知識提升：溶質質量分數(shù)的計算

溶質質量分數(shù)的計算溶質質量分數(shù)＝溶質的質量溶液的質量×100%01.運用概念的簡單計算溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶質的質量=溶液的質量×溶質質量分數(shù)溶液的質量=溶質的質量÷溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù)＝溶質的質量溶液的質量×100%注：已知其中兩個量，即可求另一個量。0練習1：常溫下，在15g氯化鈉中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為（）A．15%B．20%C．25%D．33.3%B解析：溶質質量分數(shù)=15g15g+60g×100%=20%0練習2：向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數(shù)為（）A．12.5%B．20%C．22.5%D．25%B解析：溶質質量分數(shù)=100g×10%+12.5g100g+12.5g×100%=20%02.有關溶液稀釋的計算計算依據(jù)：溶液稀釋前后溶質的質量保持不變。①加水稀釋：m濃×c濃%=m稀×c稀%②加稀溶液稀釋濃溶液：m1×c1%+m2×c2%=m稀×c稀%0練習1：將50g20%氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是（）A．1%B．5%C．10%D．20%B解析：根據(jù)稀釋前后溶質質量不變列等式50g×20%=200g×x→x=5%0練習2：一定質量分數(shù)的KNO3溶液中逐漸加水稀釋，下列圖象中符合此溶液中溶質質量變化規(guī)律的是（）A.

B.

C.

D.

D03.飽和溶液溶質質量分數(shù)的計算：飽和溶液的溶質質量分數(shù)＝溶解度100g＋溶解度×100%溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。0練習1：20℃時，將50gNaCl放入100g水中，充分攪拌后所得NaCl溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（20℃時NaCl的溶解度為36g）分析：根據(jù)20℃時NaCl的溶解度是36g，可知20℃時，100g水中最多只能溶解36gNaCl，因此將50gNaCl投入到100g水中，充分攪拌，NaCl不能完全溶解，此時所得溶液為20℃的飽和溶液。0解：攪拌后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為答：略。36g100g＋36g＝×100%≈26.5%溶質質量分數(shù)＝溶解度100g＋溶解度×100%04.溶質質量分數(shù)與溶解度曲線的綜合練習1：下圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線：（1）溫度為

____℃時，A.B飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等。

（2）t2℃時，將60g

A物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是______g，所得溶液的溶質質量分數(shù)是________。t115033.3%練習2：如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，將甲、乙、丙三種物質t2℃時的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)關系正確的是（）A．甲＞乙＞丙 B．甲=乙=丙 C．甲=乙＞丙 D．丙＞甲=乙C0分析：根據(jù)三種物質的溶解度曲線比較出t2℃時的溶解度的大小，從而判斷中三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，然后判斷出三種物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而比較出降溫后的溶液中溶質的質量分數(shù)的大小。0計算反應后所得溶液質量的方法（1）溶液組成法：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量（2）質量守恒法：反應所得溶液的質量=反應前物質的總量?生成氣體的質量?生成沉淀的質量5.化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算0練習1：向400g溶質的質量分數(shù)為4.9%的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應后，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？0解析：稀硫酸與足量的鋅粒發(fā)生化學反應后，溶液中的溶質不是H2SO4，而是ZnSO4，故計算時要根據(jù)反應的H2SO4質量求出參加反應的Zn的質量，和生成的ZnSO4的質量，以及產(chǎn)生H2的質量。反應后溶液的總質量=硫酸的質量+參與反應的Zn的質量-生成H2的質量。0解：設反應生成H2的質量為x，參與反應的鋅的質量為y，生成ZnSO4的質量為z。H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑9865161219.6gyzx稀硫酸中溶質硫酸的質量=400g×4.9%=19.6gx=0.4gy=13gz=32.2g所得硫酸鋅溶液的溶質質量分數(shù)為32.2g400g+13g-0.4g×100%=7.8%0【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質的質量分數(shù)及其有關計算方法，固體溶解度的概念、意義