新課標人教版化學(xué)選修4(第一二章)測試題

高二〔理〕選修四化學(xué)一、二檢測本試卷分選擇題和非選擇題兩局部，共3頁，總分值100分，考試用時100分鐘。常用相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Cu:64Zn:65Ag:108第一卷選擇題〔共60分〕一、選擇題〔此題共有24個小題，每題2.5分，共24×2.5=60分〕1、在以下過程中，需要加快化學(xué)反響速率的是〔〕A．煉鋼B．食物腐敗C．鋼鐵腐蝕D．塑料老化2、酒精燃燒的過程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。以下判斷中正確的選項是〔〕A.化學(xué)能局部轉(zhuǎn)化為熱能B.電能局部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.熱能局部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.光能局部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能3、以下說法正確的選項是〔〕A．吸熱反響不加熱就不會發(fā)生 B．需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響C．反響是放熱還是吸熱必須看反響物和生成物所具有的總能量的相對大小D．放熱的反響在常溫下一定很容易發(fā)生4、以下反響中，生成物總能量大于反響物總能量的是〔〕A．氫氣在氧氣中燃燒B．鐵絲在氧氣中燃燒C．石灰石燒制石灰D．在生石灰中加水5、：C(石墨)→C(金剛石)ΔH＞0，那么可以判斷〔〕A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．一樣穩(wěn)定C．石墨比金剛石穩(wěn)定 D．無法判斷*6、一定條件下，可逆反響X(g)+3Y(g)2Z(g)，假設(shè)X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3〔均不為0，單位mol/L〕，當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，那么以下判斷不合理的是〔〕A．c1:c2=1:3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L7、已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反響，當改變條件使平衡向正反響方向移動時，以下有關(guān)表達中正確的選項是〔〕 A．生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加B．生成物的物質(zhì)的量一定增加 C．反響物的轉(zhuǎn)化率一定增加D．反響物的濃度一定降低8、以下變化屬于吸熱反響的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸猗萆腋错憽病矨．②④B．①④C．②③D．①④⑤9、：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=—571.6KJ/mol,那么2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);ΔH的說法中正確的選項是〔〕A．該反響ΔH大于0B．ΔH=—571.6KJ/molC．該反響可表示36g液態(tài)水分解的熱效應(yīng)D．該反響中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)10、以下各項與反響熱的大小無關(guān)的是〔〕A．反響物的狀態(tài)B．生成物的狀態(tài)C．反響物的多少D．表示反響熱的單位11、以下表達正確的選項是〔〕A．物質(zhì)燃燒都是放熱反響B(tài)．化學(xué)反響總是伴隨著能量的變化C．化學(xué)反響中放出的能量一定等于吸收的熱量D．化學(xué)反響中放出的熱才是反響熱12、某化學(xué)反響其△H=—122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，那么此反響在以下哪種情況下可自發(fā)進行〔〕A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．僅在高溫下自發(fā)進行D．僅在低溫下自發(fā)進行13、以下圖為某化學(xué)反響速率—時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合以下圖所示變化的反響是〔〕A．2SO2(g)＋O2(g)．4NH3(g)＋O2(g)D．C(s)＋H2O(g)14、在25℃，101kPa下，1gC8H18〔辛烷〕燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反響的熱化學(xué)方程式正確的選項是〔〕A.C8H18〔l〕+O2〔g〕=8CO2〔g〕+9H2O〔g〕；ΔH=-48.40kJ·mol-1B.C8H18〔l〕+O2〔g〕=8CO2〔g〕+9H2O〔l〕；ΔH=-5518kJ·mol-1C.C8H18〔l〕+O2〔g〕=8CO2〔g〕+9H2O〔l〕；ΔH=+5518kJ·mol-1D.C8H18〔l〕+O2〔g〕=8CO2〔g〕+9H2O〔l〕；ΔH=-48.40kJ·mol-115、航天飛機用鋁粉與高氯酸銨〔NH4ClO4〕的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反響，其方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,△H<0;以下對此反響的表達中錯誤的選項是〔〕A．上述反響屬于分解反響B(tài)．上述反響瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C．反響從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹．在反響中高氯酸銨只起氧化劑作用16、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反響的熱效應(yīng)：H+〔aq〕+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3KJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中參加稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，那么恰好完全反響時的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的選項是〔〕A．ΔH1﹥ΔH2﹥ΔH3B．ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH217、將固體NH4Ｉ置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生以下反響.NH4I(g)NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I2(g)。當反響到達平衡時，ｃ〔H2〕＝0.5mol/L，ｃ〔HＩ〕＝4mol/L，那么NH3的濃度為〔〕A．3.5mol/LB．4mol/LC．4.5mol/LD．5mol/L18、在一密閉容器中，反響aA〔g〕bB〔g〕達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當?shù)竭_新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，那么〔〕A、平衡向正反響方向移動了B、平衡向逆反響方向移動了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D、a＜b19、可逆反響：2NO22NO+O2在密閉容器中反響，到達平衡狀態(tài)的標志是：〔〕①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥ B.②③⑤C.①③④ D.①②③④⑤⑥*20、甲、乙兩容器都發(fā)生反響2A〔g〕+B〔g〕xC〔g〕，兩容器溫度和初始壓強都相同。甲容器中充入2molA和1molB，達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ、物質(zhì)的量為n1；乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ、物質(zhì)的量為n2。以下說法中正確的選項是〔〕A.假設(shè)甲、乙兩容器均為恒容容器，那么x必等于2B.假設(shè)甲、乙兩容器均為恒壓容器，那么x必等于3C.假設(shè)甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且x≠3，那么n1必大于n2D.假設(shè)甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且x=3，那么n1必大于n221、以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是〔〕A．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率D．在含有Fe(SCN)2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去22、可用右側(cè)示意圖象表示的是〔〕23、對于平衡體系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；正反響放熱，有以下判斷，其中正確的選項是：〔〕A．假設(shè)溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，那么a+b大于c+dB．假設(shè)從正反響開始，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，那么A、B的物質(zhì)的量之比為a：bC．假設(shè)平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，到達平衡時氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，那么a+b=c+dD．假設(shè)a+b=c+d，那么當容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變。24、在容積固定的密閉容器中存在如下反響：A(g)+B(g)3C(g)；(正反響為放熱反響)某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反響的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖：以下判斷一定錯誤的選項是〔〕A、圖I研究的是不同催化劑對反響的影響，且乙使用的催化劑效率較高B、圖Ⅱ研究的是壓強對反響的影響，且甲的壓強較高C、圖Ⅱ研究的是溫度對反響的影響，且甲的溫度較高D、圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反響的影響，且甲使用的催化劑效率較低第一卷選擇題〔共60分〕一、選擇題答題卡：〔每題只有一個正確的選項〕題號123456789101112選項題號131415161718192021222324選項第二卷非選擇題〔共40分〕二、填空題〔此題共4個小題，每空2分，共20分〕25．由氫氣和氧氣反響生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反響的熱化學(xué)方程式：_______；假設(shè)1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，那么反響H2〔g〕+1/2O2〔g〕=H2O〔l)的ΔH=____kJ/mol。氫氣的燃燒熱為____kJ/mol。26、鹽酸與鋅片反響時，假設(shè)參加可溶性的固態(tài)醋酸銅[(CH3OOO)2Cu]，將產(chǎn)生兩種影響氫氣生成速率的因素。其一是________________，其二是_____________________。27、在一定體積的密閉容器中，進行如下反響：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6答復(fù)以下問題：⑴該反響化學(xué)平衡常數(shù)的表達式：K=；⑵該反響為〔填“吸熱”或“放熱”〕反響；⑶以下說法中能說明該反響達平衡狀態(tài)的是；A、容器中壓強不變B、混合氣體中c(CO)不變C、混合氣體的密度不變D、c(CO)=c(CO2)⑷某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為。28、P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=-2983.2kJ/molP(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH=-738.5kJ/mol試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________________________。三、實驗題〔此題10分〕29、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如以下圖所示的