高一化學(xué)第一章第一節(jié)化學(xué)實驗安全蒸發(fā)過濾蒸餾萃?。ü?課時） 人教 必

共2個課時第一節(jié)化學(xué)實驗根本方法1．認識化學(xué)學(xué)科特點，掌握化學(xué)實驗的科學(xué)方法。2．了解化學(xué)實驗的平安常識，樹立平安意識，初步形成良好的實驗習(xí)慣，并能識別一些化學(xué)藥品平安標識。3．掌握過濾、蒸發(fā)、別離混合物的方法。4．掌握SO42－檢驗的原理和方法。第一課時化學(xué)實驗平安過濾和蒸發(fā)密封濕布或沙土大量水沖洗Na2CO3溶液稀醋酸NaHCO3溶液大量水沖洗3．掌握正確的操作方法(1)藥品的取用(2)加熱①給液體加熱時，可使用

、

、

、

。②給固體加熱時，可使用

或

。③加熱時，容器外壁不能有水，底部不能與燈芯接觸。燒得很熱的容器，不能立即用冷水沖洗或放在冷桌上以防止驟冷炸裂。(3)收集氣體的方法

法、

法、

法。4．重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。

試管燒杯燒瓶蒸發(fā)皿試管坩堝向上排空氣向下排空氣排水1.可直接加熱的儀器有哪些？需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有哪些？【提示】可直接加熱的有試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙。需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶。二、混合物的別離和提純1．過濾(1)概念：將與別離的一種方法。(2)主要儀器及用品、、、、。固體液體燒杯漏斗玻璃棒鐵架臺(帶鐵圈)濾紙(3)裝置圖一貼：

緊貼二低：①

低于

②

低于

三靠：①

緊靠②

緊靠③

緊靠濾紙漏斗內(nèi)壁濾紙上沿漏斗上沿液面濾紙上沿?zé)ＡО舨ＡО羧龑訛V紙?zhí)幝┒废露藷瓋?nèi)壁2．蒸發(fā)(1)概念：別離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)的一種方法。(2)主要儀器及用品、、、。(3)裝置圖①蒸發(fā)過程中要不斷

。②當

時，停止加熱，用余熱蒸干。

蒸發(fā)皿酒精燈鐵架臺(帶鐵圈)玻璃棒攪拌大量晶體析出3．粗鹽的提純(1)粗鹽中不溶性雜質(zhì)的除去操作依次為：溶解、

、

。(2)粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去過濾蒸發(fā)雜質(zhì)加入的試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2多余的NaOH和Na2CO3適量BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl過量的BaCl2溶液過量的NaOH溶液過量的Na2CO3溶液鹽酸Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClMgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClNaOH＋HCl===NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑2.在粗鹽提純實驗中三次用到玻璃棒，每一次使用玻璃棒的作用是什么？【提示】

①溶解時，使用玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽的溶解。②過濾時使用玻璃棒的作用是引流。③蒸發(fā)時使用玻璃棒的作用是攪拌，防止NaCl晶體在受熱不均勻時飛濺。三、SO42－的檢驗1．試劑：

、

；BaCl2溶液稀鹽酸3.如何區(qū)別NaCl、Na2CO3、Na2SO4、AgNO3四種無色溶液？【提示】取四種溶液少許，分放到四支試管里，然后分別滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀的是AgNO3溶液，出現(xiàn)氣泡的是Na2CO3溶液；無明顯現(xiàn)象的兩溶液中參加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaCl溶液。一、實驗操作時，加強“六防〞意識，防止事故發(fā)生點燃可燃性氣體(如H2、CO)或用CO、H2復(fù)原Fe2O3、CuO之前，為什么要檢驗氣體純度？[師生互動]【提示】因為可燃性氣體均有爆炸極限，如果點燃或加熱某可燃氣體，有可能發(fā)生爆炸事故，故要檢驗氣體的純度。你能通過以下事例概括總結(jié)實驗操作中的本卷須知嗎？

加熱混合溶液時為什么要加沸石？[學(xué)生交流]【提示】防暴沸。

制取有毒氣體(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)時，為什么應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行？[師生互動]【提示】防中毒。用加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，為什么要注意熄滅酒精燈的順序或加裝平安瓶？[師生互動]【提示】防倒吸。

制取有毒氣體要有通風(fēng)設(shè)備；為什么有毒物質(zhì)應(yīng)先處理后再排放？[學(xué)生交流]【提示】防污染。[歸納小結(jié)]六防內(nèi)容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)點燃前先要檢驗氣體的純度用CO、H2還原Fe2O3、CuO等先通入CO或H2，在裝置尾部收集氣體檢驗純度，若尾部氣體純凈，確?？諝庖雅疟M，再對裝置加熱防暴沸加熱液體混合物在混合液中加入碎瓷片濃硫酸與水的混合應(yīng)注意將濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌，冷卻防失火可燃性物質(zhì)遇到明火可燃性物質(zhì)一定要遠離火源防中毒制取有毒氣體；誤食重金屬鹽類等制取有毒氣體要用通風(fēng)設(shè)備；誤食重金屬鹽應(yīng)喝豆?jié){、牛奶或雞蛋清解毒防倒吸加熱法制取并用排水法收集氣體先將導(dǎo)管從水中取出，再熄滅酒精燈；在有多個加熱的復(fù)雜裝置中，要注意熄滅酒精燈的順序防污染對環(huán)境有污染的物質(zhì)的制取有毒物質(zhì)應(yīng)進行尾氣處理，如CO氣體進行點燃處理(1)假設(shè)濃H2SO4沾到皮膚上應(yīng)如何處理？(2)假設(shè)濃堿液沾到皮膚上應(yīng)如何處理？【提示】(1)用干布拭去后用大量清水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。(2)立即用大量清水沖洗，然后涂上硼酸。物質(zhì)的別離與提純有何區(qū)別與聯(lián)系？[師生互動]二、物質(zhì)的別離和提純【提示】物質(zhì)的別離過程中，分開后的各物質(zhì)要恢復(fù)到原來的狀態(tài)，而提純過程中，假設(shè)雜質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，不必恢復(fù)為原來的狀態(tài)。從根本上說別離和提純都是將某一物質(zhì)從某混合物中別離出來，相比較而言，提純采用的方法更為寬松，而別離需要將各組分一一分開。無論別離還是提純，都要特別注意不要引入新的雜質(zhì)。物質(zhì)別離與提純的原那么是什么？[師生互動]【提示】常用哪些方法別離、提純物質(zhì)？[學(xué)生交流]【提示】(1)物理方法：過濾、結(jié)晶、升華、蒸餾、萃取、分液、溶解等。(2)化學(xué)方法：沉淀、置換、加熱、分解等。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行以下五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③【思路點撥】解答此題要注意以下三點：(1)除Ca2＋、Mg2＋、SO42－的試劑一般分別選用CO32－、OH－、Ba2＋。(2)Ba2＋要用CO32－除去，所以Ba2＋應(yīng)在CO32－前面參加。(3)最后要把過量CO32－、OH－除去?！窘馕觥渴紫雀闳コゴ蛀}中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分別使用Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三種溶液均過量，才能使雜質(zhì)離子分別變成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，過量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先參加BaCl2溶液后參加Na2CO3溶液，才能保證不引入新雜質(zhì)Ba2＋，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在過濾后參加鹽酸即可，至于NaOH溶液的參加順序，只要在過濾前參加就可除去Mg2＋，因此C、D兩項都正確。【答案】CD(1)除雜試劑需過量，過量的試劑需除去，除多種雜質(zhì)時要考慮參加試劑的順序。(2)此類題目的關(guān)鍵是先參加BaCl2后參加Na2CO3，才不至于引入新的雜質(zhì)。(2021年煙臺測試)足量的含不溶性固體雜質(zhì)(其含量不詳)的粗鹽，經(jīng)提純后配制成一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，實驗操作有：①稱量②過濾③蒸發(fā)、結(jié)晶④計算⑤溶解⑥枯燥，其先后順序正確的選項是()A．④⑤②③⑤①⑥B．④⑤②③①⑥⑤C．⑤②③⑥④①⑤D．④①⑤②③⑥⑤【解析】要配制NaCl溶液，應(yīng)先將不溶性雜質(zhì)除去。先溶解、過濾，后把NaCl溶液蒸干，枯燥后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算所需NaCl的量?！敬鸢浮緾【點撥】(一)化學(xué)實驗根本常識：1．增強平安意識，做好“六防〞；2．充分了解藥品、儀器的作用和用途；3．正確使用和保存藥品、儀器操作標準。(二)物質(zhì)別離、提純與鑒別1．明確別離、提純、鑒別、原理和方法；2．正確選擇儀器和藥品進行操作；3．實驗結(jié)束后，有關(guān)物質(zhì)做好放置與保存，儀器涮洗干凈、放置有序。4．根據(jù)物質(zhì)的特殊性(或特有性質(zhì))區(qū)別有關(guān)物質(zhì)，注意不要將原物質(zhì)污染，每次要取少許鑒別。2．(2021年蘇州質(zhì)檢)分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的選項是()【解析】

B項錯誤有兩處，一是量筒不能用于配制溶液，二是在稀釋濃硫酸時，應(yīng)讓濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并不斷用玻璃棒攪拌?！敬鸢浮?/p>

B3．通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將以下各組混合物別離的是()A．硝酸鈉、氫氧化鈉B．氧化銅、二氧化錳C．氯化鉀、二氧化錳D．硫酸銅、氫氧化鈣【解析】A項，NaNO3和NaOH都溶于水，無法用過濾法別離；B項，CuO和MnO2都不溶于水；D項CuSO4、Ca(OH)2溶于水后兩者會發(fā)生反響；而KCl和MnO2可用過濾法別離，然后蒸發(fā)濾液即可得到KCl?！敬鸢浮緾4．只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是()A．KNO3溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液【解析】分析四種試劑，KNO3、NaOH溶液與上述三種溶液都不發(fā)生反響，無明顯現(xiàn)象；Na2SO4只與Ba(NO3)2反響生成白色沉淀(BaSO4)。它們都不能鑒別上述三種溶液，而稀H2SO4與Ba(NO3)2反響生成白色沉淀(BaSO4)，與Na2CO3反響產(chǎn)生氣體CO2。【答案】B5．可用于別離或提純物質(zhì)的方法有A．過濾B．升華C．加熱分解D．洗氣法以下各組混合物的別離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最適宜？(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用________。(2)除去O2中少量的水蒸氣，用________。(3)除去固體碘中混有的少量NaI，用________。(4)除去氧化鈣中的CaCO3，用________?！窘馕觥?1)固體與液體別離常用過濾。(2)除去氣體中的氣態(tài)雜質(zhì)可以通過洗氣裝置。(3)碘易升華，故將碘加熱變?yōu)檎魵夂?，遇冷收集起來別離得到純I2。(4)CaCO3受熱易分解，可以采取加熱分解法除去CaCO3?！敬鸢浮?1)A(2)D(3)B(4)C6．有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份參加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再參加稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中參加NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象答復(fù)：①原混合物中肯定沒有______________________________________。②原混合物中肯定有_______________________________________。③不能確定是否含有________________________________________?！窘馕觥扛鶕?jù)實驗(1)混合物溶于水得無色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3(因為CuSO4溶液顯藍色，CaCO3難溶于水)。根據(jù)實驗(2)向一份溶液中參加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒有Na2CO3(因為BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根據(jù)實驗(2)向另一份溶液中參加NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可推斷原混合物中含有MgCl2[因為Mg(OH)2是白色沉淀]。對于KNO3、NaCl、KCl，題目中沒有進一步用實驗檢驗，因此不能確定是否含有。【答案】

①CuSO4、CaCO3、Na2CO3

②Na2SO4、MgCl2

③KNO3、NaCl、KCl第二課時蒸餾和萃取1．掌握蒸餾的實驗原理和操作技能。2．掌握萃取、分液的實驗原理和操作技能。3．通過對離子的檢驗、物質(zhì)提純方法的討論，加深對離子檢驗原理和物質(zhì)提純方法的理解。一、蒸餾1．原理利用混合物中各組分的

不同，除去液態(tài)混合物中

、

或

的雜質(zhì)的方法。2．制取蒸餾水(1)儀器及裝置圖沸點易揮發(fā)難揮發(fā)不揮發(fā)(2)實驗操作①檢驗Cl－在試管中參加少量自來水，滴入幾滴和幾滴溶液，試管中產(chǎn)生白色沉淀。說明水中含有Cl－。②蒸餾在100mL燒瓶中參加約1/3體積的自來水，再參加幾粒，按上圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水，加熱燒瓶，棄去開始餾出的局部液體。③再次檢驗Cl－取少量收集到的液體參加試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液，試管內(nèi)。說明制得的蒸餾水不含Cl－。AgNO3沸石無沉淀稀硝酸1.利用蒸餾裝置制取蒸餾水時，未使用溫度計，這是為什么？【提示】本來蒸餾需要溫度計控制溫度，使被蒸餾的物質(zhì)首先到達其沸點，再進行冷凝、接受，但制取蒸餾水就不需要了，只要將液體加熱至沸騰(水的沸點為100℃)，揮發(fā)出的就是水蒸氣。二、萃取與分液1．原理(1)萃取利用物質(zhì)在

的溶劑里

的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。(2)分液將

的液體分開的操作。2．主要儀器：

、

、

。3．用四氯化碳萃取碘水中的碘互不相溶溶解度兩種互不相溶分液漏斗鐵架臺燒杯(1)加萃取劑用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞，發(fā)現(xiàn)溶液分層。在下層。(2)振蕩萃取用右手壓住分液漏斗，左手握住局部，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸。分液漏斗四氯化碳口部活塞(3)靜置分層將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，液體分層。上層為，無色；下層為，顯色。(4)分液待液體分層后，將分液漏斗上的翻開(或使塞上的對準)，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體沿流下。上層液體從分液漏斗倒出。水層碘的四氯化碳溶液紫玻璃塞凹槽漏斗上的小孔燒杯壁上口2.從碘水中提取碘時能不能用酒精代替四氯化碳？【提示】不能，因為酒精與水互溶，無法分層。一、蒸餾和萃取操作的本卷須知1．蒸餾操作本卷須知多種液體蒸餾時所需儀器與制取蒸餾水的儀器有何不同？[師生互動]【提示】多種液體時需使用蒸餾燒瓶和溫度計，且溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處。(如以下圖所示)

蒸餾時在燒瓶中放入一些碎瓷片的作用是什么？[學(xué)生交流]【提示】蒸餾時在燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液體暴沸。

燒瓶中所盛液體體積一般不少于多少？[師生互動]【提示】燒瓶中所盛液體體積一般應(yīng)介于其容積的～之間；給蒸餾燒瓶加熱時，要墊上石棉網(wǎng)。

冷凝管中冷卻水進出口方向如何？[學(xué)生交流]【提示】冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。先通冷凝水，再加熱。2．萃取操作本卷須知如何檢驗分液漏斗是否漏液？[師生互動]【提示】分液漏斗使用前必須檢查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，假設(shè)不漏水，正立后把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置看是否漏水。所加萃取劑有何要求？[學(xué)生交流]【提示】萃取劑必須具備的三點性質(zhì)①萃取劑和水互不相溶；②萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反響；③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于在水中的溶解度。分液操作應(yīng)該注意哪些情況？[師生互動]【提示】分液操作的本卷須知①振蕩時，要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險。②分液時要將玻璃塞翻開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，保證漏斗內(nèi)與外界大氣相通，同時漏斗下端管口要緊貼燒杯內(nèi)壁，從而使液體順利流下。③下層液體要從下口放出，上層液體要從上口倒出。萃取與分液的關(guān)系如何？[學(xué)生交流]【提示】分液既是萃取操作中的一個步驟，也是一個獨立的別離混合物的方法，工業(yè)生產(chǎn)和實驗室中經(jīng)常利用萃取分液的方法別離提純物質(zhì)，如別離水和CCl4的混合物時可用分液的方法。答復(fù)以下問題：(1)有A、B兩種有機液體的混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學(xué)反響，在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃。答復(fù)以下問題：①用蒸餾方法別離和提純該混合物，必不可少的玻璃儀器和用品是_________________________________________。②如果加熱升溫后，第3～10min收集第一個成分，第15～25min收集第二個成分。請在如右圖所示的格子中畫出用蒸餾法別離提純該混合液的溫度與時間關(guān)系示意圖。(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層〞，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。__________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥空麴s是提純或別離沸點不同的液體混合物的方法。分液漏斗中的下層液體，要么是油層，要么是水層，取分液漏斗中少量下層液體，向其中加少量水后觀察現(xiàn)象，如果分層，證明分液漏斗中的下層液體是油層，相反是水層。當然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有機溶劑來驗證，只不過沒有用水方便。【答案】(1)①蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、溫度計、冷凝管、錐形瓶、碎瓷片(或沸石)②見右圖(2)取一支小試管，翻開分液漏斗，放出少量下層液體，向其中加少量水，假設(shè)分層為油層，不分層那么為水層【易錯警示】第(2)小題有超過半數(shù)的同學(xué)的思路是：向下層液體中參加無水硫酸銅，看是否變藍。結(jié)果與答案不符，為什么呢？因為實驗室沒有無水硫酸銅，無水硫酸銅需要用硫酸銅晶體加熱制得，并不是“一種簡便的判斷方法〞。說明這些同學(xué)沒有發(fā)散性思維的意識，被初中學(xué)習(xí)到的水的驗證方法——無水硫酸銅遇水變藍給局限住了。二、物質(zhì)的檢驗

物質(zhì)檢驗的方法通常有哪些？[學(xué)生交流]【提示】

(1)物理方法利用物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性加以區(qū)別，如區(qū)分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根據(jù)其顏色，區(qū)分Na2CO3和CaCO3可根據(jù)其溶解性。(2)化學(xué)方法常用指示劑、點燃、加熱、加試劑等方法，如區(qū)分鹽酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊試液。物質(zhì)檢驗的原那么與程序是什么？[師生互動]【提示】物質(zhì)檢驗的“三個原那么〞即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)，根據(jù)實驗時所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗離子的方法可歸納為三類：(1)生成氣體，如NH4＋、CO32－的檢驗。(2)生成沉淀，如Cl－、SO42－的檢驗。(3)顯現(xiàn)特殊顏色，如Cu2＋、Fe3＋等。【根本要求】(1)當試樣是固體時，需要先將少量試樣配成溶液。(2)每次應(yīng)取少量溶液進行檢驗。[歸納小結(jié)]常見離子的檢驗離子操作、現(xiàn)象及結(jié)論H＋向待測液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，證明溶液顯酸性，有H＋OH－向待測液中加入酚酞試液，溶液變紅，證明溶液顯堿性，有OH－CO32－向待測液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解，產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，證明有CO32－SO42－向待測液中加入稀鹽酸，然后向所得澄清溶液中加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42－Cl－向待測液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl－為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②然后繼續(xù)參加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀局部溶解。③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的選項是()A．一定有SO42－離子B．一定有CO32－離子C．不能確定Cl－離子是否存在D．不能確定SO42－離子是否存在【解析】向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時，沉淀局部溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO42－和CO32－。參加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－，因為原溶液中已經(jīng)參加了稀鹽酸?！敬鸢浮緿對常見離子的檢驗方法要從原理、干擾離子、操作順序等幾個方面考慮，如在確定是否含Cl－時，一定要注意操作中是否引入了Cl－；又如含Cl－的溶液中假設(shè)有SO42－，在檢驗Cl－的存在時，需加過量Ba(NO3)2溶液，除去SO42－后，然后再取上層清液參加HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗Cl－是否存在。假設(shè)不除SO42－，那么Ag2SO4會干擾Cl－的檢驗。草木灰是柴草燃燒后形成的灰肥，是一種質(zhì)地疏松的熱性速效肥。其中富含鉀鹽，主要成分為碳酸鉀，還含有少量的氯化鉀和硫酸鉀。先從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的SO42－和Cl－。(1)此實驗的操作順序如下：①稱量樣品；②溶解沉降；③_______；④________；⑤冷卻結(jié)晶。(2)用托盤天平(指針向上)稱量樣品時，假設(shè)指針偏向右邊，那么表示()A．左盤重，樣品輕B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕D．右盤輕，樣品重(3)在進行第③步操作時，有時可能要重復(fù)進行，這是由于______________________________。(4)在進行第④步操作時，也要用到玻璃棒，其作用分別是③_____________________________________________________，④_______________________________________________________。(5)將制得的少量晶體放入試管中，加蒸餾水溶解后分成兩份，分別裝在兩支試管中。在第一支試管中參加足量的鹽酸，再參加BaCl2溶液，觀察到有________生成，證明溶液中有________離子。在第二支試管中參加足量的稀硝酸，再參加AgNO3溶液，觀察到有________生成，證明溶液中有________離子。【解析】此題涉及物質(zhì)的別離、除雜和離子的檢驗。題目設(shè)計中將物質(zhì)的別離操作和本卷須知與實驗操作綜合在一起，要正確解答需明確操作原理、標準操作程序?！敬鸢浮?1)過濾蒸發(fā)(2)B(3)濾液渾濁(4)攪拌，加速樣品溶解引流，防止濾液濺到漏斗外(5)白色沉淀SO42－白色沉淀Cl－【點撥】“物質(zhì)的別離提純和檢驗〞是化學(xué)實驗的重要內(nèi)容，是建立在化學(xué)實驗根本操作根底上的綜合性實驗，是歷屆高考內(nèi)容的重要組成局部，三者常同時出現(xiàn)在一道實驗題中。把握三者實驗原那么及有關(guān)物質(zhì)(或離子)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。1．(2007年廣東化學(xué))以下符合化學(xué)實驗“綠色化學(xué)〞的有()①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅與濃硫酸反響的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲③將實驗室的廢酸液與廢堿液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③【解析】①溴水易揮發(fā)，污染環(huán)境；②利用銅絲可節(jié)省原料；③酸堿中和，防止污染。【答案】D2．現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物，甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點沸點密度水中溶解性甲－

·cm－3可溶乙－

·cm－3可溶據(jù)此，將甲和乙相互別離的最正確方法是()A．萃取法