高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 逐題對點特訓(xùn)7-人教版高三化學(xué)試題

逐題對點特訓(xùn)71．(2016·全國卷丙)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(B)A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z解析：四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項，Na＋與N3－(或O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：Na＋<N3－(或O2－)<Cl－。B項，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性。C項，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：W>Y。D項，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中HClO4是最強的無機含氧酸。2．(2015·浙江卷)右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(D)XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性解析：由于X、W是短周期的同主族元素，再由原子序數(shù)關(guān)系可推知X是O，W是S，所以Y是Si，Z是P，T是As。A項，原子半徑：X<W(同主族)、Z>W(同周期)，綜合可知原子半徑：Z>W>X，非金屬性：X>W(同主族)、Z<W(同周期)，綜合可知非金屬性：X>W>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W>Z，錯誤；B項，自然界中存在游離態(tài)的硫．錯誤；C項，SiO2晶體是原子晶體，熔化時克服共價鍵，液態(tài)SO3汽化時克服分子間作用力，錯誤；D項，As位于金屬和非金屬的交界處，所以單質(zhì)As具有半導(dǎo)體特性，As2O3中As顯＋3價，既可以升高又可以降低，所以具有氧化性和還原性，正確。3．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(A)A．R與Q的電子數(shù)相差26B．非金屬性：Z>T>XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X<R解析：根據(jù)題意知R是氟，則T是氯、Q是溴，X是硫，Z是氬。第三、四周期的元素種類數(shù)分別是8、18，則溴的原子序數(shù)比氟的大8＋18＝26，A項正確；氬是稀有氣體，不易得失電子，非金屬性最弱，B項錯誤；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，C項錯誤；氟的非金屬性最強，沒有最高價含氧酸，D項錯誤。4．(2015·全國卷Ⅰ)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(B)A．單質(zhì)的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中解析：由于都是短周期主族元素，而W和X的L層電子數(shù)為0和5，所以W是H，X是N，Y和Z的最外層電子數(shù)之和是12，所以Y是P，Z是Cl。A項，結(jié)構(gòu)相似的氣體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故沸點：N2>H2，錯誤；B項，非金屬性：Cl>H，所以還原性：H－>Cl－，正確；C項，未說明是否是最高價氧化物的水化物，錯誤；D項，離子化合物(NH4)3PO4中既含N又含P，錯誤。5．(2015·重慶卷)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1則x為(A)A．3a＋b－c B．c－3aC．a(chǎn)＋b－c D．c－a－b解析：由碳的燃燒熱可得碳燃燒的熱化方程式：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1，若②為S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1，③為2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，應(yīng)用蓋斯定律：①×3＋②－③可得黑火藥爆炸的熱化學(xué)方程式，ΔH＝3a＋b－c6．下列說法正確的是(A)A．如圖可表示水分解過程中的能量變化B．若2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應(yīng)—定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．已知I：反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－akJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，則斷開1molH—Cl鍵所需的能量為(－a－b－c)kJ解析：A項，圖中生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B項，C的燃燒熱應(yīng)為1molC完全燃燒生成CO2放出的熱量；C項，反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無必然聯(lián)系；D項，該化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則“a>0，Ⅱ過程為化學(xué)鍵的斷裂，均為吸熱過程，則b、c大于0，假設(shè)H—Cl的鍵能為xkJ/mol，反應(yīng)熱ΔH＝b＋c－2x＝－a，則x＝(a＋b＋c)/2。7．日本一家公司日前宣布，他們已經(jīng)開發(fā)并計劃大量生產(chǎn)一種顛覆性的陽極和陰極，兩個電極都是碳材料的雙碳性電池(放電原理如圖所示)，充電速度比普通的鋰離子電池快20倍。放電時，正極反應(yīng)：Cn(PF6)＋e－=PFeq\o\al(－,6)＋nC，負(fù)極反應(yīng)：LiCn－e－=Li＋＋nC。下列有關(guān)說法中正確的是(D)A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極B．A－為OH－C．電池充電時的陰極反應(yīng)為LiCn＋e－=Li＋＋nCD．充電時，溶液中A－從b極向a極遷移解析：根據(jù)題給裝置圖判斷，a電極有A－生成，b電極有Li＋生成，結(jié)合放電時，正極反應(yīng)：Cn(PF6)＋e-=PFeq\o\al(－,6)＋nC，負(fù)極反應(yīng)：LiCn－e－=Li＋＋nC，可知a電極為正極，b電極為負(fù)極，故A項錯誤；A－為PFeq\o\al(－,6)，故B項錯誤；充電時，陰極反應(yīng)為Li＋＋nC＋e－=LiCn，故C項錯誤；充電時，溶液中A－從b(陰)極向a(陽)極遷移，故D項正確。8．電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂－次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg(OH)2↓，下列說法不正確的是(B)A．鎂電極是該電池的負(fù)極B．惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．正極反應(yīng)式為ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－D．進(jìn)料口加入NaClO溶液，出口為NaCl溶液解析：根據(jù)電池反應(yīng)式知Mg是還原劑作負(fù)極，ClO－在惰性電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成Cl－。9．(2016·全國卷甲)Mg－AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是(B)A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋B．正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=AgC．電池放電時Cl－由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑解析：Mg－AgCl電池的電極反應(yīng)：負(fù)極Mg－2e－=Mg2＋，正極2AgCl＋2e－=2Ag＋2Cl－，A項正確，B項錯誤。在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，C項正確。Mg是活潑金屬，能和H2O發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2，D項正確。10．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是(A)A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(4c0－c12,c\o\al(2,1))B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH<0解析：A項根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度，正確；B項，密度等于氣體的總質(zhì)量除以體積，反應(yīng)中氣體質(zhì)量不會改變，恒容容器容積也不變，故密度不變，錯誤；C項，催化劑只能加快反應(yīng)的速率，平衡不會移動，和圖象不符，錯誤；D項，從圖形可知b線先到達(dá)平衡狀態(tài)，則b線表示的溫度高，而平衡時b線表示的氮氣濃度低，表明升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤。11．(2016·全國卷乙)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab，cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SOeq\o\al(2－,4)可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是(B)A．通電后中間隔室的SOeq\o\al(2－,4)離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．反應(yīng)為2H2O－4e－=O2＋4H＋，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成解析：A項正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e=O2↑＋4H＋，由于生成H＋，正極區(qū)溶液中陽離子增多，故中間隔室的SOeq\o\al(2－,4)向正極遷移，正極區(qū)溶液的pH減小。B項負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陰離子增多，中間隔室的Na＋向負(fù)極遷移，故負(fù)極區(qū)產(chǎn)生NaOH，正極區(qū)產(chǎn)生H2SO4。C項由B項分析可知，負(fù)極區(qū)產(chǎn)生OH－，負(fù)極區(qū)溶液的pH升高。D項正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，生成0.25molO2。12．(2016·湖北武漢質(zhì)檢)某密封容器中存在反應(yīng)；2NO＋O22NO2，平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度變化關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))，下列說法中不正確的是(D)A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若溫度為T1、T3時的平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1<K3C．T1時，D點處該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D．如果縮小容器容積，則表示平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度變化關(guān)系的曲線在原曲線上方解析：A項，由圖像看出，溫度升高，NO的體積分?jǐn)?shù)降低，表明升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確；B項，升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)K3>K1，正確；C項，T1時，從D點處達(dá)到平衡，NO的體積分?jǐn)?shù)要增大，表明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，正確；D項，縮小容器容積，化學(xué)平衡正向移動，NO的體積分?jǐn)?shù)減小，則新曲線在原曲線的下方，D錯。13．(2016·全國卷乙)298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是(D)A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH<12解析：A項用0.10mol·L－1鹽酸滴定20.0mL0.10mol·L－1氨水，二者恰好完全反應(yīng)時生成強酸弱堿鹽NH4Cl，應(yīng)選用甲基橙作指示劑。B項當(dāng)V(HCl)＝20.0mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，此時溶液呈酸性，而圖中M點溶液的pH＝7，故M點對應(yīng)鹽酸的體積小于20.0mL。C項M點溶液呈中性，則有c(H＋)＝c(OH－)；據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，則有c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，此時溶液中離子濃度關(guān)系為c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。D項NH3·H2O為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，N點時V(HCl)＝0，此時氨水的電離度為1.32%，則有c(OH－)＝0.10mol·L－1×1.32%＝1.32×10－3mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(1.0×10－14,1.32×10－3)mol·L－1≈7.58×10－12mol·L－1，故N點處的溶液中pH<12。14．(2016·山東泰安期末)常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是(B)A．實驗過程中可用pH試紙測定溶液的pHB．c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋cC．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強D．由a點到b點的過程中，溶液中eq\f(cH＋,cClO－)減小解析：由于氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH，A項錯；由于c點pH＝7，依據(jù)電荷守恒得關(guān)系式：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，因Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO),B項正確；C項，a點通入SO2時：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，酸性增強，漂白性降低；D項，a點到b點是Cl2溶于水的過程，eq\f(cH＋,cClO－)增大。15．下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(C)A．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液與6mL1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)D．pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]＞c(NH4Cl)解析：A項中反應(yīng)后得到物質(zhì)的量之比為1∶5∶5的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液，離子濃度大小為c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)；B項中HB－僅少部分電離且電離程度大于水解程度，離子濃度大小為c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)；D項中物質(zhì)的量濃度相同時，pH大小為NH4Cl>(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4(根據(jù)NHeq\o\al(＋,4)的水解程度比較，忽略Fe2＋水解產(chǎn)生H＋)，則當(dāng)pH相等時，c(NH4Cl)>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c[(NH4)2SO4]。16．25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(C酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)