人教版-初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

(最新)人教版——初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一物質(zhì)的變化和性質(zhì)1物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化叫做物理變化?；瘜W(xué)變化:生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別:是否有其他物質(zhì)生產(chǎn)。2化學(xué)變化的基本特征是有其它物質(zhì)生成?；瘜W(xué)變化常表現(xiàn)為:顏色改變，放出氣體，生成沉淀。伴隨能量變化:吸熱、放熱、發(fā)光。3藍(lán)色物質(zhì):(1)藍(lán)礬、膽礬、五水和硫酸銅—CuSO?5HO42(2)硫酸銅—CuSO4(3)氫氧化銅—Cu(OH)24化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì):物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。物理性質(zhì)包括:顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。5定義熔點(diǎn):物質(zhì)在熔化時(shí)的溫度叫做熔點(diǎn)。(晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體沒有熔點(diǎn))沸點(diǎn):液體在沸騰時(shí)的溫度叫做沸點(diǎn)。熔化:物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化。壓強(qiáng):物質(zhì)在單位面積上收到的壓力叫壓強(qiáng)。密度:某物質(zhì)在單位體積的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的壓強(qiáng)。6大氣壓強(qiáng):(1)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓強(qiáng)為101.325KPa，常取101KPa。(2)大氣壓強(qiáng)是由大氣層受到重力產(chǎn)生的，離地面越高，大氣越稀薄，大氣壓強(qiáng)越小。7常用物質(zhì)的密度:水:1.0g/cm?空氣:1.293g/L鋁:2.79g/cm?氧氣:1.429g/L鐵:7.8g/cm?二氧化碳:1.977g/L銅:8.9g/cm?二化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)1化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)的許多重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是實(shí)驗(yàn)。2對(duì)蠟燭及其燃燒的探究(1)蠟燭的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層，外焰溫度最高。(2)取一個(gè)干燥的小燒杯罩在火焰上方，小燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說(shuō)明蠟燭燃燒有水生產(chǎn)。翟榮杰老師編輯1沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集(3)在蠟燭火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的小燒杯，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成。(4)蠟燭剛熄滅時(shí)的白煙是蠟燭的蒸氣。3對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究(1)分別滴入數(shù)低澄清石灰水震蕩——1空氣，2呼出氣體使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明2中二氧化碳含量高。(2)將燃著的小木條分別插入——2能使燃著的木條熄滅，說(shuō)明2中氧氣含量少。(3)對(duì)著干燥的玻璃片呼氣，玻璃片表面有水珠生成，說(shuō)明2中水蒸氣含量多。4(1)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。(2)二氧化碳能使燃著的木條熄滅。(3)氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，氧氣含量越高。三走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器1.能直接加熱的儀器儀器名稱主要用途使用方法和注意事項(xiàng)可直接加熱，盛放的液體量一般應(yīng)少于容積的用于蒸發(fā)或濃縮溶液。2/3可直接加熱，外壁有水時(shí)要擦干。加熱時(shí)應(yīng)用試管常用作反應(yīng)器，也可收夾或固定在鐵架臺(tái)上，夾持在距管口1/3處。加熱集少量氣體。試管液體不超過(guò)容積的1,3，試管口不能對(duì)著自己和既可加熱液體也可加熱別人，避免液體沸騰時(shí)噴出傷人。加熱后不能驟冷，固體。防止炸裂。燃燒少量固體物質(zhì)可直接用于加熱。燃燒匙2.能間接加熱(需墊石棉網(wǎng))的儀器儀器名稱主要用途使用方法和注意事項(xiàng)作配制、濃縮、稀釋溶液。也可加熱時(shí)應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使之受燒杯用作反應(yīng)器等。用于液體加熱熱均勻。翟榮杰老師編輯2沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集不能直接加熱，加熱時(shí)要墊石棉用作反應(yīng)器，可用于加熱液體網(wǎng)。所裝液體的量不應(yīng)超過(guò)其容積1,2。用作接受器、用作反應(yīng)器等錐型瓶一般放在石棉網(wǎng)上加熱。用于液體加熱3.不能加熱的儀器儀器名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)如果在其中進(jìn)行燃燒反應(yīng)且有固體生成時(shí)，應(yīng)在底部加少量水用于收集和貯存少量氣體或細(xì)砂。分裝各種試劑，需要避光保存時(shí)用棕色瓶。廣口瓶盛放玻璃塞不可盛放強(qiáng)堿。固體，細(xì)口瓶盛放液體。4.計(jì)量?jī)x器儀器名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)要選擇量程合適的量筒，以減少誤差。不能量取一定體積的液體。用作反應(yīng)器，不能用作直接在其內(nèi)配制溶液。藥品不可直接放在托盤內(nèi)，稱量時(shí)將被稱量稱量固體藥品。物放在紙或玻璃器皿上，“左物右碼”。托盤天平必須專用，滴加時(shí)不要與其他容器接觸。不用于滴加液體。滴管能平放和倒放。5.用作過(guò)濾、分離、注入溶液的儀器儀器名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)用作過(guò)濾或向小口容器中注入液體過(guò)濾時(shí)應(yīng)“一貼二低三靠”翟榮杰老師編輯3沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)將長(zhǎng)管末端插入用于裝配反應(yīng)器，便于注入反應(yīng)液液面下，防止氣體逸出6.其它儀器儀器名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)酒精量不能少于1,4，也不能超過(guò)2,3。加熱時(shí)要用作熱源。用外焰。熄滅時(shí)要用蓋蓋滅，不能吹滅。夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部套入。在夾持試管后，試管夾持試管。右手要握住試管夾的長(zhǎng)柄，拇指千萬(wàn)不要按在試管夾夾的短柄上，以防拇指稍用力造成試管脫落打碎。用作物質(zhì)溶解、溶液蒸攪拌時(shí)應(yīng)避免碰撞容器壁。發(fā)的攪拌器。過(guò)濾或轉(zhuǎn)使用后及時(shí)擦洗干凈，放在干凈的容器內(nèi)或插在試管玻移液體時(shí)用以引流璃里。棒鐵夾用于固定或支持反應(yīng)固定儀器時(shí)，儀器和鐵架臺(tái)的重心，應(yīng)在鐵架臺(tái)底座鐵圈器。中間鐵架臺(tái)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1(在實(shí)驗(yàn)室里，不管什么藥品，都要做到“三不”:不要用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品,特別是氣體,的氣味,更不得品嘗藥品的味道。2(剩余藥品的處理:用剩的藥品不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。(多余白磷可放回原瓶)3(酒精燈的使用酒精燈中酒精在酒精燈容積的1/4—2/3之間;絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精;((((絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈;((((翟榮杰老師編輯4沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集酒精燈不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅，不用時(shí)蓋上燈帽(原因:?防止酒精揮發(fā),((浪費(fèi)酒精;?酒精揮發(fā)后水留在燈芯上～下次不易點(diǎn)燃或燃燒不旺);酒精著火，用濕抹布或沙土撲滅，不可用水澆(原因:用水澆會(huì)使火勢(shì)蔓延)。4(用試管給固體加熱，試管口要略向下傾斜(防止產(chǎn)生的水倒流回試管底部～引起試管炸裂)，鐵夾夾在離管口約1/3處(或試管中上部)，先預(yù)熱，后集中加熱。用試管給液體加熱，試管傾斜與桌面約成45?角，液體量不超過(guò)容積的1/3，先預(yù)熱，后集中加熱。管口不要對(duì)著人?？芍苯蛹訜岬膬x器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等需墊加石棉網(wǎng)才能加熱的儀器:燒杯、錐形瓶、燒瓶等不可加熱的儀器:量筒、集氣瓶等5(藥品的取用實(shí)驗(yàn)時(shí)若沒有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，液體取1,,,2,,，固體只要蓋滿試管底部。取用固體:粉末狀用藥匙(一平二送三豎直)，塊狀用鑷子(一平二放三慢豎)。取用液體:?取多量，用傾倒法，瓶塞倒放，傾倒時(shí)標(biāo)簽向手心(防止殘留液腐蝕標(biāo)簽)，緊挨著管口，倒完后標(biāo)簽向外～放回原處。試管傾斜，瓶口?取少量，用膠頭滴管(吸取時(shí)在液面上趕跑空氣，滴加時(shí)不要伸入容器中，應(yīng)垂直懸于容器口上方;取液后的滴管不要平放，不要倒置;用過(guò)后要清洗，滴瓶上的滴管不要清洗)?取定量，用量筒、膠頭滴管(視線與液體凹液面最底處水平，不要仰視、俯視讀數(shù))6(裝置的連接?玻璃管與橡皮管、橡皮塞的連接:先將要插入的玻璃管的一端用水潤(rùn)濕，輕輕旋進(jìn)。?整套裝置的連接順序:從左向右～由下而上7(玻璃儀器的洗滌?用水和試管刷刷洗;?若試管內(nèi)壁附有油污，用熱的純堿溶液或洗滌劑清洗;翟榮杰老師編輯5沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集?若試管內(nèi)壁附有不溶性金屬氧化物、堿、碳酸鹽等，可先用稀鹽酸浸泡，再用水沖洗。玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志:儀器內(nèi)外壁水膜均勻～既不聚成水滴～也不成股流下。8(檢查裝置氣密性將導(dǎo)管的一端放入水中，雙手捂住試管的外壁，若看到導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手導(dǎo)管口有水柱產(chǎn)生，說(shuō)明氣密性良好。實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性檢查方法制取氣體時(shí)，為確保實(shí)驗(yàn)成功，防止氣體泄漏，要對(duì)發(fā)生裝置的氣密性進(jìn)行檢查，通常有以下幾種方法。)、手捂法1如圖1，將導(dǎo)氣管末端浸入水中，用雙手捂住容器外壁一會(huì)兒，觀察導(dǎo)管末端有無(wú)氣泡產(chǎn)生，松開手后觀察導(dǎo)氣管內(nèi)是否有一段高于液面的水柱。若無(wú)上述現(xiàn)象則說(shuō)明裝置漏氣，應(yīng)著重檢查各連接處，后再檢驗(yàn)。圖12)、堵孔法如圖2，用合適的橡皮塞塞緊長(zhǎng)頸漏斗口，將導(dǎo)氣管一端浸入水中，再用上述手捂法檢查其氣密性。圖23)、液封法如圖3，圖4，用適量的水將長(zhǎng)頸漏斗下端封住，將導(dǎo)管末端浸入水中，再用水捂法檢查。4)、水壓法如圖5，用彈簧夾夾住橡皮管，從長(zhǎng)頸漏斗口處注水，觀察長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)是否有穩(wěn)定的水柱。若有，裝置不漏氣;若水灌滿整個(gè)試管，則說(shuō)明裝置漏氣。翟榮杰老師編輯6沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集圖5手捂法適于單孔發(fā)生器氣密性的檢查，堵孔、液封、水壓法適于雙孔發(fā)生器氣密性檢查，對(duì)啟普發(fā)生器氣密性的檢查用水壓法更加方便。9(過(guò)濾過(guò)濾是從液體中分離出不溶性固體的一種方法。用到的儀器有:鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙。其操作要點(diǎn):?一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁?二低液面低于濾紙邊緣、濾紙邊緣低于漏斗邊緣?三靠燒杯口緊靠玻璃棒中部、玻璃棒下端輕靠三層濾紙一邊、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。玻璃棒的作用:引流。過(guò)濾一次后，濾液渾濁，接著的操作是:再過(guò)濾兩到三次如果過(guò)濾兩三次后，濾液仍渾濁，可能的原因是:?液面高于濾紙邊緣?濾紙破了?儀器不干凈0(蒸發(fā)(蒸發(fā)皿中液體量不超過(guò)容積2/3,1用到的儀器有:鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等。注意事項(xiàng):?加熱時(shí)應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，使液體受熱均勻，防止液體飛濺。?當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱使剩余水份蒸發(fā)。?取用蒸發(fā)皿用坩堝鉗，不能用手拿，加熱后的蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，不能放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣1稀有氣體——氦、氖、氬、氪、氙、氡。2拉瓦錫—法國(guó)化學(xué)家—研究空氣的成分。翟榮杰老師編輯7沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集3實(shí)驗(yàn)P274空氣的成分:氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%5混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。純凈物:由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做純凈物(純凈物可用化學(xué)式表示)。物質(zhì)分為混合物和純凈物兩大類。6化學(xué)反應(yīng)方程式:條件、催化劑、配平、氣體符號(hào)、沉淀符號(hào)點(diǎn)燃2PO4P+5O225現(xiàn)象:冒出大量白煙實(shí)驗(yàn):(1)使用試管夾應(yīng)從試管底部向上套。(2)酒精燈始終對(duì)著藥品多的部位加熱。(3)給試管里的液體加熱時(shí)，試管與桌面成45度角，給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜。(4)聞氣體時(shí)，應(yīng)用手輕扇，使少量氣體進(jìn)入鼻腔。(5)不慎將藥液漸到眼睛里，應(yīng)立即用清水沖洗，邊沖洗邊眨眼睛。(6)用試管盛放液體藥品時(shí)，最多不能超過(guò)試管容積的1/3。(7)酒精燈內(nèi)酒精不能超過(guò)酒精燈容積的2/3，不能少于1/4。-2mL，固體粉末蓋滿(8)取藥品時(shí)，如未說(shuō)明用量，一般取最少量，液體取1試管底即可。7綠色化學(xué)按照美國(guó)《綠色化學(xué)》(GreenChemistry)雜志的定義，綠色化學(xué)是指:在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時(shí)應(yīng)有效利用(最好可再生)原料,消除廢物和避免使用有毒的和危險(xiǎn)的試劑和溶劑。而今天的綠色化學(xué)是指能夠保護(hù)環(huán)境的化學(xué)技術(shù).它可通過(guò)使用自然能源,避免給環(huán)境造成負(fù)擔(dān)、避免排放有害物質(zhì).利用太陽(yáng)能為目的的光觸媒和氫能源的制造和儲(chǔ)藏技術(shù)的開發(fā)，并考慮節(jié)能、節(jié)省資源、減少?gòu)U棄物排放量。綠色化學(xué)又稱“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”，綠色化學(xué)是近十年才產(chǎn)生和發(fā)展起來(lái)的，是一個(gè)“新化學(xué)嬰兒”。它涉及有機(jī)合成、催化、生物化學(xué)、分析化學(xué)等學(xué)科,內(nèi)容廣泛。綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)是在始端就采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過(guò)程和終端均為零排放或零污染。世界上很多國(guó)家已把“化學(xué)的綠色化”作為新世紀(jì)化學(xué)進(jìn)展的主要方向之一。課題2氧氣固體物質(zhì)的溶解性:溶解度/g溶解度<0.01難溶溶解度0.01~1可溶溶解度1~10可溶溶解度>10易溶1物理性質(zhì):在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣密(1.293g/L)度略大，它不易溶于水，在室溫下，1L水只能溶解約30mL氧氣，在壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，氧氣在-183?時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，在-218?時(shí)變?yōu)榈{(lán)色雪花狀固體。翟榮杰老師編輯8沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集2化學(xué)性質(zhì):(1)S+O點(diǎn)燃SO22硫在空氣中燃燒:發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰。硫在氧氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)紫色火焰。放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。(2)C+O點(diǎn)燃CO22碳在空氣中燃燒:發(fā)出紅光碳在氧氣中燃燒:發(fā)出白光，放出熱量，生成氣體可以使澄清的石灰水變渾濁。(3)3Fe+2O點(diǎn)燃FeO234鐵絲在空氣中:不能燃燒，只能發(fā)生火熱現(xiàn)象。鐵絲在空氣中:劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。硫燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)水的作用:吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。鐵絲燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)水的作用:防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底。5化合反應(yīng):有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。緩慢氧化:有些反應(yīng)進(jìn)行的很緩慢，甚至不易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。課題3制取氧氣1氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)2HOMnO2HO+O?22222現(xiàn)象:過(guò)氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解成水和氧氣，在實(shí)驗(yàn)(1)中帶火星的木條不能復(fù)燃，是因?yàn)榉懦龅难鯕夂苌?，在?shí)驗(yàn)(2)中，木條復(fù)燃，是因?yàn)檫^(guò)氧化氫液體中加入少量二氧化錳時(shí)，分解加速。(2)2KClOMnO2KCl+3O?322(3)2KMnO?KMnO+MnO+O?424222定義:分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。催化劑:這種在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑。翟榮杰老師編輯9沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集催化作用:催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用叫做催化作用，硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫分解也有催化作用。實(shí)驗(yàn)室氧氣制取的裝置比較3氧氣的工業(yè)制法:(1)分離液態(tài)空氣法——利用液態(tài)氧及液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。(2)膜分離技術(shù)4實(shí)驗(yàn)注意:(1)檢查裝置氣密性。(2)如果有氣泡冒出，說(shuō)明裝置不漏氣，為什么,試管溫度升高，試管內(nèi)氣體體積增大。(3)為什么試管口放一團(tuán)棉花,防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。(4)為什么試管口略向下傾斜,防止冷凝水回流到試管底部，炸裂試管。(5)導(dǎo)管口開始有氣泡冒出時(shí)，不宜立即收集，為什么,開始排出的氣體有空氣。(6)怎么知道氣體收集滿,瓶口有氣泡冒出。(7)為什么收集滿氧氣的集氣瓶要正立在桌子上,氧氣密度比空氣大。(8)為什么要先把導(dǎo)管移出水面，然后再熄滅酒精燈,防止水倒流，吸入試管，炸裂試管。(9)如果先熄滅酒精燈可能會(huì)造成什么后果,水被吸入試管，試管炸裂。(10)為什么木炭要由瓶口緩慢插入,防止氧氣被排除集氣瓶。第三單元自然界的水翟榮杰老師編輯10沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集課題1水的組成1實(shí)驗(yàn):P46正極—氧氣，負(fù)極—?dú)錃?氧氣:氫氣=1/2;正氧負(fù)氫1:22HO通電2H?+O?2222定義:單質(zhì):由同種元素責(zé)成的純凈物叫做單質(zhì)?；衔?由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。氧化物:由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，這樣的化合物叫做氧化物。課題2分子和原子1構(gòu)成:物質(zhì)是由微小的粒子如分子、原子等構(gòu)成的。常溫下呈液態(tài)和氣態(tài)的物質(zhì)一般由分子構(gòu)成，如:HO，CO。22金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、金剛石、石墨由原子構(gòu)成，如:Fe，Ne。2性質(zhì):(1)分子的質(zhì)量和體積都很小。2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)的。((3)分子間有間隔。(4)分子是由原子構(gòu)成的。3定義:分子:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。4H+Cl點(diǎn)燃2HCl22CuSO+NaOH==Cu(OH)?+Na2SO442課題3水的凈化1過(guò)濾實(shí)驗(yàn):P55操作:一貼，二低，三靠:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣;燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙，漏斗下端管口僅靠燒杯內(nèi)壁。2自來(lái)水廠凈水過(guò)程——P553定義:硬水:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。鑒別:用肥皂水。水的軟化:煮沸、蒸餾產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生較多浮渣的是硬水。翟榮杰老師編輯11沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集4硬水的危害——P565蒸餾實(shí)驗(yàn)——P56-57(1)燒杯中加沸石或碎瓷片的作用:防止暴沸。(2)冷凝水流的方向:從下向上—使其充分與水蒸氣接觸。(3)溫度計(jì)水銀泡放于支管口處。課題4愛護(hù)水資源(看書)一最輕的氣體——?dú)錃馕锢硇再|(zhì):無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣小，難溶于水。12化學(xué)性質(zhì):可燃性，還原性2H+O點(diǎn)燃2HO現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，燒杯內(nèi)壁有水珠生成。222注意:點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純。驗(yàn)純:A用拇指堵住集滿氫氣的試管口。B靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火，發(fā)出尖銳爆鳴聲，表示氫氣不純，聲音很小，表明氫氣較純。(可燃性氣體都要驗(yàn)純)H+Cl點(diǎn)燃2HClH+CuO?Cu+HO2222現(xiàn)象:黑色粉末變成紅色，試管口有水珠生成。注意:先通氫氣后加熱——排盡空氣，防止爆炸。先移酒精燈后撤氫氣——防止灼熱的銅被氧化。查、3實(shí)驗(yàn)室制法:操作—裝、定、驗(yàn)、收Z(yǔ)n+HSO==ZnSO+H?2442收集:要驗(yàn)純;儀器裝置:4發(fā)生裝置—固液不加熱，收集—向下排空氣法。暫存:瓶口向下5用途:充氣球，作燃料，冶煉金屬，制鹽酸，合成氨。氫氣是最理想的燃料。優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、產(chǎn)物只有水，無(wú)污染質(zhì)量監(jiān)測(cè):1過(guò)濾實(shí)驗(yàn)失敗原因:(1)濾紙破損(2)液面高于濾紙邊緣(3)接濾液的燒杯沒有洗干凈。2Cl+HO==HCl+HClO(次氯酸)22點(diǎn)燃,,,,3蠟燭+OHO+CO222第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙課題1原子的構(gòu)成翟榮杰老師編輯12沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集1原子是由中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和種子兩種粒子構(gòu)成的。核內(nèi)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù))與核外的電子數(shù)相等，所以原子不顯電性，不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也相同。(H只含有1個(gè)質(zhì)子，不含中子)跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2定義:核電荷數(shù):原子核所帶的正電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得到的比，作為這種原子子的相對(duì)原子質(zhì)量。注意:(1)相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量(2)單位是13質(zhì)子數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)可能相等，也可能不等)課題2元素1元素:是指具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。2含量:地殼中:OSiAlFe生物細(xì)胞中:OCHN元素符號(hào):書寫A:由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫。3B:由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)第一個(gè)要大寫，第二個(gè)字母要小寫。元素符號(hào)可以表示一種元素，也可以表示這種元素的一個(gè)原子?；瘜W(xué)式可以表示這種物質(zhì)，也可以表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子。4元素周期表:元素周期表共7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。5原子序數(shù):按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào)。課題3離子1電子層:核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，稱為電子層。2核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。3元素原子核外電子最少有一層，最多有七層，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(只有一層的不超過(guò)2個(gè)電子)。4原子核外電子的排布規(guī)律2(1)每層最多容納電子數(shù)為2n(n代表電子層數(shù))(2)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子(3)只有一個(gè)電子層的最外層不超過(guò)2個(gè)電子5離子:帶電荷的原子叫做離子陽(yáng)離子:帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子陰離子:帶負(fù)電荷的原子叫做陽(yáng)離子翟榮杰老師編輯13沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集6物質(zhì)都是由原子、分子和離子構(gòu)成的。物質(zhì)結(jié)構(gòu)課題4化學(xué)式與化合價(jià)1化學(xué)式:用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子?？梢员硎具@種物質(zhì)也可以表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子。翟榮杰老師編輯14沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集元素符號(hào):可以表示這種元素也可以表示這種元素的一個(gè)原子。H:氫元素、一個(gè)氫原子2H:兩個(gè)氫原子H:氫氣、一個(gè)氫分子22H:兩個(gè)氫分子22書寫化合物的化學(xué)式:?當(dāng)某組成元素原子個(gè)數(shù)化是1時(shí)，1可省略氧化物的化學(xué)式的書寫:一般把氧元素符號(hào)寫在右方，另一種元素符號(hào)寫在左方CO?2?由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，一般把金屬元素符號(hào)寫在左方，非金屬元素符號(hào)寫在右方。NaOH單質(zhì)化學(xué)式的書寫:3?稀有氣體用元素符號(hào)表示如He、Ne?金屬和固態(tài)非金屬用元素符號(hào)表示如Fe、S?非金屬氣體在元素符號(hào)右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字如O24有兩種元素組成的化合物的名稱一般讀作某化某5原子團(tuán):有一些物質(zhì)，他們中的一些原子集團(tuán)常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)又叫做根。6常見元素的化合價(jià)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià):?氧元素通常顯-2價(jià)?氫元素通常顯+1價(jià)?金屬元素跟非金屬化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)?一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)8在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。在單質(zhì)分子里元素化合價(jià)為0。第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律翟榮杰老師編輯15沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集1定義:質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變?；瘜W(xué)方程式:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)式。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，決不能憑空臆想，臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。條件、催化劑、配平、氣體沉淀符號(hào)課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(1)已知化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:例題:已知磷為+5價(jià)，氧為,2價(jià)，寫出這兩種物質(zhì)組成化合物的化學(xué)式PO+5、,2化合價(jià)最小公倍數(shù)為10PO最小公倍數(shù)10除以各自化合價(jià)等于各自的原子個(gè)數(shù)25(2)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。例題:HO:1×2，16=182(3)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:例題:CO:C:O=12:(16×2)=3:82(4)計(jì)算物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):例題:NHNO中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):4314，2，100%,35%14，2，1，4，16，3(5)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算:例題:加熱6g高猛酸堿，可制得氧氣多少克,解:設(shè)可制得氧氣質(zhì)量為x2KMnO?KMnO+MnO+O?4242231632翟榮杰老師編輯16沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集3166g6gx,32x解得x=0.6g答:可制得氧氣0.6g。2Fe+CuSO==Cu+FeSO44現(xiàn)象:鐵釘表面覆蓋一種紅色物質(zhì)，硫酸銅溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色2+Fe亞鐵離子:淺綠色3+鐵離子:淡黃色Fe2+Cu銅離子:藍(lán)色NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO?23222Mg+O點(diǎn)燃2MgO2現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，產(chǎn)生大量白煙。3常見化肥:NHNO硝酸銨相對(duì)分子質(zhì)量:80氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):35%(28/80)43NHHCO碳酸氫銨相對(duì)分子質(zhì)量:79氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):17.72%(14/79)43CO(NH)尿素相對(duì)分子質(zhì)量:60氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):46.67%(28/60)22第六單元碳和碳的氧化物翟榮杰老師編輯17沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集課題1金剛石、石墨和C601金剛石:物理性質(zhì):無(wú)色透明，八面體形狀的固體，它是天然存在最硬的物質(zhì)。2石墨:物理性質(zhì):石墨是一種深灰色有金屬光澤而又不透明的細(xì)鱗片固體，石墨很軟，有滑膩感，石墨還有優(yōu)良的導(dǎo)電性(木炭、活性炭具有吸附性)3C60C是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球。60C是一種碳原子簇。它有確定的組成，60個(gè)碳原子構(gòu)成60像足球一樣的32面體，包括20個(gè)六邊形，12個(gè)五邊形。C是美國(guó)休斯頓賴斯大學(xué)的史沫萊(Smalley,R.E.)等人和60英國(guó)的克羅脫(Kroto,H.W.)于1985年提出煙火法而正式激光束轟擊石墨使其氣化，用制得的。他們用大功率1MPa壓強(qiáng)的氦氣產(chǎn)生超聲波，使被激光束氣化的碳原子通過(guò)一個(gè)小噴嘴進(jìn)入真空膨脹，并迅速冷卻形成新的碳分子，從而得到了C60。C60的組成及結(jié)構(gòu)已經(jīng)被質(zhì)譜、X射線分析等實(shí)驗(yàn)所證明。4炭的化學(xué)性質(zhì):可燃性、還原性(1)C+O點(diǎn)燃CO充分燃燒22(2)2C+O點(diǎn)燃2CO不充分燃燒2(3)C+2CuO高溫2Cu+CO?2(4)C+FeO高溫2Fe+CO?232木炭還原氧化銅現(xiàn)象:黑色粉末變成紅色，生成氣體使澄清石灰水變渾濁。5定義:氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。氧化性:發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)，表現(xiàn)氧化性是氧化劑。還原性:發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，表現(xiàn)還原性是還原劑。置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。課題2二氧化碳制取的研究1化學(xué)反應(yīng)方程式:翟榮杰老師編輯18沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO?3222CaCO+2HCl==CaCl+HCO3223HCO==HO+CO?23222制取:稀鹽酸和大理石(或石灰石)只要成分是碳酸鈣(1)不用稀硫酸而用稀鹽酸—生成硫酸鈣微溶阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。(2)不用碳酸鈉，反應(yīng)速度太快不易控制。(3)不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的二氧化碳中還有較多HCl氣體。課題3二氧化碳和一氧化碳1二氧化碳的物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味、氣態(tài)、密度比空氣大，易溶于水。2二氧化碳的化學(xué)性質(zhì):(不燃燒也不支持燃燒)HO+CO==HCO2223HCO==HO+CO?2322Ca(OH)+CO==CaCO?+HO22323酸堿指示劑:紫色石蕊試劑遇酸變紅，遇堿變藍(lán)無(wú)色酚酞試劑遇酸不變，遇堿變紅修改后的實(shí)驗(yàn)裝置有什么優(yōu)點(diǎn),4一氧化碳:(1)物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣小，那溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì):可燃性、還原性2CO+O點(diǎn)燃2CO22翟榮杰老師編輯19沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集現(xiàn)象:燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈藍(lán)色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。CO+CuO?Cu+CO2現(xiàn)象:黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁。3CO+FeO高溫2Fe+3CO?232(3)煤爐燃燒:上層:2CO+O點(diǎn)燃2CO22中層:C+CO高溫2CO2點(diǎn)燃CO下層:C+O22(4)一氧化碳中毒:一氧化碳與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好的與氧氣結(jié)合，造成體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)危及生命。第七單元燃料及其利用課題1燃燒和滅火翟榮杰老師編輯20沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集1燃燒的條件:燃燒:可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光，發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件:(1)可燃物。(2)與氧氣或空氣接觸。(3)達(dá)到燃燒所需要的最低溫(著火點(diǎn))。2滅火的原理和方法:1)清理或隔離可燃物。((2)隔絕氧氣或空氣。(3)降低溫度至著火點(diǎn)以下。3滅火器:(1)泡沫滅火器:(2)NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO?2322原理:能噴射出大量二氧化碳及泡沫(使可燃物與空氣隔離)適用范圍:可用來(lái)?yè)錅缒静?、棉布等燃燒引起的失火?2)干粉滅火器:2NaHCO?NaCO+HO+CO?32322原理:使可燃物與空氣隔絕。適用范圍:可用來(lái)?yè)錅缙偷热紵鸬氖Щ稹?3)二氧化碳滅火器:原理:適用范圍:可用來(lái)?yè)錅鐖D書，檔案、貴重設(shè)備、精密儀器失火。4爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急劇的燃燒就活在短時(shí)間內(nèi)聚集大量的熱使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。(1)除可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，面粉、煤粉塵也能發(fā)生爆炸。(2)可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。課題2燃料和熱量課題3使用燃料對(duì)環(huán)境的影響第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料翟榮杰老師編輯21沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集1金屬的物性:共性:銀白色，有光澤固態(tài)，易導(dǎo)電導(dǎo)熱，具有良好的延展性，熔點(diǎn)高，密度較大。個(gè)性:Cu:紫紅色，Au:黃色，Hg:液態(tài)，Ag:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好，Ge:硬度最大，W:熔點(diǎn)最高。2性質(zhì)決定用途:影響因素P4用途:有光澤—裝飾品，導(dǎo)電性—電線，導(dǎo)熱性—炊具，抗腐蝕性較好—船舶，密度小—飛機(jī)、火箭。3合金:在金屬中加熱熔合某種金屬或非金屬，制成具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金。合金是混合物，一定含有金屬。鐵合金:生鐵:含碳量2~4.3%鋼:含碳量0.03~2%合金性能:熔點(diǎn)較低，硬度強(qiáng)度大，抗腐蝕性好。課題1金屬的化學(xué)性質(zhì)1金屬與氧氣反應(yīng):2Mg+O點(diǎn)燃2MgO2現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。3Fe+2O點(diǎn)燃FeO234現(xiàn)象:劇烈燃燒，火星四色，放出熱量，生成黑色固體。2Cu+O點(diǎn)燃2CuO2現(xiàn)象:紅色金屬變成黑色2Hg+O點(diǎn)燃2HgO2現(xiàn)象:銀白色液體變成紅色粉末。4Al+3O==2AlO223現(xiàn)象:(空氣中表面變暗)純氧中，劇烈燃燒，放出熱量，火星四射，生成白色固體，在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(AlO)薄膜，從而阻23止進(jìn)一步被氧化。金屬與酸反應(yīng):Mg+2HCl==MgCl+H?Zn+2HCl==ZnCl+H?Fe+2HCl==FeCl+H?2222222Al+6HCl==2AlCl+3H?Mg+HSO==MgSO+H?Zn+HSO==ZnSO+H?3224422442Fe+HSO==FeSO+H?2Al+HSO==Al(SO+3H?24422424)32翟榮杰老師編輯22沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集2金屬活動(dòng)順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。3與金屬化合物溶液反應(yīng)Fe+CuSO==Cu+FeSO44現(xiàn)象:鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液變?yōu)闇\綠色。Cu+2AgNO==2Ag+Cu(NO33)2現(xiàn)象:鋁絲表面一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變無(wú)色。金屬活動(dòng)判斷依據(jù):(1)在金屬活動(dòng)順序表里，金屬位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)在金屬活動(dòng)順序表里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動(dòng)順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用:(1)判斷金屬活動(dòng)性。(2)判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生，H前能發(fā)生，H后不能發(fā)生，F(xiàn)e反應(yīng)后顯+2價(jià)，酸是指稀鹽酸、稀硫酸，不包括硝酸、濃硫酸。(3)判斷與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)排序:與酸反應(yīng):能與酸反應(yīng)的比不能與酸反應(yīng)的金屬活潑。反應(yīng)劇烈的比反應(yīng)緩慢的活潑。與化合物溶液反應(yīng):A能置換出B，則A比B活潑，A不能置換出B，則A不如B活潑。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量:等質(zhì)量的金屬:ZnFeMgAl與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣依次增多。金屬質(zhì)量產(chǎn)生H的質(zhì)量==×化合價(jià)2金屬相對(duì)原子質(zhì)量翟榮杰老師編輯23沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集課題3金屬資源的利用和保護(hù)1鐵的冶煉:原料:鐵礦石，焦炭，石灰石，空氣原理:在高溫下利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。實(shí)驗(yàn):3CO+FeO高溫2Fe+3CO?232現(xiàn)象:玻璃管內(nèi)的粉末由粉色逐漸變黑，這種黑色的粉末就是被還原出來(lái)的鐵，試管里澄清的石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成。實(shí)驗(yàn)注意:(1)為什么要放酒精燈,消耗CO尾氣，防止污染大氣。(2)開始先通CO，后加熱，排盡空氣，防止爆炸。(3)結(jié)束時(shí)先停止加熱，后停止通CO。翟榮杰老師編輯24沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集第九單元溶液課題1溶液的形成1定義:溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。特性:均一性:溶液的組成各處都一樣。穩(wěn)定性:溶劑不揮發(fā)，溫度不變，溶質(zhì)和溶劑不分離。溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或者氣體，如果兩種液體互相溶解時(shí)，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)，如果一種是水，一般把水叫做溶劑。懸濁液:固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。課題2溶解度1飽和溶液:在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液。不飽和溶液:還能溶解溶質(zhì)的溶液叫做不飽和溶液。溶解度(固體):在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。溶解度(氣體):氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體的體積。2計(jì)算公式:M溶質(zhì)SM溶質(zhì)S,,S表示物質(zhì)的溶解度M溶劑100gM溶液100g，S翟榮杰老師編輯25沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集3影響溶解度的因素:內(nèi)因:溶質(zhì)和溶劑自身的性質(zhì)外因:溫度影響:大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度(KNO)。3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大(NaCl)。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(Ca(OH))。2課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1公式:溶質(zhì)質(zhì)量(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。X100%溶液質(zhì)量(2)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量—溶質(zhì)質(zhì)量。(4)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量。溶液稀釋的計(jì)算:2依據(jù):稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。公式:A*a%=B*b%A、B稀釋前后溶液質(zhì)量。a%、b%稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加水的質(zhì)量=前后兩溶液之差(B—A)3溶液混合的計(jì)算:組份溶液質(zhì)量相加，等于總?cè)芤?。組份溶質(zhì)質(zhì)量相加，等于總?cè)苜|(zhì)。4十字交叉法:1902.5240g×=60g4182.533807.5240g×=180g4翟榮杰老師編輯26沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集第十單元酸和堿1酸堿指示劑:紫色石蕊試劑:遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。無(wú)色酚酞試劑:遇酸不變色，遇堿變紅。2常見的酸:HCl、HSO、HCO、HNO、CHCOOH242333HCl物理性質(zhì):無(wú)色，刺激性氣味的液體，與水互溶，易揮發(fā)，瓶口有白霧(鹽酸小液滴、質(zhì)量變小)濃HSO物理性質(zhì):無(wú)色粘稠油狀液體，無(wú)氣味，易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，24不易揮發(fā)，具有吸水性，脫水性，強(qiáng)腐蝕性。脫水作用:濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去。用途:HCl:除銹、制藥、胃酸助消化。HSO:除銹、精煉石油24注意:在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的硫酸氫鈉溶液。3酸的化學(xué)性質(zhì):(1)與酸堿指示劑作用:(2)與氫前的金屬作用，生成鹽和氫氣:Mg+2HCl==MgCl+H?Zn+2HCl==ZnCl+H?Fe+2HCl==FeCl+H?2222222Al+6HCl==2AlCl+3H?Mg+HSO==MgSO+H?Zn+HSO==ZnSO+H?3224422442Fe+HSO==FeSO+H?2Al+HSO==Al(SO+3H?24422424)32(3)與某些金屬氧化物作用生成鹽和水:FeO+6HCl==2FeCl+3HO2332CuO+2HCl==CuCl+HO22FeO+3HSO==Fe(SO)+3HO23242432CuO+HSO==CuSO+HO2442AlO+6HCl==2AlCl+3HO2332AlO+3HSO==Al(SO)+3HO23242432(4)與堿作用生成鹽和水:NaOH+HCl==NaCl+HO2翟榮杰老師編輯27沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí)初中化學(xué)教案集Ca(OH)+2HCl==CaCl+2HO2222NaOH+HSO==NaSO+HO24242Ca(OH