初中化學(xué)第十單元知識(shí)點(diǎn)歸納

--WORD格式--專業(yè)資料--可編輯----第十單元《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（ NH3·H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（ 原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）簡(jiǎn)單讀法鉀鈉銨硝酸鹽可溶（含有鉀、鈉、銨和硝酸根元素的鹽可溶于水）鹽酸鹽除銀鉛汞（鹽酸鹽即是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶）硫酸鋇鉛獨(dú)兩種（即硫酸鋇、硫酸鉛不溶） (鈣、銀是微溶）其余大多都不溶（除了上兩句提到的，其他的鹽大多不溶）堿類常見(jiàn)溶五種鉀鈉鋇鈣銨可溶（即只有 氫氧化鉀、氫氧化鈉、 氫氧化鋇、氫氧化銨可溶、氫氧化鈣微溶）不妨請(qǐng)來(lái)酚酞試保證杯杯都變紅（酚酞用于檢驗(yàn)堿的存在，遇堿從無(wú)色變紅）碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三種（三種是指鉀、鈉、銨，即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨、硅酸銨??）其余都不溶，或微溶（除了鉀、鈉、銨，其他的都不溶）鹽的化學(xué)式：金屬開(kāi)頭 +酸根結(jié)尾（如碳酸鈉 [Na2CO3]）堿的化學(xué)式：金屬開(kāi)頭+氫氧根結(jié)尾（如氫氧化鈉[NaOH]）（除[NH3·H2O]氨水）酸的化學(xué)式：氫元素開(kāi)頭+酸根結(jié)尾（如鹽酸[HCl]、硝酸[HNO3]）鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤，氯化物不溶氯化銀，（氯化物中，只有氯化銀不溶）硫酸鹽不鋇鈣銀微，（硫酸鹽中，硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶）堿類不溶是多數(shù)，除去鈣鋇鉀鈉銨，（氫氧化鈣微溶，氨水具有揮發(fā)性）硝酸鹽，亞硫酸鹽，溶解只有鉀鈉銨。讀法酸：含氧酸的讀法是把氫和氧去掉，剩下什么叫什么酸例：H2SO4，去掉氫和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO3念硝酸除外）無(wú)氧酸的讀法是氫某酸例：HCl，除去氫還剩氯，所以叫做氫氯酸（也稱鹽酸）堿：堿的讀法是氫氧化某例：NaOH，所以叫氫氧化鈉根據(jù)化合價(jià)的不同，還可以讀作：氫氧化亞某例：Fe(OH)3氫氧化鐵，F(xiàn)e(OH)2氫氧化亞鐵NH3·H2O氨水特例鹽：某化某：NaCl,CaCl2，MgCl2(鹽酸鹽)硫酸某：CuSO4,CaSO4,Na2SO4(硫酸鹽）碳酸某：Na2CO3,CaCO3,K2CO3(碳酸鹽）硝酸某：Na2NO3,KNO3,NH4NO3（硝酸鹽）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途顏色、狀態(tài)氣味特性用途

濃鹽酸“純凈”：無(wú)色液體3+工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe ）揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧 )①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化

濃硫酸無(wú)色粘稠、油狀液體無(wú)吸水性 脫水性腐蝕性 強(qiáng)氧化性①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑（干燥酸性或中性氣體，例如 CO2.O2.N2等）③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子 全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣例如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）堿性氧化物+酸→鹽+水例如CuO+2HCl=CuCl2+H2O（堿性氧化物屬于金屬氧化物）（4）堿+酸→鹽+水例如NaOH+HCl=NaCl+H2O（5）鹽+酸→新鹽+新酸例如NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件：產(chǎn)物有水H2O或沉淀↓或氣體↑生成）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3及HNO32-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2SO4CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途顏色、狀態(tài)俗名制法用途

氫氧化鈉氫氧化鈣白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2①氫氧化鈉固體作干燥劑（可干燥中性①工業(yè)：制漂白粉或堿性氣體例如NH3）②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液②化工原料：制肥皂、造紙③建筑：Ca（OH）③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉2+CO2=CaCO3+H2O2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色2）酸性氧化物+堿→鹽+水(酸性氧化物屬于非金屬氧化物：CO2，SO2，SO3?)3）酸+堿→鹽+水4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O②常見(jiàn)沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物（不作為重點(diǎn)掌握）酸性氧化物堿性氧化物定凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物義大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿CO2+H2O==H2CO3Na2O+H2O==2NaOH學(xué)SO2+H2O==H2SO3K2O+H2O==2KOH性SO3+H2O==H2SO4BaO+H2O==Ba(OH)2質(zhì)CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水(2)堿性氧化物+酸→鹽+水223↓+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCO+Ca(OH)==CaCO(不是復(fù)分解反應(yīng))四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH（重點(diǎn)掌握）（中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+和OH-結(jié)合生成水（H2O）。1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 即是酸和堿互相交換陰陽(yáng)離子成分（其中酸根算作一個(gè)整體），生成鹽和水的反應(yīng)，并放出熱量。2、應(yīng)用：1）改變土壤的酸堿性（熟石灰）Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O3）用于醫(yī)藥Mg(OH)2+2HCl=|MgCl2+2H2O3、溶液酸堿度的表示法—— pH（1）0 ７ 14酸性增強(qiáng) 中性（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用

pH

試紙

堿性增強(qiáng)用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)溶液少許，滴在液的pH值（讀數(shù)為整數(shù)，不可估讀 ）（3）酸雨：正常雨水的 pH約為5.6（因?yàn)槿苡?/p>

pHCO2形成

試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶H2CO3）pH<5.6的雨水為酸雨（溶有 SO2、SO3、NO2等形成H2SO4、HNO3等）+堿→鹽+水例如HCl+NaOH=NaCl+H2O（注意：有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ）所以只要酸堿發(fā)生了反應(yīng)就叫中和，不管進(jìn)行到何種程度。判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應(yīng)作為標(biāo)準(zhǔn)的。在酸堿滴定中的理論值和實(shí)際值總有相差，來(lái)看看這個(gè)：酸堿滴定中三個(gè)重要的點(diǎn)：當(dāng)量點(diǎn)：酸的當(dāng)量數(shù) =堿的當(dāng)量數(shù)（二者正好完全反應(yīng)）終點(diǎn)：指示劑變色的點(diǎn) .中和點(diǎn)：酸堿滴定過(guò)程中，容易恰成中性的點(diǎn)注意：（當(dāng)量點(diǎn)才是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)）當(dāng)量點(diǎn)不一定等于終點(diǎn) .當(dāng)量點(diǎn)不一定等于中性 .

.

即

pH=7當(dāng)量點(diǎn)無(wú)法直接觀察到，滴定時(shí)酸堿的強(qiáng)弱不同，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的酸堿性就不同，需選擇適當(dāng)指示劑使終點(diǎn)等于當(dāng)量點(diǎn)，以作為判斷標(biāo)準(zhǔn) .指示劑的選擇：①?gòu)?qiáng)酸與強(qiáng)堿的 中和滴定當(dāng)量點(diǎn)溶液的 pH=7，這時(shí)既可選酚酞做指示劑，也可選 甲基橙做指示劑．一般不用紫色 石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不