大學(xué)生分析化學(xué)習(xí)題練習(xí)(配有部分答案)

PAGE1-分析化學(xué)習(xí)題冊(cè)（分析化學(xué)補(bǔ)充材料）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)第一章緒論一、填空題1.分析化學(xué)是研究物質(zhì)化學(xué)組成的分析方法、分析原理及分析技術(shù)的科學(xué)。2.分析化學(xué)主要有三個(gè)方面的任務(wù)，分別為定量，定性，結(jié)構(gòu)、和。3.根據(jù)分析時(shí)所需依據(jù)的性質(zhì)不同，分析方法可分為化學(xué)和儀器。4、依據(jù)任務(wù)來分，分析化學(xué)可以分為、和。5、某同學(xué)稱取0.2g銨鹽試樣測(cè)定其中氮含量，分析結(jié)果為0.83%，依據(jù)取樣量該次測(cè)定屬于___微量______分析法。二、簡答題簡述定量分析的定量分析的一般程序。第二章誤差和分析數(shù)據(jù)的處理一、填空題1.重量法測(cè)定SiO2時(shí)，試液中的硅酸沉淀不完全，對(duì)分析結(jié)果會(huì)造成系統(tǒng)誤差；滴定時(shí)，操作者不小心從錐形瓶中濺失少量試液，對(duì)測(cè)定結(jié)果會(huì)造成偶然誤差。2.定量分析中系統(tǒng)誤差只影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度，偶然誤差既影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度，又影響測(cè)定結(jié)果的精密度；準(zhǔn)確度是指測(cè)定值與真實(shí)值的差異，而精密度是指測(cè)定值與平均值的差異。3．對(duì)某鹽酸溶液濃度測(cè)定6次的結(jié)果為：0.2041，0.2049，0.2039，0.2043，0.2041，0.2041mol·L-1，則這組數(shù)據(jù)的為______0.002__，S為______0.0035__，變異系數(shù)RSD為____1.7%____。4.平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差是用來衡量分析結(jié)果的____精密度____，當(dāng)平行測(cè)定次數(shù)n<20時(shí)，常用___標(biāo)準(zhǔn)_____偏差來表示。5.檢驗(yàn)和消除系統(tǒng)誤差可采用標(biāo)準(zhǔn)方法與所用方法進(jìn)行比較、校正儀器以及做空白試驗(yàn)和對(duì)照試驗(yàn)等方法，而偶然誤差則是采用增加平行測(cè)定次數(shù)的辦法來減小的。6．滴定管的讀數(shù)常有±0.01mL的誤差，那么在一次滴定中可能有+-0.02mL的誤差；分析天平的常有±0.0001g的誤差，在一次差減稱量中可能有+-0.0002g的誤差。滴定分析中的相對(duì)誤差一般要求應(yīng)小于0.1%，為此，滴定時(shí)滴定所用溶液的體積需控制在20mL以上；試劑或試樣的質(zhì)量需控制在0.2g以上，達(dá)到減小測(cè)量誤差的目的。7.213.64+4.402+0.32445=？結(jié)果保留5位有效數(shù)字；pH=0.05，求H+濃度。結(jié)果保留2位有效數(shù)字。8．有效數(shù)字包括所有準(zhǔn)確的數(shù)字和該數(shù)的最后一位具有不確定性的數(shù)字。9.pH酸度計(jì)測(cè)定某溶液的pH為2.678，其有效數(shù)字的位數(shù)是3。10．測(cè)定試樣中某組分的含量時(shí)按下式計(jì)算：ω(X)%=[2×0.03367×（23.39-1.63）×204.22]/（1.0425×1000）=28.70。11.使用標(biāo)有“吹”的移液管移取試液時(shí)，在放空移液管中的溶液后，沒有吹空移液管，對(duì)分析結(jié)果引起的誤差屬于系統(tǒng)誤差；往滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，對(duì)分析結(jié)果引起的誤差屬于系統(tǒng)誤差；稱量時(shí)，沒有關(guān)閉天平門，對(duì)稱量結(jié)果帶來的誤差屬于偶然誤差。二、選擇題1.下列有關(guān)偶然誤差的敘述中不正確的是（A）。 A、偶然誤差的出現(xiàn)具有單向性；B、偶然誤差出現(xiàn)正誤差和負(fù)誤差的機(jī)會(huì)均等；C、偶然誤差在分析中是不可避免的；D、偶然誤差是由一些不確定的偶然因素造成的。2.下列敘述正確的是（D）。A．偏差是測(cè)定值與真實(shí)值之間的差異；B．相對(duì)平均偏差是指平均偏差相對(duì)真實(shí)值而言的C．平均偏差也叫相對(duì)偏差D．相對(duì)平均偏差是指平均偏差相對(duì)平均值而言的3．偏差是衡量分析結(jié)果的（B）。A、置信度B、精密度C、準(zhǔn)確度D、精確度4．平行多次測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)偏差越大，表明一組數(shù)據(jù)的（B）越低。A、準(zhǔn)確度B、精密度C、絕對(duì)誤差D、平均值5．下列論述中，正確的是（D）。A、精密度高，系統(tǒng)誤差一定小B、分析工作中，要求分析誤差為零C、精密度高，準(zhǔn)確度一定高D、準(zhǔn)確度高，必然要求精密度高6．下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（D）。A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=11.32C、Mn%=0.0300D、MgO%=10.037.下列敘述錯(cuò)誤的是（B）A.誤差是以真實(shí)值為標(biāo)準(zhǔn)的，偏差是以平均值為標(biāo)準(zhǔn)的B.對(duì)某項(xiàng)測(cè)定來講，系統(tǒng)誤差是不可測(cè)量的C.對(duì)于偶然誤差來講，平行測(cè)定所得的一組數(shù)據(jù)，其正負(fù)偏差之代數(shù)和等于零D.標(biāo)準(zhǔn)偏差是用數(shù)理統(tǒng)計(jì)方法處理測(cè)定結(jié)果而獲得的8.分析測(cè)定中的偶然誤差，以下不符合其統(tǒng)計(jì)規(guī)律的是（A）A.數(shù)值固定不變；C.大誤差出現(xiàn)的幾率小，小誤差出現(xiàn)的幾率大B.數(shù)值隨機(jī)可變D.數(shù)值相等的正、負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率均等9.從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是。 （B）A、偶然誤差小 B、系統(tǒng)誤差小 C、平均偏差小 D、相對(duì)偏差小10．分析測(cè)定中論述偶然誤差正確的是（C）。A、大小誤差出現(xiàn)的幾率相等；B、正誤差出現(xiàn)的幾率大于負(fù)誤差C、正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等；D、負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率大于正誤差11．有一分析人員對(duì)某樣品進(jìn)行了n次測(cè)定后，經(jīng)計(jì)算得到正偏差之和為：+0.74，而負(fù)偏差之和為（C）。A、0.00B、0.74C、-0.74D、不能確定三、簡答題1.分析下列情況將引起什么誤差，如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)如何消除？（1）稱量時(shí)試樣吸收了空氣中的水分；產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。通常應(yīng)該烘干至恒重，于干燥器中冷卻至室溫后，置于稱量瓶中，采用差減法稱量（2）試劑或蒸餾水中含有微量被測(cè)組分；產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。-般可通過空白試驗(yàn)來消除由此引起的系統(tǒng)誤差。（3）讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)；產(chǎn)生偶然誤差。原因是滴定管讀數(shù)的最后-

-位是估計(jì)值，是不確定的數(shù)字。(4)產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。應(yīng)該使用基準(zhǔn)物質(zhì)重新標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。（4）標(biāo)定HCl溶液用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收了CO2；產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。應(yīng)該使用基準(zhǔn)物質(zhì)重新標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。（5）判斷滴定終點(diǎn)顏色時(shí)稍有出入。)滴定終點(diǎn)顏色把握不準(zhǔn)，深淺不一致，由此帶來的誤差正負(fù)不定，屬于偶然誤差。2.分析天平的稱量誤差為±0.1mg，若這架天平分別稱取0.1000g和1.0000g的試樣，問稱量的相對(duì)誤差各是多少？這個(gè)結(jié)果說明了什么問題？3.甲乙二人用相同的方法同時(shí)分析某試樣中維生素C的含量，每次取樣5.6g，測(cè)定結(jié)果分別為：甲：0.34%，0.32%；乙：0.3278%，0.3416%。誰的報(bào)告是合理的？為什么？甲合理，取質(zhì)量2位數(shù)字四、計(jì)算題1.用甲醛法測(cè)得純硫酸銨試劑中氮的含量為21.14%，計(jì)算該測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差。q(B)

(理論值)

=2M（N）/M((NH4)2SO4)=21.21%絕對(duì)21.14-21.21想對(duì)-0.07/21.21=0.32.測(cè)定某飼料的粗蛋白含量，得到兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，結(jié)果如下：第一組(%)：38.3，37.8，37.6，38.2，38.1，38.4，38.0，37.7，38.2，37.7第二組(%)：38.0，38.1，37.3，38.2，37.9，37.8，38.5，37.8，38.3，37.9分別計(jì)算兩組數(shù)據(jù)的平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差，并比較兩組數(shù)據(jù)精密度的好壞。第一組D1=0.24%s=0.28%RSD=0.74%第二組0.24%0.33%0.54%第二組數(shù)據(jù)中的最大值為383,最小值為373;第-組的最大值為38.4,最小值為37.6。顯然，第二組數(shù)據(jù)較為分散，但計(jì)算結(jié)果卻表明兩組數(shù)據(jù)的平均偏差相同，因此用平均偏.差不能正確地反映出兩組數(shù)據(jù)的精密度的好壞。若用標(biāo)準(zhǔn)偏差s表示精密度，由于S2>S1,表明第-

-組數(shù)據(jù)的精密度較第二組數(shù)據(jù)的好，數(shù)據(jù)的分散特征得到正確的反映。因此，現(xiàn)在文獻(xiàn)常用s或RSD表示測(cè)定的精密度。3.已知某鐵礦石中鐵的含量為37.09%。化驗(yàn)員甲的測(cè)定結(jié)果(%)是：37.02，37.05，37.08；化驗(yàn)員乙的測(cè)定結(jié)果(%)是37.11，37.17，37.20；化驗(yàn)員丙的測(cè)定結(jié)果(%)為：37.06，37.03，36.99。比較甲乙丙三者測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。E甲-0.04%S甲0.030.07%0.049-0.06%0.0354.測(cè)定土壤中Al2O3的含量(mg·kg-1)得到六個(gè)測(cè)定結(jié)果，按其大小順序排列為30.02、30.12、30.16、30.18、30.18、30.20，第一個(gè)數(shù)據(jù)可疑，用法判斷是否舍棄該數(shù)據(jù)？可疑去掉x（n-1）=30.17D=0.02230.02-30.17=0.154d=0.0880.15＞0.088大于不能計(jì)算第三章滴定分析概論一、填空題1．能用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具備的條件是（1）＿＿＿反應(yīng)定量完成＿＿＿＿，（2）＿反應(yīng)迅速＿＿＿，（3）＿＿＿＿有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定終點(diǎn)＿＿＿。2．滴定分析法有多種滴定方式，除了直接滴定法這種基本方式外，還有＿＿反滴定法＿＿＿＿＿＿，＿置換滴定法＿＿＿＿＿＿，＿＿＿間接滴定法＿＿＿＿等，從而擴(kuò)大了滴定分析法的應(yīng)用范圍。3．向被測(cè)試液中加入已知量過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，待反應(yīng)完全后，用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定第一種標(biāo)準(zhǔn)溶液的剩余量，這種滴定方式稱為＿＿＿反滴定法＿＿＿＿。4．根據(jù)滴定反應(yīng)的類型不同，滴定分析法可分為＿＿＿＿酸堿滴定法＿＿＿＿，＿配位＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿氧化還原＿＿＿＿和＿＿＿沉淀＿＿＿＿＿。5．常用于標(biāo)定HCl溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有＿＿無水NA2CO3＿＿＿＿和＿＿硼砂＿＿＿＿。常用于標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有＿＿＿草酸＿＿＿和＿＿鄰苯二甲酸氫鉀＿＿＿＿。6．基準(zhǔn)物質(zhì)的用途（1）＿＿＿直接配置標(biāo)準(zhǔn)溶液＿＿＿＿，（2）＿間接確定標(biāo)準(zhǔn)溶液＿＿＿＿＿＿。7．標(biāo)準(zhǔn)溶液的重要性是影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度。其濃度通常要求用＿＿＿4＿＿＿＿有效數(shù)字表示。8．按SI制，物質(zhì)的量的計(jì)量單位是＿＿M(jìn)OL＿＿＿＿＿，物質(zhì)的量濃度單位是＿＿＿M(jìn)OL*L^-1＿＿＿＿，濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系為＿＿＿c(B)＿=n(b)/v＿＿，濃度與該物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系是＿＿c(B)＿=m/M(B)/v＿＿＿＿。9．滴定誤差的大小說明測(cè)定結(jié)果的＿＿＿準(zhǔn)確＿＿＿程度，它與化學(xué)反應(yīng)的＿＿＿完全程度＿＿＿有關(guān)，也與指示劑＿＿＿選擇是否恰當(dāng)＿＿＿有關(guān)。10．滴定度表示＿1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于待測(cè)物質(zhì)的克或毫克＿＿＿＿，用符號(hào)＿＿＿＿T待測(cè)/標(biāo)準(zhǔn)＿＿＿表示。利用滴定度計(jì)算被測(cè)組分含量的公式為＿ωx=T（x/s）?Vs/G＿＿＿＿＿＿，由溶液的物質(zhì)的量濃度變換為對(duì)某物質(zhì)的滴定度可利用的公式為＿＿＿T(A/B)=a*CB*MA/＿1000b＿＿＿。11．HCl不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，是因?yàn)椋?）＿易揮發(fā)＿＿＿＿＿＿（2）＿HCL＿濃度不穩(wěn)定＿＿＿＿＿。二、選擇題1．滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)有嚴(yán)格地要求，因此下列說法中不正確的是（）。A．反應(yīng)有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系B．反應(yīng)速度必須足夠快C．反應(yīng)產(chǎn)物必須能與反應(yīng)物分離D．有適當(dāng)?shù)闹甘緞┛蛇x擇2．對(duì)于速度較慢的反應(yīng)，可以采用下列哪種方式進(jìn)行測(cè)定（）。A．返滴定法B．間接滴定法C．置換滴定法D．使用催化劑3．將Ca2+沉淀為CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定生成的H2C2O4，從而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是（）。A．沉淀滴定法B．氧化還原滴定法C．直接滴定法D．間接滴定法4．下列物質(zhì)不能用作基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）。A．KMnO4B．K2Cr2O7C．Na2C2O4D．鄰苯二甲酸氫鉀5．已知，則KMnO4溶液的濃度為（）。A．0.1000mol·L—1B．0.2000mol·L—1C．0.01000mol·L—1D．0.02000mol·L—16．物質(zhì)的量濃度是指（）。A．單位體積的溶液中所含物質(zhì)的質(zhì)量B．單位質(zhì)量的物質(zhì)中所含被測(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量C．單位質(zhì)量的溶液中所含物質(zhì)的質(zhì)量D．單位體積的溶液中所含物質(zhì)的物質(zhì)的量7．欲配制500mL0.2mol·L—1HCl溶液，應(yīng)量取12mol·L—1濃HCl體積為（）。A．0.84mLB．4.2mLC．8.4mLD．12.6mL8．欲配制草酸鈉溶液以標(biāo)定0.04000mol·L—1KMnO4溶液，如果要使標(biāo)定時(shí)兩種溶液消耗的體積相等，則草酸鈉應(yīng)配制的濃度為（）。A．0.1000mol·L—1B．0.04000mol·L—1C．0.05000mol·L—1D．0.08000mol·L—19．硼砂（Na2B4O7·10H2O）作為基準(zhǔn)物質(zhì)常用于標(biāo)定HCl溶液的濃度，若事先將硼砂置于干燥器中保存，對(duì)所標(biāo)定HCl溶液濃度有何影響（）。A．偏高B．偏低C．無影響D．不能確定10．在1L0.2000mol·L—1HCl溶液中，需加入（）mL水，才能使稀釋后的HCl溶液對(duì)CaO的滴定度。[MCaO=56.08g·mol-1]A．60.8B．182.4C．121.6D．243.211．稱取工業(yè)硼砂（Na2B4O7·10H2O）1.0000g溶于適量的水中，用0.2000mol·L—1HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗HCl溶液25.00mL。試樣中硼的百分含量為（）%。[硼的原子量為10.81]A．10.81B．5.400C．21.62D．43.2412．20.00mLH2C2O4需要20.00mL0.1000mol·L—1NaOH溶液完全中和，而同體積的該草酸溶液在酸性介質(zhì)中恰好能與20.00mLKMnO4溶液完全反應(yīng)，則此KMnO4溶液的濃度為（）。A．0.01000mol·L—1B．0.02000mol·L—1C．0.04000mol·L—1D．0.1000mol·L—113．已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）的摩爾質(zhì)量為204.2g·mol—1，用它作基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定0.1mol·L—1NaOH溶液時(shí)，如果要使消耗的NaOH溶液體積為25mL左右，每份宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀（）左右。A．0.1gB．0.2gC．0.25gD．0.5g14．下列物質(zhì)中哪些只能用標(biāo)定法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液（）。A．K2Cr2O7B．KIO3C．H2SO4D．Na2B4O7·10H2O15．已知，則NaOH溶液的濃度是（）。A．0.1000mol·L—1B．0.01000mol·L—1C．0.02000mol·L—1D．0.04000mol·L—116．標(biāo)定NaOH常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）。A．HClB．KHC8H4O4C．KClD．K2Cr2O717．用無水Na2CO3標(biāo)定HCl時(shí)，若稱量時(shí)Na2CO3吸收了少量水分，則標(biāo)定結(jié)果（）。A．不受影響B(tài)．偏高C．偏低D．無法確定18．對(duì)于基準(zhǔn)物質(zhì)，下面的說法哪種正確？（）。A．試劑組成應(yīng)與它的化學(xué)式完全相符B．試劑要為化學(xué)純C．化學(xué)性質(zhì)要呈惰性D．試劑的摩爾質(zhì)量要小19．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2CO3至NaHCO3，則表示CHCl的表達(dá)式為（）。A．B.C．D.20.用0.02000mol·L—1EDTA溶液滴定FeCl3溶液至終點(diǎn)，它們的體積比是，則FeCl3溶液的濃度為（）。A．0.005000mol·L—1B．0.04000mol·L—1C．0.01000mol·L—1D．0.02000mol·L—121.用0.02000mol·L—1EDTA溶液，滴定含有0.1000gZnSO4（摩爾質(zhì)量為161.4g·mol—1）試樣的溶液時(shí)，耗去25.00mLEDTA溶液，則試樣中ZnSO4含量為（）。A．99.00%B．80.70%C．40.35%D．8.070%22.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH試液，該試液在貯存中吸收了CO2，如用酚酞做指示劑，對(duì)結(jié)果有何影響？（）A．無影響B(tài)．結(jié)果偏低C．結(jié)果偏高D．無法確定三、判斷題（錯(cuò)，錯(cuò)，錯(cuò)，對(duì)，對(duì)，錯(cuò)，對(duì)，錯(cuò)）1.標(biāo)準(zhǔn)溶液就是由基準(zhǔn)物質(zhì)配制而成的溶液。（）2.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有直接配制法和間接配制法，前者也稱標(biāo)定法。（）3.滴定度表示每毫升待測(cè)液所對(duì)應(yīng)的基準(zhǔn)物質(zhì)的克數(shù)。（）4.用失去部分結(jié)晶水的Na2B4O7·10H2O標(biāo)定HCl溶液濃度，結(jié)果偏低。（）5.滴定分析法是將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到待測(cè)液中，使其完全反應(yīng),根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液所消耗的體積和濃度計(jì)算被測(cè)物質(zhì)含量的方法。（）6.用HCl溶液滴定Na2CO3基準(zhǔn)物質(zhì)，以甲基橙作指示劑，其物質(zhì)的量的關(guān)系為。（）7.基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O，既可以標(biāo)定NaOH溶液又可以標(biāo)定KMnO4溶液。（）8.標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，所用的基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀含有少量鄰苯二甲酸，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高。（）四、計(jì)算題1.已知市售的濃HCl的密度ρ為1.18g·mL-1，其中HCl含量為36%，求C(HCl)=？2．在1L0.2000mol·L—1HCl溶液中，加入多少毫升水才能使稀釋后的HCl溶液對(duì)CaO的滴定度。[MCaO=56.08g·mol-1]3.求0.02000mol·L—1K2Cr2O7對(duì)Fe和Fe2O3、Fe3O4的滴定度。[MFe=55.85g·mol-1]g·mol-1g·mol-14.要求在滴定時(shí)消耗0.1mol·L—1NaOH溶液20~30mL，應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）多少克？如果改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基準(zhǔn)物質(zhì)，又應(yīng)稱取多少克？若天平的稱量誤差為±0.1mg，以上兩種試劑稱量的相對(duì)誤差各為多少？計(jì)算結(jié)果說明了什么問題？[g·mol-1，g·mol-1]5.分析不純CaCO3時(shí)，稱取試樣0.3000g，加入0.2500mol·L—1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用0.2012mol·L—1NaOH溶液返滴定過量的HCl，消耗NaOH溶液5.84mL，計(jì)算試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第四章酸堿滴定法填空題1．亞硫酸鈉Na2SO3的=6.80,=12.10,其對(duì)應(yīng)共軛酸的=____7.2______,=_____1.9____。．NH3的Kb=1.8×10－5，則其共軛酸的Ka為。2．影響酸堿指示劑變色范圍的因素有指示劑用量、溶液的溫度、溶劑、離子強(qiáng)度、鹽類。3．常用的酸堿指示劑是有機(jī)酸堿物質(zhì)，其共軛酸堿對(duì)具有不同的結(jié)構(gòu)，且顏色也不同。指示劑的顏色隨溶液PH的改變而發(fā)生變化。酸堿指示劑的理論變色點(diǎn)為pKIN，理論變色范圍為pkin加減1，若某酸堿指示劑的＝5，則其理論變色范圍是。4．混合指示劑的優(yōu)點(diǎn)有、。其配制方法有和____________________兩種。（縮小指示劑變色范圍、變色更加敏銳。由兩種不同的指示劑混合而成，由指示劑和惰性染料混合而成）5．甲基橙指示劑的變色范圍是pH為3.1-4.4，當(dāng)溶液的pH值小于這個(gè)范圍的下限時(shí)，指示劑呈現(xiàn)紅色。6．酸堿滴定中選擇指示劑的依據(jù)是變色范圍全部或部分落入突躍范圍之內(nèi)，在突躍范圍內(nèi)變色。。7．影響酸堿滴定突躍范圍大小的因素是酸堿的濃度和酸堿的解離常數(shù)。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定時(shí)突躍范圍的大小僅與酸堿的濃度有關(guān)。8．一元弱酸（堿）能夠被準(zhǔn)確滴定的條件是cKb≥10^-8。9．多元酸（堿）能被準(zhǔn)確地分步滴定的判據(jù)是________cKb≥10-8______和Kb1/Kb2≥10^-4。10選擇題1．0.1molL1NH4Cl溶液ceq(H+)的計(jì)算公式應(yīng)選擇（C）。A． B．C． D．2．一元弱酸HA(=10-5)，在pH=5.0的水溶液中，A－型體所占的百分比是（C）。A.10%; B.25%; C.50%; D.80%3．在pH＝6.0的土壤溶液中，下列物質(zhì)濃度最大的為（B）。A.H3PO4B.H2PO42－C.HPO42－D.PO43－4．按質(zhì)子理論，Na2HPO4是（D）A．中性物質(zhì)B．酸性物質(zhì)C．堿性物質(zhì)D．兩性物質(zhì)5．下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（B）。A．NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.NaHCO36．濃度為0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是（C）A．4.87B．3.87C．2.87D．1.877．pH1.00的HCl溶液和pH13.00的NaOH溶液等體積混合后pH是（C）A．14B．12C．7D．68．0.10molL-1一元弱酸溶液的pH＝3.0，則其同濃度共軛堿溶液的pH是：(B)A．11.0；B.9.0；C.8.5；D.9.5。9．將酚酞指示劑加到無色水溶液中，溶液呈無色，該溶液的酸堿性為（D）A．中性B．堿性C．酸性D．不定10．H3PO4的～分別為2.12，7.20，12.4。當(dāng)H3PO4溶液的pH＝7.30時(shí)，溶液中的主要存在形式是（B）。A．H2PO4－＋HPO42－B.HPO42－B.H2PO4－D.PO43－+HPO42－11．下列各組酸堿對(duì)中，屬于共軛酸堿對(duì)的是（C）。A.H2CO3－CO32－B.H3O＋－OH－C.HPO42――PO43－D.NH3CH2COOH－NH2CH2COO－12．用0.1000molL-1HCl溶液滴定0.1000molL-1氨水溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值為(C)A.等于7.00；B.大于7.00；C.小于7.00；D.等于8.00。13．用0.2000molL—1NaOH滴定0.2000molL—1HCl,其pH突躍范圍是(C)。A．2.0～6.0B．4.0～8.0C．4.0～10.0D．8.0～10.014．某一弱酸型指示劑，在pH=4.5的溶液中恰好呈其酸式色。該指示劑的約為(B)。A.．3.210－4 B．3.210－5 C．3.210－6 D.3.210－715．下列溶液不能用0.1molL—1HCl標(biāo)液直接滴定的是(B)。A．0.1molL-1NH3?H2O（NH3?H2O的＝1.8×10—5）；B．0.1molL-1NaNO2（HNO2的＝4.6×10－4）；C．0.1molL-1Na2B4O7（H3BO3的=7.3×10－10）；D．0.1molL-1Na2CO3（H2CO3的＝4.3×10－7）。16．用0.1000molL—1NaOH滴定等濃度的HCl，pH突躍范圍為4.3～9.7；若用0.01000molL—1NaOH滴定等濃度的HCl，則pH突躍范圍為(D)。A．4.3～9.7B．4.3～8.7C．5.3～9.7D．5.3～8.717．用NaOH滴定H3AsO4（=6.5×10—3，=1.1×10—7,=3.2×10—12），該滴定有(B)滴定突躍。A．一個(gè)B．兩個(gè)C．三個(gè)D．四個(gè)18．含NaOH和Na2CO3混合堿液，用HCl滴至酚酞變色，消耗V1mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定，又消耗V2mL，其組成為（B）A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．V1=2V219．用0.1000molL-1NaOH滴定0.1000molL-1H2C2O4，應(yīng)選用指示劑(B)。A．甲基橙B．酚酞C．甲基紅D．溴甲酚綠20．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1molL—1HCl和0.1molL—1H3BO3混合液時(shí)，最合適的指示劑是(D)。A．百里酚酞B．酚酞C．中性紅D．甲基紅21．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1molL—1HCl和0.1molL—1H3PO4混合溶液可出現(xiàn)的突躍個(gè)數(shù)是(B)。A．1B．2C．3D．422．用NaOH滴定相同濃度和體積的一元弱酸，則較大的一元弱酸(C)。PH=PKa+3.3A．消耗NaOH多B．突躍范圍大C．計(jì)量點(diǎn)pH較低D．指示劑變色不敏銳23．酸堿滴定中選擇指示劑時(shí)可不考慮的因素是(F)。A．pH突躍范圍B．指示劑變色范圍C．指示劑顏色變化D．滴定方向E．要求的誤差范圍F．指示劑的結(jié)構(gòu)24．0.1molL－1的下列溶液，可用HCl標(biāo)液直接滴定的是（B）A.鹽酸羥胺（＝9×10－9）B.苯酚鈉（（苯酚）＝1×10－10）C.甲酸鈉((HCOOH)＝1.8×10－4)D.醋酸鈉((HAc)＝1.8×10－5)25．已知磷酸的，若以NaOH滴定H3PO4，則第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值約為（B）A.10.7；B.9.7；C.7.7；D.4.9。26．有一磷酸鹽混合液，今用HCl標(biāo)液滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí)耗去HCl12.70mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑又耗去HCl25.21mL，則該混合液的組成是（A）A.Na3PO4＋Na2HPO4；B.Na3PO4；C.Na2HPO4＋NaH2PO4；D.Na3PO4＋NaH2PO4。三寫出下列酸堿水溶液的質(zhì)子條件式：（1）Na2HPO4（2）NH4H2PO4（3）Na2C2O4（4）HCl+HAc（5）Na2S（6）NH3+NaOH（7）H3PO4（8）Na3PO4_______________________________________________(9)H3BO3_____________________________________________。四計(jì)算題1、計(jì)算pH=7.00時(shí)，分析濃度c＝0.10molL-1的NaAc溶液中Ac－和HAc的平衡濃度。2、計(jì)算下列水溶液的pH值1.0×10－4molL-1的甲胺溶液(甲胺的)0.10molL-1HF溶液。()0.010molL-1NaAc溶液。0.050molL—1的甲酸鈉溶液0.20molL—1的H3PO4溶液；一判斷下列滴定能否進(jìn)行，如能，試計(jì)算其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH。①c（HCl）＝0.1molL－1的鹽酸滴定c（NaCN）＝0.1molL－1的氰化鈉溶液；②c（HCl）＝0.1molL－1的鹽酸滴定c（NaAc）＝0.1molL－1的醋酸鈉溶液；③c（NaOH）＝0.1molL－1的氫氧化鈉滴定c（HCOOH）＝0.1molL－1的甲酸溶液；eq\o\ac(○,4)用0.1molL—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定c(HCl)＝0.1molL—1和c(NH4Cl)=0.1molL—1的混合溶液中HCl的含量或者酸的總量。4、下列多元酸（堿）(c＝0.1molL—1)，能否用0.1molL—1氫氧化鈉溶液或者0.1molL—1鹽酸溶液滴定？如果可以，有幾個(gè)滴定終點(diǎn)？每個(gè)計(jì)量點(diǎn)各應(yīng)選擇何種指示劑？①酒石酸（②檸檬酸（五、應(yīng)用題用0.1000molL—1HCl溶液滴定20.00mL0.1000molL—1NH3溶液，試計(jì)算：（1）計(jì)量點(diǎn)的pH，（2）計(jì)量點(diǎn)前后±0.1%相對(duì)誤差的pH突躍范圍，并選擇合適的指示劑。2、稱取基準(zhǔn)物Na2C2O40.3042g，灼燒成Na2CO3后，溶于水，用HCl滴定至甲基橙終點(diǎn)，用去HCl22.38mL，計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。3、用凱氏法測(cè)定牛奶中含氮量，稱奶樣0.4750g，消化后，加堿蒸餾出的NH3用50.00mLHCl吸收，再用c(NaOH)=0.07891molL-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液13.12mL回滴至終點(diǎn)。已知25.00mLHCl需15.83mLNaOH中和，計(jì)算奶樣中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、H3PO4樣品2.000g稀釋至250.0mL后，取25.00mL，以甲基紅為指示劑，用c（NaOH）＝0.09460molL-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液21.30mL滴定至終點(diǎn)，計(jì)算樣品中H3PO4和P2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第五章配位滴定法一、填空題1.EDTA的化學(xué)名稱為乙二胺四乙酸。常用H4Y表示，在水溶液中以7種型體存在，與金屬離子形成最穩(wěn)定配合物的型體是Y4-。因它在水中的溶解度小，所以在滴定中常用na2h2yh2o形式。2.EDTA分子中能夠?yàn)榕湮环磻?yīng)提供6個(gè)配位原子，與大多數(shù)金屬離子的配位比為1：13.配位滴定曲線突躍范圍的大小取決于Cm和kM。只考慮EDTA的酸效應(yīng)時(shí)，pH值越大，EDTA滴定曲線的突躍范圍越大。4.在配位滴定中，常用與金屬離子顯色的顯色劑來指示終點(diǎn)，它須具備以下條件：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。5.在配位滴定中，若出現(xiàn)指示劑的封閉現(xiàn)象則可能是因?yàn)?。消除此現(xiàn)象的措施是。若出現(xiàn)指示劑的僵化現(xiàn)象則可能是因?yàn)?。消除此現(xiàn)象的措施是。6..酸效應(yīng)曲線中金屬離子位置所對(duì)應(yīng)的pH值，就是可準(zhǔn)確滴定這種金屬離子時(shí)的最低ph。7.EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)隨溶液的酸度而變，在金屬離子的羥基配位效應(yīng)可以忽略時(shí)，pH越大，越大，配合物越穩(wěn)點(diǎn)，滴定的pMˊ突躍越大。8.根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，作為金屬離子指示劑，鉻黑T的適宜pH范圍為pH=6.3-11.6中，用EDTA滴定Mg2+時(shí)，鉻黑T是良好的指示劑，滴定終點(diǎn)顏色由紅變?yōu)樗{(lán)。Fe2+離子存在對(duì)該指示劑有封閉作用，需要用三乙醇胺加以掩蔽。9.用EDTA滴定法測(cè)定自來水中Ca2+，Mg2+含量時(shí)，先取一定量自來水試樣，然后加NH3-NH4+緩沖液調(diào)節(jié)pH=10，再選加鉻黑T指示劑，用EDTA滴定到由紅色色變?yōu)榧兯{(lán)色色為止，計(jì)算即得鈣離子和鎂離子總量含量。另取一定量自來水試樣，然后加10%的NaOH調(diào)節(jié)pH=12，這時(shí)Mg2+全部沉淀，再選加鈣指示劑指示劑，用EDTA滴定到由紅色變?yōu)樗{(lán)色為止，計(jì)算即得鈣離子含量。10.在EDTA配位滴定時(shí)通常要加入酸堿緩沖溶液的原因是根據(jù)M+H2Y=MY+2H+可看出加進(jìn)去的H2Y與金屬離子M反應(yīng)不斷放出H+，這樣使的配位化合物MY不穩(wěn)定，不利于滴定，加入緩沖溶液就會(huì)調(diào)節(jié)溶液的PH在整個(gè)滴定過程中保持不變，使得配位化合物穩(wěn)定，便于滴定。11.穩(wěn)定常數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)與酸效應(yīng)系數(shù)之間的關(guān)系是lgK’f(MY)=lgKf(MY)-lgαy(h)（前面Kf有撇）。二、選擇題1.在用EDTA滴定Ca2+、Mg2+離子時(shí)，下列何種掩蔽劑可以掩蔽Fe3+離子？A.三乙醇胺B.抗壞血酸C.NH3D.乙二胺2.在用EDTA滴定Ca2+離子時(shí)，Mg2+有干擾，選用下列哪種方法消除其干擾？A.沉淀掩蔽法B.配合掩蔽法C.氧化還原掩蔽法D.萃取掩蔽法3.用EDTA直接滴定無色金屬離子M，終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色是：A．游離指示劑的顏色B．MY的顏色C．MIn的顏色D．A項(xiàng)和B項(xiàng)的混合色4.用EDTA直接滴定有色金屬離子M，終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色是：A．游離指示劑的顏色B．MY的顏色C．MIn的顏色D．A項(xiàng)和B項(xiàng)的混合色5.金屬指示劑條件之一是與約相差：A．2B．2倍C．100D．100倍6.EDTA溶液中以Y4－型體存在的分布分?jǐn)?shù)（δY），下面說法正確的是。A．δY隨酸度增大而減小B．δY隨pH值增大而減小C．δY隨酸度增大而增大D．δY與pH值變化無關(guān)7.Na2H2Y的水溶液中，其酸根Y的酸效應(yīng)系數(shù)α等于：A．B．C．D．E．式中[Yˊ]=[Y]+[HY3-]+[H2Y2]+[H3Y-]+[H4Y]+[H5Y＋]+[H6Y2＋]8.EDTA溶液的濃度為c(mol·L-1)，在一定酸度下其酸根Y的分布分?jǐn)?shù)為δ，則酸根Y的酸效應(yīng)系數(shù)α等于：A．B．C．D．E．9.已知Ca-EDTA配合物的穩(wěn)定常數(shù)為，在一定酸度下Y的酸效應(yīng)系數(shù)αY(H)，若無其它副反應(yīng)，則在這個(gè)酸度下EDTA-Ca配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)為等于：A．αY(H)B．αY(H)/C．/αY(H)D．1/αY(H)E．αY(H)/[Ca2＋]10.已知EDTA-Ca配合物的lg=10.69。在某酸度下該配合物的lg=8.00，且無其它副反應(yīng)，則該酸度下lgαY(H)=？A．8.00B．2.69C．10.69D．-2.69E．18.6911.在EDTA滴定中，下列有關(guān)EDTA酸效應(yīng)的敘述正確的是：A．酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物MY的穩(wěn)定性越高；B．酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物MY的穩(wěn)定性越高；C．介質(zhì)的pH越大，EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)越大；D．EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定的突躍范圍越大；E．指示劑的選擇與酸效應(yīng)無關(guān)。12.以0.02000mol·L-1的EDTA溶液滴定同濃度的Fe3＋離子，若要求誤差在±0.1%之內(nèi)。已知lg=25.1，則lgαY(H)應(yīng)：A．≥18.10B．≤18.10C．≥17.10D．≤17.10E．≥19.113.EDTA滴定金屬離子M，準(zhǔn)確滴定（ΔpM′=0.2，TE%≤0.1%）的條件是：A．lg≥6B．≥6C．lgcM≥6D．lgcM≥614.用含少量Cu2+離子的蒸餾水配制EDTA溶液，在pH=5.5時(shí)，用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA溶液的濃度，最后用上述EDTA溶液在pH=10.0滴定試樣中Cu2+的含量，測(cè)定結(jié)果將：A．偏高B．偏低C．基本無影響.15.已知lg=16.50，若pH在4、5、6、7時(shí)，lgαY（H）分別為8.44、6.45、4.65、3.32，若用0.02mol·L-1EDTA滴定0.02mol·L-1Zn2+溶液，則滴定時(shí)允許的最高酸度是：A．pH=4B．pH=5C．pH=6D．pH=716.下面各滴定突躍范圍最大的是：A．pH=12時(shí)用0.01mol·L-1EDTA滴定等濃度的Ca2+B．pH=9時(shí)用0.01mol·L-1EDTA滴定等濃度的Ca2+C．pH=12時(shí)用0.05mol·L-1EDTA滴定等濃度的Ca2+D．pH=9時(shí)用0.05mol·L-1EDTA滴定等濃度的Ca2+17.EDTA的酸效應(yīng)曲線指的是：A．αY（H）—pH曲線B．pM—pH曲線C．lg—pH曲線D．lgαY（H）—pH曲線18.下列關(guān)于αY值的說法，哪種是正確的？A．αY值隨[H+]的減小而減小B．pαY值隨[H+]的增大而增大C．在pH值較高時(shí)，pαY值約等于1D．以上都不對(duì)三、計(jì)算題1.測(cè)定奶粉中Ca含量，稱取2.5g試樣經(jīng)灰化處理，制備為試液，然后用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗了25.10mL。稱取0.6256g高純鋅，用稀HCl溶解后，定容為1.000L。吸取10.00mL，用上述EDTA溶液滴定消耗了10.80mL。求奶粉中Ca含量（以mg·g-1表示）。2.稱取0.5000g煤樣，灼燒時(shí)其中的S完全氧化為SO42-，處理為溶液后，除去重金屬離子，加入0.0500mol·L-1的BaCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，使之形成BaSO4沉淀，再用0.0250mol·L-1的EDTA滴定過量的Ba2+，用去20.00mL，求煤中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.今有一水樣，取100mL一份，調(diào)節(jié)溶液的pH=10，以鉻黑T為指示劑，用0.01000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去25.40mL；另取一份100mL水樣，調(diào)節(jié)溶液的pH=12，用鈣指示劑，用0.01000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去14.25mL；求每升水樣中所含Ca和Mg的質(zhì)量。4.稱取苯巴比妥鈉(C12H11N2O3Na，Mr=254.2g·mol-1)試樣0.2011g于稀堿溶液中，加熱(60℃)，使之溶解，冷卻，用乙酸酸化后轉(zhuǎn)移于250mL容量瓶中，加入25.00mL0.03000mol·L-1Hg(ClO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液，稀釋至刻度，放置待反應(yīng)完全：Hg2++2C12H11N2O3－=Hg(C12H11N2O3)2↓干過濾棄去沉淀，濾液用干燒杯盛接。移取25.00mL濾液，加入10mL0.01mol·L-1MgY溶液，釋放出的Mg2+在pH=10時(shí)以EBT為指示劑，用1.0×10-2mol·L-1EDTA滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗3.60mL。計(jì)算試樣中苯巴比妥鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第六章氧化還原滴定法一、填空題1.氧化還原滴定曲線描述了隨_____滴定劑________加入，溶液_______電極電勢(shì)____________的變化。2.若兩電對(duì)電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1，為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%，則兩電對(duì)的條件電勢(shì)差至少應(yīng)大于0.36。若兩電對(duì)電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2，則該數(shù)值應(yīng)為0.18。3.氧化還原滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的電勢(shì)突躍的大小和氧化劑與還原劑兩電對(duì)的電極電勢(shì)有關(guān)，它們相差愈大，突躍愈大；若兩電對(duì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，計(jì)量點(diǎn)正好在突躍的中點(diǎn)；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不等，則計(jì)量點(diǎn)應(yīng)偏向轉(zhuǎn)移電子數(shù)較多的。4.用于氧化還原滴定的指示劑有____自身指示劑__________、____氧化還原指示劑_______、_____特殊指示劑_____三類。選擇氧化還原指示劑的原則是_____指示劑變色范圍全部或部分落入突躍范圍之內(nèi)____________________。5.氧化還原指示劑的理論變色點(diǎn)是______________，298K時(shí)，其變色范圍是___________________。6.在氧化還原滴定中，兩電對(duì)的△＞0.2V時(shí)，才有____較明顯的突躍范圍_______，當(dāng)△____＞0.4v_______時(shí)，才可用指示劑指示終點(diǎn)。7.K2Cr2O7氧化能力比KMnO4___小____，但它的測(cè)定_選擇性_______比較高，可以在HCl溶液存在下測(cè)定___Fe2+______。K2Cr2O7可以_____直接配置____標(biāo)準(zhǔn)溶液。8.重鉻酸鉀法測(cè)定水中化學(xué)耗氧量，采用__反滴定_______方式，在酸性溶液中，加入過量___K2Cr2O7______，使水中___還原性有機(jī)物質(zhì)____充分氧化，過量的___K2Cr2O7________用還原劑標(biāo)準(zhǔn)溶液____Fe2+_____滴定，但反應(yīng)不能在硝酸中進(jìn)行，原因是____________硝酸是氧化劑________________________。9.K2Cr2O7法測(cè)Fe2+實(shí)驗(yàn)中，加H3PO4的目的是________降低Fe3+/Fe2+_電對(duì)電勢(shì)_____________和________增大滴定突躍____________。10.在高錳酸鉀法中，KMnO4既是__氧化劑____，又是___自身指示劑_____，終點(diǎn)時(shí)粉紅色越__淺___，滴定誤差越__小_____。11.標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，為了加快反應(yīng)速度，反映必須在_____75-85_____溫度下進(jìn)行，溫度過高會(huì)使____草酸______部分分解，并以____H2SO4_____控制酸度，酸度太低會(huì)產(chǎn)生_____MnO2_____，。在熱的酸性溶液中KMnO4滴定過快，會(huì)使_KMnO4______發(fā)生分解。利用反應(yīng)生成的____Mn2+_______作催化劑，此即為__自身催化反應(yīng)_________。12.在熱的酸性溶液中用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4時(shí)，若開始滴定速度過快，溶液出現(xiàn)_____紅棕色沉淀_____，這是由于_____來不及被還原的高錳酸鉀在熱的酸性溶液中發(fā)生分解___________________。13.用KMnO4法測(cè)定還原性物質(zhì)，一般要在強(qiáng)酸介質(zhì)中進(jìn)行，是因?yàn)開_____________強(qiáng)酸介質(zhì)中的高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為無色Mn2+，可以使高錳酸鉀為自身指示劑并且在酸性介質(zhì)中氧化能力強(qiáng)____________________________________________________。14.KMnO4與HCl反應(yīng)速度非常緩慢，加入Fe2+后，反應(yīng)速度加快，是由于產(chǎn)生了____________誘導(dǎo)反應(yīng)____________。15.如果溶液中同時(shí)存在HgCl2和Cl2，加入還原劑SnCl2時(shí)，CL2先被還原。（已知，，）二、選擇題1.下列關(guān)于條件電勢(shì)的敘述中正確的是(D)(A)條件電勢(shì)是任意溫度下的電極電勢(shì)。(B)條件電勢(shì)是任意濃度下的電極電勢(shì)。(C)條件電勢(shì)是電對(duì)氧化態(tài)和還原態(tài)濃度均等于1mol?L-1時(shí)的電極電勢(shì)。(D)條件電勢(shì)是在一定條件下，電勢(shì)氧化態(tài)和還原態(tài)總濃度都為1mol?L-1，校正了各種外界因素影響的實(shí)際電勢(shì)。2.下列哪一條不符合氧化還原滴定法應(yīng)具備的條件(B)(A)滴定劑和被滴定物質(zhì)電極電勢(shì)相差0.2V(B)滴定劑必須是氧化劑(C)有適當(dāng)?shù)姆椒ɑ蛑甘緞┲甘痉磻?yīng)的終點(diǎn)(D)滴定反應(yīng)能較快地完成3.在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下述(C)種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電勢(shì)將降低(不考慮離子強(qiáng)度的影響)。(A)鄰二氮菲(B)HCl(C)NH4F(D)H2SO44.氧化還原滴定中，計(jì)量點(diǎn)時(shí)電勢(shì)恰好等于兩電對(duì)條件電勢(shì)的算術(shù)平均值，應(yīng)滿足(C)(A)兩電對(duì)電子轉(zhuǎn)移數(shù)不等(B)參與反應(yīng)的同一物質(zhì)反應(yīng)前后反應(yīng)系數(shù)相等，而電子轉(zhuǎn)移數(shù)不等(C)兩電對(duì)電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1(D)參與反應(yīng)的同一物質(zhì)反應(yīng)前后反應(yīng)系數(shù)不等5.影響條件電勢(shì)的因素有(ABE)(A)溶液的離子強(qiáng)度(B)溶液中有配位體存在(C)待測(cè)離子濃度(D)溶液的pH(H+不參加反應(yīng))(E)溶液中存在沉淀劑6.氧化還原滴定中影響條件平衡常數(shù)的因素有(B)。(A)反應(yīng)物濃度(B)(C)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(D)反應(yīng)溫度(E)催化劑的存在7.若兩電對(duì)在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9％兩電對(duì)的條件電勢(shì)之差至少應(yīng)大于(B)。(A)0.09V(B)0.27V(C)0.36V(D)0.18V8.影響氧化還原反應(yīng)方向的因素有(C)。(A)壓力(B)溫度(C)離子強(qiáng)度(D)催化劑9.對(duì)于2A++3B4+=2A4++3B2+這個(gè)滴定反應(yīng)，計(jì)量點(diǎn)時(shí)的溶液電勢(shì)是（D）Ａ．B．Ｃ．D．10.已知，，則Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為(C)。(A)(B)(C)(D)11.在1mol?L-1H2SO4溶液中以0.05mol?L-1Ce4+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的Fe2+，應(yīng)選擇(C)作指示劑。(A)二苯胺[](B)二苯胺磺酸鈉[](C)鄰二氮菲亞鐵[](D)次甲基藍(lán)[]12.在1mol?L-1HCl介質(zhì)中，以K2Cr2O7滴定Fe2+時(shí)，選擇(B)指示劑更合適。(已知，，)(A)二苯胺[](B)二甲基鄰二氮菲-Fe3+[](C)次甲基藍(lán)[](D)中性紅[]13.重鉻酸鉀法中加入H3PO4的作用有(BD)(A)提供必要的酸度(B)掩蔽Fe3+(C)提高(D)降低14.下面關(guān)于K2Cr2O7的敘述不正確的是(C)(A)是基準(zhǔn)物質(zhì)(B)其標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制(C)是自身指示劑(D)標(biāo)準(zhǔn)溶液很穩(wěn)定，可長期保存15.用Na2C2O4基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4溶液，應(yīng)掌握的條件有(B)(A)鹽酸酸性(B)溫度在75～85℃(C)需加入Mn2+催化劑(D)滴定速度開始要快(E)終點(diǎn)時(shí)，粉紅色應(yīng)保持30秒內(nèi)不褪色16.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確方法或正確做法是(B)(A)采用直接配制法(B)采用標(biāo)定法(C)應(yīng)保持溶液呈堿性(D)新配制的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)立即標(biāo)定(E)配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)應(yīng)將溶液煮沸并保持一定時(shí)間17.KMnO4法測(cè)定Ca2+時(shí)，可采用的指示劑是(C)(A)淀粉(B)二苯胺磺酸鈉(C)高錳酸鉀(D)鉻黑T18.用KMnO4滴定Fe2+之前，加入幾滴MnSO4的作用是(A)(A)催化劑(B)誘導(dǎo)劑(C)氧化劑(D)配位劑19.用c(NaOH)=5c(KMnO4)的兩溶液分別滴定相同質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗的兩種溶液的體積關(guān)系是(B)(A)V(NaOH)=V(KMnO4)(B)4V(NaOH)=3V(KMnO4)(C)5V(NaOH)=V(KMnO4)(D)3V(NaOH)=4V(KMnO4)20.已知在1mol?L-1H2SO4溶液中(MnO4+/Mn2+)=1.45V，(Fe3+/Fe2+)=0.68V，在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其計(jì)量點(diǎn)的電勢(shì)值為(C)(A)0.38V(B)0.89V(C)1.32V(D)1.49V21.配制同體積的KMnO4溶液，濃度分別為c(KMnO4)=0.1mol?L-1和0.02mol?L-1，所稱取KMnO4的質(zhì)量比為(A)(A)1：5(B)5：1(C)1:1(D)無法判斷22.下列基準(zhǔn)物質(zhì)不能用來標(biāo)定KMnO4溶液的是(D)(A)Na2C2O4(B)(NH4)2Fe(SO4)2(C)H2C2O4(D)Na2CO323.在1mol?L-1H2SO4介質(zhì)中，，，在此條件下，用KMnO4滴定Fe2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電勢(shì)為(C)。(A)0.75V(B)0.91V(C)1.32V(D)1.45V24.用0.01mol?L-1KMnO4溶液滴定0.1mol?L-1Fe2+溶液和用0.001mol?L-1KMnO4溶液滴定0.01mol?L-1Fe2+溶液時(shí)，兩種情況突躍范圍大小將(A)。(A)相同(B)濃度大的突躍范圍大(C)濃度小的范圍大(D)無法判斷三、計(jì)算題1．有一批鐵礦樣，含鐵量約為50%，現(xiàn)用0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，欲使所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積在20—30mL之間，應(yīng)稱取試樣質(zhì)量的范圍是多少？2．某土壤樣品1.000克，用重量法獲得Al2O3和Fe2O3共0.1100g，將此混合氧化物用酸溶解并使鐵還原后，以0.0100mol/L的KMnO4進(jìn)行滴定，用去8.00mL。試計(jì)算土壤樣品中Al2O3和Fe2O3的百分含量。3．準(zhǔn)確吸取25.00mLH2O2樣品溶液，置于250mL容量瓶中，加入水至刻度，搖勻，再準(zhǔn)確吸取25.00mL，置于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用0.02532mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗27.68mL，試計(jì)算樣品中H2O2的百分含量。4..解釋下列現(xiàn)象。

a.(0.534V)>(0.159V)，但是Cu2+卻能將I－氧化為I2。b.Fe2+的存在加速KMnO4氧化Cl－的反應(yīng)。

c.以KMn04滴定C2O42－時(shí)，滴入KMnO4的紅色消失速度由慢到快。

第七章沉淀滴定法（全部都是學(xué)習(xí)通上的）一、填空題1．莫爾法是以硝酸銀溶液作滴定劑，鉻酸鉀作指示劑，直接滴定鹵化物以到達(dá)終點(diǎn)時(shí)形成磚紅色鉻酸銀沉淀來指示終點(diǎn)的滴定分析方法。2．莫爾法測(cè)定Cl－的含量，應(yīng)在中性或弱堿性溶液中進(jìn)行，即pH=6.5-10.5，若溶液中存在NH3時(shí)，滴定的pH值范圍應(yīng)控制在6.5-7.2。指示劑的濃度應(yīng)比理論上計(jì)算出的為好。3.莫爾法測(cè)定NH4Cl中Cl－含量時(shí)，若pH>7.5會(huì)引起氯化銀的形成，使測(cè)定結(jié)果偏偏大。4．佛爾哈德法是以KSCN為指示劑，以鐵銨礬為滴定劑，以終點(diǎn)時(shí)生成磚紅色FeSCN2+來指示終點(diǎn)的方法。5.佛爾哈德法既可直接用于測(cè)定Ag離子，又可間接用于測(cè)定各種X-離子。6.佛爾哈德法中消除AgCl沉淀吸附影響的方法有煮沸除去AgCl沉淀或加入有機(jī)溶劑（硝基苯）包圍AgCl沉淀。7.法揚(yáng)司法是以硝酸銀為滴定劑，以吸附指示終點(diǎn)的銀量法。二、選擇題1．莫爾法測(cè)定Cl－含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH在6.5~10.0范圍內(nèi)，若酸度過高，則（D）A、AgCl沉淀不完全；B、AgCl沉淀易形成溶膠；C、AgCl沉淀吸附Cl－增強(qiáng)；D、Ag2CrO4沉淀不易形成；E、形成Ag2O沉淀。2．以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液滴定Ag＋時(shí)，應(yīng)在下列哪種條件下進(jìn)行？（A）A、酸性；B、弱酸性；C、中性；D、弱堿性；E、堿性。3.沉淀滴定中，滴定突躍范圍的大小與下列因素?zé)o關(guān)的是（A）A、指示劑濃度B、沉淀溶解度C、銀離子濃度D、鹵離子濃度三、判斷題（錯(cuò)，對(duì)，錯(cuò)，錯(cuò)，錯(cuò)，錯(cuò)，錯(cuò)）1．莫爾法可以直接用NaCl作標(biāo)準(zhǔn)溶液直接測(cè)定Ag+。（*）2．莫爾法主要用于以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定Cl－、Br－、CN－反應(yīng)，而不適用于滴定I－和SCN－。（√）3．佛爾哈德法應(yīng)排除許多弱酸根離子如PO43－，AsO43－，CrO43－等離子的干擾。（*）4．用返滴定法滴定Cl－，Br－，I－過程中，必須加熱使沉淀凝聚并及時(shí)將沉淀過濾，或者加入有機(jī)溶劑如硝基苯。(*)5．6．用佛爾哈德法測(cè)定Cl－，既沒有將AgCl沉淀濾去或加熱促其凝聚，又沒有加有機(jī)試劑，對(duì)結(jié)果無影響。（*）7．在pH=4的條件下，用莫爾法測(cè)定Cl－，結(jié)果偏低。（*）四、簡答題1．在莫爾法中為何要控制指示劑K2CrO4的濃度？為何溶液的酸度應(yīng)控制在6.5~10.5之間？如果在pH=2時(shí)滴定Cl－，分析結(jié)果會(huì)怎樣？2．佛爾哈德法測(cè)定I－時(shí)是采取什么方法（直接法還是返滴定法），滴定時(shí)應(yīng)注意什么？3．為了使終點(diǎn)顏色變化明顯，使用吸附指示劑應(yīng)注意哪些問題？五、計(jì)算題1．某溶液中含有0.050mol·L－1CrO42－和0.010mol·L－1Cl－，pH=9.0，當(dāng)向其中滴加AgNO3溶液時(shí)，哪一種沉淀先析出？當(dāng)?shù)诙N離子開始生成沉淀時(shí)，第一種離子的濃度還有多大？（已知：=1.8×10－10，=2.0×10－12，H2CrO4離解常數(shù)=1.8×10－1，=3.2×10－7，忽略HCrO4－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－的量）2.某氯化鈉試樣0.5000g，溶解后加入固體AgNO30.8920g，用Fe3+作指示劑，過量的AgNO3用0.1400mol·L－1的KSCN溶液回滴，用去25.50mL。求試樣中氯化鈉的含量。（試樣中除Cl－外，不含有與Ag+生成沉淀的其它物質(zhì)的離子。）第八章吸光光度分析一、填空題1.朗伯-比爾定律數(shù)學(xué)表達(dá)式：A=kbc，式中A代表吸光度，b代表液層厚度，c代表溶液濃度，k代表吸光系數(shù)。當(dāng)c的單位用mol·L-1表示時(shí)，k以符號(hào)∈表示，稱為摩爾吸光系數(shù)。2.下列物質(zhì)水溶液選擇吸收光的顏色為：CuSO4黃；K2Cr2O7青藍(lán)；KMnO4綠。3.光度計(jì)的種類和型號(hào)繁多，但都主要由光源、單色器、比色皿、檢測(cè)器五大部件組成。4.為了降低測(cè)量誤差，吸光光度分析中比較適宜的吸光度范圍是0.2-0.8，吸光度為0.434時(shí)，測(cè)量誤差最小。5.在以參比溶液調(diào)節(jié)儀器的零點(diǎn)時(shí)，因無法調(diào)至透光率為100，而只好調(diào)節(jié)至95處，此處測(cè)得一有色溶液的透光率讀數(shù)為35.2，該有色溶液的真正透光率為37.1%。6.二苯硫腙的CCl4溶液吸收580620nm范圍內(nèi)的光，它顯藍(lán)色。7.測(cè)量某有色配合物在一定波長下用2cm比色皿測(cè)定時(shí)其T=0.60，若在相同條件下改用1.0cm比色皿測(cè)定，吸光度A為0.111，用3.0cm比色皿測(cè)定，T為0.46。8.苯酚在水溶液中摩爾吸光系數(shù)為6.17103L·cm-1·mol-1，若要求使用1.0cm比色皿，透光率在0.150.65之間，則苯酚的濃度應(yīng)控制在3.2?10^-51.3?10^-4。9.利用吸光光度法進(jìn)行定量分析的方法有目視比色法、光電比色法、分光光度法等。10.某顯色劑R分別與金屬離子M和N形成有色配合物MR和NR，在某一波長下分別測(cè)得MR和NR的吸光度為0.250和0.150，則在此波長下MR和NR的總吸光度為0.400。二、選擇題1．在吸光光度法中，透射光強(qiáng)度與入射光強(qiáng)度之比稱為（B）A．吸光度B.透光度C.消光度D.光密度2.有色溶液的摩爾吸光系數(shù)與下列哪種因素有關(guān)（A）A．入射光波長B.比色皿厚度C.有色物質(zhì)濃度D.有色物質(zhì)穩(wěn)定性3.透光度與吸光度的關(guān)系是（B）A.1/T=AB.lg1/T=AC.lgT=AD.T=lg1/A4.若測(cè)得某溶液在max時(shí)A0.8，可以采取下列哪些措施？（C）A.增大光源亮度B.改變?nèi)肷涔獠ㄩLC.稀釋溶液D.換用小的比色皿。（D）5.鄰菲羅林測(cè)Fe，合適的參比溶液（B）A．樣品空白B.試劑空白C.蒸餾水空白6.分光光度法測(cè)定鈷鹽中微量Mn，方法是加入無色氧化劑將Mn2+