高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題命題區(qū)間2-元素與化合物講義-人教版高三化學(xué)試題

選擇題命題區(qū)間2——元素與化合物第1課時化學(xué)與STSE1．(2017·全國卷Ⅰ)下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A．尼龍繩 B．宣紙C．羊絨衫 D．棉襯衣解析：選A尼龍繩是由尼龍切片制成的纖維絲經(jīng)一系列加工制成的，它屬于合成纖維，A項正確；宣紙的主要成分是纖維素，它屬于天然纖維，B項錯誤；羊絨衫的主要原料是羊毛，屬于蛋白質(zhì)，C項錯誤；棉襯衣的主要原料是棉花，棉花屬于天然纖維，D項錯誤。2．(2017·全國卷Ⅲ)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料解析：選CPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，A項正確；綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，B項正確；燃煤中加入CaO是為了除去煤燃燒生成的SO2，可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故C項錯誤；天然氣和液化石油氣完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O，屬于清潔燃料，D項正確。3．(2016·全國卷Ⅰ)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%解析：選DA項蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時蠶絲有燒焦羽毛的氣味，人造纖維則沒有。B項食用油反復(fù)加熱會發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)，產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)。C項加熱能使流感病毒體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而殺死流感病毒。D項醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%。4．(2016·全國卷Ⅱ)下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是()A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一解析：選BA項中，燃料燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，正確。B項中，化石燃料完全燃燒時產(chǎn)生的氣體有CO2、SO2等，會造成大氣污染，錯誤。C項中，液化石油氣的主要成分是丙烷等含碳原子數(shù)目較少的烴，燃油的主要成分是含碳原子數(shù)目較多的烴，液化石油氣燃燒更充分，可減少大氣污染，正確。D項中，燃料不完全燃燒產(chǎn)生的CO是造成大氣污染的主要污染物之一。5．(2015·全國卷Ⅰ)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指()A．氨水 B．硝酸C．醋 D．鹵水解析：選BA．氨水有一定的腐蝕作用，對銅的腐蝕比較強(qiáng)，對鋼鐵腐蝕比較差，對水泥腐蝕不大，氨水可以貯存于塑料、陶瓷等容器中，故A不正確。B.硝酸化學(xué)性質(zhì)活潑，能與多種物質(zhì)反應(yīng)，它是一種強(qiáng)氧化劑，它可腐蝕各種金屬(鉑和金除外)和材料，故B正確。C.醋具有弱酸性，具有酸的通性，沒有強(qiáng)氧化性，不能腐蝕“五金八石”，醋酸也可貯存于塑料瓶，故C不正確。D.鹵水又稱作鹵堿，其主要成分為氯化鎂、氯化鈉和一些金屬離子，不能腐蝕“五金八石”，故D不正確。6．(2014·全國卷Ⅰ)化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅解析：選C燒堿指的是NaOH，油脂在NaOH溶液、加熱條件下能水解，A項錯誤；漂白粉中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)，生成CaCO3和HClO而變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應(yīng)，B項錯誤；K2CO3與NH4Cl混合，會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，釋放出NH3，會降低肥效，C項正確；FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，但FeCl3溶液不能將Cu2＋還原為Cu，D項錯誤。7．(2017·江蘇高考)2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是()A．夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低B．推廣使用一次性塑料袋和紙巾C．少開私家車多乘公共交通工具D．對商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售解析：選C夏天空調(diào)溫度越低時，需要消耗的電能越多，A項錯誤；推廣使用一次性塑料袋和紙巾會產(chǎn)生“白色污染”且浪費資源，B項錯誤；少開私家車，可以減少汽車尾氣的排放，C項正確；豪華包裝會浪費不必要的材料，D項錯誤。8．(2016·江蘇高考)大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動會導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是()A．燃燒煤炭供熱 B．利用風(fēng)力發(fā)電C．增加植被面積 D．節(jié)約用水用電解析：選A燃燒煤炭供熱會產(chǎn)生CO2，A正確；利用風(fēng)力發(fā)電不會產(chǎn)生CO2，B錯誤；增加植被面積，會增加植物的光合作用，減少大氣中CO2的含量，C錯誤；節(jié)水節(jié)電不會增加CO2的排放，D錯誤?？茖W(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境等實際問題經(jīng)常涉及化學(xué)知識和化學(xué)原理，高考在選擇題中通過化學(xué)與STSE題型考查學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，此類題目知識涉及面廣，難度不大，復(fù)習(xí)時注意環(huán)境問題、能源問題、材料問題、社會生活問題、傳統(tǒng)文化等與基本知識的結(jié)合，習(xí)慣從化學(xué)視角去思考問題。[課堂練——練熟方法]題組(一)化學(xué)與傳統(tǒng)文化1．《神農(nóng)本草經(jīng)》說“水銀……熔化(加熱)還復(fù)為丹”?！饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的，這里的“丹”是指()A．氯化物 B．合金C．硫化物 D．氧化物解析：選D加熱Hg制得丹，說明得到的產(chǎn)物為氧化物。2．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是()A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金解析：選C霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A項正確；鐵的活潑性強(qiáng)于銅，鐵置換出銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，B項正確；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C項錯誤；劑鋼是鐵碳合金，D項正確。3．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于KNO3的古代文獻(xiàn)，對其說明不合理的是()選項目的古代文獻(xiàn)說明A使用“……凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不可測”——《天工開物》KNO3能自燃B鑒別區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是硝石也”——《本草經(jīng)集注》利用焰色反應(yīng)C提純“(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”——《開寶本草》溶解，蒸發(fā)結(jié)晶D性質(zhì)“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”——《本草綱目》利用KNO3的氧化性解析：選AA選項，KNO3加熱后會發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，物質(zhì)不能自燃，錯誤；B選項，鑒別KNO3和Na2SO4兩種物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)組成中含有的鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別，若灼燒使火焰呈黃色，就證明是Na2SO4，若灼燒，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，就證明是KNO3，正確；C選項，KNO3的提純方法是溶解后，煎煉得之(主要利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法)，正確；D選項，火藥與硫黃、木炭發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，KNO3中氮元素的化合價降低，被還原為N2，體現(xiàn)氧化性，正確。題組(二)化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)4．(2017·安徽培優(yōu)聯(lián)盟模擬)化學(xué)科學(xué)與技術(shù)是改進(jìn)生活、改善環(huán)境，促進(jìn)發(fā)展的關(guān)鍵。下列說法正確的是()A．普通玻璃、氮化硅陶瓷、水晶飾物都是硅酸鹽制品B．“乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源C．堿石灰、硫酸銅、硅膠都可用作食品干燥劑D．“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料解析：選D氮化硅陶瓷的主要成分為Si3N4，水晶的成分是SiO2，均不屬于硅酸鹽，故A錯誤；乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的乙醇調(diào)和而成，其成分中乙醇為可再生能源，但普通汽油屬于不可再生能源，故B錯誤；硫酸銅中Cu2＋屬于重金屬陽離子，能使人中毒，且硫酸銅不能吸水，故C錯誤；碳纖維、光導(dǎo)纖維都是新型的無機(jī)非金屬材料，故D正確。5．新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關(guān)人民幣中化學(xué)知識的關(guān)注。下列表述不正確的是()A．制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素B．用于人民幣票面方案等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C．防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料D．某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖解析：選D棉花、木材的主要成分是纖維素，A項正確；Fe3O4具有磁性，是一種磁性物質(zhì)，B項正確；樹脂的相對分子質(zhì)量很大，屬于有機(jī)高分子材料，C項正確；遇碘變藍(lán)的是淀粉，制造紙幣時已經(jīng)移走了淀粉，所以在紙幣上滴加碘酒，變藍(lán)色則為偽幣，D項錯誤。題組(三)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會6．(2017·廣州模擬)化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A二氧化氯用于自來水的殺菌消毒二氧化氯具有強(qiáng)氧化性B用Na2S除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋Na2S具有強(qiáng)還原性C用氧化鐵制作紅色顏料氧化鐵能與酸反應(yīng)D用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹明礬溶液中Al3＋能與銅銹反應(yīng)解析：選A利用S2－能與Cu2＋和Hg2＋形成難溶物CuS和HgS來除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋，與Na2S的還原性無關(guān)，B項錯誤；氧化鐵為紅棕色粉末，常用作紅色顏料，與其是否能與酸反應(yīng)無關(guān)，C項錯誤；用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹是因為明礬溶液中的Al3＋水解而使溶液呈酸性，從而除去銅鏡表面的銅銹，D項錯誤。7．(2017·揭陽模擬)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是()A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型有機(jī)非金屬材料C．“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化D．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)解析：選D淀粉、纖維素是天然高分子化合物，油脂不屬于天然高分子化合物，故A錯誤；光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，屬于無機(jī)非金屬材料，故B錯誤；“玉不琢不成器”發(fā)生的是物理變化，故C錯誤；“火樹銀花”中的焰火利用某些金屬元素的焰色反應(yīng)，故D正確。8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對物質(zhì)的主要用途、原因解釋均正確的是()選項物質(zhì)主要用途原因解釋A晶體硅高純硅可用于制備光導(dǎo)纖維、光電池、集成電路和計算機(jī)芯片Si是良好的半導(dǎo)體材料B金屬鈉高溫時能從熔融TiCl4中置換出金屬Ti鈉單質(zhì)具有很強(qiáng)的還原性C氯氣與石灰乳或燒堿反應(yīng)制含氯的消毒劑氯氣呈酸性D金屬鋁、鐵制成容器可盛裝、運輸濃硫酸、濃硝酸鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)解析：選B光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，A項錯誤；根據(jù)反應(yīng)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O可知，氯氣與強(qiáng)堿溶液發(fā)生的是歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，和酸性無關(guān)，C項錯誤；濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠在鋁、鐵表面氧化出一薄層致密的氧化膜，起到保護(hù)作用，阻止內(nèi)部金屬的繼續(xù)溶解，此過程稱為“鈍化”，屬于化學(xué)變化，D項錯誤。題組(四)化學(xué)與能源、環(huán)境9．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中不正確的是()A．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染B．“光化學(xué)煙霧”的形成與氮氧化合物有關(guān)C．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”解析：選C盡量使用含12C10．全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關(guān)說法不正確的是()A．太陽能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料C．如圖，甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用解析：選B太陽能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能和核聚變能是“新能源”，A項正確；“低碳”主要是指控制二氧化碳的排放量，B項錯誤；從題圖分析，HCl循環(huán)利用，排出的水無污染，符合“節(jié)能減排”思想，C項正確；讓煤變成合成氣，能提高能源利用率，節(jié)能減排，D項正確。[課下練——練通高考]1．(2017·海淀區(qū)高三模擬)我國酒文化源遠(yuǎn)流長。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是()A.酒曲搗碎B.酒曲發(fā)酵C.高溫蒸餾D.泉水勾兌解析：選B酒曲搗碎主要是形狀的變化，屬于物理變化，A項不符合題意；酒曲發(fā)酵是化學(xué)變化，B項符合題意；高溫蒸餾是利用沸點的不同，屬于物理變化，C項不符合題意；泉水勾兌是溶液的稀釋，屬于物理變化，D項不符合題意。2．(2017·衡水中學(xué)二模)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()A．剛玉硬度僅次于金剛石，熔點也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀B．CO2是大量使用的滅火劑，但著火的鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒說明它也可以助燃C．人血清中的血漿銅藍(lán)蛋白相對分子質(zhì)量為151000，是人工合成的高分子化合物D．牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，是因為發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)解析：選B剛玉的主要成分是氧化鋁，高溫下氧化鋁和碳酸鉀反應(yīng)，應(yīng)該用鐵坩堝，A錯誤；鎂在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，說明CO2也可以助燃，B正確；血漿銅藍(lán)蛋白不是人工合成的，C錯誤；因牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁能使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，則不是酸堿之間的中和反應(yīng)，D錯誤。3．(2017·石家莊二中模擬)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()A．水滴石穿B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑C．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑D．NaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀解析：選D水滴石穿主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故，A項不選；酸性KMnO4溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯而做水果保鮮劑，B項不選；蚊蟲叮咬后，會釋放一種酸性物質(zhì)，可以涂上堿性物質(zhì)以減輕痛苦，C項不選；蛋白質(zhì)遇到可溶性NaCl會因溶解度降低而從溶液中析出，不屬于化學(xué)變化，D項選。4．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列對現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A臭氧能用于殺菌消毒臭氧的還原性使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性B氯化鐵溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作氯化鐵溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅C雞蛋清溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)雞蛋清溶液是膠體D某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28水中生成了硫酸解析：選A臭氧能用于殺菌消毒，是由于臭氧具有氧化性，能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，A項錯誤。5．(2017·衡水中學(xué)模擬)《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對從地表滲出的、當(dāng)?shù)厝朔Q為“石脂”或“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，關(guān)于上文的下列說法中正確的是()A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油D．其煙的主要成分是石墨解析：選C洧水是石油，不完全燃燒時有碳顆粒生成，由墨汁很黑知道煙是炭黑。6．化學(xué)源于生活，下列關(guān)于化學(xué)與生活的說法中正確的是()A．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是人體必需的高分子營養(yǎng)物質(zhì)B．氧化鈣、硅膠、還原性鐵粉都可用作食品藥品干燥劑C．石油分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化都是物理變化D．食醋除水垢、明礬凈水、油脂的皂化都是化學(xué)變化解析：選D油脂是小分子有機(jī)物，A項錯誤；還原性鐵粉作抗氧化劑，不能作干燥劑，B項錯誤；煤的干餾是化學(xué)變化，煤的氣化和液化是復(fù)雜的物理化學(xué)變化，C項錯誤；食醋除水垢利用的是醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂反應(yīng)，明礬凈水利用的是Al3＋水解，油脂的皂化利用的是油脂在堿性條件下的水解，三者均為化學(xué)變化，D項正確。7．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A．夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的二氧化氮B．通常所說的三大有機(jī)合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠C．實驗“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護(hù)環(huán)境D．推廣使用聚二氧化碳可降解塑料，能減少白色污染解析：選A雷雨時發(fā)生N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO，NO有擴(kuò)張血管、興奮神經(jīng)的作用，使人感到空氣清新，A錯誤；三大有機(jī)合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠，B正確；實驗“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程，可提高燃煤的利用率，減少有毒氣體的排放，有利于保護(hù)環(huán)境，C正確；推廣使用聚二氧化碳可降解塑料，能減少白色污染，D正確。8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A．高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同，且使用時濃度不宜過大B．“低碳經(jīng)濟(jì)”主要是指減少對化石燃料的依賴C．明礬和漂白粉可用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增強(qiáng)解析：選D高錳酸鉀溶液和雙氧水都是利用強(qiáng)氧化性來消毒殺菌，故消毒原理相同，A正確；“低碳經(jīng)濟(jì)”主要是指減少CO2的排放，即減少對化石燃料的依賴，B正確；明礬是利用鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體吸附雜質(zhì)而凈水，漂白粉是利用強(qiáng)氧化性來消毒殺菌，故兩者的作用原理不相同，C正確；在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，因為二氧化硫有還原性，故次氯酸根被還原為氯離子，不再具有消毒能力，D錯誤。9．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A用鐵制容器盛裝濃硫酸常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化B氧化鋁可用作耐火材料氧化鋁是兩性氧化物C液氨可用作制冷劑液氨汽化時要吸收大量的熱D“84”消毒液可用于環(huán)境消毒主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性解析：選B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，低溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以可以用鐵制容器盛裝濃硫酸，故A正確；氧化鋁可用作耐火材料是因為氧化鋁熔點高，與兩性無關(guān)，故B錯誤；液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故C正確；“84”消毒液主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，所以可以用于環(huán)境消毒，故D正確。10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是()A．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理B．潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用C．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放D．Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有強(qiáng)氧化性，但Na2O2不能用于飲用水的消毒解析：選C活性炭具有吸附作用，能吸附空氣中的懸浮物，A項正確；鹽酸與NaClO兩者混用產(chǎn)生Cl2有毒，不能混用，B項正確；煤的組成元素主要是碳，碳完全燃燒生成二氧化碳，因此推廣使用煤液化技術(shù)，不能減少二氧化碳等溫室氣體的排放，C項錯誤；Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有強(qiáng)氧化性，Cl2、ClO2、O3可用于飲用水的消毒，但Na2O2溶于水生成NaOH，NaOH有毒和腐蝕性，因此Na2O2不能用于飲用水的消毒，D項正確。11．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”是指()A．金 B．硫C．銅 D．鐵解析：選B液態(tài)的金屬汞受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下汞能和硫反應(yīng)生成HgS，從而防止其變成汞蒸氣，黃芽指呈淡黃色的硫黃。12．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．乙烯可作水果的催熟劑B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．福爾馬林可作食品的保鮮劑D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑解析：選CA項，乙烯可催熟水果，正確；B項，硅膠具有吸水性且無毒，可作袋裝食品的干燥劑，正確；C項，福爾馬林有毒，可作防腐劑，但不能作食品的保鮮劑，錯誤；D項，氫氧化鋁可中和胃酸(主要成分是鹽酸)，正確。13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．未成熟蘋果的果肉遇碘水會變藍(lán)B．與鋅塊相連或與電源正極相連，鋼鐵一定能被保護(hù)C．纖維素和油脂均可發(fā)生水解，都屬于天然高分子化合物D．加酶洗衣粉可以很好的洗滌毛織品上的污漬解析：選AA項，未成熟的蘋果含有大量的淀粉，淀粉遇到碘變藍(lán)，正確；B項，與鋅塊相連鋼鐵被保護(hù)，與電源正極相連鋼鐵被腐蝕，錯誤；C項，油脂不是高分子化合物，纖維素為天然高分子化合物，錯誤；D項，毛織品的主要成分是蛋白質(zhì)，加酶洗衣粉能使蛋白質(zhì)發(fā)生水解，衣服損壞，錯誤。14．(2017·濱州模擬)化學(xué)與社會息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會、生活中的應(yīng)用及解釋正確的是()選項應(yīng)用解釋A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯B在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁與氧氣不反應(yīng)D高純硅作計算機(jī)芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在解析：選AA項，乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，正確；B項，在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極被氧化，鐵被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，錯誤；C項，鋁為活潑金屬，易與氧氣反應(yīng)，高鐵車廂采用鋁合金材料，與合金的耐腐蝕性有關(guān)，且鋁與氧氣反應(yīng)在表面形成一層致密的氧化膜，錯誤；D項，雖然硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在自然界仍以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，錯誤。15．(2017·西城模擬)景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是()A．將銅絲壓扁，掰成圖案B．將鉛丹、硼酸鹽、玻璃粉等化合熔制后描繪C．高溫焙燒D．酸洗去污解析：選AA項，將銅絲壓扁，掰成圖案，屬于物質(zhì)形狀改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B項，鉛丹、硼酸鹽、玻璃粉等原料化合再經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨特光澤物質(zhì)，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；C項，燒制陶瓷過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；D項，酸洗去污為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化。16．《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”。據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O解析：選B青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，變成紅色。A項，CuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，錯誤；B項，F(xiàn)eSO4·7H2O是綠色晶體，正確；C項，KAl(SO4)2·12H2O是無色晶體，錯誤；D項，F(xiàn)e2(SO4)3·9H2O為黃色晶體，錯誤。17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活有著密切的關(guān)系。下列說法不正確的是()ABCD帶玻璃塞的試劑瓶聚乙烯盒鐵罐車鋁制飯盒可用于盛放氫氧化鈉溶液可用于盛裝食品可用于運輸濃硫酸不宜長時間存放酸性或堿性的食物解析：選AA項，氫氧化鈉溶液呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶存放氫氧化鈉溶液，錯誤；B項，因為聚乙烯無毒，所以可以用來盛放食品，正確；C項，用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸，是因為鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，正確；D項，因為鋁及其氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以鋁制飯盒不宜長時間存放酸性或堿性的食物，正確。18．(2017·濟(jì)寧模擬)化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A用氫氟酸蝕刻玻璃SiO2是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)B用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯C過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳D處理廢水時常加入明礬除去水中雜質(zhì)明礬可以作為消毒劑使用解析：選BA項，SiO2是酸性氧化物，與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，不屬于堿性氧化物，錯誤；B項，酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯，所以用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，正確；C項，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，錯誤；D項，明礬在水溶液中電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮物，達(dá)到凈水的目的，不是殺菌消毒，錯誤。第2課時離子反應(yīng)1．(2017·海南高考)能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為()A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)=Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O解析：選D醋酸是弱酸不能拆寫成離子，正確的離子方程式為2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A錯誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B錯誤；發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，正確的離子方程式為2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C錯誤；NO2與OH－發(fā)生歧化反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，故D正確。2．(2017·江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)解析：選BFe3＋為黃色，且Fe3＋與SCN－反應(yīng)會生成紅色Fe(SCN)3，A項錯誤；c(H＋)<c(OH－)，溶液顯堿性，四種離子與OH－可以共存，B項正確；MnOeq\o\al(－,4)可以氧化Fe2＋，C項錯誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H＋與溶液中的HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D項錯誤。3．(2017·江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電),\s\do5())H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析：選B電荷不守恒，正確的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A項錯誤；OH－、H＋和H2O前面的系數(shù)應(yīng)為2，C項錯誤；碳酸氫銨電離出的NHeq\o\al(＋,4)也可與OH－反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，D項錯誤。4．(2016·海南高考)下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－=H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合解析：選CA．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時，除了H＋與OH－反應(yīng)外，還有SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀；B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生NH3·H2O；C.HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成水的類型，符合該離子反應(yīng)方程式；D.Na2HPO4不能拆開成H＋。5．(2013·全國卷Ⅱ)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析：選D濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成FeCl2和H2，離子方程式應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A項錯誤；Na與CuSO4溶液反應(yīng)，不能置換出Cu，離子方程式應(yīng)為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B項錯誤；NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)，HCOeq\o\al(－,3)不能拆，離子方程式應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，C項錯誤；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，D項正確。6．(2012·全國卷)下列敘述中正確的是()A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋解析：選A選項A，在存放液溴的試劑瓶中加水封，可減少溴的揮發(fā)，正確；選項B，能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸氣、NO2等，錯誤；選項C，某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2，錯誤；選項D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag＋，也可能含有SOeq\o\al(2－,4)，錯誤。7．(1)(2017·全國卷Ⅰ)“酸浸”后，鈦主要以TiOCleq\o\al(2－,4)形式存在，寫出FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)(2015·全國卷Ⅱ)ClO2與碘化鉀(酸性條件)反應(yīng)的離子方程式為_______________。(3)(2014·全國卷Ⅱ)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為____。(4)(2012·全國卷)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4：_______________。答案：(1)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCleq\o\al(2－,4)＋2H2O(2)2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O(3)PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－(4)2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O高考的呈現(xiàn)方式既有選擇題又有非選擇題。①在選擇題中，通過分析近幾年的全國高考題可以看出，離子反應(yīng)的考查方式在逐漸發(fā)生改變，傳統(tǒng)的離子共存、離子方程式的正誤判斷題型越來越少，取而代之的是通過實驗、借助現(xiàn)象考查離子的檢驗與物質(zhì)的鑒別(如2016·全國卷Ⅱ)。②在非選擇題中，與化工流程、化學(xué)實驗及反應(yīng)原理等題型結(jié)合考查離子方程式的書寫依然是高考的熱點。復(fù)習(xí)時要牢記離子反應(yīng)的幾種類型，突破離子共存的審題陷阱，強(qiáng)化練習(xí)涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫。一、離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式的正誤判斷1．離子方程式正誤判斷的基本方法2．離子方程式正誤判斷的4大關(guān)注點關(guān)注點1是否符合反應(yīng)事實[典型示例](判斷正誤)(1)向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O(×)(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(×)(3)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O(×)(4)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(×)(5)氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(×)[歸納點撥](1)注意典型的易錯反應(yīng)，如Al(OH)3不溶于氨水，F(xiàn)e與非氧化性酸反應(yīng)生成Fe2＋而不是Fe3＋。(2)是否漏寫或忽略某些反應(yīng)，如硝酸與還原性物質(zhì)的反應(yīng)，易忽略硝酸的強(qiáng)氧化性。(3)反應(yīng)物的配比、符號的使用。關(guān)注點2拆分是否正確[典型示例](判斷正誤)(1)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(×)(2)大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=CO2↑＋Ca2＋＋H2O(×)(3)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O(×)(4)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸的離子方程式：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋5C2Oeq\o\al(2－,4)=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(×)[歸納點撥](1)易溶于水、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)必須拆分，但弱酸的酸式酸根不能拆。(2)非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、氧化物不拆。(3)濃鹽酸、濃硝酸必須拆。關(guān)注點3注意量的關(guān)系[典型示例](正誤判斷)(1)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋SOeq\o\al(2－,3)(×)(2)向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(×)(3)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O(×)(4)Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O(×)(5)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)[歸納點撥](1)對于連續(xù)發(fā)生的反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，離子方程式也就不同，如多元強(qiáng)堿Ca(OH)2和NaHCO3的反應(yīng)，弱酸的酸式銨鹽NH4HSO3與NaOH的反應(yīng)，較強(qiáng)酸(或酸酐)與較弱酸的鹽反應(yīng)，如CO2、HCl與AlOeq\o\al(－,2)反應(yīng)。(2)多種還原劑與氧化劑都反應(yīng)時要注意反應(yīng)的先后順序問題，如FeBr2與Cl2反應(yīng)。(3)多個離子反應(yīng)同時發(fā)生時，是否漏掉部分反應(yīng)，如Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)。關(guān)注點4是否守恒[典型示例](判斷正誤)(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－(×)(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe2＋＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋H2O(×)(3)用稀硝酸洗滌發(fā)生銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋2H2O(×)[歸納點撥](1)質(zhì)量是否守恒。(2)電荷是否守恒。(3)氧化還原反應(yīng)中得失電子是否守恒。陌生離子方程式的書寫[典型示例](書寫下面離子方程式)(1)寫出O2在堿性條件下將溶液中的Mn2＋氧化成MnO(OH)2沉淀的離子方程式2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓。(2)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O。(3)KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(4)Co(OH)3eq\o(→,\s\up7(①H2SO4),\s\do5(②Na2SO3))eq\o(→,\s\up7(溶解還原))eq\x(\o(\s\up7(CoSO4),\s\do5(溶液)))的離子方程式：2Co(OH)3＋SOeq\o\al(2－,3)＋4H＋=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋5H2O。[歸納點撥]陌生反應(yīng)的離子方程式的書寫成為全國高考卷的熱門考點，尤其以涉及氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫居多。在書寫過程中常常會遇到較陌生的元素如Ti、Cr、Co、V、Pb，這些元素盡管不是考綱要求的元素，但就知識而言并不超綱，是高中知識的自然結(jié)合點，考查學(xué)生遷移能力和變通能力，要善于從題目中挖掘解題信息。二、離子共存離子不能共存的四種類型發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存生成難溶物或微溶物如Ba2＋和COeq\o\al(2－,3)生成BaCO3，H＋和SiOeq\o\al(2－,3)生成H2SiO3，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)如H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－等；NHeq\o\al(＋,4)和OH－生成NH3(加熱)等生成難電離物質(zhì)如H＋與CH3COO－生成弱酸CH3COOH、與OH－結(jié)合生成H2O等；NHeq\o\al(＋,4)和OH－生成NH3·H2O等發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存具有較強(qiáng)氧化性的離子(如MnOeq\o\al(－,4)、ClO－、Fe3＋等)與具有較強(qiáng)還原性的離子(如Fe2＋、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)等)不能共存NOeq\o\al(－,3)與I－，S2－與SOeq\o\al(2－,3)，Cl－與ClO－等在酸性條件下不能共存，而在堿性條件下可共存發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存某些弱堿陽離子與某些弱酸陰離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。如Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－，F(xiàn)e3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀或氣體發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存若離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，則這些離子不能共存。如Fe3＋與SCN－不能共存，Cu2＋與NH3·H2O不能共存離子共存命題的常見“陷阱”1．常見限制條件陷阱描述判斷離子是否共存(能共存的打“√”，不能共存的打“×”)歸納提升“無色”“透明”(1)某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)(×)①Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(黃色)、Fe2＋(綠色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)②透明不一定“無色”(2)透明溶液中：Ca2＋、Fe3＋、Br－、NOeq\o\al(－,3)(√)“pH＝1”“pH＝13”(3)pH＝1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)(×)“pH<7”溶液顯酸性“pH>7”溶液顯堿性但要注意條件是室溫(4)pH＝13的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(√)“pH>7”溶液顯堿性但要注意條件是室溫“使甲基橙變紅”、“使酚酞變紅”或“使石蕊變紅”①酸性溶液：pH試紙顯紅色；甲基橙顯紅色或橙色；石蕊溶液顯紅色②堿性溶液：pH試紙顯藍(lán)色；酚酞溶液顯紅色；石蕊溶液顯藍(lán)色(5)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)(×)(6)使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)(×)(7)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋(√)“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”(8)1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(×)①含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液中，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性②注意MnOeq\o\al(－,4)、ClO－有強(qiáng)氧化性，S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)有強(qiáng)還原性(9)0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－(×)(10)0.1mol·L－1的酸性KMnO4溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、S2－、Br－(×)2．隱含條件陷阱描述判斷離子是否共存(能共存的打“√”，不能共存的打“×”)歸納提升“與Al反應(yīng)放出H2(1)加Al能放出H2的溶液中：Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)(×)溶液既可顯酸性(一定無NOeq\o\al(－,3))又可顯堿性(2)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液：NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)(×)“由水電離出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1(3)水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中一定共存：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)(×)常溫下由水電離出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1的溶液：n<7時溶液中的鹽水解顯酸性，n>7時說明溶液中存在酸且酸抑制水的電離(4)由水電離的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(√)三、離子的檢驗與物質(zhì)的鑒別常見物質(zhì)檢驗(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)[操作及現(xiàn)象描述]用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色[結(jié)論判斷]一定含有Na＋，該溶液中一定不含K＋(×)[解釋，先做后看]也可能含K＋，Na＋進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰是黃色，檢驗鉀要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有(2)[操作及現(xiàn)象描述]向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色[結(jié)論判斷]該氣體是乙烯(×)[解釋，先做后看]揮發(fā)出的乙醇、生成的乙烯及副反應(yīng)生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)[操作及現(xiàn)象描述]向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)[結(jié)論判斷]溶液X中無NHeq\o\al(＋,4)(×)[解釋，先做后看]NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加熱時NH3不會逸出(4)[操作及現(xiàn)象描述]用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y，試紙變藍(lán)[結(jié)論判斷]該氣體是Cl2(×)[解釋，先做后看]淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強(qiáng)氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2、溴蒸氣等氣體(5)[操作及現(xiàn)象描述]將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色[結(jié)論判斷]該氣體一定是SO2(×)[解釋，先做后看]O3、Cl2等也能使品紅褪色(6)[操作及現(xiàn)象描述]向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成[結(jié)論判斷]Y中一定含有SOeq\o\al(2－,4)(×)[解釋，先做后看]若溶液Y中含有SOeq\o\al(2－,3)，滴加硝酸時能被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，加入BaCl2也會有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生；若溶液中含有Ag＋，也會有不溶于硝酸的AgCl白色沉淀生成(7)[操作及現(xiàn)象描述]向CH2=CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色[結(jié)論判斷]該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵(×)[解釋，先做后看]碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故用酸性KMnO4溶液無法證明分子中含有碳碳雙鍵(8)[操作及現(xiàn)象描述]蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生[結(jié)論判斷]X一定是濃鹽酸(×)[解釋，先做后看]只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合(9)[操作及現(xiàn)象描述]向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色[結(jié)論判斷]該溶液中一定含F(xiàn)e2＋(√)[解釋，先做后看]Fe2＋的檢驗方法正確(10)[操作及現(xiàn)象描述]將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀[結(jié)論判斷]此沉淀是BaSO3(×)[解釋，先做后看]H2SO3是中強(qiáng)酸，電離出的H＋與溶液中的NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，故該白色沉淀是BaSO4(11)[操作及現(xiàn)象描述]將SO2氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象[結(jié)論判斷]SO2和BaCl2不反應(yīng)(√)[解釋，先做后看]H2SO3是中強(qiáng)酸，而HCl是強(qiáng)酸，不能由中強(qiáng)酸制強(qiáng)酸(12)[操作及現(xiàn)象描述]將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅[結(jié)論判斷]Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)(×)[解釋，先做后看]在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e2＋能被H＋、NOeq\o\al(－,3)(兩者同時存在相當(dāng)于HNO3)氧化成Fe3＋而干擾實驗1．離子檢驗的答題模板例如：檢驗?zāi)橙芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。2．物質(zhì)鑒別遵循的原則(1)選擇的方法或試劑要簡單，實驗現(xiàn)象要明顯。(2)用物理方法時，一般可按觀察法→嗅試法→水溶法的順序進(jìn)行。(3)用化學(xué)方法時，對固體可按加熱法、水溶法、指示劑測試法、指定試劑法等進(jìn)行；對液體可按照指示劑測試法、指定試劑法等進(jìn)行；對氣體可用點燃法、通入指定試劑法等進(jìn)行。[課堂練——練熟方法]1．(2017·安徽師大附中)下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是()A．含較多的SOeq\o\al(2－,3)的溶液中：H＋、Ca2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)C．常溫下c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：Fe3＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．不能使酚酞變紅的無色溶液：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、K＋、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)解析：選CA項，SOeq\o\al(2－,3)具有還原性，與H＋、NOeq\o\al(－,3)或Fe3＋均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且在酸性條件下不能大量共存；B項，能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明溶液具有氧化性，能把S2－和SOeq\o\al(2－,3)氧化成S和SOeq\o\al(2－,4)，不能大量共存；D項，不能使酚酞變紅，溶液可能顯酸性或中性，而COeq\o\al(2－,3)、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)只能在堿性溶液中大量存在。2．下列用于解釋事實的離子方程式書寫正確的是()A．鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋B．硫化鈉溶液呈堿性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．氯水具有漂白性：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑解析：選AB項，硫化鈉溶液呈堿性，S2－的水解以第一步為主，正確的離子方程式為S2－＋H2OHS－＋OH－，錯誤；C項，氯水中含有HClO，使氯水具有漂白性，HClO是弱酸應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，錯誤；D項，電解飽和食鹽水制Cl2的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－，錯誤。3．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋稀H2SO43Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓CMg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－NaOH溶液HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2ODAl3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)稀氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓解析：選A在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項正確；ClO－、Fe3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤；向含Mg2＋和HCOeq\o\al(－,3)的溶液中加入NaOH，應(yīng)生成Mg(OH)2和COeq\o\al(2－,3)，C項錯誤；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫其化學(xué)式，D項錯誤。4．(2017·四川模擬)如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈紅色。下列說法不正確的是()A．該條件下H2燃燒生成了有氧化性和還原性的物質(zhì)B．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2、HO2等C．將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗證生成物具有還原性D．酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O解析：選C燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明H2燃燒的產(chǎn)物中有還原性物質(zhì)。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈紅色，說明有Fe3＋生成，進(jìn)而說明H2燃燒的產(chǎn)物中有氧化性物質(zhì)，A正確；根據(jù)氧元素的化合價可知HO2、H2O2均具有氧化性與還原性，遇強(qiáng)氧化劑時表現(xiàn)還原性，遇較強(qiáng)的還原劑時表現(xiàn)氧化性，B正確；KI淀粉溶液中的KI具有還原性，能驗證生成物具有氧化性，C錯誤；過氧化氫具有氧化性，可在酸性條件下氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，D正確。5．某廢水中可能存在的離子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：下列說法正確的是()A．根據(jù)實驗①中的現(xiàn)象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀一定是AgBrB．根據(jù)實驗②中的現(xiàn)象可推出，氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋C．根據(jù)實驗③中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4D．原溶液中肯定含有Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－，不能確定是否含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：選C所給離子中COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)均能與H＋反應(yīng)生成氣體，而COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)與Ag＋均不能大量共存，故原溶液中一定不含Ag＋，則淡黃色沉淀A為S，原溶液中一定含有S2－和SOeq\o\al(2－,3)，因原溶液中可能還含有COeq\o\al(2－,3)，故氣體A可能是純凈物也可能是混合物，A項錯誤，D項錯誤；Al3＋與S2－、SOeq\o\al(2－,3)均不能大量共存，由實驗②可確定原溶液中含有AlOeq\o\al(－,2)，溶液A中含有Al3＋，Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，生成的氣體B為CO2，沉淀B為Al(OH)3，B項錯誤；根據(jù)實驗③可確定氣體C為NH3，沉淀C中一定含有BaCO3，也可能含有BaSO4，C項正確。6．某固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干種，取適量該混合物加入適量水充分?jǐn)嚢?，得到白色沉淀a與無色溶液b。①取適量a加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解②取少量b逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解③取少量b滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是()A．無法判斷固體中FeCl2是否存在B．③中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子C．b溶液的pH<7D．固體由Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3組成解析：選B由題意可知一定不含氯化亞鐵，沉淀為氫氧化鋁或亞硫酸鋇或硫酸鋇。①取適量a加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定含氫氧化鋁，則原混合物中一定含有AlCl3，生成硫酸鋇沉淀，則原混合物中一定含有Na2SO3。②取少量b逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解，則沉淀含有硫酸鋇、亞硫酸鋇，原混合物中一定含有Ba(OH)2。③取少量b滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液，一定含有NaNO2。A.一定不含有色的離子，則一定不含F(xiàn)eCl2，錯誤；B.③中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子，正確；C.b溶液中含有偏鋁酸鋇，水解顯堿性，則pH>7，錯誤；D.固體由NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3組成，錯誤。[課下練——練通高考]1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．1.0mol·L－1的CH3COOH溶液：K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、C1－、K＋D．甲基橙顯黃色的溶液：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)解析：選BA項，水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性，酸性條件下，H＋和SiOeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存，錯誤；B項，1.0mol·L－1的CH3COOH溶液中，各離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確；C項，c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液呈堿性，堿性條件下，OH－與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成NH3·H2O，與Ca2＋反應(yīng)生成微溶物Ca(OH)2，不能大量共存，錯誤；D項，甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，甲基橙顯黃色的溶液可能呈弱酸性，H＋和COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成H2O和CO2，H＋、NOeq\o\al(－,3)和SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤。2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O＋AlOeq\o\al(－,2)B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋SOeq\o\al(2－,3)D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O解析：選DAl3＋與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，A項錯誤；氧化亞鐵不能寫成Fe2＋，B項錯誤；C項，應(yīng)為HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，錯誤。3．下列離子方程式書寫正確的是()A．在100mL1mol·L－1的Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．在100mL2mol·L－1的FeI2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析：選D酸性溶液中，NOeq\o\al(－,3)可氧化Fe2＋，A項錯誤；100mL2mol·L－1的FeI2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，B項錯誤；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水的離子反應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，C項錯誤。4．(2017·?？谝恢心M)在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是()A．Ca2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)B．Mg2＋、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．Ca2＋、Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)解析：選B在酸性溶液中COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，A錯誤；四種離子間不反應(yīng)，在酸性條件下也不與H＋反應(yīng)，可以大量共存，B正確；在酸性溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，C錯誤；Fe2＋在溶液中顯淺綠色，且在酸性溶液中能被硝酸根氧化，不能大量存在，D錯誤。5．(2017·開封模擬)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗中，“操作及現(xiàn)象”能夠證明相應(yīng)“結(jié)論”的是()選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色原溶液中有I－B向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)C向某溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去該溶液一定為Ca(ClO)2溶液D向某溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失該溶液可能為飽和Na2CO3溶液解析：選A向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色，說明發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，反應(yīng)產(chǎn)生的I2溶于密度比水大、與水互不相溶的四氯化碳，A正確；向無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可能是原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)，也可能是原溶液太稀，不能逸出氨氣，B錯誤；CO2和Ca(ClO)2反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣和強(qiáng)氧化性的次氯酸，次氯酸有漂白性，能使品紅溶液褪色，但原溶液不一定是次氯酸鈣溶液，也可能是次氯酸鋇溶液等，C錯誤；Na2CO3、水、CO2反應(yīng)會生成NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小，故向飽和Na2CO3溶液中通入CO2會出現(xiàn)渾濁，但繼續(xù)通CO2至過量，渾濁不消失，D錯誤。6.(2017·江西模擬)在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說法正確的是()A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中大量存在：COeq\o\al(2－,3)、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．b點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Ba2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)C．c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3＋D．d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO－、Cl－解析：選Da點處溶液呈中性，COeq\o\al(2－,3)在中性溶液中不能大量存在，A錯誤；b點處溶液pH＝6，F(xiàn)e3＋不能大量存在，B錯誤；c點對應(yīng)的溶液呈中性，Al3＋不能大量存在，C錯誤；d點所對應(yīng)的溶液一定呈堿性，所給離子能大量共存，D正確。7．(2017·內(nèi)蒙古鄂爾多斯一模)下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是()選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3解析：選DA項中，Cl2過量，F(xiàn)eI2完全反應(yīng)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2I2；B項中，NaOH足量，Mg(HCO3)2全部消耗，正確離子反應(yīng)方程式是Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2H2O＋2COeq\o\al(2－,3)；C項中，離子反應(yīng)產(chǎn)物是HClO和HSOeq\o\al(－,3)，HClO具有強(qiáng)氧化性，而HSOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)還原性，二者不可能共存。8．下列各組中離子能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ACa2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)鹽酸COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OBK＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCH＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba(NO3)2溶液SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓DNa＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓解析：選DA項，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；B項，K＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)能夠大量共存，加少量二氧化碳后反應(yīng)的離子方程式為2NH3·H2O＋CO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)，錯誤；C項，H＋和NOeq\o\al(－,3)大量共存時有氧化性，能夠氧化Fe2＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式錯誤；D項，Na＋、Al3＋、Cl－能大量共存，加少量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式正確。9．(2017·遼寧五校聯(lián)考)下表第Ⅰ欄與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是()選項第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A向少量NaOH溶液中投入鋁片向過量NaOH溶液中投入鋁片2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑B向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓C向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OD向NaOH溶液中通入過量CO2氣體向NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)解析：選CA項，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，與NaOH的量無關(guān)，離子方程式均為2Al＋