氮及其化合物

氮及其氮的化合物 1、了解氮氣及其氮的氧化物的主要性質(zhì)。2、掌握氨氣的主要性質(zhì)及應(yīng)用。

3、掌握氨氣的實驗室制法。4、掌握銨鹽的檢驗以及銨鹽的性質(zhì)。5、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。復(fù)習(xí)要點：1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定2．氮氣 (1)物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。 (2)化學(xué)性質(zhì)：

①與氧氣反應(yīng)：_________________(導(dǎo)致汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮)

②與氫氣反應(yīng)：______________________________(工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理)3．氮的氧化物 (1)氮有多種價態(tài)的氧化物，如_____、_____、_____、_______、N2O3、N2O5等。 (2)NO和NO2的比較N2ONONO2N2O4NONO2顏色_______________毒性____________溶解性________________________與O2反應(yīng)________________與H2O反應(yīng)對人體、環(huán)境的影響(1)與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒(2)轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧無色紅棕色有毒有毒2NO＋O2===2NO2不溶于水易溶于水3NO2＋H2O==2HNO3＋NO4、氨

(1)物理性質(zhì)：

無色有刺激性氣味的氣體

密度比空氣小

易液化（利用液氨氣化吸收大量的熱，作致冷劑）

極易溶于水(1∶700)噴泉實驗 (2)化學(xué)性質(zhì)NH3+HNO3=NH4NO3NH3+HCl=NH4ClNH3+H2SO4=NH4HSO42NH3+H2SO4=（NH4）2SO4①氨與水的反應(yīng)②氨與酸的反應(yīng)(HNO3HClH2SO4

)NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-在氨水中：存在的分子有：存在的離子有：NH4+

、OH-、H+H2O、NH3、NH3·H2O濃氨水與什么類型的酸靠近會有大量白煙產(chǎn)生？催化劑△③氨與氧氣的反應(yīng)----4NH3+5O2====

4NO+6H2O工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2(氨過量）2NH3+3Cl2==N2+6HCl(氨不足）拓展：與氯氣的反應(yīng)氨氣的催化氧化銨鹽與消石灰混合加熱2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3+2H2O只能用向下排空氣法常用堿石灰作干燥劑，不能用濃H2SO4、P2O5、CaCl2作NH3的干燥劑檢驗：實驗室固+固氣用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，也可用玻璃棒蘸有濃鹽酸，靠近試管口。（3）氨氣的實驗室制備藥品：原理：裝置：收集：干燥：實驗室制取氨氣的其他方法NH3硝酸銨鹽、尿素純堿有機合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫制冷劑（4）氨氣的用途5．銨鹽 (1)物理性質(zhì)：都是無色或白色晶體，易溶于水。 (2)化學(xué)性質(zhì)

①不穩(wěn)定性 a．NH4Cl受熱分解：________________________。 b．NH4HCO3受熱分解：_____________________________。

②與堿反應(yīng)

銨鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式 a．在稀溶液中不加熱：_________________________。 b．加熱時或濃溶液：____________________________。 (3)NH4＋的檢驗：6、硝酸（1）物理性質(zhì)

硝酸是____色易揮發(fā)的液體，有________氣味。（2）化學(xué)性質(zhì)無刺激性①不穩(wěn)定性反應(yīng)：_________________________________。②強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A、與金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)：___________________________________________；濃硝酸與銅反應(yīng)：__________________________________________。B、與非金屬反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O如濃硝酸與碳的反應(yīng)為_______________________________________；C、與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。③與有機物反應(yīng)

硝化反應(yīng)—制取硝基苯

顯色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變黃色。3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

1、右圖的裝置中，干燥燒瓶

內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)

盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，

下列與實驗事實不相符的是

A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉練習(xí)A

解析

CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成噴泉；NH3極易溶于水生NH3·H2O，NH3·H2O發(fā)生電離生成OH－，遇酚酞使之顯紅色；H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS黑色沉淀；HCl極易溶于水，且和AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀；因此A不正確。

答案

A2、實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是

A．①是氨氣發(fā)生裝置

B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置

D．④是氨氣收集、檢驗裝置B解析裝置①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和

HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，選項A錯誤；

裝置②中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，

選項C錯誤；

裝置④中的試管口應(yīng)放一團干燥的棉花，選

項D錯誤。答案

B3、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B用玻璃棒蘸取濃HNO3點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃HNO3具有酸性和強氧化性CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B解析稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fe3＋，過量鐵粉將Fe3＋還原，最終得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不顯紅色，A項錯誤；Al箔能與稀HNO3反應(yīng)放出氣體，C項錯誤。答案

B4、下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說法中錯誤的是

A．HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物 B．若2molHNO3被還原，則反應(yīng)中一定生成22.4LNO2

氣體 C．參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物

質(zhì)的量之比是1∶1 D．硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性

解析題目沒有指明溫度和壓強，故無法確定氣體的摩爾體積，無法計算氣體的體積，B項錯誤。

B5、下列說法或離子方程式正確的是

A．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O===2NO3－＋NO＋2H＋

B．用稀氫氧化鈉溶液吸收NO2的離子方程式是2OH－＋2NO2===NO3－＋NO＋H2O C．NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象 D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定

存在

解析

B項所給離子方程式電荷不守恒，錯誤；C項NO2溶于水后形成HNO3，能將溶液中Fe2＋氧

化成Fe3＋，溶液顏色發(fā)生變化，錯誤；D中NO不能在空氣中穩(wěn)定存在。A6、下列有關(guān)氮氣用途的說法不正確的是

A．作焊接金屬的保護氣 B．制硝酸和化肥的原料 C．食品袋中充氮氣來防腐 D．與氧氣反應(yīng)制NO從而制硝酸

解析氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，能防止金屬在高溫下被空氣中的氧氣氧化，A正確；氮氣可用于合成氨，氨可作制硝酸和化肥的原料，B正確；食品袋中充氮氣可防止食品緩慢氧化而變質(zhì)，C正確；氮氣與氧氣的反應(yīng)很難進行，不能用氮氣與氧氣反應(yīng)制NO，D錯誤。

D7、在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L，則混合氣體中NO的體積為

A．112mL B．1008

mL

C．224mL D．448mL

解析混合