大學(xué)無機(jī)化學(xué)課后習(xí)題答案

2008-2009學(xué)年第2學(xué)期

《無機(jī)及分析化學(xué)2》試卷A

課程代碼BB101007考試方式閉卷考試時(shí)長100分鐘

考生須知：1、姓名、學(xué)號(hào)、專業(yè)班級(jí)均要填在密封線以內(nèi)，否則試卷作廢。2、答題

請?jiān)诰砬按痤}紙區(qū)域，在草稿紙上答題無效。3、試卷上不準(zhǔn)做任何標(biāo)記，否則按作弊論處。

4、考試期間，試卷不準(zhǔn)拆開，否則按作弊處理。5、考試過程中可以使用計(jì)算器。

得分一、判斷題（本大題共10小題，每小題1分，共10分）

1、做空白試驗(yàn)，用空白值校正分析結(jié)果可以消除或減少由于試劑、蒸儲(chǔ)水等引起的系統(tǒng)誤

差。（）

2、因?yàn)镃aO與HC1反應(yīng)速度慢，故不能用滴定分析法測定其含量。（）

3、甲基橙指示劑加到一無色水溶液中，溶液呈黃色，說明該溶液是堿性溶液。（）

4、沉淀滴定法的突躍范圍大小取決于溶液的濃度c和沉淀的溶度積濃度c和溶度積底磊

越大，突躍范圍越大。（）

5、在配位滴定中，酸效應(yīng)系數(shù)越大，配位滴定曲線pM突躍范圍越大。（）

6、間接碘量法測定樣品含量時(shí)，應(yīng)在近終點(diǎn)時(shí)加入淀粉指示劑。（）

7、電極選擇性系數(shù)越大，表明離子選擇性電極對(duì)待測離子的選擇性越強(qiáng)。（）

8、試劑空白就是與顯色反應(yīng)同樣的條件取同樣的溶液，不加顯色劑所制備的參比溶液。（）

9、pH玻璃電極的電極電勢是玻璃膜內(nèi)外兩相界電勢之差。（）

10、濃度相等的A、B兩物質(zhì)溶液，用分光光度法在同一波長下測定，其摩爾吸光系數(shù)一定

相等（）。

不一|二、單項(xiàng)選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）

1、下列各項(xiàng)措施中，可以消除分析測定中的系統(tǒng)誤差的是（）。

A.增加稱樣量B.提高分析人員水平C.進(jìn)行儀器校準(zhǔn)D.增加平行試驗(yàn)次數(shù)

2、用25mL移液管移出的溶液的體積應(yīng)記錄為（）。

A.25mLB.25.0mLC.25.00mLD.25.000mL

3、下列有關(guān)指示劑誤差的敘述中正確的是（）。

A.以NaOH溶液滴定HC1溶液時(shí)，用甲基橙作指示劑所引起的指示劑誤差為正誤差。

B.以NaOH溶液滴定HCI溶液時(shí)，用酚酰作指示劑所引起的指示劑誤差為負(fù)誤差。

C.以FeSO,溶液滴定Ce"溶液時(shí)％,=L26V,用鄰苯氨基苯甲酸（。夕=0.89V）作指示

劑所引起的指示劑誤差為正誤差。

D.以KMnC>4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定尸?$04溶液時(shí)，KMnC>4本身為指示劑所引起的誤差為正誤差。

4、NaNH4HPC）4溶液的質(zhì)子條件表達(dá)正確的是（）。

+

A.ce(H2PO4)+ce(H3PO4)+ce(H30)=ce(NH3)+(PO^)+ce(OH')

B.ce(H,PO4)+ce(H3PO4)=ce(NH3)+ce(PO：)

C.q(H2PO；)+2q(H3PO4)=q(N%)+c0(PO；)

+

D.ee(H2PO4)+2ce(H3PO4)+q(H3O)=q(NH3)+q(PO：)+ce(OH-)

5、準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)Na2ce,0.87.0g,用水溶解后轉(zhuǎn)入100mL容量瓶，定容，搖勻。用

20mL移液管移取一份，用KMnC)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，由消耗的KMnC)4的體積可確定

KMnCU溶液的物質(zhì)的量濃度。下述記錄最規(guī)范的是()。

記錄編號(hào)ABCD

Na2c質(zhì)量0.91000.91000.9100.9100

定容體積100100.0100.0100.0

移取體積20.0020.0020.020.00

滴定終讀數(shù)24.1041.6024.1024.12

滴定初讀數(shù)0.0017.500.000.02

6、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度的HAc,若兩者的濃度均增大10倍，以下敘述滴定曲線

pH突躍范圍大小，正確的是()。

A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH均增大。

B.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH不變，后0.1%pH增大。

C.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH減小，后0.1%pH增大。

D.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH均減小。

7、下列各酸堿溶液的濃度均為0.10mol-1/,其中可按二元酸堿被分步滴定的是()。

A.琥珀酸(pK^=4.16,pK[=5.60)B.檸檬酸(pK^=3.14,pK】=6.39)

C.亞磷酸(pK：=1.30,pK[=6.60)D.聯(lián)氨(pK<=5.52,pK、=14.12)

8、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中A/含量是采用的下列哪種滴定方式()。

A.直接滴定法B.間接滴定法C.置換滴定法D.返滴定法

1

9、(I)用0.02mol【TKMnCU溶液滴定0」mo卜L^Fe?+溶液；(II)0.02mol-L-KMnO4

溶液滴定0.01mol-L-Fe2+溶液。上述兩種情況下其滴定突躍范圍()。

A.一樣大B.(I)>(IDC.(II)>(I)D.無法判斷

10、配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由()引起的。

A.指示劑與金屬離子生成的配合物不穩(wěn)定B.被測溶液的酸度過高

C.指示劑與金屬離子生成的配合物穩(wěn)定性大于MY的穩(wěn)定性

D.指示劑與金屬離子生成的配合物穩(wěn)定性小于MY的穩(wěn)定性

11、當(dāng)M和N離子共存時(shí)，欲以EDTA滴定其中的M離子。當(dāng)@=0.1%時(shí)，要準(zhǔn)確滴定

M而N離子不干擾測定，則要求lg^"MY)-lgr，NY)至少應(yīng)大于等于()。

A.8B.5C.6D.4

12、以下銀量法需采用返滴定方式測定的是()。

A.莫爾法測CrB.吸附指示劑法CrC.福爾哈德法測C「D.莫爾法測BL

13、用氧化還原法測定鋼的含量時(shí)，先將Ba?一沉淀為Ba(IO3)2,過濾，洗滌后溶解于酸，加

入過量KL析出的E用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則Na2s2O3與BaCl2的物質(zhì)的量之比為()

A.2：1B.12：1C.3：1D.6：1

14、取100.0mL水樣測定水的硬度時(shí),耗去0.01500morLTEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液15.75mL,則以

CaCOj表示的水的硬度（mg[T）,為（）。｛A/r（CaCO3）=100.0）

A.23.62B.236.2C.2.362D.2362

1-1

15、在c（H+）=L0mol-L-的介質(zhì)中，用O.lOOOmol-LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

20.00mLO.lOOOmobL-'Feu,達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的電極電勢應(yīng)為（）。已知：

32+e2+

^°,（Fe7Fe）=0.771V;^'（MnO4/Mn）=1.51V

A.1.39VB.1.14VC.0.38VD.0.416V

16、下列關(guān)于福爾哈德法應(yīng)用的陳述，正確的是（）

A.測定cr時(shí)，應(yīng)當(dāng)采取措施消除沉淀的轉(zhuǎn)化作用。

B.測定B/時(shí)，應(yīng)當(dāng)防止AgBr沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。

C.測定「時(shí)可加入硝基苯，以防沉淀轉(zhuǎn)化。

17、分別含有A、B兩種不同物質(zhì)的有色溶液，A物質(zhì)溶液用1cm比色皿，B物質(zhì)溶液用

2cm比色皿，在同一波長下測得的吸光度數(shù)值相等，則這兩種有色溶液它們的濃度關(guān)系

（）

A.A是B的1/2B.A等于BC.無法確定D.B是A的1/2

18、某符合朗伯比爾定律的有色溶液，當(dāng)濃度為c時(shí)，其透光率為7°,若濃度增大一倍，則

此溶液的透光率的讀數(shù)為（）

A.7y2B.2TnC.7/D.21g7。

19、在直接電勢法中，由實(shí)驗(yàn)直接測得的結(jié)果是（）

A.指示電極的電極電勢B.參比電極的電極電勢

C.膜電勢D.原電池的電動(dòng)勢

20、氟離子選擇性電極對(duì)氟離子具有較高的選擇性是由于（）

A.只有氟離子能透過晶體膜B.氟離子能與晶體膜進(jìn)行離子交換

C.氟離子體積小D.只有氟離子能被吸附在晶體膜上

-------三、填空題（本大題共20個(gè)填空，每空1分，共20分）

得分

1、判斷出以下數(shù)字的有效數(shù)字的位數(shù)：0.050為（1）位，6.022X1（）23為（2）

位，pH=10.02為（3）位。

2、用甲醛法測得某鏤鹽中氮含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.15%、5.32%、5.22%。其平均值為（4）

,相對(duì)平均偏差為（5）o

3、滴定分析中，借助指示劑顏色突變即停止滴定，稱之為（6）,它和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之

間存在差異，所引起的誤差稱為（7）。

4、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度標(biāo)定后，由于保存不妥吸收了CO2,若以此標(biāo)準(zhǔn)溶液測定草酸溶液

的含量，則測定結(jié)果（8）。（偏高、偏低或無影響。）

5、福爾哈德法測定Ag+含量時(shí)，滴定劑是（9），指示劑是（10），應(yīng)在（11）

（填酸性、中性或堿性）介質(zhì)中，終點(diǎn)顏色變化是（12）?

6、從碘量法方法本身來說，引入誤差的主要因素是（13）和（14）。

7、為標(biāo)定濃度約為O.lmoll”的HC1溶液，欲消耗HC1溶液約30mL,應(yīng)稱取硼砂約

(15)g至錐形瓶中。(MfNazBQ/lOHzO)=381.4)

8、用普通吸光光度法測得標(biāo)準(zhǔn)溶液Q的透光率為20%,某試液的透光率為12%。若以示差

光度法測定，以標(biāo)準(zhǔn)溶液ci作參比溶液，則試液的吸光度為(16)。

9、移取一定體積鈣溶液，用0.02000mol[TEDTA溶液滴定時(shí)，消耗25.00mL；另取相同

體積的鈣溶液，將鈣定量沉淀為CaCzO」，沉淀過濾、洗凈后溶于稀H2sO4中，以

0.02000mol-L-1的KMnCU溶液滴定至終點(diǎn)，應(yīng)消耗KMnCU溶液的體積為(17)mL。

10、將鈣離子選擇電極與另一參比電極浸入0.100mol-L-'Ca'+標(biāo)準(zhǔn)溶液中，參比電極為

負(fù)極，于25℃測得電動(dòng)勢為0.250V。用未知溶液代替上述溶液時(shí)，測得電動(dòng)勢為0.27IV,

則未知液中Ca?+的濃度為(18)mol-L-1?

11、采用EDTA溶液為滴定劑測定水的硬度時(shí)、因水中含有少量的Fe“和A1",應(yīng)加入

(19)作掩蔽劑；滴定時(shí)控制溶液pH=(20)。

得分四、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題，每題6分，共30分)

1、稱取含有兩種組分的混合堿樣品2.2560g,溶解后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中定容。移取此試

液25.00mL兩份：一份以酚酣為指示劑，用0.1000mol-LTHC1滴定耗去30.00mL；另一份

以甲基橙作指示劑耗去HCI35.00mL,問混合堿的組成是什么？各組分質(zhì)量百分含量為多

少？{ATr(NaOH)=40.00；Mr(Na2co3)=106.0；Mr(NaHCO3)=84.0}。

2、分析銅鋅鎂合金，稱取0.5000g試樣，溶解后，定容成100mL試液。吸取25.00mL,

調(diào)至pH=6.0,以PAN為指示劑，用0.05000mol-L'EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+和Zn2+,

用去37.30mL。另吸取25.00mL試液，加KCN掩蔽Zn2+和Cu2+,用同樣濃度的EDTA

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg?",用去4.10mL。然后滴加甲醛解蔽Zi?’,又用上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定，用去13.40mL。試求試樣中Mg?*、Zn2+和Cu2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？{A/r(Mg)

=24.31；Mr(Zn)=65.38；Mr(Cu)=63.55}。

3、為了測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，稱取試樣0.1280g,在H2sO4為介質(zhì)的酸性溶液中加入

濃度為0.1428mol-L-'的標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,充分反應(yīng)后，以鄰苯氨基苯甲酸為指

示劑，用Fe?+標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為0.1032mol?[/)返滴定過剩的的醒55,用去12.47

mL。請計(jì)算甲醇的質(zhì)量百分含量。已知{Mr(CH30H)=32.04；

_

CH,OH+Cr2O2+8H，=2Cr"+CO,+6H,0}

4、LOX10-3mol-L-1的LCH。7溶液在波長450nm和530nm處的吸光度A分別為0.200和

0.050oLOXKT*mol?LTRMnO4溶液在450nm處無吸收,在530nm處吸光度為0.420。今

測得某舟02。7和KMnC>4混合溶液在波長450nm和530nm處的吸光度分別為0.380和0.710。

請計(jì)算該混合溶液中KzCnO7和KMnC>4的濃度(假設(shè)吸收池厚度為1cm)。

5、用pH玻璃電極與飽和甘汞電極插入溶液中組成原電池，飽和甘汞電極為正極。25。€：測

得pH為4.00的緩沖溶液的電動(dòng)勢E=264mv,同樣條件下分別測得兩種試液的電動(dòng)勢E值

分別為296mv、128mv,計(jì)算這兩種溶液的pH。

2008-2009學(xué)年第2學(xué)期

《無機(jī)及分析化學(xué)2》試卷A標(biāo)準(zhǔn)答案

一、判斷題

題號(hào)12345678910

答案qXXXXXXXX

二、選擇題

題號(hào)12345678910

答案cCC或DDDBCDAC

題號(hào)11121314151617181920

答案cCBBAACCDB

三、填空題

題號(hào)12345

答案2425.23%1.15%或1.1%

題號(hào)678910

NH4SCN或

答案滴定終點(diǎn)終點(diǎn)誤差偏高Fe3+或鐵鏤研

KSCN

題號(hào)1112131415

白色沉淀變

答案酸性「的氧化12的升華0.57或0.6

紅色

題號(hào)1617181920

答案0.2210.000.512三乙醇胺10或9.5?10.5

四、計(jì)算題

1、解：混合堿組成為：NaOH,Na2cO3。

設(shè)滴定NaOH所消耗的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V1；滴定Na2CO3所消耗的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液

的體積為v2

Vi+0.5V2=30.00；V,+V2=35.00

V|=25.00；V2=10.00；

zce0.1000x25.00x40.00

co(NaOH)=----------------------------=44.33%

2.2560x—^xlOOO

250.0

1X0.1000x10.00x106.0

co(Na2C03)=-2-------------------=23.49%

2.2560x-^x1000

250.0

…、0.05000mol-L_1x4.10mLx24.31g-mol-1八八一八

2、解."Mg)=-------------------------------：----------------=0.0399

一0.5000gx^x1000

、0.05000mol-L-1x13.40mLx65.38g-mol_1__.

d)(Zn)=--------------------------------------------------------=0.3504

0.5000gx^-xl000

o(Cu)_0.05000mol?Lx(37.30-13.40)mLx63.55g-mo「_Q

0.5000gxlxl000

4

+2++

3、解：n(CH3OH)=n(Cr2O^)n(Fe)=6n(Cr2O^)

用Fe?+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過剩的K2Cr2O7,用去12.47mL：

n(Cr,O^+)=-!-n(Fe2+)=-x12.47x0.1032x10-3=2.145x104mol

'66

CH,OH消耗的冷52。7物質(zhì)的量：

-3-4

n(CH3OH)=0.1428x25.00xlO-2.145x10=3.356x10-

3(CHQH)=3204X3.356X—=08400

11

4、解：t45?(K2Cr2O7)==200Lmofcm-

￡(KCrO)=0050=50Lmor'cm-'￡(KMnO)=-^^-=4.2xl0,

53o2275304Lmol1cm

1x101x10

0.380=200xlxc(K2Cr2O7)

3

0.710=50xlx(K2Cr207)+4.2xl0xlxc(KMnO4)

3_,

c(K2Cr2O7)=1.9xl0~molL

1

c(KMnO4)=l.46xl0^molL

5、解:

pHx=pHs+AE/S

pHxJ=4.00+0.296-0.264/0.0592=4.54

pHx,2=4.00+0.128-0.264/0.0592=1.70

2008-2009學(xué)年第2學(xué)期

《無機(jī)及分析化學(xué)11?試卷B答題紙

課程代碼BB101007考試方式閉卷考試時(shí)長100分鐘

姓名學(xué)號(hào)教學(xué)班號(hào)

專業(yè)級(jí)班

2008-2009學(xué)年第2學(xué)期

《無機(jī)及分析化學(xué)II?試卷B

課程代碼BB101007考試方式閉卷考試時(shí)長100分鐘

姓名學(xué)號(hào)教學(xué)班號(hào)

專業(yè)級(jí)班

題號(hào)二三四五六七八合計(jì)

滿分10303030100

得分

閱卷人

考生須知：1、姓名、學(xué)號(hào)、專業(yè)班級(jí)均要填在密封線以內(nèi)，否則試卷作廢。2、答題

請?jiān)诰砬按痤}紙區(qū)域，在草稿紙上答題無效。3、試卷上不準(zhǔn)做任何標(biāo)記，否則按作弊論處。

4、考試期間，試卷不準(zhǔn)拆開，否則按作弊處理。5、考試過程中可以使用計(jì)算器。

得分一、判斷題（每題1分，共10分）

1、增加平行測定次數(shù)是為了消除測量的系統(tǒng)誤差。（）

2、用基準(zhǔn)物質(zhì)直接配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液不需要標(biāo)定。（）

3、試樣中被測組分含量大于1%的分析稱為常量分析。（）

4、強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，滴定突躍范圍大小僅與酸或堿的濃度有關(guān)。（）

5、已標(biāo)定過的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收了CO2,若用酚酸為指示劑測定鹽酸時(shí)，對(duì)測定結(jié)果無

影響。

（）

6、配位滴定法中，溶液的最佳酸度范圍是由EDTA決定的。（）

7、KzCrzO,法測定Fe?+,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)在突躍范圍的中點(diǎn)。（）

8、莫爾法測定C「，溶液酸度過大時(shí)，測定結(jié)果偏低。（）

9、CuSCU溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)槲樟丝梢姽庵械乃{(lán)色光。（）

10、離子選擇性電極的電極電勢也稱為膜電勢。（）

得分

二、選擇題（每題2分，共30分）

1、從精密度就可以判斷分析結(jié)果可靠的前提是（）

A.隨機(jī)誤差小B.系統(tǒng)誤差小C.平均偏差小

D.標(biāo)準(zhǔn)偏差小

2、選擇酸堿指示劑時(shí)，不需考慮下面的哪一因素（）

A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pHB.指示劑的變色范圍

C.滴定方向D.指示劑的摩爾質(zhì)量

3、用O.lmoLL”HCI滴定0.1mol-L“NaOH時(shí),滴定突躍范圍是9.7?4定用

0.01mol'L_1HC1滴定O.OlmolL_1NaOH的突躍范圍是（）

A.9.7?4.3B,8.7?4.3C.8.7?5.3

D.10.7~3.3

4、沉淀滴定法中，莫爾法采用的指示劑與適宜的pH范圍分別是（）

A.指示劑為K2C1O4，pH范圍為6.5?10.5

B.指示劑為NH4Fe（SO4）2,pH范圍為1?3

C.指示劑為熒光素，pH>7.0

D.指示劑為K2Cr2O7,pH<6.5

5、在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時(shí)，溶液的pH將（）

A.升高B.降低C.不變D.與金J

離子價(jià)態(tài)有關(guān)

6、用福爾哈德法測定C「時(shí)，未加硝基苯或1,2-二氯乙烷，分析結(jié)果會(huì)（）

A.偏高B,偏低C.正常D.無i

判斷

7、離子選擇性電極的電位選擇性系數(shù)可用于（）

A.估計(jì)電極的檢測限B.估計(jì)共存離子的干擾程度

C.計(jì)算電極的響應(yīng)斜率D.估計(jì)電極線性響應(yīng)范圍

8、直接電勢法中，加入TISAB的作用是（）

A.提高溶液的酸度B.保持電極電勢恒定

C.固定溶液中離子強(qiáng)度和消除共存離子的影響

D.與被測離子形成配合物

9、間接碘量法中加入淀粉指示劑的時(shí)機(jī)是（）

A.滴定前B.滴定開始時(shí)C.臨近終點(diǎn)時(shí)D.滴定至碘

的顏色褪去時(shí)

10、下述對(duì)酸效應(yīng)曲線的應(yīng)用敘述中不正確的是（）

A.確定某金屬離子單獨(dú)滴定時(shí)的最高酸度

B.判斷滴定某一金屬離子時(shí)哪些離子有干擾

C.用于選擇滴定方式

D.判斷是否可通過控制酸度進(jìn)行分別滴定

11>下面論述正確的是（）

A.精密度高，準(zhǔn)確度一定高B.準(zhǔn)確度高，精密度一定高

C.精密度高，系統(tǒng)誤差一定小

D.分析中，首先要求準(zhǔn)確度，其次才是精密度

12、配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，量取濃鹽酸時(shí)合適的量器是（）

A.容量瓶B.移液管C.量筒

D.滴定管

13、某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)很大，表明（）

A.該物質(zhì)濃度很大B.該物質(zhì)對(duì)某波長的光吸收能力很

強(qiáng)

C.光通過該物質(zhì)的溶液時(shí)，液層厚度很大

D.該物質(zhì)對(duì)光的透過能力很強(qiáng)

14、要使銘黑T指示劑顯藍(lán)色，必須調(diào)節(jié)溶液的pH為（）

A.6B.>12C.M

D.8~11

15、下述各類滴定當(dāng)?shù)味▌┡c被滴定物質(zhì)濃度均增大10倍時(shí)，突躍范圍增大最多的是

（）

A.AgNO3滴定NaBrB.NaOH滴定HAc

C.EDTA滴定Mg2+D.Ce4+滴定Fe2+

得分三、填空題（每空1.5分，共30分）

1、酸堿指示劑的理論變色點(diǎn)是（1）,理論變色范圍是（2）；

氧化還原指示劑的理論變色點(diǎn)是（3）,理論變色范圍是（理。

2、在吸光光度分析中，為了提高測定的準(zhǔn)確度和靈敏度，一般應(yīng)選擇（5）波

長的入射光照射待測溶液，并控制吸光度A-在⑹范圍。

3、氧化還原滴定法所用指示劑可分為、（8）和（9）

指示劑。

4、標(biāo)準(zhǔn)偏差的計(jì)算公式為00）o

5、以直接碘量法測定H2S的含量時(shí)，有12以蒸發(fā)的形式從滴定體系中逃逸，這將使測定

結(jié)果（11）（偏高、偏低或無影響）。

6、雙指示劑法測定某磷酸鹽的組成。用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，酚釀做指示劑時(shí)，消耗體積

力mL,再以甲基紅做指示劑，繼續(xù)用HC1滴定，消耗/mL,根據(jù)匕與險(xiǎn)的關(guān)系判

斷試樣組成：

A.當(dāng)力=%彳0時(shí)，組成為U2）；

B.當(dāng)0V匕V%時(shí)，組成為_____________（13）_________；

C.當(dāng)力二6=0時(shí)，組成為04）。

7、莫爾法所以要控制pH的范圍為（15）,是因?yàn)樵谒嵝灾惺梗?6）濃

度降低，使終點(diǎn)（17）（提前或拖后）。

8、電勢分析法中，電勢保持恒定的電極稱為（18）電極，常用的有（19）

電極和（20）電極。

得分四、計(jì)算題（每題6分，共30分）

1、計(jì)算以下各題，注意保留計(jì)算結(jié)果的有效數(shù)字：

(1)11.05+1.3153+1.225+25.0678=

(2)2.236x1.1124-1.036x0.2000=

(3)

0.1000X(25.00-24.50)x246.471AAn/

-------------------x100%=

1.0000x1000

2、取H3PO4樣品2.0000g,配制成250.00mL溶液，吸取25.00mL溶液用0.09460mol-L-1

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至甲基紅變色，耗去NaOH21.30mL。分別計(jì)算樣品以H3PO4和P2O5

11

表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)式已知H3P。4和P2O5的摩爾質(zhì)量分別為97.995gmol-和141.94gmol-)

3、某含神農(nóng)藥0.2000g,溶于HNO3后，轉(zhuǎn)化為H3ASO4,加入AgNCh使其沉淀為Ag3AsO4o

1

沉淀經(jīng)過濾洗滌后，再用稀HNO.,溶解，以鐵錢磯為指示劑，用去0.1180mol-L-NH4SCN

標(biāo)準(zhǔn)溶液33.85mL,計(jì)算該農(nóng)藥中AS2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知AS2O3的摩爾質(zhì)量為197.84

g-mol-1)

4、測土壤樣品中的含磷量時(shí)，稱取1.0000g土樣，消化處理，定容至100.00mL；取其中

10.00mL于50.00mL容量瓶中，顯色、定容，用1cm比色皿，測得4=0.250。另吸取

4.00mL濃度為10.00mg-L-1的磷標(biāo)準(zhǔn)溶液于50.00mL容量瓶中，相同條件下顯色、定

容，用1cm比色皿,測得4=0125。求土樣中w(P尸？

5、用標(biāo)準(zhǔn)加入電勢分析法測定某溶液中銅離子濃度。25℃時(shí)，在100.00mL銅鹽溶液中加

12+

AO.lOOOmol-fCu(NO3)2溶液1.00mL后電池電勢增加了4mV。試求溶液中Cu的原

來濃度？

2008-2009學(xué)年第2學(xué)期

《無機(jī)及分析化學(xué)2?試卷B標(biāo)準(zhǔn)答案

一、判斷題

1、(X)；2、(V)；3、(X)；4,(V)；5、(X)；6、(X)；7、(X)；

8、(X)；9、(X)；10、(X)。

二、選擇題(每題2分，共30分)

1、B；2、D：3、C；4、A；5、B；6、B；7、

B；8、C；

9、C：10、C；11、B；12、C；13、B；14、D；15、A。

三、填空題

1、(1)pH=pK：(HIn)pH=p^(Hln)±l9=碗，球，±2^：

；(4)

2、(5)最大吸收；(6)0.2-0.8o

3、(7)自身指示劑；(8)特殊指示劑；(9)氧化還原指示劑。

4、(10),_________

5、(11)偏高。

6、(12)Na3P。4；(13)Na3P0八Na2HPO4；(14)NaH2PO4?

7、(15)6.5—10.5；(16)K2CrO4；(17)拖后。

8、(18)參比電極；(19)甘汞電極；(20)銀-氯化銀電極。

四、計(jì)算題

1、(1)11.05+1.3153+1.225+25.0678=38.66

(2)2.236x1.1124-1.036x0.2000=0.4802

(3)

0.1000x(25.00-24.50)x246.47,00/

-----------------------------------------------------------x1UU/a=1.Z/D

1.0000x1000

2、解：甲基紅變色時(shí)指示的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物為NaH2Po4，H3PO4與

NaOH的計(jì)量關(guān)系為1:1,所以H3P。4溶液的濃度為

c(NaOH)r(NaOH)_0,0946x21.30

-|

c(H3Po4)==0.0806(molL)

V(H3PoJ

???MH3Po4)=0?0806x250.00x10"x97.995力=穌7%

2.00°

w(P2O5)=0.0806x250.00x10、2x141.94力0。％=715%

2.00

3、解：AS2O3?2As?2H3ASO4?2Ag3AsO4?6Ag+?6NH4SCN

■.卬出2。3)/NH,SCNMNH,SCNMAsaLoo%

6m.

0.1180x33.85x10-3x197.84

-------------------------------------x100%

6:x0.2000

=65.85%

4、解:4.00x10.00

=0.800(mgL-')

50.00

4nncn

q=本?G=上3?0.800=1.60(mgLl)

40.125

，50.00[_八

【標(biāo)…°（mg【）

W(P)=^2x100%

=0.0800%

5、解:

C7=AC0O/E/S-1尸

0.1000X1.00*([00.004/0.02961

100.00+1.00(-I)-=0.0027

:.c（Cu2+）=2.7xl03mol-L4

2009-2010學(xué)年第2學(xué)期

《無機(jī)及分析化學(xué)2》試卷A

課程代碼BB101007考試方式閉卷考試時(shí)長100分鐘

考生須知：1、姓名、學(xué)號(hào)、專業(yè)班級(jí)均要填在密封線以內(nèi)。2、答題請?jiān)诰砬按痤}紙區(qū)

域，答在它處無效。3、考試期間，試卷不準(zhǔn)拆開，否則按作弊處理。4、考試過程中可以使

用計(jì)算器。

一、判斷題（每小題1分，共10分）

1、高精密度能說明系統(tǒng)誤差小。（）

2、增加平行測定次數(shù)，即可提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。（）

3、配位滴定法使用的金屬指示劑與待測離子形成的配合物的穩(wěn)定性越高，對(duì)準(zhǔn)確滴定越有

利。（）

4、由于滴定劑體積測不準(zhǔn)，使結(jié)果產(chǎn)生的誤差成為終點(diǎn)誤差。（）

5、配位滴定中酸度越小對(duì)滴定越有利，因此滴定時(shí)，pH值越大越好。（）

6、影響氧化還原滴定突躍大小的因素有兩電對(duì)條件電極電勢的差值、介質(zhì)及酸度。（）

7、在EDTA宜接滴定法中，終點(diǎn)呈現(xiàn)的顏色是金屬指示劑與待測金屬離子形成的配合物的

顏色。（）

8、玻璃膜電極使用前必須浸泡24小時(shí)，在玻璃表面形成能進(jìn)行H+離子交換的水化膜，故

所有膜電極使用前都必須浸泡較長時(shí)間。（）

9、用優(yōu)級(jí)純的NaOH,可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。（）

10、離子選擇電極膜電勢的產(chǎn)生是由于被測離子與膜上的離子發(fā)生了離子交換而不是因?yàn)?/p>

發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。（）

二、選擇題（每小題2.5分，共50分）

1、下列論述中不正確的是（）

A.稱量時(shí)，樣品吸濕造成的誤差屬于系統(tǒng)誤差

B.試劑中含有微量的待測成分造成的誤差屬于系統(tǒng)誤差

C.天平稱量時(shí)最后一位讀不準(zhǔn)造成的誤差屬于隨機(jī)誤差

D.滴定時(shí)，被測液從錐形瓶中濺出造成的誤差屬于隨機(jī)誤差

2、下面論述中錯(cuò)誤的是（）

A.精密度高，準(zhǔn)確度不一定高B.準(zhǔn)確度高，一定要求精密度高

C.精密度高，系統(tǒng)誤差一定小D.精密度高是準(zhǔn)確度高的前提條件

3、下列論述中，有效數(shù)字位數(shù)錯(cuò)誤的是（）

A.%?（H*）=3.24x107（3位）B.pH=6.24（3位）

C.0.420（3位）D.1.010（4位）

4、滴定分析中用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（）

A.用于滴定分析的溶液B.用基準(zhǔn)試劑配制的溶液

C.確定了濃度的溶液D.確定了準(zhǔn)確濃度，用于滴定分析的溶液

5、下列物質(zhì)（G=0.1moLL”）能用酸堿滴定法直接滴定的是（）

58

A.NaAc（HAc的^a°=1.8xl0-）B.H3BO3（A：a=5.8xl0-'°）

C.NaCN（HCN的乂°=4.9、10」°）D.NaF（HF的

6、KzCrzO7法測定Fe?+含量，加入H3PO4的目的是（）

A、擴(kuò)大滴定突躍范圍，便于用二苯胺磺酸鈉B、調(diào)節(jié)溶液的酸度

C、掩蔽Fe?+D、改變終點(diǎn)顏色

7、對(duì)于反應(yīng)速度較慢的反應(yīng)，可采用下列哪種方法進(jìn)行（）

A.返滴定B.間接滴定C.置換滴定D.直接滴定

8、酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）

A.指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全相符

B.指示劑應(yīng)在pH=7.00時(shí)變色

C.指示劑變色范圍應(yīng)全部落在pH突躍范圍之外

D.指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在pH突躍范圍之內(nèi)

9、消除試劑誤差的方法是（）

A.做空白試驗(yàn)B.做對(duì)照試驗(yàn)C.校正儀器D.減小測量誤差

10、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度的HAc,若兩者的濃度均增大10倍，以下敘述滴定曲線突

躍大小，正確的是：（）

A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH均增大

B.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH不變，后（）.1%的pH增大

C.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH減小，后0.1%的pH增大

D.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH均減小

11、莫爾法測C「，溶液pH應(yīng)為6.5?10.5,若酸度過高，則（）

A.AgCl吸附CP增強(qiáng)B.生成Ag2O

C.Ag2CrO4沉淀不易形成D.AgCl沉淀不完全

12、用EDTA滴定金屬離子M,下列敘述中正確的是（）

A.若c（M）一定，IgK焉越大，則滴定突躍范圍越大

B.若c（M）-定，1蠣%越小，則滴定突躍范圍越大

C.若1次民一定，c（M）越大，則滴定突躍范圍越小

D.若1蜷%一定，c（M）越小，則滴定突躍范圍越大

13、用0.02000mol-L'1KM11O4溶液滴定0.1000mol-L-1Fe2+溶液的滴定突躍為0.86V-

1.47V。用0.04000mol-LTKM11O4溶液滴定0.2000inorLFe?+溶液的電位滴定突躍為

()

A.0.68~1.51VB.0.76~1.57VC.0.96~1.37VD.0.86~1.47V

14、符合朗伯特-比耳定律的有色溶液稀釋時(shí)，其最大吸收峰的波長位置（）

A.向短波方向移動(dòng)B.不移動(dòng)，且吸光度值降低

C.向長波方向移動(dòng)D.不移動(dòng)，