河北省2022年高考化學考試真題與答案解析

河北省2022年高考［化學］考試真題與答案解析

一、單項選擇題

本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要

求的。

1.定窯是宋代五大名窯之一，其生產的白瓷聞名于世。下列說法正確的是（）

A.傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料

B.陶瓷主要成分為SiO2和MgO

C.陶瓷燒制的過程為物理變化

D.白瓷的白色是因鐵含量較高

2.茯苓新酸DM是從中藥茯苓中提取的一種化學物質，具有一定生理活性，其結構簡式如圖。

關于該化合物，下列說法正確的是（）

A.可使酸性KMnOj溶液褪色

B.可發(fā)生取代反應和加成反應

C.可與金屬鈉反應放出H?

D.分子中含有3種官能團

3.化學是材料科學的基礎。下列說法錯誤的是（）

A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機非金屬材料

B.制造阻燃或防火線纜的橡膠不能由加聚反應合成

C.制造特種防護服的芳綸纖維屬于有機高分子材料

D.可降解聚乳酸塑料的推廣應用可減少"白色污染”

暫無4-7題，后續(xù)如有題目會及時更新?

8.LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下:

BaSH2sO4Li2cO3

.......—LiBr

濾渣氣體

下列說法錯誤的是（）

A,還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產生的濾渣可用煤油進行組分分離

C.中和工序中的化學反應為Li2co3+2HBr=CO2T+2LiBr+H2。

D.參與反應的n（Brz）:n（BaS）:n（H2soJ為1:1:1

暫無9題，后續(xù)如有題目會及時更新?

二、不定項選擇題

本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目

要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得。分若正確答案包括兩個選項，只選

一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得。分。

暫無10題，后續(xù)如有題目會及時更新?

11.在EY沸石催化下，蔡與丙烯反應主要生成二異丙基蔡M和N。

下列說法正確的是（）

A.M和N互為同系物

B.M分子中最多有12個碳原子共平面

C.N的一漠代物有5種

D.蔡的二漠代物有10種

暫無12題，后續(xù)如有題目會及時更新~

13.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應的方程式為①XQY;②

YQZ。反應①的速率％=Kc(X),反應②的速率V2=k?c(Y),式中匕、kz為速率常數(shù)。圖

甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應①和②的lnk~"曲線。下列說法

Ink

\反應②

反應④飛、.、

/7/K“

甲乙

A.隨c(X)的減小，反應①、②的速率均降低

B.體系中v(X)=v(Y)+v(Z)

C.欲提高Y的產率，需提高反應溫度且控制反應時間

D.溫度低于工時，總反應速率由反應②決定

三、非選擇題

共57分。第14?16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17?18題為選考題，考生根

據要求作答。

(-)必考題

14.(14分)某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實驗如下:

①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并

預加0.30mLO.OlOOOmol.L-1的碘標準溶液，攪拌。

②以0.2L.minT流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，至

終點時滴定消耗了1.00mL碘標準溶液。

③做空白實驗，消耗了0.10mL碘標準溶液。

④用適量Na2s替代香菇樣品，重復上述步驟，測得SO?的平均回收率為95%。

已知：

2

Ka"H3Po4)=7.1x10-3,Kai(H2SO,)=1.3xlO-

回答下列問題：

(1)裝置圖中儀器a、b的名稱分別為、o

(2)三頸燒瓶適宜的規(guī)格為(填標號)。

A.250mLB.500mLC.1000mL

(3)解釋加入HF。-能夠生成SO?的原因：-

(4)滴定管在使用前需要、洗滌、潤洗；滴定終點時溶液的顏色為；

滴定反應的離子方程式為o

(5)若先加磷酸再通氮氣，會使測定結果(填"偏高”“偏低”或“無影響”)。

(6)該樣品中亞硫酸鹽含量為mg-kgT(以SO2計，結果保留三位有效數(shù)字)。

15.(14分)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質為石英等)產生的紅渣為原料制備鐵鐵藍

Fe(NHjFe(CN)6顏料。工藝流程如下：

H2s。4

足

*量

(NH4)2SO4

&泅

K[Fe(CN)]

黃鐵.36H,SO

H2陽4

仍W

欣

(5諫

R

力

鏤

也

紅

還

鐵

浸

酸

渣

原

藍

—

丁

濾渣①濾渣②

母液

回答下列問題：

(1)紅渣的主要成分為(填化學式)，濾渣①的主要成分為(填化學

式)。

(2)黃鐵礦研細的目的是_________o

(3)還原工序中，不生成S單質的反應的化學方程式為o

(4)工序①的名稱為所得母液循環(huán)使用。

⑸沉鐵工序產生的白色沉淀Fe(NHjFe(CN)6中Fe的化合價為氧化工序發(fā)生

反應的離子方程式為o

(6)若用還原工序得到的濾液制備FezC^xH?。和(NHJ2SO4,所加試劑為和

(填化學式，不引入雜質)。

16.(14分)氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?以氫燃料為代表的燃料電池有良好的應用前景。

(1)298K時，坨出燃燒生成H20(g)放熱121kJ,Imol^O⑴蒸發(fā)吸熱44kJ,表示H2燃燒

熱的熱化學方程式為o

(2)工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應。

I.CH4(g)+H2O(g)^=^CO(g)+3H2(g)

II-CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)

①下列操作中，能提高CH4(g)平衡轉化率的是__________(填標號)。

A.增加CH^g)用量B.恒溫恒壓下通入惰性氣體

C.移除CO(g)D.加入催化劑

②恒溫恒壓條件下，ImolCH/g)和Imol^CXg)反應達平衡時，C&(g)的轉化率為a,

CC)2(g)的物質的量為bmol,則反應I的平衡常數(shù)Kx=(寫出含有a、b的計算式

對于反應mA(g)+nB(g)=±pC(g)+qD(g),匕=器空果，X為物質的量分數(shù))。其他條

x(A)-x(B)

件不變，耳0值)起始量增加到5moi，達平衡時,a=0.90,b=0.65,平衡體系中H?(g)的物質

的量分數(shù)為(結果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)氫氧燃料電池中氫氣在__________(填"正"或"負")極發(fā)生反應。

(4)在允許0:一自由遷移的固體電解質燃料電池中，C“H2n+2放電的電極反應式為

(5)甲醇燃料電池中，吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO,四步可能脫氫產物

及其相對能量如圖，則最可行途徑為af(用b~i等代號表示)。

注：本小問暫缺相對能量圖。

(-)選考題

共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按首題計分。

17.【選修3:物質結構與性質】(15分)

含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物(簡寫為CZTS),是一種低價、無污染的綠色環(huán)保型

光伏材料，可應用于薄膜太陽能電池領域。回答下列問題：

(1)基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為o

(2)Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是,原因是

(3)SnCl；的幾何構型為,其中心離子雜化方式為o

(4)將含有未成對電子的物質置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質，下列

物質中，屬于順磁性物質的是__________(填標號)。

A.[CU(NH3)2]C1B.[CU(NH3)4]SO4

C.[Zn(NH3)4]SO4D.Na2[Zn(OH)4]

(5)如圖是硫的四種含氧酸根的結構:

2-2-

Oo

—

—

Ss

\\

/—

。o3

ooo/ol

一

A

2-

O)O

—

—

SS

\/\

/—

CO—STO

OO

C

根據組成和結構推斷，能在酸性溶液中將Mn?+轉化為MnO；的是（填標號）。理由

是

本題暫無（6）問

18.【選修5:有機化學基礎】（15分）

舍曲林（Sertraline）是一種選擇性5-羥色胺再攝取抑制劑，用于治療抑郁癥，其合成路線之

一如下：

已知：

(i)手性碳原子是指連有四個不同原子或原子團的碳原子

回答下列問題：

(1)①的反應類型為o

(2)B的化學名稱為o

(3)寫出一種能同時滿足下列條件的D的芳香族同分異構體的結構簡式

(Q)紅外光譜顯示有C=0鍵；(b)核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積比為1:lo

（4）合成路線中，涉及手性碳原子生成的反應路線為、（填反應路線

序號）。

（5）H-I的化學方程式為,反應還可生成與I互為同分異構體的兩種副產物,

其中任意一種的結構簡式為（不考慮立體異構）。

H3corO

（6）W是一種姜黃素類似物，以香蘭素（HOR^CHO）和環(huán)己烯（&」）為原料，

設計合成W的路線__________（無機及兩個碳以下的有機試劑任選）O

W

答案解析

一、單項選擇題

1.A2.D3.B8.A

二、不定項選擇題

11.CD13.AB

三、非選擇題：

㈠必

14.(1)①.(球形)冷凝管②.(恒壓)滴液漏斗

(2)C

(3)加入七「。4后，溶液中存在化學平衡H2s03=^02+%。，SC>2的溶解度隨著溫度升

高而減小，SO2逸出后，促進了化學平衡向右移動

(4)①.檢驗其是否漏水②.藍色③.加入七?。4后，溶液中存在化學平衡力5。3「

SO2+H2O,5。2的溶解度隨著溫度升高而減小，$。2逸出后，促進了化學平衡H2SO3^

SO2+H2O向右移動

(5)偏低(6)80.8

15.(1)①.Fe2O3②.Sid

(2)增大固液接觸面積，加快反應速率，提高黃鐵礦的利用率

(3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2