【化學(xué)】金屬晶體與離子晶體 測試題 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

3.3金屬晶體與離子晶體測試題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣（即碳酸鈣粒子直徑是納米級），這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變．下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測可能正確的是（）A．納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．納米碳酸鈣分散到水中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)已與原來碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙2．下列物質(zhì)中，即有離子鍵，又有共價鍵的是（）A．HCl B．KCl C．CaCl2 D．NH4Cl3．2022年1月12日《自然》公布了我國科學(xué)家利用高溫超導(dǎo)釔鋇銅氧(YBCO)薄膜發(fā)現(xiàn)奇異金屬。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成B．氧化鋇(BaO)晶體是離子晶體C．基態(tài)Cu+的價層電子排布式為D．如圖所示晶胞代表的晶體的化學(xué)式為CuO4．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B．在電子云示意圖中，小黑點密集表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多C．強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強D．常用原子光譜進行有機物相對分子質(zhì)量的測定5．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（）①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑?、菥О蔷w結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6．A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦6．某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是（）A．不可能有很高的熔沸點 B．不可能是金屬晶體C．可能是有機物 D．可能是離子晶體7．下列變化中，既有共價鍵和離子鍵斷裂，又有共價鍵和離子鍵形成的是（）A．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl8．下列物質(zhì)含有離子鍵的是（）A．NO2 B．H2O C．HCl D．KCl9．下列說法錯誤的是（）A．CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O分解為H2和O2，既有共價鍵的破壞又有共價鍵的形成C．C5H12有多種同分異構(gòu)體，因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D．按F、Cl、Br、I順序元素非金屬性逐漸減弱是因為它們的原子半徑逐漸增大10．關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）A．在晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子B．在晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的高11．下列說法中，正確的是（）A．冰熔化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．金屬晶體的熔、沸點一定比分子晶體的高C．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定12．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2O C．KCl和CCl4 D．CO2和SiO213．材料科學(xué)是以化學(xué)為基礎(chǔ)的一門新興熱門學(xué)科，下列有關(guān)高中化學(xué)學(xué)習(xí)過的材料的描述錯誤的是（）A．納米材料屬于膠體B．鋼、鋁合金屬于金屬材料C．陶瓷、玻璃屬于無機非金屬材料D．聚乙烯、蛋白質(zhì)屬于有機高分子材料14．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（）A．0.1mol/L的蔗糖溶液 B．0.1mol/L的CaCl2溶液C．0.2mol/L的NaCl溶液 D．0.1mol/L的鹽酸15．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是（）A．CO2 B．MgCl2 C．KOH D．Na2O2二、綜合題16．我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)，試回答下列問題。（1）Cu2+的未成對電子數(shù)有個，H、O、S電負(fù)性由大到小的順序為。（2）在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍(lán)色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學(xué)鍵類型有，陰離子中心原子雜化類型為。（3）鐵銅合金晶體類型為；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因。（4）金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為cm(寫出計算表達(dá)式)。17．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：（1）代表金剛石的是（填字母編號，下同），其中每個碳原子與個碳原子最近且距離相等．（2）代表石墨的是，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為個．（3）代表NaCl的是，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有個．（4）代表CsCl的是，每個Cs+與個Cl﹣緊鄰．（5）代表干冰的是，每個CO2分子與個CO2分子緊鄰．（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為（用字母編號回答）．18．某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心．試分析：（1）晶體中每個Y同時吸引著個X，每個x同時吸引著個Y，該晶體的化學(xué)式為．（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個．（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為．（4）已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2﹣的空間構(gòu)型為．19．碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．回答下列問題：（1）寫出硅原子的電子排布式．C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是．（2）氟化氫水溶液中存在氫鍵有種．（3）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體，其晶胞如右圖所示，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為．（4）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60．請解釋如下現(xiàn)象：熔點：Si60＞N60＞C60，而破壞分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因：．（5）Co3+有多種配合物，如Co（CN）63﹣、Co（NH3）4Cl2+等．銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似．現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh（SO4）2?4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成．請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：．（6）氧化鎂的晶格能氧化鈣（填“大于”、“小于”），由巖漿晶出規(guī)則可推測后從巖漿中析出．20．照相底片定影時，常用定影液硫代硫酸鈉（）溶解未曝光的溴化銀（），生成含的廢定影液再向其中加入使中的銀轉(zhuǎn)化為，使定影液再生。將在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，達(dá)到回收銀的目的?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素周期表中，銅、銀、金位于同一副族相鄰周期，則基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為。（2）離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化方式為?；鶓B(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的符號是，占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖為形。（3）寫出溶于溶液反應(yīng)的離子方程式。中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、。（4）在空氣中灼燒生成和，分子的空間構(gòu)型為。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則中的大鍵應(yīng)表示為。（5）的鍵角小于的鍵角，原因是。（6）用X射線衍射法可測定阿伏加德羅常數(shù)。由金的X射線衍射圖像可知金的晶胞屬于面心立方晶胞。若金原子的半徑為，金的密度為，摩爾質(zhì)量為，列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式（用含的表達(dá)式表示）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】解：A．納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，故A錯誤；B．將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C．納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)與原來相比相同，故C錯誤；D．與膠體中的膠粒能透過濾紙一樣，納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙，故D錯誤．故選B．【分析】A．一種或幾種物質(zhì)分散在另一種介質(zhì)中所形成的體系稱為分散體系；B．將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系是膠體；C．納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)與原來碳酸鈣基本相同；D．納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙．2．【答案】D【解析】【解答】A、HCl分子中H原子和Cl原子各提供一個電子，形成共用電子對，因此存在共價鍵，但不存在離子鍵，A不符合題意。

B、KCl是由K＋和Cl－構(gòu)成的，含有離子鍵，不含有共價鍵，B不符合題意。

C、CaCl2是由Ca2＋和Cl－構(gòu)成的，只含有離子鍵，不含有共價鍵，C不符合題意。

D、NH4Cl是由NH4＋和Cl－構(gòu)成的，含有離子鍵；同時NH4＋中含有N原子和H原子形成的共價鍵，D符合題意。

故答案為：D

【分析】離子健是指陰陽離子之間的相互作用；共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的相互作用。據(jù)此結(jié)合選項所給物質(zhì)進行分析。3．【答案】D【解析】【解答】A．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，粒子間的結(jié)合力為金屬鍵，所以金屬晶體的形成是因為晶體中存在金屬離子、自由電子，故A不符合題意；B．氧化鋇含離子鍵，屬于離子化合物，屬于離子晶體，故B不符合題意；C．Cu是29號元素，價電子排布式為3d104s1，失去1個電子形成Cu+，其價電子排布式為3d10，故C不符合題意；D．由均攤法，O原子位于頂角和體心，含O原子數(shù)為8，Cu原子有4個，則晶體的化學(xué)式為Cu2O，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成；

B.BaO由鋇離子和氧離子構(gòu)成；

C.Cu是29號元素，價電子排布式為3d104s1，失去1個電子形成Cu+；

D.根據(jù)均攤法計算原子數(shù)目進而確定其化學(xué)式。4．【答案】B【解析】【解答】解：A．金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成，含有陽離子，但不含陰離子，故A錯誤；B．電子云表示電子出現(xiàn)的幾率，即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少，故B正確；C．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故C錯誤；D．質(zhì)譜法可測定有機物的相對分子質(zhì)量，為有機物實驗式和分子式確定中常用的方法，故D錯誤；故選B．【分析】A．金屬晶體含有陽離子，但不含陰離子；B．電子云表示電子出現(xiàn)的幾率；C．溶液的導(dǎo)電能力和離子濃度成正比；D．質(zhì)譜法可測定有機物的相對分子質(zhì)量．5．【答案】D【解析】【解答】解：①晶體中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性，可以用衍射方法鑒別晶體和非晶體，故正確；②含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體，但含有陰離子的晶體一定是離子晶體，故錯誤；③決定分子晶體的熔、沸點的分子間作用力，共價鍵決定分子的穩(wěn)定性，故錯誤；④晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比，鎂離子、氧離子電荷都大于鈉離子、氯離子，且半徑都小于鈉離子、氯離子，所以MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，故正確；⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，且有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性，故正確；⑥在以沒有方向性和飽和性的作用力結(jié)合形成晶體時，晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定，故正確；⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰，CsCl晶體中陰陽離子配位數(shù)是8、NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)是6，故錯誤；故選D．【分析】①晶體中原子呈周期性有序排列，且有自范性；②含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，但含有陰離子的晶體一定是離子晶體；③決定分子晶體的熔、沸點的分子間作用力；④晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比；⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，且有自范性；⑥晶體傾向于能量最低，因此在以沒有方向性和飽和性的作用力結(jié)合形成晶體時，會盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定；⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl晶體中陰陽離子配位數(shù)是8、NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)是6．6．【答案】A【解析】【解答】A．含有極性鍵的晶體可能是原子晶體，如二氧化硅中含有Si-O極性鍵，其熔沸點很高，故A符合題意；B．金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬原子，不能形成極性鍵，因此不可能是金屬晶體，故B不符合題意；C．有機物中含有極性鍵，如甲烷中含有C-H極性鍵，故C不符合題意；D．離子晶體中也可能含有極性鍵，如NaOH中含有O-H極性鍵，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】晶體含有極性鍵，可能是離子晶體或者是分子晶體，不可能是金屬晶體，結(jié)合選項可判斷7．【答案】A【解析】【解答】A.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2中Na2O2有共價鍵和離子鍵斷裂，Na2CO3有共價鍵和離子鍵形成，O2有共價鍵形成，故A符合題意；B.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑沒有離子鍵斷裂，故B不符合題意；C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO沒有離子鍵斷裂和形成，故C不符合題意；D．Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl沒有共價鍵斷裂和形成，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】既有共價鍵和離子鍵，說明該物質(zhì)是離子化合物，再根據(jù)是否具有離子鍵和共價鍵形成判斷即可8．【答案】D【解析】【解答】解：A．NO2中只存在N、O形成的共價鍵，故A錯誤；B．H2O中只存在H、O形成的共價鍵，故B錯誤；C．HCl中只存在H、Cl形成的共價鍵，故C錯誤；D．KCl中只含鉀離子與氯離子形成的離子鍵，故D正確；故選D．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵．9．【答案】A【解析】【解答】A．CaCl2中只含有鈣離子和氯離子形成的離子鍵，不含共價鍵，A符合題意；B．H2O分解為H2和O2，水中H-O鍵斷裂，形成H-H鍵、O=O鍵，B不符合題意；C．C5H12有多種同分異構(gòu)體，均是由分子構(gòu)成，沸點與分子間作用力有關(guān)，但不同的結(jié)構(gòu)會使分子間作用力大小不同，因而沸點不同，C不符合題意；D．F、Cl、Br、I的原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的新引力減弱，得電子能力減弱，非金屬性逐漸減弱，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.氯化鈣是只含有離子鍵的離子化合物

B.水分解為氫氣和氧氣，有鍵的斷裂和鍵的形成

C.分子化合物的熔沸點主要是和分子間作用力有關(guān)

D.符合元素周期律10．【答案】A【解析】【解答】解：A．離子晶體中陰離子與陽離子之間通過離子鍵結(jié)合，則在晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子，故A正確；B．金屬晶體由自由電子與陽離子構(gòu)成，則在晶體中要有陽離子，不一定有陰離子，故B錯誤；C．原子晶體的熔點可能比金屬晶體的低，如鎢的熔點比硅的熔點高，故C錯誤；D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，如金屬汞在常溫下為液體，硫為固體，故D錯誤．故選A．【分析】A．離子晶體中陰離子與陽離子之間通過離子鍵結(jié)合；B．金屬晶體由自由電子與陽離子構(gòu)成；C．原子晶體的熔點可能比金屬晶體的低；D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高．11．【答案】C【解析】【解答】A．冰融化為物理變化，克服分子間作用力，共價鍵不斷裂，故A不符合題意；B．金屬晶體的熔沸點不一定比分子晶體高，如分子晶體硫是固體，金屬汞是液體，故B不符合題意；C．影響原子晶體的熔沸點高低的因素為共價鍵的強弱，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高，故C符合題意；D．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點越高，與穩(wěn)定性無關(guān)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、只有物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，才會有分子內(nèi)的化學(xué)鍵的斷裂與形成；

B、一般情況下，金屬晶體的熔、沸點比分子晶體的高；

C、注意原子晶體的熔沸點與共價鍵有關(guān)；

D、注意分子間的作用力一般與物質(zhì)的熔沸點有關(guān)。12．【答案】B【解析】【解答】A．NH3是含有共價鍵的分子晶體；NH4Cl含有共價鍵和離子鍵，是離子晶體，A不合題意；B．HCl和H2O均為只含有共價鍵的分子晶體，B符合題意；C．KCl為只含離子鍵的離子晶體，CCl4為只含共價鍵的分子晶體，C不合題意；D．CO2為只含共價鍵的分子晶體，SiO2為只含共價鍵的原子晶體，D不合題意；故答案為：B。

【分析】常見的化學(xué)鍵主要是離子鍵和共價鍵，晶體類型主要是分子晶體、離子晶體、原子晶體

離子化學(xué)物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，屬于離子晶體

共價化學(xué)物中一定含有共價鍵，可能是分子晶體，或者是原子晶體

氨氣、氯化氫、水、四氯化碳、二氧化碳具有共價鍵且是分子晶體，氯化鉀具有離子鍵且為離自晶體，氯化銨含有共價鍵和離子鍵屬于離子化合物，二氧化硅具有共價鍵是原子晶體13．【答案】A【解析】【解答】A．納米材料實際上指的是組成材料的晶粒處于納米范疇，納米材料不屬于膠體，A描述符合題意；B．鋼、鋁合金屬于金屬材料，B描述不符合題意；C．陶瓷、玻璃是傳統(tǒng)的硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，C描述不符合題意；D．聚乙烯、蛋白質(zhì)屬于有機物，且分子量很大，則屬于有機高分子材料，D描述不符合題意；故答案為A。

【分析】膠體是分散質(zhì)粒徑在1-100nm之間，是分散質(zhì)分散在分散劑中，而納米材料并不一定分散到分散劑中。14．【答案】C【解析】【解答】解：A．因1L蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol；B．因1LCaCl2溶液溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L×3=0.3mol；C．因1LNaCl溶液中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L×2=0.4mol；D．因1LHCl溶液中離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L×2=0.2mol；顯然C中含0.4mol離子，離子數(shù)最多；故選：C．【分析】根據(jù)溶液中非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高，則假設(shè)溶液為1L時計算選項中溶質(zhì)的物質(zhì)的量來比較即可解答．15．【答案】D【解析】【解答】解、A、二氧化碳中存在的化學(xué)鍵是非金屬元素之間形成的共價鍵，故A錯誤；B、氯化鎂中存在的化學(xué)鍵是活潑金屬和活潑非金屬之間形成的離子鍵，故B錯誤；C、氫氧化鉀中存在的化學(xué)鍵既有鉀離子和氫氧根離子之間的離子鍵，也有氧元素和氫元素之間的極性共價鍵，故C錯誤；D、過氧化鈉中存在的化學(xué)鍵有鈉離子和過氧根之間的離子鍵，也有氧元素和氧元素之間的非極性共價鍵，故D正確；故選D．【分析】活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬之間易形成共價鍵，同種非金屬元素間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素間形成極性共價鍵，據(jù)此分析．16．【答案】（1）1；O、S、H（2）共價鍵、配位鍵、離子鍵；sp3雜化（3）金屬晶體；基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2，失去3個電子后核外電子呈半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，因此I4遠(yuǎn)大于I3（4）【解析】【解答】(1)銅是29號元素，銅離子有27個電子，所以未成對的電子有1個。元素非金屬性越大，其電負(fù)性越強，所以電負(fù)性順序為：O、S、H。

(2)[Cu(NH3)4]SO4中，[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，[Cu(NH3)4]2+中銅離子與氨氣之間的化學(xué)鍵為配位鍵，氮氫之間形成極性鍵，故答案為：共價鍵、配位鍵、離子鍵。陰離子中中心原子為硫，價層電子數(shù)為4+（6+2-4×2）/2=4，采用sp3雜化。

(3)鐵通合金屬于金屬晶體?；鶓B(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2，失去3個電子后核外電子呈半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，因此第四(I4)電離能遠(yuǎn)大于第三(I3)I3電離能。

(4)設(shè)銅原子半徑為xcm，金原子半徑為ycm，則有棱長為2x+2x或2x+a，根據(jù)晶胞計算，晶胞含一個金原子，和3個銅原子，則一個晶胞的質(zhì)量為389/NAg，則晶胞的棱長為，則有關(guān)系式2x+2y=、2x+a×10-10=，解y=。

【分析】（1）根據(jù)Cu的和外電子排布式確定未成對電子數(shù)；根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律分析；

（2）根據(jù)化學(xué)式確定物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型；根據(jù)價層電子對數(shù)，確定中心原子的雜化方式；

（3）鐵銅合金為金屬晶體；結(jié)合原子的價層電子排布式分析電離能的大??；

（4）結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)計算；17．【答案】（1）D；4（2）E；2（3）A；12（4）C；8（5）B；12（6）E＞D＞A＞C＞B【解析】【解答】解：（1）金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子連接4個碳原子，原子間以共價鍵相結(jié)合，屬于原子晶體，故答案為：D；4；（2）石墨是平面層狀結(jié)構(gòu)，其晶體中碳原子呈平面正六邊形排列，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均=1×=2，故答案為：E；2；（3）NaCl是離子晶體，其構(gòu)成微粒是陰陽離子，NaCl晶胞是簡單的立方單元，陰陽離子間通過離子鍵結(jié)合，氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是6，每個鈉離子周圍有6個氯離子，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子數(shù)=3×=12，故答案為：A；12；（4）CsCl是由陰陽離子構(gòu)成的，氯離子和銫離子的配位數(shù)是8，故選C，故答案為：C；8；（5）干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上，所以圖B為干冰晶體，故答案為：B；12；（6）晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，離子晶體熔沸點與離子半徑成正比，與電荷成正比，金剛石是原子晶體、NaCl和CsCl是離子晶體、干冰是分子晶體、石墨是混合型晶體，根據(jù)配位數(shù)及晶胞結(jié)構(gòu)知，A、B、C、D、E分別是NaCl、干冰、CsCl、金剛石、石墨，鈉離子半徑小于銫離子半徑，石墨中C﹣C鍵長小于金剛石中C﹣C鍵長，所以這幾種晶體熔點高低順序是E＞D＞A＞C＞B．故答案為：E＞D＞A＞C＞B．【分析】根據(jù)不同晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)，金剛石的基本單元是正四面體，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨是分層結(jié)構(gòu)，NaCl晶胞是簡單的立方單元，氯離子的配位數(shù)是6，氯化銫的配位數(shù)是8，干冰是分子晶體，各種物質(zhì)的熔點關(guān)系為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，利用均攤法可以進行晶胞的計算，據(jù)此分析解答．18．【答案】（1）4；8；XY2或Y2X（2）12（3）109°28′（4）正四面體【解析】【解答】解：（1）由離子晶體晶胞圖，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心，則每個Y同時吸引著4個X，空間有8個晶胞無隙并置，則每個X同時吸引著8個Y，1個晶胞中含X為4×=，含Y為1，X、Y的離子個數(shù)之比為1：2，則晶體的化學(xué)式為XY2或Y2X，故答案為：4；8；XY2或Y2X；（2）由圖可知，X在頂點，則一個晶胞中最近的X有3個，為面上的距離，晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有=12個，故答案為：12；（3）1個Y與4個X形成空間正四面體結(jié)構(gòu)，則晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′，故答案為：109°28′；（4）此配離子的中心原子采取sp3雜化，配位數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體型，故答案為：正四面體．【分析】由離子晶體晶胞圖，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心，則1個晶胞中含X為4×=，含Y為1，X、Y的離子個數(shù)之比為1：2，1個Y與4個X形成空間正四面體結(jié)構(gòu)，Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，[ZnCl4]2﹣中的配位數(shù)是4，據(jù)此判斷其空間結(jié)構(gòu)．19．【答案】（1）1s22s22p63s23p1；N＞C＞Si（2）4（3）3：1（4）由于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力（或范德華力）越強，熔化所需的能量越多，故熔點是Si60＞N60＞C60；而破壞分子需斷開化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，（或成鍵電子數(shù)越多，成鍵原子半徑越小）斷鍵所需能量越多，故破壞分子需要的能量順序為N60＞C60＞Si60（5）CsRh（SO4）2?4H2O=Cs++[Rh（SO4）2（H2O）4]﹣（6）大于；氧化鈣【解析】【解答】解：（1）Si是14號元素，其原子核外有14個電子，根據(jù)能量最低原理知，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，同一周期中元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，C、N屬于同一周期，C的原子序數(shù)小于N，所以C的電負(fù)性小于N，C和Si元素屬于同一主族，C的原子序數(shù)小于Si元素，則C元素的電負(fù)性大于Si，所以電負(fù)性N＞C＞Si，故答案為：1s22s22p63s23p1；N＞C＞Si；（2）氟化氫的水溶液中存在的氫鍵有：氟化氫分子間、水分子間、水中氫原子和氟化氫中氟原子之間、氟化氫中氫原子和水中氧原子之間，所以一共有4種氫鍵，故答案為：4；（3）該晶胞中C60個數(shù)=1+8×=2，6×2×=6，所以K原子和C60分子的個數(shù)比為6：2=3：1，故答案為：3：1；（4）Si60、N60、C60都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體的熔點與其相對分子質(zhì)量成正比，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔化所需能量越多，所以熔點Si60＞N60＞C60；破壞分子需要斷開化學(xué)鍵，元素的電負(fù)性越大，其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵需要的能量越多，所以破壞分子需要的能量順序為：N60＞C60＞Si60，故答案為：由于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力（或范德華力）越強，熔化所需的能量越多，故熔點是Si60＞N60＞C60；而破壞分子需斷開化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，（或成鍵電子數(shù)越多，成鍵原子半徑越?。噫I所需能量越多，故破壞分子需要的能量順序為N60＞C60＞Si60；（5）CsRh（SO4）2?4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，說明硫酸根為配體，銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似，由Co3+形成的配合物可知CsRh（SO4）2?4H2O中配體數(shù)目為6，溶于水電離為Cs+、[Rh（SO4）2（H2O）4]﹣，電離方程式為：CsRh（SO4）2?4H2O=Cs++[Rh（SO4）2（H2O）4]﹣，故答案為：CsRh（SO4）2?4H2O=Cs++[Rh（SO4）2（H2O）4]﹣；（6）氧化鎂、氧化鈣晶體中離子所帶電荷相同，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，離子半徑越小晶格能越大，故晶格能：氧化鎂＞氧化鈣，晶格能越大越容易在巖漿中析出，氧化鎂更容易從巖漿中析出，后析出的是氧化鈣，故答案為：大于；氧化鈣．【分析】（1）Si元素原子核外電子數(shù)為14，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減??；（2）HF分子之間、水分子之間、HF與水分子中H原子與F、O原子之間都存在氫鍵；（3）利用均攤法計算晶胞中K原子和C60分子的個數(shù)比；（4）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體熔點與其相對分子質(zhì)量成正比，破壞分子需要斷開化學(xué)鍵，元素的化學(xué)鍵的穩(wěn)定性與元素的電負(fù)性成正比；（5）CsRh（SO4）2?4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，說明硫酸根為配體，銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似，由Co3+形成的配合物可知CsRh（SO4）2?4H2O中配體數(shù)目為6，電離為Cs+、[Rh（SO4）2（H2O）4]﹣；（6）離子所帶電荷相同，離子半徑越