焦炭發(fā)生是物理改變C．家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到產(chǎn)品D．煤燃燒排放二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨關(guān)鍵物質(zhì)（2）煤加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵。右圖是高爐煉鐵示意圖。請依據(jù)圖例回復(fù)：①焦炭在煉鐵過程中關(guān)鍵作用是；②請用化學(xué)方程式表示煉鐵原理；③高爐煉鐵會產(chǎn)生大量高爐氣體，其關(guān)鍵成份是高濃度CO和氧化鐵塵粒。請你對高爐氣體處理提出合理化提議。煤氣發(fā)生爐碳化塔合成塔液氨儲槽煤、空氣、水CO2、H煤氣發(fā)生爐碳化塔合成塔液氨儲槽煤、空氣、水CO2、H2、N2H2、N2水煤氣發(fā)生爐中關(guān)鍵反應(yīng)：①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2。兩個反應(yīng)必需進(jìn)行調(diào)控才能保持一定爐溫。判定：反應(yīng)②（填“放出”或“吸收”）熱量。將合成氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，試寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式。（1）AD（2）①制取CO、提供熱量②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③回收利用（3）吸收CO2+NH3+H2O＝NH4HCO3同時練習(xí)：（?佛山）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上得一項重大突破，對社會發(fā)展和進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)．合成氨工藝步驟圖以下：（1）合成氨需要氮氣來自空氣，空氣中氮氣體積分?jǐn)?shù)約為_________．（2）制取氫氣反應(yīng)過程為：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2．上述兩個化學(xué)方程式中表現(xiàn)氧化性物質(zhì)是_________（填化學(xué)式）．（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應(yīng)前要凈化．凈化過程是_________．（4）寫出N2、H2反應(yīng)生成NH3化學(xué)方程式_________．（5）將沸點不一樣氣體分離開來，常采取液化分離法．如，控制溫度在﹣183℃時，可將空氣中N2和O2分離．依據(jù)下表中物質(zhì)沸點判定，要將產(chǎn)物NH3和N2、H2分離開來，最適宜溫度應(yīng)該控制在_________℃．物質(zhì)H2N2O2NH3沸點﹣252℃﹣195.8℃﹣183℃﹣33.35℃物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化和制備；常見氣體檢驗和除雜方法；空氣成份及各成份體積分?jǐn)?shù)；書寫化學(xué)方程式、文字表示式、電離方程式．壓軸試驗題；物質(zhì)制備．依據(jù)題目給出信息可知：合成氨需要氮氣來自空氣，空氣中氮氣體積分?jǐn)?shù)約為78%或4/5；水在上述兩個化學(xué)方程式中，提供氧元素，表現(xiàn)為氧化性；雜質(zhì)CO2和水蒸氣，分別用堿溶液和濃硫酸除去，要先除雜質(zhì)再干燥；N2、H2在高溫高壓條件下反應(yīng)生成NH3，配平即可；依據(jù)表中物質(zhì)沸點判定，要將產(chǎn)物NH3和N2、H2分離開來，最適宜溫度應(yīng)該控制在﹣33.35℃．解：（1）合成氨需要氮氣來自空氣，空氣中氮氣體積分?jǐn)?shù)約為78%或4/5；故答案為：78%（或4/5）（2）水在上述兩個化學(xué)方程式中，提供氧元素，表現(xiàn)為氧化性；故答案為：H2O（3）雜質(zhì)CO2和水蒸氣，分別用堿溶液和濃硫酸除去，要先除雜質(zhì)再干燥；故答案為：先把原料氣經(jīng)過NaOH溶液（或石灰水等堿液），再經(jīng)過濃硫酸（或堿石灰等干燥劑）（4）氮氣和氫氣在有催化劑和高溫高壓條件下生成氨氣，故答案為：N2+3H22NH3（5）依據(jù)表中物質(zhì)沸點判定，要將產(chǎn)物NH3和N2、H2分離開來，最適宜溫度應(yīng)該控制在﹣33.35℃；故答案為：﹣33.35本考點屬于試驗題中物質(zhì)制備題，綜合性比較強，需要掌握酸堿鹽性質(zhì)，還要掌握相互之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)條件．還要注意依據(jù)題目給出信息判定屬于哪一個類型，各有什么注意事項，要把握好．本考點關(guān)鍵出現(xiàn)在試驗題中．三、石灰石工業(yè)1、用作牙膏摩擦劑輕質(zhì)碳酸鈣能夠用礦石A來制備，某化學(xué)愛好小組設(shè)計了2種轉(zhuǎn)化步驟，以下圖所表示。已知：a．二氧化碳連續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生以下反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2；微熱b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：微熱Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；c．生石灰和水充足反應(yīng)后可得到顆粒很細(xì)小熟石灰漿。(1)小王主張用步驟①、②、④和操作Ⅱ設(shè)計，認(rèn)為其工藝簡單。請寫出反應(yīng)①和④化學(xué)方程式：①；④；操作Ⅱ包含等工序。(2)制輕質(zhì)碳酸鈣時，D為(選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)，理由是：．(3)小李認(rèn)為步驟①、②、③和操作I比小王主張愈加好，其理由是：_______________；操作I包含攪拌和微熱等工序。同時練習(xí)：（?茂名）碳酸鈣可用作補鈣劑，以工業(yè)大理石（關(guān)鍵雜志是氧化鐵）為原料提純碳酸鈣步驟以下：回復(fù)下列問題：（1）為加緊反應(yīng)I中固體溶解，可采取方法有_________（只寫一點）．（2）寫出反應(yīng)Ⅱ中有沉淀生成反應(yīng)化學(xué)方程式_________．（3）若將濾液b中溶質(zhì)回收再用，除了得到NaNO3外，還可能得到_________（填化學(xué)式）；其中NaNO3可用于補充植物養(yǎng)分，它屬于化肥中_________肥．（4）反應(yīng)Ⅰ中不選擇稀硫酸原因是_________．考點：物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化和制備；影響溶解快慢原因；酸化學(xué)性質(zhì)；堿化學(xué)性質(zhì)；鹽化學(xué)性質(zhì)；常見化肥種類和作用；書寫化學(xué)方程式、文字表示式、電離方程式．專題：壓軸試驗題；物質(zhì)制備．分析：加緊反應(yīng)I中固體溶解，可采取方法有：把工業(yè)大理石研成粉末、攪拌等；依據(jù)題目給出步驟圖和信息：反應(yīng)Ⅱ中有沉淀生成反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)是，硝酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硝酸鈉，配平即可；將濾液b中溶質(zhì)回收再用，除了得到NaNO3外，還可能得到反應(yīng)Ⅱ中加入氫氧化鈉，反應(yīng)Ⅲ中加入碳酸鈉；NaNO3中含有氮元素屬于氮肥．反應(yīng)Ⅰ中不選擇稀硫酸原因是：碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水．解答：解：（1）加緊反應(yīng)I中固體溶解，可采取方法有：把工業(yè)大理石研成粉末、攪拌等；故答案為：把工業(yè)大理石研成粉末（2）反應(yīng)Ⅱ中有沉淀生成反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)是，硝酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硝酸鈉，配平即可；故答案為：Fe（NO3）3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaNO3（3）將濾液b中溶質(zhì)回收再用，除了得到NaNO3外，還可能得到反應(yīng)Ⅱ中加入氫氧化鈉，反應(yīng)Ⅲ中加入碳酸鈉；NaNO3中含有氮元素屬于氮肥．故答案為：NaOH、Na2CO3；氮（4）反應(yīng)Ⅰ中不選擇稀硫酸原因是：碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，故答案為：碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水點評：本考點屬于物質(zhì)分離和提純，還考查了混合物分離方法，是中考關(guān)鍵也是一個難點．本題利用步驟圖中現(xiàn)象和試驗方案設(shè)計，考查同學(xué)們判定能力，同學(xué)們只要認(rèn)真分析，依據(jù)條件綜合把握，問題就會迎刃而解．本考點關(guān)鍵出現(xiàn)在試驗題中．四、污水處理工業(yè)1、有一個工業(yè)廢水，其中含有大量硫酸亞鐵，少許銀離子和污泥。某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案步驟以下：④④③①②工業(yè)廢水污泥溶液1固體溶液2Ag溶液3硫酸亞鐵晶體回復(fù)下列問題：（1）步驟②中：需加入物質(zhì)是，分離所得混合物方法是。（2）步驟③中：需加入物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是。（3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈銀，不需要進(jìn)行步驟③，你認(rèn)為是否合理？，理由是.（4）步驟④操作是，溶液2和溶液3為何要混合？.(1).Fe過濾(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3).不合理因為要使Ag+完全置換出來,必需加入過量鐵(4).兩種濾液中全部含有硫酸亞鐵,可得到更多硫酸亞鐵,綜合利用（其它合理答案也可）同時練習(xí)：（?茂名）某沿海工業(yè)區(qū)排放污水中含有少許Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，為了達(dá)成零污染目標(biāo)，將污水進(jìn)行以下工業(yè)步驟處理：（1）步驟Ⅰ操作名稱是過濾，并寫出步驟Ⅰ中化學(xué)方程式Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．（2）濾渣Ⅰ所含物質(zhì)是Fe和Cu（填化學(xué)式）．（3）加入過量NaOH溶液目標(biāo)是完全除去Fe2+．（4）在濾液Ⅲ中加入鹽酸使得到溶液呈中性，要使用pH試紙來測定溶液酸堿度，確保鹽酸不過量．考點：酸、堿性廢水處理；過濾原理、方法及其應(yīng)用；金屬化學(xué)性質(zhì)；堿化學(xué)性質(zhì)；鹽化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表示式、電離方程式．專題：化學(xué)和環(huán)境保護(hù)．分析：（1）依據(jù)分離固體和液體方法和金屬活動次序來分析解答；（2）依據(jù)金屬活動性次序和鐵粉過量來分析；（3）依據(jù)氫氧化鈉溶液能和氯化亞鐵溶液反應(yīng)來分析；（4）依據(jù)測定溶液pH方法來分析．解答：解：（1）分離難溶性固體和液體應(yīng)該采取過濾方法；因為在金屬活動次序中，鐵排在銅前面，所以能夠置換出氯化銅中銅；故填：過濾；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；（2）因為在步驟Ⅰ中加入鐵粉是過量，所以濾渣Ⅰ是置換出來銅和剩下鐵混合物；故填：Fe和Cu；（3）氫氧化鈉溶液能和氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化亞鐵沉淀，加入過量氫氧化鈉溶液就能夠?qū)嗚F離子完全除去；故填：完全除去Fe2+；（4）測定溶液酸堿度，也就是pH，通常見pH試紙．故填：pH試紙．點評：本題考查了金屬活動性、化學(xué)方程式書寫、物質(zhì)分離等知識點，難度較大，注意會利用溶液pH值對溶液中離子進(jìn)行分離，除雜標(biāo)準(zhǔn)是：除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新雜質(zhì)．2、自來水生產(chǎn)工藝?yán)?、（無錫）（4分）人類生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)全部離不開水。下圖是自來水廠凈水過程示意圖。加絮凝劑加絮凝劑投藥消毒投藥消毒過濾池取水口過濾池取水口清水池活性炭吸附池反應(yīng)沉淀池清水池活性炭吸附池反應(yīng)沉淀池用戶配水泵用戶配水泵請依據(jù)圖示回復(fù)下列問題：⑴自來水廠生產(chǎn)自來水時，使用凈水方法有___________________；A．沉淀B．過濾C．煮沸D．蒸餾E．吸附⑵取水后加入絮凝劑(明礬)作用是________________________________________；⑶自來水廠常見二氧化氯進(jìn)行投藥消毒，二氧化氯化學(xué)式為_________；漂白粉(有效成份為次氯酸鈣)也可用為飲水消毒劑，次氯酸鈣[Ca(ClO)2]中氯元素化合價為_______。五、金屬回收工業(yè)1、坐落于常熟江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量含銅廢料(如：零碎電纜)．某化學(xué)愛好小組四位同學(xué)得悉這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自見解．甲同學(xué)依據(jù)已學(xué)知識，提出了一套回收方案：乙同學(xué)在查閱資料后得悉：在通入空氣并加熱務(wù)件下，銅可和稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)(方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是她提出了另一套方案：(1)甲方案②③三個步驟中，和銅或銅化合物相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：②；③．(2)從環(huán)境保護(hù)角度對兩套方案不一樣部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為(選填“甲”或“乙”)方案更合理．理由是：．(3)丙認(rèn)為，不管是甲還是乙方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量鐵屑．你認(rèn)為丙這么說道理是：．丁又提出了疑問：“假如鐵過量，剩下鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學(xué)方法處理?”．請?zhí)岢瞿阆敕ǎ海?4)最終，老師肯定了同學(xué)們主動思索，但同時指出：方案最終一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一個俗稱“綠礬”工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益．請寫出使“綠礬”結(jié)晶兩種可能方法：、(“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大)．同時練習(xí)：木炭還原氧化銅試驗后混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學(xué)試驗小組設(shè)計回收銅方案以下：（1）過濾操作中必需用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_________，其中玻璃棒作用是_________．（2）反應(yīng)①化學(xué)方程式為_________．（3）濾液Ⅱ中溶質(zhì)為_________．（4）試劑A最好選擇下列_________溶液（填序號）．①H2SO4②CuSO4③MgSO4（5）為了完善試驗方案，可對濾渣Ⅰ中_________進(jìn)行回收．解析：（1）依據(jù)過濾時所用儀器可知，必需用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒作用是引流（2）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅、木炭和硫酸不反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；（3）反應(yīng)①后，濾液1中溶質(zhì)是硫酸和硫酸銅，過濾后濾液中加入過量鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑；濾液Ⅱ中溶質(zhì)為硫酸亞鐵；（4）濾渣Ⅱ中含有剩下鐵粉，所以可加入硫酸除去；（5）開始混合粉末中銅沒有和酸反應(yīng)，進(jìn)入濾渣Ⅰ中，為了回收更多銅，可將濾渣Ⅰ中銅也回收．答案：（1）漏斗引流（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O（3）硫酸亞鐵（4）①（5）Cu2、鋼鐵生產(chǎn)工藝【例】（常州）（8分）聯(lián)合鋼鐵工業(yè)基礎(chǔ)生產(chǎn)步驟示意圖以下：請回復(fù)下列問題：（1）寫出設(shè)備A名稱：；（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下和一氧化碳反應(yīng)制取鐵化學(xué)方程式：；（3）應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣原因是：；鐵粉和生石灰全部是常見干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗?zāi)呈称反懈稍飫┑降资瞧渲心囊粋€？請你簡述方法和現(xiàn)象：。生產(chǎn)上要配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%鹽酸來測定鋼坯中鐵含量，則約需濃鹽酸（密度以1.2g/mL（同時練習(xí)）1、（南通）（10分）“嫦娥一號”衛(wèi)星發(fā)射成功，標(biāo)志月球探測成為中國航天現(xiàn)實。（1）“嫦娥一號”使用燃料是液氫，助燃劑是液氧。氧氣從淡藍(lán)色液體變成無色氣體發(fā)生了_______改變，氫氣燃燒化學(xué)方程式為___________。液態(tài)氫作燃料除燃燒時產(chǎn)生較大推進(jìn)力外，另一個優(yōu)點是_____________。對于現(xiàn)在全世界出現(xiàn)能源危機，和燃燒對環(huán)境影響，我們應(yīng)該合理開發(fā)利用新能源有(最少填兩種)__________________。（2）月球上3He(3表示相對原子質(zhì)量)蘊藏量巨大，探月目標(biāo)之一是探測核聚變?nèi)剂?He分布。地球上氦元素關(guān)鍵以4He形式存在。從原子組成來看，3He、4He兩種原子_______數(shù)不一樣，化學(xué)性質(zhì)____________。（3）“嫦娥一號”另一個目標(biāo)是探測下列14種元素含量和分布：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)。其中屬于金屬元素有種。（4）月球表面富含鈦鐵礦，鈦因其硬度大、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。中國四川省有大型釩鈦磁鐵礦，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦關(guān)鍵工藝過程以下：TiTi鈦鐵礦釩鈦磁鐵礦選礦高溫CFeTiO2TiCl4Cl2高溫足量Mg高溫①鈦鐵礦關(guān)鍵成份是FeTiO3(鈦酸亞鐵)，其中鈦化合價為價。②TiCl4在高溫下和足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，該反應(yīng)屬于_____________(填反應(yīng)類型)。③上述生產(chǎn)過程中得到金屬鈦中混有少許金屬雜質(zhì)，可加入_________________除去。2.（08宿遷）有一個工業(yè)廢水，其中含有大量硫酸亞鐵，少許銀離子和污泥。某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案步驟以下：④④③①②工業(yè)廢