必考點(diǎn)02原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-(原卷版+解析)

必考點(diǎn)02原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)題型一原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的應(yīng)用例1．（2023秋·上海徐匯·高三上海市西南位育中學(xué)校考期末）主族元素R的原子最外層電子排布為ns2np2。下列說法正確的是A．一定位于第VIA族 B．最簡單氫化物一定是RH4C．一定位于第2周期 D．含氧酸一定是H2RO3例2．（2023秋·湖北恩施·高一?？计谀┰谥芷诒碇?，“相臨”元素即同周期左右緊挨，或同主族上下緊挨，下列元素與第三周期第ⅥA族元素不一定相臨的是A．電子總數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)4倍的元素B．最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2.5倍的主族元素C．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)0.5倍的主族元素D．質(zhì)子數(shù)為34的元素例3．（2023秋·北京西城·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多B．所有非金屬元素都分布在p區(qū)C．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)D．元素周期表中從第IIIB族到第IIB族的10個縱列的元素都是金屬元素例4．（2022秋·重慶沙坪壩·高二重慶八中校考階段練習(xí)）2017年5月9日中國科學(xué)院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是A．和的化學(xué)性質(zhì)完全不同B．Ts位于周期表的第七周期ⅦA族C．在Ts原子中，最后填入電子的軌道能級符號是f，故Ts位于周期表的f區(qū)D．在周期表中，假設(shè)第八周期按現(xiàn)有規(guī)則填滿，則117號元素的正下方是149號元素例5．（2022春·山東菏澤·高一山東省鄄城縣第一中學(xué)?？计谀┮阎铝性鼗鶓B(tài)原子的核外電子排布,分別判斷其元素符號、原子序數(shù)并指出其在周期表中的位置。元素元素符號原子序數(shù)區(qū)周期族A:1s22s22p63s1B:C:3d104s1D:[Ne]3s23p4E:【解題技巧提煉】1．元素周期律：元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變。2．元素周期系：元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列。3．元素周期表：呈現(xiàn)周期系的表格，元素周期系只有一個，元素周期表多種多樣。4．三張有重要?dú)v史意義的周期表(1)門捷列夫周期表門捷列夫周期表又稱短式周期表，重要特征是從第四周期開始每個周期截成兩截，第1～7族分主副族，第八族稱為過渡元素。(2)維爾納周期表維爾納周期表是特長式周期表，每個周期一行，各族元素、過渡金屬、稀有氣體、鑭系和錒系，各有各的位置，同族元素上下對齊，它確定了前五個周期的元素種類。(3)玻爾元素周期表玻爾元素周期表特別重要之處是把21～28、39～46等元素用方框框起，這說明他已經(jīng)認(rèn)識到，這些框內(nèi)元素的原子新增加的電子是填入內(nèi)層軌道的，他已經(jīng)用原子結(jié)構(gòu)解釋元素周期系了，玻爾元素周期表確定了第六周期為32種元素。題型二、構(gòu)造原理與元素周期表的應(yīng)用例1．（2022秋·天津南開·高三統(tǒng)考期中）下列說法正確的是A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第IIA族C．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．同周期中金屬性最強(qiáng)的元素是IA族的金屬元素例2．（2022春·山東菏澤·高一山東省鄄城縣第一中學(xué)?？计谀┫铝嘘P(guān)于元素周期表知識的說法正確的是A．元素周期表的第一列都是堿金屬元素B．共有18個族，IIIB族含元素種類最多C．在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料D．某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素一定是IIA族元素例3．（2022·山西大同·高二統(tǒng)考期末）2006年，科學(xué)家以鈣離子撞擊锎(Cf)靶，產(chǎn)生了一種超重元素Og，其反應(yīng)可表示為：Cf+Ca→Og+3n。下列說法不正確的是A．n表示氫元素的一種核素B．Cf原子的中子數(shù)為155C．Og位于第七周期0族D．Og可能和稀有氣體元素性質(zhì)相似例4．（2022秋·河北邢臺·高二邢臺一中?？茧A段練習(xí)）下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是A．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為s、p、d、f四個區(qū)B．元素周期表中，氟元素的電負(fù)性最大，第一電離能也最大C．元素周期表的各個周期總是從ns能級開始，以np能級結(jié)束D．元素周期表中，從第IIIB族到第IIB族的10個縱列的元素全都是金屬元素例5．（2022秋·河北唐山·高二開灤第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。下列關(guān)于元素在周期表中的位置的敘述正確的是A．K位于元素周期表中第四周期第IB族，屬于ds區(qū)元素B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，屬于d區(qū)元素C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，屬于s區(qū)元素D．I位于元素周期表中第三周期第VIIIA族，屬于ds區(qū)元素【解題技巧提煉】1．元素周期表的基本結(jié)構(gòu)(1)第一周期從1s1開始，以1s2結(jié)束，只有兩種元素。其余各周期總是從ns能級開始，以np結(jié)束，從ns能級開始以np結(jié)束遞增的核電荷數(shù)(或電子數(shù))就等于每個周期里的元素數(shù)目。周期ns～np電子數(shù)元素數(shù)目一1s1～222二2s1～22p1～688三3s1～23p1～688四4s1～23d1～104p1～61818五5s1～24d1～105p1～61818六6s1～24f1～145d1～106p1～63232七7s1～25f1～146d1～107p1～63232(2)若以一個方格代表一種元素，每個周期排一個橫排，并按s、p、d、f分段，左側(cè)對齊，可得到如下元素周期表：若將p段與p段對齊，d段與d段對齊、f段單獨(dú)列出，將2s2與p段末端對齊，則得到書末的元素周期表2．元素周期表的分區(qū)①根據(jù)核外電子的排布分區(qū)按電子排布式中最后填入電子的能級符號可將元素周期表分為s、p、d、f4個區(qū)，而ⅠB、ⅡB族這2個縱行的元素的核外電子因先填滿了(n－1)d能級而后再填充ns能級而得名ds區(qū)。5個區(qū)的位置關(guān)系如下圖所示。②根據(jù)元素的金屬性和非金屬性分區(qū)3．元素的對角線規(guī)則(1)在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相似的(如鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物)，這種相似性被稱為“對角線規(guī)則”。(2)處于“對角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性。題型一原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的應(yīng)用1．（2022秋·重慶沙坪壩·高二重慶八中?？茧A段練習(xí)）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表說法錯誤的是A．第ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為B．第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8C．第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11D．除第一周期外，其余各周期的原子核外電子排布總是從ns開始，以np結(jié)束2．（2022秋·遼寧·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）1817年，瑞典的貝采利烏斯從硫酸廠的鉛室底部的紅色粉狀物質(zhì)中制得硒。硒在元素周期表中的數(shù)據(jù)如圖所示，下列關(guān)于硒元素及其基態(tài)原子的說法錯誤的是A．屬于非金屬元素 B．位于周期表p區(qū)C．有34種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子 D．價層電子排布式為3d104s24p43．（2022春·高二單元測試）2017年5月9日，我國正式向社會發(fā)布113號、115號、117號、118號元素的中文名稱。至此，全部完成了1～118號元素的中文命名。已知115號元素的中文名為“鏌”，它有多種原子，如、等。下列說法正確的是A．和的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B．Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族C．基態(tài)Mc原子核外電子共占據(jù)7個能級D．在周期表中，假設(shè)第八周期按照現(xiàn)有規(guī)則填滿，則115號元素正下方的將是147號元素4．（2022秋·湖北襄陽·高二襄陽市第一中學(xué)校考階段練習(xí)）下列說法正確的是A．最外層電子數(shù)為的元素都在元素周期表第2列B．在元素周期表中，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，過程中形成的是發(fā)射光譜D．某元素+3價離子電子排布式為，該元素位于周期表中第四周期IIIB族題型二、構(gòu)造原理與元素周期表的應(yīng)用1．（2022·全國·高二課時練習(xí)）下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是A．原子中2p能級比2s能級多一個電子的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p6的元素D．原子最外層電子排布為2s22p5的元素2.某元素原子的最外層電子數(shù)為2,價層電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,關(guān)于該元素的敘述不正確的是()A.該元素為過渡元素B.該元素處于元素周期表中第四周期第ⅡA族C.該元素位于元素周期表的d區(qū)D.該元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s23.已知下列元素基態(tài)原子的核外電子排布,分別判斷其元素符號、原子序數(shù)并指出其在周期表中的位置。元素元素符號原子序數(shù)區(qū)周期族A:1s22s22p63s1B:C:3d104s1D:[Ne]3s23p4E:1．下列說法正確的是A.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

B.元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素

C.從左到右，同周期非金屬得電子能力、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)

D.從上到下，第ⅦA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱2．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是

A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

B.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可找到做催化劑的材料

C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行

D.同一周期第一周期除外的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬3．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.每一周期都從堿金屬元素開始，最后以稀有氣體元素結(jié)束

B.某元素原子最外層電子數(shù)為2，則該元素一定位于第ⅡA族

C.第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8

D.元素周期表有7個橫行，即7個周期，16個縱列，即16個族4．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是A.根據(jù)元素周期律，由可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物

B.元素周期表有十八個縱行，共十六個族

C.第ⅦA族元素從上到下，其簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑5．某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點(diǎn)代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中不正確的是

A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大

B.虛線相連的元素處于同一族

C.B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)

D.A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

6.在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時,人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此,人們將元素周期表分為五個區(qū),如圖所示:(1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,基態(tài)原子的軌道表示式為。

(2)在d區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,常見離子的電子排布式為,其中較穩(wěn)定的是。

(3)在ds區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,基態(tài)原子的價層電子排布式為。

(4)在p區(qū)中,第二周期第ⅤA族元素原子的價電子軌道表示式為。

(5)當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚,它們在區(qū)中。

7.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在內(nèi)在聯(lián)系，按要求回答下列問題：(1)根據(jù)元素在元素周期表中的位置，寫出元素基態(tài)原子的價層電子排布式。①第四周期第ⅥB族__________________________________；②第五周期第ⅠB族__________________________________；③第五周期第ⅣA族__________________________________；④第六周期第ⅡA族__________________________________。(2)根據(jù)元素電子排布可以確定元素在周期表中的位置。①具有(n－1)d10ns2電子排布的元素位于周期表中的第________族。②已知某元素＋2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。該元素位于元素周期表________(填序號)。A．第二周期第ⅡB族B．第四周期第ⅡA族C．第四周期第ⅤB族D．第五周期第ⅡB族③某元素原子的核電荷數(shù)為33，則其原子的價層電子排布式為________，其位于元素周期表中的__________________，屬于________區(qū)的元素。(3)根據(jù)元素核外電子排布可以推知元素的性質(zhì)。①被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦(Ti)元素，基態(tài)原子價層電子軌道表示式為________________________，Ti元素形成的化合物中，Ti呈現(xiàn)的最高價態(tài)為________價。②日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素基態(tài)原子的價層電子排布式為3d54s1，該元素的名稱是________。8.已知元素周期表共有18個縱列,如下圖所示,實(shí)線表示元素周期表的邊界。按價層電子排布,可將元素周期表中的元素劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外,其他分區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入的電子的能級符號。請回答下列問題:(1)請在圖中用實(shí)線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線,并分別用陰影和表示d區(qū)和ds區(qū)。(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā),認(rèn)為元素周期表內(nèi)第6、7縱列的部分元素可以排在另一分區(qū),你認(rèn)為應(yīng)排在區(qū)。

(3)請在元素周期表中用元素符號標(biāo)出4s軌道半充滿的元素。(4)請利用電子排布知識分析Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因:

。

(5)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。第七周期已排滿,則現(xiàn)行元素周期表中總共有種元素。

必考點(diǎn)02原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)題型一原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的應(yīng)用例1．（2023秋·上海徐匯·高三上海市西南位育中學(xué)?？计谀┲髯逶豏的原子最外層電子排布為ns2np2。下列說法正確的是A．一定位于第VIA族 B．最簡單氫化物一定是RH4C．一定位于第2周期 D．含氧酸一定是H2RO3【答案】B【分析】根據(jù)題意，主族元素R的原子最外層電子排布為，最外層4個電子，屬于第ⅣA族元素，可能為C、Si、Ge、Sn、Pb中的一種；【解析】A．根據(jù)題意，主族元素R的原子最外層電子排布為，最外層4個電子，屬于第ⅣA族元素，故A錯誤；B．其最高化合價為+4價，其中C和Si存在最低價-4價，存在最簡單氫化物、、、、，可寫為，故B正確；C．該元素位于第ⅣA族，可能為C、Si、Ge、Sn、Pb中的一種，不一定是第二周期元素，故C錯誤；D．含氧酸不一定為，如錫酸，故D錯誤；故選B。例2．（2023秋·湖北恩施·高一?？计谀┰谥芷诒碇?，“相臨”元素即同周期左右緊挨，或同主族上下緊挨，下列元素與第三周期第ⅥA族元素不一定相臨的是A．電子總數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)4倍的元素B．最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2.5倍的主族元素C．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)0.5倍的主族元素D．質(zhì)子數(shù)為34的元素【答案】B【分析】第三周期第ⅥA族元素為S，與S元素“相臨”的元素為O，P，Cl和Se；據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．電子總數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)4倍的元素為O，與S元素一定“相臨”，故A不符合題意；B．最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2.5倍的主族元素，最外層電子數(shù)為5，可以為N元素或P元素，不一定與S元素“相臨”，故B符合題意；C．主族元素最外層電子數(shù)為1~8，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)0.5倍的主族元素為Si或Li，與S元素一定不“相臨”，故C不符合題意；D．質(zhì)子數(shù)為34的元素為Se，與S元素一定“相臨”，故D不符合題意；故答案選B。例3．（2023秋·北京西城·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多B．所有非金屬元素都分布在p區(qū)C．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)D．元素周期表中從第IIIB族到第IIB族的10個縱列的元素都是金屬元素【答案】D【解析】A．相同能級的原子軌道數(shù)目相同，A錯誤；B．除氫元素處于s區(qū)，其它非金屬元素都處于p區(qū)，B錯誤；C．第ⅡB族最外層電子數(shù)為2，可能在ds區(qū)，也可能為p區(qū)，一定不在s區(qū)，C錯誤；D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素，稱為過渡元素，全部為金屬，D正確；故選D。例4．（2022秋·重慶沙坪壩·高二重慶八中?？茧A段練習(xí)）2017年5月9日中國科學(xué)院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是A．和的化學(xué)性質(zhì)完全不同B．Ts位于周期表的第七周期ⅦA族C．在Ts原子中，最后填入電子的軌道能級符號是f，故Ts位于周期表的f區(qū)D．在周期表中，假設(shè)第八周期按現(xiàn)有規(guī)則填滿，則117號元素的正下方是149號元素【答案】B【解析】A．和是Ts元素的兩種同位素，質(zhì)子數(shù)為117，核外電子數(shù)為117，最外層電子數(shù)為7，化學(xué)性質(zhì)相同，A錯誤；B．117號元素Ts位于周期表稀有氣體118號前，位于第七周期第ⅦA族，B正確；C．Ts為第七周期第ⅦA族元素，最后填入的能級為7p能級，位于p區(qū)，C錯誤；D．按照現(xiàn)有規(guī)則，第八周期的元素種類數(shù)應(yīng)為50種，則117號元素的正下方應(yīng)為167號元素，D錯誤；故選B。例5．（2022春·山東菏澤·高一山東省鄄城縣第一中學(xué)?？计谀┮阎铝性鼗鶓B(tài)原子的核外電子排布,分別判斷其元素符號、原子序數(shù)并指出其在周期表中的位置。元素元素符號原子序數(shù)區(qū)周期族A:1s22s22p63s1B:C:3d104s1D:[Ne]3s23p4E:【答案】A:Na11s三ⅠAB:Fe26d四ⅧC:Cu29ds四ⅠBD:S16p三ⅥAE:Cl17p三ⅦA【解析】由電子排布式判斷A為11號元素Na;由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x=26,B為26號元素Fe;由外圍電子排布式判斷C為29號元素Cu;由電子排布式判斷D為16號元素S;由基態(tài)原子的軌道表示式判斷E為17號元素Cl。再根據(jù)最大能層序數(shù)等于周期序數(shù)確定元素所處的周期;元素A、D、E為主族元素,主族元素的價電子總數(shù)等于主族序數(shù);C元素的外圍電子排布式為3d104s1,s能級電子數(shù)為1,應(yīng)為ds區(qū)的第ⅠB族?！窘忸}技巧提煉】1．元素周期律：元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變。2．元素周期系：元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列。3．元素周期表：呈現(xiàn)周期系的表格，元素周期系只有一個，元素周期表多種多樣。4．三張有重要?dú)v史意義的周期表(1)門捷列夫周期表門捷列夫周期表又稱短式周期表，重要特征是從第四周期開始每個周期截成兩截，第1～7族分主副族，第八族稱為過渡元素。(2)維爾納周期表維爾納周期表是特長式周期表，每個周期一行，各族元素、過渡金屬、稀有氣體、鑭系和錒系，各有各的位置，同族元素上下對齊，它確定了前五個周期的元素種類。(3)玻爾元素周期表玻爾元素周期表特別重要之處是把21～28、39～46等元素用方框框起，這說明他已經(jīng)認(rèn)識到，這些框內(nèi)元素的原子新增加的電子是填入內(nèi)層軌道的，他已經(jīng)用原子結(jié)構(gòu)解釋元素周期系了，玻爾元素周期表確定了第六周期為32種元素。題型二、構(gòu)造原理與元素周期表的應(yīng)用例1．（2022秋·天津南開·高三統(tǒng)考期中）下列說法正確的是A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第IIA族C．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．同周期中金屬性最強(qiáng)的元素是IA族的金屬元素【答案】D【解析】A．過渡元素是元素周期表中所有的副族及VIII族元素，A錯誤；B．錳、鐵和鋅等過渡元素最外層電子數(shù)也為2，B錯誤；C．同主族元素最高價的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，C錯誤；D．同周期中從左到右金屬性逐漸減弱，故金屬性最強(qiáng)的元素是IA族的金屬元素，D正確；故選D。例2．（2022春·山東菏澤·高一山東省鄄城縣第一中學(xué)?？计谀┫铝嘘P(guān)于元素周期表知識的說法正確的是A．元素周期表的第一列都是堿金屬元素B．共有18個族，IIIB族含元素種類最多C．在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料D．某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素一定是IIA族元素【答案】C【解析】A．元素周期表中第一列的氫元素不是堿金屬元素，A錯誤；B．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族和一個Ⅷ族，共16個族，B錯誤；C．金屬元素和非金屬元素交界處的元素具有金屬性、非金屬性，可用作半導(dǎo)體材料，C正確；D．He元素最外層電子數(shù)為2，但是其為零族元素，D錯誤；故答案選C。例3．（2022·山西大同·高二統(tǒng)考期末）2006年，科學(xué)家以鈣離子撞擊锎(Cf)靶，產(chǎn)生了一種超重元素Og，其反應(yīng)可表示為：Cf+Ca→Og+3n。下列說法不正確的是A．n表示氫元素的一種核素B．Cf原子的中子數(shù)為155C．Og位于第七周期0族D．Og可能和稀有氣體元素性質(zhì)相似【答案】A【解析】A．n表示中子，不是氫元素的一種核素，A不正確；B．Cf原子的中子數(shù)為249-94=155，B正確；C．Og的質(zhì)子數(shù)是118，原子序數(shù)為118，位于第七周期0族，C正確；D．Og的質(zhì)子數(shù)是118，原子序數(shù)為118，位于第七周期0族，和稀有氣體同族，可能和稀有氣體元素性質(zhì)相似，D正確；故選A。例4．（2022秋·河北邢臺·高二邢臺一中?？茧A段練習(xí)）下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是A．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為s、p、d、f四個區(qū)B．元素周期表中，氟元素的電負(fù)性最大，第一電離能也最大C．元素周期表的各個周期總是從ns能級開始，以np能級結(jié)束D．元素周期表中，從第IIIB族到第IIB族的10個縱列的元素全都是金屬元素【答案】D【解析】A.按核外電子排布可將元素周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)，A錯誤；B.同一主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，同一周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，所以氟的電負(fù)性最大。同周期從左往右，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的有效吸引依次增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，同主族元素自上而下，核外電子層逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子越來越容易失去電子，第一電離能減小，氦元素的第一電離能最大，B錯誤；C.元素周期表的各個周期總是從ns能級開始，不一定np能級結(jié)束，如第一周期從1s能級開始，以1s能級結(jié)束，C錯誤；D.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是過渡元素，過渡元素全部為金屬元素，D正確；故選D。例5．（2022秋·河北唐山·高二開灤第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。下列關(guān)于元素在周期表中的位置的敘述正確的是A．K位于元素周期表中第四周期第IB族，屬于ds區(qū)元素B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，屬于d區(qū)元素C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，屬于s區(qū)元素D．I位于元素周期表中第三周期第VIIIA族，屬于ds區(qū)元素【答案】AC【分析】根據(jù)圖中元素周期表可知，A為Li，B為Be，C為C，D為N，E為Na，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為S，I為Cl，J為Cr，K為Cu，M為Br，L為Ba?！窘馕觥緼．K位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)元素，A正確；B．J位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，屬于d區(qū)元素，B錯誤；C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，屬于s區(qū)元素，C正確；D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，屬于p區(qū)元素，D錯誤；故答案選AC?！窘忸}技巧提煉】1．元素周期表的基本結(jié)構(gòu)(1)第一周期從1s1開始，以1s2結(jié)束，只有兩種元素。其余各周期總是從ns能級開始，以np結(jié)束，從ns能級開始以np結(jié)束遞增的核電荷數(shù)(或電子數(shù))就等于每個周期里的元素數(shù)目。周期ns～np電子數(shù)元素數(shù)目一1s1～222二2s1～22p1～688三3s1～23p1～688四4s1～23d1～104p1～61818五5s1～24d1～105p1～61818六6s1～24f1～145d1～106p1～63232七7s1～25f1～146d1～107p1～63232(2)若以一個方格代表一種元素，每個周期排一個橫排，并按s、p、d、f分段，左側(cè)對齊，可得到如下元素周期表：若將p段與p段對齊，d段與d段對齊、f段單獨(dú)列出，將2s2與p段末端對齊，則得到書末的元素周期表2．元素周期表的分區(qū)①根據(jù)核外電子的排布分區(qū)按電子排布式中最后填入電子的能級符號可將元素周期表分為s、p、d、f4個區(qū)，而ⅠB、ⅡB族這2個縱行的元素的核外電子因先填滿了(n－1)d能級而后再填充ns能級而得名ds區(qū)。5個區(qū)的位置關(guān)系如下圖所示。②根據(jù)元素的金屬性和非金屬性分區(qū)3．元素的對角線規(guī)則(1)在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相似的(如鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物)，這種相似性被稱為“對角線規(guī)則”。(2)處于“對角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性。題型一原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的應(yīng)用1．（2022秋·重慶沙坪壩·高二重慶八中?？茧A段練習(xí)）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表說法錯誤的是A．第ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為B．第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8C．第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11D．除第一周期外，其余各周期的原子核外電子排布總是從ns開始，以np結(jié)束【答案】B【解析】A．ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2，故A正確；B．第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族均相差18，故B錯誤；C．第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，故C正確；D．第一周期只有兩種元素，以1S1開始，1S2結(jié)束，其余各周期的原子核外電子排布總是從ns開始，以np結(jié)束，故D正確；故答案選：B。2．（2022秋·遼寧·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）1817年，瑞典的貝采利烏斯從硫酸廠的鉛室底部的紅色粉狀物質(zhì)中制得硒。硒在元素周期表中的數(shù)據(jù)如圖所示，下列關(guān)于硒元素及其基態(tài)原子的說法錯誤的是A．屬于非金屬元素 B．位于周期表p區(qū)C．有34種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子 D．價層電子排布式為3d104s24p4【答案】D【分析】硒元素原子的核電荷數(shù)為34，核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p4?！窘馕觥緼．硒元素位于元素周期表第四周期第VIA族，是非金屬元素，A正確；Ｂ．硒元素位于元素周期表第四周期第VIA族，位于周期表p區(qū)，B正確；Ｃ．硒原子核外有34個電子，則有34種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，C正確；Ｄ．硒原子的價電子排布式為，D錯誤。答案選D。3．（2022春·高二單元測試）2017年5月9日，我國正式向社會發(fā)布113號、115號、117號、118號元素的中文名稱。至此，全部完成了1～118號元素的中文命名。已知115號元素的中文名為“鏌”，它有多種原子，如、等。下列說法正確的是A．和的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B．Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族C．基態(tài)Mc原子核外電子共占據(jù)7個能級D．在周期表中，假設(shè)第八周期按照現(xiàn)有規(guī)則填滿，則115號元素正下方的將是147號元素【答案】A【解析】A．Mc和Mc屬于同一種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，A正確；B．Mc為第115號元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B錯誤；C．Mc為第115號元素，[Rn]5f146d107s27p3，C錯誤；D．按照現(xiàn)有規(guī)則，第八周期的元素種類數(shù)應(yīng)為50種，則115號元素的正下方應(yīng)為165號元素，D錯誤；故選A。4．（2022秋·湖北襄陽·高二襄陽市第一中學(xué)校考階段練習(xí)）下列說法正確的是A．最外層電子數(shù)為的元素都在元素周期表第2列B．在元素周期表中，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，過程中形成的是發(fā)射光譜D．某元素+3價離子電子排布式為，該元素位于周期表中第四周期IIIB族【答案】B【解析】A．He的最外層電子數(shù)為在元素周期表第18列，A錯誤；B．在元素周期表中，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是過渡金屬元素，B正確；C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，過程前后都是基態(tài)的，該過程中沒有發(fā)生電子躍遷，不會形成發(fā)射光譜，C錯誤；D．某元素+3價離子電子排布式為，則該元素是26Fe，位于周期表中第四周期Ⅷ族，D錯誤；答案選B。題型二、構(gòu)造原理與元素周期表的應(yīng)用1．（2022·全國·高二課時練習(xí)）下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是A．原子中2p能級比2s能級多一個電子的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p6的元素D．原子最外層電子排布為2s22p5的元素【答案】D【詳解】原子中2p能級比2s能級多一個電子的第二周期元素為N，位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素為Al，原子最外層電子排布為2s22p6的元素為Ne，原子最外層電子排布為2s22p5的元素為F，非金屬性F最強(qiáng)，故F2的氧化性最強(qiáng)；故答案為D。2.某元素原子的最外層電子數(shù)為2,價層電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,關(guān)于該元素的敘述不正確的是()A.該元素為過渡元素B.該元素處于元素周期表中第四周期第ⅡA族C.該元素位于元素周期表的d區(qū)D.該元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s2【答案】B【解析】根據(jù)該元素原子的最外層電子數(shù)為2,價層電子數(shù)為5,可知其價層電子排布式為(n-1)d3ns2。又知該元素是同族中原子序數(shù)最小的元素,則該元素處于第四周期,其價層電子排布式為3d34s2,應(yīng)為過渡元素,處于第四周期第ⅤB族,位于元素周期表的d區(qū)。3.已知下列元素基態(tài)原子的核外電子排布,分別判斷其元素符號、原子序數(shù)并指出其在周期表中的位置。元素元素符號原子序數(shù)區(qū)周期族A:1s22s22p63s1B:C:3d104s1D:[Ne]3s23p4E:【答案】A:Na11s三ⅠAB:Fe26d四ⅧC:Cu29ds四ⅠBD:S16p三ⅥAE:Cl17p三ⅦA【解析】由電子排布式判斷A為11號元素Na;由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x=26,B為26號元素Fe;由外圍電子排布式判斷C為29號元素Cu;由電子排布式判斷D為16號元素S;由基態(tài)原子的軌道表示式判斷E為17號元素Cl。再根據(jù)最大能層序數(shù)等于周期序數(shù)確定元素所處的周期;元素A、D、E為主族元素,主族元素的價電子總數(shù)等于主族序數(shù);C元素的外圍電子排布式為3d104s1,s能級電子數(shù)為1,應(yīng)為ds區(qū)的第ⅠB族。1．下列說法正確的是A.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

B.元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素

C.從左到右，同周期非金屬得電子能力、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)

D.從上到下，第ⅦA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱【答案】C【解析】A.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素可以為H元素、Be元素、Al元素、Ge元素等，可能為金屬也可能為非金屬，故A錯誤；

B.副族元素和VIII族元素為過渡元素，故B錯誤；

C.同周期從左到右，元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；

D.從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，故D錯誤。

故選C。2．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是

A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

B.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可找到做催化劑的材料

C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行

D.同一周期第一周期除外的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬【答案】D【解析】A.元素周期表中Cs是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬，故A錯誤；

B.金屬與非金屬的分界處的元素具有金屬性、非金屬性，可尋找半導(dǎo)體材料，而在過渡元素區(qū)找到做催化劑的材料，故B錯誤；

C.8、9、10三個縱行為Ⅷ族，則元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行，故C錯誤；

D.根據(jù)元素周期表，同一周期第一周期除外的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬，故D正確。

故選D。3．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.每一周期都從堿金屬元素開始，最后以稀有氣體元素結(jié)束

B.某元素原子最外層電子數(shù)為2，則該元素一定位于第ⅡA族

C.第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8

D.元素周期表有7個橫行，即7個周期，16個縱列，即16個族【答案】C【解析】A.第一周期是從氫元素開始的，氫元素不是堿金屬元素，A項(xiàng)錯誤；

B.氦元素原子的最外層電子數(shù)為2，屬于0族元素，B項(xiàng)錯誤；

C.第二、三周期的元素種類數(shù)均為8，上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8，C項(xiàng)正確；

D.元素周期表有7個橫行，即7個周期，18個縱列，第8、9、10縱列稱為第Ⅷ族，其余每一個縱列為一個族，共16個族，D項(xiàng)錯誤。4．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是A.根據(jù)元素周期律，由可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物

B.元素周期表有十八個縱行，共十六個族

C.第ⅦA族元素從上到下，其簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑【答案】B【解析】A.F元素?zé)o正價，故A錯誤；

B.元素周期表有十八個縱列，共十六個族，7個主族、7個副族、1個0族、1個第Ⅷ族，故B正確；

C.同主族從上到下，非金屬性減弱，則第ⅦA族元素從上到下，其簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯誤；

D.元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素具有金屬和非金屬的性質(zhì)，可以作半導(dǎo)體材料，如Si，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯誤；

故選B。5．某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點(diǎn)代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中不正確的是

A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大

B.虛線相連的元素處于同一族

C.B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)

D.A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

【答案】A【解析】

O點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，O、B連線的三元素為第ⅠA族，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素；

A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素，原子的核電荷數(shù)越大，若電子層相同，半徑越小，故A錯誤；

B.由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族，故B正確；

C.B為Na元素，C為Al元素，氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故C正確；

D.鈉元素與氧元素可以形成過氧化鈉，過氧根離子中氧原子之間為非極性共價鍵，故D正確。

故選A。6.在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時,人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此,人們將元素周期表分為五個區(qū),如圖所示:(1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,基態(tài)原子的軌道表示式為。

(2)在d區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,常見離子的電子排布式為,其中較穩(wěn)定的是。

(3)在ds區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,基態(tài)原子的價層電子排布式為。

(4)在p區(qū)中,第二周期第ⅤA族元素原子的價電子軌道表示式為。

(5)當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚,它們在區(qū)中。

【答案】(1)(2)Fe2+,1s22s22p63s23p63d6;Fe3+,1s22s22p63s23p63d5Fe3+(3)3d104s2(4)(5)f【解析】(1)s區(qū)為第ⅠA族、第ⅡA族,符合條件的元素為Be,其基態(tài)原子的軌道表示式為。(2)d區(qū)為第ⅢB族~第ⅦB族及第Ⅷ族,族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的為Fe,常見離子為Fe2+、Fe3+,電子排布式依次為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5,由離子的電子排布式可知Fe3+的3d能級“半充滿”,其穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2+。(3)ds區(qū)符合題述條件的為Zn,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,價電子排布式為3d104s2。(4)該題中符合題意的為N,其基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為。(5)鈾和钚均為錒系元素,位于f區(qū)。7.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在內(nèi)在聯(lián)系，按要求回答下列問題：(1)根據(jù)元素在元素周期表中的位置，寫出元素基態(tài)原子的價層電子排布式。①第四周期第ⅥB族__________________________________；②第五周期第ⅠB族__________________________________；③第五周期第ⅣA族__________________________________；④第六周期第ⅡA族__________________________________。(2)根據(jù)元素電子排布可以確定元素在周期表中的位置。①具有(n－1)d10ns2電子排布的元素位于周期表中的第________族。②已知某元素＋2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。該元素位于元素周期表________(填序號)。A．第二周期第ⅡB族B．第四周期第ⅡA族C．第四周期第ⅤB族D．第五周期第ⅡB族③某元素原子的核電荷數(shù)為33，則其原子的價層電子排布式為_____