上海市奉賢區(qū)2024屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題

學(xué)年第二學(xué)期奉賢區(qū)高三化學(xué)練習(xí)卷考生注意：1．試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。3．選擇類試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。相對(duì)原子質(zhì)量：O?16 Na?23 Cl?35.5 一、鎳—古老而又年輕的金屬鎳顏色近似銀白色，我國(guó)古時(shí)使用“白銅”（一種鎳銅合金）制造兵器?，F(xiàn)代工業(yè)鎳及其化合物主要用于生產(chǎn)不銹鋼、電池以及催化劑領(lǐng)域。1．基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，鎳元素在周期表中的位置為_(kāi)___________。2．金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學(xué)式為_(kāi)__________。A．LaNi5 B．LaNi6 C．LaNi8 D．LaNi93．已知NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同，Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO_____FeO（選填“＜””或“＞”），理由是。4．丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該配合物結(jié)構(gòu)分析正確的是（）。A．配體的分子式為C8H14N4O4B．既有內(nèi)界，又有外界C．配位數(shù)為4D．氧原子與氫原子之間形成的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵和氫鍵5．鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池應(yīng)用廣泛。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充電和放電的反應(yīng)原理為：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）。（不定項(xiàng)）A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2OB．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)6．工業(yè)上通過(guò)調(diào)節(jié)pH除雜并回收廢液中的鎳，用于制備硫酸鎳晶體。常溫下，加堿調(diào)節(jié)pH在7.2~8.7，使Ni2+開(kāi)始沉淀，至其濃度降為1.0×10?5

mol?L-1，可認(rèn)為Ni2+已經(jīng)完全沉淀，則Ni(OH)2的Ksp=___________________。7．硫酸鎳溶液在強(qiáng)堿中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。8．將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用。其主要目的是_____________________。二、21世紀(jì)的“清潔能源”——二甲醚二甲醚（CH3OCH3）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀(jì)的“清潔能源”。工業(yè)上以合成氣(CO/H2)為原料“一步法”合成二甲醚的總反應(yīng)為:2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝﹣221.51kJ·mol-19．600℃時(shí)，在復(fù)合催化劑CuO/ZnO/Al2O3作用下，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：I.合成氣合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1II.甲醇脫水生成二甲醚：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝﹣20.59kJ·mol－1則ΔH1=。III.水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝﹣38.7kJ·mol－110．一定條件下，CO的起始濃度為0.6mol·L?1，10min后反應(yīng)I達(dá)到化學(xué)平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則0~10minH2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________________。11．傳統(tǒng)合成法將反應(yīng)I和II分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，“一步法”連續(xù)發(fā)生以上三步反應(yīng)。從物質(zhì)轉(zhuǎn)化和化學(xué)平衡的角度，分析“一步法”的優(yōu)點(diǎn)是。12．反應(yīng)III，水煤氣變換部分基元反應(yīng)如下：基元反應(yīng)活化能Ea(eV)反應(yīng)熱ΔH(eV)①CO＋H2O＋2*=CO*＋H2O*0－1.73②H2O*＋*=H*＋OH*0.81－0.41第②步基元反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)_______eV。目前又有一種新合成二甲醚的方法是以CO2和H2為原料直接反應(yīng)，其反應(yīng)原理為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＝﹣144.1kJ·mol－113．在_______下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。A．低溫 B．高溫 C．任何溫度14．在恒容絕熱密閉容器中，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。(不定項(xiàng))A．v正(CO2)=3v逆(H2)B．容器內(nèi)CH3OCH3體積分?jǐn)?shù)不變C．容器內(nèi)溫度保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂6molH—H鍵，同時(shí)斷裂3molH—O鍵15．當(dāng)eq\f(n(H2),n(CO2))＝3時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)變化如下圖所示。圖1圖2圖1中壓強(qiáng)(p)從大到小順序?yàn)開(kāi)_______。A．p1>p2>p3 B．p3>p2>p1 C．p2>p1>p3 D．p3>p1>p216．若在1L密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)上圖1中A點(diǎn)，則在此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______________(取整數(shù))。17．合成二甲醚選用硅鋁化合物作催化劑，硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如圖2所示。A點(diǎn)和B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)比較：KA________KB（選填“>”“<”或“＝”）。根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律。_________________________________三、三氯化鉻的制備和性質(zhì)探究三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，能溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化。其工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。以Cr2O3、CCl4（沸點(diǎn)為76.8℃）為原料制備無(wú)水CrCl3的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下所示。18．關(guān)于氨氣的制備和檢驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是_________。A．加熱氯化銨固體制備氨氣 B．使用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣C．用排水法氨氣 D．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙19．裝置A中產(chǎn)生N2的作用為_(kāi)_______。（不定項(xiàng)）A．排盡裝置中的空氣B．平衡氣壓C．吹出CCl4和CrCl320．裝置C和裝置E水槽中盛有的液體分別為_(kāi)________、_________。A．沸水B．冰水21．裝置D中另一產(chǎn)物為光氣（COCl2），D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。22．三氯化鉻屬于__________。A．分子晶體 B．離子晶體 C．共價(jià)晶體 D．金屬晶體實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)D、E之間的導(dǎo)管容易堵塞，原因是。23．為進(jìn)一步探究CrCl3的性質(zhì)，某同學(xué)取若干支試管，分別加入10滴0.1mol?L-1CrCl3溶液，再分別加入不同滴數(shù)的0.1mol?L-1KMnO4酸性溶液，并在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。KMnO4酸性溶液的用量（滴數(shù)）在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象25℃90~100℃1紫紅色藍(lán)綠色溶液3紫紅色黃綠色溶液10紫紅色橙黃色溶液11紫紅色橙黃色溶液，有少量棕褐色沉淀25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀通過(guò)對(duì)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將Cr3+氧化為橙黃色的Cr2O72-，CrCl3與KMnO4最佳用量比為_(kāi)_________。已知：，實(shí)驗(yàn)用量比理論用量更多，原因是______________________________________________________。24．Cr（Ⅲ）的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的分布如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由CrCl3溶液制備純凈的Cr(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案。步驟一：取適量CrCl3溶液，加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為_(kāi)_________。A．4~6B．6C．6~12D．12步驟二：充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌。檢驗(yàn)沉淀已洗凈的操作是_____________________。步驟三：低溫烘干沉淀，得到Cr(OH)3晶體。四、亞氯酸鈉的工業(yè)制備和提純亞氯酸鈉(NaClO2)是高效氧化劑和漂白劑，其制備流程如下：已知：=1\*GB3①NaClO2在溫度高于60°C時(shí)易分解生成NaClO3和NaCl。=2\*GB3②ClO2（沸點(diǎn)11℃）濃度高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，可用氣體稀釋至含量10%以下。ClO2極易溶于水。ClO2-在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：5ClO2-＋4H+4ClO2↑＋Cl-＋2H2O25．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)ClO2-離子的空間結(jié)構(gòu)是。A．直線形 B．V形 C．平面三角形 D．正四面體形26．推測(cè)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是。27．（1）若吸收塔內(nèi)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_(kāi)__L。A．11.2 B．22.4 C．33.6 D．44.8（2）吸收塔的溫度需控制在10℃以下，其原因是、（列舉兩點(diǎn)）。28．25℃時(shí)，HClO2、HClO的電離平衡常數(shù)分別為：Ka(HClO2)=1.1×10-2Ka(HClO)=2.98×10-8常溫下，等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO2、NaClO兩種溶液，下列說(shuō)法正確的是_____（不定項(xiàng)）A．堿性：NaClO2>NaClO B．離子總數(shù)：NaClO2>NaClOC．2[Na+]=[ClO-]＋[ClO2-] D．[ClO2-]＋[HClO2]=[ClO-]＋[HClO]29．取0.5mol?L-1NaClO2溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=5，再加入適量AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)滅菌效果明顯增強(qiáng)。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因。已知NaClO2的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。30．從NaClO2溶液中獲得NaClO2無(wú)水晶體的過(guò)程中對(duì)溫度的控制要求較高。操作時(shí)先減壓，再將NaClO2溶液加熱濃縮，濃縮時(shí)的最佳溫度為。A．略低于38℃ B．略高于38℃C．略低于60℃ D．略高于60℃當(dāng)加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，再在常壓下（填操作）、過(guò)濾、洗滌、干燥。上述NaClO2產(chǎn)品的純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)為：稱取mg樣品溶解后、加入稍過(guò)量的KI，再滴加適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，稀釋為500mL溶液。再移取25.00mL上述溶液，用cmol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗VmL。有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理：ClO2-＋4I-＋4H+=2H2O＋2I2＋Cl-I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-31．計(jì)算該NaClO2產(chǎn)品的純度。（用含m、c、V的代數(shù)式表示，寫出計(jì)算過(guò)程）。五、有機(jī)藥物的合成有機(jī)合成為人們提供了大量新藥，解決人們疾苦。化合物G是一種抗腫瘤新藥的中間體，其合成路線如下：32．下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是_____________。（不定項(xiàng)）A．A分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2和sp3B．A與其同分異構(gòu)體鄰羥基苯甲酸相比，其熔沸點(diǎn)更高C．和苯酚相比，A的酚羥基電離程度更弱D．1molA最多能消耗2molNaHCO333．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。34．C中取代基上碳原子形成的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_____。C最多有_____個(gè)原子共面。A．15B．16C．17D．1835．C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。36．E中官能團(tuán)名稱有醚鍵、_____________、____________。E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)__________________。A．取代反應(yīng) B．還原反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．消去反應(yīng)37．寫一種符合以下條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1∶1∶1④有1個(gè)手性碳原子38．已知：①羧酸和酚很難直接反應(yīng)生成酯；②。結(jié)合合成路線中的信息，以甲苯和苯酚為有機(jī)原料，寫出合成的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。（合成路線可表示為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）————————————————————————————————————

參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、鎳—古老而又年輕的金屬（20分）1．3d84s2（2分）；第四周期第10族（或VIIi族）（2分）2．A（2分）3．>（2分）；兩種物質(zhì)均為離子晶體，Ni2+半徑小，NiO中離子的核間距更短，離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高。（2分，合理即可）4．C（2分）5．A（2分）6．10?15.6（2分）

7．2Ni2+＋ClO?＋4OH?=2NiOOH↓＋Cl?＋H2O（2分，其中沉淀符號(hào)及配平1分）8．提高鎳回收率（或利用率）（2分，合理即可）二、21世紀(jì)的“清潔能源”——甲醚（20分）9．-100.46kJ·mol－1（2分，缺少單位扣1分）10．0.06mol·L?1·min?1（2分，缺少單位扣1分）11．采用一步法時(shí)，反應(yīng)I生成的CH3OH可以由反應(yīng)II立即轉(zhuǎn)化為二甲醚；反應(yīng)II中生成的H2O又可被反應(yīng)III消耗；反應(yīng)III中生成的H2又可作為原料參與到反應(yīng)I中。3個(gè)反應(yīng)相互促進(jìn)，從而提高了CO的轉(zhuǎn)化率和二甲醚的產(chǎn)率。（2分，合理即可）12．1.22（2分）13．A（1分）14．BC（2分）15．A（2分）16．23（3分）17．＝（2分）；溫度越高，二甲醚的選擇性越大（或低溫時(shí)硅鋁比對(duì)二甲醚的選擇性影響不大，高溫時(shí)隨著硅鋁比增大，二甲醚的選擇性先增大后減?。?。（2分，合理即可）三、三氯化鉻的制備和性質(zhì)探究（20分）18．D（2分）19．AC（2分）20．A，B（2分）21．（條件寫加熱也可以，2分）22．A（2分）；CrCl3蒸氣遇冷易凝華（2分，合理即可）23．1:1（2分）