必修1化學(xué)方程式總結(jié)

化學(xué)（必修一）知識(shí)歸納一、教材中涉及的離子檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟：取試樣———加試劑———觀現(xiàn)象———定結(jié)論1、SO42－的檢驗(yàn)：取待測(cè)液先用稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO422、CO32－的檢驗(yàn)：

取待測(cè)液加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁；另取待測(cè)液加CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。綜合上述兩種現(xiàn)象說明有CO32－3、Cl－的檢驗(yàn)：待測(cè)液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl－4、Na＋、K＋的檢驗(yàn)：用鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，證明有鈉元素若產(chǎn)生的火焰透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈淡紫色，證明有鉀元素5、Al3＋的檢驗(yàn)：在待測(cè)液中加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加過量NaOH沉淀溶解，說明有Al3＋6、Fe3＋的檢驗(yàn)：待測(cè)液中滴KSCN溶液，呈紅色，說明有Fe3＋或者取待測(cè)液加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，說明有Fe3＋7、NH4＋的檢驗(yàn)：在待測(cè)液中加強(qiáng)堿加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明有NH4＋二、教材中出現(xiàn)的方程式

1、Fe（OH）3膠體的制備：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（膠體）＋3HCl

2、碳還原氧化銅：2CuO＋C2Cu＋CO2↑

3、常溫下鈉與氧氣反應(yīng)：4Na

+

O2

=

2Na2O

（白色）

4、鈉在空氣中燃燒：2Na

+

O2

Na2O2

（淡黃色）5、鈉與水反應(yīng)：2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑

2Na+H2O＝2Na+2OH+H2↑

6、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2

+

2H2O

=

4NaOH

+

O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

7、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2

+

2CO2

=

2Na2CO3

+

O2

8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2Fe3O49、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe

+

4H2O(g)

Fe3O4

+

4H2↑

10、Al與鹽酸反應(yīng)：2Al＋6HCl2AlCl3+3H2↑

2Al+6H=2Al+3H2↑11、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al

+

2NaOH

+

2H2O2NaAlO2

+

3H2↑

2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

12、Al2O3與鹽酸反應(yīng)：Al2O3

+

6HCl

2AlCl3

+

3H2O

Al2O3+6H=2Al+3H2O

13、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3

+

2NaOH

2NaAlO2

+

H2O

Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

14、Al(OH)3

與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3

+

3HCl

AlCl3

+

3H2O

Al(OH)3+3H=Al+3H2O

15、Al(OH)3

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3

+

NaOH

NaAlO2

+

2H2O

Al(OH)3+OH=AlO2+2H216、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：Al2(SO4)3

+

6NH3?H2O

=

2Al(OH)3↓

+

3(NH4)2SO4

Al+3NH3?H2O

=Al(OH)3↓

+3NH4＋17、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3

Al2O3

+

3H2O

18、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OFeO+2H=Fe+H2O19、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O20、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3

+

3NaOH

=

3NaCl

+Fe(OH)3↓（紅褐色）Fe+3OH=Fe(OH)3↓

21、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

Fe(OH)2↓（白色）Fe+2OH=Fe(OH)2↓22、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2

+

2H2O

+

O2

=

4Fe(OH)3

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀→迅速灰綠色→紅褐色沉淀

23、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3

3H2O↑+

Fe2O3

（紅棕色粉末，俗稱鐵紅）24、FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3

+

Fe

=

3FeCl2

2Fe+Fe=3Fe25、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2

+

Cl2

=

2FeCl3

2Fe+Cl2=2Fe+2Cl26、FeCl3溶液與銅反應(yīng)：2FeCl3

+

Cu

=

2FeCl2

＋CuCl22Fe+Cu=2Fe+Cu27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2

+

4HF

=

SiF4

↑+

2H2O

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2

+

CaO

CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2

+

2NaOH

=

Na2SiO3

+

H2O

SiO2

+

2OH=SiO3+

H230、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2SiO3↓

2H+SiO3=H2SiO3↓31、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋H2OMnO2＋4H+2ClMn2+＋Cl2↑＋H2O32、氯氣與金屬反應(yīng)：2Fe

+

3Cl2

2FeCl3

（棕褐色煙）Cu

+

Cl2

CuCl2

（棕黃色的煙）

2Na

+

Cl2

2NaCl

（白煙）33、氯氣與非金屬反應(yīng)：H2＋Cl22HCl（蒼白色火焰，有白霧生成）34、氯氣與水反應(yīng)：Cl2

+

H2O

=

HCl

+

HClO

Cl2+H2O=H+Cl+HClO光照35、次氯酸光照分解：2HClO

=====HCl

+

O2↑

36、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2

+

2NaOH

=

NaCl

+

NaClO

+

H2O

Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O37、氯氣與消石灰反應(yīng)制漂白粉：2Cl2

+

2Ca(OH)2

=

CaCl2

+

Ca(ClO)2

+

2H2O

38、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2

+

H2O

+

CO2

=

CaCO3↓

+

2HClO

Ca2++2ClO+

H2O

+

CO2

=

CaCO3↓

+

2HClO39、硫的燃燒S＋O2SO240、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2

+

H2O

H2SO3

41、二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2＋O22SO342、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3

+

H2O

=

H2SO4

43、SO3與堿性氧化物反應(yīng)：SO3＋CaO＝CaSO444、三氧化硫與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：SO3

+

Ca（OH）2

=

CaSO4

＋H2O

45、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2

+

O2

放電或高溫放電或高溫46、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO

+

O2

=

2NO2

47、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2

+

H2O

=

2HNO3

+

NO

48、合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH349、氨氣溶于水：

NH3

+

H2O

＝NH3?H2O氨水受熱分解：NH3?H2O

NH3↑

+

H2O

50、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3

+

HCl

=

NH4Cl

氯化銨受熱分解：NH4Cl

NH3↑

+

HCl↑

51、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3

NH3↑

+

H2O↑

+

CO2↑

52、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3

+

NaOH

NH3↑

+

NaNO3

+

H2O

53、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O54、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取法：2NH4Cl

+

Ca(OH)2

CaCl2

+

2H2O

+

2NH3↑

55、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4

+

2NaOH

2NH3↑

+

Na2SO4

+

2H2O

56、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu

+

2H2SO4(濃)

CuSO4

+

2H2O

+

SO2↑

57、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C

+

2H2SO4(濃)

CO2

↑+

2SO2↑

+

2H2O

58、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu

+

4HNO3(濃)

Cu(NO3)2

+

2H2O

+

2NO2↑

59、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu

+

8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2

+

4H2O

+

2NO↑

60、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO3+2H=H2O+CO2↑61、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3+H=H2O+CO2↑62、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3+OH=H2O+CO363、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑64、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2+H2O+CO3=2HCO365、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H=Fe+H2↑高溫6