化學(xué)反應(yīng)與熱能省公開課一等獎(jiǎng)全國示范課微課金獎(jiǎng)

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量改變第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量改變關(guān)系全莎1/22煤石油天然氣2/22為何把煤石油天然氣作為燃料？燃燒時(shí)放出大量熱以H2在Cl2中燃燒為例，用化學(xué)鍵觀點(diǎn)分析反應(yīng)本質(zhì)過程。化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：舊鍵斷裂，新鍵生成3/22H2+Cl2

=

==2HCl點(diǎn)燃H—HCl—ClH—ClH····Cl··

：＋→Cl····

H····斷開斷開吸收能量吸收能量結(jié)論1：斷鍵——吸收能量

成鍵——放出能量結(jié)論2：能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定

能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定放出能量形成指是物質(zhì)本身含有能量化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量改變主要原因一、化學(xué)鍵與能量改變關(guān)系4/22已知：斷開1molH-H鍵要吸收436kJ能量，

斷開1molCl-Cl鍵要吸收243kJ能量，

而形成1molH-Cl鍵要放出431kJ能量

計(jì)算：反應(yīng)過程中吸收和放出熱量分別是多少？斷鍵所吸收總能量=436kJ+243kJ=679kJ成鍵所放出總能量=2×431kJ=862kJQ(吸收)﹤Q(放出)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)結(jié)論：鍵能越大，化學(xué)鍵越牢靠，物質(zhì)越穩(wěn)定

本身含有能量越低問：H-H和Cl-Cl哪個(gè)更輕易斷裂？5/221.經(jīng)過上述計(jì)算可知，放出熱量會(huì)比吸收熱量多，多出能量起源于哪里？起源于物質(zhì)本身含有化學(xué)能2.在化學(xué)反應(yīng)中，伴隨物質(zhì)改變，現(xiàn)有反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定呢？決定于反應(yīng)物總能量與生成物總能量相對大小6/22二、判斷吸放熱反應(yīng)方法①反應(yīng)物總能量生成物總能量，反應(yīng)放出能量②反應(yīng)物總能量生成物總能量，反應(yīng)吸收能量＞＜能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量放熱吸熱反應(yīng)物生成物放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)7/221.以下圖中表示正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)是：（）AC課堂練習(xí)：8/222、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)以下說法中正確是（）A.A能量一定高于CB.B能量一定高于DC.A和B總能量一定高于C和D總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故無須加熱就一定能發(fā)生C課堂練習(xí)：9/223、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱。據(jù)此，以下判斷或說法不正確是（）A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C金剛石和石墨互為同素異形體D這個(gè)反應(yīng)屬于化學(xué)改變A課堂練習(xí)：10/22課堂練習(xí)：活頁規(guī)范訓(xùn)練P74第4、5、8題11/22

E(生成物總能量）<

E(反應(yīng)物總能量）

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)1.E(反應(yīng)物總能量）>E(生成物總能量）

反應(yīng)為放熱反應(yīng)小結(jié)：2.鍵能越大，化學(xué)鍵越牢靠，物質(zhì)越穩(wěn)定

本身含有能量越低12/22作業(yè)：書本P36第1、6、7題13/22二、化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化1.兩條基本自然定律（1）質(zhì)量守恒定律（2）能量守恒定律一個(gè)形式能量能夠轉(zhuǎn)化為另一個(gè)形式能量，總能量保持不變化學(xué)能是能量一個(gè)形式，能夠轉(zhuǎn)化為其它形式能量，如熱能和電能等2.化學(xué)反應(yīng)中能量改變通常主要表現(xiàn)為熱量改變——吸熱或放熱放出熱量化學(xué)反應(yīng)吸收熱量化學(xué)反應(yīng)（1）放熱反應(yīng)：（2）吸熱反應(yīng)：14/22試驗(yàn)2-1：鹽酸與鋁片反應(yīng)

試驗(yàn)2-2：Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)

現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)放出熱量。有氣泡放出，溫度升高現(xiàn)象結(jié)論有刺激性氣味，燒杯底部很冷，燒杯下面玻璃片被凍在一起。反應(yīng)吸收熱量。Ba(OH)2+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3

+2H2O吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)15/22HCl溫度/℃NaOH溶液溫度/℃中和反應(yīng)后溶液溫度/℃室溫室溫結(jié)論：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。試驗(yàn)2-3：NaOH與HCl反應(yīng)本質(zhì)：H++OH-==H2O反應(yīng)后溫度升高中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放熱量，稱為中和熱16/22常見放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)類型：1、全部燃燒反應(yīng)2、活潑金屬與酸或水反應(yīng)；3、酸堿中和反應(yīng)4、大多數(shù)化合反應(yīng)5、物質(zhì)遲緩氧化放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1、銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)2、大多數(shù)分解反應(yīng)；3、C+CO2=2CO4、以C、H2、CO為還原劑氧化還原反應(yīng)17/221、以下反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)是（）屬于吸熱反應(yīng)是（）

A．試驗(yàn)室制H2反應(yīng)B．硫燃燒

C．水分解反應(yīng)D．石灰石分解反應(yīng)

E.碳與水蒸氣反應(yīng)F.碳與二氧化碳反應(yīng)

G.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)ABGCDEF課堂練習(xí)18/222.以下說法正確是（）A.需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)一定不需要加熱C.有吸熱反應(yīng)在不加熱情況下也能發(fā)生D.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C課堂練習(xí)19/223、(雙選)以下說法正確是()A.大多數(shù)化合反應(yīng)是釋放能量反應(yīng)B.大多數(shù)分解反應(yīng)是吸收能量反應(yīng)C.釋放能量反應(yīng)都不需要加熱D.吸收能量反應(yīng)都需要加熱AB課堂練習(xí)20/22Ａ、生物體內(nèi)進(jìn)行遲緩氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。Ｂ、化學(xué)鍵斷裂吸收能量越多，化學(xué)鍵越牢靠。Ｃ、植物光合作用吸收太陽能，與化學(xué)能無關(guān)。Ｄ、柴草燃燒與化學(xué)能無關(guān)。Ｅ、人類