2024屆山東省煙臺龍口市市級名校中考化學(xué)最后一模試卷含解析

2024屆山東省煙臺龍口市市級名校中考化學(xué)最后一模試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：金星大氣層的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,實驗證明三氧化二碳的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似。下列關(guān)于三氧化二碳的說法中，不正確的是A．C2O3能使澄清石灰水變渾濁B．C2O3在O2中充分燃燒的產(chǎn)物為CO2C．C2O3在一定條件下能還原氧化鐵D．C2O3中碳的化合價為＋3價2．通常情況下，下列能體現(xiàn)“1+1=2”這一結(jié)論的是A．1mL酒精加1mL水得到2mL溶液B．1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液C．1個氫分子加1個氧分子點燃后完全反應(yīng)得到2個水分子D．1g碳加1g氧氣點燃后完全反應(yīng)得到2g二氧化碳3．下列各組物質(zhì)能在同一無色溶液中大量共存的是（）A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO34．C919大飛機采用的復(fù)合材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，其中硅元素的化合價為+4價。下列說法正確的是A．Si3N4中Si、N元素的質(zhì)量比是3:4B．Si3N4中N元素的化合價為-3價C．Si3N4含有2個氮分子D．硅元素常溫下化學(xué)性質(zhì)比較活潑5．下列說法正確的是（）A．分子可用直接構(gòu)成物質(zhì)，則溶質(zhì)都以分子形式分散到溶劑中形成溶液B．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)C．銨鹽能與堿反應(yīng)生成氨氣，則硫酸銨不能與熟石灰混合施用D．一氧化碳、二氧化碳組成元素相同，則一氧化碳、二氧化碳化學(xué)性質(zhì)相同6．我國科學(xué)家研究出碳化組（Mo2C）負載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)微觀模型如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)微觀模型中，有5種元素，有2種單質(zhì)分子B．反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目不變C．金原子對CO起吸附催化作用D．水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7．豆腐是人們喜愛的食物，營養(yǎng)豐富，能為人體提供所需的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），關(guān)于亮氨酸的說法正確的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為27.3%C．一個亮氨酸分子由22個原子構(gòu)成D．亮氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為6：13：1：28．粗鹽提純的實驗中，說法正確的是A．溶解時，為了讓食鹽充分溶解，水的量越多越好B．過濾時，得到較多濾液后即可開始后續(xù)操作C．蒸發(fā)時，待液體完全蒸干后才能停止加熱D．粗鹽提純可以除去泥沙等難溶性雜質(zhì)9．下列物質(zhì)的化學(xué)式、俗稱與所屬的物質(zhì)分類正確的是（）選項化學(xué)式俗名物質(zhì)的分類ANa2CO3燒堿鹽BHg水銀單質(zhì)CCaO熟石灰氧化物DNaOH純堿堿A．A B．B C．C D．D10．下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、除雜所選用的試劑或方法錯誤的是（）選項實驗?zāi)康脑噭┗蚍椒ˋ鑒別FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四種溶液不另加試劑B鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體水C除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入過量鐵粉、充分反應(yīng)、過濾D除去N2中的少量O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不考慮結(jié)晶水）的溶解度曲線。（1）40℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為_____。（2）20℃時，向100g甲的飽和溶液中加入100g水后，此時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____。（3）50℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)各30g分別加入盛有100g水的三個燒杯中，充分攪拌，對所得溶液的敘述正確的是_____。A若增加溶劑，可使丙溶液中未溶解的固體繼續(xù)溶解B若等速降溫，則甲比乙先達到飽和C若恒溫蒸發(fā)溶劑使甲、乙達到飽和，需蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量：甲<乙D若降溫至20℃，則甲、乙、丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：丙?甲=乙三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)能生成偏鋁酸鈉和氫氣，其反應(yīng)化學(xué)方程式為。一些不法商販利用此反應(yīng)罐充氫氣球牟取不法利益。(1)若通過此方法制取0.3Kg氫氣，需要10%的氫氧化鈉溶液多少Kg___?(2)國家有關(guān)部門規(guī)定:嚴禁罐充、施放氫氣球及其升空物，根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，談?wù)劄槭裁匆朴嗊@項規(guī)定___？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．有一黑紫色的固體為KMnO4和MnO2的混合物，為測定混合物中KMnO4的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)取樣20.0g，對固體充分加熱，測得固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的曲線見圖．求：生成氧氣的質(zhì)量___g．樣品中含高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)___．14．鉻是最硬的金屬，常鍍在金屬制品如水龍頭的表面，使金屬制品美觀耐用．將打磨的相同大小的鉻片、鋁片和銅片分別置于等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，觀察到鉻片表面緩慢產(chǎn)生氣泡，鋁片表面迅速產(chǎn)生較多氣泡，銅片表面無現(xiàn)象．請寫鉻、鋁、銅金屬活動性由強到弱的順序是（1）_____．如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：描述A中的實驗現(xiàn)象_____，并寫出方程式_____寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____．要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是_____（填序號）．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．無論在化學(xué)世界里，還是在日常生活中，酸是廣泛存在而又非常重要的物質(zhì)。下面對常見的酸——硫酸的部分性質(zhì)進行探究。①將濃硫酸滴在紫色石蕊試紙上，觀察到_______現(xiàn)象時，說明濃硫酸具有______的性質(zhì)。②如圖所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中(錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起)，觀察到液滴四濺。據(jù)此分析，下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是____。A稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸緩慢注入水中B稀釋濃硫酸時，一定要將水緩慢注入濃硫酸中C濃硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離③與非金屬反應(yīng)。將冷的濃硫酸加入到裝有碳粉的圓底燒瓶中，無明顯現(xiàn)象：加熱該混合物，有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)對導(dǎo)出的氣體成分進行驗證。（查閱資料）①碳與濃硫酸在加熱時，除了生成水之外，還生成二氧化硫和碳的一種氧化物；②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，其中，二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色。（實驗驗證）某化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下設(shè)計了如圖實驗裝置進行驗證。溫馨提示：丁裝置的A、B、C中均裝有紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液①為了完成對導(dǎo)出氣體的驗證，請將上述裝置進行正確的連接：甲→___→丁→____→乙(填序號)。②請完成如表中的相關(guān)內(nèi)容：實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論乙中觀察到的現(xiàn)象___________證明碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳丁裝置A中溶液褪色；丁裝置C中溶液不褪色證明氣體中有___________；裝置C的作用是___________。戊中白色固體變藍證明氣體中有水蒸氣（獲得結(jié)論）寫出碳與濃硫酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（知識拓展）反應(yīng)停止后，同學(xué)們對反應(yīng)后的剩余物成份很好奇，并設(shè)計了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論過濾，取濾渣洗滌干燥后得黑色固體，放在燃燒匙中加熱，迅速伸入氧氣瓶中，待反應(yīng)結(jié)束后，倒入適量澄清石灰水，振蕩澄清石灰水變濁黑色固體為碳粉取濾液于試管中，滴加紫色石蕊試液后，逐滴加入氫氧化鋇溶液，邊滴邊振蕩紫色石蕊試液變紅，有白色沉淀產(chǎn)生，試液又變紫色濾液成份是硫酸（實驗結(jié)論）小紅認為：剩余物的主要成分是碳粉和稀硫酸。小藍認為：反應(yīng)物若能反應(yīng)，不能同時存在，所以，小紅的想法是錯誤的。你認為____________的想法是正確的。這是因為_______________。16．化學(xué)小組同學(xué)在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工業(yè)廢水樣品帶回實驗室。靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液甲和濾渣乙。請完成以下探究（不考慮雜質(zhì)干擾）。濾渣乙是什么？小明認為濾渣乙是銀，小東認為濾渣乙是銀和銅，小華認為濾渣乙是銀、銅和鋁，你認為濾渣乙還可能是_____。大家經(jīng)過討論后，認為小華的猜想錯誤，理由是_____。設(shè)計實驗探究濾渣乙的成分，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒灢襟E現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取濾渣乙加入鹽酸無氣體產(chǎn)生濾渣乙可能是_____步驟2：取濾液甲插入打磨過的鐵絲無明顯現(xiàn)象濾渣乙一定是_____（反思交流）通過交流，大家認為此時濾液甲中含有的溶質(zhì)是_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】由題意“實驗證明三氧化二碳的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似”，則：A、一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁，則“C2O3能使澄清石灰水變渾濁”說法錯誤，故A選項錯誤；B、一氧化碳可以燃燒，則C2O3在O2中充分燃燒的產(chǎn)物為CO2，故B選項正確；C、一氧化碳可作還原劑，則C2O3在一定條件下能還原氧化鐵，故C選項正確；D、根據(jù)化合價的原則，已知氧元素的化合價為-2價，則可求C2O3中碳的化合價為+3價，故D選項正確；故選A．2、B【解析】

A、1毫升酒精加1毫升水混合，分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，得到酒精的水溶液小于2毫升，故選項錯誤。

B、酒精易溶于水，1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液，故選項正確。

C、氫氣在氧氣中燃燒生成水，由反應(yīng)的方程式2H2+O22H2O可知，2個氫分子和1個氧分子點燃后完全反應(yīng)得到2個水分子，故選項錯誤。

D、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，由反應(yīng)的方程式C+O2CO2可知，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成44份質(zhì)量的二氧化碳，而不是按1：1的比例反應(yīng)，故選項錯誤。

故選：B。3、A【解析】試題分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，物質(zhì)間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則物質(zhì)不能大量共存，據(jù)此進行分析判斷即可。本題還要注意溶液呈無色，不能含有有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。A．三種物質(zhì)間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確；B．Fe3+的水溶液呈黃色，得不到無色溶液，故選項錯誤；C．NaOH與HCl兩種物質(zhì)能反應(yīng)生成水，不能大量共存，故選項錯誤；D．AgNO3與ZnCl2能結(jié)合產(chǎn)生沉，不能大量共存，故選項錯誤；故答案為A考點：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用4、B【解析】A、Si3N4中Si和N的質(zhì)量比為（28×3）：（14×4）=3：2，錯誤；B、硅元素顯+4價，設(shè)：氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+4）×3+4x=0，則x=﹣3價，正確；C、Si3N4是由氮化硅分子構(gòu)成的，其中不含氮分子，錯誤；D、硅原子的最外層有4個電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不易的電子，也不易失電子，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，錯誤。故選B。點睛：結(jié)合新信息，靈活運用化學(xué)式的意義是解題的關(guān)鍵。5、C【解析】試題分析：A選項是錯誤的敘述，溶液中的溶質(zhì)有的是以分子分散如蔗糖溶液，有的是以離子分散如氯化鈉溶液；B選項是錯誤的敘述，二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)；C選項銨鹽能與堿反應(yīng)生成氨氣，則硫酸銨不能與熟石灰混合施用，是正確的敘述；D選項是錯誤的敘述，一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同，如一氧化碳能燃燒，而二氧化碳不能燃燒；故答案選擇C考點：化學(xué)推理6、A【解析】

A、通過反應(yīng)的微觀模型分析可知，共有五種元素（金元素、氫元素、氧元素、碳元素、鉬元素）。模型中的分子有CO、H2O、CO2、H2，只有H2分子是單質(zhì)分子，有1種單質(zhì)分子。A錯誤；B、在該化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的數(shù)目均不變。B正確；C、通過圖示分析可知，碳化鉬負載金原子作為反應(yīng)的催化劑。C正確；D、水煤氣中的一氧化碳和水在120℃下，在碳化鉬負載金原子的催化作用下反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳。反應(yīng)的方程式為：。D正確。故選A。7、C【解析】

A、氧化物只有兩種元素組成，而亮氨酸是由四種元素組成的，錯誤；B、亮氨酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈55%；錯誤；C、一個亮氨酸分子是由6個碳原子、13個氫原子、1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成的，故一個亮氨酸分子由22個原子構(gòu)成，正確；D、亮氨酸中各元素質(zhì)量比C：H：N：O為：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；錯誤。故選C。8、D【解析】

A、溶解時，若加入太多水，則蒸發(fā)時就需要大量時間，故A不正確；B、過濾時，得到較多澄清濾液后即可開始后續(xù)操作，故B不正確；C、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中有較多固體時就應(yīng)該停止加熱，利用余熱蒸干剩余液體，故C不正確；D、粗鹽提純可以除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，故D正確。故選D。9、B【解析】

A、碳酸鈉的俗稱是純堿，不是燒堿，燒堿是氫氧化鈉，故錯誤；B、汞的俗稱是水銀，是單質(zhì)，故正確；C、氧化鈣是生石灰，故錯誤；D、氫氧化鈉的俗稱是燒堿，不是純堿，故錯誤。故選B。10、C【解析】

鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別；除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；【詳解】A、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，無明顯變化的是NaCl溶液，不加其他試劑可以鑒別，故選項物質(zhì)的鑒別所選用的方法正確；

B、碳酸鈣難溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但分別使溫度升高、溫度變化不大、降低，可以鑒別，故選項物質(zhì)的鑒別所選用的試劑正確；

C、鐵粉能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化亞鐵，不符合除雜原則，故選項除雜所選用的試劑錯誤；

D、O2通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項除雜所選用的試劑正確。

故選：C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、甲＞乙＞丙10%AD【解析】

（1）根據(jù)溶解度曲線可知，40℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為甲＞乙＞丙；（2）20℃時，甲的溶解度為25g，根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，可知，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=20%×100g=20g，向100g甲的飽和溶液中加入100g水后，此時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=；（3）A水越多，物質(zhì)溶解越多，若增加溶劑，可使丙溶液中未溶解的固體繼續(xù)溶解，故A正確；B根據(jù)溶解度曲線可知，降溫到40℃，乙溶液達到飽和，甲溶液降溫到30℃左右達到飽和。若等速降溫，則乙比甲先達到飽和，故B錯誤；C50℃時，甲的溶解度大于乙，若恒溫蒸發(fā)溶劑使甲、乙達到飽和，需蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量：甲>乙，故C錯誤；D20℃，甲、乙溶解度都等于25g，若降溫至20℃，甲、乙溶液都析出5g溶質(zhì)達到飽和狀態(tài)，丙的溶解度變大，沒有溶質(zhì)析出，則甲、乙、丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：丙>甲=乙，故D正確。故選AD?！军c睛】一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、40kg氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇明火可能引起爆炸事故【解析】

（1）解：設(shè)需要10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為xx=40kg答：通過此方法制取0.3kg氫氣，需要10%的氫氧化鈉溶液40kg；（2）因為氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣遇明火會發(fā)生爆炸。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、（1）1.6（2）79%【解析】試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)前后減少固體質(zhì)量即為生成氧氣質(zhì)量，利用化學(xué)方程式進行計算得出高錳酸鉀質(zhì)量，再用高錳酸鉀質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可。具體步驟如下：解：設(shè)樣品中高錳酸鉀質(zhì)量為X2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑31632X1.6g316/32=X/1.6gX=15.8g則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)="15.8g/20.0"g×100%=79%答：略考點：利用化學(xué)方程式進行計算。14、鋁＞鉻＞銅銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑A、B【解析】

（1）在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強。將打磨的相同大小的鉻片、鋁片和銅片分別置于等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，觀察到鉻片表面慢慢產(chǎn)生氣泡，鋁片表面迅速產(chǎn)生較多氣泡，銅片表面無現(xiàn)象，說明三種金屬中鋁的活動性最強，鉻其次，銅的活動性最弱．故鉻、鋁、銅金屬活動性由強到弱的順序是鋁＞鉻＞銅；（2）由于在金屬活動性順序中銅＞銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍色的硫酸銅，其現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；（3）C中是鋅與稀鹽酸的反應(yīng)，鋅的活動性在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)的方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（4）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序?qū)嶒炇茿、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀?！军c睛】掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、先變紅后變黑酸性和脫水性AC戊丙氧化鐵粉末不變色，澄清的石灰水變渾濁二氧化硫檢驗二氧化硫是否全部被除去C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O小紅碳與濃硫酸加熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行濃硫酸濃度會減小，變?yōu)橄×蛩岱磻?yīng)不再進行【解析】

①濃硫酸具有酸性，可使石蕊變紅，濃硫酸脫水性，會使試紙中的纖維素脫水形成黑色的碳，所以將濃硫酸滴在紫色石蕊試紙上，先變紅后變黑；②A、稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸緩慢注入水中，正確；B、稀釋濃硫酸時，