2021年各地高考化學(xué)真題分類匯編：鹽類的水解

2021高考化學(xué)真題

專題鹽類的水解

一、單選題

1.(2021?全國高考真題)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中/(NT)隨c(H+)而變化,

M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M+)v(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。

下列敘述錯誤的是

A.溶液pH=4時，c(M+)<3.0xl0'4molE,

B.MA的溶度積度積K?p(MA)=5.OxlO*

C.溶液pH=7時，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D.HA的電離常數(shù)K；,(HA)“2.0x104

【答案】C

【解析】

A.由圖可知pH=4,即c(H+)=10xl0-5mo]/L時，c2(M+)=7.5x]0-8mol2/L2,

c(M+)=V7.5xlO_8mol/L=VZ5xIO-4mo1/L〈3.0x104mol/L,A正確；

B.由圖可知，c(H')=O時，可看作溶液中有較大濃度的OH,此時A的水解極大地被抑制，溶

液中c(M*)=c(A),則K,p(MA)=c(M+)xC(A)=C2(M+)=5.0x1。/,B正確；

C.設(shè)調(diào)pH所用的酸為HnX,則結(jié)合電荷守恒可知

c(M+)+c(H+>c(A-)+c(OH-)+nc(Xn-),題給等式右邊缺陰離子部分nc(X~),C錯誤；

D.K,(HA)=)當(dāng)［人一)=c(HA)時，由物料守恒知c(A>c(HA)=c(M+),

+C(M)8

則c(A-)=，Kn(MA)=c(M)xc(A)==5.0xlO-.則c?(M+)=10x10*,

2p2

對應(yīng)圖得此時溶液中c(H+)=2.0xlO^mohL-1,

CHXCA+4

K=()()=C(H)?2.0x10,D正確；

ac(HA)

故選Co

2.(2021浙江)取兩份10mL0.05mol-LT的NaHCO,溶液，一份滴加0Q5mol-L；i的鹽酸,

另一份滴加0.05W-U'NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。

A.由a點可知：NaHCO,溶液中HCO；的水解程度大于電離程度

B.afbfc過程中：c(HCO3)+2c(CO：)+c(OH)逐漸減小

+

C.a->d->e過程中:c(Na)<c(HCO3)+c(CO；)+c(H2CO3)

D.令c點的c(Na+)+c(H+)=x,e點的c(Na*)+c(H+)=y,貝ijx>y

【答案】C

【解析】

A.a點溶質(zhì)為Na”CQ,此時溶液呈堿性，HCO1在溶液中電離使溶液呈酸性，HCO,在

溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，NaHCQ溶液中的水解程度大于電離程度，故

A正確；

B.由電荷守恒可知，afbfc過程溶液中

c（HCO；）+2c（COj）+C（OH"）=c（H+）+c（Na+）,滴加NaOH溶液的過程中c（Na卡）保

持不變，c（H+）逐漸減小，因此c（HCO；）+2c（COj）+c（OHj逐漸減小，故B正確；

C.由物料守恒可知，a點溶液中c（Na+）=c（HCOj+《CO；）+c（H2co3）,向NaHCO?

溶液中滴加鹽酸過程中有C02逸出，因此afdfe過程中

c（Na+）>c（HCO；）+{CO,）+c（H2co3）,故C錯誤；

D.c點溶液中c（H+）+c（Na+）=（0.05+10」L3）mol/L,e點溶液體積增大1倍，此時溶液中

c（H*）+c（Na+）=（0.025+10-4）moi/L,因此x>y,故D正確；

綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為C。

3.（2021?廣東高考真題）鳥嚶吟（G）是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用GHC1表

示）。已知GHC1水溶液呈酸性，下列敘述正確的是

A.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c（OH）+c（CF）=c（GH+）+c（G）

【答案】B

【解析】

A.GHC1為強酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此O.OOlmol/L

GHC1水溶液的pH>3,故A錯誤；

B.稀釋GHC1溶液時，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c（H+）將減小，溶

液pH將升高，故B正確；

C.GHC1為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHC1=GH++Ch故C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知，GHC1溶液中c（OH）+c（Cl-）=c（H+）+c（GH+）,故D錯誤；

綜上所述，敘述正確的是B項，故答案為B。

4.(2021?湖南高考真題)常溫下，用O.lOOOmollT的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為

0.1000mol-LT三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判

A.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH)>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>R(HY)>Ka(HZ)

C.當(dāng)pH=7時，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z"j

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：

C(X-)+C(Y-)+C(Z-)=C(H+)-C(OH-)

【答案】C

【解析】

A.NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)

>c(X-)>c(OH)>c(H+).故A正確；

B.弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次

減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為Ku(HX)>K,(HY)>Ka(HZ),故B正確；

C.當(dāng)溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則

三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X)>c(Y-)>c(Z-),故C錯誤；

D.向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離

子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系式Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl)+

c(OH),由c(Na+)=c(Cl)可得：c(X)+c(Y)+c(Z)=c(H+)—式OH),故D正確；

故選Co

5.(2021?浙江高考真題)實驗測得10mL0.50moi?L/NH4a溶液、10mL

0.50mol-L-iCH3coONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25.C時

CH3coOH和NHJHO的電離常數(shù)均為1.8x10,下列說法不正確的是

A.圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度?型mol-L“，溶液pH變化值小于Igx

x

C.隨溫度升高，&增大，CH3coONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小

D.25C時稀釋相同倍數(shù)的NHiCl溶液與CH3coONa溶液中：

c(Na+)-c(CH3coCT)=c(Cl)c(NH：)

【答案】C

【解析】

A.由分析可知，圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說法正確；

B.將NH1cl溶液加水稀釋至濃度?竺mol-L」時，若氯化錢的水解平衡不發(fā)生移動，則其中

X

的以H+)變?yōu)樵瓉淼墓ぃ瑒t溶液的pH將增大Igx,但是，加水稀釋時，氯化鉉的水解平衡向正

x

反應(yīng)方向移動，c(H+)大于原來的,，因此，溶液pH的變化值小于Igx,B說法正確；

x

C.隨溫度升高，水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即心增大;隨溫度升高,C/COONa

的水解程度變大，溶液中c(OH)增大，因此，C說法不正確；

時稀釋相同倍數(shù)的溶液與溶液中均分別存在電荷守恒，+

D.25℃NH4clCH3coONac(Na)

+c(H+)=c(OH)+c(CH3co。)，c(NH4+)+c(H+)=c(CI)+c(OH-)。因此，氯化鏤溶液中，

C(C1)-C(NH4+)=C(H+)-C(OH-),醋酸鈉溶液中，c(Na+)-c(CH3coe)-)=c(0H)-c(H+)?由于25°C

時CH3coOH和NH3?H2O的電離常數(shù)均為1.8X10-5,因此，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相

同，稀釋相同倍數(shù)后的NH?C1溶液與CH-COONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電

離常數(shù)相同，其中鹽的水解程度是相同的，因此，兩溶液中|c(OH)-c(H+)|(兩者差的絕對值)

相等，故c(Na+)-c(CH3co0-)=C(C1)C(NH4+),D說法正確。

綜上所述，本題選C。

6.(2021?浙江高考真題)25℃時，下列說法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽

C.0.010mol,L0.lOmol?的醋酸溶液的電離度分別為ai、an則ai〈oi2

D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中水電離出H,的物質(zhì)的量為l.()X105mol

【答案】D

【解析】

A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA「的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強酸的

結(jié)論，A錯誤；

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是B+和A—的水解

程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；

C.弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol-L\0.10mol的醋酸溶液的

電離度分別為四、az,則ai>ci2,C錯誤；

的溶液中氫氧根離子的濃度是4碳酸根水解促進

D.100mLpH=10.00Na2CO31X10mol/L,

水的電離，則水電離出H一的濃度是1X104mol/L,其物質(zhì)的量為0.1LX1XlO^mol/L-lX10

5tnol>D正確；

答案選D。

二、多選題

7.(2021?山東高考真題)賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)CO6,用HR表示］是人體必需氨基酸,

其鹽酸鹽(H3RCI2應(yīng)水溶液中存在如下平衡：H，R2+\"、H2R+、&、HR、*、R。向一

定濃度的溶液中滴加溶液，溶液中、和的分布系數(shù)6(X)

HjRCLNaOHH3R2+H2R\HRR-

隨pH變化如圖所示。已知6(X)=C(HR+)+C(H2R*)+C(HR)+C(R-)'下列表述正確的是

A28

-K、＞K2

B.M點，c（C「）+c（OH）+c（R-）=2c（H2R+）+c（Na+）+c（H+）

…占-尼降-尼姆

C?O點，pH—2

D.P點，c（Na+）＞c（GT）＞c（OH）＞c（H+）

【答案】CD

【解析】

A叢=空=吁90=Q1=1O*因此區(qū)〈區(qū)故A錯序

用10乜2口，&100'因此（故A%】天，

B.M點存在電荷守恒：

-2++++

c（R^）+c（0H）+c（Cr）=2c（H3R）+c（H2R）+c（H）+c（Na）,此時

2+++++

c（H3R）=c（H2R）,@Iltc（R^）+c（0H-）+c（Cr）=3c（H2R）+c（H）+c（Na）,

故B錯誤;

則尺)

C.o點c（H2R+）=c（R。,因此即

c(R「)

+++

c（H2R）-c（HR）c（H）c（H）c（田）/、-------

—~.因此c（H'）=,溶液

c（R-）c（HR）c（H+）c（H+）K2,K3

一年(一館&

pH=-lgc（H+）故C正確;

2

D.P點溶質(zhì)為Na。、HR、NaR,此時溶液呈堿性，因此C（OH）＞c（H,）,溶質(zhì)濃度大于

水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此c（Na+）＞c（C「）＞c（OH-）＞c（H+）,故D正確；

綜上所述，正確的是CD,故答案為CD。

三、工業(yè)流程題

8.（2021?湖南高考真題）Ce2（CC）3）3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，

鋪（Ce）主要以CePC\形式存在，還含有Si。？、A12O3,FjO,、CaF2等物質(zhì)。以獨居石為

原料制備CezCOJnH2O的工藝流程如下：

①MgO調(diào)pH=5

濃H2sO4HOFeCb溶液②絮凝劑NH4HCO3溶液

±±2±11

獨居石一嗦磷聚沉I--------A|沉鋪［――Ce2（CO3）3,nH2O

酸性廢氣淀渣i灌渣n濾渣w濾液

回答下列問題：

（1）鈾的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，該核素的符號為;

（2）為提高“水浸”效率，可采取的措施有（至少寫兩條）；

（3）濾渣UI的主要成分是（填化學(xué)式）；

（4）加入絮凝劑的目的是;

（5）“沉鋪”過程中，生成CezCOsbFH?。的離子方程式為,常溫下加入的

5

NH4HCO3溶液呈______（填“酸性”礴性”或“中性”）（已知：NH3-H2O的=1.75x10,

H2c。3的％=4.4x10-7,Ka2=4.7x10-"）；

（6）濾渣n的主要成分為FePC）4,在高溫條件下，Li2co3、葡萄糖（?6乩2。6）和FePO4可制

備電極材料Li