高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《氮族元素》-舊人教版省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)

高考總復(fù)習(xí)氮族元素

第1頁(yè)氮族元素學(xué)習(xí)目標(biāo)1、以元素周期律為指導(dǎo)，了解氮族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相同性和遞變規(guī)律。2、了解氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)，了解氮?dú)饧暗趸镄再|(zhì)及用途。了解大氣污染。3、了解磷及其化合物性質(zhì)。4、掌握相關(guān)氮氧化物溶于水計(jì)算。第2頁(yè)一、氮族元素：（在周期表中位置：第ⅤA族）7N

15P33As

51Sb相同性遞變性1、最外層都有5個(gè)電子，化合價(jià)主要有-3、+3和+52、氣態(tài)氫化物通式：RH33、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物通式為HRO3或H3RO4原子結(jié)構(gòu)單質(zhì)物性化學(xué)性質(zhì)核電荷數(shù)增大、電子層增多原子半徑增大熔沸點(diǎn)先升高后降低單質(zhì)密度增大單質(zhì)氧化性減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱氫化物穩(wěn)定性減弱

83Bi第3頁(yè)第4頁(yè)物質(zhì)類(lèi)別化學(xué)式或微粒符號(hào)單質(zhì)氫化物氧化物含氧酸堿鹽絡(luò)合物有機(jī)物氮族元素主要化合物第5頁(yè)物質(zhì)類(lèi)別化學(xué)式或微粒符號(hào)單質(zhì)N2氫化物NH3N2H4氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5含氧酸HNO3HNO2堿NH3.H2O鹽NH4+

NO3-絡(luò)合物Ag(NH3)2OH有機(jī)物C6H5NO2第6頁(yè)氮及其化合物二、氮?dú)猓∟2）1、氮原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：N+725知識(shí)根本：NNNNN

-30+2+4+5

NH3N2NONO2HNO3

（NH4+）（N2O4）（NO3-）N2電子式：第7頁(yè)1、物理性質(zhì)：純凈氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣稍小，在水中溶解度很小。標(biāo)況下，ρ=28÷22.4=1.25（g/L）第8頁(yè)2、化學(xué)性質(zhì)：3、氮固定：4、制法：5、用途：（1）化工原料（2）保護(hù)氣（3）水果和蔬菜保鮮（4）冷卻劑分離空氣（利用液態(tài)氮沸點(diǎn)比液氧沸點(diǎn)低）N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+O22NO高溫高壓催化劑點(diǎn)燃放電（氧化性）人工固氮—自然固氮（氧化性）（還原性）N2化合態(tài)氮根瘤菌氮?dú)猓∟2）分子結(jié)構(gòu)為：N≡N，結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定。所以化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。第9頁(yè)三、氮氧化物N2ONON2O3（亞硝酸酐）

NO2（N2O4）N2O5（硝酸酐）

1、一氧化氮是一個(gè)無(wú)色有毒難溶于水氣體；極易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。NO能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。2NO+O2===2NO2第10頁(yè)2、二氧化氮是一個(gè)紅棕色、有刺激性氣味有毒氣體；易液化；密度比空氣大。溶于水跟水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。強(qiáng)氧化性；與N2O4（無(wú)色）可相互轉(zhuǎn)化。

3NO2+H2O===2HNO3+NO提問(wèn)：判別紅棕色氣體NO2和Br2第11頁(yè)氮氧化物---NO與NO2性質(zhì)比較無(wú)色，刺激性氣味紅棕色，刺激性氣味有毒（機(jī)理同CO）有毒NONO2物性毒性與水與O2與O2、H2O與NaOH制備3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2

+2NO+4H2OCu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O第12頁(yè)小結(jié)NOI2NOKOHNO2N2NaNO2HNO3SO3NON2O4第13頁(yè)2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO36NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O(催化劑)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2+SO2=NO+SO3NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2第14頁(yè)

NO2NOO2混合氣體溶于水計(jì)算（扣水問(wèn)題）第15頁(yè)NO

和O2

混和氣體溶于水反應(yīng)2NO

+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+

NO

②①×3

＋②×2

4NO+3O2+2H2O=4HNO3V(NO):V(O2)=4:3時(shí)，完全反應(yīng)，無(wú)氣體剩下V(NO):V(O2)<4:3時(shí)，O2過(guò)量，剩下氣體為O2V(NO):V(O2)>4:3時(shí)，NO過(guò)量，剩下氣體為NO第16頁(yè)4NO+3O2+2H2O=4HNO34m/2:n=4:3[例1]在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水容器中，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n比值為多少？解：剩下氣體為NO，體積為m/2.

即m/2體積NO剛好與n體積O2完全反應(yīng)3m/2nm:n=8:3答：m與n比值為8:3第17頁(yè)NO2和O2

混和氣體溶于水反應(yīng)2NO

+O2=2NO2②3NO2+H2O=2HNO3+

NO

①①×2

＋②

4NO2+O2+2H2O=4HNO3V(NO2):V(O2)=4:1時(shí)，完全反應(yīng)，無(wú)氣體剩下V(NO2):V(O2)<4:1時(shí)，O2過(guò)量，剩下氣體為O2V(NO2):V(O2)>4:1時(shí)，NO2過(guò)量，剩下氣體為NO剩下NO體積為過(guò)量NO2體積1/3。第18頁(yè)4NO2+O2+2H2O=4HNO3[例2]容積為10mL試管，充滿NO2和O2混合氣體，把試管倒立在水槽中，若充分反應(yīng)后，試管中還有1mL氣體，則原混合氣體中各為幾毫升？解：⑴剩下1mLO2。設(shè)O2體積為x

解得x=2.8mL

V(O2)=2.8mL

V(NO2)=10-2.8=7.2mL

則：第19頁(yè)4NO2+O2+2H2O=4HNO3[例2]容積為10mL試管，充滿NO2和O2混合氣體，把試管倒立在水槽中，若充分反應(yīng)后，試管中還有1mL氣體，則原混合氣體中各為幾毫升？⑵若剩下1mLNO，則過(guò)量NO2體積為3mL,

設(shè)NO2體積為y

解得y=8.6mL

則：第20頁(yè)4NO+3O2+2H2O=4HNO3[例3]40mLNO和NO2混合氣體與20mLO2同時(shí)通入水中（混合氣體事先裝入體積為60mL試管中）充分反應(yīng)后，試管里還剩５mL氣體（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)情況下體積），求原混合氣組成。解：設(shè)NO體積為x，NO2體積為yx3x/4x+y=40

解得x=10mL,y=30mL4NO2+O2+2H2O=4HNO3yy/43x/4+y/4=20－5⑴若O2剩下第21頁(yè)4NO+3O2+2H2O=4HNO3[例3]40mLNO和NO2混合氣體與20mLO2同時(shí)通入水中（混合氣體事先裝入體積為60mL試管中）充分反應(yīng)后，試管里還剩５mL氣體（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)情況下體積），求原混合氣組成。設(shè)NO體積為x，NO2體積為yx－53(x－5)/4x+y=40

解得x=27.5mL,y=12.5mL4NO2+O2+2H2O=4HNO3yy/43(x-5)/4+y/4=20⑵若NO剩下第22頁(yè)

[例4]

xmLCO2和ymLNO混合氣體與過(guò)量Na2O2充分反應(yīng)，求反應(yīng)后剩下氣體體積。①2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

②2NO+O2=2NO2總方程式③CO2+Na2O2

+

NO=Na2CO3+NO2第23頁(yè)

[例4]

xmLCO2和ymLNO混合氣體與過(guò)量Na2O2充分反應(yīng)，求反應(yīng)后剩下氣體體積。解：⑴設(shè)x=y

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

2NO+O2=2NO2xx/2xx/2x剩下氣體為NO2，其體積為原混合氣體1/2第24頁(yè)

xmLCO2和ymLNO混合氣體與過(guò)量Na2O2充分反應(yīng)，求反應(yīng)后剩下氣體體積。⑵設(shè)x>y

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

2NO+O2=2NO2xx/2yy/2y反應(yīng)后剩下NO2和O2混和氣體，其體積為y+(x/2-y/2)=(x+y)/2

即為原混氣體體積1/2第25頁(yè)

xmLCO2和ymLNO混合氣體與過(guò)量Na2O2充分反應(yīng)，求反應(yīng)后剩下氣體體積。⑶設(shè)x<y

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

2NO+O2=2NO2xx/2xx/2x反應(yīng)后剩下NO2和NO

混和氣體，其體積為x+(y-x)=y等于NO體積。（大于原混和氣體體積1/2）第26頁(yè)CO2和NO混合氣體與過(guò)量Na2O2充分反應(yīng)后：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

2NO+O2=2NO2剩下氣體體積必等于或大于原混和氣體體積1/2若等于原混和氣體1/2，V(CO2)>V(NO),剩下NO2及O2混和氣體V(CO2)=V(NO),剩下NO2氣體若大于原混和氣體1/2，V(CO2)<V(NO),剩下NO2及NO混和氣體，體積與NO相等。小結(jié)第27頁(yè)四、磷及其化合物1、磷有兩種同素異形體：白磷和紅磷2、同素異構(gòu)體：由同種元素形成不一樣幾個(gè)單質(zhì)現(xiàn)象。3、自然界中磷存在：化合態(tài)；主要以Ca3(PO4)2存在于磷礦石中原因:①磷在空氣中易被氧化②磷單質(zhì)比N2活潑物理性質(zhì)第28頁(yè)4、白磷、紅磷物理性質(zhì)白磷色、態(tài)溶解性毒性著火點(diǎn)白色蠟狀紅棕色粉末不溶于水，溶于CS2不溶于水和CS2劇毒無(wú)毒40℃,易自燃240℃紅磷保留用途密封，少許保留于冷水中密封，預(yù)防吸濕制高純度磷酸制安全火柴、火藥分子結(jié)構(gòu)P4正四面體鍵角60°結(jié)構(gòu)復(fù)雜(不作要求）相互轉(zhuǎn)化白磷紅磷隔絕空氣加熱到260℃加熱到416℃(升華后冷卻)第29頁(yè)1、白磷分子結(jié)構(gòu)：2、紅磷分子結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)復(fù)雜（不作要求）P4（正四面體，鍵角為60°）磷分子結(jié)構(gòu)109°28′60°第30頁(yè)磷化學(xué)性質(zhì)兩種磷在物理性質(zhì)上有很大差異，但在化學(xué)性質(zhì)基本相同。（1）與氧反應(yīng)：P+5O2＝2P2O5（冒白煙）（2）與氯氣反應(yīng)：

2P+3Cl2(不足)＝2PCl3（液體）

2P+5Cl2(足量)

＝2PCl5（固體）點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃（白色煙霧）第31頁(yè)磷化合物1、五氧化二磷（P2O5）物性：白色固體，有強(qiáng)烈吸水性、脫水性。作干燥劑化性：P2O5+H2O（冷水）＝2HPO3

（劇毒）P2O5+3H2O（熱水）=2H3PO4（無(wú)毒）2、磷酸（H3PO4）純磷酸為晶體物性：慣用是無(wú)色粘稠溶液，有吸濕性，與水以任意比互溶?；裕孩偈且粋€(gè)三元中強(qiáng)酸(電離不完全)②高沸點(diǎn)非氧化性酸(制HIHBrH2S還原性揮發(fā)性酸).③磷酸比硝酸穩(wěn)定,不易分解。制法：高純度磷酸制法：工業(yè)制法：Ca3(PO4)2+3H2SO4＝2H3PO4+3CaSO4↓4P(白磷)+5O2＝2P2O5P2O5+3H2O＝2H3PO4點(diǎn)燃熱水△第32頁(yè)3、磷酸鹽（1）種類(lèi)：一個(gè)正鹽，兩種酸式鹽（三種）（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系：H3PO4H2PO4－HPO42－PO43－+OH－+OH－+OH－+H++H++H+（3）三種鹽溶解規(guī)律:①除K+Na+NH4+外,其余正鹽和一氫鹽均不溶于水。②全部二氫鹽均易溶于水。（4）常見(jiàn)磷肥：①普鈣(過(guò)磷酸鈣)②重鈣(重過(guò)磷酸鈣)Ca3(PO4)2+2H2SO4＝Ca(H2PO4)2+2CaSO4(普鈣)Ca3(PO4)2+2H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重鈣)注意:普鈣和重鈣在施用時(shí)不可與堿性物質(zhì)混用H2PO4－+2OH－＝PO43－+2H2O第33頁(yè)氮族元素氮（N）磷（P）砷（As）銻（Sb）鉍（Bi）金屬性逐步增強(qiáng)，非金屬性逐步減弱N2NH3NO結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)式；電子式；空間構(gòu)型；化學(xué)鍵與分子極性物性：易液化；極易溶于水化性與水反應(yīng)：方程式；水溶液顯堿性與酸反應(yīng)銨鹽不穩(wěn)定性與堿反應(yīng)結(jié)構(gòu)試驗(yàn)室制NH3檢驗(yàn)NH4+還原性NO2與氧氣反應(yīng)與氮氧化物反應(yīng)與氯氣反應(yīng)＝強(qiáng)氧化性不穩(wěn)定性強(qiáng)酸性HNO3紅磷與還原性化合物反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)P熱水O2P2O5白磷Cl2H3PO4（含有酸通性）PCl3PCl5第34頁(yè)同時(shí)訓(xùn)練1、白磷必須保留于密閉容器或水中主要原因是--------（）A、易升華B、有劇毒C、著火點(diǎn)低D、非金屬性強(qiáng)C2、以下藥品保留方法中錯(cuò)誤是--------------------------（）A、紅磷存放于煤油中B、白磷存放于CS2中C、AgNO3溶液存放于棕色瓶中D、金屬鉀存放于煤油中AB3、能說(shuō)明白磷和紅磷互為同素異形體是----------------（）A、紅磷無(wú)毒，白磷有劇毒B、白磷溶于CS2，而紅磷不溶C、兩種單質(zhì)在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化D、紅磷和白磷著火點(diǎn)不一樣，但燃燒后產(chǎn)物都為P2O5CD4、以下改變中，不屬于化學(xué)改變是---------------------（）A、白磷轉(zhuǎn)化為紅磷B、碘受熱變成紫色蒸氣C、加熱氯化銨晶體過(guò)程D、用CCl4把溴從水中萃取出來(lái)BD第35頁(yè)同時(shí)訓(xùn)練5、白磷和紅磷相同性質(zhì)是--------------------------------（）A、毒性B、著火點(diǎn)C、溶解性D、化學(xué)性質(zhì)6、由紅磷制取白磷可采取方法是-----------------------（）A、在空氣中加熱至416℃,使紅磷升華B、用CS2溶解，將紅磷分出C、加高溫、高壓，使紅磷分出D、隔絕空氣，加熱到416℃，使紅磷升華，再冷卻7、安全火柴盒側(cè)面所涂物質(zhì)是某一混合物，其中含有()A、白磷和三硫化二銻等B、紅磷和三硫化二銻等C、氯酸鉀、二氧化錳和硫等D、硝酸鉀、二氧化錳和硫等DDB8、某物質(zhì)經(jīng)分析只含有磷元素，該物質(zhì)--------------------（）A、一定是單質(zhì)B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是純凈物，也可能是混合物D第36頁(yè)氨和銨鹽第37頁(yè)四、氨氣三角錐形1、物性：※氣體溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621※以下可做噴泉試驗(yàn)是：A、HClB、NO2

C、1：4體積比O2、NO2

D、CO2

無(wú)色，刺激性氣味，比空氣輕，極易溶于水。正四面體第38頁(yè)2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：（2）與酸反應(yīng)：（4）與O2反應(yīng)：（3）與CO2反應(yīng)：4NH3+5O2===4NO+6H2OPtNH3+H==NH4++NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4

Cl

+NaHCO3↓2NH3+CO2

CO(NH2)2+H2O一定溫度一定壓強(qiáng)CO(NH2)2+2H2O(NH4)2CO3微生物第39頁(yè)

3、制備 (1)工業(yè)制備 N2+3H2=2NH3(催化劑、加熱、加壓) (2)試驗(yàn)室制法 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 藥品：固體NH4Cl，消石灰(濃氨水、CaO) 裝置：固固加熱(液固不加熱) 除雜：干燥第40頁(yè) 搜集：向下排空氣法 檢驗(yàn)：濕潤(rùn)紅色石蕊試紙

思索：該發(fā)生裝置還能夠制取哪些氣體？第41頁(yè)4、用途氨制硝酸制銨鹽、制純堿制尿素制纖維、塑料、染料、制醫(yī)用稀氨水、用做制冷劑第42頁(yè)小結(jié)N2H2ON2CuH2O[Cu(NH3)4]2+NH3NH3?H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3N2NH4ClNO

H2O(NH2)2COCO2180℃atm[Ag(NH3)2]+CaCl2?8NH3第43頁(yè)NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+H2SO4=NH4HSO4NH3+H20+CO2=NH4HCO34NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化劑加熱)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl第44頁(yè)2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+8NH3+CaCl2=CaCl2?8NH32NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180℃,atm)第45頁(yè)五、銨鹽1、物性：2、化性：⑴不穩(wěn)定性：⑵與堿溶液反應(yīng)：強(qiáng)調(diào)：⒈固體反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式。⒉是銨鹽通性，可用于NH4+檢驗(yàn)。NH4Cl==NH3+HClNH4HCO3==NH3+H2O+CO2NH4++OH-==NH3+H2O3、用途都是易溶于水晶體，受熱易分解，與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣。銨鹽是農(nóng)業(yè)上慣用化肥。第46頁(yè)硝酸物理性質(zhì)

1、純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味液體5、慣用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上濃硝酸通常叫做“發(fā)煙硝酸”。2、低沸點(diǎn)（83℃）、易揮發(fā)？在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀；（開(kāi)瓶瓶口有白霧）4、硝酸能以任意比溶解于水；3、密度比水大；六、硝酸（HNO3）第47頁(yè)硝酸化學(xué)性質(zhì)

①?gòu)?qiáng)酸

②易揮發(fā)，不穩(wěn)定易分解。

③強(qiáng)氧化性1、見(jiàn)光或受熱分解4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑光硝酸濃度越大，越輕易分解問(wèn)題久置硝酸為何變黃？濃硝酸應(yīng)怎樣保留？第48頁(yè)2、酸通性（1）與指示劑作用,（2）與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2。（3）與堿和堿性氧化物反應(yīng)：比較與CuO、FeO反應(yīng)，（4）與鹽反應(yīng)：比較與Na2CO3、Na2SO3

反應(yīng)稀硝酸與石蕊試液變紅，加熱不褪色，濃硝酸與石蕊試液變紅，加熱褪色第49頁(yè)3、強(qiáng)氧化性：1）、與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，N元素被還原反應(yīng)規(guī)律：金屬稀硝酸濃硝酸高價(jià)金屬+NO2高價(jià)金屬+NO分析Cu、Fe分別與濃、稀硝酸反應(yīng)常溫時(shí)，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸也被鈍化第50頁(yè)濃硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象:濃硝酸與銅能猛烈反應(yīng)，放出紅棕色氣體，溶液變成藍(lán)綠色反應(yīng)產(chǎn)物:二氧化氮、硝酸銅和水化學(xué)方程式:Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O第51頁(yè)稀硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象：銅表面產(chǎn)生氣泡，生成無(wú)色氣體，溶液逐步變成藍(lán)色反應(yīng)產(chǎn)物:一氧化氮、硝酸銅和水化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O第52頁(yè)0+5+2+5+40+5+2+5+2強(qiáng)氧化性、酸性Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O注意1、硝酸不論濃稀都含有強(qiáng)氧化性，能氧化除Au、Pt以外幾乎全部金屬。2、金屬與硝酸反應(yīng)，通常濃硝酸還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)中普通不生成氫氣。3、冷濃硝酸可使Fe、Al鈍化。第53頁(yè)4.Mg、Zn、Fe等較活潑金屬與稀HNO3反應(yīng)依據(jù)稀HNO3濃度不一樣可得NO、N2O、

N2、NH4NO3等不一樣產(chǎn)物。5.硝酸與變價(jià)金屬（如Fe）反應(yīng)，依據(jù)硝酸量多少分別得到低價(jià)、高價(jià)或兩種價(jià)態(tài)共存混合物。第54頁(yè)現(xiàn)象：產(chǎn)生了紅棕色氣體硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)什么性質(zhì)？氧化性C+4HNO3(濃)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O2）、濃硝酸與非金屬反應(yīng)（C、S等）第55頁(yè)CPSI2+HNO3（濃）CO2H3PO4H2SO4HIO3+NO22）、濃硝酸與非金屬反應(yīng)（C、S等）第56頁(yè)3）、與一些還原性物質(zhì)反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O王水:濃硝酸和濃鹽酸體積比為1∶3混合物4、與有機(jī)物反應(yīng)硝化反應(yīng)：硝基苯、三硝基甲苯△+HNO3濃硫酸－NO2+H2O酯化反應(yīng)：硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維CH3CH2OH+HNO3濃硫酸△CH3CH2ONO2+H2O與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)蛋白質(zhì)作用，呈黃色。第57頁(yè)硝酸用途

硝酸是一個(gè)主要化工原料，它能夠制造染料、炸藥、硝酸鹽，還能夠做塑料等。在試驗(yàn)室里，硝酸是一個(gè)主要化學(xué)試劑。第58頁(yè)硝酸制備試驗(yàn)室制法：NaNO3+H2SO4(濃)==NaHSO4+HNO3工業(yè)生產(chǎn)：NH3NONO2HNO3藥品：固體硝酸鈉，濃硫酸（難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）裝置：固液加熱（曲頸甑）搜集：冷凝 4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 尾氣處理：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O第59頁(yè)第60頁(yè)H2SO4H2ONO2Cu(NO3)2NO2HNO3H20NO2O2酸通性CO2H2ONO2H3PO4NO2鈍化SH2ONOH2SO4NOFe3+NO(I2)Br2NOC6H5NO2CH2ONO2|CHONO2|CH2ONO2Na2SO4NO第61頁(yè)4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H20P+5HNO3(濃)=H3PO4+5NO2↑+H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO↑+4H2O3SO2+2H20+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑小結(jié)第62頁(yè)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2OC6H6+HNO3→C6H5NO2+H2OCH2OH CH2ONO2 | | CHOH +3HNO3→ CHONO2 +3H2O | | CH2OH CH2ONO2第63頁(yè)課堂練習(xí)：以下事實(shí)表達(dá)了硝酸什么性質(zhì)？A.氧化性B.酸性C.不穩(wěn)定性D.揮發(fā)性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保留()（2）濃硝酸能夠和銅反應(yīng)()（3）木炭和濃硝酸反應(yīng)()（4）鋅和硝酸不產(chǎn)生H2()（5）氧化銅溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2氣體()（7）用鐵槽存放濃硝酸()（8）檢驗(yàn)SO42-時(shí)不能先用硝酸酸化()AABAAAAAB第64頁(yè)相關(guān)硝酸計(jì)算第65頁(yè)1、寫(xiě)出以下化學(xué)反應(yīng)方程式Ag+HNO3(濃)=Ag+HNO3（稀）=Hg+HNO3（?。?HNO3(濃)+P=2、以下反應(yīng)中，硝酸所起作用屬于：A、氧化性B、酸通性C、還原性D、上述都不是

（1）久置濃硝酸變黃色

（2）用硝酸浸洗附有銀試管

（3）用硝酸浸洗久置石灰水試劑上白膜

（4）用硝酸浸洗積碳試管第66頁(yè)4、將12.8g銅跟一定量濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)情況），計(jì)算消耗硝酸物質(zhì)量。3、將12.8g銅跟一定量濃硝酸反應(yīng)，一段時(shí)間后共產(chǎn)生氣體5.6LNO2（標(biāo)準(zhǔn)情況），計(jì)算被氧化銅物質(zhì)量。第67頁(yè)3、鋅與硝酸反應(yīng)，若有1mol硝酸參加反應(yīng)，就有0.8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸還原產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)是（還原產(chǎn)物只有一個(gè)）______________。第68頁(yè)5、將5.76g銅投入20ml3mol/L稀硝酸中,充分反應(yīng)后可搜集到標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體V1ml,然后向溶液中再加入50ml1.8mol/L稀硫酸，反應(yīng)又繼續(xù)進(jìn)行，至反應(yīng)結(jié)束后，又可搜集到標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體V2ml。（1）求V1、V2值；（2）止反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量濃度是多少？第69頁(yè)5、有硫酸與硝酸混合液,取出其中10ml，加入足量BaCl2溶液，將生成沉淀過(guò)濾洗滌，干燥稱(chēng)得質(zhì)量為9.32g。另取這種溶液10ml與4mol/LNaOH溶液25ml恰好中和。求：①混合液中H2SO4與HNO3物質(zhì)量濃度是多少？②另取10ml混合液與0.96g銅粉共熱時(shí)，有多少ml氣體產(chǎn)生?第70頁(yè)【例1】3.2g銅與過(guò)量硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為NO2和NO。反應(yīng)后溶液中含H+amol,則此時(shí)溶液中含NO3-物質(zhì)量為—__________mol?！敬鸢浮?a+0.1)mol第71頁(yè)【例2】(年上海市高考題)銅和鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mLN2O4氣體（氣體體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)情況），在反應(yīng)后溶液中，加入足量氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為()A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g

B第72頁(yè)【解析】此題如單純用Cu、Mg分別與HNO3反應(yīng)結(jié)果求出合金物質(zhì)量組成而求得沉淀質(zhì)量，那是相當(dāng)繁瑣，如用整體思維，則沉淀質(zhì)量為金屬Cu、Mg質(zhì)量加上OH-質(zhì)量，由電子守恒知:Cu、Mg物質(zhì)量之和為n(Cu,Mg)×2=4.48L/22.4L/mol+0.336L/22.4L/mol×2,n(Cu,Mg)=0.115mol，故沉淀質(zhì)量為4.6g+(0.115mol×2)×17g/mol=8.51g。第73頁(yè)【答案】B【解題回顧】一些化學(xué)計(jì)算題，往往會(huì)包括多個(gè)反應(yīng)或物質(zhì)，解題中如依據(jù)其整體性質(zhì)或利用內(nèi)在聯(lián)絡(luò)，做整體處理，就能開(kāi)拓思緒，快速求解。