魯科版選修四第一章教案

§1.1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、反應(yīng)放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量相對(duì)大小，與反應(yīng)條件沒(méi)有必然聯(lián)系。有的放熱反應(yīng)很難進(jìn)行，條件要求很高，開(kāi)始需要加熱，只是斷裂舊的化學(xué)鍵所需要能量而已，但它仍是放熱反應(yīng)，如：合成氨的反應(yīng)，鐵與硫的反應(yīng)等。2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化并不都是以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，也有其它形式的能量，如：光能、電能等，但通常是以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)的?！纠?.1】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是（）A.放熱反應(yīng)時(shí)不必加熱B.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C.一般地說(shuō)，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)二、化學(xué)反應(yīng)的焓變1、從能量角度分析焓變與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系：吸熱反應(yīng)：△H>0，即產(chǎn)物的焓（產(chǎn)物具有的總能量）_________反應(yīng)物的焓(反應(yīng)物具有的總能量)，當(dāng)由反應(yīng)物生成產(chǎn)物時(shí)，需________能量。放熱反應(yīng)：△H<0，即產(chǎn)物的焓（產(chǎn)物具有的總能量）___________反應(yīng)物的焓(反應(yīng)物具有的總能量)，當(dāng)由反應(yīng)物生成產(chǎn)物時(shí)，需_________能量。2、對(duì)于等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，若只存在化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______焓變，表示為：__________（Qp為等壓反應(yīng)熱）【例1.2】.下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總內(nèi)能量一定不同【例1.3】吸熱反應(yīng)一定是（）A．釋放能量B．儲(chǔ)存能量C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量三、熱化學(xué)方程式1、定義在熱化學(xué)中，常用熱化學(xué)方程式把一個(gè)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時(shí)表示出來(lái)。2、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)①注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不標(biāo)反應(yīng)條件，也不用↑和↓。②注意反應(yīng)熱△H與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明△H的測(cè)定條件。絕大多數(shù)△H是在298K、101325Pa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。③△H的單位J?mol—1或kJ?mol—1；④注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)、也可以是分?jǐn)?shù)。⑤△H的的值與方程式中的物質(zhì)前的系數(shù)成正比，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H的數(shù)值改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。⑥△H的的值指的是反應(yīng)物完成轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所放出的熱量?！纠?.4】在101325Pa和298K條件下,2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.2H2+O2=2H2O，△H=-484kJ/molB.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-484kJ/molD.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ/mol【例1.5】0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：四、反應(yīng)焓變的計(jì)算——蓋斯定律1、蓋斯定律的內(nèi)容對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是一樣的。2、焓變的計(jì)算方法利用已知焓變求未知焓變——熱化學(xué)方程式相加減【例1.6】氫氣和氧氣生成液態(tài)水的反應(yīng)，可以通過(guò)兩種途徑來(lái)完成，如下圖所示：已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=－285.8kJ·mol－1H2O（g）=H2O（l）；△H2=－44.0kJ·mol－1求：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）的反應(yīng)熱△H1？【例1.7】試?yán)?98K時(shí)下述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下C（s，石墨）+EQ\f(1,2)O2（g）=CO（g）的反應(yīng)焓變。C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=—393.5kJ?mol—1CO（g）+EQ\f(1,2)O2（g）=CO2（g）△H2=—283.0kJ?mol—1【強(qiáng)化訓(xùn)練】1.已知X+Y==M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.X的能量一定低于M的能量B.Y的能量一定低于N的能量C.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)一定要加熱才可發(fā)生2.已知某反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量一定大于產(chǎn)物的總能量D.該反應(yīng)產(chǎn)物的總能量一定大于反應(yīng)物的總能量3.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，方程式表示為：2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行B.從能量變化的角度，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能C.反應(yīng)的焓變大于零D.在方程式后增加ΔH及其數(shù)據(jù)即為熱化學(xué)方程式4.某短跑運(yùn)動(dòng)員體重70kg,，其跑時(shí)以1/7秒沖出1m遠(yuǎn)，消耗的能量為6860J，其能量全部由消耗體內(nèi)葡萄糖提供，熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)＋6O2(g)AUTOTEXT==6CO2(g)＋6H2O(l);ΔH=-2804kJ/mol，則所消耗葡萄糖的質(zhì)量為（）A.0.22gB.0.55gC.0.44gD.0.66g5.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為①C(石墨)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.51kJ/mol、②C(金剛石)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高6.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，理論上分多步完成時(shí)過(guò)程中熱量損耗多，比一步完成時(shí)其反應(yīng)熱效應(yīng)少。依據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式具有加和性，也可以進(jìn)行加、減、乘、除四則運(yùn)算。7.8.C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H1=－110.35kJ·mol－1CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H2=－282.57kJ·mol－1C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H3＝？（）A．＋172.22kJ·mol－1B.－172.22kJ·mol－1C．＋392.92kJ·mol－1D.392.92kJ·mol－19.依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱基本相同。10.已知熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=H2（g）+O2（g）；△H1=＋571.6kJ·mol－1H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=－483.6kJ·mol－1當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ：④4.88kJ；⑤88kJ。其中正確的是（）11.蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。已知：△H1＝－283.2kJ·mol－1①△H2＝－184.0kJ·mol－1②12.△H＝－25kJ·mol－1△H＝－47kJ·mol－1△H＝＋19kJ·mol－113.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng):H＋(aq)＋OH－(aq)AUTOTEXT==H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol－1分別向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（）A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH2<ΔH1<ΔH3C.ΔH1=ΔH2=ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH214.下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生15.下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（）A.氫氣在氧氣中燃燒B.鐵絲在氧氣中燃燒C.硫在氧氣中燃燒D.焦碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)16.下列關(guān)于ΔH（焓變）的說(shuō)法正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B.ΔH>0時(shí)，反應(yīng)吸收熱量；ΔH<0時(shí)，反應(yīng)放出熱量C.熱化學(xué)方程式中ΔH的值與物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)D.ΔH的值可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得17.磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔΗ=______（3）寫(xiě)出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：。18.發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知；N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)ΔΗ1=+67.7kJ/mol①N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)ΔΗ2=-534kJ/mol②試計(jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ，寫(xiě)出肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。19.試?yán)?98K時(shí)下述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）的反應(yīng)焓變。P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H1=—2983.2kJ?mol—1P（s，紅磷）+EQ\f(5,4)O2（g）=EQ\f(1,4)P4O10（S）△H2=—738.5kJ?mol—120.試?yán)?98K時(shí)下述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)的反應(yīng)焓變。N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H1=+67.7kJ?mol—1N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+H2O（g）△H2=—534kJ?mol—121試?yán)?98K時(shí)下述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下Zn（s）+HgO（s）==ZnO（s）+Hg（l）的反應(yīng)焓變。Zn（s）+?O2（g）==ZnO（s）△H1=—351.1kJ?mol—1Hg（s）+?O2（g）==HgO（s）△H2=—90.7kJ?mol—122.利用化學(xué)鍵的鍵能求焓變（1）鍵能：（2）△H=∑(反應(yīng)物的鍵能）—∑(反應(yīng)產(chǎn)物的鍵能)23.△H=－285.8kJ·mol－1CO（g）＋1/2O2（g）CO2（g）；△H=－283.3kJ·mol－1C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）；△H=－5518kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）；△H=－890.3kJ·mol－124.1g的炭與適量的水蒸氣生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）A．C+H2O=CO＋H2；△H=10.94kJ·mol－1B．C（s）+H2O（g）=CO（g）＋H2（g）；△H=－10.94kJ·mol－1C．C（s）+H2O（g）=CO（g）＋H2（g）；△H=＋131.3kJ·mol－1D．1/2C（s）+1/2H2O（g）=1/2CO（g）＋1/2H2（g）；△H=－65.65kJ·mol－125.△H=－196.6kJ·mol－1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=－285.8kJ·mol－1H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=＋571.6kJ·mol－1C（s）＋O2（g）CO2（g）；△H=－393.5kJ26.2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）；△H=－566kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）；△H=－890kJ·mol－1kJkJkJkJ27.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=－285kJ·mol－1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）；△H=－2220.0kJ·mol－1H2C3H8H2C3H8又知：H2O（g）=H2O（l）；△H=－44.0kJ·mol－1，②C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（g）；△H=－2044.0kJ·mol－128.Ⅰ．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=E1①Ⅱ．C（s）+H2O（g）=CO（g）＋H2（g）；△H=E2②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=E3③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=E4④請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：⑴與途徑Ⅰ相比途徑Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是。⑵上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)（填編號(hào)）的△H＞0。⑶等質(zhì)量的煤分別通過(guò)⑷依據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為。29.以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：H—S364kJ?mol—1，S—S266kJ?mol—1，S=O522kJ?mol—1，H—O464kJ?mol—1。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的焓變。2H2S(g)+SO2(g)==3S(g)+2H2O(g)△H=？30.以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：P—P198kJ?mol—1，P—O360kJ?mol—1，O=O498kJ?mol—1。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的焓變。P4(s,白磷)+3O2(g)==P4O6(s)△H=？氧原子磷原子P4分子結(jié)構(gòu)P4O6分子結(jié)構(gòu)§1.2電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解一、電解1．電解原理：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液在陰陽(yáng)兩極上被迫發(fā)生非自發(fā)氧化還原反應(yīng)，從而把電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能。2．電極判斷：陽(yáng)極：與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極：與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。3．電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷陽(yáng)極產(chǎn)物判斷：首先看電極材料，活動(dòng)性排在Ag以前金屬做電極則金屬失電子被氧化。如果是惰性電極則是溶液中易失電子的陰離子失電子被氧化。陰極產(chǎn)物判斷：根據(jù)陽(yáng)離子放電順序（如下4）進(jìn)行判斷，氧化性強(qiáng)的陽(yáng)離子首先在陰極得電子被還原。4．電解質(zhì)溶液電解規(guī)律、電極方程式的書(shū)寫(xiě)S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>最高價(jià)含氧酸根(SO42－>NO3－)>F－注意：在溶液中含氧酸根離子不放電，常指最高價(jià)（中心原子）含氧酸根不放電，但非最高價(jià)含氧酸根的放電能力比OH-的強(qiáng)，如SO32－、MnO42－等。Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸中)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水中)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋陽(yáng)離子的放電順序基本上符合金屬活動(dòng)順序表，一般將H+的位置放在Cu2+后，但在電鍍條件下，H+的位置放在Zn2+后。即在水溶液中Fe2+、Zn2+得電子能力比H+強(qiáng)，可認(rèn)為水電離產(chǎn)生的c(H+)很少之故。常見(jiàn)電解質(zhì)溶液用惰性電極的電解情況【例2.1】按下圖中甲圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙的X軸表示流入電極的電子的量，則Y軸不可能表示的情況是（） A．c(Ag＋) B．c(NO3－) C．溶液的pH D．銀棒質(zhì)量【例2.2】有關(guān)下圖的說(shuō)法，正確的是()A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C.③裝置中電子由b極流向a極D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)【例2.3】指出下列四個(gè)池的名稱(chēng)：二、電解的應(yīng)用1、電鍍概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過(guò)程電鍍池形成條件：①鍍件作陰極；②鍍層金屬作陽(yáng)極；③電鍍液中含有鍍層金屬離子特征：①陽(yáng)極本身質(zhì)量減??；②宏觀上看無(wú)新物質(zhì)生成；③電解液的總量、濃度、pH均不變。2、電解精煉(電解精煉銅為例)——可看為特殊形式的電鍍裝置：陽(yáng)極--粗銅；陰極—純銅；電解質(zhì)溶液--銅鹽溶液(如CuSO4)陽(yáng)極：粗銅失電子放電“溶解”，Cu-2e-=Cu2+。粗銅中比銅活潑的金屬溶解變成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，比銅活潑性差的金屬如Au、Ag等貴重金屬則落入陽(yáng)極泥中。陰極：溶液中Cu2+得電子放電，Cu2++2e-=Cu生成的Cu沉積在陰極上而得到精銅。3、氯堿工業(yè)A.立式隔膜電解槽的結(jié)構(gòu)①陽(yáng)極：由金屬鈦網(wǎng)（涂有釕氧化物制成）；②陰極：由碳鋼網(wǎng)涂有Ni涂層）制成；③離子交換膜：電解槽框及導(dǎo)電銅。陽(yáng)離子交換膜B.陽(yáng)離子交換膜的作用：阻止Cl-、OH-等陰離子及氣體分子通過(guò)。這樣可防止陰極產(chǎn)生的H2與陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2混合而爆炸，也避免了Cl2與陰極產(chǎn)生的的NaOH作用生成NaClO而影響NaOH產(chǎn)品質(zhì)量。【食鹽水的精制】電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、H＋、SO42－等雜質(zhì)，因此必須進(jìn)行精制。據(jù)雜質(zhì)離子的性質(zhì)，可用Na2CO3除Ca2＋；用NaOH除Mg2＋和Fe3＋；用BaCl2除SO42－。具體操作時(shí)可先加足量BaCl2，再加足量NaOH和Na2CO3，然后通過(guò)過(guò)濾除去沉淀，最后通過(guò)用鹽酸調(diào)節(jié)pH除去過(guò)量的CO32－。這樣處理后的鹽水仍含有Ca2＋、Mg2＋，還需通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂法進(jìn)一步除去。C.反應(yīng)原理：陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑電解反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH離子方程式：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-D.產(chǎn)品：NaOH、H2、Cl2E.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在U型管里裝入飽和食鹽水，用碳棒作陽(yáng)極，鐵棒作陰極。同時(shí)在兩邊管中各滴幾滴酚酞試液，并將濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在陽(yáng)極附近，接通直流電源?，F(xiàn)象：U型管兩極均有氣體生成：陽(yáng)極氣體有刺激性氣味，能使碘化鉀淀粉試紙變籃，說(shuō)明有Cl2生成；陰極產(chǎn)生H2，同時(shí)陰極附近溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成。4、電解法制鋁（復(fù)習(xí)）【例2.4】下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A.a為負(fù)極、b為正極B.a為陽(yáng)極、b為陰極C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變【例2.5】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中不正確的是() A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅 C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快【例2.6】下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是（）aXY【例2.7】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。

⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是。

②Y電極的材料是aXY【例2.8】用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，有關(guān)敘述正確的是（）A．NaCl溶液完全電解后，要恢復(fù)到電解前狀態(tài)，應(yīng)加入適量的濃鹽酸B．Na2SO4溶液在電解過(guò)程中，陰極區(qū)pH值升高C．電解CuSO4溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e=4OHD．電解足量CuCl2溶液時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極上產(chǎn)生2．24L氣體時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）陰極增重12.8g【例2.9】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列說(shuō)法正確的是（）A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】1.下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽(yáng)極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極2.用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是()A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO33.在常溫下，用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，下列說(shuō)法中不正確的是()A．溶液的pH不變B.溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量不變C．Na2CO3溶液的濃度不變D.Na2CO3的水解程度不變4.電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)分別是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O25.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）∶n（硝酸亞汞）=2∶1，則下列表述正確的是：()A．在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比為1∶1B．在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C．硝酸亞汞的分子式為HgNO3D．硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)26.用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時(shí)，停止通電，若使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度、原體積，應(yīng)加入的適量適當(dāng)物質(zhì)是（）A．CuSO4B.CuSO4·5H2OC.CuOD.Cu(OH)27.用石墨作電極,電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液,溶液的pH保持不變的是（）A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl8.將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解,通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出,且不考慮水解和溶液體積變化)。此時(shí)溶液中氫離子濃度約為()A．4×10-3mol/LB．2×10-3mol/LC．1×10-3mol/LD．1×10-7mol/L9.在外界提供相同電量的條件下，或分別按或在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為()A．1.62g B．6.48gC．3.24gD．12.96g10.以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.01×1023，則此時(shí)在陰極上析出銅的質(zhì)量是()A．8gB．16gC．32gD．64g11.鎳鎘充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)分別是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列說(shuō)法不正確的是()A．電池放電時(shí)，負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大B．電池的總反應(yīng)是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2C．電池充電時(shí)，鎘元素被還原D．電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接12.用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是()A.27mg B.54mgC.108mg D.216mg13.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對(duì)原子量為()14.用石墨電極在一定溫度下電解K2SO4飽和溶液mg。當(dāng)陰極產(chǎn)生amol氣體時(shí)，從溶液中析出ng無(wú)水晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．B．C．D．15.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度為1.06克/毫升）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是()NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極析出物的質(zhì)量（克）陰極析出物的質(zhì)量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.216.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）∶n（硝酸亞汞）=2∶1，則下列表述正確的是：()A．在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比為1∶1B．在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C．硝酸亞汞的分子式為HgNO3D．硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)217.2Cl－→Cl2↑＋2e－4OH－→2H2O＋O2↑＋4e－S2－→S＋2e－2Br－→Br2＋2e－18.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是()A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：FeOH3－3e＋5OH＝＋4H2OC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)19.鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通電一段時(shí)間,兩極均產(chǎn)生11.2L(S.T.P)氣體.求電解后溶液的pH,并確定析出銅的物質(zhì)的量.20.某硝酸鹽晶體化學(xué)式為M(NO3)x·nH2O，式量為242，將1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液，用惰性電極進(jìn)行電解。當(dāng)有0.01mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬離子全部析出，此時(shí)陰極增重0.32g。求：①金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及x、n值；②電解溶液的pH（溶液體積仍為100mL）。21..下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液， ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為②Y電極上的電極反應(yīng)式為③總的電解化學(xué)方程式為④電解后溶液PH的變化為（變大、不變或變小）2若X、Y都是惰性電極，a是H2SO4是溶液， ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為②Y電極上的電極反應(yīng)式為③總的電解化學(xué)方程式為④電解后溶液PH的變化為（變大、不變或變?。?若X、Y都是惰性電極，a是Na2SO4溶液， ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為②Y電極上的電極反應(yīng)式為③總的電解化學(xué)方程式為④電解后溶液PH的變化為（（變大、不變或變?。?）電解上述三種溶液的實(shí)質(zhì)都是電解了，溶液的濃度都（變大、不變或變?。?如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應(yīng)式為。②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式為。 說(shuō)明；雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出CBA22.電鍍時(shí)通常用作陰極，通常用作陽(yáng)極，通常用CBA（1）A的電極材料為B的電極材料為電鍍液C為（2）電解過(guò)程中A電極的現(xiàn)象為B電極的現(xiàn)象為（3）電解過(guò)程中A電極的質(zhì)量電解過(guò)程中B電極的質(zhì)量電鍍液C的質(zhì)量（填增大、減小、不變）23.從H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五種離子中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合下列要求。（1）以碳棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是_________________________；（2）以碳棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是_________________________；（3）以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減少，則應(yīng)選用的電解質(zhì)是_____________。24.微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。兩極反應(yīng)：Zn+4OH--2e=ZnO+H2O+2OH-Ag2O+2H2O+2e=2Ag+2OH-根據(jù)上述變化，負(fù)極是，負(fù)極附近的溶液pH，正極是該電池的總反應(yīng)式是。25.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混和物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與CO2的混和氣為陰極燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-=4CO2陰極反應(yīng)式：______________________總電池反應(yīng)：___________________用惰性電極電解AgNO3溶液，經(jīng)一段時(shí)間后，余下溶液的體積為2L。H+濃度為0.01mol/L，（1）寫(xiě)出電解的總的化學(xué)方程式.（2）陰極上的產(chǎn)物是它的質(zhì)量是________。（3）陽(yáng)極上的產(chǎn)物是它的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。27.用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和300mL0.2mol/L的AgNO3溶液，當(dāng)產(chǎn)生0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，試通過(guò)計(jì)算判斷混合液的酸堿性（設(shè)混合后總體積為500mL）。28.現(xiàn)有飽和氯化鈉溶液、U形管、酚酞試液、PH試紙、6mol/L的鹽酸、2mol/LNaOH溶液、兩根石墨電極和導(dǎo)線。簡(jiǎn)述如何利用以上儀器和藥品，通過(guò)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)確定某一個(gè)蓄電池的正負(fù)極。29.100.0g無(wú)水氫氧化鉀溶于100.0g水。在T溫度下電解該溶液，電流強(qiáng)度I=6.00A，電解時(shí)10.00h。電解結(jié)束溫度重新調(diào)至T，分離析出的KOH·2H2O固體后，測(cè)得剩余溶液的總質(zhì)量為164.8g。已知不同溫度下每100g氫氧化鉀飽和溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量為：溫度/℃0102030KOH/g49.250.852.855.8（已知電子的電量為1.6×10-19c，最后結(jié)果要求三位有效數(shù)字。）（1）被電解的水的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。（2）計(jì)算電解后剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（3）溫度T為_(kāi)_______。30.工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過(guò)程分兩步進(jìn)行。第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進(jìn)行電解，制取KMnO4。試回答以下問(wèn)題：（1）制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應(yīng)的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是________________________________。（2）電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：陰極是_______________________,陽(yáng)極是_________________________，電解總的反應(yīng)方程式是_________________________。§1.3化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能—電池一、原電池1、原電池的定義通過(guò)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫原電池。原電池的正、負(fù)極變化規(guī)律為：負(fù)極——電子流出的一極，通常是活潑性較強(qiáng)的金屬，電極被氧化，電極發(fā)生氧化反應(yīng)。如Zn-2e－=Zn2＋；正極——電子流入的一極，通常是活潑性較弱的金屬或非金屬導(dǎo)體，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，如2H＋＋2e－=H2↑。2、構(gòu)成原電池的條件：①有兩種活性不同的導(dǎo)體（金屬或非金屬作電極）；②自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；③電極材料均插入電解質(zhì)溶液中；④兩電極相連形成閉合電路（金屬直接相連也可以）；⑤內(nèi)電路：電解質(zhì)溶液；外電路：導(dǎo)線?！纠?.1】某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，則下列說(shuō)法正確的是() A．HNO3為電解質(zhì)溶液B．鋅為原電池正極 C．鐵極質(zhì)量不變 D．銅為原電池正極3．原電池構(gòu)成的本質(zhì)條件：某一電極(負(fù)極)要能與電解質(zhì)溶液的中某種成分反應(yīng)（有時(shí)候要考慮鈍化）注意：(1)在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。(2)兩極得失電子數(shù)相等4．原電池的原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）沿導(dǎo)線流向較不活潑的金屬（正極）。以Zn—Cu—H2SO4為例：在外電路(電解質(zhì)溶液以外)，電子(負(fù)電荷)由鋅片(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線(包括電流表和其他用電器)流向銅片(正極)，使負(fù)極呈正電性趨勢(shì)、正極呈負(fù)電性趨勢(shì)。由電性作用原理可知，在內(nèi)電路(電解質(zhì)溶液中)，陽(yáng)離子(帶正電荷)向正極移動(dòng)，陰離子(帶負(fù)電荷)向負(fù)極移動(dòng)。這樣形成了電荷連續(xù)定向流動(dòng)，電性趨向平衡的閉合電路。【例3.2】下列各圖所示裝置屬于原電池的是（）二、原電池的應(yīng)用1、金屬腐蝕：金屬的腐蝕指金屬或合金周?chē)佑|到氣體或液體解析化學(xué)反應(yīng)而腐蝕消耗的過(guò)程。金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子的過(guò)程。化學(xué)腐蝕定義：金屬跟接觸的物質(zhì)（如O2、Cl2、SO2等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。電化腐蝕定義：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化。a.鋼鐵吸氧腐蝕電極反應(yīng)式：負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=4OH-b.鋼鐵析氫腐蝕電極反應(yīng)式：負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H++2e-=H2↑2、防護(hù)方法：①改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)，如Fe中加入Cr或Ni制成不銹鋼②在金屬表面覆蓋保護(hù)層使金屬鈍化，如鐵制品表面涂漆、刷鋁粉、鍍鋅；③電化學(xué)保護(hù)法：a接鋅塊形成原電池，犧牲鋅（負(fù)極）保護(hù)鐵（正極），習(xí)慣叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，如船殼上打上鋅塊；b鋼鐵外接電源負(fù)極形成電解池，使之成為陰極而被保護(hù)，習(xí)慣上叫做外加電流的陰極保護(hù)法。如鐵閘門(mén)接低壓直流電負(fù)極，石墨接電源正極作陽(yáng)極，浸入水中。就防護(hù)效果而言，b法優(yōu)于a法。（電解的能量大于原電池的能量）3、制造新化學(xué)電源【例3.3】家用炒菜鐵鍋用水清洗后放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A．4Fe(OH)3＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3B．2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2C．2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．Fe－3e－=Fe3＋【例3.4】下圖的燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速度由快到慢的順序是（）A．⑤>②>①>③>④B．③>②>①>⑤>④C．⑤>②>③>④>①D．③>④>⑤>②>①三、燃料電池1、電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)⑴書(shū)寫(xiě)有關(guān)因素：與裝置類(lèi)型有關(guān)；與電極類(lèi)型及電極材料有關(guān)；與反應(yīng)類(lèi)型有關(guān)；與電子守恒有關(guān)；與電解質(zhì)環(huán)境有關(guān)；與總反應(yīng)式有關(guān)；與題給信息有關(guān)；與離子的氧化還原性強(qiáng)弱有關(guān)。⑵書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)出燃燒反應(yīng)→根據(jù)電解液改寫(xiě)燃料電池總反應(yīng)→寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式(一般較簡(jiǎn)單)→由燃料電池總反應(yīng)減去正極的電極反應(yīng)式得負(fù)極的電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)一般為：①酸性介質(zhì)O2+4H++4e－=2H2O②堿性介質(zhì)O2+2H2O+4e－=4OH－例如：CH4、O2、NaOH組成的燃料電池①燃燒總反應(yīng)：CH4+2O2→CO2+2H2O②燃料電池總反應(yīng)：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O③正極：2O2+4H2O+8e－=8OH-④負(fù)極：CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O【例3.5】下圖是20XX年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H＋)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．左電極為電池的負(fù)極，a處通人的物質(zhì)是甲醇B．右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋D．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－2、常見(jiàn)的化學(xué)電源(初步了解)原電池中的電極反應(yīng)是根據(jù)電極是否參加反應(yīng)而確定的，通?？煞譃槿N類(lèi)型。(1)僅有一電極材料參加反應(yīng)：參與反應(yīng)的金屬電極本身為負(fù)極，反應(yīng)式為：M－ne－=Mn＋。正極反應(yīng)是介質(zhì)溶液中的微粒得電子(反應(yīng)一般為析氫、吸氧、析出銅、銀等)。鋅-錳干電池正極-石墨棒，負(fù)極-鋅筒,電解質(zhì)-淀粉糊-NH4Cl與碳粉、MnO2的混合物。負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+正極反應(yīng)：2NH4++2e-=2NH3+H2，2MnO2+H2=Mn2O3+H2O；電池反應(yīng)：Zn+NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+Mn2O3+H2O②海水電池：以取之不盡的海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。負(fù)極：4Al－12e－=4Al3＋正極：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－總反應(yīng)式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3(2)兩極材料均參與反應(yīng)(常見(jiàn)有蓄電池或紐扣電池)兩電極材料通常由金屬和金屬化合物構(gòu)成，金屬作負(fù)極，電子得失均由兩電極本身發(fā)生，電極反應(yīng)與電解質(zhì)的酸、堿性有關(guān)。A．介質(zhì)為酸性溶液，電極反應(yīng)式兩邊不出現(xiàn)OH－。③鉛蓄電池（Pb—PbO2—H2SO4）電解質(zhì)溶液為(電解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4溶液放電時(shí)，負(fù)極-Pb：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓；正極-Pb（PbO2）：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O充電時(shí)，陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽(yáng)極：PbSO4↓-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-；總反應(yīng)式：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2OB．介質(zhì)為堿性溶液，電極反應(yīng)式兩邊不能出現(xiàn)H＋。④鎳一鎘電池作為原電池放電時(shí)電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Cd－2e－＋2OH－=Cd(OH)2正極：2NiO(OH)2＋2e－＋H2O=2Ni(OH)2＋2OH－總反應(yīng)方程式：Cd＋2NiO(OH)2＋H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2⑤鋅-銀鈕扣電池鋅為負(fù)極，氧化銀為正極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。 負(fù)極(Zn)：Zn–2e-+2OH-=ZnO+H2O正極(Ag2O)：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；電池總反應(yīng)Zn+Ag2O=ZnO+2AgC．燃燒電池利用可燃物與O2的反應(yīng)開(kāi)發(fā)的電源，燃料電池與普通電池的區(qū)別：不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時(shí)不斷從外界輸入，同時(shí)電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。燃料電池的原料，除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。常見(jiàn)有：氫氧燃燒電池、烴類(lèi)（如CH4、C2H6）燃燒電池、醇類(lèi)（如CH3OH、C2H5OH）燃燒電池、肼(H2N-NH2)--空氣燃料電池等?！纠?.6】市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱(chēng)為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=LiB．充電時(shí)，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過(guò)程中Li向負(fù)極移動(dòng)【例3.7】據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)環(huán)保型的氫氧燃料電池車(chē)在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述正確的是（）A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+2e=4OHB．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量發(fā)生變化C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移【例3.8】據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為2Zn＋O2=2ZnO，其原料為鋅、電解液和空氣，則下列說(shuō)法正確的是() A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B．負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋ C．正極發(fā)生氧化反應(yīng) D．電解液肯定不是強(qiáng)酸【例3.9】鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣發(fā)使用，它的充放電反應(yīng)按照下式進(jìn)行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，該反應(yīng)放電時(shí)的負(fù)極材料是（） A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)【例3.10】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到了廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A．電池工作時(shí)，鋅失去電子 B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極 D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g【例3.11】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e+2OH==Zn（OH）2B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）33e+5OH==FeO+4H2OC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)【例3.12】下列四種金屬制品鍍層破損后，金屬腐蝕速度最快的是（）A．鍍鋁塑扣B．食品罐頭盒（鍍錫）C．白鐵水桶（鍍鋅）D．鍍銀銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆纠?.13】已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是（）A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極【例3.14】鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol/L，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟。氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋1.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【強(qiáng)化訓(xùn)練】1.如下圖裝置能組成原電池的是（）2.把鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接成兩組，分別依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列說(shuō)法正確的是（）A．都不能形成原電池B．負(fù)極材料依次為鎂片、鋁片C．負(fù)極材料依次為鋁片、鎂片D．負(fù)極材料都是鎂片3.關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（） A．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極C．在外電路正極電子流出D．在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)4.下列說(shuō)法不正確的是（）Ａ．原電池中電子由負(fù)極流向正極Ｂ．原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極Ｃ．電解池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是陽(yáng)極Ｄ．電解池中質(zhì)量增加的電極是陰極5.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（）A．電解質(zhì)溶液中有電離出的自由移動(dòng)的離子B．有導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C．在不同金屬的兩極間存在電勢(shì)差D．在原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)6.下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（） A．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B．鋁與鹽酸的反應(yīng)C．石灰石的分解D．甲烷與氧氣的反應(yīng)7.在原電池和電解質(zhì)的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（）原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)8.下列各反應(yīng)中，屬于原電池反應(yīng)的是（）A.氧化鋁膜破壞后，金屬鋁被迅速氧化B.白鐵鍍鋅層破損后，還能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵與水接觸表面上形成藍(lán)黑色的保護(hù)層D.鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙9.埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是（）在含鐵元素較多的酸性土壤中在潮濕輸送透氣的土壤中在干燥致密不透氣的土壤中在含碳粒較多，潮濕透氣的土壤中10.氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是（）A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C．電池充電時(shí)，氫元素被還原D．電池放電時(shí)，H2是負(fù)極11.某原電池，將兩金屬X、Y用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的（）X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液X是正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液X是正極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液12.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無(wú)明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C13.航天技術(shù)中使用的氫—氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫—氧燃料電池酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)方程式都可表示為2H2+O22H2O,酸式氫—氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H2–4e--4H+,則其正極反應(yīng)表示為_(kāi)____________________；堿式氫—氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為O2+2H2O+4e--4OH--,則其負(fù)極反應(yīng)可表示為_(kāi)______________________14.某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)式為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推斷中正確的是（）①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極；②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－；③充電時(shí)，Ni（OH）2為陽(yáng)極；④蓄電池的電極必須是浸在某中堿性溶液中。A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④15.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是：（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出,符合這一情況的是（）a電極b電極x電極溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2電源ab17.某一學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，通電時(shí)，為使Cl電源abA．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaClD．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl18.所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．x是正極，y是負(fù)極B．x是負(fù)極，y是正極C．a(chǎn)極和Pt都有氣泡產(chǎn)生D．U形管中溶液的堿性增強(qiáng)19.某可充電的鋰離子電池以LiMn2O2為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e—=Li2Mn2O4C.充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li++e—=Li20.常見(jiàn)鉛蓄電池是二次電池，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解液為稀H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。請(qǐng)依據(jù)上述情況判斷：⑴鉛蓄電池的負(fù)極材料是。⑵請(qǐng)依據(jù)兩極材料和總反應(yīng)，寫(xiě)出放電時(shí)正極反應(yīng)是。⑶請(qǐng)依據(jù)總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式，寫(xiě)出放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是。⑷放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向極；電流方向從極流向極。⑸放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）。21.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的.熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池。完成上述有關(guān)的電池反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：____________________________________________負(fù)極反應(yīng)式：____________________________________________總電池反應(yīng)式：__________________________________________22.在100mLH2SO4、CuSO4的混合液中，用石墨做電極電解，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________23.現(xiàn)擬用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制氯氣0.05mol，電池內(nèi)H2SO4的消耗量至少是（）A.0.025molB.0.05molC.0.10molD.0.20mol24.四個(gè)電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，測(cè)定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是（）ABCD電解質(zhì)溶液HClAgNO3BaCl2KOHpH變化減少增大不變?cè)龃?5.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：已知：構(gòu)成兩電極的金屬的金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。金屬電子流動(dòng)方向電壓（V）AA→Cu+0．78BCu→B-0．15CC→Cu+1．35DD→Cu+0．30請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：（1）__________金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；__________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。（2）若濾紙不用鹽溶液浸潤(rùn)而改用NaOH溶液浸潤(rùn)，則在濾紙上看到析出藍(lán)色沉淀的是_________________（填字母）金屬。其對(duì)應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極________，正極___________。26.右圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：（激發(fā)態(tài)）下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是：（）A．電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．電池工作時(shí)，離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會(huì)減少27.右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕§1.4電池總結(jié)【專(zhuān)題1】原電池正負(fù)極的判斷方法從氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行判斷。1、由組成原電池的兩極材料判斷，一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬是正極。2、根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷，電流是由正極流向負(fù)極；電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。3、根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動(dòng)方向，在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負(fù)極。4、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷，原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。5、X極增重或減重工作后X極質(zhì)量增加，說(shuō)明溶液中的陽(yáng)離子在X極(正極)放電；反之，X極質(zhì)量減少，說(shuō)明X極金屬溶解，X極為負(fù)極。6、X極有氣泡冒出工作后，X極上有氣泡冒出，是因?yàn)榘l(fā)生了析出H2的電極反應(yīng)，說(shuō)明X極為正極。7、X極附近pH變化析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而工作后，X極附近pH增大，說(shuō)明X極為正極。8、特例在判斷金屬活潑性的規(guī)律中，有這樣一條“當(dāng)兩種金屬構(gòu)成原電池時(shí)，活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極”，這條規(guī)律也有特殊性，應(yīng)考慮溶液的酸堿性及濃溶液、稀溶液等問(wèn)題?！纠?.1】將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均元?dú)馀莓a(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢【例4.2】把一小塊鎂鋁合金放人6moI．L?！腘aOH溶液中，可以形成微型原電池。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為（） A．Mg－2e－=Mg2＋ B．2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2O C．4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ D．2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑【例4.3】如右圖所示，將鋁片、銅片分別與靈敏電流計(jì)