05化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象解題模型(原卷版+解析)

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象解題模型化學(xué)反應(yīng)原理最容易失分的是圖像題，原因是圖像的呈現(xiàn)方式變得越來越新穎，如試題中涉及的圖像已不僅僅是速率與簡(jiǎn)單的化學(xué)平衡，研究體系也已不是單純的氣相體系，往往根據(jù)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)，更多的是研究復(fù)雜液相反應(yīng)體系，坐標(biāo)參數(shù)也不再局限于時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)、速率、轉(zhuǎn)化率、百分含量，而是有更多的變量，像物質(zhì)的量之比、氣體分壓或離子濃度的對(duì)數(shù)或負(fù)對(duì)數(shù)等，分析投料比、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的變化。這樣的變化使試題新穎，信息量增大的同時(shí)，也增大了試題的難度，讀懂圖形變得更困難。多變量圖象題是高考考查的一個(gè)方向和趨勢(shì)，它是指在一個(gè)圖上存在多個(gè)變量的圖象，此類題的特點(diǎn)是：一方面信息量大，考查了讀圖能力；另一方面多變量的存在，考查了分析推理能力，在新課標(biāo)高考中受到命題者的青睞。第一步：識(shí)別圖象類型。即明確橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，理清線和點(diǎn)(平臺(tái)、折線、拐點(diǎn)等)的關(guān)系。(1)一看面：認(rèn)清坐標(biāo)系，弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)原理相結(jié)合。(2)二看線：①看清曲線的變化趨勢(shì)，注意漸變和突變，分清正、逆反應(yīng)，從而判斷反應(yīng)特點(diǎn)；②先拐先平數(shù)值大。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖像上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該曲線對(duì)應(yīng)的溫度高、濃度大或壓強(qiáng)大。(3)三看點(diǎn)：①看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)；②注意終點(diǎn)。例如，在濃度-時(shí)間圖像上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量和生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。第二步：把握反應(yīng)特點(diǎn)。即分析可逆反應(yīng)化學(xué)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))、反應(yīng)熱(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng))等。第三步：聯(lián)想平衡原理。聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，特別是影響因素及使用前提條件等。第四步：數(shù)形結(jié)合解答。圖表與原理整合，逐項(xiàng)分析圖表，重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理。【例1】(2022?湖南選擇性考試)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．ΔH B．氣體的總物質(zhì)的量：na＜ncC．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)：K D．反應(yīng)速率：Va正＜Vb正【答案】B【解析】A項(xiàng)，甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始?jí)簭?qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬撸瑒t說明上述反應(yīng)過程放熱，即ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na＜nc，故B正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓為p，假設(shè)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量(物質(zhì)的量濃度)之比，所以可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol?L?1，則列出三段式如下：則有，計(jì)算得到x=0.75，那么化學(xué)平衡常數(shù)K=，又甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小即平衡常數(shù)K＜12，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對(duì)乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D錯(cuò)誤。故選B?！纠?】氨是重要的化工原料，工業(yè)合成氨有重要現(xiàn)實(shí)意義。(1)在773K時(shí)，分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。(1)下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(選填字母)。a．v正(N2)=3v逆(H2)

b．體系壓強(qiáng)不變

c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

d．氣體密度不變(2)在此溫度下，若起始充入4.00molN2和12.00molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)～t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_________(選填字母)?！敬鸢浮?1)bc

(2)B

【分析】【解析】(1)①a項(xiàng)，3v正(N2)=v逆(H2)的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，所以v正(N2)=3v逆(H2)的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，該反應(yīng)正向體積減小，恒溫恒容條件下，反應(yīng)正向進(jìn)行、氣體物質(zhì)的量減小、壓強(qiáng)降低，所以體系壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c項(xiàng)，體系中各物質(zhì)均為氣體，氣體質(zhì)量不變，該反應(yīng)正向體積減小，恒溫恒容條件下，反應(yīng)正向進(jìn)行、氣體物質(zhì)的量減小，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d項(xiàng)，體系中各物質(zhì)均為氣體，氣體質(zhì)量不變，恒溫恒容條件下，氣體密度始終不變，所以氣體密度不變不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選bc；(2)由圖可知，將2.00molN2和6.00molH2充入1L密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=3mol/L，即E點(diǎn)；若起始充入4.00molN2和12.00molH2，是恒容容器中充入的2.00molN2和6.00molH2的2倍，相當(dāng)加壓、反應(yīng)速率加快、先達(dá)到平衡狀態(tài)，但加壓時(shí)平衡正向移動(dòng)，使c(H2)小于6mol/L，故為B點(diǎn)。1．外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同條件改變影響增大反應(yīng)物濃度v正瞬間增大，v逆瞬間不變，隨后也增大增大壓強(qiáng)v正和v逆都增大，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率增大的程度大對(duì)無氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大升高溫度v正和v逆都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大使用催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率2．影響化學(xué)平衡的因素改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動(dòng)1.關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)方向判斷的分析化學(xué)平衡狀態(tài)是一種參數(shù)恒定的狀態(tài)，而化學(xué)平衡的移動(dòng)是指條件改變所導(dǎo)致的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的改變，化學(xué)平衡移動(dòng)會(huì)帶來化學(xué)平衡狀態(tài)的參數(shù)的改變，但化學(xué)平衡移動(dòng)不一定帶來化學(xué)平衡狀態(tài)的參數(shù)的改變，且參數(shù)的變化趨勢(shì)也不是恒定的。所以，化學(xué)平衡移動(dòng)的方向取決于正、逆反應(yīng)速率的改變所帶來的凈變化量，即決定平衡移動(dòng)方向的判據(jù)為v(正)與v(逆)的關(guān)系；條件改變瞬間若帶來了體系中組分濃度的變化，且濃度商Q與平衡常數(shù)K的關(guān)系發(fā)生改變，化學(xué)平衡必然發(fā)生移動(dòng)。因此，將v(正)與v(逆)的關(guān)系及濃度商Q與平衡常數(shù)K的關(guān)系作為平衡移動(dòng)及方向的判據(jù)是合理的，而百分含量、轉(zhuǎn)化率等平衡移動(dòng)的判斷依據(jù)沒有抓住平衡移動(dòng)的本質(zhì)，必然帶來結(jié)論的偏失。2.牢記幾種不能用勒夏特列原理解釋的問題(1)若外界條件改變后，無論平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，都無法減弱外界條件的變化，則平衡不移動(dòng)。如對(duì)于H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變，外界壓強(qiáng)增大或減小時(shí)，平衡無論正向或逆向移動(dòng)都不能減弱壓強(qiáng)的改變，因此對(duì)于該反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。(2)催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡。(1)分析圖像縱、橫坐標(biāo)軸上的數(shù)據(jù)，觀察圖像上曲線的走向和變化趨勢(shì)。(2)若圖像上的曲線有兩條或者兩條以上時(shí)，注意觀察和理解曲線的交點(diǎn)和拐點(diǎn)所代表的意義，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的“溫度高或壓強(qiáng)大”。(3)若圖像中有三個(gè)量時(shí)，應(yīng)“定一議二”。(4)=4\*GB3④加入催化劑或?qū)Φ润w反應(yīng)改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但會(huì)改變到達(dá)平衡的時(shí)間。(5)曲線斜率大表示反應(yīng)速率快，可能是升溫、加壓或使用催化劑。(6)綜合運(yùn)用勒夏特列原理解決問題。1．(2022·云南省昆明市第三中學(xué)模擬)一定溫度下，X、Y、Z三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，其中氣體的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．Q點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．從開始到達(dá)到平衡時(shí)用X表示的平均反應(yīng)速率是0.2mol·L-1·min-1C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：3X(g)+Z(g)2Y(g)D．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大2．(2022·重慶市育才中學(xué)模擬)MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式如下所示：為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為amol/L，反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計(jì)，發(fā)生的其他副反應(yīng)忽略不計(jì)。已知：轉(zhuǎn)化率=，也可以用百分?jǐn)?shù)表示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X、Y兩點(diǎn)消耗反應(yīng)物TOME的速率v正(X)＜v正(Y)B．X、Z兩點(diǎn)該化學(xué)反應(yīng)的瞬時(shí)速率大小為v(X)＞v(Z)C．210℃時(shí)，0~150min之間用MTP表示該化學(xué)反應(yīng)的速率為D．若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則平衡時(shí)溶液體系中甲醇的百分含量為3．(2022·江蘇省響水中學(xué)第二次學(xué)業(yè)分析考試)NH3是具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化成液氨，且它極易溶于水形成氨水，工業(yè)上常用氨氣制備硝酸。在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，N2、H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．t1min時(shí)，N2的生成速率等于N2的消耗速率B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%C．0~t2min內(nèi)，v(NH3)=mol·L?1·min?1D．反應(yīng)中通入足量的N2，可使H2完全轉(zhuǎn)化為NH34．(2022·江蘇省徐州市第二次學(xué)情調(diào)研)T1溫度下，向2L的密閉容器中充入NO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：NO(g)NO2(g)+X(g)(未配平)，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．X可能為N2OB．0～1min用X表示的反應(yīng)速率為C．溫度下，測(cè)得容器內(nèi)氣體顏色保持不變，表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．增大NO氣體的濃度、升高反應(yīng)體系的溫度，均能提高反應(yīng)速率5．(2022·湖南省雅禮中學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列有關(guān)的說法中，其中正確的是A．在氯酸鉀加熱分解的反應(yīng)中，當(dāng)其他條件相同時(shí)，在有催化劑時(shí)(a)和無催化劑時(shí)(b)的速率～時(shí)間圖像可用圖一表示B．若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，達(dá)到平衡后再充入適量He，其反應(yīng)速率～時(shí)間圖像可用圖二表示C．2NO2(g)N2O4(g)，在加熱升溫的條件下平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的主要原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱溫度升高時(shí)導(dǎo)致正反應(yīng)速率減慢、而逆反應(yīng)速率加快D．對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(l)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)其他條件相同時(shí)，若增加單質(zhì)碳(C)的量可使平衡一定正向移動(dòng)6．(2023·浙江省山水聯(lián)盟高三開學(xué)考試)接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)，起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．該反應(yīng)△H＜0B．p1=0.5MPa；p3=5MPaC．在5.0MPa、550℃時(shí)的α=97.5%D．500℃時(shí)，p1時(shí)比p2對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率高，反應(yīng)速率快7．(2023·江蘇省南京市高三學(xué)情調(diào)研)將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的關(guān)鍵步驟。在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2：2進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中主要物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨溫度變化理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是()A．200~1600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，TiO2的轉(zhuǎn)化率均已接近100%B．將400℃時(shí)的平衡體系加熱至800℃，平衡C(s)+CO2(g)2CO(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．1000℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻x(TiCl4)=0.2.其他條件不變，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能使x(TiCl4)超過該溫度下平衡時(shí)的x(TiCl4)D．實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度選擇900℃而不選擇200℃，其主要原因是：900℃比200℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快，生產(chǎn)效益更高8．(2022·浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考)25℃時(shí)，將20mL3mol·L-1Na3AO3、20mL3mol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AO33?(aq)＋I(xiàn)2(aq)+2OH?(aq)=AO43?(aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AO43?)與反應(yīng)時(shí)間()的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．0~min用H2O表示的平均反應(yīng)速率為B．當(dāng)2v正(AO33?)=v逆(I-)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．a(chǎn)點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率D．平衡時(shí)溶液的，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)9．(2022·廣東省茂名市二模)研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對(duì)大氣污染控制具有重要意義，已知：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH＞0。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T1時(shí)，c(N2O4)和c(NO2)隨t變化為曲線I、II，改變溫度到T2，c(NO2)隨t變化為曲線III。下列判斷正確的是()A．溫度T1>T2B．反應(yīng)速率v(a)=v(b)C．在T1溫度下，反應(yīng)至t1時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)D．在T1溫度下，反應(yīng)在0—t3內(nèi)的平均速率為10．(2021·河南省頂尖名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)已知在一定溫度下，和C在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)BaSO4(s)＋4C(s)BaS(s)＋4CO(g)，CO的平衡濃度(mol/L)的對(duì)數(shù)與溫度的倒數(shù)的關(guān)系如圖所示：下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)的ΔHB．Q點(diǎn)BaSO4的消耗速率大于生成速率C．溫度不變，將R點(diǎn)狀態(tài)的容器體積縮小，重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)增大D．溫度是時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為10011．(2022·廣東省深圳市二模)T1℃時(shí)，向1L密閉容器中充入10molH2和3molSO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)△H<0。部分物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t變化如圖中實(shí)線所示。下列說法正確的是()A．實(shí)線a代表n(H2O)隨時(shí)間變化的曲線B．t1min時(shí)，v正(SO2)<v逆(H2S)C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L?mol-1D．若該反應(yīng)在T2℃(T2<T1)時(shí)進(jìn)行，則虛線b可表示n(SO2)的變化12．(2022·遼寧省錦州市一模)SCl2可用作有機(jī)合成的氯化劑。在體積為的密閉容器中充入0.2molSCl2，發(fā)生反應(yīng)：2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)，圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在時(shí)和平衡時(shí)SCl2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。下列說法正確的是()A．2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)的ΔH0、ΔSB．55OC，從0~10min，以S2Cl2表示反應(yīng)的平均速率為C．當(dāng)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．82℃，若起始時(shí)在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，則此時(shí)v(逆)＞v(正)13．(2022·江蘇省新沂市高三預(yù)測(cè)模擬)利用CO2催化加氫可制乙烯，反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，在兩個(gè)容積均為1L恒容密閉容器中，分別加入2molCO2、4molH2，分別選用兩種催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．使用催化劑I時(shí)反應(yīng)的活化能低于催化劑IIB．△H>0C．b、d兩狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)速率相等D．d狀態(tài)下，保持其他條件不變，向容器中再加入1molCO2與0.5molC2H4，v(正)<v(逆)14．(2021?湖南選擇性考試)已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡 B．t2時(shí)改變的條件：向容器中加入C C．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)15．(2021·全國(guó)乙卷，28節(jié)選)一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接反應(yīng)，也可用作有機(jī)合成中的碘化劑。McMorris測(cè)定和計(jì)算了在136~180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp。2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)Kp12NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)Kp2得到lgKp1~1T和lgKp2~1(1)由圖可知，NOCl分解為NO和Cl2反應(yīng)的ΔH0(填“大于”或“小于”)。

(2)反應(yīng)2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=(用Kp1、Kp2表示)；該反應(yīng)的ΔH0(填“大于”或“小于”)，寫出推理過程

。

16．甲醇有廣泛的用途和廣闊的應(yīng)用前景，工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇，再利用甲醇生產(chǎn)丙烯?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上在Cu-ZnO催化下利用CO2發(fā)生如下反應(yīng)Ⅰ生產(chǎn)甲醇，同時(shí)伴有反應(yīng)Ⅱ發(fā)生。Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2①已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖1，反應(yīng)Ⅰ的ΔH1為。

②不同條件下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶1投料，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序是。壓強(qiáng)為p1時(shí)，溫度高于300℃之后，隨著溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是。

③溫度T時(shí)，在容積不變的密閉容器中，充入0.5molCO2(g)和1.0molH2(g)，起始?jí)簭?qiáng)為pkPa，10min達(dá)到平衡時(shí)生成0.3molH2O(g)，測(cè)得壓強(qiáng)為23p若反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)分壓變化表示，則10min內(nèi)CH3OH的反應(yīng)速率v(CH3OH)為kPa·min-1；則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=(kPa)-2(寫出Kp的計(jì)算式)。

(2)甲醇催化制取乙烯的過程中發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)Ⅱ.2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)反應(yīng)Ⅰ的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖3中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-EaT+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。則該反應(yīng)的活化能Ea=kJ·mol-1。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖3中的曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是17．(2023·四川省巴中市高三零珍考試)在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，在T1K時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率與的變化曲線以及在時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率與的變化曲線如圖3所示：(1)表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨的變化曲線為____曲線(填“I”或“II”)；(2)T1_______T2(填“>”或“<")，該判斷的理由是______________(3)已知：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)為各組分的平衡分壓，則T4時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=_______(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，p分=p總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象解題模型化學(xué)反應(yīng)原理最容易失分的是圖像題，原因是圖像的呈現(xiàn)方式變得越來越新穎，如試題中涉及的圖像已不僅僅是速率與簡(jiǎn)單的化學(xué)平衡，研究體系也已不是單純的氣相體系，往往根據(jù)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)，更多的是研究復(fù)雜液相反應(yīng)體系，坐標(biāo)參數(shù)也不再局限于時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)、速率、轉(zhuǎn)化率、百分含量，而是有更多的變量，像物質(zhì)的量之比、氣體分壓或離子濃度的對(duì)數(shù)或負(fù)對(duì)數(shù)等，分析投料比、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的變化。這樣的變化使試題新穎，信息量增大的同時(shí)，也增大了試題的難度，讀懂圖形變得更困難。多變量圖象題是高考考查的一個(gè)方向和趨勢(shì)，它是指在一個(gè)圖上存在多個(gè)變量的圖象，此類題的特點(diǎn)是：一方面信息量大，考查了讀圖能力；另一方面多變量的存在，考查了分析推理能力，在新課標(biāo)高考中受到命題者的青睞。第一步：識(shí)別圖象類型。即明確橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，理清線和點(diǎn)(平臺(tái)、折線、拐點(diǎn)等)的關(guān)系。(1)一看面：認(rèn)清坐標(biāo)系，弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)原理相結(jié)合。(2)二看線：①看清曲線的變化趨勢(shì)，注意漸變和突變，分清正、逆反應(yīng)，從而判斷反應(yīng)特點(diǎn)；②先拐先平數(shù)值大。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖像上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該曲線對(duì)應(yīng)的溫度高、濃度大或壓強(qiáng)大。(3)三看點(diǎn)：①看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)；②注意終點(diǎn)。例如，在濃度-時(shí)間圖像上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量和生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。第二步：把握反應(yīng)特點(diǎn)。即分析可逆反應(yīng)化學(xué)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))、反應(yīng)熱(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng))等。第三步：聯(lián)想平衡原理。聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，特別是影響因素及使用前提條件等。第四步：數(shù)形結(jié)合解答。圖表與原理整合，逐項(xiàng)分析圖表，重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理?！纠?】(2022?湖南選擇性考試)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．ΔH B．氣體的總物質(zhì)的量：na＜ncC．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)：K D．反應(yīng)速率：Va正＜Vb正【答案】B【解析】A項(xiàng)，甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始?jí)簭?qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬?，則說明上述反應(yīng)過程放熱，即ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na＜nc，故B正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓為p，假設(shè)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量(物質(zhì)的量濃度)之比，所以可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol?L?1，則列出三段式如下：則有，計(jì)算得到x=0.75，那么化學(xué)平衡常數(shù)K=，又甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小即平衡常數(shù)K＜12，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對(duì)乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D錯(cuò)誤。故選B?！纠?】氨是重要的化工原料，工業(yè)合成氨有重要現(xiàn)實(shí)意義。(1)在773K時(shí)，分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。(1)下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(選填字母)。a．v正(N2)=3v逆(H2)

b．體系壓強(qiáng)不變

c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

d．氣體密度不變(2)在此溫度下，若起始充入4.00molN2和12.00molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)～t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_________(選填字母)?！敬鸢浮?1)bc

(2)B

【分析】【解析】(1)①a項(xiàng)，3v正(N2)=v逆(H2)的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，所以v正(N2)=3v逆(H2)的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，該反應(yīng)正向體積減小，恒溫恒容條件下，反應(yīng)正向進(jìn)行、氣體物質(zhì)的量減小、壓強(qiáng)降低，所以體系壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c項(xiàng)，體系中各物質(zhì)均為氣體，氣體質(zhì)量不變，該反應(yīng)正向體積減小，恒溫恒容條件下，反應(yīng)正向進(jìn)行、氣體物質(zhì)的量減小，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d項(xiàng)，體系中各物質(zhì)均為氣體，氣體質(zhì)量不變，恒溫恒容條件下，氣體密度始終不變，所以氣體密度不變不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選bc；(2)由圖可知，將2.00molN2和6.00molH2充入1L密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=3mol/L，即E點(diǎn)；若起始充入4.00molN2和12.00molH2，是恒容容器中充入的2.00molN2和6.00molH2的2倍，相當(dāng)加壓、反應(yīng)速率加快、先達(dá)到平衡狀態(tài)，但加壓時(shí)平衡正向移動(dòng)，使c(H2)小于6mol/L，故為B點(diǎn)。1．外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同條件改變影響增大反應(yīng)物濃度v正瞬間增大，v逆瞬間不變，隨后也增大增大壓強(qiáng)v正和v逆都增大，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率增大的程度大對(duì)無氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大升高溫度v正和v逆都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大使用催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率2．影響化學(xué)平衡的因素改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動(dòng)1.關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)方向判斷的分析化學(xué)平衡狀態(tài)是一種參數(shù)恒定的狀態(tài)，而化學(xué)平衡的移動(dòng)是指條件改變所導(dǎo)致的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的改變，化學(xué)平衡移動(dòng)會(huì)帶來化學(xué)平衡狀態(tài)的參數(shù)的改變，但化學(xué)平衡移動(dòng)不一定帶來化學(xué)平衡狀態(tài)的參數(shù)的改變，且參數(shù)的變化趨勢(shì)也不是恒定的。所以，化學(xué)平衡移動(dòng)的方向取決于正、逆反應(yīng)速率的改變所帶來的凈變化量，即決定平衡移動(dòng)方向的判據(jù)為v(正)與v(逆)的關(guān)系；條件改變瞬間若帶來了體系中組分濃度的變化，且濃度商Q與平衡常數(shù)K的關(guān)系發(fā)生改變，化學(xué)平衡必然發(fā)生移動(dòng)。因此，將v(正)與v(逆)的關(guān)系及濃度商Q與平衡常數(shù)K的關(guān)系作為平衡移動(dòng)及方向的判據(jù)是合理的，而百分含量、轉(zhuǎn)化率等平衡移動(dòng)的判斷依據(jù)沒有抓住平衡移動(dòng)的本質(zhì)，必然帶來結(jié)論的偏失。2.牢記幾種不能用勒夏特列原理解釋的問題(1)若外界條件改變后，無論平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，都無法減弱外界條件的變化，則平衡不移動(dòng)。如對(duì)于H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變，外界壓強(qiáng)增大或減小時(shí)，平衡無論正向或逆向移動(dòng)都不能減弱壓強(qiáng)的改變，因此對(duì)于該反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。(2)催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡。(1)分析圖像縱、橫坐標(biāo)軸上的數(shù)據(jù)，觀察圖像上曲線的走向和變化趨勢(shì)。(2)若圖像上的曲線有兩條或者兩條以上時(shí)，注意觀察和理解曲線的交點(diǎn)和拐點(diǎn)所代表的意義，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的“溫度高或壓強(qiáng)大”。(3)若圖像中有三個(gè)量時(shí)，應(yīng)“定一議二”。(4)=4\*GB3④加入催化劑或?qū)Φ润w反應(yīng)改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但會(huì)改變到達(dá)平衡的時(shí)間。(5)曲線斜率大表示反應(yīng)速率快，可能是升溫、加壓或使用催化劑。(6)綜合運(yùn)用勒夏特列原理解決問題。1．(2022·云南省昆明市第三中學(xué)模擬)一定溫度下，X、Y、Z三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，其中氣體的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．Q點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．從開始到達(dá)到平衡時(shí)用X表示的平均反應(yīng)速率是0.2mol·L-1·min-1C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：3X(g)+Z(g)2Y(g)D．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，Q點(diǎn)沒有到平衡，Y的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從開始到達(dá)到平衡時(shí)X的物質(zhì)的量改變量為6-3=3mol，沒有說明容器的體積，不能用X表示的平均反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從開始到平衡，X、Z的物質(zhì)的量減少，減少量分別為6-3=3mol，2-1=1mol，為反應(yīng)物，Y的物質(zhì)的量增加為生成物，增加量為2-0=2mol，故方程式為3X(g)+Z(g)2Y(g)，C正確；D項(xiàng)，到平衡后，充入氬氣，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；故選C。2．(2022·重慶市育才中學(xué)模擬)MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式如下所示：為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為amol/L，反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計(jì)，發(fā)生的其他副反應(yīng)忽略不計(jì)。已知：轉(zhuǎn)化率=，也可以用百分?jǐn)?shù)表示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X、Y兩點(diǎn)消耗反應(yīng)物TOME的速率v正(X)＜v正(Y)B．X、Z兩點(diǎn)該化學(xué)反應(yīng)的瞬時(shí)速率大小為v(X)＞v(Z)C．210℃時(shí)，0~150min之間用MTP表示該化學(xué)反應(yīng)的速率為D．若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則平衡時(shí)溶液體系中甲醇的百分含量為【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題意：TOME的初始濃度均為amol/L，由圖知X、Y兩點(diǎn)TOME的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)轉(zhuǎn)化濃度相同，但反應(yīng)時(shí)間：X＞Y，因此反應(yīng)速率：，A正確；B項(xiàng)，由圖可知：X點(diǎn)曲線斜率大于Z點(diǎn)，則X、Z兩點(diǎn)的瞬時(shí)速率大小為v(X)＞v(Z)，B正確；C項(xiàng)，由圖可知：在210℃下，150min時(shí)TOME的轉(zhuǎn)化率為98%，則△c(MTP)=△c(TOME)=amol/L×98%=0.98amol/L，故0~150min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為0~150min之間用MTP表示該化學(xué)反應(yīng)的速率為，C正確；D項(xiàng)，若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，由圖可知：在210條件下，Z點(diǎn)TOME的轉(zhuǎn)化率為98%，則△c(MTP)=△c(TOME)=△c(CH3OH)=amol/L×98%=0.98amol/L，為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分甲醇，平衡時(shí)c(MTP)=0.98amol/L，c(CH3OH)＜0.98amol/L，c(TOME)=0.02amol/L，若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則平衡時(shí)溶液體系中甲醇的百分含量小于，D錯(cuò)誤；故選D。3．(2022·江蘇省響水中學(xué)第二次學(xué)業(yè)分析考試)NH3是具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化成液氨，且它極易溶于水形成氨水，工業(yè)上常用氨氣制備硝酸。在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，N2、H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．t1min時(shí)，N2的生成速率等于N2的消耗速率B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%C．0~t2min內(nèi)，v(NH3)=mol·L?1·min?1D．反應(yīng)中通入足量的N2，可使H2完全轉(zhuǎn)化為NH3【答案】B【解析】工業(yè)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃庖韵禂?shù)比進(jìn)行投料時(shí)，相同時(shí)間時(shí)兩者的轉(zhuǎn)化率相同。A項(xiàng)，t1min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，N2的生成速率不等于N2的消耗速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為，故N2的轉(zhuǎn)化率也為40%，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)B可知，平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為40%，即0~t2min內(nèi)，氮?dú)獾淖兓繛?.8mol，NH3的變化量為1.6mol，故，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中通入足量的N2，H2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，D錯(cuò)誤；故選B。4．(2022·江蘇省徐州市第二次學(xué)情調(diào)研)T1溫度下，向2L的密閉容器中充入NO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：NO(g)NO2(g)+X(g)(未配平)，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．X可能為N2OB．0～1min用X表示的反應(yīng)速率為C．溫度下，測(cè)得容器內(nèi)氣體顏色保持不變，表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．增大NO氣體的濃度、升高反應(yīng)體系的溫度，均能提高反應(yīng)速率【答案】B【解析】A項(xiàng)，若X為N2O，則3NO(g)NO2(g)+N2O(g)，N2O、NO的變化量比為1：3，與圖像相符，故A正確；B項(xiàng)，由圖像可知，NO、NOx的變化量比為3：1，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式為3NO(g)NO2(g)+N2O(g)，X是N2O，內(nèi)生成1molN2O，用N2O表示的反應(yīng)速率為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，T1溫度下，測(cè)得容器內(nèi)氣體顏色保持不變，則表明各成分的濃度不再變化、反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)物濃度越大、反應(yīng)溫度越高、反應(yīng)速率越快，則增大NO氣體的濃度、升高反應(yīng)體系的溫度，均能提高反應(yīng)速率，故D正確；故選B。5．(2022·湖南省雅禮中學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列有關(guān)的說法中，其中正確的是A．在氯酸鉀加熱分解的反應(yīng)中，當(dāng)其他條件相同時(shí)，在有催化劑時(shí)(a)和無催化劑時(shí)(b)的速率～時(shí)間圖像可用圖一表示B．若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，達(dá)到平衡后再充入適量He，其反應(yīng)速率～時(shí)間圖像可用圖二表示C．2NO2(g)N2O4(g)，在加熱升溫的條件下平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的主要原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱溫度升高時(shí)導(dǎo)致正反應(yīng)速率減慢、而逆反應(yīng)速率加快D．對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(l)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)其他條件相同時(shí)，若增加單質(zhì)碳(C)的量可使平衡一定正向移動(dòng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，加入催化劑，反應(yīng)速率增大，a的反應(yīng)速率應(yīng)大于b的反應(yīng)速率，與圖像不符合，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，在恒壓容器中加入He，為保持恒壓條件增大體積，使壓強(qiáng)減小，故正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖像符合，故B正確；C項(xiàng)，升高溫度時(shí)正、逆反應(yīng)速率均加快，由于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，即逆>正，則平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳是固體，增加單質(zhì)碳(C)的量不影響平衡，故D錯(cuò)誤；故選B。6．(2023·浙江省山水聯(lián)盟高三開學(xué)考試)接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)，起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．該反應(yīng)△H＜0B．p1=0.5MPa；p3=5MPaC．在5.0MPa、550℃時(shí)的α=97.5%D．500℃時(shí)，p1時(shí)比p2對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率高，反應(yīng)速率快【答案】B【解析】根據(jù)勒夏特列原理結(jié)合圖像可知，溫度升高，二氧化硫轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動(dòng)，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)△H＜0。A項(xiàng)，溫度升高，二氧化硫轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動(dòng)，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)△H＜0，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率升高，故p1=5Mpa、p2=2.5Mpa、p3=0.5MPa，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖像可知，在5.0MPa、550℃時(shí)的α=97.5%，C正確；D項(xiàng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，500℃時(shí)，p1比p2壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，D正確。故選B。7．(2023·江蘇省南京市高三學(xué)情調(diào)研)將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的關(guān)鍵步驟。在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2：2進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中主要物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨溫度變化理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是()A．200~1600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，TiO2的轉(zhuǎn)化率均已接近100%B．將400℃時(shí)的平衡體系加熱至800℃，平衡C(s)+CO2(g)2CO(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．1000℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻x(TiCl4)=0.2.其他條件不變，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能使x(TiCl4)超過該溫度下平衡時(shí)的x(TiCl4)D．實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度選擇900℃而不選擇200℃，其主要原因是：900℃比200℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快，生產(chǎn)效益更高【答案】C【解析】在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2：2進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。A項(xiàng)，三者完全反應(yīng)時(shí)，生成TiCl4、CO的物質(zhì)的量之比為1:2，此時(shí)TiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為33.3%，結(jié)合圖像可知，200~1600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，TiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為33.3%，則TiO2轉(zhuǎn)化率均已接近100%，A正確；B項(xiàng)，結(jié)合圖像可知，將400℃時(shí)的平衡體系加熱至800℃，二氧化碳含量減小、一氧化碳含量增加，則平衡C(s)+CO2(g)2CO(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C項(xiàng)，延長(zhǎng)時(shí)間不能改變平衡時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溫度越高反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間產(chǎn)率越高，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度選擇900℃而不選擇200℃，其主要原因是：900℃比200℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快，生產(chǎn)效益更高，D正確；故選C。8．(2022·浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考)25℃時(shí)，將20mL3mol·L-1Na3AO3、20mL3mol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AO33?(aq)＋I(xiàn)2(aq)+2OH?(aq)=AO43?(aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AO43?)與反應(yīng)時(shí)間()的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．0~min用H2O表示的平均反應(yīng)速率為B．當(dāng)2v正(AO33?)=v逆(I-)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．a(chǎn)點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率D．平衡時(shí)溶液的，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【解析】A項(xiàng)，一般不用純固體、純液體表示反應(yīng)速率，不能用H2O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)2v正(AO33?)=v逆(I-)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，a到b的過程中，反應(yīng)一直正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率一直減小，逆反應(yīng)速率一直增大，直到增大到與正反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，在反應(yīng)達(dá)到平衡前，逆反應(yīng)速率均小于正反應(yīng)速率，a點(diǎn)和b點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，且a到b反應(yīng)逐漸趨于平衡，a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)題意，溶液混合后起始時(shí)，c(AO33?)=c(I-)=xmol·L－1，由圖可知，平衡時(shí)c(AO43?)=ymol·L－1，c(I2)=2ymol·L－1，c(AO33?)=c(I2)=(x-y)mol·L－1，平衡時(shí)溶液的pH=13，則c(OH-)=0.1mol·L－1，反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C。9．(2022·廣東省茂名市二模)研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對(duì)大氣污染控制具有重要意義，已知：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH＞0。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T1時(shí)，c(N2O4)和c(NO2)隨t變化為曲線I、II，改變溫度到T2，c(NO2)隨t變化為曲線III。下列判斷正確的是()A．溫度T1>T2B．反應(yīng)速率v(a)=v(b)C．在T1溫度下，反應(yīng)至t1時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)D．在T1溫度下，反應(yīng)在0—t3內(nèi)的平均速率為【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)溫度T1和T2，以c(NO2)隨t變化曲線比較，II比III后達(dá)平衡，所以T2>T1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，T2>T1，則反應(yīng)速率v(a)>v(b)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，T1溫度下，反應(yīng)至t1時(shí)c(NO2)=c(N2O4)，t1之后c(NO2)、c(N2O4)仍在變化，說明t1時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，T1時(shí)，在0-t3內(nèi)，，則0-t3內(nèi)，故D正確；故選D。10．(2021·河南省頂尖名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)已知在一定溫度下，和C在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)BaSO4(s)＋4C(s)BaS(s)＋4CO(g)，CO的平衡濃度(mol/L)的對(duì)數(shù)與溫度的倒數(shù)的關(guān)系如圖所示：下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)的ΔHB．Q點(diǎn)BaSO4的消耗速率大于生成速率C．溫度不變，將R點(diǎn)狀態(tài)的容器體積縮小，重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)增大D．溫度是時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為100【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)BaSO4(s)＋4C(s)BaS(s)＋4CO(g)可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c4(CO)，結(jié)合圖像可知，隨著的增大而增大，則證明K=c4(CO)隨著溫度的升高而增大，即反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖像直線上的點(diǎn)均為平衡點(diǎn)。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著T的升高而增大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Q點(diǎn)未達(dá)到平衡，其Qc＞K，則此時(shí)BaSO4的消耗速率小于其生成速率，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溫度不變，將R點(diǎn)狀態(tài)的容器體積縮小，即增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)，因?yàn)槠胶獬?shù)K不變，所以CO的平衡濃度不變，氣體壓強(qiáng)不變，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溫度是即時(shí)，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，=0.5，所以c(CO)=100.5，則K=c4(CO)=100，D正確；故選D。11．(2022·廣東省深圳市二模)T1℃時(shí)，向1L密閉容器中充入10molH2和3molSO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)△H<0。部分物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t變化如圖中實(shí)線所示。下列說法正確的是()A．實(shí)線a代表n(H2O)隨時(shí)間變化的曲線B．t1min時(shí)，v正(SO2)<v逆(H2S)C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L?mol-1D．若該反應(yīng)在T2℃(T2<T1)時(shí)進(jìn)行，則虛線b可表示n(SO2)的變化【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題干反應(yīng)方程式3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)可知，達(dá)到平衡時(shí)生成H2O的物質(zhì)的量是消耗SO2的2倍，故實(shí)線a不是代表n(H2O)隨時(shí)間變化的曲線，而是代表H2S隨時(shí)間變化的曲線，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由題干圖示信息可知，t1min后H2S的物質(zhì)的量還在增大，SO2的物質(zhì)的量還在減小，說明反應(yīng)在向正向進(jìn)行，且化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有，此時(shí)，即正(SO2)＞逆(H2S)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題干圖示信息可知，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)三段式分析可知：容器的體積為1L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==L?mol-1，C正確；D項(xiàng)，由題干信息可知，3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)△H<0，則降低溫度，平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化量增大，平衡時(shí)的物質(zhì)的量減小，故若該反應(yīng)在T2℃(T2<T1)時(shí)進(jìn)行，則虛線b不可表示n(SO2)的變化，D錯(cuò)誤；故選C。12．(2022·遼寧省錦州市一模)SCl2可用作有機(jī)合成的氯化劑。在體積為的密閉容器中充入0.2molSCl2，發(fā)生反應(yīng)：2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)，圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在時(shí)和平衡時(shí)SCl2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。下列說法正確的是()A．2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)的ΔH0、ΔSB．55OC，從0~10min，以S2Cl2表示反應(yīng)的平均速率為C．當(dāng)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．82℃，若起始時(shí)在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，則此時(shí)v(逆)＞v(正)【答案】B【解析】A項(xiàng)，由圖可知，升高溫度，SCl2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH0；且正反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，說明ΔHΔS，則ΔS0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，55OC，從0~10min，以S2Cl2表示反應(yīng)的平均速率為，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則該反應(yīng)中混合氣體的總物質(zhì)的量不變，混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定不變，故當(dāng)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，82℃下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SCl2的轉(zhuǎn)化率為90%，則達(dá)平衡時(shí)，c(SCl2)==，c(S2Cl2)=c(Cl2)==0.045mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==20.25，若起始時(shí)在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，則Qc==1＜K，則平衡正向移動(dòng)，v(逆)＜v(正)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。13．(2022·江蘇省新沂市高三預(yù)測(cè)模擬)利用CO2催化加氫可制乙烯，反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，在兩個(gè)容積均為1L恒容密閉容器中，分別加入2molCO2、4molH2，分別選用兩種催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．使用催化劑I時(shí)反應(yīng)的活化能低于催化劑IIB．△H>0C．b、d兩狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)速率相等D．d狀態(tài)下，保持其他條件不變，向容器中再加入1molCO2與0.5molC2H4，v(正)<v(逆)【答案】A【解析】A項(xiàng)，使用催化劑I時(shí)反應(yīng)中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率變化快，更快地達(dá)到平衡，使用催化劑I時(shí)反應(yīng)的活化能低于催化劑II，故A正確；B項(xiàng)，達(dá)到平衡后升高溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱，△H＜0，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b、d兩狀態(tài)下，d點(diǎn)溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率更快，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=，d狀態(tài)下，保持其他條件不變，向容器中再加入1molCO2與0.5molC2H4，Qc=<K，平衡正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故D錯(cuò)誤；故選A。14．(2021?湖南選擇性考試)已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡 B．t2時(shí)改變的條件：向容器中加入C C．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)【答案】BC【解析】A項(xiàng)，為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t2時(shí)正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C，故B正確；C項(xiàng)，t2時(shí)加入C，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(I)，故C正確；D項(xiàng)，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)，故D錯(cuò)誤；故選BC。15．(2021·全國(guó)乙卷，28節(jié)選)一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接反應(yīng)，也可用作有機(jī)合成中的碘化劑。McMorris測(cè)定和計(jì)算了在136~180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp。2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)Kp12NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)Kp2得到lgKp1~1T和lgKp2~1(1)由圖可知，NOCl分解為NO和Cl2反應(yīng)的ΔH0(填“大于”或“小于”)。

(2)反應(yīng)2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=(用Kp1、Kp2表示)；該反應(yīng)的ΔH0(填“大于”或“小于”)，寫出推理過程

。

【答案】(1)大于(2)Kp1·Kp2大于設(shè)T'>T，即1T'<1T，由圖可知，lgKp2(T')-lgKp2(T)>|lgKp1(T')-lgKp1(T)|=lgKp1(T)-lgKp1(T')，則lg[Kp2(T')·Kp1(T')]>lg[Kp2(T)·Kp1(T)]，即K(T')>K(T【解析】(1)結(jié)合圖可知，溫度越高，1T越小，lgKp2越大，即Kp2越大，說明升高溫度平衡2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)正向移動(dòng)，則NOCl分解為NO和Cl2反應(yīng)的ΔH大于0。(2)現(xiàn)將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式命名為Ⅰ、Ⅱ，根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ+Ⅱ得2ICl(g=Cl2(g)+I2(g)，則2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=Kp1·Kp2。16．甲醇有廣泛的用途和廣闊的應(yīng)用前景，工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇，再利用甲醇生產(chǎn)丙烯?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上在Cu-ZnO催化下利用CO2發(fā)生如下反應(yīng)Ⅰ生產(chǎn)甲醇，同時(shí)伴有反應(yīng)Ⅱ發(fā)生。Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2①已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖1，反應(yīng)Ⅰ的ΔH1為。

②不同條件下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶1投料，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序是。壓強(qiáng)為p1時(shí)，溫度高于300℃之后，隨著溫度升高