新課標(biāo)三年高考化學(xué)元素周期律與元素周期表(必修2)

三年高考化學(xué)元素周期律與元素周期表AUTONUM．〔07年山東理綜·12〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．168O2和188O2互為同位素，性質(zhì)相似B．常溫下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定答案：D解析：A選項(xiàng)中同位素是指中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同核素〔原子〕的互稱，選項(xiàng)中給出的是分子，錯(cuò)誤；B中PH=1的溶液為強(qiáng)酸性環(huán)境，解答時(shí)應(yīng)在離子組Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+中增加H+，分析可知碳酸氫根離子和氫離子不共存，在氫離子存在時(shí)硝酸根離子和亞鐵離子不能共存，錯(cuò)誤；C中明礬的凈水原理是其溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁能吸附水中懸浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸鈣和水、二氧化碳反響生成的次氯酸能殺菌消毒，作用原理不同，錯(cuò)誤；D中此反響的△H>０，說明此反響是吸熱反響，也就是金剛石的具有能量大于石墨，物質(zhì)具有的能量越大，該物質(zhì)越不穩(wěn)定，正確。AUTONUM．〔07年山東理綜·13〕以下關(guān)于元素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能為2或8答案：A解析：A中只有活潑金屬和活潑非金屬元素之間形成離子鍵，形成化合物屬于離子化合物，但像鋁元素和氯元素等不活潑的金屬和不活潑的非金屬元素之間形成的那么是共價(jià)鍵，正確；B中分子等呈現(xiàn)電中性的微粒中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)也相等，錯(cuò)誤；C中目前使用的元素周期表，最長(zhǎng)的周期是第6周期，含有32種元素，錯(cuò)誤；D中非金屬形成的化合物種類繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。AUTONUM．〔07年寧夏理綜·9〕以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等答案：D解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)〔或質(zhì)量數(shù)〕不同的統(tǒng)一元素的不同核素之間的稱謂，故A選項(xiàng)是正確的；1H和2H是同一元素的不同核素，它們的質(zhì)子數(shù)均為1，因此B選項(xiàng)正確；14C的中子數(shù)為14-6=8，而14N的中子數(shù)為14-7=7，故C選項(xiàng)正確；6Li和7Li互為同位素，它們的中子數(shù)不同分別為3和4，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。AUTONUM．〔07年廣東化學(xué)·1〕鉍〔Bi〕在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。以下關(guān)于Bi和Bi的說法正確的選項(xiàng)是A．Bi和Bi都含有83個(gè)中子B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D．Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子答案：B解析：難度，易，Bi和Bi互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)同，中子數(shù)不同。AUTONUM．〔07年廣東化學(xué)·13〕順式Pt〔NH3〕2Cl2〔式量為300〕是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的選項(xiàng)是A．由4種元素組成B．含有NH3分子C．Pt的化合價(jià)為＋4D．Pt元素的質(zhì)量百分含量為65%答案：AD解析：題目以臨床醫(yī)學(xué)廣泛使用的搞腫瘤藥物為背景考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)類別及組成的認(rèn)識(shí)。Pt(NH3)2Cl2藥物組成不可能有NH3分子，否那么會(huì)逸出且NH3有毒，故B錯(cuò)。因NH3為0價(jià)，故Pt為+2價(jià)，C錯(cuò)。AUTONUM．〔07年廣東化學(xué)·17〕短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。以下說法正確的選項(xiàng)是A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸答案：B解析：難度，中等。此題是傳統(tǒng)的元素推斷題，由題意分析可知：X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為13，13/3〉4，Z原子最外層電子數(shù)最多，又是3的整數(shù)倍。故Z最外層電子數(shù)為6，只能是S，Y與Z同周期，最外層電子數(shù)為2，故為Mg,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13,X內(nèi)層電子數(shù)為2，由此可知X為N。AUTONUM．〔07年廣東理基·21〕32S與33S互為同位素，以下說法正確的選項(xiàng)是A．32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2B．32S與33S具有相同的中子數(shù)C．32S與33S具有不同的電子數(shù)D．32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)答案：D解析：32S與33S原子為同一種元素〔S元素〕的不同核素，因此他們的最外層電子數(shù)、核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均分別相等，分別為6、16和16；而他們的中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)不同。故正確答案為D。AUTONUM．〔07年廣東理基·23〕以下物質(zhì)中含離子鍵的是A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4答案：C解析：只有離子化合物中才含有離子鍵，題目給出的各個(gè)選項(xiàng)中只有C選項(xiàng)中的NaCl為離子化合物。其余各選項(xiàng)中的物質(zhì)均含有共價(jià)鍵。AUTONUM．〔07年廣東理基·24〕以下關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的復(fù)原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)答案：C解析：Li、Na、K元素處于同一主族，原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，金屬性逐漸增強(qiáng)，故A選項(xiàng)正確、C選項(xiàng)錯(cuò)誤；同于周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)，正確；O與S為同主族元素，且S的核電荷數(shù)大于O，因此O的非金屬性比S強(qiáng)，正確。AUTONUM．〔2007海南·2〕以下原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是〔〕A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8答案：B考點(diǎn)：此題考查了原子結(jié)構(gòu)與離子鍵的含義。解析：此題可以根據(jù)原子序數(shù)寫出化學(xué)式即A、HClB．MgF2C．SiCD．P2O5寫出化學(xué)式后，很容易看出只有MgF2是離子化合物，存在離子鍵。AUTONUM．〔08年寧夏理綜·11〕短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；假設(shè)0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反響后可以得到57.4g的AgCl沉淀。以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．E是一種非金屬元素 B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵C．E的一種氧化物為EO2 D．E位于元素周期表的IVA族答案：D解析：n(AgCl)＝EQ\f(57.4g,143.5g/mol)＝0.4mol，由Cl－守恒得n＝2，所以E為＋2價(jià)，屬于ⅡA族元素，即E為金屬元素，ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃，屬于分子晶體，所以在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵。AUTONUM．〔08年廣東化學(xué)·1〕2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt外表催化CO氧化反響的模型進(jìn)行了深入研究。以下關(guān)于Pt的說法正確的選項(xiàng)是AA．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D．Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素答案：A解析：同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。AUTONUM．〔08年廣東化學(xué)·13〕元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。以下有關(guān)推測(cè)正確的選項(xiàng)是BA．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3答案：B解析：由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。假設(shè)XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3，XY〔HO〕不能形成共價(jià)化合物A錯(cuò)；假設(shè)XYZ3為MgCO3微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO，B正確；假設(shè)XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ〔NO〕不是離子化合物，C錯(cuò)；假設(shè)XYZ3離子化合物，YZ2為NO2，CO2均不是離子化合物，D錯(cuò)。AUTONUM．〔08年廣東理基·25〕以下化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是DA．Na2O2中氧元素的化合價(jià)為－2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．16S的結(jié)構(gòu)示意圖：D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：答案：D解析：A.氧元素在化合物中的化合價(jià)并非總是，在過氧化物中，氧的化合價(jià)為，在超氧化物中，氧的化合價(jià)為；B．CH3CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式而非分子式，其分子式為C2H6O；C．原子結(jié)構(gòu)示意圖中原子應(yīng)該寫成+16；D．該結(jié)構(gòu)式為甲烷的結(jié)構(gòu)式，正確。AUTONUM．〔08年廣東理基·26〕以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的選項(xiàng)是C①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③C．②④ D．③④答案：C解析：①原子序數(shù)為15的元素P位于VA族，最高化合價(jià)為+5； ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，IA族元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素；③第二周期ⅣA族元素為C，原子核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)一定為6，但中子數(shù)不一定為6，不同中子數(shù)的原子稱為同位素。④原子序數(shù)為12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正確AUTONUM．〔08年廣東理基·27〕根據(jù)表1信息，判斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是C表1局部短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合價(jià)+2+3+2+6、—2—2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反響的速率為L(zhǎng)<QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等答案：C解析：由表可推知，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O。A．氫化物的沸點(diǎn)在同一主族中隨最外層電子層數(shù)增多而升高，但水分子間具有氫鍵，較為特殊，因此H2O的沸點(diǎn)高于H2S；B．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與稀鹽酸反響就越快，同一周期內(nèi)金屬性從上往下增強(qiáng)，因此Mg>Be；C．M、T形成的化合物為Al2O3，能與酸和堿反響生成對(duì)應(yīng)的鹽，是兩性化合物；D．L2＋與R2－的最外層電子數(shù)相等，均為8個(gè)；但核外電子數(shù)不相等，Mg2+為10個(gè)，S2-為18個(gè)。AUTONUM．〔08年廣東理基·34〕根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，那么鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，那么丙烯也可以使其褪色C．CO2和SiO2化學(xué)式相似，那么CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D．金剛石的硬度大，那么C60的硬度也大答案：B解析：A．鈉在空氣中燃燒生成Na2O2而非Na2O；B．具有重鍵的有機(jī)物和苯的同系物都可以使高錳酸鉀溶液褪色；C．CO2在常溫下是氣態(tài)，為分子晶體，低熔沸點(diǎn)；而SiO2在常溫下是固態(tài)，為原子晶體，高熔沸點(diǎn)；D．C60是分子晶體，硬度??；而金剛石是原子晶體，硬度大。AUTONUM．〔08年廣東文基·68〕O3和H2O2都是常見的氧化劑，以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AA．O3和O2互為同位素B．O3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價(jià)鍵C．H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌D．高空中的O3層保護(hù)保護(hù)人類免受紫外線的傷害答案：A解析：此題需要聯(lián)系同位素、同素異形體的根本概念，化學(xué)鍵的類型，元素化合物的知識(shí)。較易，一般考生能斷定A項(xiàng)為錯(cuò)誤選項(xiàng)，同位素針對(duì)同種元素不同原子，同素異形體針對(duì)同種元素構(gòu)成不同的單質(zhì)，O3和02是由同種元素構(gòu)成不同的單質(zhì)，是互為同素異形體而不是互為同位素。其它選項(xiàng)可以暫不看，節(jié)省考試時(shí)間。AUTONUM．〔08年海南化學(xué)·1〕HBr分子的電子式為AA． B．H+Br－ C． D．H—Br答案：A解析：HBr分子的H原子和Br原子是以共用電子對(duì)形成的化合物，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不存在離子。AUTONUM．〔08年江蘇化學(xué)·7〕以下排列順序正確的選項(xiàng)是B①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③答案：B解析：①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O；②中Na和Mg為第三周期元素，原子半徑：Na＞Mg，而Mg比O多一個(gè)電子層，所以Mg＞O；③P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。AUTONUM．〔08年山東理綜·11〕以下說法正確的選項(xiàng)是CA．SiH4比CH4穩(wěn)定 B．O2－半徑比F－的小 C．Na和Cs屬于第族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng) D．P和As屬于第族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 答案：C解析：選項(xiàng)A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；選項(xiàng)B中O2－與F－的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層相同，核電荷數(shù)小的，離子半徑大，所以O(shè)2－半徑大于F－半徑；選項(xiàng)C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，即失去電子的能力：Cs＞Na；選項(xiàng)D中根據(jù)同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。AUTONUM．〔09年安徽理綜·7〕石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料〔結(jié)構(gòu)示意圖如下〕，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。以下說法正確的選項(xiàng)是A．石墨烯與石墨互為同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子C．石墨烯是一種有機(jī)物D．石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合答案：D解析：同位素的研究對(duì)象是原子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；0.12g石墨烯的物質(zhì)的量為0.01mol，所含碳原子個(gè)數(shù)為0.01NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)物一般含有碳、氫元素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可知，石墨烯中碳原子間均為共價(jià)鍵結(jié)合，D選項(xiàng)正確。AUTONUM．〔09年廣東化學(xué)·1〕我國(guó)稀土資源豐富。以下有關(guān)稀土元素與的說法正確的選項(xiàng)是A．與互為同位素A．與的質(zhì)量數(shù)相同A．與是同一種核素A．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62答案：A解析：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素，具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子成為核素。與質(zhì)量數(shù)不同，B錯(cuò)；與是不同核素，C錯(cuò)；與的中子數(shù)不同，D錯(cuò)。AUTONUM．〔09年廣東化學(xué)·11〕元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。以下推測(cè)不正確的選項(xiàng)是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)答案：B解析：由題目信息可推斷出，X為Na，Y為Cl，Z為O。同周期〔第三周期中〕X〔Na〕的金屬性最強(qiáng)，A正確；同周期元素從左向右原子半徑減小，原子半徑X〔Na〕>Y〔Cl〕，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，離子半徑X〔Na+〕<Z〔O2-〕，B錯(cuò)誤；同族元素中〔VIA族〕Z〔O〕的氫化物穩(wěn)定性最高，C正確；同周期〔第三周期中〕Y〔Cl〕的非金屬性最強(qiáng)，那么最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)〔HClO4〕，D正確。AUTONUM．〔09年廣東理基·19〕以下化學(xué)用語使用不正確的選項(xiàng)是A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖+11+1128B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2D．高氯酸〔HCIO4〕中氯元素的化合價(jià)為+7答案：C解析：聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2－CH2n，CH2CH2－CH2nAUTONUM．〔09年廣東理基·28〕以下說法正確的選項(xiàng)是A．MgSO4晶體中只存在離子鍵B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2答案：C解析：MgSO4晶體中除存在離子鍵外，還在SO42－離子中存在共價(jià)鍵，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。硬水是指含有Ca2+、Mg2+較多的水，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤。霧是是一種膠體，屬于氣溶膠，因此在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，C選項(xiàng)正確。玻璃是一種硅酸鹽制品，雖然可以用氧化物的形式表示為Na2O·CaO·6SiO2，但是并不說明就是氧化物，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。AUTONUM．〔09年廣東理基·35〕下表是元素周期表的一局部，有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是族族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)答案：D解析：根據(jù)同周期和同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律可以判斷各選項(xiàng)的正誤。A選項(xiàng)e、d元素同主族，且d在第二周期，而e在第三周期，因此d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定。B選項(xiàng)中a、b、e三種元素同周期，所以其原子半徑為a＞b＞e。這六中元素的單質(zhì)中c的單質(zhì)碳石化學(xué)性質(zhì)最不活潑的。AUTONUM．〔09年江蘇化學(xué)·2〕以下有關(guān)化學(xué)用語使用正確的選項(xiàng)是A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：答案：C解析：A項(xiàng)，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為286+16，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，NH4Cl是由MH4＋和Cl－離子構(gòu)成，由于Cl－是陰離子，必須寫出電子式，286+16C項(xiàng)，表示質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8的氧原子，所以該原子核內(nèi)有10個(gè)中子。D項(xiàng)，該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是鄰氯甲苯，因?yàn)槁仍雍图谆奈恢迷谙噜彽奶荚由?。?duì)氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應(yīng)該處于相對(duì)位置?！究键c(diǎn)分析】=1\*GB3①熟記1—20號(hào)原子的原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖，常見陰離子、陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖；=3\*GB3③質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系；、=4\*GB3④常見有機(jī)物的命名。AUTONUM．〔09年江蘇化學(xué)·8〕X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。以下說法正確的選項(xiàng)是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸答案：C解析：從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，R是S元素。所以，A項(xiàng)，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子〔O2－、Na＋、Mg2＋〕，其半徑依次減小〔判斷依據(jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小〕；B項(xiàng)，X和Y元素能形成2種化合物，X2Y〔H2O〕和X2Y2〔H2O2〕；C項(xiàng)，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅〔O元素〕和R〔S元素〕的非金屬性強(qiáng)弱：Y＞R，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmY＞XmR；W元素最高價(jià)氧化物的水化物是Mg(OH)2，是中強(qiáng)堿，而R元素最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4,是強(qiáng)酸。【考點(diǎn)分析】元素周期律的運(yùn)用=1\*GB3①同周期、同主族內(nèi)元素性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、金屬性、非金屬性、酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等)變化規(guī)律。=2\*GB3②元素之間化合所形成化合物的化學(xué)式的書寫。AUTONUM．〔09年山東理綜·10〕以下關(guān)于氯的說法正確的選項(xiàng)是A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反響中只能作氧化劑B．假設(shè)3517Cl、3717假設(shè)Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D．1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子〔NA表示阿伏伽德羅常數(shù)〕答案：C解析：此題以氯元素為載體，從氧化復(fù)原、原子結(jié)構(gòu)、收集方法不同角度進(jìn)行考查，表達(dá)了山東理綜化學(xué)選擇題的命題模式。氯氣與水的反響既是氧化劑也是復(fù)原劑；同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同；D中提Cl2的體積未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集也可用瓶口向上排空氣法收集，故C正確。AUTONUM．〔09年山東理綜·11〕元素在周圍表中的位置，反映素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，以下說法正確的選項(xiàng)是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期和的元素，最外層電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)完全相同D．同一主族的原子，最外層的化學(xué)原子相同答案：B解析：此題比擬全面的考查了元素周期律的核心知識(shí)－“元素的結(jié)構(gòu)”、“元素在周期表的位置”“、元素的性質(zhì)”三者之間的關(guān)系。周期表中位于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，碳元素在遇到不同的物質(zhì)反響時(shí)，既可表現(xiàn)為得到電子，也可能表現(xiàn)為失去電子；第三周期的元素從Na到Cl從正一價(jià)到正七價(jià)符合這一說法；H元素、Li元素形成離子后不能到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)是相同的，但化學(xué)性質(zhì)只能是相似，如第VIIA族的所有元素最外層都為7個(gè)電子，在化學(xué)反響中常表現(xiàn)為得電子，但的電子能力也是不一樣的。再比方第IA族的所有元素最外層都為1個(gè)電子，但是H元素與Na元素性質(zhì)差異很大。AUTONUM．〔09年廣東文基·62〕碘單質(zhì)及其化合物具有重要應(yīng)用。以下說法正確的選項(xiàng)是A．與互為同位素B．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)C．從海帶中提取I2的過程只發(fā)生物理變化D．I和Cl是同族元素，HI比HCl穩(wěn)定答案：A解析：與是I元素的不同核素，互為同位素，A選項(xiàng)正確；加碘食鹽的碘是化合態(tài)的，不能使淀粉變藍(lán)色，只有游離態(tài)的單質(zhì)碘才能使淀粉變藍(lán)色，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；海帶中的碘是化合態(tài)的，因此從海帶中提取I2時(shí)要把化合態(tài)的轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的，價(jià)態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生氧化復(fù)原反響，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；I和Cl是同族元素，由于I的核電荷數(shù)比Cl多，因此Cl的非金屬性比I強(qiáng)，所以HCl比HI穩(wěn)定，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。【考點(diǎn)分析】元素及其化合物性質(zhì)；元素周期律的應(yīng)用AUTONUM．〔09年海南化學(xué)·2〕同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<Z B．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<Z答案：B解析：此題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加。而單質(zhì)的活潑性分金屬與非金屬性，氧化能力隨著單質(zhì)晶體形態(tài)及分子內(nèi)的化學(xué)鍵不同有變化，最高化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增有特例〔O、F無正價(jià)〕。AUTONUM．〔09年海南化學(xué)·10〕門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，以下有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：A．X單質(zhì)不易與水反響 B．XO2可被碳或氫復(fù)原為XC．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高 D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高答案：D解析：根據(jù)元素周期律，同族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。故D選項(xiàng)有明顯錯(cuò)誤。其他選項(xiàng)可由硅的性質(zhì)進(jìn)行類推。AUTONUM．〔10分〕〔2007海南·13〕下表為元素周期表的一局部，請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩〔1〕⑤和⑧的元素符號(hào)是

和

；〔2〕表中最活潑的金屬是

，非金屬最強(qiáng)的元素是

；〔填寫元素符號(hào)〕〔3〕表中能形成兩性氫氧化物的元素是

，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反響的化學(xué)方程式：

，

；〔4〕請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比擬⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：

。答案：〔1〕SiAr〔2〕KF〔3〕鋁〔或Al〕2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O〔4〕在NaBr溶液中通入氯氣〔或參加氯水〕，溶液變紅棕色〔或橙色〕考點(diǎn)：此題考查了元素周期表的應(yīng)用以及常見元素的性質(zhì)。解析：(1)根據(jù)元素周期表，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分別為：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(2)又知金屬性：同周期從左到右越來越小，同主族從上到下越來越大；而非金屬性：同周期從左到右越來越大，同主族從上到下越來越小。(3)氫氧化鋁為兩性化合物，既能與酸反響，又能與堿反響。(4)利用“在氧化復(fù)原反響中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物”原理，設(shè)計(jì)反響Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。AUTONUM．〔8分〕〔08年海南化學(xué)·14〕根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，答復(fù)以下問題?！?〕屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反響生成的化合物有___________〔填兩種化合物的化學(xué)式〕?！?〕屬于稀有氣體的是___________〔填元素符號(hào)，下同〕?！?〕形成化合物種類最多的兩種元素是____________________?！?〕第三周期中，原子半徑最大的是〔稀有氣體除外〕______________?！?〕推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________〔填化學(xué)式〕。14．〔8分〕〔1〕7在K2O、K2O2、KO2、KO3中任選2個(gè)〔2〕He、Ne、Ar〔3〕C、H〔4〕Na〔5〕NH3SiH4解析：此題考查了元素周期表和元素周期律的知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問題的能力。〔1〕1—20號(hào)的金屬元素有：Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca?！?〕有機(jī)物的種類在化合物中占的比例最大，且C、H還能組成無機(jī)物?！?〕由同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)可知非金屬性：N＞C，由同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱可知非金屬性：C＞Si，所以非金屬性：N＞Si。又由非金屬性越強(qiáng)其氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)可知穩(wěn)定性：NH3＞SiH4。AUTONUM．〔09年福建理綜·23〕〔15分〕短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為?！?〕元素的非金屬性為〔原子的得電子能力〕：QW〔填“強(qiáng)于”或“弱于”〕。〔3〕W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反響，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反響的化學(xué)方程式為?！?〕原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反響的化學(xué)方程式是?！?〕R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，假設(shè)該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是?！?〕在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，假設(shè)此置換反響生成3molQ的單質(zhì)，那么該反響在298K下的=〔注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)〕。答案：〔1〕〔2〕弱于〔3〕S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O〔4〕2H2O2MnO22H2O＋O2↑〔或其他合理答案：MnO2〔5〕NaNO2〔6〕(3a–4b解析：此題考查無機(jī)物的性質(zhì)，涉及化學(xué)用語、方程式書寫、氧化復(fù)原反響以及熱化學(xué)的知識(shí)。從給出的表，結(jié)合T在周期表的位置與族數(shù)相等這一條件，不難得出T為Al，Q為C，R為N，W為S?！?〕T為Al，13號(hào)元素?！?〕S、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸為硫酸強(qiáng)于碳酸，那么可得非金屬性S強(qiáng)于C?！?〕S與H2SO4發(fā)生歸中反響，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價(jià)看，只能是SO2?！?〕比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反響?！?〕N中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NO＋O2=2NO2，顯然NO過量1L，同時(shí)生成1L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化復(fù)原角度看，＋2價(jià)N的NO與＋4價(jià)N的NO2，應(yīng)歸中生成＋3N的化合物NaNO2?！?〕C＋O2CO2△H=－akJ/mol=1\*GB3①，4Al＋3O2=2Al2O3△H=－4bkJ/mol=2\*GB