廣西貴百河聯(lián)考高三下學(xué)期4月新高考二模試題化學(xué)

2024屆廣西2024年“貴百河”高三下學(xué)期4月新高考模擬二?；瘜W(xué)試題(考試時(shí)間:75分鐘滿分:100分)注意事項(xiàng):1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.回答非選擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16F19A127S32C135.5Fe56Ag108I127Pb207一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng),化學(xué)與文化傳承密不可分。下列物質(zhì)主要由合金材料制成的是A.裴李崗文化骨笛B.走馬樓簡(jiǎn)牘C.商朝后期陶塤D.曾侯乙青銅編鐘2.利用反應(yīng)可制備化工試劑。下列說(shuō)法正確的是A.的電子式為 B.基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖為C.為共價(jià)化合物 D.的VSEPR模型為平面三角形3.化學(xué)既神奇又美麗。下列說(shuō)法正確的是A.冬天飛舞的雪花,水分子之間通過(guò)OH鍵結(jié)合形成晶體B.金剛石中碳原子之間通過(guò)CC鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.溶液中加入過(guò)量濃氨水得到深藍(lán)色溶液,溶液為深藍(lán)色D.碘升華得到紫色碘蒸氣,升華過(guò)程破壞了碘分子之間的氫鍵4.檢驗(yàn)黑木耳中鐵離子的步驟為:灼燒黑木耳加酸溶解過(guò)濾取濾液檢驗(yàn),所選擇的裝置(夾持裝置已略去)或操作不正確的是A.灼燒黑木耳B.加酸后攪拌溶解C.過(guò)濾得濾液D.檢驗(yàn)鐵離子5.物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑,其構(gòu)成元素均為短周期主族元素,各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示,實(shí)驗(yàn)室中常用洗滌殘留在試管壁上的單質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)室中用洗滌殘留在試管壁上的單質(zhì),利用了單質(zhì)的還原性C.Z的氫化物的沸點(diǎn)不一定大于Y的氫化物的沸點(diǎn)D.化合物W常用作氧化劑,不宜在高溫下使用6.實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)香草胺與8甲基壬酸為原料合成二氫辣椒素,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.香草胺中含有兩種官能團(tuán) B.二氫辣椒素結(jié)構(gòu)中具有一個(gè)手性碳原子C.二氫辣椒素與過(guò)量溶液作用,最多可消耗D.產(chǎn)物提純后,可通過(guò)紅外光譜檢測(cè)酰胺基的存在,初步確定此合成是否成功7.配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測(cè)定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物,如。設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.中含有鍵的數(shù)目為B.的溶液中,的數(shù)目為C.與足量在催化劑作用下合成氨,生成的分子數(shù)為D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液中,氧原子總數(shù)為8.為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)和,得到精制食鹽,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程下列說(shuō)法不正確的是A.溶液的作用是除去 B.步驟、ii的順序可以互換C.濾液2中有四種離子:D.步驟iv中發(fā)生的離子反應(yīng)為:9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩支盛有等濃度等體積的試管中分別加入等濃度等體積的溶液和溶液前者產(chǎn)生氣泡速率快的催化效果比好B取于試管中,加入溶液,充分反應(yīng)后滴入5滴的溶液溶液變紅與的反應(yīng)有一定限度C取兩試管,各加入的,向中加酸性高錳酸鉀溶液,同時(shí)向中加入酸性高錳酸鉀溶液B試管先褪為無(wú)色其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快D向溶液中滴加2滴等濃度的出現(xiàn)白色沉淀,過(guò)濾后取上層清液又加入2滴溶液有黃色沉淀生成10.一種可充電鋅—空氣電池放電時(shí)的工作原理如下圖所示。已知:I室溶液中,鋅主要以的形式存在,并存在電離平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí),I室溶液中濃度增大B.放電時(shí),II室中的通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入I室C.充電時(shí),電極的電極反應(yīng)為D.充電時(shí),每生成,III室溶液質(zhì)量理論上減少11.下列各組離子能大量共存,且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子反應(yīng)A溶液B溶液C氣體D酸性溶液12.鈣鈦礦類雜化材料在太陽(yáng)能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值,其晶胞參數(shù)如圖1所示,代表,以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo),如A的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體的密度為。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.該晶胞含有3個(gè) B.粒子與粒子之間最近距離為C.為 D.若沿軸向xy平面投影,則其投影圖如圖2所示13.催化加氫制的反應(yīng)體系中,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:反應(yīng)1:反應(yīng)2:恒壓下,將起始的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管,測(cè)得出口處的轉(zhuǎn)化率及和的選擇性隨溫度的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.曲線②表示的選擇性B.時(shí)出口處的物質(zhì)的量濃度大于時(shí)C.一定溫度下,增大可提高平衡轉(zhuǎn)化率D.為提高生產(chǎn)效率,需研發(fā)轉(zhuǎn)化率高和選擇性高的催化劑14.均苯三甲酸是一種重要的有機(jī)三元弱酸,可表示為。向的溶液中加入或時(shí)(忽略溶液體積的變化),各微粒的分布系數(shù)隨溶液變化的曲線如圖所示:已知:①X為或②()下列敘述錯(cuò)誤的是A.若用滴定至恰好生成,可選甲基橙做指示劑B.點(diǎn)的C.常溫下,的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為D.點(diǎn)滿足:二、非選擇題:本題共4小題,共58分15.(14分)三氯化鉻是常用的催化劑,易潮解,易升華,高溫下易被氧化。某化學(xué)小組采用如下流程制備無(wú)水三氯化鉻并探究三氯化鉻六水合物的結(jié)構(gòu)。已知:沸點(diǎn)為,有毒,易水解（1）“熱分解”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（2）“熱反應(yīng)”制無(wú)水的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(中加熱裝置略）。①加熱反應(yīng)前通的目的是_____________________。②A中儀器X的名稱是_____________________，其作用是_____________________。③E中收集的物質(zhì)含有_____________________(寫(xiě)化學(xué)式)。④尾氣經(jīng)_____________________處理后可循環(huán)使用。（3）已知配合物,配位數(shù)為6)有多種異構(gòu)體,不同條件下析出不同顏色的晶體,如晶體為淡綠色。將溶于水,一定條件下結(jié)晶析出暗綠色晶體。稱取該暗綠色晶體溶于水配成暗綠色溶液,加入足量的溶液,得到2.白色沉淀。①中存在的化學(xué)鍵有_____________________(填序號(hào))。a.配位鍵 b.氫鍵 c.離子鍵 d.金屬鍵②該暗綠色晶體的化學(xué)式為_(kāi)____________________。16.(14分)以下是以磷礦石(主要成分,還有等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)白磷同時(shí)制得刀片電池正極材料的工藝流程:①可溶于的酸性溶液。②在為2.0時(shí)開(kāi)始沉淀,為4.0時(shí)沉淀完全。(1)白磷不溶于水但易溶于二硫化碳,說(shuō)明是______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。(2)爐渣I主要含有鐵單質(zhì)及鐵的磷化物,寫(xiě)出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO氣體的離子方程式:____________________。(3)爐渣II的主要成分是____________________。(4)“調(diào)鐵”后須向“溶液II”中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的,將值控制在2.0的原因是_________________。若此條件下恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀(當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí),可視為該離子沉淀完全),過(guò)濾,現(xiàn)往濾液中加入的溶液(設(shè)溶液體積增加1倍),此時(shí)溶液中________沉淀生成(填“有”或“無(wú)”或“無(wú)法確定”)【己知、的分別為】(5)儲(chǔ)氫技術(shù)是目前化學(xué)家研究的熱點(diǎn)之一;鐵與鎂形成的某種合金可用于儲(chǔ)氫領(lǐng)域,其晶胞如圖所示:其中的原子坐標(biāo)參數(shù)為為為,則點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)____________。此晶胞中的配位數(shù)是_________________。17.(15分)氫能是最具用前景的綠色能源,下列反應(yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一:已知:①②;③。(1)_____________,反應(yīng)②在_____________(填“高溫”或“低溫”)條件下有利于自發(fā)。(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),時(shí)(其他條件相同),相同時(shí)間內(nèi),向上述體系中投入一定量的可以提高的百分含量。做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,分析無(wú)、投入微米、投入納米,百分含量不同的原因是_____________。(3)在時(shí),將與充入的恒容密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。①的平衡轉(zhuǎn)化率_____________時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)_____________(保留2位有效數(shù)字)。②由時(shí)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到和的關(guān)系如圖1所示。若升高溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則相應(yīng)的點(diǎn)變?yōu)開(kāi)____________、相應(yīng)的點(diǎn)變?yōu)開(kāi)____________。(4)反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2中曲線所示,已知經(jīng)驗(yàn)公式為(其中為活化能,為速率常數(shù),和為常數(shù))。該反應(yīng)的活化能_____。18.(15分)加蘭他敏是一種天然生物堿，其中間體的合成路線如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中與鹵代烴成醚活性高的羥基位于酯基的_______________位(填“間”或“對(duì)”),A中碳原子的雜化方式為_(kāi)___________________。（2）C發(fā)生酸性水解，新產(chǎn)生的官能團(tuán)為羥基和____________(填名稱)。（3）用代替PCC完成的轉(zhuǎn)化,化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（4）的同分異構(gòu)體中,紅外光譜顯示有酚羥基、無(wú)鍵的共有____________種。（5）的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。（6）某藥物中間體的合成路線如下圖（部分反應(yīng)條件已略去）,其中M和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)___________和____________。

2024屆“貴百河”4月高三質(zhì)量調(diào)研聯(lián)考試題化學(xué)參考答案1.【答案】D【解析】A.骨笛中無(wú)機(jī)質(zhì)主要由碳酸鈣和磷酸鈣構(gòu)成，所以裴李崗文化骨笛不是由合金材料制成，A不符合題意；B.走馬樓簡(jiǎn)牘，包括木簡(jiǎn)、竹簡(jiǎn)，不是由合金材料制成，B不符合題意；C.商朝后期陶塤屬于陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，不是由合金材料制成，C不符合題意；D.青銅是Cu和Sn或Pb的合金，曾侯乙青銅編鐘由合金材料制成，D符合題意；故選D。2.【答案】B【解析】A.H的核外只有兩個(gè)電子,LiH的電子式為故A錯(cuò)誤;B.依據(jù)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式2s22p3，價(jià)電子排布圖為，故B正確;C.不是化合物,故C錯(cuò)誤;D.的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,VSEPR模型為四面體形,故D錯(cuò)誤。答案選B。3.【答案】B【解析】A.冰為分子晶體，則水分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成晶體，A錯(cuò)誤;B.金剛石為原子晶體,則金剛石中碳原子之間通過(guò)CC鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),B正確;C.溶液中加入過(guò)量濃氨水得到深藍(lán)色溶液,深藍(lán)色為,為藍(lán)色沉淀,錯(cuò)誤;D.碘單質(zhì)中不含氫鍵，碘升華得到紫色碘蒸氣，升華過(guò)程破壞了碘分子之間的分子間作用力,D錯(cuò)誤;故選B。4.【答案】D【解析】A.在坩堝中灼燒黑木耳,故A正確;B.加酸后攪拌加快溶解,故B正確;C.過(guò)濾將不溶于水的物質(zhì)除去,得濾液,故C正確;D.檢驗(yàn)鐵離子時(shí)膠頭滴管不能插入試管內(nèi),故D錯(cuò)誤;故選D。5.【答案】B【分析】物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑,其構(gòu)成元素均為短周期主族元素,各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示,位于第一周期,為元素,位于第二周期,位于第三周期;實(shí)驗(yàn)室中常用洗滌殘留在試管壁上的單質(zhì),則為元素;形成4個(gè)共價(jià)鍵,形成2個(gè)共價(jià)鍵,形成的+1價(jià)陽(yáng)離子,則為元素,為元素,為Na元素,以此分析解答?！窘馕觥扛鶕?jù)分析可知,為元素,為元素,為元素,為Na元素,為元素。A.X、Z形成的化合物為水和過(guò)氧化氫,M、N形成的化合物為硫化鈉,過(guò)氧化氫能夠與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A正確;B.的單質(zhì)為硫,硫單質(zhì)為非極性分子,為非極性溶劑,根據(jù)相似相溶原理,硫單質(zhì)易溶于,所以實(shí)驗(yàn)室中用洗滌殘留在試管壁上的硫單質(zhì),與單質(zhì)的還原性無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;C.的氫化物為烴,的氫化物為水、雙氧水,碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài),其沸點(diǎn)大于水和雙氧水,的氫化物的沸點(diǎn)不一定大于的氫化物的沸點(diǎn),故C正確;D.W分子中含有HOOH結(jié)構(gòu),結(jié)合過(guò)氧化氫的性質(zhì)可知,化合物W具有強(qiáng)氧化性,可用作氧化劑,但過(guò)氧化氫不穩(wěn)定,該物質(zhì)不宜在高溫下使用,故D正確。答案選B。6.【答案】D【解析】A.根據(jù)題目中香草胺的結(jié)構(gòu)可以得到,香草胺中含有羥基、醚鍵、氨基三種官能團(tuán),A錯(cuò)誤;B.根據(jù)題目中二氫辣椒素的結(jié)構(gòu)可以得到分子中無(wú)手性碳,B錯(cuò)誤;C.二氫辣椒素中的酚羥基、酰胺基能消耗氫氧化鈉,二氫辣椒素與過(guò)量溶液作用,最多可消耗,C錯(cuò)誤;D.二氫辣椒素中含有酰胺基,紅外光譜可以檢測(cè)有機(jī)物中的官能團(tuán),可通過(guò)紅外光譜檢測(cè)酰胺基的存在,初步確定此合成是否成功,D正確;故選D。7.【答案】A【解析】A.中含有鍵的數(shù)目為,A正確;B.無(wú)溶液體積,不能計(jì)算,B錯(cuò)誤;C.合成氨是可逆反應(yīng),生成的分子數(shù)小于錯(cuò)誤;D.水中還含有氧原子,則,D錯(cuò)誤;答案選A。8.【答案】C【分析】粗鹽水中先加入氫氧化鋇(或氯化鋇)溶液,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,過(guò)濾后得到溶液中含有過(guò)量的氫氧化鋇和鈣離子,再加入試劑為碳酸鈉,除去過(guò)量的鋇離子和鈣離子,沉淀為碳酸鋁和碳酸鋇,濾液中加入,除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子,得到精制食鹽水,結(jié)晶得到氯化鈉?！驹斀狻?鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,溶液的作用是除去,正確;B.加入過(guò)量氫氧化鋇(或氯化鋇)溶液是除去硫酸根離子,加入過(guò)量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子,加入過(guò)量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過(guò)量鋇離子,則加入氫氧化鈉和氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液的順序可以調(diào)換,但是加入碳酸鈉必須在加入氫氧化鋇(或氯化鋇)溶液之后,B正確;C.濾液2中除了四種離子:,還含有過(guò)量的鋇離子,錯(cuò)誤;D.濾液中加入,除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子,反應(yīng)為正確;故選C。9.【答案】D【解析】A.溶液可氧化過(guò)氧化氫,溶液可催化過(guò)氧化氫分解,反應(yīng)原理不同,不能探究催化效果,A錯(cuò)誤;B.過(guò)量,不能通過(guò)檢測(cè)鐵離子說(shuō)明該反應(yīng)存在一定限度,錯(cuò)誤;C.,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可知所用草酸的量不足,混合溶液顏色不會(huì)褪去，C錯(cuò)誤；D.所得上層清液存在氯化銀的電離平衡，加入2滴NaI溶液有黃色沉淀生成，說(shuō)明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10.【答案】D【詳解】A.放電時(shí),該裝置為原電池,通入的電極是正極,電極反應(yīng)式為電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為濃度增大,電離平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致I室溶液中濃度增大,故A正確;B.放電時(shí),根據(jù)原電池“同性相吸”,II室中的通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入III室,II室中的通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入I室,故B正確;C.充電時(shí),電極為陰極,其電極反應(yīng)為,故C正確;D.充電時(shí),電極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為,每生成轉(zhuǎn)移電子,同時(shí)有通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入II室,III室溶液質(zhì)量理論上減少,故充電時(shí),每生成,III室溶液質(zhì)量理論上減少,故D錯(cuò)誤。11.【答案】D【解析】A.發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存,故不選反應(yīng)的離子方程式為,故不選B；C.Fe不反應(yīng),故不選C;D.相互之間不反應(yīng),能大量構(gòu)成,能被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為,故選D;選D。12.【答案】C【解析】A.B代表化學(xué)式中和的數(shù)量比為1:3,則晶胞中有個(gè),正確;B.A為頂點(diǎn),為面心,因此粒子與粒子之間最近距離為正確;C.晶胞的質(zhì)量為:,密度為:,則為C錯(cuò)誤;D.若沿軸向xy平面投影,則其投影圖如圖2所示,中心為面心和體心的投影重疊,D正確;故選C。13.【答案】A【解析】項(xiàng),反應(yīng)1為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小,反應(yīng)2為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,一氧化碳的濃度增大、選擇性增大,根據(jù)已知甲醇和一氧化碳的選擇性之和為,所以曲線②表示一氧化碳的選擇性,故A正確;B項(xiàng),反應(yīng)1為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),甲醇的濃度減小,則時(shí)出口處甲醇的物質(zhì)的量濃度小于時(shí),故B錯(cuò)誤;項(xiàng),一定溫度下,增大的值相當(dāng)于增大二氧化碳的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,提高甲醇的選擇性,但化學(xué)平衡不移動(dòng),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯(cuò)誤;故選A。14.【答案】D【分析】向的溶液中加入,由于發(fā)生酸堿中和反應(yīng),隨著堿的不斷加入,溶液中不斷減小,先增大后減小,先增大后減小,不斷增大,因此曲線表示的分布系數(shù),曲線II表示的分布系數(shù),曲線III表示的分布系數(shù),曲線IV表示的分布系數(shù)?！窘馕觥緼.若用滴定至恰好生成,溶液約為3.9,因此可選甲基橙(變色范圍為4.4)做指示劑,滴定終點(diǎn)溶液由紅色變?yōu)槌壬?故項(xiàng)正確;B.R點(diǎn),點(diǎn)點(diǎn),轉(zhuǎn)化可得,即，由可得,由可得,故B項(xiàng)正確;C.常溫下,的水解常數(shù),數(shù)量級(jí)為,故C項(xiàng)正確；D.R點(diǎn)溶液中①,溶液中電荷守恒②,物料守恒③,將③代入可得④,將①代入④可得⑤,因此題干中(解釋:將②代入)(解釋:將①代入),故D項(xiàng)錯(cuò)誤;綜上所述,錯(cuò)誤的是D項(xiàng)。15.(14分)【答案】(除標(biāo)注外,每空2分)(1)(2)①排出裝置內(nèi)的空氣,防止被空氣中氧化②長(zhǎng)頸漏斗(1分) 平衡氣壓,防止堵塞 ③ ④干燥(或除水)（1分）(3)ac “")【分析】根據(jù)流程可知,分解生成和,洗滌烘干后得到;在加入條件下與反應(yīng)生成和易升華,高溫下易被氧化,為防止其被氧化,通入氮?dú)?且通入的氮?dú)饽苁狗磻?yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng),最終得無(wú)水?！窘馕觥?1)根據(jù)分析可知,分解生成和,反應(yīng)方程式:;(2)①加熱反應(yīng)前通的目的:排出裝置內(nèi)的空氣,防止被空氣中氧化;②結(jié)合中儀器的結(jié)構(gòu)可知名稱:長(zhǎng)頸漏斗;其作用:可平衡氣壓,防止堵塞;③結(jié)合分析可知,發(fā)生“熱反應(yīng)”后,中收集的物質(zhì):、;④結(jié)合易潮解可知,尾氣經(jīng)過(guò)干燥后可循環(huán)使用;(3)①結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知,存在化學(xué)鍵類型:配位鍵和離子鍵;②該物質(zhì)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為,與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀,則氯化銀沉淀對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為,則該暗綠色晶體的化學(xué)式:。16.(14分)【答案】(每空2分)(1)非極性分子 (2)(3) (4)時(shí)會(huì)發(fā)生水解,導(dǎo)致產(chǎn)品中混入會(huì)溶解導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)率下降 無(wú) (5) 8【分析】磷礦石(主要成分,還有等雜質(zhì)),磷礦石中加入焦炭、在電爐中加熱,生成爐氣和爐渣,爐氣分離得到和,爐渣的主要成分是及少量雜質(zhì),結(jié)合所加原料和生成物,分析化合價(jià)的變化,可知反應(yīng)中焦炭是還原劑,鐵元素和磷元素被還原,爐渣II中應(yīng)該含有元素形成的鹽;分析爐氣和爐渣I的成分,爐渣中的可理解為由磷單質(zhì)與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成;爐渣中加入硝酸、硫酸,過(guò)濾后得到濾液I和濾渣III,硝酸具有強(qiáng)氧化性,能將及其化合物氧化為,向溶液I中加