2024屆內(nèi)蒙古錫林郭勒盟高三上學(xué)期期末化學(xué)試題及答案

試卷類型A絕密★啟用前2023—2024學(xué)年第一學(xué)期高三年級期末教學(xué)質(zhì)量檢測試卷化學(xué)注意事項：1.300分，考試時間150分鐘。2.擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡的規(guī)定區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求.7.包頭市正在全力建設(shè)“兩個稀土基地”、打造“世界綠色硅都”,下列說法正確的是A.稀土元素是周期表中鑭系和鋼系元素的統(tǒng)稱B.高純硅是信息技術(shù)的基礎(chǔ)材料,屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料C.工業(yè)冶煉粗硅的主要化學(xué)反應(yīng)為:D.二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料,光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”8.化合物Y對流行性感冒有一定療效,以下為其制備過程的一個步驟。下列有關(guān)化合物X、Y的說法錯誤的是A.X分子有3種含氣官能團B.Y能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)C.Y和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可以得到XD.Y分子中所有碳原子可以共平面9.用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖歉呷瘜W(xué)第1頁（共7頁）A.甲裝置可檢驗溶液中是否有K+B.乙裝置可制備無水MgCl2C.丙裝置可探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D.丁裝置用于實驗室制取并收集乙烯10.葉臘石[Z(WY)(YX)]具有韌性而不崩裂,是雕刻工藝品的傳統(tǒng)石料。X、Y、Z、W均為短周期元24102素,原子序數(shù)依次遞增,Y是地殼中含量最高的元素,Z原子在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù),X與其它三種元素均不在同一周期,W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,下列說法錯誤的是A.葉臘石中含有離子鍵和共價鍵B.原子半徑大小順序:Z>W>Y>XC.元素Y、元素Z、元素W的單質(zhì)熔點依次升高D.Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的C1O-數(shù)目為0.1NAB.1molFe在1molCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH和22.4LCl在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA42D.電解飽和食鹽水時,若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA12.氨是重要的化工材料,2022年Nalure雜志介紹的電化學(xué)鋰介導(dǎo)的氮還原反應(yīng)(Li—NRR),被視為一種高效、穩(wěn)定的氨生成工藝,其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.電極A為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)B.電極B發(fā)生的反應(yīng)式為:高三化學(xué)第2頁（共7頁）C.制氨過程中主要作用是結(jié)合H+D.當(dāng)生成1molNH3時,導(dǎo)線中通過3mol電子,消耗了11.2LN213.室溫下，用HC1調(diào)節(jié)Na3R溶液的pH,混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.L1表示pH與的關(guān)系曲線B.NaH2R溶液呈酸性C.電離常數(shù)[Ka(HR)]的數(shù)量級為10-313D.混合溶液的pH=7時,存在二、非選擇題:共174分。第22~32題為必考題,每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題,考生根據(jù)要求做答。(一)必考題:共129分。26.(14分)鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學(xué)中的重要試劑,在水中緩慢分解,組設(shè)計實驗制取鉍酸鈉并探究其性質(zhì)。同等下列問題:Ⅰ.制取鉍酸鈉制取裝置如圖(加熱和央持儀器已略去),部分物質(zhì)性質(zhì)如下表:物質(zhì)性質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3不溶于冷水,淺黃色難溶于水;白色高三化學(xué)第3頁（共7頁）(1)a裝置的名稱為_____________，B裝置的作用是____________。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________，D裝置中的試劑是____________。(3)當(dāng)觀察到C中白色固體消失時,應(yīng)關(guān)閉K和K，并停止對A加熱,原因是_______________。31(4)拆除裝置前必須先除去裝置a中殘留Cl以免污染空氣。除去a中Cl的操作是__________。22(5)反應(yīng)結(jié)束后,為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品,需要的操作是________、過濾、洗滌、干燥。Ⅱ.探究鉍酸鈉的氧化性(6)將鉍酸鈉固體加到足量濃鹽酸中,淺黃色固體溶解,有黃綠色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)中體現(xiàn)的NaBiO3與Cl2的氧化性強弱關(guān)系與C裝置的反應(yīng)中體現(xiàn)的氧化性強弱關(guān)系相反,你認(rèn)為可能的原因是_________________________________________。27.(14分)廢催化劑回收不僅可以有效利用資源,還能減少對環(huán)境的污染,某含銀廢催化劑主要含Agα-AlO(α-AlO為載體,不溶于硝酸)及少量MgOSiOKOFeOFeO等,一種回收制備高純銀粉23232223工藝的部分流程如圖。回答下列問題:已知:②“溶解”得到的溶解液里Ag元素以[Ag(NH3)2]+存在。②AgSCN是白色沉淀,常溫下,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12(1)銀單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為__________,酸浸時,能夠增大浸取率的措施有_________(寫出一條即可),廢渣的主要成分是___________.(2)已知K(AgCI)=1.8×10-10,進(jìn)行“沉淀”過程時,若將等體積0.008mol·L-1AgNO溶液與0.08mol·L-1sp3NaClAgCl沉淀?______(“是”“否””),此時Ag+濃度為c(Ag+)=___________。(3)若“還原"中NH轉(zhuǎn)化生成無污染的氣體,還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是________。24(4)粗銀中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的測定:取ag粗銀樣品用硝酸溶解,以鐵銨礬[NHFe(SO)·12HO]為指示4422劑,用cmol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。判斷滴定終點的標(biāo)志是_______,w=________%。28.(15分)黨的二十大報告提出,未來我國將用更高的標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)籌減污降碳,所以深人研究碳氨元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實際意義,工業(yè)上合成尿素的反應(yīng):高三化學(xué)第4頁（共7頁）已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:回答下列問題:(1)總反應(yīng)的△H=_______kJ·mol-1，△S______0(填“>”或“<”)已知活化能E遠(yuǎn)小于E,某科研小組模擬工業(yè)合成尿素生產(chǎn),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度在140℃時生成尿素的a1a2反應(yīng)速率反而比80℃小,可能原因是______________________________.(2)一定溫度下,若向某恒容密閉容器中加人等物質(zhì)的量的NH和CO,發(fā)生上述總反應(yīng)。下列敘述不32能說明總反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號)。A.斷裂6molN—H鍵的同時斷裂2molO—H鍵B.壓強不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.CO2體積分?jǐn)?shù)不再變化(3)工業(yè)合成尿素中,通常氨氣、二氧化碳投料比大于2,請分析可能原因_____(填標(biāo)號)。A.氨易獲得,成本較低B.氨過剩可提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率,加快合成速率C.氨結(jié)合水,促進(jìn)反應(yīng)②正向移動(4)在T℃和T℃時(T<T),向恒容容器中投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物,發(fā)生以下反應(yīng):1212,平衡時lgp(NH)與lgp[CO(NH)]的關(guān)系如圖Ⅰ所示，p為物質(zhì)322的分壓強(單位為kPa)。①若。T1℃對應(yīng)的平衡曲線是____(填“a”或“b”),此時=_____kPa-1②若點A時繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物,再次達(dá)到平衡時(溫度不變),CO(NH2)2的體積分?jǐn)?shù)_______(填“變大”“變小”或“不變”)。③圖Ⅱ為在不同催化劑下,反應(yīng)至相同時間容器中尿素的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線,則在T1℃催化高三化學(xué)第5頁（共7頁）效率最好的是催化劑_______(填序號)。T℃以上,n[CO(NH)]下降的原因可能是___________222___________(答出一點即可,不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性)。(二)選考題:共15分。請考生從給出的2道化學(xué)題中每科任選-題作答,并用2B鉛筆將所選題號涂黑,注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號致,,如果多做,則每科按所做第一題計分。35.(15分)鉻及其化合物被廣泛應(yīng)用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高科技等領(lǐng)域。(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為________________。(2)CrOCl是重要的氯化劑。制備CrOCl的反應(yīng)為KCrO+3CC1=2KC1+2CrOCl+3COCl↑。22222274222①COCl2中C、O和Cl元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。②CrOCl常溫下為深紅色液體,能與CC1CS等互溶,據(jù)此可判斷CrOCl分子空間構(gòu)型是_______224222(填“平面四邊形”或“四面體形”)。(3)三價鉻丙二酸配合物具有優(yōu)良的催化性能,其中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖甲所示:①陰離子中碳原子的雜化軌道類型是_______,中心鉻的配位數(shù)為__________；②在丙二酸根與Cr3+配位時,配位原子為1號氧而不是2號氧的原因是__________________。(4)Cr—N,已知N原子在晶胞中的位置如圖乙所示:①下列為晶胞中Cr原子沿x軸方向的投影的是_____(填字母)。11②晶胞中N原子的坐標(biāo)是A(0,0,0),B(,,0),則距A和B最近的Cr原子的坐標(biāo)是________。2236.(15分)酮基布洛芬是一種優(yōu)良的非甾體抗炎鎮(zhèn)痛藥,具有劑量小、療效高、副作用少的特點。一種以芳香烴A(CH)為起始原料合成酮基布洛芬的路線如下圖所示。78高三化學(xué)第6頁（共7頁）回答下列問題:(1)下列說法正確的是_______A.化合物A不溶于水,密度比水大B.化合物D和F可通過紅外光譜鑒別C.化合物F的分子式為C15H12O2D.化合物G中最多有14個碳原子共面(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_________.(3)C的名稱為_________.G中官能團的名稱為____________。(4)若—R代表,E→F的反應(yīng)歷程為:③、④的反應(yīng)類型為________、_________。(5)W是C的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)有_________種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②溴原子直接連在苯環(huán)上其中核磁共振氫譜有3組峰,且峰面積比為1:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(6)口服酮基布洛芬對胃腸道有刺激,用對酮基布洛芬進(jìn)行成酯修飾后的藥物,癥狀明顯減輕,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。高三化學(xué)第7頁（共7頁）2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期高三年級期末教學(xué)質(zhì)量檢測試卷789101213DCBDCBB26.（14分）（1）三頸燒瓶或三頸瓶、三口燒瓶)（1分）除去揮發(fā)的HCl（2分）（2）+3OH-+Na++Cl=NaBiO+2Cl-+3HO（2分）3232溶液（1分）（3）防止Cl過量太多，溶液呈酸性，使分解（2分）23（4）關(guān)閉K、K，打開K，搖動A裝置（2分）132（5）在冰水中冷卻結(jié)晶（6）溶液的酸堿性不同27.（14分）（2分）（2分）（1）3Ag+4H+-═3Ag+NO↑+2HO（2分）32將廢催化劑粉碎、適當(dāng)增大硝酸濃度等合理答案（1分）－O、SiO（2分，各1分）（1分）；5×10mol/L232（2）是（3）1∶4（2分）（2分）（4KSCN2分）或（2分）a28.（15分）（1）-87（1分）；<（1分）反應(yīng)①活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)②，反應(yīng)①很快達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)①逆向移動，2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）①（1分）;1000（2分）②變大（1分）③p（1分）隨著溫度升高，可能是催化劑活性降低，反應(yīng)速率降低，相同時間生成的尿素的物質(zhì)的量減少或平衡逆向移動，其他答案合理即可)（2分）{#{QQABYQKAggigABBAAAhCQwG6CgOQkAGAAAoOBAAIoAAASANABAA=}#}35.【化學(xué)—15分）（1）3d1（2分）（2）①＞＞C（2分）②平面四邊形