中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)《工藝流程》測試卷-附帶答案

第頁中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)《工藝流程》測試卷-附帶答案學(xué)校:___________班級:___________姓名:___________考號:___________一．選擇題（共6小題）1．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（）A．KMnO4O2H2O B．CCO2CO C．K2CO3BaCO3Ba（NO3）2 D．Na2CO3NaClKCl2．用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應(yīng)的微觀模型如圖①，含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖②所示。關(guān)于該轉(zhuǎn)化過程的說法不正確的是（）A．400℃時(shí)，生成的產(chǎn)物只有N2、NO B．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3是否反應(yīng)完全 C．Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，適宜的溫度為800℃ D．化學(xué)反應(yīng)前后Pt﹣Rh合金的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變3．近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，部分循環(huán)過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該過程中能量轉(zhuǎn)化的形式至少有四種 B．反應(yīng)Ⅰ中每生成64g的SO2，同時(shí)生成32gO2 C．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3SO2+2H2O2H2SO4+S↓ D．該過程可實(shí)現(xiàn)H2SO4、SO2等物質(zhì)的循環(huán)使用4．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該流程可實(shí)現(xiàn)太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 B．制得H2中氫元素最初來源于水 C．所有涉及的反應(yīng)中，有四種元素的化合價(jià)發(fā)生了改變 D．反應(yīng)Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+H2O═2HI+H2SO45．某自來水廠的凈水過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．加入明礬可使懸浮雜質(zhì)沉降 B．“沙濾”可去除大顆粒固體雜質(zhì) C．“水槽”中的水為純凈物 D．上述凈水過程中發(fā)生了化學(xué)變化6．CH4與CO2在催化劑作用下可得到合成氣（CO和H2），反應(yīng)過程中催化劑表面還同時(shí)存在積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)，原理如圖﹣1所示。以下說法錯(cuò)誤的是（）A．消碳反應(yīng)的產(chǎn)物“”是CO B．積碳反應(yīng)為分解反應(yīng) C．為減少催化劑表面的積碳，可在原料氣中加入適量二氧化碳 D．圖2中溫度高于600℃，催化劑表面積碳量減少的原因是生成的碳多于消耗的碳二．工藝流程題（共14小題）7．過氧化鈣（CaO2），在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢反應(yīng)放出氧氣，因而在水產(chǎn)養(yǎng)殖中常用作供氧劑。CaO2?8H2O是一種白色固體，難溶于水、乙醇，在0℃時(shí)穩(wěn)定，130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO2，實(shí)驗(yàn)室可用氯化鈣制取CaO2?8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2，其制備流程如圖所示：【查閱資料】①濃氨水具有揮發(fā)性，能與酸發(fā)生反應(yīng)；②乙醇與CaO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；③反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl。（1）CaO2中氧元素的化合價(jià)為。（2）反應(yīng)Ⅰ中稀鹽酸不應(yīng)過量，原因是。（3）反應(yīng)Ⅱ需要在低溫環(huán)境下進(jìn)行，主要原因是防止CaO2?8H2O受熱分解，防止?jié)獍彼畵]發(fā)，。（4）該流程得到的副產(chǎn)品是。（5）過氧化鈣供氧時(shí)還會(huì)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。8．學(xué)習(xí)以下資料，了解純堿工業(yè)制備歷程。材料1：1791年，法國人呂布蘭發(fā)明了第一個(gè)工業(yè)制純堿的方法，以食鹽、硫酸為原料，設(shè)備腐蝕嚴(yán)重并且純度不高。材料2：1862年，比利時(shí)化學(xué)家索爾維發(fā)明了——索爾維法（又稱氨堿法），以食鹽、石灰石和氨為原料。氨堿法實(shí)現(xiàn)了連續(xù)性生產(chǎn)，產(chǎn)品也較為純凈。材料3：1943年，侯德榜成功揭秘索爾維制堿法，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法，開創(chuàng)了世界制堿工業(yè)的新紀(jì)元。侯德榜被稱為我國純堿之父。已知：NH4Cl═NH3↑+HCl↑（1）飽和食鹽水中先通入氨氣形成飽和氨鹽水，再加壓通入二氧化碳，這樣操作的目的是，步驟①過濾后所得濾液是碳酸氫鈉的（填“飽和”或者“不飽和”）溶液。（2）“侯氏制堿法”是在氨堿法基礎(chǔ)上，向?yàn)V出碳酸氫鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨(dú)結(jié)晶析出用作（填一種農(nóng)業(yè)上的用途），不采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化銨晶體的原因是。（3）索爾維法向母液中加入石灰乳混合加熱，生成NH3也可回收利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）相比“氨堿法制純堿”，“侯氏制堿法”的優(yōu)點(diǎn)有（填字母序號）。a．侯氏制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，減少了環(huán)境污染，提高了原料利用率b．不產(chǎn)生用途不大且難處理的CaCl2，對環(huán)境更加友好c．侯氏制堿法中CO2可以循環(huán)使用，后續(xù)無須補(bǔ)充CO2（5）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。9．廢棄的鎳鋅電池中含有鋅、銅、銀、鎳四種金屬。為探究鎳的金屬活動(dòng)性順序并回收銀，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程（反應(yīng)條件已略去）。已知鎳的相對原子質(zhì)量為59。（1）固體A的成分是。（2）實(shí)驗(yàn)流程中，操作①②③為。（3）向固體A中加入一定量的AgNO3，溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）由該實(shí)驗(yàn)可知，鋅、銅、銀、鎳的金屬活動(dòng)性順序由大到小為。10．鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步驟如下：（1）試劑①可選用，要使海水中的MgCl2全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，加入試劑①的量應(yīng)足量。（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是。（3）寫出Mg（OH）2與試劑②發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。11．實(shí)驗(yàn)室用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制備堿式碳酸Cu2（OH）2CO3的主要實(shí)驗(yàn)流程如下。已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。（1）浸取前輝銅礦粉碎成細(xì)顆粒，目的是。（2）硫酸浸取時(shí)，Cu2S被MnO2氧化的化學(xué)方程式為：2MnO2+Cu2S+4H2SO4＝2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O。濾渣I的成分為MnO2、S和（寫化學(xué)式）；（3）浸取時(shí)，F(xiàn)e2O3溶于硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）沉錳時(shí)，溫度不宜過高，理由是（任寫一條）；（5）經(jīng)過濾得到的產(chǎn)品堿式碳酸銅需要洗滌、烘干，其中洗滌的方法是向盛有堿式碳酸銅固體的過濾器中加入蒸餾水，洗滌2～3次。檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加（填序號）如果無明顯的現(xiàn)象，說明已經(jīng)洗滌干凈。①稀鹽酸②Na2SO4溶液③BaCl2溶液12．二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒，用氯化鈉生產(chǎn)ClO2的主要流程如圖：（1）反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)物一定有水，從元素守恒角度，說明理由。（2）上述流程所示的含氯物質(zhì)中，氯元素的化合價(jià)共有種（填數(shù)字）。（3）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。13．某化工廠以廢金屬（主要成分為Fe和Cu，表面有少量油污）為原料回收海綿銅，并制備氯化鐵的工藝流程如圖所示。已知：NaNO2易溶于水且不與氫氧化鈉反應(yīng)，在“氧化”中起催化作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O?；卮饐栴}：（1）操作A的名稱是。（2）“洗滌”去除廢金屬表面的油污，試劑X最好選用（填字母序號，下同）。要得到純凈的固體乙，操作A后也要進(jìn)行洗滌，洗滌劑最好選用。a．水b．氫氧化鈉溶液c．稀硫酸“沉鐵”過程后生成固體乙的化學(xué)式為。（3）為了提高“酸浸”時(shí)的效率，可以采用的方法是（寫一種）。（4）“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）在“氧化”過程中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有（寫元素符號）。14．海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如圖。（1）為除去粗鹽水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)，加入下列3種過量試劑的順序依次可以是（填字母序號之一）。A.Na2CO3、NaOH、BaCl2B.BaCl2、Na2CO3、NaOHC.NaOH、Na2CO3、BaCl2D.Na2CO3、BaCl2、NaOH（2）按加入試劑的正確順序，過濾后的濾渣有種。（3）在上述制取單質(zhì)鎂的三個(gè)反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（選填“反應(yīng)①”“反應(yīng)②”“反應(yīng)③”之一）。（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液B（含有NH4Cl）中加入過量Ca（OH）2，加熱則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是。（5）海水制備氯化鎂的過程中，選擇石灰乳（主要成分是氫氧化鈣）而不選用氫氧化鈉的原因。15．中國航天工業(yè)飛速發(fā)展，金屬鈦常被用于航空航天工業(yè)。如圖是以鈦鐵礦為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝流程：已知：①鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。②鈦鐵浸在濃硫酸中發(fā)生反應(yīng)：FeTiO3+2H2SO4（濃）═TiOSO4+FeSO4+2H2O（1）FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為。（2）反應(yīng)前需將鈦鐵礦粉碎，其目的是。（3）溶液Ⅱ的主要溶質(zhì)為TiOSO4，加熱時(shí)和水發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過濾得到H2TiO3。已知X的溶質(zhì)是一種初中化學(xué)常見的酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）步驟④發(fā)生的反應(yīng)為TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti，此反應(yīng)需要在Ar氛圍下進(jìn)行，其中Ar的作用是。（5）若在制備過程中有20%的鈦元素?fù)p失，最終獲得4.8t的單質(zhì)鈦，則20t鈦鐵礦中鈦酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16．Fe3O4顆粒在磁記錄材料、磁流體等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。制備Fe3O4的方法如圖：已知：①“沉淀”時(shí)的反應(yīng)為：2FeCl3+FeCl2+8NH3?H2OFe3O4↓+8NH4Cl+4H2O；②+2價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。（1）為了加快“溶解”速率，可采取的措施是；（2）若向鹽酸酸化的FeCl2溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高，需要控制溫度為50℃，原因是。（4）“溶解”時(shí)，實(shí)際投放的遠(yuǎn)大于理論值，原因是。（5）檢驗(yàn)Fe3O4是否洗干凈，取最后一次洗滌液，可采取的方法是（填序號）。A．加入濃NaOH溶液，加熱B．加AgNO3和稀硝酸C．稀鹽酸17．高純硅是生產(chǎn)芯片的基材，如圖是制備高純硅及金屬鎂的簡易流程。資料：①粗硅原料主要成分為硅（Si），含MgO等雜質(zhì)，不考慮其它雜質(zhì)與酸反應(yīng)。②硅不溶于水且不與x反應(yīng)。③氧化鎂與酸的反應(yīng)原理與氧化鐵類似。（1）x是（填物質(zhì)名稱）。（2）若在實(shí)驗(yàn)室完成操作Ⅰ，所需玻璃儀器除燒杯外還有，所得“溶液”中含有的陽離子有（寫離子符號）；操作Ⅱ包括、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（3）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①～④中屬于化合反應(yīng)的是（填序號）。（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有（填化學(xué)式）。18．碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2、還含少量的Ag、Au）為原料制備碲的一種工藝流程如圖。已知：TeO2微溶于水，易溶于較濃的氫氧化鈉溶液、硫酸溶液、鹽酸等。（1）類比CO2與NaOH的反應(yīng)，寫出“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）“堿浸”后，過濾所得濾渣的主要成分為。（3）“沉碲”時(shí)，緩慢加入硫酸，并不斷攪拌。此時(shí)發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、Na2TeO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+TeO2↓，為生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之間，其原因是。（4）濾液1中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（5）“還原”時(shí)，在TeCl4溶液中通入SO2，反應(yīng)生成碲和兩種常見的酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。19．由菱鐵礦（主要成分為FeCO3，含少量SiO2等雜質(zhì)）制備鐵粉的一種流程如圖：（1）碳酸亞鐵（FeCO3）中鐵元素的化合價(jià)為。（2）“酸浸”時(shí)，為使反應(yīng)充分，可采取的一種措施是，“酸浸”后所得溶液中含有的溶質(zhì)有：FeSO4和。（3）“沉鐵”時(shí)，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！氨簾睍r(shí)，在高溫條件下，F(xiàn)eCO3與O2反應(yīng)生成Fe2O3與CO2的化學(xué)方程式為。（4）“還原”時(shí)，在高溫條件下，利用炭粉可將鐵從氧化鐵中還原出來，若向氧化鐵與炭粉的混合物中添加適量的CaCO3，更利于還原氧化鐵，其原因是。20．濕法煉鋅過程中的凈化鈷液中含有Zn、Co、Cu和Fe的單質(zhì)及Zn（OH）2，可利用過硫酸鈉氧化水解法實(shí)現(xiàn)鈷的富集，同時(shí)分別回收鋅、銅和鐵元素，工藝流程如圖：資料1.鈷的金屬活動(dòng)性與鐵相似。資料2.該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見表：金屬離子Fe3+Fe2+Co2+開始沉淀的pH1.97.57.7沉淀完全的pH3.29.09.2（1）工藝流程中“酸浸”“除鐵”“沉鈷”都需要進(jìn)行的操作是。（2）“酸浸”中發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是，浸渣的主要成分為。（3）“除鐵”過程中會(huì)發(fā)生分步反應(yīng)2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2X，X的化學(xué)式是，該過程需要控制溶液的pH范圍是。（4）上述流程中（填序號）可返回濕法煉鋅系統(tǒng)，提高鋅的利用率。a.浸渣b.濾渣Ⅰc.濾液Ⅱd.濾渣Ⅲ參考答案與試題解析一．選擇題（共6小題）1．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（）A．KMnO4O2H2O B．CCO2CO C．K2CO3BaCO3Ba（NO3）2 D．Na2CO3NaClKCl【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】D【分析】A、根據(jù)高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳進(jìn)行分析；B、根據(jù)碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件發(fā)生化合反應(yīng)生成一氧化碳進(jìn)行分析；C、根據(jù)碳酸鉀與氫氧化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，碳酸鋇與稀硝酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳進(jìn)行分析；D、根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件；氯化鈉與碳酸鉀相互交換成分，不能產(chǎn)生沉淀、氣體或水進(jìn)行分析。【解答】解：A.高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件發(fā)生化合反應(yīng)生成一氧化碳，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C.碳酸鉀與氫氧化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，碳酸鋇與稀硝酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；氯化鈉與碳酸鉀相互交換成分，不能產(chǎn)生沉淀、氣體或水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，該反應(yīng)不能發(fā)生，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故D不正確。故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的制備等，完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行。2．用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應(yīng)的微觀模型如圖①，含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖②所示。關(guān)于該轉(zhuǎn)化過程的說法不正確的是（）A．400℃時(shí)，生成的產(chǎn)物只有N2、NO B．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3是否反應(yīng)完全 C．Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，適宜的溫度為800℃ D．化學(xué)反應(yīng)前后Pt﹣Rh合金的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】A【分析】A、根據(jù)圖并結(jié)合原子守恒進(jìn)行分析；B、根據(jù)氨氣可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)證明有氨氣進(jìn)行分析；C、根據(jù)800℃時(shí)，NO的產(chǎn)率是100%進(jìn)行分析；D、根據(jù)Pt﹣Rh合金是該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈.根據(jù)圖并結(jié)合原子守恒知，400℃時(shí)生成的產(chǎn)物有N2、NO和水。故A不正確；B.氨氣可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)證明有氨氣。所以可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3是否反應(yīng)完全。故B正確；C.據(jù)圖可知，800℃時(shí)，NO的產(chǎn)率是100%，所以Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，適宜的溫度為800℃。故C正確；D.Pt﹣Rh合金是該反應(yīng)的催化劑，所以化學(xué)反應(yīng)前后Pt﹣Rh合金的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變。故D正確。故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查產(chǎn)率隨溫度變化曲線，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖像分析、判斷能力，明確曲線變化原因是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。3．近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，部分循環(huán)過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該過程中能量轉(zhuǎn)化的形式至少有四種 B．反應(yīng)Ⅰ中每生成64g的SO2，同時(shí)生成32gO2 C．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3SO2+2H2O2H2SO4+S↓ D．該過程可實(shí)現(xiàn)H2SO4、SO2等物質(zhì)的循環(huán)使用【考點(diǎn)】資源綜合利用和新能源開發(fā)．【專題】化學(xué)與能源．【答案】B【分析】A、根據(jù)該過程中能量轉(zhuǎn)化為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為電能進(jìn)行分析；B、根據(jù)反應(yīng)Ⅰ為硫酸在一定條件下分解生成二氧化硫、水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO42H2O+2SO2↑+O2↑，進(jìn)行分析；C、根據(jù)反應(yīng)Ⅱ?yàn)槎趸蚝退诖呋瘎┑淖饔孟罗D(zhuǎn)化為硫酸和硫進(jìn)行分析；D、根據(jù)硫酸、二氧化硫既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)使用進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、由圖可知，該過程中能量轉(zhuǎn)化為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為電能，至少四種，故A正確；B、反應(yīng)Ⅰ為硫酸在一定條件下分解生成二氧化硫、水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO42H2O+2SO2↑+O2↑，則反應(yīng)生成二氧化硫和氧氣的質(zhì)量比為：（64×2）：（16×2）＝4：1，故每生成64g二氧化碳，同時(shí)生成16g氧氣，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)Ⅱ?yàn)槎趸蚝退诖呋瘎┑淖饔孟罗D(zhuǎn)化為硫酸和硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SO2+2H2O2H2SO4+S↓，故C正確；D、硫酸、二氧化硫既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)使用，故D正確。故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查資源綜合利用和新能源開發(fā)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。4．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該流程可實(shí)現(xiàn)太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 B．制得H2中氫元素最初來源于水 C．所有涉及的反應(yīng)中，有四種元素的化合價(jià)發(fā)生了改變 D．反應(yīng)Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+H2O═2HI+H2SO4【考點(diǎn)】資源綜合利用和新能源開發(fā)；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化．【專題】化學(xué)與能源．【答案】D【分析】根據(jù)題意，以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法，結(jié)合反應(yīng)過程圖、題意，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法，該流程可實(shí)現(xiàn)太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)說法正確。B、根據(jù)反應(yīng)Ⅰ可知，水、二氧化硫、碘三者反應(yīng)生成H2SO4和HI，HI再反應(yīng)生成氫氣可知，氫元素最初來源于水，故選項(xiàng)說法正確。C、根據(jù)反應(yīng)過程圖示可看出，氫、碘、氧三種元素都有化合物到單質(zhì)的轉(zhuǎn)化，單質(zhì)中三種元素化合價(jià)為0價(jià)，但在化合物中不是0價(jià)，則三種元素的化合價(jià)都有改變；二氧化硫中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，轉(zhuǎn)化為硫酸后，硫元素化合價(jià)變?yōu)?6價(jià)，硫元素化合價(jià)也有改變，因此有四種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故選項(xiàng)說法正確。D、根據(jù)圖示可以看出，反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)物為水、二氧化硫和碘，生成物為H2SO4和HI，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O＝2HI+H2SO4，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評】本題難度不大，理解熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫的方法、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。5．某自來水廠的凈水過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．加入明礬可使懸浮雜質(zhì)沉降 B．“沙濾”可去除大顆粒固體雜質(zhì) C．“水槽”中的水為純凈物 D．上述凈水過程中發(fā)生了化學(xué)變化【考點(diǎn)】自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；純凈物和混合物的判別；化學(xué)變化和物理變化的判別．【專題】空氣與水．【答案】C【分析】根據(jù)凈化水的方法與原理、物質(zhì)的性質(zhì)來分析。【解答】解：A、明礬在溶于水時(shí)能形成膠狀物，吸附懸浮雜質(zhì)，形成較大顆粒而加快沉降，故正確；B、過濾能除去天然水中的難溶性雜質(zhì)，“沙濾”可去除大顆粒固體雜質(zhì)，故正確；C、“水槽”中的水還含有可溶性雜質(zhì)，是混合物，故錯(cuò)誤；D、沉淀池和沙濾的過程中沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生了物理變化，空氣氧化、殺菌消毒的過程，生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故正確；故選：C?！军c(diǎn)評】要想解答好這類題目，要熟記混合物的分離方法、水的凈化方法、原理和相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作等。6．CH4與CO2在催化劑作用下可得到合成氣（CO和H2），反應(yīng)過程中催化劑表面還同時(shí)存在積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)，原理如圖﹣1所示。以下說法錯(cuò)誤的是（）A．消碳反應(yīng)的產(chǎn)物“”是CO B．積碳反應(yīng)為分解反應(yīng) C．為減少催化劑表面的積碳，可在原料氣中加入適量二氧化碳 D．圖2中溫度高于600℃，催化劑表面積碳量減少的原因是生成的碳多于消耗的碳【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定．【專題】攝取典型信息、以新襯新解題．【答案】D【分析】根據(jù)圖中提供信息可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷?！窘獯稹拷猓篈、消碳反應(yīng)的產(chǎn)物“”是一氧化碳?xì)怏w，故選項(xiàng)正確；B、由圖可知，積碳反應(yīng)為分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；C、為減少積碳，可在原料氣中適當(dāng)增加二氧化碳?xì)怏w的量，故選項(xiàng)正確；D、圖2中溫度高于600℃積碳量減少，原因是生成的碳少于消耗的碳，故選項(xiàng)不正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。二．工藝流程題（共14小題）7．過氧化鈣（CaO2），在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢反應(yīng)放出氧氣，因而在水產(chǎn)養(yǎng)殖中常用作供氧劑。CaO2?8H2O是一種白色固體，難溶于水、乙醇，在0℃時(shí)穩(wěn)定，130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO2，實(shí)驗(yàn)室可用氯化鈣制取CaO2?8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2，其制備流程如圖所示：【查閱資料】①濃氨水具有揮發(fā)性，能與酸發(fā)生反應(yīng)；②乙醇與CaO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；③反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl。（1）CaO2中氧元素的化合價(jià)為﹣1。（2）反應(yīng)Ⅰ中稀鹽酸不應(yīng)過量，原因是防止鹽酸和濃氨水反應(yīng)，降低CaO2?8H2O產(chǎn)量。（3）反應(yīng)Ⅱ需要在低溫環(huán)境下進(jìn)行，主要原因是防止CaO2?8H2O受熱分解，防止?jié)獍彼畵]發(fā)，防止過氧化氫受熱分解。（4）該流程得到的副產(chǎn)品是NH4Cl。（5）過氧化鈣供氧時(shí)還會(huì)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）﹣1；（2）防止鹽酸和濃氨水反應(yīng)，降低CaO2?8H2O產(chǎn)量；（3）防止過氧化氫受熱分解；（4）NH4Cl；（5）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。【分析】（1）根據(jù)在化合物中，化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鹽酸和氨水反應(yīng)生成氯化銨和水進(jìn)行分析；（3）根據(jù)過氧化氫受熱會(huì)發(fā)生分解進(jìn)行分析；（4）根據(jù)CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O＝CaO2?8H2O↓+2NH4Cl進(jìn)行分析；（5）根據(jù)過氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）CaO2中，鈣元素顯+2價(jià)，所以氧元素的化合價(jià)為﹣1；（2）反應(yīng)Ⅰ中稀鹽酸不應(yīng)過量，原因是：過量的鹽酸會(huì)與氨水反應(yīng)，降低CaO2?8H2O產(chǎn)量；（3）Ⅱ需要在低溫環(huán)境下進(jìn)行，主要原因是防止CaO2?8H2O受熱分解，防止?jié)獍彼畵]發(fā)，防止過氧化氫受熱分解；（4）CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O＝CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，所以該流程得到的副產(chǎn)品是氯化銨；（5）過氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，化學(xué)方程式為：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。故答案為：（1）﹣1；（2）防止鹽酸和濃氨水反應(yīng)，降低CaO2?8H2O產(chǎn)量；（3）防止過氧化氫受熱分解；（4）NH4Cl；（5）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。【點(diǎn)評】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。8．學(xué)習(xí)以下資料，了解純堿工業(yè)制備歷程。材料1：1791年，法國人呂布蘭發(fā)明了第一個(gè)工業(yè)制純堿的方法，以食鹽、硫酸為原料，設(shè)備腐蝕嚴(yán)重并且純度不高。材料2：1862年，比利時(shí)化學(xué)家索爾維發(fā)明了——索爾維法（又稱氨堿法），以食鹽、石灰石和氨為原料。氨堿法實(shí)現(xiàn)了連續(xù)性生產(chǎn)，產(chǎn)品也較為純凈。材料3：1943年，侯德榜成功揭秘索爾維制堿法，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法，開創(chuàng)了世界制堿工業(yè)的新紀(jì)元。侯德榜被稱為我國純堿之父。已知：NH4Cl═NH3↑+HCl↑（1）飽和食鹽水中先通入氨氣形成飽和氨鹽水，再加壓通入二氧化碳，這樣操作的目的是氨鹽水顯堿性，更易于吸收二氧化碳，步驟①過濾后所得濾液是碳酸氫鈉的飽和（填“飽和”或者“不飽和”）溶液。（2）“侯氏制堿法”是在氨堿法基礎(chǔ)上，向?yàn)V出碳酸氫鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨(dú)結(jié)晶析出用作氮肥（填一種農(nóng)業(yè)上的用途），不采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化銨晶體的原因是氯化銨受熱易分解。（3）索爾維法向母液中加入石灰乳混合加熱，生成NH3也可回收利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O。（4）相比“氨堿法制純堿”，“侯氏制堿法”的優(yōu)點(diǎn)有ab（填字母序號）。a．侯氏制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，減少了環(huán)境污染，提高了原料利用率b．不產(chǎn)生用途不大且難處理的CaCl2，對環(huán)境更加友好c．侯氏制堿法中CO2可以循環(huán)使用，后續(xù)無須補(bǔ)充CO2（5）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。【考點(diǎn)】純堿的制?。緦ｎ}】物質(zhì)的制備．【答案】（1）氨鹽水顯堿性，更易于吸收二氧化碳；飽和；（2）氮肥；氯化銨受熱易分解；（3）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O；（4）ab；（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?！痉治觥浚?）根據(jù)溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能和二氧化碳反應(yīng)；過濾后能得到碳酸氫鈉固體進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)氮肥的作用，氯化銨受熱易分解進(jìn)行分析解答；（3）根據(jù)氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水分析；（4）根據(jù)流程圖所給信息進(jìn)行分析解答；（5）根據(jù)步驟②中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳分析。【解答】解：（1）氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能和二氧化碳反應(yīng)，則這樣操作更易于吸收二氧化碳；由于過濾后能得到碳酸氫鈉固體，則得到的濾液為碳酸氫鈉的飽和溶液；（2）氯化銨中含有氮、磷、鉀元素中的氮元素，屬于氮肥；根據(jù)題干信息可知氯化銨受熱易分解，蒸發(fā)結(jié)晶需要加熱，故不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方式提純氯化銨晶體；（3）索爾維法向母液中加入石灰乳混合加熱，則發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O；（4）a、侯氏制堿法中副產(chǎn)品氯化銨可用作氮肥，侯氏制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，減少了環(huán)境污染，提高了原料利用率，該選項(xiàng)符合題意；b、該流程中沒有生成氯化鈣，則對環(huán)境更加友好，該選項(xiàng)符合題意；c、根據(jù)碳元素守恒，純堿中含有碳元素，則還需補(bǔ)充二氧化碳，該選項(xiàng)不符合題意；故選：ab；（5）步驟②中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故答案為：（1）氨鹽水顯堿性，更易于吸收二氧化碳；飽和；（2）氮肥；氯化銨受熱易分解；（3）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O；（4）ab；（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?！军c(diǎn)評】本題難度不大，理解侯氏聯(lián)合制堿法的部分工藝流程、掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。9．廢棄的鎳鋅電池中含有鋅、銅、銀、鎳四種金屬。為探究鎳的金屬活動(dòng)性順序并回收銀，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程（反應(yīng)條件已略去）。已知鎳的相對原子質(zhì)量為59。（1）固體A的成分是銅、銀。（2）實(shí)驗(yàn)流程中，操作①②③為過濾。（3）向固體A中加入一定量的AgNO3，溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（4）由該實(shí)驗(yàn)可知，鋅、銅、銀、鎳的金屬活動(dòng)性順序由大到小為鋅＞鎳＞銅＞銀?！究键c(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）銅、銀；（2）過濾；（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（4）鋅＞鎳＞銅＞銀?！痉治觥扛鶕?jù)鋅、銅、銀、鎳四種金屬中加入一定量的稀硫酸，銅、銀均不能與稀硫酸反應(yīng)，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；溶液甲中加入過量的鋅，能達(dá)到鋅鎳混合物，說明溶液甲中含有硫酸鎳，說明鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）鋅、銅、銀、鎳四種金屬中加入一定量的稀硫酸，銅、銀均不能與稀硫酸反應(yīng)，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；溶液甲中加入過量的鋅，能達(dá)到鋅鎳混合物，說明溶液甲中含有硫酸鎳，說明鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣，故固體A的成分是銅、銀。（2）實(shí)驗(yàn)流程中，操作①②③均能將固體和溶液分離，均是過濾操作。（3）向固體A中加入一定量的AgNO3，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（4）溶液甲中加入過量的鋅，得到鋅鎳固體混合物，說明鋅與硫酸鎳發(fā)生了置換反應(yīng)，則說明鋅的金屬活動(dòng)性比鎳強(qiáng)，鋅、銅、銀、鎳的金屬活動(dòng)性順序由大到小為鋅＞鎳＞銅＞銀。故答案為：（1）銅、銀；（2）過濾；（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（4）鋅＞鎳＞銅＞銀?！军c(diǎn)評】本題難度不大，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。10．鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步驟如下：（1）試劑①可選用氫氧化鈣，要使海水中的MgCl2全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，加入試劑①的量應(yīng)足量。（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾。（3）寫出Mg（OH）2與試劑②發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2Mg+Cl2↑?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）氫氧化鈣；（2）過濾；（3）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；（4）MgCl2Mg+Cl2↑。【分析】（1）根據(jù)海水中含有的氯化鎂要轉(zhuǎn)化生成氫氧化鎂沉淀，進(jìn)行分析；（2）根據(jù)過濾可以將固體和液體分離，進(jìn)行分析；（3）根據(jù)將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，加入鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，進(jìn)行分析；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）海水中含有的氯化鎂要轉(zhuǎn)化生成氫氧化鎂沉淀，從價(jià)格等因素考慮，試劑①可選用氫氧化鈣，加入足量的氫氧化鈣，可將海水中的MgCl2全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀；（2）過濾可以將固體和液體分離，因此加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾；（3）將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，加入鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知物質(zhì)A為氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2Mg+Cl2↑。故答案為：（1）氫氧化鈣；（2）過濾；（3）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；（4）MgCl2Mg+Cl2↑?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的制備等，注意在書寫化學(xué)方程式后，首先檢查化學(xué)式，再檢查是否配平、反應(yīng)條件和沉淀、氣體符號的標(biāo)注。11．實(shí)驗(yàn)室用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制備堿式碳酸Cu2（OH）2CO3的主要實(shí)驗(yàn)流程如下。已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。（1）浸取前輝銅礦粉碎成細(xì)顆粒，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）硫酸浸取時(shí)，Cu2S被MnO2氧化的化學(xué)方程式為：2MnO2+Cu2S+4H2SO4＝2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O。濾渣I的成分為MnO2、S和SiO2（寫化學(xué)式）；（3）浸取時(shí)，F(xiàn)e2O3溶于硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）沉錳時(shí)，溫度不宜過高，理由是防止NH4HCO3分解（任寫一條）；（5）經(jīng)過濾得到的產(chǎn)品堿式碳酸銅需要洗滌、烘干，其中洗滌的方法是向盛有堿式碳酸銅固體的過濾器中加入蒸餾水，洗滌2～3次。檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加③（填序號）如果無明顯的現(xiàn)象，說明已經(jīng)洗滌干凈。①稀鹽酸②Na2SO4溶液③BaCl2溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）SiO2；（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）防止NH4HCO3分解；（5）③?！痉治觥浚?）根據(jù)反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快進(jìn)行分析；（2）根據(jù)二氧化硅不溶于水，也不溶于酸進(jìn)行分析；（3）根據(jù)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水進(jìn)行分析；（4）根據(jù)碳酸氫銨的熱穩(wěn)定性差進(jìn)行分析；（5）根據(jù)鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成白色沉淀硫酸鋇進(jìn)行分析。【解答】解：（1）浸取前輝銅礦粉碎成細(xì)顆粒，目的是：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，所以濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質(zhì)S和SiO2；（3）浸取時(shí)，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）碳酸氫銨熱穩(wěn)定性差，沉錳時(shí)溫度不宜過高，除了防止氨水揮發(fā)外，還能防止NH4HCO3分解；（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，如果無明顯的現(xiàn)象，說明已經(jīng)洗滌干凈，故選：③。故答案為：（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）SiO2；（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）防止NH4HCO3分解；（5）③。【點(diǎn)評】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。12．二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒，用氯化鈉生產(chǎn)ClO2的主要流程如圖：（1）反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)物一定有水，從元素守恒角度，說明理由生成物中含有氫、氧元素。（2）上述流程所示的含氯物質(zhì)中，氯元素的化合價(jià)共有3種（填數(shù)字）。（3）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl。【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）生成物中含有氫、氧元素；（2）3；（3）NaCl?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變進(jìn)行分析；（2）根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，以及含氯物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)進(jìn)行分析；（3）根據(jù)能循環(huán)使用的物質(zhì)在流程中既是反應(yīng)物又是生成物進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，由反應(yīng)后生成的兩種物質(zhì)化學(xué)式是NaClO3、H2，反應(yīng)后元素是鈉元素、氫元素、氧元素和氯元素，而反應(yīng)前氯化鈉只含鈉元素和氯元素，故反應(yīng)物還有水反應(yīng)，故生成物中含有氫、氧元素；（2）上述流程所示的含氯物質(zhì)中，氯化鈉中氯元素顯﹣1價(jià)，氯酸鈉中氯元素顯+5價(jià)，二氧化氯中氯元素顯+4價(jià)，所以氯元素的化合價(jià)共有3種；（3）能循環(huán)使用的物質(zhì)在流程中既是反應(yīng)物又是生成物，故由題意判斷上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉；故答案為：（1）生成物中含有氫、氧元素；（2）3；（3）NaCl?！军c(diǎn)評】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。13．某化工廠以廢金屬（主要成分為Fe和Cu，表面有少量油污）為原料回收海綿銅，并制備氯化鐵的工藝流程如圖所示。已知：NaNO2易溶于水且不與氫氧化鈉反應(yīng)，在“氧化”中起催化作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O。回答問題：（1）操作A的名稱是過濾。（2）“洗滌”去除廢金屬表面的油污，試劑X最好選用b（填字母序號，下同）。要得到純凈的固體乙，操作A后也要進(jìn)行洗滌，洗滌劑最好選用a。a．水b．氫氧化鈉溶液c．稀硫酸“沉鐵”過程后生成固體乙的化學(xué)式為Fe（OH）3。（3）為了提高“酸浸”時(shí)的效率，可以采用的方法是把金屬研磨成粉末狀（合理即可）（寫一種）。（4）“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（5）在“氧化”過程中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有Fe、O（寫元素符號）?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）過濾；（2）b；a；Fe（OH）3；（3）把金屬研磨成粉末狀（合理即可）；（4）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（5）Fe、O。【分析】廢金屬（主要成分為Fe和Cu，表面有少量油污），加入氫氧化鈉溶液浸泡洗去油污后，加入足量的稀鹽酸，得到氯化亞鐵溶液，在亞硝酸鈉催化作用下，氯化亞鐵被氧氣氧化為氯化鐵，再加入適量的氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，加入適量稀鹽酸，得到氯化鐵溶液，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓海?）廢金屬加入氫氧化鈉溶液浸泡洗去油污后，進(jìn)行過濾操作，得到不含油污的廢金屬固體。（2）水不能除去油污，硫酸顯酸性，除去油污效果較差，而氫氧化鈉溶液顯堿性，能與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用于去除廢金屬表面的油污，故選b；固體乙為氫氧化鐵沉淀，水與氫氧化鐵不反應(yīng)，硫酸與氫氧化鐵反應(yīng)，氫氧化鈉與氫氧化鐵不反應(yīng)，但易引入雜質(zhì)鈉離子，因此洗滌劑最好選用水洗，故選a；氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉鐵”過程后生成固體乙的化學(xué)式為Fe（OH）3；（3）為了提高“酸浸”時(shí)的效率，可以采用的方法是把金屬研磨成粉末狀，以增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（4）銅與稀鹽酸不反應(yīng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（5）NaNO2易溶于水且不與氫氧化鈉反應(yīng)，在“氧化”中起催化作用，因此，氯化亞鐵在酸性環(huán)境下，被氧氣氧化為鐵離子；因此在“氧化”過程中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有Fe、O。故答案為：（1）過濾；（2）b；a；Fe（OH）3；（3）把金屬研磨成粉末狀（合理即可）；（4）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（5）Fe、O?！军c(diǎn)評】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。14．海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如圖。（1）為除去粗鹽水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)，加入下列3種過量試劑的順序依次可以是B（填字母序號之一）。A.Na2CO3、NaOH、BaCl2B.BaCl2、Na2CO3、NaOHC.NaOH、Na2CO3、BaCl2D.Na2CO3、BaCl2、NaOH（2）按加入試劑的正確順序，過濾后的濾渣有4種。（3）在上述制取單質(zhì)鎂的三個(gè)反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是反應(yīng)②（選填“反應(yīng)①”“反應(yīng)②”“反應(yīng)③”之一）。（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液B（含有NH4Cl）中加入過量Ca（OH）2，加熱則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是NH3。（5）海水制備氯化鎂的過程中，選擇石灰乳（主要成分是氫氧化鈣）而不選用氫氧化鈉的原因成本低?！究键c(diǎn)】對海洋資源的合理開發(fā)與利用；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）B；（2）4；（3）反應(yīng)②；（4）NH3；（5）成本低?！痉治觥浚?）用氯化鋇可以除去硫酸鈉，用氫氧化鈉可以除去氯化鎂，用碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（2）氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)，用碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（3）根據(jù)反應(yīng)②氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水分析；（4）根據(jù)氯化銨能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣等物質(zhì)；（5）根據(jù)石灰乳的成本低分析。【解答】解：（1）加入過量氫氧化鈉溶液時(shí)，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入過量氯化鋇時(shí)，能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入過量碳酸鈉溶液時(shí)，能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸時(shí)，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去；故碳酸鈉溶液應(yīng)放在氯化鋇溶液的后面，以此類推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達(dá)到同樣的目的；故選：B；（2）根據(jù)以上分析，過濾后的濾渣有BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2共4種；（3）反應(yīng)②氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于中和反應(yīng)；（4）分離出NaHCO3晶體后的母液中含有氯化銨，加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)能生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣可以循環(huán)使用，化學(xué)式是NH3；（5）海水制備氯化鎂的過程中，由于石灰乳的成本低，故選擇石灰乳（主要成分是氫氧化鈣）而不選用氫氧化鈉。故答案為：（1）B；（2）4；（3）反應(yīng)②；（4）NH3；（5）成本低?！军c(diǎn)評】本題有一定難度，理解制備的工藝流程、掌握粗鹽的提純、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。15．中國航天工業(yè)飛速發(fā)展，金屬鈦常被用于航空航天工業(yè)。如圖是以鈦鐵礦為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝流程：已知：①鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。②鈦鐵浸在濃硫酸中發(fā)生反應(yīng)：FeTiO3+2H2SO4（濃）═TiOSO4+FeSO4+2H2O（1）FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為+4。（2）反應(yīng)前需將鈦鐵礦粉碎，其目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。（3）溶液Ⅱ的主要溶質(zhì)為TiOSO4，加熱時(shí)和水發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過濾得到H2TiO3。已知X的溶質(zhì)是一種初中化學(xué)常見的酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）步驟④發(fā)生的反應(yīng)為TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti，此反應(yīng)需要在Ar氛圍下進(jìn)行，其中Ar的作用是作保護(hù)氣，防止鎂和反應(yīng)生成的鈦高溫下被氧化。（5）若在制備過程中有20%的鈦元素?fù)p失，最終獲得4.8t的單質(zhì)鈦，則20t鈦鐵礦中鈦酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．【答案】（1）+4；（2）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（3）；（4）作保護(hù)氣，防止鎂和反應(yīng)生成的鈦高溫下被氧化；（5）95%。【分析】（1）根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零規(guī)律進(jìn)行分析；（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；（4）根據(jù)氬氣的穩(wěn)定性進(jìn)行分析；（5）根據(jù)鈦元素質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）FeTiO3中鐵元素顯+2價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；（2）反應(yīng)前需將鈦鐵礦粉碎，其目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Ti、O、S、H，生成物中含H、Ti、O，故生成物中還應(yīng)含S，已知X的溶質(zhì)是一種初中化學(xué)常見的酸，故物質(zhì)X為硫酸，則該反應(yīng)為TiOSO4和水在加熱的條件下反應(yīng)生成H2TiO3和硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）此反應(yīng)需要在Ar氛圍下進(jìn)行，氬氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，可防止鎂和反應(yīng)生成的鈦高溫下被氧化；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則20t鈦鐵礦中鈦酸亞鐵的質(zhì)量為：，則20t鈦鐵礦中鈦酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。故答案為：（1）+4；（2）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（3）；（4）作保護(hù)氣，防止鎂和反應(yīng)生成的鈦高溫下被氧化；（5）95%?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和制備，解答時(shí)要根據(jù)所學(xué)知識，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。16．Fe3O4顆粒在磁記錄材料、磁流體等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。制備Fe3O4的方法如圖：已知：①“沉淀”時(shí)的反應(yīng)為：2FeCl3+FeCl2+8NH3?H2OFe3O4↓+8NH4Cl+4H2O；②+2價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。（1）為了加快“溶解”速率，可采取的措施是用玻璃棒攪拌；（2）若向鹽酸酸化的FeCl2溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O。（3）“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高，需要控制溫度為50℃，原因是減少NH3?H2O的揮發(fā)。（4）“溶解”時(shí)，實(shí)際投放的遠(yuǎn)大于理論值，原因是“溶解”時(shí)，F(xiàn)eCl2在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成FeCl3。（5）檢驗(yàn)Fe3O4是否洗干凈，取最后一次洗滌液，可采取的方法是AB（填序號）。A．加入濃NaOH溶液，加熱B．加AgNO3和稀硝酸C．稀鹽酸【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）用玻璃棒攪拌；（2）4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O；（3）減少NH3?H2O的揮發(fā)；（4）“溶解”時(shí)，F(xiàn)eCl2在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成FeCl3；（5）AB。【分析】（1）根據(jù)影響溶解速率的因素分析；（2）根據(jù)反應(yīng)物為鹽酸、氯化亞鐵和氧氣，生成物為氯化鐵和水分析；（3）根據(jù)氨水受熱易揮發(fā)、易分解分析；（4）根據(jù)FeCl2在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成FeCl3分析；（5）根據(jù)反應(yīng)后的四氧化三鐵表面會(huì)殘留氯化氨溶液分析?！窘獯稹拷猓海?）攪拌能使反應(yīng)充分接觸，從而加快反應(yīng)速率；（2）向鹽酸酸化FeCl2溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，可知反應(yīng)物為鹽酸、氯化亞鐵和氧氣，生成物為氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為：4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O；（3）“沉淀”時(shí)需要控制反應(yīng)溫度為不宜過高，其原因是“沉淀”時(shí)加入了氨水，氨水受熱易揮發(fā)、易分解；（4）FeCl2在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成FeCl3，溶解時(shí)，實(shí)際投放的遠(yuǎn)大于理論值；（5）反應(yīng)后的四氧化三鐵表面會(huì)殘留氯化氨溶液，如果四氧化三鐵已經(jīng)洗凈，則最后一次洗滌液中不含有氯化氨。A、氫氧化鈉與氯化氨反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，加入氫氧化鈉溶液加熱，如果沒有產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明洗滌液中不含有氯化氨，說明洗凈，選項(xiàng)正確；B、硝酸銀與氯化氨反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，加硝酸銀和稀硝酸，如果沒有沉淀出現(xiàn)，則說明洗滌液中不含氯化銨，說明洗凈，選項(xiàng)正確；C、稀鹽酸與氯化銨不反應(yīng)，加入稀鹽酸，無論氯化氨是否有剩余都無明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：（1）用玻璃棒攪拌；（2）4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O；（3）減少NH3?H2O的揮發(fā)；（4）“溶解”時(shí)，F(xiàn)eCl2在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成FeCl3；（5）AB。【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識綜合分析和解決問題的能力。增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力。17．高純硅是生產(chǎn)芯片的基材，如圖是制備高純硅及金屬鎂的簡易流程。資料：①粗硅原料主要成分為硅（Si），含MgO等雜質(zhì)，不考慮其它雜質(zhì)與酸反應(yīng)。②硅不溶于水且不與x反應(yīng)。③氧化鎂與酸的反應(yīng)原理與氧化鐵類似。（1）x是鹽酸（填物質(zhì)名稱）。（2）若在實(shí)驗(yàn)室完成操作Ⅰ，所需玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，所得“溶液”中含有的陽離子有H+、Mg2+（寫離子符號）；操作Ⅱ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（3）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+SiCl4Si+4HCl。①～④中屬于化合反應(yīng)的是②（填序號）。（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有Cl2、HCl（填化學(xué)式）?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；化合反應(yīng)及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；過濾的原理、方法及其應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）鹽酸；（2）漏斗、玻璃棒；H+、Mg2+；蒸發(fā)濃縮；（3）2H2+SiCl4Si+4HCl；②；（4）Cl2、HCl?！痉治觥浚?）根據(jù)題目中的信息分析；（2）根據(jù)操作Ⅰ實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾分析；根據(jù)鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，以及加入的鹽酸是過量的進(jìn)行分析；（3）根據(jù)氫氣和四氯化硅在高溫的條件下生成硅和氯化氫以及圖中的反應(yīng)分析；（4）由圖可知，氯氣、氯化氫既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用?！窘獯稹拷猓海?）硅不溶于水且不與x反應(yīng)，氧化鎂與酸的反應(yīng)原理與氧化鐵類似，因此粗硅原料主要成分為硅（Si），含MgO等雜質(zhì)，不考慮其它雜質(zhì)與酸反應(yīng)，由流程圖看出，生成了氯化鎂，因此x是鹽酸；故答案為：鹽酸；（2）由圖可知，操作1實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾，所需玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，粗硅中含氧化鎂雜質(zhì)，加入過量稀鹽酸，氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，鹽酸過量，故濾液中的溶質(zhì)為氯化鎂和氯化氫，故含有的陽離子為：Mg2+、H+；操作Ⅱ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；故答案為：漏斗、玻璃棒；H+、Mg2+；蒸發(fā)濃縮；（3）氫氣和四氯化硅在高溫的條件下生成硅和氯化氫，③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+SiCl4Si+4HCl；由流程圖看出①是氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；②是氯氣和硅生成氯化硅，屬于化合反應(yīng)；③是氫氣和四氯化硅在高溫的條件下生成硅和氯化氫，屬于置換反應(yīng)，④是氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣。屬于分解反應(yīng)，故①～④中屬于化合反應(yīng)的是②；故答案為：2H2+SiCl4Si+4HCl；②；（4）由圖可知，氯氣、氯化氫既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用；故答案為：Cl2、HCl?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。18．碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2、還含少量的Ag、Au）為原料制備碲的一種工藝流程如圖。已知：TeO2微溶于水，易溶于較濃的氫氧化鈉溶液、硫酸溶液、鹽酸等。（1）類比CO2與NaOH的反應(yīng)，寫出“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O。（2）“堿浸”后，過濾所得濾渣的主要成分為Ag、Au。（3）“沉碲”時(shí)，緩慢加入硫酸，并不斷攪拌。此時(shí)發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、Na2TeO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+TeO2↓，為生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之間，其原因是防止酸性過強(qiáng)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與酸反應(yīng)致使碲元素?fù)p失。（4）濾液1中的溶質(zhì)是H2SO4、Na2SO4（填化學(xué)式）。（5）“還原”時(shí)，在TeCl4溶液中通入SO2，反應(yīng)生成碲和兩種常見的酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TeCl4+2SO2+4H2O═Te↓+4HCl+2H2SO4?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O；（2）Ag、Au；（3）防止酸性過強(qiáng)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與酸反應(yīng)致使碲元素?fù)p失；（4）H2SO4、Na2SO4；（5）TeCl4+2SO2+4H2O═Te↓+4HCl+2H2SO4。【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碲反應(yīng)生成碲酸鈉和水進(jìn)行分析；（2）根據(jù)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，金、銀的金屬活動(dòng)性排在氫的后面進(jìn)行分析；（3）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，TeO2易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿進(jìn)行分析；（4）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碲酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碲進(jìn)行分析；（5）根據(jù)四氯化碲和二氧化硫、水反應(yīng)生成碲、鹽酸和硫酸進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉和二氧化碲反應(yīng)生成碲酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O；（2）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，金、銀的金屬活動(dòng)性排在氫的后面，所以“堿浸”后，過濾所得濾渣成分為：Ag、Au；（3）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此時(shí)發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、Na2TeO3+2H2SO4═Na2SO4+H2O+TeO2↓，為生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之間，其原因是：防止酸性過強(qiáng)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與酸反應(yīng)致使碲元素?fù)p失；（4）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碲酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碲，所以濾液1中的溶質(zhì)是H2SO4、Na2SO4；（5）“還原”時(shí)，在TeCl4溶液中通入SO2，反應(yīng)生成碲和兩種常見的酸，該反應(yīng)是四氯化碲和二氧化硫、水反應(yīng)生成碲、鹽酸和硫酸，化學(xué)方程式是：TeCl4+2SO2+4H2O＝Te+4HCl+2H2SO4，該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是SO2。故答案為：（1）2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O；（2）Ag、Au；（3）防止酸性過強(qiáng)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與酸反應(yīng)致使碲元素?fù)p失；（4）H2SO4、Na2SO4；（5）TeCl4+2SO2+4H2O═Te↓+4HCl+2H2SO4。【點(diǎn)評】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。19．由菱鐵礦（主要成分為FeCO3，含少量SiO2等雜質(zhì)）制備鐵粉的一種流程如圖：（1）碳酸亞鐵（FeCO3）中鐵元素的化合價(jià)為+2。（2）“酸浸”時(shí)，為使反應(yīng)充分，可采取的一種措施是將菱鐵礦粉碎，“酸浸”后所得溶液中含有的溶質(zhì)有：FeSO4和H2SO4。（3）“沉鐵”時(shí)，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4?！氨簾睍r(shí)，在高溫條件下，F(xiàn)eCO3與O2反應(yīng)生成Fe2O3與CO2的化學(xué)方程式為。（4）“還原”時(shí)，在高溫條件下，利用炭粉可將鐵從氧化鐵中還原出來，若向氧化鐵與炭粉的混合物中添加適量的CaCO3，更利于還原氧化鐵，其原因是碳酸鈣高溫分解二氧化碳，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳也能還原氧化鐵?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）+2；（2）將菱鐵礦粉碎；H2SO4；（3）FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4；；（4）碳酸鈣高溫分解二氧化碳，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳也能還原氧化鐵?！痉治觥浚?）根據(jù)常見元素的化合價(jià)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)增大接觸面積能使反應(yīng)充分及硫酸過量進(jìn)行分析；（3）根據(jù)硫酸亞鐵和碳酸鈉的反應(yīng)進(jìn)行分析反應(yīng)類型，并根據(jù)反應(yīng)物和生成物進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫；（4）根據(jù)碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）碳酸亞鐵（FeCO3）中，碳元素為+4價(jià)，氧元素為﹣2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)為0可知，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)；（2）增大接觸面積，能使反應(yīng)更充分，則可將菱鐵礦粉碎；碳酸亞鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水，由于加入的硫酸過量，則“酸浸”后所得溶液中含有的溶質(zhì)有硫酸亞鐵和硫酸；（3）硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4；碳酸亞鐵和氧氣在高溫條件下生成氧化鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）由于碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，而二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳也能將鐵從氧化鐵中還原出來，則加入適量的碳酸鈣，更利于還原氧化鐵。故答案為：（1）+2；（2）將菱鐵礦粉碎；H2SO4；（3）FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4；；（4）碳酸鈣高溫分解二氧化碳，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳也能還原氧化鐵?！军c(diǎn)評】本題難度一般，主要考查冶煉鐵粉的流程，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。20．濕法煉鋅過程中的凈化鈷液中含有Zn、Co、Cu和Fe的單質(zhì)及Zn（OH）2，可利用過硫酸鈉氧化水解法實(shí)現(xiàn)鈷的富集，同時(shí)分別回收鋅、銅和鐵元素，工藝流程如圖：資料1.鈷的金屬活動(dòng)性與鐵相似。資料2.該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見表：金屬離子Fe3+Fe2+Co2+開始沉淀的pH1.97.57.7沉淀完全的pH3.29.09.2（1）工藝流程中“酸浸”“除鐵”“沉鈷”都需要進(jìn)行的操作是過濾。（2）“酸浸”中發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn（OH）2+H2SO4＝ZnSO4+2H2O，浸渣的主要成分為Cu。（3）“除鐵”過程中會(huì)發(fā)生分步反應(yīng)2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2X，X的化學(xué)式是H2O，該過程需要控制溶液的pH范圍是3.2～7.7。（4）上述流程中c（填序號）可返回濕法煉鋅系統(tǒng)，提高鋅的利用率。a.浸渣b.濾渣Ⅰc.濾液Ⅱd.濾渣Ⅲ【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）過濾；（2）Zn（OH）2+H2SO4＝ZnSO4+2H2O；Cu；（3）H2O；3.2～7.7；（4）c?！痉治觥浚?）根據(jù)工藝流程中“酸浸”“除鐵”“沉鈷”都是將固體和液體進(jìn)行分離進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氫氧化鋅和稀硫酸的反應(yīng)，氫氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水進(jìn)行分析；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；（4）根據(jù)濾液II中含有鋅離子，可返回濕法煉鋅系統(tǒng)，提高鋅的利用率進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）工藝流程中“酸浸”“除鐵”“沉鈷”都是將固體和液體進(jìn)行分離，需要進(jìn)行的操作是過濾；（2）“酸浸”中發(fā)生酸堿中和是氫氧化鋅和稀硫酸的反應(yīng)，氫氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn（OH）2+H2SO4＝ZnSO4+2H2O；（3）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有2個(gè)鐵原子、3個(gè)硫原子、14個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子，反應(yīng)后有2個(gè)鐵原子、3個(gè)硫原子、12個(gè)氧原子，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后2個(gè)X分子中含有2個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子，則1個(gè)X分子中含有1個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子，所以X的化學(xué)式為：H2O；鐵離子完全沉淀所需溶液的最低pH為3.2，鈷離子開始沉淀的溶液pH為7.7，所以該過程需要控制溶液的pH范圍是3.2～7.7；（4）上述流程中濾液II中含有鋅離子，可返回濕法煉鋅系統(tǒng)，提高鋅的利用率。故答案為：（1）過濾；（2）Zn（OH）2+H2SO4＝ZnSO4+2H2O；Cu；（3）H2O；3.2～7.7；（4）c?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的制備等，注意在書寫化學(xué)方程式后，首先檢查化學(xué)式，再檢查是否配平、反應(yīng)條件和沉淀、氣體符號的標(biāo)注。

考點(diǎn)卡片1．過濾的原理、方法及其應(yīng)用【知識點(diǎn)的認(rèn)識】如圖所示，過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；它根據(jù)濾紙能夠透過液體和溶于液體的物質(zhì)的特殊功能，將混合物分離開來的；常用來分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體等等．所需器材有鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等．要想過濾，首先要制過濾器，具體如圖所示：，將一張濾紙對折兩次后，展成圓錐形，用水潤濕倒貼在漏斗內(nèi)壁水即可．過濾的具體操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)有：一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡．二低，即漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣．三靠，即傾倒液體時(shí)，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)?；漏斗下端緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是考查過濾的原理、實(shí)驗(yàn)操作、注意事項(xiàng)和濾液渾濁的原因分析等等．題型有操作題、選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)和濾液渾濁的原因分析等等．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記過濾的方法、原理、所需器材、操作及注意事項(xiàng)等等；然后，結(jié)合問題情景，細(xì)致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案，或者是按照給出實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行細(xì)心探究即可．2．催化劑的特點(diǎn)與催化作用【知識點(diǎn)的認(rèn)識】催化劑的特點(diǎn)概括起來說有三個(gè)：1．“一變，兩不變”，即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。2．“針對性”，即催化劑針對某個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，才有意義。例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等；而應(yīng)該表達(dá)為：二氧化錳是過氧化氫（或氯酸鉀）分解的催化劑。3．“多樣性”，即某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑可能有多種。例如，在過氧化氫分解的反應(yīng)中，二氧化錳、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑。而催化作用是指催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起作用（即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率）。它包括加快和減慢化學(xué)反應(yīng)的速率兩種情況?！久}方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景，或者是直接命題設(shè)問，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)來分析、解答有關(guān)催化劑的實(shí)際問題。并且，經(jīng)常與“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識，聯(lián)系起來命題。題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題。中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對有關(guān)催化劑及催化作用的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等?！窘忸}方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要理解和熟記催化劑的特點(diǎn)和催化作用程等，以及其中涉及到的“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖示信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可。3．自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法【