高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量省公開課一等獎(jiǎng)新名師獲獎(jiǎng)?wù)n件_第1頁
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第1頁第2頁第3頁第4頁第5頁試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生大量____、溫度計(jì)指示溫度_____鎂與鹽酸反應(yīng)離子方程式為___________________________，該反應(yīng)_____熱量第6頁試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論a.有___________氣體產(chǎn)生b.用手摸燒杯底部有感覺c.用手拿起燒杯，玻璃片黏結(jié)到燒杯底部d.燒杯內(nèi)反應(yīng)物成糊狀化學(xué)方程式為__________________________________________________，該反應(yīng)____熱量第7頁第8頁第9頁第10頁第11頁第12頁第13頁H—HCl—ClH—Cl鍵能/(kJ·mol－1)436.4242.7431.8第14頁類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)概念有熱量放出化學(xué)反應(yīng)，放熱反應(yīng)ΔH為“－”或ΔH<0吸收熱量化學(xué)反應(yīng)，吸熱反應(yīng)ΔH為“＋”或ΔH>0形成原因反應(yīng)物總能量>生成物總能量反應(yīng)物總能量<生成物總能量與斷鍵、成鍵中能量改變關(guān)系斷鍵吸收總能量<成鍵放出總能量斷鍵吸收總能量>成鍵放出總能量第15頁類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)圖示第16頁類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)實(shí)例①絕大多數(shù)化合反應(yīng)，如CaO＋H2O===Ca(OH)2②全部燃燒反應(yīng)，如③酸堿中和反應(yīng)，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O④活潑金屬與酸或水反應(yīng)，如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤部分特殊反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、過氧化鈉與水或CO2反應(yīng)、氨催化氧化等①絕大多數(shù)分解反應(yīng)，如②銨鹽與堿反應(yīng)，如2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③以C、CO和H2為還原劑氧化還原反應(yīng)，如第17頁第18頁解析第19頁返回第20頁第21頁第22頁第23頁第24頁第25頁第26頁第27頁第28頁第29頁第30頁解析第31頁返回第32頁第33頁物質(zhì)天然氣焦炭氫氣乙醇熱值/(kJ·g－1)563314330第34頁第35頁第36頁第37頁第38頁第39頁第40頁第41頁第42頁解析化學(xué)鍵NNN—HH—H

鍵能/(kJ·mol－1)945.0391.0436.0第43頁返回第44頁解析第45頁

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