中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-坐標(biāo)曲線題

專題坐標(biāo)曲線題題型分類突破1類型pH曲線類1.酸、堿性溶液稀釋時pH的變化曲線(1)向堿性溶液中加水：堿性溶液的pH

7，隨著水的加入，堿性不斷減弱(pH不斷

)，但溶液始終為堿性，pH不會小于或等于7，如圖1。(2)向酸性溶液中加水：酸性溶液的pH

7，隨著水的加入，酸性不斷減弱(pH不斷

)，但溶液始終為酸性，pH不會大于或等于7，如圖2。＞減?。荚龃?.酸堿中和反應(yīng)過程中的pH變化曲線以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)為例(1)酸入堿(如圖1，A點pH＞7，未開始反應(yīng)時溶液呈堿性)AB段：pH

7，溶質(zhì)為

；B點：pH

7，溶質(zhì)為

；BC段：pH

7，溶質(zhì)為

。(2)堿入酸(如圖2，A點pH＜7，未開始反應(yīng)時溶液呈酸性)AB段：pH

7，溶質(zhì)為

；B點：pH

7，溶質(zhì)為

；BC段：pH

7，溶質(zhì)為

。＞NaOH、NaCl＝NaCl＜NaCl、HCl＜NaCl、HCl＝NaCl＞NaOH、NaCl【拓展延伸】向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液時pH的變化曲線分析：碳酸鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完后，再與氯化鈣反應(yīng)。(1)AB段：溶液的pH逐漸

，反應(yīng)至B點時，鹽酸完全反應(yīng)，溶液pH

7。(2)BC段：碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液pH

，

點時，氯化鈣反應(yīng)完全。(3)CD段：碳酸鈉溶液過量，溶液顯

性，隨著碳酸鈉溶液的增加，溶液pH逐漸

。增大＝不變C堿增大2類型反應(yīng)物的質(zhì)量曲線分析：隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷

，若反應(yīng)物有剩余，則如圖

所示；若反應(yīng)物完全反應(yīng)，則如圖

所示。減小123類型生成物的質(zhì)量曲線1.一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)反應(yīng)圖1圖2分析：開始時，生成物的質(zhì)量為0，即起點為0。隨著反應(yīng)的進行，生成物的質(zhì)量不斷

，反應(yīng)結(jié)束時生成物的質(zhì)量達(dá)到最大并保持不變，如圖1所示。增大【拓展延伸】一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)反應(yīng)時的溶液(質(zhì))質(zhì)量變化曲線。以向一定量的碳酸鈉溶液中不斷加入氫氧化鋇粉末為例，如圖2。分析：加入氫氧化鋇粉末之前，溶液是碳酸鈉的溶液，故溶液(質(zhì))的質(zhì)量不為0，即起點不為0。隨著氫氧化鋇的加入，氫氧化鋇與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉溶液，由于反應(yīng)前后，溶液中的溶質(zhì)由碳酸鈉逐漸變?yōu)闅溲趸c，故溶液中溶液(質(zhì))的質(zhì)量

(即AB段)，則M點溶液中的溶質(zhì)是

；反應(yīng)至B點時，溶液中的碳酸鈉已被完全反應(yīng)，此時溶液(質(zhì))的質(zhì)量最?。焕^續(xù)加入氫氧化鋇，隨著氫氧化鋇的溶解，溶液(質(zhì))質(zhì)量不斷

，待溶液變?yōu)闅溲趸^的飽和溶液時，繼續(xù)加入氫氧化鋇則溶液(質(zhì))質(zhì)量不變，則BC段溶液中的溶質(zhì)為

。減小Na2CO3、NaOH增大NaOH、Ba(OH)22.一種物質(zhì)和多種物質(zhì)的反應(yīng)(酸堿鹽的反應(yīng))(1)同時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：如向Na2SO4和稀鹽酸的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，下列曲線正確的是

(填字母)。分析：將Ba(OH)2溶液滴入Na2SO4和稀鹽酸的混合溶液中，即將含有Ba2＋、OH－的溶液滴入含有Na＋、

、H＋、Cl－的溶液中，此時Ba2＋將與

結(jié)合生成BaSO4白色沉淀，OH－將與H＋結(jié)合生成水。所以反應(yīng)一開始，兩個反應(yīng)同時發(fā)生，不存在先后順序。A(2)表現(xiàn)出先后順序的復(fù)分解反應(yīng)：如向CuSO4和稀硫酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下列曲線正確的是

(填字母)。分析：將NaOH溶液逐滴滴入CuSO4和稀硫酸的混合溶液中時，本不存在反應(yīng)先后順序，發(fā)生的反應(yīng)為：①2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4、②2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，但生成的藍(lán)色沉淀Cu(OH)2會立刻與還沒被消耗完的稀硫酸反應(yīng)又生成CuSO4，發(fā)生的反應(yīng)為：③Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O；所以一旦反應(yīng)①發(fā)生，反應(yīng)③就會發(fā)生，就相當(dāng)于假設(shè)CuSO4溶液暫且不反應(yīng)，稀硫酸先與NaOH溶液反應(yīng)，待稀硫酸被完全反應(yīng)后，滴入的NaOH溶液才與CuSO4溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀?！究偨Y(jié)】一般情況下可假設(shè)，混合溶液中H＋和OH－優(yōu)先反應(yīng)，H＋和

優(yōu)先反應(yīng)。B4類型金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的相關(guān)曲線1.金屬與酸反應(yīng)的相關(guān)曲線(詳見微專題4)2.金屬與鹽溶液反應(yīng)后固體或溶液的質(zhì)量變化曲線分析：一種固體和一種溶液反應(yīng)生成另一種固體和另一種溶液時，反應(yīng)后溶液或固體質(zhì)量的變化只需分析是“進多出少”還是“進少出多”，通過比較得出結(jié)論，如：化學(xué)方程式固體質(zhì)量溶液質(zhì)量Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu5616015264增大(如圖3)減小(如圖4)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu6516016164

(如圖

)

(如圖

)減小1增大2(1)一定溫度下，向一定量的溶劑中不斷加入某溶質(zhì)，起點為0，隨著溶質(zhì)的增加，溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷

，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時，該溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均達(dá)到最

值，后保持不變，如圖1。(2)一定溫度下，向一定量的某不飽和溶液中不斷加入該溶質(zhì)，起點不為0，隨著溶質(zhì)的增加，溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷

，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時，該溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均達(dá)到最

值，后保持不變，如圖2。(3)一定溫度下，向一定量的某飽和溶液中繼續(xù)加入該溶質(zhì)，起點不為0，該溶液不能再溶解該溶質(zhì)，則該溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變，如圖3。5類型物質(zhì)溶解時的變化曲線1.不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)溶解時的曲線(注：X為溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))增大大增大大2.向氫氧化鈣的不飽和溶液中加入CaO時溶質(zhì)(液)質(zhì)量的變化曲線分析：向氫氧化鈣的不飽和溶液中加入CaO，CaO和溶液中的水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶質(zhì)(液)質(zhì)量逐漸

(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)(起點不為零)；當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時，溶液質(zhì)量達(dá)到最大值；隨著CaO的繼續(xù)加入，溶液中的水被繼續(xù)消耗，且該反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而

，故有氫氧化鈣析出，此時，溶質(zhì)(液)質(zhì)量開始

；當(dāng)CaO將溶液中的水分恰好消耗完時，溶液變成Ca(OH)2固體，溶質(zhì)(液)的質(zhì)量減小為零。增大減小減小6類型固體加熱中的相關(guān)曲線如一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物受熱分解過程中各種量隨時間的變化趨勢：分析：1.剩余固體的質(zhì)量曲線：加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物時，有氧氣生成，故隨著反應(yīng)的進行，剩余固體的質(zhì)量不斷

(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，直至反應(yīng)完全，剩余固體的質(zhì)量

(注意：因為反應(yīng)中有固體物質(zhì)生成，所以反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不為零)，如圖1。減小不變2.生成物的質(zhì)量曲線：加熱氯酸鉀固體生成氯化鉀固體，故隨著反應(yīng)的進行，生成物的質(zhì)量不斷______，直至反應(yīng)完全，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大，之后質(zhì)量

，如圖2。3.固體中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線：加熱氯酸鉀固體，反應(yīng)前后鉀元素均存在于固體中，質(zhì)量

，由于反應(yīng)中有氣體生成，固體總質(zhì)量

，所以鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

，直至反應(yīng)完全后不再變化，如圖3。4.催化劑二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線：加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物時，由于反應(yīng)時有氣體生成，固體總質(zhì)量不斷

，但二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，其質(zhì)量在反應(yīng)前后

，故二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

，直至反應(yīng)完全后，不再變化，如圖4。7類型與催化劑相關(guān)的曲線(詳見考點研究第二單元)8類型電解水的相關(guān)曲線(詳見考點研究第四單元)增大不變減小增大減小不變增大不變題型綜合訓(xùn)練云南真題精選1.(2019曲靖卷)下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的個數(shù)是(

)第1題圖①紅磷在密閉容器中燃燒②鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液③等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量鋅粉和鐵粉④一定質(zhì)量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液A.1個B.2個C.3個D.4個A2.(2018曲靖卷)某溶液中可能含有碳酸鉀、硫酸鉀中的一種或兩種溶質(zhì)，為測定其成分，進行如下實驗：取一定量溶液于燒杯中，先加入過量氯化鋇溶液，再加入稀硝酸，反應(yīng)過程及產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的個數(shù)有(

)①該溶液中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀②反應(yīng)進行到a點時，溶液中只含有一種溶質(zhì)③bc段上的任意一點(c點除外)都存在兩種沉淀④反應(yīng)進行到c點時，溶液中只含有兩種溶質(zhì)A.1個B.2個C.3個D.4個第2題圖C3.(2017曲靖卷)常溫下，向一定量的碳酸鈉溶液中不斷加入氫氧化鋇粉末，溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。對該圖的分析有如下幾種說法：①向a點溶液中滴入無色酚酞試液，溶液變紅，可證明有氫氧化鈉生成②取少量b點溶液，滴入過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生③c點溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉④該溫度下，向d點溶液中加入氫氧化鋇粉末，溶質(zhì)質(zhì)量不變上述四種說法中正確的個數(shù)有(

)A.1個B.2個C.3個D.4個第3題圖A4.(2019省卷節(jié)選)(2)只含一種雜質(zhì)的硫酸溶液M，加入足量的氫氧化鋇溶液后，再加足量的稀鹽酸，過程如圖所示。下列判斷合理的有

(填序號)。①M中一定不含有碳酸鈉②圖中ab間(不含a、b兩點)滴入酚酞溶液變紅色③bc段表示沉淀部分消失，無氣泡產(chǎn)生④c點后溶液中的溶質(zhì)不少于兩種第4題圖①②③④備考好題精選5.(2019紅河州三模)一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液中，逐漸加入硝酸鉀固體。符合加入固體硝酸鉀質(zhì)量(m)和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量(n)的關(guān)系圖象是(

)C6.(2019青海)下列圖像與變化對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(

)D7.(2019隨州)下列所示的四個圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(

)A.向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰B.向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入稀鹽酸至過量C.向pH＝2的稀鹽酸中加入pH＝12的氫氧化鈉溶液D.向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸第7題圖B8.(2019江西改編)下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(

)A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液B.向等質(zhì)量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度稀鹽酸C.完全分解等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液D.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體第8題圖D9.(2019云南中考說明)已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液，充分反應(yīng)(忽略水的揮發(fā))。下列圖像正確的是(

)B10.(2019重慶A)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列4個圖像能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢的是(

)A.①③B.①②④C.②④D.①②③第10題圖B11.(2019陜西)向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.b點時所加試劑一定是稀鹽酸B.加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOHC.c點時溶液中的溶質(zhì)都是鹽D.a