高考化學(xué)基礎(chǔ)課程講義第18講化學(xué)反應(yīng)速率

第18講化學(xué)反應(yīng)速率重難點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)解析題一：在一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA+nBpC。t秒末，A減少了1mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol。則m∶n∶p應(yīng)為（）A．4∶5∶2 B．2∶5∶4 C．1∶3∶2 D．3∶2∶1重點(diǎn)知識(shí)梳理：化學(xué)反應(yīng)速率的概念強(qiáng)化訓(xùn)練題二：在密閉容器中的可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別為v1、v2、v3，單位：mol/(L·s)，且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系：3v1=v2，2v1=v3，2v2=3v3，則此反應(yīng)表示為（）A．A+BCB．2A+2B3CC．3A+B2CD．A+3B2C題三：在10L密閉容器里發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反應(yīng)半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（）A．(NH3)=0.010mol·L1s1B．(O2)=0.0010mol·L1s1C．(NO)=0.0010mol·L1s1D．(H2O)=0.045mol·L1s1重點(diǎn)知識(shí)梳理：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算強(qiáng)化訓(xùn)練題四：反應(yīng)mA+nBpC，若vA=amol/(L·s)，則用單位時(shí)間內(nèi)C的濃度變化表示的反應(yīng)速率是（）A．m/pamol/(L·s)B．pa/mmol/(L·s)C．ma/pmol/(L·s)D．mp/amol/(L·s)金題精講題一：某反應(yīng)X＋3Y＝2Z＋2P在甲、乙、丙、丁四種不同條件下測(cè)得的反應(yīng)速率為：甲：vXmol/(L·min)乙：vYmol/(L·min)丙：vZmol/(L·min)?。簐Pmol/(L·min)

則反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A．甲

B．乙

C．丙

D．丁題二：下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中代表同一反應(yīng)速率的是（）①v(N2)=0.3mol·L1min1 ②v(NH3)=0.6mol·L1min1③v(H2)=0.4mol·L1min1 ④v(H2)=mol·L1min1A．①② B．①③ C．③④D．②④題三：在一定條件下，將8molA和molB兩種氣體通入體積為WL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)2C(氣)。經(jīng)t秒鐘，A、B、C的物質(zhì)的量分別為mol，mol，1mol。則m與n值應(yīng)是（）A．m=2，n=1B．m=1，n=3C．m=1，n=4 D．m=3，n=1題四：把molX氣體和molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol/L·min，則n的值為（）A．4 B．3 C．2 D．1題五：反應(yīng)：A2B中，A、B的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為（）A．vA=9mol/(L·min)B．vA=4.5mol/(L·min)C．vB=18mol/(L·min)D