2022年高考化學一輪復習 第5章 第27講　原子結構　化學鍵

第27講原子結構化學鍵復習目標1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的關系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結構示意圖、電子式、結構式的表示方法。4.了解化學鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。5.了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算?？键c一原子結構核素同位素1．原子構成(1)構成原子的微粒及作用原子(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質子Z個——決定元素的種類,中子[A－Z個]\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(\f(在質子數(shù)確定后,決定原子種類)))同位素)),核外電子Z個——最外層電子數(shù)決定元素的化學性質))(2)微粒之間的關系①原子中：質子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；③陽離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)；④陰離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。(3)微粒符號周圍數(shù)字的含義2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關系(2)同位素的特征①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質子數(shù)相同，化學性質幾乎完全相同，物理性質差異較大；②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分數(shù)(豐度)不變。(3)氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)H：名稱為氕，不含中子；eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名稱為氘或重氫；eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。(4)幾種重要核素的用途核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子(1)所有原子核內一定都有中子(×)錯因：原子核內不一定都有中子，如eq\o\al(1,1)H。(2)質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素(×)錯因：質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質子數(shù)一定相同(×)錯因：核外電子數(shù)相同的微粒，其質子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。(4)同位素的物理性質不同，但化學性質幾乎相同(√)(5)不同核素之間的轉化屬于化學反應(×)錯因：不同核素之間的轉化屬于核反應，不屬于化學反應。(1)已知氫有三種核素(H、D、T)，它們形成的氫分子有______種，分別是________________。(2)H、D、T與16O、12O、18O可形成的水分子有______種。答案(1)6H2、D2、T2、HD、HT、DT(2)18(1)同位素在元素周期表中處于同一位置，使用同一元素符號。(2)同位素的化學性質幾乎完全相同，物理性質差異較大。(3)同位素之間的轉化不屬于化學變化。(4)同位素之間可形成不同的單質分子。它們的物理性質(如密度)有所不同，但化學性質幾乎完全相同。題組一微粒中“粒子數(shù)”的確定1．某微粒用eq\o\al(A,Z)Qn＋表示，下列關于微粒的敘述正確的是()A．所含質子數(shù)＝A－n B．所含中子數(shù)＝A－ZC．所含電子數(shù)＝Z＋n D．質量數(shù)＝Z＋A答案B解析元素符號左下角為質子數(shù)，所含質子數(shù)為Z，A錯誤；質量數(shù)為A，質子數(shù)為Z，所含中子數(shù)為A－Z，B正確；所含電子數(shù)為Z－n，C錯誤；元素符號左上角為質量數(shù)，質量數(shù)為A，D錯誤。2．月球上的每百噸eq\o\al(3,2)He聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以eq\o\al(4,2)He的形式存在。已知一個eq\o\al(12,6)C原子的質量為ag，一個eq\o\al(3,2)He原子的質量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He少一個質子B．氦元素的近似相對原子質量為3.5C.eq\o\al(3,2)He的相對原子質量為eq\f(12b,a)D.eq\o\al(3,2)He的摩爾質量為bNA答案C解析eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He少一個中子，A不正確；不能確定核素的原子百分含量，因此不能計算氦元素的近似相對原子質量，B錯誤；一個原子的真實質量與一個eq\o\al(12,6)C原子質量的eq\f(1,12)的比值是該核素的相對原子質量，因此eq\o\al(3,2)He的相對原子質量為eq\f(12b,a)，C正確；eq\o\al(3,2)He的摩爾質量為bNAg·mol－1，D錯誤。3．已知陰離子R2－的原子核內有n個中子，R原子的質量數(shù)為m，則ωgR原子完全轉化為R2－時，含有電子的物質的量是()A.eq\f(m－n－2,ω·m)mol B.eq\f(ωm－n,n)molC.eq\f(ωm－n－2,m)mol D.eq\f(ω,m)(m－n＋2)mol答案D解析R原子的質子數(shù)為(m－n)個，其核外電子數(shù)也為(m－n)個，所以R2－的核外電子數(shù)為(m－n＋2)個，而ωgR原子的物質的量為eq\f(ω,m)mol，所以形成的R2－含有的電子的物質的量為eq\f(ω,m)(m－n＋2)mol，故選D。求一定質量的某物質中粒子數(shù)的答題模板物質的質量eq\o(→,\s\up7(÷摩爾質量來自質量數(shù)))物質的量eq\o(→,\s\up7(×一個分子或離子中含某粒子個數(shù)))指定粒子的物質的量eq\o(→,\s\up7(×NA))粒子數(shù)題組二元素、核素、同位素的概念辨析4．(2020·鄭州月考)“玉兔”號月球車用eq\o\al(238,94)Pu作為熱源材料。下列關于eq\o\al(238,94)Pu的說法正確的是()A.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U互為同位素B.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu互為同素異形體C.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U具有完全相同的化學性質D.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu具有相同的最外層電子數(shù)答案D解析eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U的質子數(shù)不同，不互為同位素，A錯誤；eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu均是核素，不是單質，不互為同素異形體，B錯誤；eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U的質子數(shù)不同，屬于不同的元素，不可能具有完全相同的化學性質，C錯誤；eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu的質子數(shù)相同，具有相同的最外層電子數(shù)，D正確。5．現(xiàn)有下列9種微粒：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋、eq\o\al(16,8)O2、eq\o\al(16,8)O3。按要求完成以下各題：(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________。(2)互為同素異形體的微粒是________。(3)eq\o\al(56,26)Fe2＋的中子數(shù)為________，核外電子數(shù)為_____________。(4)上述9種微粒中有________種核素，含有________種元素。答案(1)核素同位素(2)eq\o\al(16,8)O2、eq\o\al(16,8)O3(3)3024(4)75解析(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H分別是氫元素的一種核素；eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H是質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的氫元素的不同原子，它們互稱為同位素。(2)eq\o\al(16,8)O2和eq\o\al(16,8)O3是同種元素組成的不同單質，為氧元素的同素異形體。(3)eq\o\al(56,26)Fe2＋的中子數(shù)為56－26＝30，陽離子是原子失去2個電子形成的，核外電子數(shù)為26－2＝24。(4)9種微粒：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋、eq\o\al(16,8)O2、eq\o\al(16,8)O3中有7種核素：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(16,8)O，有5種元素：H、C、N、Fe、O。考點二原子核外電子排布1．核外電子排布規(guī)律2．原子結構示意圖3．離子結構示意圖原子得到或失去一定數(shù)目的電子形成陰離子或陽離子，原子核不發(fā)生改變，只是核外電子(一般是最外層電子)數(shù)目發(fā)生了改變。因此，單原子離子也可用離子結構示意圖表示其核外電子排布。如Mg2＋的結構示意圖為，Cl－的結構示意圖為。4．元素的性質與原子的核外電子排布的關系元素結構與性質稀有氣體元素金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)8(He為2)一般小于4一般大于或等于4穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定得失電子能力既不易得電子，也不易失電子易失電子易得電子化合價0只顯正價既顯正價，又顯負價(F無正價)5.“等電子”微粒的判斷與應用(10e－和18e－微粒)(1)尋找10電子微粒和18電子微粒的方法①10電子微粒：以Ne為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。②18電子微粒：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。(2)記憶其他等電子微粒①“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、Ceq\o\al(2－,2)。②“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。(1)當原子形成簡單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過8個(√)(2)原子最外層上的電子數(shù)少于4個時，電子數(shù)越多，還原性越強(×)錯因：原子最外層上的電子數(shù)少于4個時，電子數(shù)越少，還原性越強。(3)當最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個時即達穩(wěn)定結構(×)錯因：最外層上的電子軌道全充滿時達到穩(wěn)定結構，可為2或8。(4)最外層電子數(shù)為8的“粒子”一定是稀有氣體元素原子(×)錯因：最外層電子數(shù)為8的“粒子”可能是Mg2＋、Na＋等，不一定是稀有氣體元素原子。(5)核外電子排布相同的微粒，化學性質也相同(×)錯因：核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，比如Mg2＋、Na＋。(6)某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍(×)錯因：原子M層上已經(jīng)有電子排列，說明L層已經(jīng)排滿8個電子，M層上最多只能排18個電子。題組一核外電子排布規(guī)律1．兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是()A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子答案D解析由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個電子，說明Y的M層電子數(shù)至少有3個，那么Y的L層必定有8個電子；Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X的L層只有4個電子，M層無電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6。所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子。2．下列敘述不正確的是()A．在多電子原子里，核外各層電子的能量不同B．原子核外的電子按其能量不同分層排布C．電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠D．M層電子的能量大于L層電子的能量答案C解析在多電子原子中，核外各層電子的能量不同，選項A正確；電子的能量不同，按照能量的高低在核外排布，分層運動，選項B正確；電子離核越近能量越低，離核越遠能量越高，選項C不正確；M層電子的能量大于L層電子的能量，選項D正確。3．已知某粒子的結構示意圖為。試回答：(1)當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(2)當y＝8時，粒子可能為(填名稱)：________、__________、________、________、________。(3)寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式：___________________________________________________________________________。答案(1)原子(2)氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(答案合理即可)(3)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O解析(1)當x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應為原子。(2)當y＝8時，應為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等。(3)y＝3時粒子為鋁原子，y＝7時粒子為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。題組二“18電子”“10電子”微粒的考查4．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A．H3O＋和OH－ B．CO和N2C．HNO2和NOeq\o\al(－,2) D．CHeq\o\al(＋,3)和NHeq\o\al(＋,4)答案D解析H3O＋的質子數(shù)為11，電子數(shù)為11－1＝10，OH－的質子數(shù)為9，電子數(shù)為9＋1＝10，電子數(shù)相等；CO的電子數(shù)為14，N2的電子數(shù)為14，電子數(shù)相等；HNO2的質子數(shù)為1＋7＋8×2＝24，電子數(shù)為24，NOeq\o\al(－,2)的質子數(shù)為7＋8×2＝23，電子數(shù)為23＋1＝24，電子數(shù)相等；CHeq\o\al(＋,3)的質子數(shù)為6＋1×3＝9，電子數(shù)為9－1＝8，NHeq\o\al(＋,4)的質子數(shù)為7＋1×4＝11，電子數(shù)為11－1＝10，電子數(shù)不相等。5.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒。它們之間存在如圖轉化關系。(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的化學式：__________；D的化學式：__________。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式：____________________________________________________________________。答案(1)NHeq\o\al(＋,4)(或HF)H2O(2)H2S＋OH－=HS－＋H2O(或H2S＋2OH－=S2－＋2H2O)解析(1)10電子微粒A、B反應得到兩種10電子微粒，應是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3＋H2O(或HF＋OH－=F－＋H2O)，可推知A為NHeq\o\al(＋,4)，B為OH－，C為NH3，D為H2O或A為HF，B為OH－，C為F－，D為H2O。(2)如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結合轉化關系，可推知A為H2S，B為OH－，C為HS－或S2－，D為H2O，A與B在溶液中反應的離子方程式：H2S＋OH－=HS－＋H2O或H2S＋2OH－=S2－＋2H2O?？键c三化學鍵及化合物類型1．化學鍵(1)化學鍵的定義及分類(2)化學反應的本質：反應物的舊化學鍵斷裂與生成物的新化學鍵形成。2．離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方原子共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵；或者銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質離子化合物非金屬單質(稀有氣體除外)；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或某些離子化合物3.離子化合物與共價化合物項目離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物構成微粒陰、陽離子原子化學鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價鍵只含有共價鍵物質類別①強堿②絕大多數(shù)鹽③金屬氧化物①含氧酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽，如AlCl3⑥大多數(shù)有機物4．電子式的書寫方法(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。(2)書寫方法(3)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物如NaCl：。②共價化合物如HCl：H×＋→。5．離子化合物和共價化合物的判斷(1)根據(jù)化學鍵的類型來判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，一定是共價化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。(3)根據(jù)化合物的性質來判斷一般熔、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物，如HCl。6．化學鍵與物質類別的關系(1)只含共價鍵的物質一定是共價化合物(×)錯因：只含共價鍵的物質可能是單質，如H2、O2等。(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵與共價鍵(×)錯因：在熔融狀態(tài)下，NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，只破壞了離子鍵，沒有破壞共價鍵。(3)非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中(×)錯因：非極性鍵可能存在于化合物中，如過氧化氫、過氧化鈉中含非極性共價鍵。(4)非金屬元素的原子之間一定形成共價鍵(×)錯因：非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl。(5)含有共價鍵的化合物一定是共價化合物(×)錯因：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaHSO4是離子化合物。有以下8種物質：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl，請用上述物質的序號填空：(1)不存在化學鍵的是______。(2)只存在極性共價鍵的是______。(3)只存在非極性共價鍵的是______。(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是______。(5)只存在離子鍵的是______。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是______。(7)屬于離子化合物的是______。答案(1)①(2)②(3)③(4)④(5)⑤(6)⑥⑦⑧(7)⑤⑥⑦⑧題組一電子式的書寫1．請寫出下列微粒的電子式(1)原子：Na________________，Cl________________________________________________。(2)簡單離子：Na＋______________，F(xiàn)－_____________________________________________。(3)復雜離子：NHeq\o\al(＋,4)______________，OH－__________________________________________。(4)離子化合物：MgCl2____________，Na2O_________________，Na2O2__________________。(5)非金屬單質及共價化合物：N2_____________，H2O_________，H2O2_____________。答案(1)Na·(2)Na＋(3)(4)(5)2．已知NaH、NaCN、NaBH4均為離子化合物，分別寫出三者的電子式：(1)NaH______________；(2)NaCN________________；(3)NaBH4____________。答案(1)(2)(3)題組二化學鍵類型與物質類別的關系3．(2020·桂林興安縣第三中學開學考試)下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A．NaOHH2SO4(NH4)2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClAl2O3MgCl2答案C解析H2SO4中只含共價鍵，A錯誤；MgO中只含離子鍵，HNO3中只含共價鍵，B錯誤；各物質均只含一種化學鍵，分別是共價鍵、離子鍵和離子鍵，D錯誤。4．(2020·四川自貢市田家炳中學高三開學考試)下列說法中正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B．NH4NO3晶體中含共價鍵，是共價化合物C．H2O2、N2H4分子中只含有極性共價鍵D．某化合物熔融狀態(tài)能導電，可以證明該化合物內一定存在離子鍵答案D解析離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和斥力，故A錯誤；硝酸銨是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；H2O2的結構式為H—O—O—H，含有極性共價鍵和非極性共價鍵，N2H4中也是含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；離子化合物在熔融狀態(tài)下導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下不導電，因此區(qū)分是離子化合物還是共價化合物，看熔融狀態(tài)下是否導電，故D正確。5．(2020·北京高三月考)全氮類物質具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學家成功合成全氮陰離子Neq\o\al(－,5)，Neq\o\al(－,5)是制備全氮類物質Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)的重要中間體，下列說法不正確的是()A．全氮類物質屬于綠色能源B．每個Neq\o\al(＋,5)中含有35個質子C．每個Neq\o\al(－,5)中含有35個電子D．Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)結構中含共價鍵答案C解析Neq\o\al(＋,5)的質子數(shù)為7×5＝35，B正確；Neq\o\al(－,5)含有的電子數(shù)為5×7＋1＝36，C錯誤；Neq\o\al(＋,5)、Neq\o\al(－,5)中均含有5個氮原子，氮原子間以共價鍵結合，D正確。6．(2020·華南師大附中高三專題練習)下列說法錯誤的是()A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質分子中含有的共價鍵一定是非極性共價鍵答案A解析只含有共價鍵的化合物是共價化合物，離子化合物中也可能含有共價鍵，如氯化銨，故A錯誤；根據(jù)共價化合物的定義，只含有共價鍵的化合物是共價化合物，只要是共價化合物一定含有共價鍵，故B正確；含有離子鍵的化合物就是離子化合物，在離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中不能含有離子鍵，故C正確；由同一種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，故D正確。1．正誤判斷(1)常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA()(2018·全國卷Ⅱ，11A)(2)1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同()(2018·全國卷Ⅲ，8D)(3)60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA()(2015·全國卷Ⅱ，10A)(4)N和P不能存在于同一離子化合物中()(2015·全國卷Ⅰ，12D)(5)氫與硫、氯、鉀3種元素均能形成共價化合物()(2015·全國卷Ⅱ，9B)(6)鉀與氫、硫、氯3種元素均能形成離子化合物()(2015·全國卷Ⅱ，9C)答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．(2018·全國卷Ⅱ，10)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D．W的氧化物對應的水化物均為強酸答案A解析W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次增大且為短周期元素，由W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體可知，W為N，X為O；由Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍可知，Y為Na；由Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同可知，Z最外層有7個電子，Z為Cl。O與N可形成NO、NO2、N2O3等，O與Na可形成Na2O、Na2O2，O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A項正確；Na2O2中含有共價鍵，B項錯誤；Cl－比N3－、O2－、Na＋多一個電子層，C項錯誤；W的氧化物中，N2O3對應的水化物HNO2是弱酸，D項錯誤。3．(2019·江蘇，2)反應NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClB．N2的結構式：N=NC．Na＋的結構示意圖：D．H2O的電子式：答案D解析A項，中子數(shù)為18的氯原子應表示為eq\o\al(35,17)Cl，錯誤；B項，N2分子中N與N之間形成三鍵，結構式為N≡N，錯誤；C項，Na＋的結構示意圖為，錯誤；D項，H2O為共價化合物，每個H原子和O原子之間共用一個電子對，正確。4．(2019·海南，13)自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加。回答下列問題：(1)2016年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為Mc，中文名為“鏌”。元素Mc可由反應：eq\o\al(243,95)Am＋eq\o\al(41,20)Ca=eq\o\al(281,115)Mc＋3eq\o\al(1,0)n得到。該元素的質子數(shù)為________，287Mc與288Mc互為__________________。(2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族，同族元素N的一種氫化物為H2N—NH2，寫出該化合物分子的電子式：______________________，該分子內存在的共價鍵類型有________________。(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中＋3價氧化物的分子式為_______________，＋5價簡單含氧酸的分子式為__________________________。答案(1)115同位素(2)極性鍵和非極性鍵(3)P4O6H3PO4解析(1)根據(jù)eq\o\al(281,115)Mc，可得Mc的質子數(shù)為115；287Mc與288Mc的質子數(shù)都是115，由于質量數(shù)分別是287、288，則二者的中子數(shù)分別是172、173，二者質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素。(2)N原子最外層有5個電子，化合物H2N—NH2中2個N原子形成一對共用電子對，每個N原子與2個H原子形成2對共用電子對，所以該化合物的電子式為。在該物質每個分子中含有4個N—H極性鍵，1個N—N非極性鍵。(3)P元素的氧化物為PxOy，由于P為＋3價，O為－2價，根據(jù)化合物中元素正、負化合價代數(shù)和等于0，可得3x＝2y，所以x∶y＝2∶3，結合白磷的正四面體結構，可知該氧化物的化學式為P4O6；P元素的＋5價簡單含氧酸的分子式為H3PO4。1．鎘(Cd)是一種重金屬元素，有多種核素，下列關于eq\o\al(95,48)Cd和eq\o\al(97,48)Cd說法正確的是()A.eq\o\al(95,48)Cd和eq\o\al(97,48)Cd屬于兩種不同的元素B.eq\o\al(95,48)Cd和eq\o\al(97,48)Cd質量數(shù)相同C.eq\o\al(95,48)Cd和eq\o\al(97,48)Cd是同一種核素D.eq\o\al(95,48)Cd和eq\o\al(97,48)Cd互為同位素答案D解析eq\o\al(95,48)Cd和eq\o\al(97,48)Cd都屬于Cd元素，A錯誤；eq\o\al(95,48)Cd的質量數(shù)為95，eq\o\al(97,48)Cd的質量數(shù)為97，B錯誤；具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的原子稱為核素，eq\o\al(95,48)Cd和eq\o\al(97,48)Cd屬于不同種核素，C錯誤；質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，eq\o\al(95,48)Cd和eq\o\al(97,48)Cd為Cd元素的兩種同位素，D正確。2．下列表達正確的是()A．HClO的電子式為B．H2S的電子式可表示為C．用電子式表示Na2O的形成過程：2Na·＋→2D．BaCl2的電子式為答案D解析HClO分子中，氧原子分別與氫原子和氯原子形成共價鍵，電子式為，故A錯誤；H2S是共價化合物，電子式可表示為，故B錯誤；用電子式表示Na2O的形成過程時，2個Na＋不能合并，正確的表達方式為，故C錯誤；BaCl2是離子化合物，電子式為，故D正確。3．(2020·淮南期末)下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結構相同的是()A．NaClB．LiClC．MgOD．Na2S答案C解析A項，NaCl中鈉離子核外有10個電子、氯離子核外有18個電子，氯離子電子層比鈉離子多一個，電子層結構不同，錯誤；B項，LiCl中鋰離子核外有2個電子、氯離子核外有18個電子，氯離子電子層比鋰離子多2個，電子層結構不同，錯誤；C項，氧化鎂中氧離子和鎂離子核外電子數(shù)都是10，其陰、陽離子電子層結構相同，正確；D項，Na2S中鈉離子核外有10個電子、硫離子核外有18個電子，硫離子比鈉離子多1個電子層，電子層結構不同，錯誤。4．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為()A．a(chǎn)－n－3B．a(chǎn)－n＋3C．a(chǎn)＋n－3D．a(chǎn)＋n＋3答案D解析A元素原子的核電荷數(shù)為a，原子中核電荷數(shù)＝核內質子數(shù)＝核外電子數(shù)，則其核外電子數(shù)為a；A原子得到3個電子形成A3－，則A3－的核外電子數(shù)為a＋3，B原子失去n個電子形成Bn＋，設B的核電荷數(shù)為x，由于A3－與Bn＋的電子排布相同，則：a＋3＝x－n，解得：x＝a＋n＋3，所以元素B的核電荷數(shù)為a＋n＋3，D項正確。5．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素相結合時，可形成的化學鍵()A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．上述說法都不正確答案C6．下列敘述正確的是()A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同答案C解析兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質不一定相同，例如鈉離子和氟離子，A項錯誤；凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，例如H＋肯定不滿足稀有氣體元素原子的核外電子排布，B項錯誤；兩原子，如果核外電子排布相同，那么質子數(shù)相同，則一定屬于同種元素，C項正確；陰離子是原子得電子后的離子，則陰離子的核外電子排布與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D項錯誤。7．2020年4月，我國自主設計，被稱為“人造太陽”的“東方超環(huán)”核聚變實驗裝置取得重大突破，該核聚變的基礎原料是海水中提取的氘和氚。下列敘述錯誤的是()A．氘原子的質量數(shù)為2B．氚原子內中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為1C．氘原子和氚原子互為同位素D．海水中的H2O與D2O互為同素異形體答案D解析氘原子的中子數(shù)為1，質子數(shù)為1，質量數(shù)為2，故A正確；氚原子內中子數(shù)為2，核外電子數(shù)為1，故B正確；氘原子和氚原子的質子數(shù)均為1，中子數(shù)分別是1和2，氘原子和氚原子互為同位素，故C正確；海水中的H2O與D2O是化合物，不是同種元素組成的單質，不互為同素異形體，故D錯誤。8．下列有關說法正確的是()A．該組化合物中只含有共價鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價化合物D．由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成的化合物是共價化合物答案D解析NH4Cl中既有共價鍵，又有離子鍵，A錯；非金屬原子以共價鍵結合形成的物質可能為共價化合物如HCl，也可能為單質，如H2、O2，B錯；NH