2020高考化學(xué)真題匯編-答案

專題一化學(xué)與STSE傳統(tǒng)文化

1.解析：選A。屠呦呦受題述文獻的啟發(fā)發(fā)現(xiàn)了青蒿素，后創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙

氫青蒿素，為人類做出了巨大貢獻，A項正確。

2.解析：選D。乙醇易溶于水，能與水以任意比例互溶，A項正確；次氯酸鈉具有強氧

化性，能通過氧化滅活病毒，B項正確；由過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式(CH3co00H)可知其相對分

子質(zhì)量為76,C項正確；氯仿的化學(xué)式為CHCb，化學(xué)名稱是三氯甲烷，D項錯誤。

3.解析：選A。膽研的化學(xué)式為CuS04?5比0,A項錯誤；濕法冶銅的原理是CuS04

+Fe=FeS04+Cu,即膽帆可作為濕法冶銅的原料，B項正確；CuSC)4溶液經(jīng)熬制可以得到

膽機，是CuSCU溶液濃縮結(jié)晶的過程，C項正確；熬膽帆的鐵釜中發(fā)生的反應(yīng)為CuS04+

Fe=FeSCh+Cu,屬于置換反應(yīng)，D項正確。

4.解析：選C。Cu(OH)2和CuCO3在高溫時均易分解，在潮濕的空氣中會有微量溶解,

因此保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度，A項正確；孔雀石和藍銅礦顏料中的Cu元素

均為+2價，處于Cu元素的最高價態(tài)，因此孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化，B項正確；

U

C(0H)2和CuCCh均能與強酸發(fā)生反應(yīng),C項錯誤;Cu(0H)2中Cu的質(zhì)量分數(shù)為65.3%,CuCO3

U

中Cu的質(zhì)量分數(shù)為51.6%,因此C(0H)2-CuC03中銅的質(zhì)量分數(shù)高于Cu(0H)2?2CuCO3

中銅的質(zhì)量分數(shù)，D項正確。

5.解析：選Co煤、石油、天然氣是不可再生能源，A項正確；水煤氣的主要成分是

CO和H2,用水煤氣可以合成甲醇等含氧有機物，B項正確；煤的液化是在一定條件下將固

體煤炭轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，煤的液化屬于化學(xué)變化，C項錯誤；火棉是含氮量高的硝化

纖維，D項正確。

6.解析：選D。高壓鈉燈射程遠、透霧能力強，可用于道路照明，A項正確；二氧化硅

常用于制造光導(dǎo)纖維，B項正確；較活潑的金屬常用熱還原的方法得到金屬單質(zhì)，C項正確；

碳酸鐵不溶于水，但溶于胃液的成分鹽酸，常用不溶于鹽酸的硫酸專貝做領(lǐng)餐，D項錯誤。

專題二化學(xué)計量及其應(yīng)用

1.解析：選C。22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮氣為1mol,含有的中子數(shù)為14必，A項錯誤：1mol

重水與1mol水中的質(zhì)子數(shù)相同，B項錯誤；石墨烯與金剛石均為碳元素形成的單質(zhì)，12g

石墨烯和12g金剛石均為1mol,含碳原子數(shù)均為NA，C項正確；NaCl溶液中的水分子中也

含有電子，D項錯誤。

2.解析：選A。MnO1中Mn為+7價，MnO]?Mr?+轉(zhuǎn)移5個電子，4moiMnC>4完全

轉(zhuǎn)化為Mn?+轉(zhuǎn)移20mol電子，A項正確；粗銅中含有Zn、Fe、Ag等雜質(zhì)，電解時比銅活

潑的金屬先放電，Cu可能沒有反應(yīng)，B項錯誤；不知道溶液的體積，H,數(shù)無法求出，C項錯

誤；碳酸根離子水解，陰離子數(shù)大于0.100以，D項錯誤。

3.解析：(1)CL與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H?。。HC10的酸性弱于H2co3，則

NaClO溶液露置于空氣中，與空氣中的CO?反應(yīng)產(chǎn)生HC10,HC10見光易分解，故會導(dǎo)致

消毒作用減弱。

(2)①依據(jù)三個反應(yīng)得出關(guān)系式：C3N303c丘?2HC1O?212?4s2。歹，根據(jù)Na2s2O3的消

耗量，可以計算出測定中轉(zhuǎn)化為HC10的氯的物質(zhì)的量，進而得出氯元素的質(zhì)量，再由有效

行田、」的八一測定中轉(zhuǎn)化為HQO的氯元素質(zhì)量X2、，田…七獨㈢、.依?

氯的計算公式------------樣品質(zhì)量-------------X100%,可計算出有效氯。②加入的稀硫

酸的量過少，則生成的L少，消耗Na2s2O3的量減少，則計算出的HC10的量偏少，導(dǎo)致樣

品的有效氯測定值偏低。

答案：(1)C12+2OH=C10+CI+H2ONaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HC10,

HC10見光分解

-13

(2)?n(S2O5)=0.1000mol-L-X0.02000L=2.000X10mol

根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：C3N3O3C匹?2HC1O?2L?4s2。歹得〃(C1)=

0.5n(S20D=1.000X103mol

氯元素的質(zhì)量：

/n(CI)=1.000X10^3molX35.5g?mor'=0.03550g

0.03550g

該樣品的有效氯為

25.00mLX2X100%=63.39%

1.1200gX

250.0mL

該樣品的有效氯大于60%,故該樣品為優(yōu)質(zhì)品②偏低

專題三氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

1.解析：選B。根據(jù)化合價變化可找出氧化劑和還原劑，氧化劑得電子化合價降低，則

二氧化鐳是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的生成物是還原產(chǎn)物，則MnCb為還原產(chǎn)物；還原劑失電子

化合價升高，則HC1為還原劑，還原劑對應(yīng)的生成物是氧化產(chǎn)物，則Cb為氧化產(chǎn)物，氧化

產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為I：1?

2.解析：選B。谷物發(fā)酵釀造食醋過程中CH3cH20H轉(zhuǎn)化為CH3coOH屬于氧化還原

反應(yīng)，A項不符合題意；小蘇打用作食品膨松劑利用的是NaHCO3受熱分解會放出CO2的性

質(zhì)，不涉及氧化還原反應(yīng)，B項符合題意；含氯消毒劑具有較強的氧化性，消毒時發(fā)生氧化

還原反應(yīng),C項不符合題意；大氣中的NO?形成酸雨時發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,

該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意。

3.解析：選A。氨水中，Na\K\OH，NO3彼此不反應(yīng)，能大量共存，A項正確；

鹽酸中的H+能與SiO歹結(jié)合生成H2SiO3沉淀，B項錯誤；KMnCU溶液具有強氧化性，具有

還原性的I不能大量存在，C項錯誤；AgNCh溶液中的Ag+能與反應(yīng)生成AgCl沉淀，

二者不能大量共存，D項錯誤。

4.解析：選A。由于氯氣少量，SO*不能被氯氣完全氧化為SO孑，剩余的SOM在酸性

溶液中轉(zhuǎn)化為HS03，A項正確；CO?與CaCL溶液不反應(yīng)，B項錯誤；向H2O2溶液中滴加

少量FeCb溶液，F(xiàn)eCb為催化劑，發(fā)生的反應(yīng)為2H2。2導(dǎo)=2比0+02t,C項錯誤；D項

中NH4HSO4與NaOH的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為H++OFT=EK),D項錯誤。

5.解析：選B。碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，A項錯誤；Bn能夠

2+

氧化Fe,B項正確；NaOH與過量H2c2O4反應(yīng)生成NaHC2O4,C項錯誤；苯酚的酸性比

HCO3強，在苯酚鈉溶液中通入少量CO?或過量CO2,均只生成HCO3，D項錯誤。

6.解析：選C。HC1O為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆開，A項錯誤；B項電荷不

+

守恒，正確的離子方程式為3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B項錯誤：CCh過量，生成

HCOhC項正確；AgOH不能穩(wěn)定存在，正確的離子方程式為Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+,

D項錯誤。

7.解析：選C。硫酸亞鐵錢與少量氫氧化鍬反應(yīng)的離子方程式為Fe2++SOr+Ba2++

2+

2OH=Fe(OH)2I+BaSO4I,A項錯誤；電解MgCb水溶液的離子方程式為Mg+2Cr

+2H2O^=Mg(OH)2I+H2t+C12t,B項錯誤；乙酸乙酯在氫氧化鈉條件下水解得到乙

酸鈉和乙醇，C項正確；一水合氨是弱堿，書寫離子方程式時不能拆寫，應(yīng)為Cu2++

2NH.3?H2O=CU(OH)2I+2NHX，D項錯誤。

8.解析:選C。根據(jù)圖示可知C02的過量排放,能導(dǎo)致海水中CO2+H2OH2cChH

2

++HCO3■平衡右移；H+又能與珊瑚礁溶解生成的CO丁結(jié)合生成HCO3,促使CaCO3Ca

++COF平衡右移，從而使珊瑚礁減少。結(jié)合上述分析可知海水酸化，海水中H.和HCOf的

濃度均增大，使海水中COM的濃度減小，A項正確；H+可結(jié)合珊瑚礁溶解產(chǎn)生的CO歹，故

能促進CaCCh的溶解，使珊瑚礁減少，B項正確；C02引起海水酸化的原理為C02+

+

H20H2cH+HCO3,C項錯誤；使用太陽能、氫能等新能源，能有效減少CO2

的排放，利于改善珊瑚的生存環(huán)境，D項正確。

專題四金屬及其化合物

1.解析：選D。鋁具有很好的延展性，可以用于制作鋁金屬制品，與鋁的活潑性無關(guān)，

A項錯誤；電解氧化鋁冶煉鋁是因為氧化鋁熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，與熔點高無關(guān)，B項錯誤；

氫氧化鋁能與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鋁受熱分解無關(guān)，C項錯誤；明磯中

的A1*可以水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很強的吸附能力，可以吸附水中的懸浮物，起

到凈水作用，D項正確。

2.解析：選B。室溫下Na在空氣中反應(yīng)生成Na?。，在加熱或點燃時生成NazCh，A項

錯誤；A1與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氏，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+

2H2O=2NaAlO2+3H2t,B項正確；室溫下，Cu與濃HNCh反應(yīng)放出NCh氣體，與稀HNO.?

反應(yīng)放出NO氣體，C項錯誤；室溫下，F(xiàn)e遇濃H2s04發(fā)生鈍化，在鐵的表面形成一層致密

的氧化膜(鐵的氧化物)，D項錯誤。

3.解析：選CoCL與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉，A項錯誤；NaCl+NH3+CO2+

H2O=NaHCO3I+NH4C1,2NaHCO32cO3+CO2t+H20,B項錯誤；由于氧化性

Cl2>Br2>l2,則C12+2NaBr-2NaCl+Br2，Br2+2NaI=2NaBr+l2,C項正確；電解MgCL

溶液不能得到單質(zhì)鎂，要得到單質(zhì)Mg,需電解熔融態(tài)的MgCL，D項錯誤。

4.解析：選B。酸、堿和都能破壞鋁表面的氧化膜，A項正確；碳酸氫鈉受熱分解

生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉強于碳酸氫鈉，B項錯

誤；高鎰酸鉀具有氧化性，其稀溶液可消毒殺菌，C項正確；鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生

電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，D項正確。

5.解析：選A。Na2O不穩(wěn)定，在空氣中加熱可得到Na2O2,A項正確：鎂加入過量的

FeCb溶液中只發(fā)生反應(yīng)Mg+2Fe3+=Mg2++2Fe2+,得不到Fe,B項錯誤；FeS?在沸騰爐

中與氧氣反應(yīng)只能得到SO2,不能得到S03,C項錯誤；二氧化鎰能催化過氧化氫分解，過

氧化氫分解得到氧氣和水，D項錯誤。

6.解析:選B。結(jié)合工藝流程可知煨燒后得到的輕燒粉的成分為MgO和少量SiO2,Fe2O3.

AI2O3,NHQ溶液呈酸性，浸出時使MgO及FezCh、AI2O3溶解，浸出后得到的廢渣中含有

SiCh、Fe(OH)3和A1(OH)3,所得浸出液中含有Mg2+及過量的NH￡1,加入氨水時Mg2+轉(zhuǎn)化

為Mg(OH)2,經(jīng)煨燒得到高純鎂砂MgO,

結(jié)合流程圖和上述分析可知浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl=MgC12+2NH3t+H2O,

A項正確；浸出可以在較高溫度下進行，促進NH4cl水解和NH3的逸出，但沉鎂時應(yīng)在低溫

下進行，以減弱氨水分解，B項錯誤；結(jié)合流程圖可知浸出得到的NH3可轉(zhuǎn)化為氨水，用于

沉鎂，濾液中含有過量的NHK1,可用于浸出時的反應(yīng)液，故該流程中NH3和NH4cl可循環(huán)

使用，C項正確；本流程中分離Mg2’時，AF+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，是利用了它們氫氧化物的

Ksp不同，D項正確。

專題五非金屬及其化合物

1.解析：選C?！?4消毒液”可由氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制?。?NaOH+C12=NaCl

+NaClO+H2。，“84消毒液”的主要有效成分是NaClO,C項正確。

2.解析：選B。PM2.5指可吸入顆粒物，屬于空氣污染物，A項不符合題意；氧氣是空

氣的成分之一，供給人體呼吸，不是空氣污染物，B項符合題意；二氧化硫可以形成酸雨，

屬于空氣污染物，C項不符合題意；NO是形成光化學(xué)煙霧的因素之一，屬于空氣污染物，D

項不符合題意。

3.解析：選D。加熱時氯化鍍分解生成HC1和領(lǐng)氣，HC1與Ca3SiO5反應(yīng)得到硅酸鈣、

氯化鈣和水，A項正確；水泥吸水會變硬，需密封保存，B項正確；Ca3SiO5能與二氧化硫反

應(yīng)得到亞硫酸鈣，C項正確；由上述分析可知，Ca3SiO5與足量鹽酸反應(yīng)得不到二氧化硅，D

項錯誤。

4.解析：選B。H2s與稀鹽酸不反應(yīng)，且在稀鹽酸中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入

少量稀鹽酸，不能造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，A項錯誤；HC1能與稀氨

水反應(yīng)，向圓底燒瓶中擠入少量稀氨水會造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，能形成噴泉，B項

正確；NO與稀硫酸不反應(yīng)，且在稀硫酸中溶解度非常小，向圓底燒瓶中擠入稀硫酸，不能

造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，C項錯誤；C02在飽和NaHCCh溶液中的溶

解度較小，向圓底燒瓶中擠入飽和NaHC03溶液，不能造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，不能

形成噴泉，D項錯誤。

5.解析：選C。由黃色固體X與足量的水作用得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶

液Z可知，X中含有CuCb、漂白粉，至少含有FeSC>4、Fe2(SO5中的一種，不含KI,A、B

項錯誤，C項正確；漂白粉中含有CaCL和Ca(C10)2,用硫酸酸化可得到氯氣，由題述實驗

現(xiàn)象不能說明X中含有CuCb，D項錯誤。

專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

1.解析：選B。由2X+拓e一舞2丫+命可得W+4=30+l,則W=27,設(shè)X的最外層

電子數(shù)為x,結(jié)合題給信息可知，x+x+2=8,解得x=3,又X為金屬原子，可得Z=13,

X為Al,Y為P。召Al的相對原子質(zhì)量為27,A項錯誤；X(A1)、Y(P)均可形成三氯化物，分

別為AlCb、PCI3,B項正確；根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小知，X(A1)

的原子半徑大于Y(P)的，C項錯誤；Y(P)有多種含氧酸，如H3Po3和H3PO4等，D項錯誤。

2.解析：選D。由題意，4種短周期元素中，Z的原子序數(shù)最大，且能形成Z+,則Z

為Na元素，W的原子序數(shù)最小，且形成一個化學(xué)鍵，則W為H元素，再由4種元素的原

子序數(shù)之和為24,可知X與Y的原子序數(shù)之和為12,結(jié)合題給化合物中X與Y的成鍵數(shù)，

可知X為B元素，Y為N元素。從該化合物的成鍵情況可確定H、B、N之間均為共價鍵，

A項正確；Na為活潑金屬，既能與水反應(yīng)，又能與CH30H發(fā)生置換反應(yīng)生成H2,B項正確；

氮元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNCh，是典型的強酸，C項正確；BF3中B原子不

滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤。

3.解析：選D?；衔颴W.3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，結(jié)合W、X、Y、Z的原子序數(shù)依

次增大，又因四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z,可知W、X、Y、Z分別為H、N、

Na、Cl,XW3為NH3,WZ為HC1。非金屬性：Cl>N>H>Na,A項錯誤；同周期主族元

素滿足序大徑小的規(guī)則，原子半徑：Na>Cl>N>H,B項錯誤；N可以形成HNO2，HN02

為弱酸，C項錯誤；Na的氧化物的水化物為NaOH,NaOH屬于強堿，D項正確。

4.解析：選A。從Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式和W的最高價氧化物的水化物

的pH可知，Z、W是磷、硫元素，結(jié)合X、Y的最高價氧化物的水化物的0.1溶液

的pH可知，X、Y是氮、鈉元素。電負性：P<S,A項正確；離子半徑：S2Na+,B項錯

誤；磷的3P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于硫，C項錯誤；N用分子間存在氫鍵,

導(dǎo)致其沸點高于P%,D項錯誤。

5.解析：選C。根據(jù)Z與X可形成淡黃色化合物Z2X2,即該化合物為Na2O2,結(jié)合原

子序數(shù)關(guān)系可知，X為0元素，Z為Na元素；基態(tài)0原子核外有8個電子，是最高能級2P

上排布的電子數(shù)的2倍；由原子序數(shù)關(guān)系可知Y為F元素，則與其同主族的W為C1元素。

根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律，可知其相對大小順序：F>O>Cl>Na,A項錯誤；根據(jù)非金屬

性：F>O>C1,可知簡單離子的還原性：cr>O2>F-,B項錯誤；根據(jù)離子半徑的變化規(guī)律,

可知簡單離子半徑：。一>。2一〉F〉Na+,C項正確；氫化物水溶液的酸性：HF<HCLD項錯

媒。

6.解析：選A。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，A項正

確；C1的非金屬性強于Br,則CI2得到電子的能力比Br?強，B項錯誤；同周期元素從左到

右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序為，(Na)>r(Mg)>4Cl),C項錯誤；Na、Mg、Cl、

Br原子的最外層電子數(shù)分別為1、2、7、7,D項錯誤。

7.解析：選D。X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，結(jié)合“Y元

素的最高正價為+4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族”，可推出Y為C、

Z為N、M為Si,由“化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個”可推出X為H,由“Q元素的原子

最外層電子數(shù)比次外層少一個電子”可推出Q為C1。

根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依

次增大，可得原子半徑：Z(N)<Y(C)<M(Si),A項正確；元素的非金屬性越強，其最高價氧

化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則酸性：Z(HNO3)>Y(H2CO3)>M(H2SiO3),B項正確；H2N—NH2

為聯(lián)氨，是一種極性較強的化合物，能與水、醇等形成分子間氫鍵，根據(jù)相似相溶原理，聯(lián)

氨能溶于水、醇等極性溶劑中，又H2NNH2+H2OH,NNHj+OH-,其水溶液呈堿性，C

項正確；X(H)、Z(N)、Q(C1)三種元素可形成NHKl,NH4cl是離子化合物，D項錯誤。

專題七化學(xué)反應(yīng)與能量

1.解析：選C。由反應(yīng)過程圖可知

IfH3co

\1/

RhCH3COI-CH3CO2H,CH3COI是

IJCO

反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A項正確；把各步反應(yīng)累加，得至UCH30H+C0==CH3cChH,B項正確;

1yH3Co

\1/

Rh中Rh的成鍵數(shù)為6,中Rh的成鍵

/|、

IICO

ICO

\/

數(shù)為5,Rh中Rh的成鍵數(shù)為4,反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)不相同，C項錯誤;

/\

_ICO_

由題圖可知，甲醇的第一步反應(yīng)為CH3OH+HI==CH3l+H2O,D項正確。

2.解析：選D。由題給裝置圖可知，放電時負極鋅失去電子后結(jié)合0H一生成Zn(OH)廠,

負極反應(yīng)為Zn-2e-+40H-=Zn(OH)r,A項正確；放電時，正極上CO2得電子生成

HCOOH,C02中C的化合價為+4,HCOOH中C的化合價為+2,1molCO2轉(zhuǎn)化為1mol

HCOOH,轉(zhuǎn)移2moi電子，B項正確；充電時陰極上Zn(OH)『參與反應(yīng)得到鋅，陽極上風(fēng)0

-

參與反應(yīng)得到氧氣，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)/=2Zn+O2t+4OH+2H2O,C項正確；充

電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：2H20-41==。2t+4H+,氫氧根離子濃度降低，D

項錯誤。

3.解析：選B。氫氣還原SiCL制單質(zhì)硅為吸熱反應(yīng)，A//>0,該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增

大的反應(yīng)，20,A項錯誤；反應(yīng)的平衡常數(shù)為氣態(tài)生成物濃度的幕之積與氣態(tài)反應(yīng)物濃

度的幕之積的比值，B項正確；C項未指明H2所處的狀態(tài)，無法用22.4L-mo「計算Hz的體

積，C項錯誤；反應(yīng)的等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的犍能總和，D項錯誤。

4.解析：選C。結(jié)合反應(yīng)機理圖示可知OH」參與了該催化循環(huán)反應(yīng)，A項正確；從圖

示可看出有H2生成，且沒有再參與反應(yīng)，即該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2,B項正確；根據(jù)圖

示可看出CO參與了反應(yīng)，并最終轉(zhuǎn)化為C02放出，即該反應(yīng)能消耗CO,生成CCh，C項

錯誤；該循環(huán)過程中Fe的成鍵數(shù)目可能是4、5或6,即該催化循環(huán)過程中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)

生變化，D項正確。

5.解析：選C。根據(jù)題圖可知，該裝置為電解池，由通電時Ag，注入無色W03薄膜中，

生成AgrWCh，可知Ag為該電解池的陽極，透明導(dǎo)電層為該電解池的陰極，結(jié)合題給信息可

寫出陽極和陰極的電極反應(yīng)式分別為Ag—e-=Ag+和xAg++WCh+xe—=Ag.rWC)3。根據(jù)

上述分析可知Ag為陽極，A項正確；電解池工作時，Ag+向陰極移動，即Ag卡由銀電極向變

色層遷移，B項正確；結(jié)合上述分析可知W03在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即W元素的化合價降

低，C項錯誤；結(jié)合陽極和陰極的電極反應(yīng)式可寫出總反應(yīng)為W03+xAg==AgrWCh，D項

正確。

6.解析：選B。由題給信息知VB2電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則VB2電極為負極，

復(fù)合碳電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為0?+4e+2H2O=4OH,電池總反

應(yīng)方程式為4VB2+HO2+2OOH+6H2O=8B(OH)；+4VOr..

由上述分析知，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e「+2H2O==4OH,則電路中通過0.04mole

一時，正極有0.01molCh參加反應(yīng)，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L,A項正確；由正、負

極的電極反應(yīng)式可知，該電池工作時，負極區(qū)溶液的pH降低，正極區(qū)溶液的pH升高，B項

錯誤；由上述分析知，該電池的總反應(yīng)方程式為4VB2+IIO2+2OOH-+6H2O=8B(OH)1+

4VOF，C項正確；電流與電子的流動方向相反，電流從正極出發(fā)，沿負載流向負極，再經(jīng)

過溶液最終回到正極，D項正確。

7.解析：選D。HNC的能量比HCN高，則穩(wěn)定性較好的是HCN,A項正確；該異構(gòu)

化反應(yīng)的△H=+59.3kJ-mo「I為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，B、

C項正確；使用催化劑只能改變反應(yīng)的歷程，但是不影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，D項錯誤。

8.解析：選CoNa2s4中ST中硫原子間以非極性鍵結(jié)合，每個硫原子最外層均達到8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項正確；放電時正極上S發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為xS+2Na++2e-

=Na2Sv,B項正確；熔融鈉為負極，熔融硫（含碳粉）為正極，C項錯誤；由圖可知，D項正

確。

9.解析：選B。結(jié)合圖示可知放電時的電極反應(yīng)如下:

電極名稱電極反應(yīng)

-+

負極（a極）CH3COO+2H2O-8e=2CO2t+7H

正極（b極）2H'+2e-=H2t

根據(jù)上述分析可知，A項正確；該電池工作時，C「向a極移動，Na卡向b極移動，即隔

膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜，B項錯誤；電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，向a

極和b極分別移動1molC「和1molNa+,則模擬海水理論上可除鹽58.5g,C項正確；電池

工作時負極產(chǎn)生CO2,正極產(chǎn)生H2,結(jié)合正、負極的電極反應(yīng)知，一段時間后，正極和負極

產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1,D項正確。

10.解析：選D。結(jié)合題圖，可知a極上產(chǎn)生02,發(fā)生的反應(yīng)為水被氧化生成02的反

應(yīng)，即a極為陽極，b極為陰極，電極反應(yīng)式如表：

電極名稱電極反應(yīng)式

+

a極（陽極）2H2O-4e-=4H+O2t

+

b極（陰極）2H+O2+2e=H2O2

結(jié)合上述分析可知，A項正確；電解一段時間后，溶液中H'濃度未變，即陽極室的pH

未變，B項正確；電解過程中H+通過質(zhì)子交換膜，從a極區(qū)向b極區(qū)遷移，C項正確；由陰、

陽極的電極反應(yīng)式可知，電解一段時間后，b極消耗02的量是a極生成02的量的2倍，即a

極生成的02與b極反應(yīng)的O2的量不相等，D項錯誤。

11.解析：選C。根據(jù)圖示可知金屬M失電子，為原電池的負極（圖示為陽極），鋼鐵設(shè)

施為原電池的正極（圖示為陰極），此方法屬于犧牲陽極的陰極保護法。該裝置中陰極發(fā)生還

原反應(yīng)，A項錯誤；金屬M被氧化，即金屬活動性：M>Fe,B項錯誤；鋼鐵設(shè)施為原電池

的正極，表面積累大量電子而被保護，C項正確；海水中含有大量的NaCl等電解質(zhì)，而河

水中電解質(zhì)較少，故鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢，D項錯誤。

12.解析：選A。C02可與NaOH反應(yīng)，故電解后不能得到CO2,A項錯誤；陽極發(fā)生

失電子的氧化反應(yīng)，B項正確；陰極得電子，電極反應(yīng)為2H2O+2e-==2OPT+H2t,C項

正確；根據(jù)電解RCOONa的NaOH溶液生成R—R可知，電解CH3coONa、CH3cH2coONa

和NaOH的混合溶液，C%一、CH3cH2一可結(jié)合成乙烷、丙烷、丁烷，D項正確。

13.解析：選B。形成化學(xué)鍵要放出熱量，△F<（）,第二個反應(yīng)是鹽類的水解反應(yīng)，是

吸熱反應(yīng)，AH2>0，A項錯誤；是負值，是正值，B項正確；酸堿中

和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A//3<0,A//4<0,C項錯誤；第四個反應(yīng)（醋酸是弱酸，電離吸熱）放出

的熱量小于第三個反應(yīng)，但△力和A%都是負值，則△為<△%，D項錯誤。

14.解析：⑴根據(jù)。=c7〃Ar,反應(yīng)放出的熱量。=4.18Jgf」Crx100mLX1.00g?cm

-331

X(3O.l℃-20.1℃)=4.18X10JO(2)rt(CuSO4)=0.1LX0.200mol-L=0.02mol,n(Zn)

195o

-，=0.03mol,顯然Zn過量，即0.02molZn和0.02molCuSO反應(yīng)放出的熱量為

65gmol14

418kJ

4.18kJ,故反應(yīng)Zn⑸+CuS04(aq)=ZnS0Kaq)+Cu(s)的△〃=-002mol=_209klmol-。

小一a4.18X103/1000

答案：(1)4.18X103(2)--————=-209

U.1UU入u.zuu

15.解析：(1)利用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要用托盤天平稱量固體，用燒

杯溶解固體，用量筒量取蒸儲水。(2)根據(jù)鹽橋中陰、陽離子不能參與反應(yīng)，及Fe3“3HCO3

2+2+

=Fe(OH)3I+3CO2t、Ca+SOF=CaSO4I,可排除HCO-Ca,再根據(jù)FeSCU溶液

顯酸性，而NO3在酸性溶液中具有氧化性，可排除NO3。最后根據(jù)陰、陽離子的電遷移率應(yīng)

盡可能地接近，知選擇KC1做鹽橋中電解質(zhì)較合適。(3)電子由負極流向正極，結(jié)合電子由鐵

電極流向石墨電極，可知鐵電極為負極，石墨電極為正極。鹽橋中的陽離子流向正極(石墨電

極)溶液中。(4)由題意知負極反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+,正極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+,則鐵電

極溶液中。丁62+)增加0.02!11017?時，石墨電極溶液中c(Fe2+)增加0.04mol-L故此時石

墨電極溶液中c(Fe2')=0.09mol-L'?(5)石墨電極的電極反應(yīng)式為Fe3'+e"=Fe2',鐵電極

的電極反應(yīng)式為Fe—2e=Fe2+,故驗證了氧化性：Fe3+>Fe2+,還原性：Fe>Fe2"?(6)該活

化反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2\故通過檢驗Fe?+可說明活化反應(yīng)是否完成，具體操作為取少

量活化后溶液于試管，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則說明活化反應(yīng)已完成。

答案：⑴燒杯、量筒、托盤天平(2)KC1(3)石墨(4)0.09mol-L^1(5)Fe3++e^=Fe2

Fe-2e^^=Fe2+Fe3

Fe(6)取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出現(xiàn)血紅色

專題八化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

1.解析：選D。碘易溶于苯，加入苯，碘進入到苯中，使水溶液中碘的濃度減小，平衡

正向移動，A項正確；如果反應(yīng)能進行到底，則經(jīng)過苯兩次萃取后溶液中不會有Fe'卡,加入

KSCN,溶液不會呈血紅色，溶液呈血紅色說明此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，有反應(yīng)限度，B項正確；

加入FeS04,二價鐵離子濃度增大，平衡逆向移動，C項正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c\Fe2

+3+_

)<(12)/[^6)^(1)],D項錯誤。

2.解析：選D。測定NO2的相對分子質(zhì)量時，N2O4越少越好，即使平衡逆向移動。正

反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，要使平衡逆向移動，需減小壓強、升高溫度，則選D項。

3.解析：選AD。結(jié)合圖像可知，1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，即

1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，A項正確；結(jié)合題圖和題中信息只能判斷不同溫度下

1,3-丁二烯發(fā)生1,2-加成反應(yīng)和1,4-加成反應(yīng)的傾向，不能判斷1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率，

B項錯誤；溫度升高，1,2-加成反應(yīng)和1,4-加成反應(yīng)的正反應(yīng)速率均加快，C項錯誤；由

0℃升溫至40℃時，1,3-丁二烯發(fā)生的反應(yīng)由以1,2-加成為主變?yōu)橐?,4-加成為主，即

1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，D項正確。

4.解析：選BD。升高溫度有利于題中第一個反應(yīng)正向進行，有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)

化率，但增大壓強有利于題中第一個反應(yīng)逆向進行，不利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，A項錯

誤；由題述反應(yīng)及起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量比可知，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率比CH4的高，則曲線

B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，B項正確；使用催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，對

化學(xué)平衡無影響，即曲線A和曲線B不能相重疊，C項錯誤；恒壓、800K,n(CH4)：/?(CO2)

=1：1條件下，反應(yīng)至CW轉(zhuǎn)化率達到X點的值，通過增大“(CO2)或減小壓強繼續(xù)反應(yīng)，

可以使CFU的轉(zhuǎn)化率從X點提高到Y(jié)點，D項正確。

5.解析：⑴根據(jù)題圖(a)知，V2O4(s)+SO3(g)=V2O5⑸+SO2(g)A“2=—24kJ-moP1

①，V2O4(s)+2SO3(g)=2VOSO4⑸A”i=-399kJ-moL②。根據(jù)蓋斯定律，由②一①X2

W：2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)△〃=(-399+48)kJmoL=-351kJ-mol

(2)由題給反應(yīng)式知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件一定時，增大壓強，SO2平

衡轉(zhuǎn)化率增大，故pi=5.0MPa。結(jié)合題圖(b)知5.0MPa、550℃時對應(yīng)的SO2平衡轉(zhuǎn)化率為

0.975。影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素有溫度、壓強、反應(yīng)物的起始濃度等。(3)設(shè)通入的SO?、02

和N2共100mol,利用三段式法進行計算：

S02(g)+拉(g)幽那SO3(g)

起始量/mol2mm0

轉(zhuǎn)化量/mol2mama2ma

平衡量/mol2m—2mQm—ma2ma

平衡時氣體的總物質(zhì)的量為(3/no)mol,貝p(SCh)=p義(2ni~2m〃)/(3m-\~q—

ma),p(O2)=pX(in-ma)/(3m+—ma),p(SO3)=pX2〃2a/(3〃z+q—加a),因3m+c/=100,

Kp=-----P(S°31------，代入計算得Kp=----------含F(xiàn)——F。(4)升高溫度，反應(yīng)

P<SO2)Xp2Q)(1-。而三*

速率常數(shù)&增大，反應(yīng)速率。提高，但a降低使反應(yīng)速率逐漸下降。V,“時，人增大對。的提

高大于。引起的降低；行功后，k增大對。的提高小于a引起的降低。

答案：(1)2V2O5G)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)A/7=-351kJ-moF'

(2)0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強，。提高。5.0MPa>2.5MPa=必，所以⑶

=5.0MPa溫度、壓強和反應(yīng)物的起始濃度(組成)

2maa

(3)P

100-ma、.(mA05

(1—)〈c100f"J

(4)升高溫度，%增大使。逐漸提高，但。降低使。逐漸下降。仁品時，k增大對。的提高

大于。引起的降低；后，%增大對。的提高小于。引起的降低

6.解析：(1)①根據(jù)題表中數(shù)據(jù)信息可寫出熱化學(xué)方程式

7

1

(i)C2H“g)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=-1560kJmol(ii)C2H4(g)+

3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(I)A/7=-l411kJmo「、(iii)H2(g)+^O2(g)=H2O(l)\H=-

286kJ-moP1,根據(jù)蓋斯定律，由(i)一(打)一(迨)得C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AW=+137

kJ-mol'o②由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)、且為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，因此可通過升高溫度、

減小體系壓強等提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率。③設(shè)起始時C2H6和H?的物質(zhì)的量均為1moh

列出三段式：

C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)

起始量/mol101

轉(zhuǎn)化量/molaaa

平衡量/mol1—aa1+a

1—QQ]+。

平衡時C2H6、C2H4和H2對應(yīng)的分壓分別為RY、和二R，則該反應(yīng)的平衡

乙IJ乙Iu乙IJ

a1+a

pXp

合“2+a2+aa(1+a)

常數(shù)&==(2+a)(1-a)%

(2)①反應(yīng)初始時可認為cCH4=lmol-L-1,則根據(jù)初期階段的速率方程可知k=n，當(dāng)

CH4的轉(zhuǎn)化率為。時，cCH4=(l-a)mol?L-1,則此時廢=(1一。)八。②由r=&XcCH4可

知，CH4的濃度越大，反應(yīng)速率r越大，A項正確：增加H2濃度，CH4的濃度減小或不變，

則r減小或不變，B項錯誤；隨著反應(yīng)的進行，CFU的濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減小,

C項錯誤；降低溫度，該反應(yīng)進行非常緩慢甚至停止，即％也隨著減小，D項正確。

(3)①結(jié)合圖示可知CO?在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成CO,即陰極上的反應(yīng)式為CO2+2e—

=CO+O2-?②設(shè)生成C2H4和C2H6的物質(zhì)的量分別為2moi和1mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量為4moiX2+2molXl=10mol,根據(jù)碳原子守恒，可知反應(yīng)的CH,為6mol；則

由C02-CO轉(zhuǎn)移lOmol電子,需消耗5moiCO2,則反應(yīng)中消耗CH4和CCh的體積比為6:5。

答案：(1)①137②升高溫度減小壓強(增大體積)

~a(1+)

③(2+。)(1-。)加

(2)?1-a@AD

2

(3)?CO2+2e=CO+O②6:5

7.解析：(1)由題意知二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成乙烯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cCh+

6H2CH2=CH2+4H2O,〃(C2H4)：〃(氏0)=1：4；此反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大

壓強，平衡向氣體體積減小的方向(正反應(yīng)方向)移動，〃(C2H4)變大。(2)反應(yīng)方程式中C02和

H2的系數(shù)之比為1：3,開始時加入的"(C02)：〃(H2)=1：3,則平衡時”(C02):“(H2)也應(yīng)為

1：3,〃(C2H4)：”(H2。)應(yīng)為1：4,由題圖可知曲線a為H2,b為H20,c為CO2,d為C2H4,

隨溫度升高，平衡時C2H4和H2。的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，出和C02的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸

增加，說明升高溫度平衡逆向移動，根據(jù)升高溫度平衡向吸熱的方向移動，知正反應(yīng)方向為

放熱反應(yīng)，AH小于0。(3)在440K時，氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為0.39,出0的物質(zhì)的量分數(shù)

也為0.39,根據(jù)平衡時〃(CO2)：〃(H2)=1：3,知82的物質(zhì)的量分數(shù)為0.39/3,根據(jù)平衡時

〃(C2HQ：〃出2。)=1:4,知C2H4的物質(zhì)的量分數(shù)為0.39/4,則p(H2)=0.39X0.1MPa,p(H2O)

0.10.1p4(HO)p(C2H4)

=0.39X0.1MPa,p(C2H4)=0.39X^MPa,p(CO2)=0.39X-rMPa,Kp=，口2