安徽省蕪湖市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)模擬試題（有答案）

安徽省蕪湖市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 I127一、單選題（2分×20=40分）1，朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成這種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm B．空氣中的小水滴顆粒在不停地運(yùn)動(dòng)C．霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷 D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)2．下列物質(zhì)的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物AHClMgOBNaOHNaClCKOHHClOCaOCOD3．下列敘述中正確的是（）A．固體不導(dǎo)電所以不是電解質(zhì) B．銅絲、石墨均能導(dǎo)電所以它們都是電解質(zhì)C．NaCl溶于水在通電條件下才能發(fā)生電離 D．熔融的能導(dǎo)電所以是電解質(zhì)4．下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量B．過濾C．將剩余鈉放回試劑瓶D．轉(zhuǎn)移溶液5．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A． B．C． D．6．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的（）A．金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將Na投入鹽酸中，先與水反應(yīng)，生成的NaOH再和HCl反應(yīng)C．等質(zhì)量的和與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D．向酚酞溶液中加入粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成7．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同壓強(qiáng)、同體積的和 B．同溫度、同體積的和C．同體積、同密度的和 D．同質(zhì)量、不同密度的和CO8．用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．的摩爾質(zhì)量等于1mol的質(zhì)量B．28g和的混合氣體中所含分子數(shù)是C．含有個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LD．0.5的NaCl溶液中的個(gè)數(shù)為0.59．氧化還原反應(yīng)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)說法均正確的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)說法A是氧化產(chǎn)物，既是氧化劑又是還原劑B，均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)C每生成1mol，則轉(zhuǎn)移2個(gè)電子D氧化性：10．在反應(yīng)中，被還原的S原子與被氧化的S原子的物質(zhì)的量之比是（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶111．已知氧化性強(qiáng)弱：，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）A．B．C．D．12．下列各組離子能大量共存的是（）A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：、、、B．無色透明的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：、、、13．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：D．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：14．為從粗食鹽水中除去、、等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：下列說法正確的是（）A．X中主要有和，也可能有少量B．②中加入過量溶液的主要目的是為了除去、C．若將①②步試劑顛倒，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄．③中發(fā)生的反應(yīng)只有15．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng) B．檢驗(yàn)與反應(yīng)有放出C．制備氫氧化鐵膠體 D．比較、的穩(wěn)定性16．中國(guó)科學(xué)家以和為原料，經(jīng)催化可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，其微觀反應(yīng)原理如下圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變 B．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為C．在反應(yīng)②中， D．在甲物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為17.24%17．鈉在液氨中溶解速度極快，形成一種藍(lán)色溶液，研究認(rèn)為藍(lán)色是生成氨合電子的緣故，如圖所示。將鈉投入液氨中，鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．鈉的密度比液氨大B．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)C．氨合電子具有強(qiáng)的氧化性D．鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：18．“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程如圖：下列有關(guān)說法正確的是（）A．A氣體是，B氣體是B．第Ⅲ步得到晶體是C．第Ⅳ步操作用到的主要儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒D．在整個(gè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有19．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)與溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C檢驗(yàn)與溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色D證明與是放熱反應(yīng)用棉花包裹，放入充滿的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)20．下列溶液的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算正確的是（）A．同濃度的三種物質(zhì)的溶液：、、溶液體積之比為3∶2∶1，則濃度之比為3∶2∶3B．將100mL5的鹽酸加水稀釋至1L，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5C．將1的NaCl溶液和0．5的溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1二、填空題21．現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①鋁 ②純醋酸 ③ ④ ⑤ ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦稀鹽酸 ⑧ ⑨碳酸鈣 ⑩乙醇（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的有（填序號(hào)）。（2）向⑥中逐漸滴加④的溶液，看到的現(xiàn)象是。（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）⑨和⑦混合反應(yīng)離子方程式為。（5）在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液電導(dǎo)率（）隨新物質(zhì)加入體積（V）的變化曲線如圖所示。分別與圖A、圖B曲線變化趨勢(shì)對(duì)應(yīng)一致的是（填序號(hào)）。圖A 圖B①向氨水中通入HCl氣體至恰好完全反應(yīng)②向飽和石灰水中不斷通入③向硝酸溶液中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至恰好完全反應(yīng)22．Ⅰ．淀粉是人類膳食中糖類主要來源，在體內(nèi)被酶水解為葡萄糖（）供機(jī)體利用。某病人血液化驗(yàn)單如圖所示，其中葡萄糖測(cè)定值明顯高于正常值（參考范圍）。請(qǐng)回答下列問題：項(xiàng)目測(cè)定值單位參考范圍血清葡萄糖GLU2.16↑g/L0.65～1.10甘油三酯TG2.25↑g/L5～2.17總膽固醇TCH1.79g/L1.5～2.2（1）該病人血清葡萄糖GLU的物質(zhì)的量濃度為。（2）27g葡萄糖中含氫原子數(shù)為。（3）0.5mol葡萄糖在人體內(nèi)完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是L。Ⅱ．現(xiàn)需500mL0.2mol/L的KI溶液，用KI固體配制該溶液時(shí)，提供的儀器有：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒。（4）還缺少的儀器有（寫名稱），所需KI固體的質(zhì)量為g。（5）在配制過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏小的是。A．未洗滌燒杯和玻璃棒B．使用前，容量瓶中有少量蒸餾水C．定容時(shí)俯視凹液面D．定容搖勻后靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線23．元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖是鈉的價(jià)類二維圖：請(qǐng)回答以下問題：（1）寫出二維圖中缺失①中某種淡黃色固體能做供氧劑的原因（用化學(xué)方程式表示，寫一個(gè)即可）（2）寫出的電離方程式；溶液常因溫度過高而分解含有少量，除去雜質(zhì)的方法為（用離子方程式表示）。（3）向300mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的（忽略溶液體積的變化），充分反應(yīng)后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：①AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是。24．某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g；③準(zhǔn)確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；⑥然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為86.36g；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為86.80g。試回答：（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的（）A．飽和NaCl溶液 B．濃 C．溶液 D．NaOH溶液（3）①請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鲅b置C的作用：。②請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鲅b置F的作用：。（4）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；若沒有操作⑤⑦，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25．某工業(yè)廢水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：（1）試劑a溶液為，試劑b溶液為。（2）操作X為，試劑a、b（填“能”或“不能”）對(duì)調(diào)順序。（3）如果在工業(yè)廢水中直接加入氫氧化鋇溶液，寫出初始反應(yīng)的離子方程式。（4）如何檢驗(yàn)廢水中的已除盡（寫出對(duì)應(yīng)的操作及現(xiàn)象）。

答案一、單選題（2分×20=40分）1．A 2．B 3．D 4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D 10．B 11．A12．A 13．D 14．A 15．D 16．D 17．C 18．A 19．D 20．B二、填空題（每空2分，共60分）說明：方程式書寫，反應(yīng)物生成物完全正確得1分，配平得1分，共2分21．（12分）（1）①⑥⑦ ②④5⑧⑨（全對(duì)得2分，不全得1分，有錯(cuò)不得分。）（2）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，最終溶液呈黃色（答任意2點(diǎn)即可得2分。）（3）