(全國)2017版高考化學一輪復習-第7章-化學反應速率和化學平衡-第25講-化學平衡狀態(tài)課件

第25講化學平衡狀態(tài)1.了解化學反響的可逆性。2.理解化學平衡的定義。3.理解影響化學平衡的因素?？键c一考點二考點三探究高考明確考向練出高分考點一可逆反響與化學平衡狀態(tài)1．可逆反響(1)定義在下既可以向正反響方向進行，同時又可以向逆反響方向進行的化學反響。(2)特點①二同：a.相同條件下；b.正、逆反響同時進行。②一?。悍错懳锱c生成物同時存在；任一組分的轉化率都(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。同一條件小于答案2．化學平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反響中，正反響速率與逆反響速率相等，反響體系中所有參加反響的物質的 保持不變的狀態(tài)。(2)化學平衡的建立質量或濃度正反響逆反響答案(3)平衡特點1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)2H2O2H2↑＋O2↑為可逆反響()(2)二次電池的充、放電為可逆反響()(3)可逆反響不等同于可逆過程?？赡孢^程包括物理變化和化學變化，而可逆反響屬于化學變化()(4)化學反響到達化學平衡狀態(tài)的正逆反響速率相等，是指同一物質的消耗速率和生成速率相等，假設用不同物質表示時，反響速率不一定相等。()××√√答案深度思考(5)一個可逆反響到達的平衡狀態(tài)就是這個反響在該條件下所能到達的限度()(6)化學反響的限度可以通過改變反響條件而改變()√√答案2．向含有2mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，充分反響后生成SO3的物質的量______2mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物質的量______0mol，轉化率______100%，反響放出的熱量________QkJ。<

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<答案題組一極端假設，界定范圍，突破判斷1．一定條件下，對于可逆反響X(g)＋3Y(g)2Z(g)，假設X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，那么以下判斷正確的選項是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉化率不相等D．c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1解析答案1234解析平衡濃度之比為1∶3，轉化濃度亦為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正確；平衡時Y生成表示逆反響速率，Z生成表示正反響速率且vY(生成)∶vZ(生成)應為3∶2，B不正確；由可逆反響的特點可知0<c1<0.14mol·L－1。答案D12342．在密閉容器中進行反響：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當反響到達平衡時，各物質的濃度有可能是()A．Z為0.3mol·L－1 B．Y2為0.4mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1 D．Z為0.4mol·L－1A1234答案題組二審準題干，關注特點，判斷標志3．在一定溫度下的定·容容器中，當以下物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反響物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量(1)能說明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)到達平衡狀態(tài)的是________。(2)能說明I2(g)＋H2(g)2HI(g)到達平衡狀態(tài)的是________。(3)能說明2NO2(g)N2O4(g)到達平衡狀態(tài)的是__________。①③④⑦⑤⑦①③④⑤⑦1234答案(4)能說明C(s)＋CO2(g)2CO(g)到達平衡狀態(tài)的是__________。(5)能說明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)到達平衡狀態(tài)的是________。(6)能說明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)到達平衡狀態(tài)的是________。(7)能說明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)到達平衡狀態(tài)的是________。①②③④⑦②④⑦①②③②④⑦1234答案4．假設上述題目改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結果又如何？答案(1)②③④⑦(2)⑤⑦(3)②③④⑤⑦(4)②③④⑦(5)②④⑦(6)②③(7)②④⑦1234答案1．極端假設法確定各物質濃度范圍極端假設法確定各物質濃度范圍上述題目2可根據極端假設法判斷，假設反響正向或逆向進行到底，求出各物質濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。起始濃度(mol·L－1)0.10.30.2改變濃度(mol·L－1)0.10.10.2終態(tài)濃度(mol·L－1)00.20.4易錯警示方法指導起始濃度(mol·L－1)0.10.30.2改變濃度(mol·L－1)0.10.10.2終態(tài)濃度(mol·L－1)0.20.40平衡體系中各物質的濃度范圍為X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。2．躲避“2”個易失分點(1)化學平衡狀態(tài)判斷“三關注”關注反響條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關注反響特點，是等體積反響，還是非等體積反響；關注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反響。(2)不能作為“標志”的四種情況①反響組分的物質的量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比。②恒溫恒容下的體積不變的反響，體系的壓強或總物質的量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。③全是氣體參加的體積不變的反響，體系的平均相對分子質量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。④全是氣體參加的反響，恒容條件下體系的密度保持不變。返回考點二

借助速率—時間圖像，

判斷化學平衡移動1．概念可逆反響到達平衡狀態(tài)以后，假設反響條件(如溫度、壓強、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后到達新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，叫做化學平衡的移動。2．過程3．化學平衡移動與化學反響速率的關系(1)v正>v逆：平衡向 移動。(2)v正＝v逆：反響到達平衡狀態(tài)，平衡移動。(3)v正<v逆：平衡向移動。正反響方向不發(fā)生逆反響方向答案4.借助圖像，分析影響化學平衡的因素(1)影響化學平衡的因素假設其他條件不變，改變以下條件對化學平衡的影響如下：因素任何反應可逆反應平衡移動方向濃度增大c(反應物)，v加快；減少c(反應物)，v減慢。說明：(1)是c(反應物)而不是c(生成物)；(2)純固體、純液體的濃度視為定值增大c(反應物)，v正立即增大，隨后減小，v逆瞬時不變，隨后增大，直至v正＝v逆。說明：對可逆反應，其他條件相同的情況下，v正取決于反應物濃度，v逆取決于生成物濃度，因為生成物即為逆反應的反應物。例：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，v正＝kc2(SO2)·c(O2)，v逆＝k′c2(SO3)(k，k′為常數(shù)，與催化劑等其他因素相關)壓強對有氣體參與的反應，縮小容器體積，壓強增大，v加快；擴大容器體積，壓強減小，v減慢。說明：(1)壓強對v的影響，本質是對c(反應物)的影響，即p變化?c(反應物)變化?v變化。(2)無氣體參與的反應，壓強變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認為v不變對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強，v正、v逆均增大；減小壓強，v正、v逆均減小。說明：(1)壓縮體積，壓強增大，所有氣體濃度均增大，v正、v逆均增大，一般氣體系數(shù)和大的一方增大得快；同理，擴大體積，壓強減小，v正、v逆均減小，氣體系數(shù)和大的一方減小得快。(2)對于氣體反應體系，有以下幾種情況。①恒溫時：增大壓強

體積縮小

濃度增大反應速率加快。②恒溫恒容時：a.充入氣體反應物

濃度增大

速率加快；b.充入惰性氣體

總壓增大，但各氣體分壓不變，即各物質的濃度不變，反應速率不變。③恒溫恒壓時：充入惰性氣體

體積增大

各反應物濃度減小

反應速率減慢。其中，把與化學反應體系中各成分均不起反應的氣體統(tǒng)稱為惰性氣體mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)溫度升高溫度，v加快，降低溫度，v減慢。說明：溫度升高10℃，速率加快2～4倍升高溫度，v正、v逆均增大，吸熱方向變化大；降低溫度，v正、v逆均減小，吸熱方向變化大催化劑正催化劑加快反應速率；負催化劑減緩反應速率催化劑同等程度地改變可逆反應的正逆反應速率(2)勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強、以及參加反響的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠 的方向移動。減弱這種改變答案1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)化學平衡發(fā)生移動，化學反響速率一定改變；化學反響速率改變，化學平衡也一定發(fā)生移動()(2)升高溫度，平衡向吸熱反響方向移動，此時v放減小，v吸增大()××答案深度思考到達化學平衡后，改變條件，按要求答復以下問題：(1)升溫，平衡移動方向分別為(填“向左”、“向右”或“不移動”)甲________；乙________；丙________。此時反響體系的溫度均比原來____(填“高”或“低”)混合氣體的平均相對分子質量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲________；乙________；丙________。向左

向左

向右減小

減小

不變高答案(2)加壓，使體系體積縮小為原來的①平衡移動方向(填“向左”、“向右”或“不移動”)甲________；乙________；丙________。③混合氣體的平均相對分子質量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲________；乙________；丙________。向右

不移動

不移動增大

不變

不變答案t1_______________；t2______________；t3______________；t4____________。

增大c(N2)或c(H2)參加催化劑降低溫度增大壓強答案1.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當反響到達平衡時，以下措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是()A.①②④ B.①④⑥C.②③⑤ D.③⑤⑥題組一選取措施使化學平衡定向移動解析答案123456解析該反響為體積增大的吸熱反響，所以升溫和減壓均可以促使反響正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導致平衡逆向移動。答案B1234562.某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件對反響2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正、逆反響速率的影響如下圖：123456(1)加催化劑對反響速率影響的圖像是________(填序號，下同)，平衡________移動。解析參加催化劑，正、逆反響速率均增大，圖像上應該出現(xiàn)“斷點”，且應在原平衡的反響速率之上；催化劑使正、逆反響速率增大的倍數(shù)相同，那么改變條件后的速率線應該平行于橫坐標軸，圖像為C。C

不解析答案123456(2)升高溫度對反響速率影響的圖像是____，平衡向________方向移動。解析升高溫度，正、逆反響速率均增大，圖像上應該出現(xiàn)“斷點”且應在原平衡的反響速率之上。因題給反響的正反響放熱，升溫平衡逆向移動，所以v正′<v逆′，圖像為A。A逆反響解析答案123456(3)增大反響容器體積對反響速率影響的圖像是_____，平衡向________方向移動。解析增大反響容器體積即減小壓強，正、逆反響速率均減小，圖像上應該出現(xiàn)“斷點”且應在原平衡的反響速率之下。因減小壓強平衡逆向移動，所以v正′<v逆′，圖像為D。D

逆反響解析答案123456(4)增大O2的濃度對反響速率影響的圖像是__，平衡向________方向移動。解析增大O2的濃度，正反響速率會“突然增大”，圖像上出現(xiàn)“斷點”且應在原平衡的反響速率之上，但逆反響速率應該在原來的根底上逐漸增大，圖像為B。B

正反響解析答案123456題組二條件改變時化學平衡移動結果的判斷3．一定條件下，向一容積固定的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，發(fā)生2SO2＋O22SO3ΔH<0，一段時間后到達平衡，SO2、O2、SO3的物質的量分別為amol、bmol、cmol，按要求答復以下問題。(1)平衡后，通入2molSO2，那么SO2的轉化率_____，O2的轉化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)(2)平衡后，通入2molSO2,1molO2，那么SO2的轉化率____，O2的轉化率______，SO2的百分含量_______，O2的百分含量____，SO3的百分含量_____。減小增大增大增大減小減小增大答案123456(3)平衡后，通入amolSO2，bmolO2，cmolSO3，那么SO2的轉化率_____，O2的轉化率________，SO2的百分含量________，O2的百分含量________，SO3的百分含量________。(4)平衡后，通入2molSO3，那么平衡向________(填“正反響”或“逆反響”)移動，SO2的百分含量________，O2的百分含量________，SO3的百分含量________。(5)平衡后，升溫，那么SO2轉化率____，O2的轉化率______，SO2的百分含量________，O2的百分含量_____，SO3的百分含量________。增大增大減小減小增大逆反響減小減小增大減小減小增大增大減小答案1234564．對于以下三個反響，從正反開始進行到達平衡后，保持溫度、體積不變，按要求答復以下問題。(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)平衡向________方向移動，到達平衡后，PCl5(g)的轉化率_____，PCl5(g)的百分含量______。(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)平衡向________方向移動，到達平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。正反響減小

增大正反響不變不變答案123456(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向________方向移動，到達平衡后，NO2(g)的轉化率________，NO2(g)的百分含量________。正反響增大

減小答案1234565．將等物質的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反響并到達平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的選項是()

改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉化率變小C充入一定量H2H2的轉化率不變，N2的轉化率變大D使用適當催化劑NH3的體積分數(shù)增大解析答案123456解析A項，正反響是體積減小的反響，依據勒夏特列原理可知增大壓強平衡向正反響方向移動，但氮氣的濃度仍然比原平衡大，A不正確；B項，正反響是放熱反響，那么升高溫度平衡向逆反響方向移動，氮氣的轉化率降低，B正確；C項，充入一定量的氫氣，平衡向正反響方向移動，氮氣的轉化率增大，而氫氣的轉化率降低，C不正確；D項，催化劑只能改變反響速率而不能改變平衡狀態(tài)，D不正確，答案選B。答案B1234566．在一體積可變的密閉容器中，參加一定量的X、Y，發(fā)生反響mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反響到達平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：氣體體積/Lc(Y)/mol·L－1溫度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70123456以下說法正確的選項是()A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反響方向移動解析答案123456解析溫度不變時(假設100℃條件下)，體積是1L時，Y的物質的量為1mol，體積為2L時，Y的物質的量為0.75mol·L－1×2L＝1.5mol，體積為4L時，Y的物質的量為0.53mol·L－1×4L＝2.12mol，說明體積越小，壓強越大，Y的物質的量越小，Y的質量分數(shù)越小，平衡向生成X的方向進行，m<n，A項錯誤，C項正確；體積不變時，溫度越高，Y的物質的量濃度越大，說明升高溫度，平衡向生成Y的方向移動，那么Q>0，B、D項錯誤。答案C1234562．壓強的影響實質是濃度的影響，所以只有當這些“改變”造成濃度改變時，平衡才有可能移動。3．化學平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如①增大反響物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的根底上減小，但到達新平衡時，A的濃度一定比原平衡大；②假設將體系溫度從50℃升高到80℃，那么化學平衡向吸熱反響方向移動，到達新的平衡狀態(tài)時50℃<T<80℃；③假設對體系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30MPa加壓到60MPa，化學平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，到達新的平衡時30MPa<p<60MPa。4．我們在分析化學平衡移動對顏色、壓強、濃度等變化時，有時我們可以給自己建立一個平臺，“假設平衡不移動”，然后在此平臺的根底上進行分析、比較，就容易得到正確答案。5．判斷轉化率的變化時，不要把平衡正向移動與反響物轉化率提高等同起來，要視具體情況而定。反應類型條件的改變反應物轉化率的變化有多種反應物的可逆反應mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)恒容時只增加反應物A的用量反應物A的轉化率減小，反應物B的轉化率增大同等倍數(shù)地增大反應物A、B的量恒溫恒壓條件下反應物轉化率不變恒溫恒容條件下m＋n>p＋q

反應物A和B的轉化率均增大m＋n<p＋q反應物A和B的轉化率均減小m＋n＝p＋q反應物A和B的轉化率均不變判斷平衡轉化率變化的兩個類型只有一種反應物的可逆反應mA(g)

nB(g)＋pC(g)增加反應物A的用量恒溫恒壓條件下反應物轉化率不變恒溫恒容條件下m>n＋p反應物A的轉化率增大m<n＋p反應物A的轉化率減小m＝n＋p反應物A的轉化率不變返回考點三等效平衡1.含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反響體系，時參加物質的物質的量不同，而到達化學平衡時，同種物質的百分含量。2.原理同一可逆反響，當外界條件一定時，反響無論從正反響開始，還是從逆反響開始，最后都能到達平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質的含量。起始相同相同答案由于化學平衡狀態(tài)與有關，而與建立平衡的無關。因而，同一可逆反響，從不同的狀態(tài)開始，只要到達平衡時條件(溫度、濃度、壓強等)完全相同，那么可形成等效平衡。條件途徑答案3.規(guī)律等效類型①②③條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓反應的特點任何可逆反應反應前后氣體分子數(shù)相等任何可逆反應起始投料換算為化學方程式同一邊物質，其“量”相同換算為化學方程式同一邊物質，其“量”符合同一比例換算為化學方程式同一邊物質，其“量”符合同一比例平衡特點質量分數(shù)(w%)相同相同相同濃度(c)相同成比例相同(氣體)物質的量(n)相同成比例成比例1.在恒溫恒容條件下，可逆反響：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)，起始物質的量如下表所示：序號ABCD①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol深度思考(1)上述反響到達平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？到達平衡后，哪些量相同？答案①③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在到達平衡后物質的量、質量、體積、物質的量濃度、各組分百分含量(物質的量分數(shù)、質量分數(shù)、體積分數(shù))相同。答案(2)到達平衡后，①放出的熱量為Q2kJ，⑤吸收的熱量為Q3kJ，那么Q1、Q2、Q3的定量關系為________________。Q2＋Q3＝Q1答案2.在恒溫恒容條件下，可逆反響：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)起始物質的量如下表所示：序號ABCD①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol上述反響到達平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？到達平衡后，哪些量相同？答案①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在到達平衡后各組分百分含量(物質的量分數(shù)、質量分數(shù)、體積分數(shù))相同。答案3.在恒溫恒壓條件下，可逆反響2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)起始物質的量如下表所示：序號ABCD①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol(1)上述反響到達平衡后，互為等效平衡的是哪幾組？到達平衡后，哪些量相同？答案①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在到達平衡后物質的量濃度、各組分百分含量(物質的量分數(shù)、質量分數(shù)、體積分數(shù))相同。(2)到達平衡后，①放出的熱量為Q1kJ，②放出的熱量為Q2kJ，那么Q1和Q2的定量關系為________。Q2＝2Q1答案題組一恒溫、恒容條件下等效平衡的應用1．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反響物，保持恒溫、恒容，測得反響到達平衡時的有關數(shù)據如下[N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1]：123容器甲乙丙反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度(mol·L－1)c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應物轉化率α1α2α3123以下說法正確的選項是()A．2c1>c3 B．a＋b＝92.4C．2p2<p3 D．α1＋α3>1解析采用“一邊倒”的方法知甲、乙是兩個相同的裝置，且甲中生成的NH3與乙中分解的NH3的和為2mol，那么B項正確；此時α1＋α2＝1。而丙中參加的NH3是乙中的兩倍，開始時c3＝2c2，但丙中壓強亦是乙中的兩倍，增大壓強，平衡正向移動，那么平衡時2c1<c3,2p2>p3，A、C錯誤；增大壓強，不利于NH3的分解，那么α2>α3，故α1＋α3<1，D錯誤。解析答案123B題組二恒溫、恒壓條件下等效平衡的應用2.恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反響：A(g)＋B(g)C(g)，假設開始時通入1molA和1molB，到達平衡時生成amolC。那么以下說法錯誤的選項是()A.假設開始時通入3molA和3molB，到達平衡時，生成的C的物質的量為3amolB.假設開始時通入4molA、4molB和2molC，到達平衡時，B的物質的量一定大于4mol123C.假設開始時通入2molA、2molB和1molC，到達平衡時，再通入3molC，那么再次到達平衡后，C的物質的量分數(shù)為D.假設在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，混合氣體的平均相對分子質量不變解析答案123解析選項A，開始時通入3molA和3molB，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當于將三個原容器疊加，各物質的含量與原平衡中的相同，C的物質的量為3amol；選項B，無法確定平衡移動的方向，不能確定平衡時B的物質的量一定大于4mol；選項C，根據題給數(shù)據可算出到達平衡時C的物質的量分數(shù)為；選項D，這種條件下混合氣體的平均相對分子質量不變。答案B123題組三恒溫、恒容，恒溫、恒壓條件下等效平衡的比較應用3.有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中參加2molN2、3molH2，反響N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)到達平衡時生成NH3的物質的量為mmol。(1)相同溫度下，在乙中參加4molN2、6molH2，假設乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反響到達平衡時，生成NH3的物質的量為________mol(從以下各項中選擇，只填字母，下同)；假設乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反響到達平衡時，生成NH3的物質的量為________mol。A.小于m B.等于mC.在m～2m之間 D.等于2mE.大于2m解析答案123解析由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強相等，到達平衡時，乙的容積應該為甲的兩倍，生成的NH3的物質的量應該等于2mmol。當甲、乙兩容器的容積相等時，相當于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質的量大于2mmol。答案DE123(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并參加1molNH3，要使乙中反響到達平衡時，各物質的體積分數(shù)與上述甲容器中到達平衡時相同，那么起始時應參加______molN2和_____molH2。解析乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應該投入N2為(1－0.5)mol＝0.5mol，H2為(1.5－1.5)mol＝0mol。、0.5

0解析答案1231.構建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當于增大壓強。2.構建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質的量增加的反響為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。返回探究高考明確考向1234561.(2015·四川理綜，7)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反響：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖：：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。以下說法正確的選項是()A.550℃時，假設充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B.650℃時，反響達平衡后CO2的轉化率為25.0%C.T℃時，假設充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反響方向移動D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝24.0p總78解析答案解析A項，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的正反響是氣體物質的量增加的反響，由于反響容器為體積可變的恒壓密閉容器，充入惰性氣體容器體積擴大，對反響體系相當于減小壓強，故v正、v逆均減小，平衡正向移動，錯誤；B項，由圖可知，650℃時假設設起始時CO2的體積為1L，平衡時CO2消耗的體積為x，那么12345678V始10V變

x2xV平1－x2xC項，由圖可知，T℃時平衡體系中CO和CO2的體積分數(shù)均為50%，故假設恒壓時充入等體積的CO2和CO兩種氣體，平衡不發(fā)生移動，錯誤；12345678D項，925℃時，CO的平衡分壓p(CO)＝p總×96.0%，CO2的平衡分壓p(CO2)＝p總×4%，根據化學平衡常數(shù)的定義可知答案

B123456782.(2015·安徽理綜，11)汽車尾氣中，NO產生的反響為N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反響，以下圖曲線a表示該反響在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反響在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。以下表達正確的選項是()12345678A.溫度T下，該反響的平衡常數(shù)K＝B.溫度T下，隨著反響的進行，混合氣體的密度減小C.曲線b對應的條件改變可能是參加了催化劑D.假設曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反響的ΔH<012345678解析答案B項，反響前后，混合氣體的體積與質量都沒有發(fā)生改變，所以混合氣體的密度不變，錯誤；C項，參加催化劑只改變反響速率而不改變反響的轉化率，假設參加催化劑到達平衡后，c(N2)應與曲線a對應的平衡濃度相同，錯誤；12345678D項，假設曲線b對應的條件改變是溫度，由于曲線b相對于曲線a先到達了平衡，故應該為升溫，升高溫度，N2的平衡濃度減小，說明平衡向正向移動，該反響為吸熱反響，ΔH>0，錯誤。答案A123456783.(2015·天津理綜，6)某溫度下，在2L的密閉容器中，參加1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反響：X(g)＋mY(g)3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中參加1molZ(g)，再次到達平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。以下表達不正確的選項是()A.m＝2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉化率之比為1∶1D.第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol·L－112345678解析答案解析A項，由題意可知兩種條件下X、Y、Z的初始物質的量不同，而最終平衡狀態(tài)相同，那么兩種條件下建立的平衡為溫度、容積不變時的等效平衡，故滿足反響前后氣態(tài)物質計量數(shù)之和相等，那么1＋m＝3，m＝2，正確；B項，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正確；C項，X、Y的初始物質的量之比為1∶2，根據方程式可知參加反響的X、Y的物質的量之比也為1∶2，故X與Y的平衡轉化率之比為1∶1，正確；12345678D項，由方程式可知該反響中反響前后氣體的物質的量不變，所以第二次平衡時氣體的總物質的量為4mol，那么Z的物質的量為4mol×10%＝0.4mol，Z的濃度為0.4mol÷2L＝0.2mol·L－1，錯誤。答案D123456784.(2015·江蘇，15改編)在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中參加足量的相同的碳粉，再分別參加0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反響CO2(g)＋C(s)2CO(g)到達平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如下圖(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。以下說法不正確的選項是()12345678A.反響CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS＞0、ΔH>0B.體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＞2p總(狀態(tài)Ⅰ)C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)D.逆反響速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)12345678解析答案解析A項，CO2(g)＋C(s)===2CO(g)是氣體的物質的量增加的反響，故ΔS>0，觀察圖像知，隨著溫度的升高，c(CO2)減小，平衡右移，那么ΔH＞0，正確；B項，Ⅰ所在曲線表示的是通入0.1molCO2的變化過程，此時

CO2(g)＋C(s)

2CO(g)n(始)/mol0.100n(轉)/mol0.02

0.04n(平)/mol0.08

0.0412345678此時氣體總的物質的量為0.12mol，Ⅱ所在曲線表示的是通入0.2molCO2的變化過程，此時

CO2(g)＋C(s)2CO(g)n(始)/mol0.200n(轉)/mol0.12

0.24n(平)/mol0.08

0.24此時氣體總的物質的量為0.32mol，此時Ⅱ中氣體總物質的量大于Ⅰ中氣體總物質的量的2倍，且Ⅱ的溫度高，氣體體積膨脹，壓強又要增大，那么p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)，正確；12345678C項，狀態(tài)Ⅱ和Ⅲ，溫度相同，Ⅱ中CO2的投料量是Ⅲ中CO2投料量的2倍，假設恒容時兩平衡等效，那么有c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＝2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，但成比例增加投料量，相當于加壓，平衡向逆反響方向移動，所以c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，正確；D項，狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ相比，Ⅲ的溫度高，反響速率快，所以v逆(狀態(tài)Ⅲ)>v逆(狀態(tài)Ⅰ)，錯誤。答案D123456785.[2015·廣東理綜，31(2)]用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反響具有更好的催化活性。①實驗測得在一定壓強下，總反響的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如以下圖：那么總反響的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是________。12345678解析答案解析①結合題中αHCl～T圖像可知，隨著溫度升高，αHCl降低，說明升高溫度平衡逆向移動，得出正反響方向為放熱反響，即ΔH＜0；A、B兩點A點溫度低，平衡常數(shù)K(A)大。答案＜K(A)12345678②在上述實驗中假設壓縮體積使壓強增大，畫出相應αHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由：____________________________________ 。溫度相同的條件下，增大壓強，平衡右移，解析結合可逆反響2HCl(g)＋O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)的特點，增大壓強平衡向右移動，αHCl增大，那么相同溫度下，HCl的平衡轉化率比增壓前的大。α(HCl)增大，因此曲線應在原曲線上方

12345678解析答案③以下措施中，有利于提高αHCl的有________。A.增大n(HCl) B.增大n(O2)C.使用更好的催化劑 D.移去H2O12345678解析答案B項，增大n(O2)即增大反響物的濃度；D項，移去H2O即減小生成物的濃度，均能使平衡正向移動，兩項都正確；C項，使用更好的催化劑，只能加快反響速率，不能使平衡移動，錯誤。答案BD123456786.[2015·江蘇，16(1)]以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質CaCO3。勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO)隨時間變化如圖。清液pH＞11時CaSO4轉化的離子方程式為____________________；能提高其轉化速率的措施有________(填序號)。12345678A.攪拌漿料 B.加熱漿料至100℃C.增大氨水濃度 D.減小CO2通入速率解析答案A項，攪拌漿料，增大反響物的接觸面積，加快反響速率，正確；12345678B項，加熱到100℃，氨水揮發(fā)、CO2溶解度減小，那么生成的(NH4)2CO3的量減少，無法實現(xiàn)CaSO4轉化為CaCO3，錯誤；C項，增大氨水濃度可以提高反響速率，正確；D項，減小CO2通入速率，那么轉化速率降低，錯誤。7.[2015·北京理綜，26(3)]氫能是一種極具開展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反響過程如以下圖所示：12345678反響Ⅱ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋550kJ·mol－1它由兩步反響組成：ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)ΔH＝＋177kJ·mol－1ⅱSO3(g)分解。L(L1，L2)，X可分別代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，ⅱ中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。①X代表的物理量是________。壓強12345678解析答案②判斷L1，L2的大小關系，并簡述理由：________________________

。解析在等壓條件下，升高溫度，反響ⅱ的平衡向正向移動，SO3(g)的轉化率增大，故L2代表高溫曲線，即L1＜L2。L1＜L2，SO3(g)分解的熱化學方程式為2SO3(g)

2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋196kJ·mol－1，當壓強一定時，溫度升高，平衡轉化率增大12345678解析答案123456788.(2015·山東理綜，30)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。(1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如下圖，縱軸為平衡時氫氣的壓強(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反響生成氫化物MHy，氫化反響方程式為zMHx(s)＋H2(g)zMHy(s)ΔH1(Ⅰ)；在B點，氫化反響結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反響(Ⅰ)中z＝________(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝________mL·g－1·min－1。反響Ⅰ的焓變ΔH1________0(填“>”“<”或“＝”)。12345678解析答案解析根據H原子守恒得zx＋2＝zy，那么z＝。由題中所給數(shù)據可知吸氫速率v＝240mL÷2g÷4min＝30mL·g－1·min－1。由圖像可知，T1<T2，且T2時氫氣的壓強大，說明升高溫度平衡向生成氫氣的方向移動，逆反響為吸熱反響，所以正反響為放熱反響，故ΔH1<0。答案12345678(2)η表示單位質量貯氫合金在氫化反響階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，那么溫度為T1、T2時，η(T1)________η(T2)(填“>”“<”或“＝”)。當反響(Ⅰ)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，到達平衡后反響(Ⅰ)可能處于圖中的________點(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可通過________或________的方式釋放氫氣。12345678解析答案解析由圖像可知，固定橫坐標不變，即氫原子與金屬原子個數(shù)比相同時，T2時氫氣的壓強大，說明吸氫能力弱，故η(T1)>η(T2)。處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，H2濃度增大，平衡正向移動，一段時間后再次到達平衡，此時H/M增大，故可能處于圖中的c點。由氫化反響方程式及圖像可知，這是一個放熱的氣體體積減小的反響，根據平衡移動原理，要使平衡向左移動釋放H2，可改變的條件是升溫或減壓。答案>c加熱減壓12345678(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反響，溫度為T時，該反響的熱化學方程式為________________。溫度為T時：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－112345678解析答案返回12345678返回練出高分12345678910111213141.對可逆反響N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，以下表達正確的選項是()A.到達化學平衡時，假設增加容器體積，那么正反響速率減小，逆反響速率增大B.假設單位時間內生成xmolN2的同時，消耗2xmolNH3，那么反響到達平衡狀態(tài)C.到達化學平衡時，2v正(H2)＝3v逆(NH3)D.參加催化劑，正反響速率增大，逆反響速率不變解析答案解析A項，到達化學平衡時，假設增加容器體積即減小壓強，正逆反響速率都減小，故A錯誤；B項，假設單位時間內生成xmolN2的同時，消耗2xmolNH3，表示的都是逆反響速率，無法判斷正逆反響速率是否相等，故B錯誤；C項，化學反響中反響速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據化學方程式可知2v正(H2)＝3v正(NH3)，3v正(NH3)＝3v逆(NH3)，所以2v正(H2)＝3v逆(NH3)，故C正確；D項，催化劑同等程度的改變正逆反響速率，所以參加催化劑，正反響速率增大，逆反響速率也同等程度增大，故D錯誤。答案C12345678910111213142.在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)到達平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質的量之比保持恒定()1234567891011121314A.①③⑤⑦ B.②④⑤C.①③④ D.①②③④⑤解析答案解析①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2證明正逆反響速率相等，到達了平衡，故正確；②未表達正逆反響速率的關系，故錯誤；③混合氣體的顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨著時間的變化而變化，反響到達了平衡，故正確；④化學反響前后質量是守恒的，體積是不變的，混合氣體的密度不變，故錯誤；⑤化學反響前后物質的量變化，質量守恒，所以混合氣體的平均相對分子質量變化，當?shù)竭_了平衡狀態(tài)，不再變化，故正確；1234567891011121314⑥如果反響開始只參加NO2，混合氣體中NO與O2的物質的量之比保持恒定不能作為平衡的判斷標志，故錯誤；⑦NO與NO2的物質的量之比保持恒定，即它們的濃度保持恒定，證明化學反響的正逆反響速率相等，到達了平衡，故正確。故答案選A。答案A12345678910111213143.汽車凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。假設該反響在絕熱、恒容的密閉體系中進行，以下示意圖正確且能說明反響在進行到t1時刻到達平衡狀態(tài)的是()1234567891011121314解析答案解析由于是絕熱、恒容密閉體系，隨著反響的進行，體系的溫度升高，K不斷減小，當K不變時，即溫度保持不變，該反響到達平衡狀態(tài)。答案B12345678910111213144.如圖是關于反響A2(g)＋3B2(g)2C(g)ΔH＜0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因是()1234567891011121314A.升高溫度，同時加壓B.降低溫度，同時減壓C增大反響物濃度，同時使用催化劑D.增大反響物濃度，同時減小生成物濃度解析答案解析A項，升高溫度，同時加壓，正逆反響速率都增大，逆反響速率應在原速率的上方，故A錯誤；B項，降低溫度，同時減壓正逆反響速率都降低，正反響速率應在原速率的下方，故B錯誤；C項，增大反響物濃度，同時使用催化劑，正逆反響速率都增大，逆反響速率應在原速率的上方，但正反響速率增大更多，平衡向正反響方向移動，故C錯誤；D項，增大反響物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反響速率增大，逆反響速率減小，平衡向正反響方向移動，圖像符合，故D正確。答案D12345678910111213145.某密閉容器中進行如下反響：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，假設要使平衡時反響物總物質的量與生成物總物質的量相等，且用X、Y作反響物，那么X、Y的初始物質的量之比的范圍應滿足()1234567891011121314解析答案解析設參加反響的X的物質的量為n，

X(g)＋2Y(g)

2Z(g)，開始(mol):x

y0轉化(mol):n2n2n平衡(mol):x－n

y－2n2n1234567891011121314平衡時反響物總物質的量與生成物總物質的量相等，所以有x－n＋y－2n＝2n，解得n＝(x＋y)/5，反響物不能完全反響，所以有x＞n，y＞2n，即：x＞(x＋y)/5①，y＞2(x＋y)/5②；解①得：x/y＞1/4，解②得x/y<3/2。故答案選D。答案D6.：3CH4(g)＋2N2(g)3C(s)＋4NH3(g)ΔH＞0,700℃時，CH4與N2在不同物質的量之比[]時CH4的平衡轉化率如下圖。以下說法正確的選項是()1234567891011121314解析答案B項，ΔH＞0，該反響是吸熱反響，升高溫度平衡正向移動，NH3的體積分數(shù)會增大，故B正確；C項，a、b兩點的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關，那么平衡常數(shù)不變，故C錯誤；1234567891011121314開始/mol340轉化/mol0.660.440.88平衡/mol2.343.560.881234567891011121314答案B應選B。12345678910111213147.在一定條件下，將A和B各0.32mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反響：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，反響過程中測定的數(shù)據如下表，以下說法正確的選項是()1234567891011121314t/min02479n(B)/mol0.320.240.220.200.20A.反響前2min的平均速率v(C)＝0.004mol·L－1·min－1B.其他條件不變，降低溫度，反響到達新平衡前v逆>v正C.其他條件不變，起始時向容器中充入0.64molA和0.64molB，平衡時n(C)<0.48molD.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32molA，再次平衡時，B的轉化率增大1234567891011121314解析答案B項，降溫，平衡右移，那么v正應大于v逆，錯誤；C項，原平衡n(C)＝0.24mol，由于是等體積反響，此時n(C)應等于0.48mol，錯誤。答案D12345678910111213148.80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反響N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據：1234567891011121314時間/s020406080100c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260.300.30以下判斷正確的選項是()A．升高溫度該反響的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1C．反響達平衡時，吸收的熱量為0.30QkJD．100s時再通入0.40molN2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大1234567891011121314解析答案1234567891011121314解析該反響為吸熱反響，升高溫度，平衡正向移動，K值增大，A錯誤；由表中數(shù)據可知，80s后c(NO2)不再變化，反響到達平衡狀態(tài)，生成NO2的物質的量為0.3mol·L－1×2L＝0.6mol，由熱化學方程式可知，每生成2molNO2吸收的熱量為QkJ，那么生成0.6molNO2吸收的熱量為0.30QkJ，C正確；100s時再通入0.40molN2O4，相當于增大壓強，平衡逆向移動，N2O4的轉化率減小，D錯誤。答案C9.向密閉容器中充入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反響CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖。以下說法不正確的選項是()A.平衡時CO與H2的物質的量之比為1∶1B.p1、p2、p3、p4由大到小的順序為p1<p2<p3<p4C.1100℃，p4條件下，該反響10min時到達平衡點X，那么v(CO2)＝0.008mol·L－1·min－1D.隨著溫度升高，該反響的平衡常數(shù)減小1234567891011121314解析答案解析A項，由于從正反響開始，整個過程中，CO與H2的物質的量之比均符合1∶1；B項，當溫度不變時，增大壓強，平衡左移，CH4的轉化率減小，所以p4>p3>p2>p1；D項，升溫，CH4的轉化率增大，正反響為吸熱反響，K應增大。答案D123456789101112131410.一定條件下存在反響：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，現(xiàn)有三個相同的1L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃條件下開始反響。到達平衡時，以下說法正確的選項是()1234567891011121314A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反響速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反響的平衡常數(shù)相同C.容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深D.容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1解析答案解析A項，由于條件是恒容絕熱，容器Ⅰ、Ⅱ中分別從正、逆反響方向達平衡，Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達平衡時溫度不同，所以正反響速率不相同，故A錯誤；B項，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡溫度不同，反響的平衡常數(shù)不相同，故B錯誤；C項，Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達平衡時容器Ⅰ中溫度比Ⅱ中高，結合升溫平衡逆向移動知Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C正確；1234567891011121314D項，假設恒溫恒容時容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1，但此題條件是恒容絕熱，平衡時溫度不同，故D錯誤。答案C123456789101112131411.某溫度下，密閉容器中發(fā)生如下可逆反響：2E(g)F(g)＋xG(g)ΔH<0，假設起始時E的濃度為amol·L－1，F(xiàn)、G的濃度均為0，到達平衡時E的濃度為0.5amol·L－1；假設E的起始濃度為2amol·L－1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當?shù)竭_新的平衡時，以下說法正確的選項是()A.升高溫度時，正反響速率加快，逆反響速率減慢B.假設x＝1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%C.假設x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol·L－1D.假設x＝3，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為amol1234567891011121314解析答案解析升高溫度時，正、逆反響速率都加快，故A錯誤；B項，假設x＝1，那么反響前后體積不變，所以在這兩種情況下兩平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正確；C項，假設x＝2，那么反響是體積增大的可逆反響，假設E的起始濃度改為2amol·L－1，相當于增大壓強，平衡向逆反響方向移動，所以新平衡下F的平衡濃度大于0.5amol·L－1，小于amol·L－1故C錯誤；不知道容器的體積，無法計算E的物質的量大于amol·L－1，故D錯誤。答案B123456789101112131412.：可逆反響N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中參加1molN2(g)和3molH2(g)，在一定條件下發(fā)生反響，到達平衡時放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中參加2molNH3(g)并發(fā)生反響，到達平衡時吸收熱量為Q2kJ，假設Q1＝3Q2。以下表達中正確的選項是()1234567891011121314A.達平衡時甲中N2的轉化率為75%B.達平衡時甲、乙中NH3的體積分數(shù)乙>甲C.到達平衡后，再向乙中參加0.25molN2(g)、0.75molH2(g)和1.5molNH3(g)，平衡向生成N2的方向移動D.乙中反響的熱化學方程式為2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－11234567891011121314解析答案解析甲、乙兩平衡等效。N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－QkJ·mol－1根據題意Q＝Q1＋Q2＝4Q2。A項，N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

Q1mol4Q2

x1234567891011121314所以α(N2)＝

×100%＝75%，正確；B項，由于甲、乙兩個體系為等效平衡，達平衡時，甲、乙中NH3的體積分數(shù)應相等，錯誤；2mol4Q2

y

Q21234567891011121314y＝0.5mol。所以平衡時，n(NH3)＝1.5mol，n(N2)＝0.25mol，n(H2)＝0.75mol。假設再向乙容器中參加NH31.5mol、N20.25mol、H20.75mol，相當于加壓，平衡應向生成NH3的方向移動，錯誤；D項，乙中反響的熱化學方程式應為2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋4Q2kJ·mol－1。答案A123456789101112131413.氨氣是一種重要的化工產品，是生產銨