高三化學(xué)總復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第21課時化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動省公開課一等獎新名師優(yōu)

1/84一、可逆反應(yīng)1．概念在同一條件下，既能向_________方向進行，又能夠同時向_________方向進行化學(xué)反應(yīng)。2．特點反應(yīng)物與生成物同時存在于同一體系，任何組分都不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，其轉(zhuǎn)化率都______100%。3．表示在方程式中，用符號“________”表示。正反應(yīng)逆反應(yīng)小于2/84二、化學(xué)平衡狀態(tài)建立1．研究對象：_____________。2．概念：在一定條件下可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率________，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持________狀態(tài)。3．特征①“等”：v正＝v逆≠0。②“動”：化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡。③“定”：平衡混合物中各組分__________保持不變。④“變”：當(dāng)外界條件改變時，平衡會發(fā)生移動，并逐步建立新平衡。注意：化學(xué)平衡建立與路徑無關(guān)?？赡娣磻?yīng)相等不變百分含量3/84三、影響化學(xué)平衡移動原因1．影響化學(xué)平衡原因在一定條件下，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)到達平衡狀態(tài)，當(dāng)其它條件不變時，改變以下條件對平衡影響以下：(1)濃度①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向_________方向移動。②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向__________方向移動。正反應(yīng)逆反應(yīng)4/84(2)壓強①若m＋n≠p＋q增大壓強，平衡向_________________方向移動減小壓強，平衡向________________方向移動②若m＋n＝p＋q改變壓強，平衡________移動(3)溫度升高溫度，平衡向____________方向移動降低溫度，平衡向____________方向移動(4)催化劑催化劑對正、逆反應(yīng)速率改變程度相同，所以使用催化劑，平衡_______移動。氣體體積減小氣體體積增大不吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)不5/842．勒夏特列原理假如改變影響平衡一個條件(如溫度、壓強、濃度等)，平衡就向著_________________方向移動。注意：①該原理適合用于化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡，不適合于未到達平衡體系。②這種減弱只能減弱外界條件改變，而不能消除外界條件改變。減弱這種改變6/84D7/848/84A9/8410/84B11/8412/84B13/8414/8415/8416/8417/8418/8419/8420/8421/8422/8423/8424/8425/8426/8427/8428/8429/8430/8431/8432/8433/8434/8435/8436/8437/8438/8439/8440/8441/84D42/8443/84B44/8445/84B46/8447/84B48/8449/84C50/8451/8452/8453/84D54/8455/8456/8457/8458/8459/8460/8461/8462/8463/8464/8465/8466/8467/8468/8469/8470/8471/8472