2024屆湖南省岳陽市高三下學期三?；瘜W試題

姓名______準考證號______岳陽市2024屆高三教學質量監(jiān)測（三）化學注意事項：1．本試卷共8頁，18道題，滿分100分，考試用時75分鐘。2．答卷前，考生務必將自己的學校、班級、考號和姓名填寫在答題卡指定位置。3．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應的標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。4．非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案，不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。5．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學和生活、科技、社會發(fā)展息息相關，下列說法錯誤的是（）A．神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫材料，屬于共價晶體B．三星堆黃金面具出土時光亮且薄如紙，說明金不活潑和有良好的延展性C．利用合成了高級脂肪酸，實現了無機小分子向有機高分子的轉變D．高鐵酸鉀（）對飲用水有殺菌消毒和凈化的作用2．常用于微電子工業(yè)，可由反應制備。下列說法正確的是（）A．的VSEPR模型 B．中子數為2的H原子可表示為C．F原子的結構示意圖為 D．的電子式為3．實驗室由硫鐵礦燒渣（含FeO、、等）制取無水氯化鐵的實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是（）A．用裝置甲溶解硫鐵礦燒渣 B．用裝置乙過濾得到含、混合溶液C．用裝置丙氧化得到溶液 D．用裝置丁蒸干溶液獲得無水4．下列離子方程式正確的是（）A．將碘單質溶于碘化鉀溶液中：B．用濃氨水吸收煙氣中的：C．以銅為電極電解飽和氯化鈉溶液陽極電極反應式：D．與足量氫氧化鈉溶液共熱：5．有機物M（）是合成某種水稻除草劑的中間體。下列說法正確的是（）A．有機物M分子存在對映異構B．有機物M中的所有碳原子有可能共平面C．有機物M的一氯代物有5種D．1mol有機物M最多能和3mol發(fā)生加成反應6．含的稀硫酸溶解銅可得到溶液，向制備得到的溶液中逐滴加入氨水，產生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管得到深藍色透明溶液，再加入95%乙醇，析出藍色晶體。已知為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法不正確的是（）A．在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度B．分子中小于中的C．中Cu的雜化方式為D．1mol含有σ鍵數207．苯與的反應機理如圖-所示，其反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．升溫既能提高反應速率，又能提高苯的平衡轉化率B．的參與改變了反應歷程，降低了總反應的焓變C．反應過程中有極性鍵和非極性的斷裂和生成D．苯和反應的速率由過程Ⅱ的速率決定8．常溫下，在10mL0.1MOH溶液中滴加pH=1的鹽酸，溶液中AG與鹽酸體積（V）之間的關系如圖所示，下列說法不正確的是）（）A．P點→Q點：水的電離程度變小B．G點：C．D．F點溶液中：9．W、X、Z、Y、N為原子序數依次增大的短周期主族元素，W與Y原子的最外層電子數之和等于X原子的最外層電子數，五種元素能組成如圖所示的物質。下列說法錯誤的是（）A．最高價氧化物對應水化物的酸性：N>Y B．簡單氫化物的沸點：X>N>YC．元素的第一電離能：N>Y>Z D．簡單離子半徑：N>Y>X>Z10．為完成相應實驗目的，下列方案設計、現象和結論均正確的是（）選項實驗目的方案設計現象結論A探究溫度對化學平衡的影響把裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中燒瓶中氣體顏色加深轉化為的反應為放熱反應B探究濃硝酸與炭在加熱條件下能否反應將紅熱的木炭投入濃硝酸中產生紅棕色氣體炭與濃硝酸在加熱條件下反應生成C探究淀粉的水解在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L溶液，加熱，待溶液冷卻后，再加入少量新制的氫氧化銅，加熱無沉淀生成說明淀粉沒有發(fā)生水解D探究、的溶解度的大小向2mL1mol/LNaOH溶液中依次滴加0.1mol/L的和溶液各1mL先產生白色沉淀，后產生紅褐色沉淀溶解度：大于11．實驗室由環(huán)己醇（）制備環(huán)己酮（）的過程如下：已知：①主反應為，該反應為放熱反應；②環(huán)己酮可被強氧化劑氧化；③環(huán)己酮的沸點為155.6℃，能與水形成沸點為95℃的共沸混合物；④NaCl水溶液的密度比水的大，無水易吸收水分。下列說法錯誤的是（）A．分批次加入溶液，可防止副產物增多B．反應后加入少量草酸溶液的目的是調節(jié)pHC．操作1為蒸餾，收集150～156℃的餾分D．實驗過程中獲?、鄣牟僮鳛檫^濾12．新型貯氫材料［］的晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該晶體屬于離子晶體B．具有很強的還原性C．與A點距離最近的的個數為4D．表示阿伏加德羅常數的值，則該物質的密度為13．電解苯酚的乙腈（）水溶液可在電極上直接合成撲熱息痛（），電極材料均為石墨，電極c的電極反應式為。下列說法錯誤的是（）A．硫酸根離子向甲室移動B．電極d的電極反應類型是還原反應C．電極b的電極反應式為：D．合成1mol撲熱息痛，理論上甲室質量增重96g14．回收利用廢舊鋰離子電池正極材料鈷酸鋰粗品來制備產品，可實現資源的循環(huán)利用。其工藝流程如下。已知：①氯化膽堿［］是銨鹽，熔點較低，熔點較高②在溶液中常以（藍色）和（粉紅色）形式存在③常溫下，下列說法錯誤的是（）A．將廢舊電池拆解并將其浸入NaCl溶液中，其目的是進行放電處理，使得鋰離子從負極脫出，經過電解質溶液進入正極材料B．“微波共熔”中氯化膽堿的作用是作為反應物提供做助熔劑，降低熔融所需的溫度C．“沉鈷”過程發(fā)生反應的離子方程式為D．“水浸”過程中溶液由藍色逐漸變?yōu)榉奂t色，則“微波共熔”后獲得的含Li、Co的化合物為二、非選擇題：（共4小題，共58分）15．（14分）是工業(yè)制備的一種重要原料，很多物質的制備都需要用到氯氣，比如工業(yè)上用制備，反應原理為：，。已知：、的部分性質如下：熔點/℃沸點/℃相對分子質量其它-11275.5137.5遇水生成和HCl2105.3153.5遇水生成和HCl某化學興趣小組模擬該工藝設計實驗裝置如圖（某些夾持裝置已略去）：（1）儀器a的名稱為______，粗產品中空間構型為______，b中盛放的藥品的作用______。（2）裝置E中用軟錳礦制備氣體的離子方程式為______。（3）裝置C中反應溫度控制在60～65℃，原因是______。（4）通過測定三氯氧磷粗產品中氯元素含量，可進一步計算產品三氯氧磷的純度，實驗步驟如下：①取ag產品置于盛50.00mL蒸餾水的水解瓶中，搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液，預處理排除含磷粒子的影響。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入mol/L的溶液mL，使完全沉淀，然后選擇作指示劑，用mo/L溶液滴定過量至終點（），記下所用體積為mL。滴定終點的現象：______。（5）產品中氯元素的質量分數為______。（6）資料表明，與性質相近，乙醇在過量無水的作用下制備溴乙烷的反應機理如下圖所示，請寫出該條件下制備溴乙烷總反應方程式______。16．（14分）鉛渣由多種氧化物及它們相互結合而形成的化合物、固溶體、共晶混合物所組成。對鉛渣進行綜合利用，回收其中的有價金屬（Cu、Fe、Pb、Zn、Sb）的部分工藝流程如下：已知：①常溫下，，，。②金屬離子濃度等于時，可認為其恰好沉淀完全。（1）Sb元素的原子序數為51，與氮元素同主族，其基態(tài)電子排布式為[Kr]______。（2）“還原焙燒”時，發(fā)生反應的化學方程式為______。（3）揮發(fā)煙塵中的主要氧化物為。“轉化”過程中，發(fā)生反應的離子方程式為______。（4）“氧化酸浸”過程中，若將物質的量為2mol的合金（其中Cu與Sb物質的量之比為）氧化，至少需要的物質的量為______mol（用含a、b的式子表示）。（5）“過濾洗滌”過程中，加入酒石酸（分子式為，結構簡式）發(fā)生如下反應：①上述兩個配合物中，提供孤對電子的元素為______（填元素符號）。②“過濾洗滌”時，用酒石酸稀溶液洗滌濾渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗滌可減少金屬離子的損失，原因為______。（6）“沉銻”過程中，銻恰好沉淀完全時，溶液中______。17．（15分）2024年上海國際碳中和技術博覽會以“中和科技、碳素未來”為主題，重點聚焦二氧化碳的捕捉、利用與封存(CCUS)等問題。回答下列問題：Ⅰ．是典型的溫室氣體，Sabatier反應可實現轉化為甲烷，實現的資源化利用。合成過程中涉及如下反應：甲烷化反應（主反應）：①逆變換反應（副反應）：②（1）反應③______，該反應在______（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行。（2）下列敘述中能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A．斷裂4mol的同時斷裂1mol B．恒溫恒容條件下，體系壓強不再變化C．恒溫恒容條件下，氣體的密度不再變化 D．E．絕熱恒容條件下，不再變化（3）科研小組按進行投料，下面探究影響選擇性的一些因素。①若在恒容容器中進行反應（初始壓強為0.1MPa），平衡時各氣體的物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。圖中表示的物質的量分數隨溫度變化的曲線是______（填“曲線1”“曲線2”或“曲線3”）。曲線1和曲線3交叉點處的平衡分壓為______MPa（該空忽略副反應逆變換反應）。②積碳會使催化劑的活性降低，從而影響甲烷的選擇性，各積碳反應的平衡常數與溫度關系如下表所示：溫度℃80021.600.1360.13385033.940.0580.06790051.380.0270.036反應a：反應b：反應c：由表中數據可知，積碳反應主要由反應______引起（填“a”“b”或“c”）。Ⅱ．（4）一定條件下，向4L恒容密閉容器中充入2mol和6mol，發(fā)生反應。已知容器內起始壓強為240kPa，反應達平衡時容器內壓強為150kPa，該溫度下反應的標準平衡常數______。（該反應標準平衡常數的表達式為，其中p為分壓，分壓=總壓×物質的量分數，）18．（15分）CalcicamideA作為一種愛爾蘭海綿S.Calcicola中分離出來的海洋天然產物，含有新穎的手性雙吲哚結構，是一種潛在的抗腫瘤先導化合物。其中是合成中間體，其合成路線：回答下列問題：（1）A化學名稱為：______；C中含有的官能團的名稱為______。（2）A到B的化學方程式為______。（3）B到C，F到G的反應類型分別為______，______；化合物E的結構簡式為______。（4）在D的同分異構體中，滿足下列條件的結構簡式為______。①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解發(fā)應③含有一個手性碳④核磁共振氫譜顯示為五組峰且峰面積比為：1∶1∶1∶1（5）參照上述合成路線，請以為原料，設計合成路線（無機試劑、有機溶劑任選）。

岳陽市2024屆高三教學質量監(jiān)測（三）化學參考答案及評分標準一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）題號1234567891011121314答案CADACCDDDABCDC二、非選擇題：（共58分）15．（14分）［答案］（1）①蒸餾燒瓶（1分）②四面體形（1分）③吸收多余的氯氣，防止空氣的水蒸氣進入反應裝置中（2分）（2）（2分）（3）由于溫度太低，反應速率變慢；溫度過高，易揮發(fā)，利用率降低（2分）（4）加入最后半滴標準液，溶液變紅，30s不變色