蘇教版高中化學必修第一冊專題二測試題含答案

蘇教版高中化學必修第一冊專題二測試題含答案專題2研究物質的基本方法第一單元研究物質的實驗方法同步練習一、單選題1．下列括號中的物質是除去雜質所需的藥品或操作，其中錯誤的是A．CO2中有少量CO(灼熱的氧化銅) B．FeSO4溶液中有雜質CuSO4(鐵粉)C．H2中混有HCl(NaOH溶液) D．NaOH中混有Na2CO3(鹽酸)2．化學是一門以實驗為基礎的科學，掌握好化學實驗基本操作是做好化學實驗的前提。下列實驗操作正確的是A．熄滅酒精燈時，為防止失火要用燈帽蓋滅而不用嘴吹滅B．用托盤天平稱量氫氧化鈉時，放在稱量紙上再稱量C．金屬鈉著火，應立即使用泡沫滅火器滅火D．用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，可節(jié)省氫氣的用量3．某工廠的廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量的Na2SO4A．進行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B．“試劑①”為鐵粉，“試劑②”為稀硫酸C．加入“試劑②”時，固體H部分溶解同時有氣體生成D．“溶液G”和“溶液K”都只含一種溶質4．下列各組物質可以采用過濾操作進行分離的是()A．氫氣和氧氣 B．水和氯化鈉C．水和汽油 D．水和氫氧化銅5．下列描述屬于物理變化的是A．煤的氣化 B．鈍化 C．煤的干餾 D．蒸餾6．下列實驗儀器名稱錯誤的是A．蒸發(fā)皿B．漏斗C．蒸餾燒瓶D．直形冷凝管A．A B．B C．C D．D7．每個公民都應該有安全意識，近幾年頻繁發(fā)生的有關化學品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘。下列做法存在安全隱患的是①將水沿著燒杯內壁緩緩加入到濃H2SO4中，并用玻璃棒不斷攪拌②給試管中的液體加熱時，應將試管傾斜，試管口斜向上，與桌面成45°角，直接集中在藥品處加熱③夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風④廢舊電池應回收處理⑤不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗⑥氫氣還原氧化銅實驗中先加熱再通氫氣A．全部 B．①②③⑤⑥C．①③⑤⑥ D．③⑤⑥8．《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法“……所在三澤，冬月地上有霜，打掃以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里未涉及到的操作方法是A．升華 B．蒸發(fā) C．結晶 D．溶解9．危險化學藥品要在包裝上印上警示性標志。盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有的警示標記是（

）A． B．C． D．10．化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料B．鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化腐蝕且伴有化學腐蝕C．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵D．《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸餾11．在實驗室中，下列除雜（括號內物質為雜質）的方法正確的是A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振蕩，分液B．乙烷（乙烯）：通過盛有KMnO4溶液的洗氣瓶C．硝基苯（濃HNO3）：將其倒入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液D．乙烯（SO2）：通過盛有溴水的洗氣瓶12．下列分離提純方法不正確的是A．分離KNO3和氯化鈉，常用結晶與重結晶 B．提純含有碘的食鹽，常用升華法C．去除乙醇中的水分離常用蒸餾法 D．苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法13．某氣體可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一種或幾種，在恒溫恒壓下將其通過濃硫酸時，總體積基本不變；再通過足量的澄清石灰水，未見渾濁，但總體積減小；把剩余氣體導出后點燃，燃燒產物不能使無水硫酸銅變藍。則原氣體中一定有A．CO和HCl B．H2，HCl和COC．CO2，CO和HCl D．CO2，CO14．將固體燒堿熔化，應選擇的坩堝是

（

）A．石英坩堝 B．瓷坩堝 C．鐵坩堝 D．玻璃坩堝15．現有三組實驗：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上混合液的正確方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液二、填空題16．鉬酸鈉(Na2MoO4)是制造阻燃劑的原料和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑。一種以輝鉬礦(主要成分為MoS2，還有少量FeS2、SiO已知：①MoO3②鉬酸(H2MoO已知鉬酸鈉的溶解度曲線如圖，獲得Na2MoO4?10H17．(1)在標準狀況下，有物質①44.8LH2，②24gCH4，③lmolH2O，④3.01×1023個O2，含分子數最多的是(填序號，下同)，含電子數最多的是，質量最大的是，體積最小的是；(2)選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。a、萃取分液法；b、加熱分解；c、結晶法；d、分液法；e、蒸餾法；f、過濾法①從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀②分離水和苯的混合物③分離碘和四氯化碳④分離食鹽水和沙子的混合物(3)以下6種為中學化學中常見的物質：①Cu；②NaHSO4；③SO3；④H2SO4；⑤CaCO3；⑥Cu(OH)2。請按下列分類標準回答問題：屬于電解質的是；在水中能電離出H+的是；屬于酸的是；屬于堿的是。18．使用滴定管第一步操作是。19．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。(1)下列關于實驗的敘述中正確的有(填字母)。A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火B(yǎng)．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D．把試劑瓶中的Na2E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱(2)可用于分離或提純物質的方法有：a．過濾；b．萃?。籧．蒸餾；d．加熱；e．分液。請將相應分離提純物質方法的序號填入空白處：①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：②除去CaO中混有的CaCO3：③分離酒精和水的混合物：。④分離水和CCl4的混合物：⑤分離氯化鈉和單質溴的水溶液：。20．A中盛Na2O2的玻璃儀器名稱是。三、實驗題21．ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存。過氧化氫法制備已知：2ClOClO2熔點-59℃、沸點11℃；H2O請回答：(1)儀器C的名稱為，與普通分液漏斗相比的優(yōu)點是；儀器B的作用是；冰水浴冷卻的目的是(寫出兩點)。(2)A中發(fā)生反應的離子方程式為。(3)空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2的產率，試解釋其原因(4)Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，①2ClO②(用離子方程式表示)。(5)上述裝置用氫氧化鈉溶液吸收尾氣時發(fā)生反應的化學方程式為。參考答案：1．D2．A3．D4．D5．D6．A7．B8．A9．C10．A11．C12．C13．A14．C15．C16．冷卻到10℃以下17．①④②③cdef②④⑤⑥②④④⑥18．檢查滴定管是否漏水19．(1)AEF(2)adceb20．硬質玻璃管21．(1)恒壓滴液漏斗以使漏斗內液體順利滴下防止倒吸減少H2O2的分解、降低NaClO2的溶解度、增加ClO(2)2ClO(3)空氣流速過慢時，ClO2不能及時被氣流帶走，濃度過高導致分解；空氣流速過快時，ClO(4)H(5)2ClO第二單元溶液組成的定量研究同步練習一、選擇題1．用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00mol·L－1的氯化鈉溶液0.5L，要用到的儀器是（）①500mL容量瓶②試管③燒瓶④膠頭滴管⑤燒杯⑥玻璃棒⑦托盤天平⑧藥匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部2．下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是（）A．使用前要檢查是否漏水 B．溶液未經冷卻即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中轉移溶液 D．可以在容量瓶中直接溶解固體3．下列溶液中,氯離子濃度最大的是（）A．10mL2mol·L-1的MgCl2溶液 B．100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液C．200mL6mol·L-1的KClO3溶液 D．150mL1mol·L-1的AlCl3溶液4．在日常新冠肺炎防疫中常用到消毒液，已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84”消毒液的物質的量濃度約為（）A．0.002mol?L-1 B．2mol?L-1C．0.008mol?L-1 D．8mol?L-15．與100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+濃度相同的是（）A．50mL0.2mol/LNaCl溶液 B．10mL1mol/LNa2SO4溶液C．200mL0.1mol/LNaNO3溶液 D．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液6．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作會使實驗結果偏低的是（）A．用濾紙稱量NaOH固體 B．移液前容量瓶內有水珠C．搖勻后，液面低于刻度線 D．定容時，俯視刻度線7．下列配制的溶液濃度偏高的是（）A．配制H2SO4溶液,用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線B．配制溶液定容時,仰視容量瓶刻度線C．配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液,稱取藥品時砝碼錯放左盤D．NaOH溶解后直接注入容量瓶8．下列溶液中的Cl﹣濃度與100mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是（）A．50mL1mol?L﹣1NaCl溶液 B．100mL2mol?L﹣1AlCl3溶液C．100mL1mol?L﹣1NH4Cl溶液 D．150mL2mol?L﹣1KCl溶液9．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A．2.0mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1C．0.18mol?L﹣1 D．0.24mol?L﹣110．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．1.7gOH－中含有的電子數目為NAB．標準狀況下，22.4LCl2中含有的分子數目為NAC．常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體中含有的原子數目為2NAD．9gH2O與78gNa2O2充分反應后轉移的電子數目為NA11．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取V4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42-A．125a9Vmol·L－1 B．125a18Vmol·LC．125a36Vmol·L－1 D．125a12．如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標簽上的部分內容。據標簽所提供的信息，以下說法錯誤的是（）A．該注射液中葡萄糖的質量分數是5%B．葡萄糖的摩爾質量為180g·mol－1C．該注射液的密度約為0.05gg·cm－3D．該注射液中葡萄糖的物質的量濃度約為0.014mol·L－1二、非選擇題13．某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請回答下列問題：（1）該同學用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、、膠頭滴管。（2）該同學用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質量為克。（3）配制時，其正確的操作順序如下，請?zhí)畛渌辈襟E。A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度處，改用膠頭滴管加水，使溶液。E．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻。（4）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是(填編號)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了(3)中步驟C④加蒸餾水時不慎超過了刻度線14．實驗室欲配制250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，試回答下列各題：（1）250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固體的質量；該溶液中Na+物質的量濃度為：。（2）下列儀器中，不會用到的是（_____）A．燒杯 B．250mL容量瓶 C．膠頭滴管D．100mL容量瓶 E．天平（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是（4）將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻B.稱量C.洗滌D.定容E．溶解F．搖勻G．轉移溶液其正確的操作順序應是(填各步驟序號)。（5）你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是（）A．定容時仰視容量瓶刻度線B．定容時俯視容量瓶刻度線C．將未冷卻的溶液立即轉入容量瓶后就直接定容D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處三、綜合題15．某同學欲配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液，實驗操作如下：A．用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；B．加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復至室溫；C.將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；D.然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；E.使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉搖勻后裝瓶。（1）該學生操作中錯誤的是(填寫字母序號)。（2）下面哪些操作會導致所配的100mL0.20mol/L的KCl溶液濃度降低。A容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈B稱量KCl固體時將砝碼放在左盤C未洗滌轉移KCl溶液的燒杯D轉移KCl溶液時有KCl溶液濺出E定容時仰視刻度線（3）若用0.2mol·L-1的KCl溶液配制0.05mol·L-1的KCl溶液200.0mL，需要0.20mol·L-1的KCl溶液mL。（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為mol/L。(填字母)A1000Vd36.5V+22400BVd36.5V+22400C1000Vd16．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。（1）Ⅰ.上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是；a．化合反應b．分解反應c．置換反應d．復分解反應（2）步驟1中分離操作的名稱是；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，精制時所用試劑為：a.鹽酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是；（4）II.實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有、；（5）用托盤天平稱取固體NaClg；（6）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是；（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】由于只需要進行溶解、轉移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是①④⑤⑥?！痉治觥扛鶕渲埔欢ㄎ镔|的量濃度的溶液需要的實驗儀器進行判斷。2．【答案】A【解析】【解答】A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A符合題意；B.溶液未經冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導致濃度偏大，B不符合題意；C.用玻璃棒向容量瓶中轉移溶液，C不符合題意；D.應在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉移到容量瓶，D不符合題意，故答案為：A【分析】A.容量瓶使用前需檢漏；

B.移液前應使溶液恢復至室溫；

C.移液時用玻璃棒引流即可；

D.容量瓶不能用于溶解、稀釋；3．【答案】A【解析】【解答】A.10mL2mol·L-1的MgCl2溶液中氯離子濃度為4mol·L-1，A符合題意；

B.100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液中氯離子濃度為2.5mol·L-1，B不符合題意；

C.200mL6mol·L-1的KClO3溶液中沒有氯離子，C不符合題意；

D.150mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L-1.D不符合題意；所以氯離子濃度最大的為A。

故答案為：A

【分析】一定物質的量溶液中某一離子的物質的量濃度，只和溶質的濃度和化學式有關，和溶液的體積無關。4．【答案】B【解析】【解答】根據公式c=1000ρωM計算，c=故答案為：B。

【分析】計算時主要該公式中單位以及換算成mol/L，直接代入數據進行計算即可。5．【答案】A【解析】【解答】0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)=0.1mol·L－1×2=0.2mol·L－1。

A.0.2mol·L－1NaCl溶液中c(Na＋)=0.2mol·L－1×1=0.2mol·L－1，A符合題意；B.1mol·L－1Na2SO4溶液中c(Na＋)=1mol·L－1×2=2mol·L－1，B不符合題意；C.0.1mol·L－1NaNO3溶液中c(Na＋)=0.1mol·L－1×1=0.1mol·L－1，C不符合題意；D.0.2mol·L－1Na2SO4溶液中c(Na＋)=0.2mol·L－1×2=0.4mol·L－1，D不符合題意；故答案為：A

【分析】根據溶液中電離產生的Na＋，計算溶液中c(Na＋)。6．【答案】A【解析】【解答】解：A．氫氧化鈉易潮解變質，用濾紙稱量NaOH固體，導致配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不受影響，故B錯誤；C．搖勻后，由于部分溶液在刻度線上方，液面低于刻度線屬于正常現象，不影響配制結果，故C錯誤；D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D錯誤；故選A．【分析】分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c={#mathmL#}nV{#/mathmL#}進行誤差分析，凡是使溶質的物質的量n偏大或者使溶液體積V7．【答案】D【解析】【解答】A、配制H2SO4溶液，用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線，會導致所量取的濃硫酸的體積偏小，則配制出的溶液的濃度偏低，A不選；B、定容時仰視刻度線會導致溶液體積偏大，則濃度偏低，B不選；C、砝碼錯放在左盤，如果用游碼，會導致稱量的藥品的質量偏小，則濃度偏低，如果不用游碼，濃度不變，C不選；D、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，D選；故答案為：D。

【分析】A.俯視量筒刻度線所取液體體積偏小；

B.仰視容量瓶刻度線使配制溶液的體積偏大；

C.天平稱量時砝碼放錯所稱量質量不大于所要求的質量；

D.氫氧化鈉溶于水放出熱量，不冷卻的情況下直接注入容量瓶，會使配制溶液的體積偏小。8．【答案】D【解析】【解答】解：A.50mL1mol?L﹣1NaCl溶液，Cl﹣濃度為1mol/L，故A不選；B.100mL2mol?L﹣1AlCl3溶液，Cl﹣濃度為2mol/L×3=6mol/L，故B不選；C.100mL1mol?L﹣1NH4Cl溶液，Cl﹣濃度為1mol/L，故C不選；D.150mL2mol?L﹣1KCl溶液，Cl﹣濃度為2mol/L，故D選；故選：D．【分析】根據同一化學式中各微粒的濃度等于物質的物質的量濃度×離子個數，與溶液的體積無關，如50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L．9．【答案】B【解析】【解答】當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，則HCl的物質的量應大于Na2CO3的物質的量，又因為最終生成的氣體體積不同，則HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質的量比Na2CO3的物質的量的二倍少，碳酸鈉的物質的量為0.2mol，則HCl的物質的量應介于0.2mol～0.4mol之間，鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，即鹽酸的濃度應該是大于0.2mol0.2L=1mol/L，小于0.4mol0.2L故選B．【分析】根據碳酸鈉滴入鹽酸中的反應及鹽酸滴入碳酸鈉中的反應，結合都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同來找出鹽酸與碳酸鈉的物質的量的關系，根據鹽酸的濃度范圍值來確定答案．10．【答案】D【解析】【解答】A.1個OH－含有10個電子，1.7gOH－物質的量為0.1mol，則1.7gOH－含有的電子數目為NA，故A不符合題意；B．標準狀況下，22.4LCl2物質的量為1mol，則22.4LCl2含有的分子數目為NA，故B不符合題意；C．CO和N2摩爾質量都為28g?mol?1，常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體的物質的量為1mol，則混合氣體中含有的原子數目為2NA，故C不符合題意；D.9gH2O(物質的量為0.5mol)與78gNa2O2(物質的量為1mol)充分反應，由于水物質的量少，因此過氧化鈉有0.5mol沒有反應，在根據1mol過氧化鈉轉移1mol電子，因此兩者反應后轉移的電子數目為0.5NA，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】易錯分析：B.使用氣體摩爾體積體積時注意：1.對象必須為氣體，2.條件是否為標況。

D.兩個物質反應計算時，要判斷反應的過量與少量問題，再根據少量的進行計算。11．【答案】C【解析】【解答】解：agAl3+的物質的量為a27mol故v/4mL溶液中Al3+的物質的量為a27molxV4mlVml=a108mol，根據電荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故V4mL溶液中SO42-的物質的量為a108故答案為：C【分析】Al2(SO4)3溶液中，2C（SO42-）=3C（Al3+），V/4mL溶液中n（Al3+）為a/108mol，稀釋后體積為4Vx10-3L，C（SO42-）=1.5C（Al3+）

=125a/36Vmol/L12．【答案】D【解析】【解答】A.圖中信息表明，該溶液質量分數為5%，故A不符合題意B數值上等于相對分子質量，等于180g/mol，故B不符合題意C.ρ=mV=0.05g·cm－3，故D.c=1000ρωM=1000×1×5%180=0.029mol/L，故故答案為：D

【分析】已知密度、質量分數，可列c=1000ρωM13．【答案】（1）500mL容量瓶（2）33.1（3）洗滌燒杯和玻璃棒；1~2cm；凹液面恰好與刻度相切（4）③④【解析】【解答】（1）欲配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。故答案為：500mL容量瓶。（2）按配制500mL溶液計算NaOH的質量，即m(NaOH)=0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g。所需NaOH固體的質量10.0g。燒杯質量為23.1g，則稱取的總質量為10.0g+23.1g=33.1g。故答案為：33.1。（3）配制時的操作順序是：計算所需NaOH的質量，稱量所需NaOH放入燒杯中加入適量水溶解，冷卻后轉移到500mL的容量瓶中，再用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切，蓋上塞子，反復搖勻即可。故答案為：洗滌燒杯和玻璃棒；1~2cm；凹液面恰好與刻度相切。（4）①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干不影響溶液的配制濃度；②定容觀察液面時俯視導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；③配制過程中遺漏了(3)中步驟C洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶液濃度偏低；④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致濃度偏低；故答案為：③④。

【分析】（1）配制一定物質的量濃度溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管；

（2）稱量的總質量是燒杯的質量和氫氧化鈉的質量和；

（3）配制時需要的步驟有：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻和裝瓶；

（4）①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，不會影響配制溶液的濃度；

②定容時俯視液面會使得到的溶液的體積偏小，這樣得到的溶液的濃度就會偏高；

③不洗滌會使溶質的物質的量變小，這樣得到的溶液的濃度就會偏低；

④加蒸餾水時超過刻度線會使溶液體積偏大這樣配制的溶液的濃度就會偏小。14．【答案】（1）7.1g；0.4mol·L－1（2）D（3）玻璃棒（4）BEAGCDF（5）B；C【解析】【解答】（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固體的質量為0.05mol×142g/mol=7.1g。該溶液中c（Na+）=0.2mol/L×2=0.4mol/L。（2）由硫酸鈉固體配制0.2mol/LNa2SO4溶液的實驗步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標簽。由于所配溶液體積為250mL，選用250mL容量瓶，需要的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的是100mL容量瓶，故答案為：D。（3）根據（2）的分析，尚缺少的玻璃儀器是玻璃棒。（4）根據（2）的分析，正確的操作順序為：BEAGCDF。（5）根據公式cB=nBV（aq）分析。A，定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；B，定容時俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；C，將未冷卻的溶液立即轉入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D故答案為：BC。【分析】（1）根據物質的量相關公式和物質的量濃度相關公式即可得出本題答案

（2~4）熟練掌握實驗的基本步驟，儀器的使用方法，即可得出本題答案

（5）定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；B，定容時俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；C，將未冷卻的溶液立即轉入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；15．【答案】（1）ACD（2）BCDE（3）50.0（4）A【解析】【解答】(1)A．托盤天平稱量物體時只能準確到0.1g，所以無法用托盤天平準確稱取1.49gKCl故體，故A不正確；B．加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，由于容量瓶不能受熱，故要將溶液恢復至室溫，故B正確；C．將KCl溶液轉移到容量瓶中時，需要用玻璃棒引流，不能直接倒入，故C不正確；D．將KCl溶液轉移到容量瓶中后要用蒸餾水洗滌所用的燒杯和玻璃棒2~3次，把洗滌液也轉移到容量瓶中，然后再加蒸餾水定容，故D不正確；E．定容時，開始時直接往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉搖勻后裝瓶，故E正確；綜上所述選ACD。(2)A．配制溶液前，容量瓶需要洗滌干凈，即使里面有一些殘留的蒸餾水，對溶質和最終得到的溶液體積也沒有影響，故A不選；B．稱量KCl固體時將砝碼放在左盤，稱量過程中需要使用游碼，則會使溶質的物質的量變少，導致所配溶液濃度降低，故B選；C．未洗滌轉移KCl的燒杯，會使溶質沒有全部轉移到容量瓶中，導致所配溶液濃度降低，故C選；D．轉移KCl溶液時有KCl溶液濺出，溶質有損失，會導致所配溶液濃度降低，故D選；E．定容時仰視刻度線，會導致加入的蒸餾水超過刻度線，溶液體積變大，溶液濃度降低，故E選；綜上所述選BCDE；(3)用比較濃的溶液配制稀溶液，需要向濃溶液里加水稀釋，根據稀釋前后溶質的物質的量不變可得0.2mol·L-1V=0.05mol·L-1×0.2L，可求得V=0.05L，即50.0mL；(4)標準狀況下，VLHCl的物質的量為VL22.4L/mol=V22.4mol，質量為V22.4mol×36.5g/mol=36.5V22.4g，1L水為1000g，所以鹽酸的質量為(36.5V22.4+1000)g故答案為：A?！痉治觥坑霉腆w溶質配制一定物質的量濃度的溶液需要經過計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、轉移等步驟。16．【答案】（1）c（2）過濾（3）bdca或cbda或bcda（4）燒杯；膠頭滴管（5）58.5（6）洗滌(燒杯和玻璃棒)（7）bd【解析】【解答】（1）碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與鎂離子發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鎂和水，電解熔融的氯化鎂生成氯氣和鎂，沒有涉及的基本反應類型是置換反應，故答案為：c；（2）步驟1中得到氫氧化鎂沉淀，分離操作的名稱是過濾；（3）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后過濾，向濾液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，因此加入試劑的順序是bdca或cbda或bcda。（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（5）需要500mL容量瓶，則用托盤天平稱取固體NaCl的質量是0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol＝58.5g；（6）根據①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶可知還缺少一個重要步驟是洗滌(燒杯和玻璃棒)；（7）a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水不影響；b．轉移時溶液濺到容量瓶外面，溶質減少，濃度偏低；c．定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線溶液體積增加，濃度偏低，故答案為：bd；

【分析】（1）根據四種基本反應類型的特點分析解答；

（2）固液分離的操作為過濾；

（3）根據離子反應的特點分析試劑的滴加順序；

（4）根據配制一定濃度溶液的操作來分析實驗儀器，據此解答；

（5）根據托盤天平的精確度分析；

（6）根據實驗操作步驟分析即可得出答案；

（7）溶質的質量減少或者溶液的體積增大均會導致溶度偏低。第三單元人類對原子結構的認識同步練習一、單選題1．對發(fā)現元素周期律貢獻最大的化學家是（）A．牛頓 B．道爾頓 C．阿伏加德羅 D．門捷列夫2．下列關于同溫同壓同體積的16O2和18O2的判斷正確的是（）A．質子數相同 B．沸點相同C．互為同位素 D．摩爾質量相同3．與NH4＋所含電子總數和質子總數相同的粒子是（）A．Ne B．F－ C．Na＋ D．K＋4．我國科學家為世界科技發(fā)展做出了重要貢獻，下列屬于我國科學家研究成果的是（）①新一代抗瘧藥——雙氫青蒿素的合成②首次蛋白質的人工合成——結晶牛胰島素③提出原子理論——為近代化學的發(fā)展奠定基礎④發(fā)現元素周期律——把元素化學物納入統(tǒng)一的理論體系A．①② B．③④ C．①③ D．②③5．35Cl和35Cl－兩種微粒中，不同的是（）A．核內質子數 B．核外電子層數C．核內中子數 D．核外電子數6．化學源自生活和生產實踐，并隨著人類社會的進步而不斷發(fā)展?；瘜W史上每一次重大的發(fā)現都極大地推進了科學的發(fā)展，對于人類文明的進步發(fā)揮了巨大的推動作用。下列對化學史的描述錯誤的是（）A．侯德榜聯合制堿法中制得的堿是燒堿B．門捷列夫發(fā)現了元素周期律C．阿伏加德羅提出了分子學說D．拉瓦錫提出了燃燒的氧化學說7．在元素周期表中，有一種元素58140A．所含的質子數為140 B．所含的質量數是58C．所含的中子數是82 D．核外電子數是1408．法國里昂的科學家最近發(fā)現一種只有四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是（）A．該粒子不顯電性B．該粒子質量數為4C．在周期表中與氫元素占同一位置D．該粒子質量比氫原子大9．13C?NMR(核磁共振)、15N?NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，這項研究曾獲諾貝爾化學獎。下面有關敘述正確的是（）A．15N的核外電子數比中子數少1 B．14N與14C互為同位素C．15N與14N為同一種核素 D．13C與15N有相同的中子數10．科學家已經制造出第112號元素，其原子的質量數為277。關于該元素的下列說法，正確的是（）A．該原子的核內質子數和中子數都是112B．該元素的相對原子質量為277C．該原子的核內中子數為165，核外電子數為112D．該原子的核電荷數為27711．某原子含有6個電子、7個中子，則它的化學符號可能是（）A．13Al B．13Al C．13C D．13C12．“華龍一號”是我國自主研制的核電技術，其核燃料含有238Pu和239Pu。當兩者互相轉時，不變的是（）A．中子數 B．電子數C．相對原子質量 D．質量數二、實驗探究題13．生活中有許多與化學相關的數據表格。（1）Ⅰ.如圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據：某醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單分析項目檢測結果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92μmol/L66~1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52~11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55~2.10……根據上表的數據，回答下列問題：該兒童元素含量偏低。（2）報告單中“μmol/L”是（填“質量”、“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在這個過程中體現維生素C的（填“氧化性”或“還原性”）。（4）Ⅱ.生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入鮮花保鮮劑。0.5L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量如下，閱讀后回答下列問題：成分質量(g)摩爾質量(g/mol)①蔗糖（C12H22O11）25.00342②硫酸鉀（K2SO4）0.25174③高錳酸鉀（KMnO4）0.25158④阿司匹林（C9H8O4）0.17180⑤硝酸銀（AgNO3）0.02170上述鮮花保鮮劑成分中，屬于鹽的是（填序號）。（5）欲配制500mL該鮮花保鮮劑，有如下操作步驟：a.把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；b.把a所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；c.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm至2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；d.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2到3次，每次洗滌液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；e.將容量瓶塞緊，反復上下顛倒搖勻。①操作步驟的正確順序為（填序號）。②在容量瓶的使用方法中，下列操作錯誤的是。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，需要干燥C．蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次③下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是。A．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯B．容量瓶中原來有少量蒸餾水C．定容時，俯視刻度線D．稱量氯化鈉固體時左碼右物14．用ZA（1）中性原子的中子數N=。（2）AXn+共有x個電子，則該陽離子的中子數N=（3）AXn-共有x個電子，則該陰離子的中子數N=15．生產鋰離子電池的廢料含鋁、鋰、鈷，廢料中的鋁以金屬鋁箔存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在；鋰混雜于其中。從廢料中回收金屬鋁和碳酸鈷(CoCO3)的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）鈷的某種核素含有27個質子，33個中子，該核素的符號為。（2）為提高“堿浸”效率，可采取的措施有(至少寫兩條)。（3）“含鋁濾液”經過三步反應和多步操作，可以制得金屬鋁，第一步反應是通入過量某種氣體，該反應的離子方程式為是，第三步反應的反應物是。（4）“浸出”是在80~90℃條件下，用硫酸酸化后加Na2S2O3溶液進行，產物中無沉淀且只有一種酸根，寫出浸出Co2+的化學方程式為；該步驟可用鹽酸代替硫酸和Na2S2O3作浸出劑，但缺點是。（5）寫出“沉鈷”生成CoCO3的離子方程式為。（6）某研究小組進行如下實驗：在空氣中，將35.7gCoCO3粉末加熱一段時間后，余下固體是含+2和+3價鈷的氧化物，質量為23.7g，該反應的化學方程式為。16．同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A2O，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應，B原子核中質子數與中子數相等?；卮鹨韵聠栴}：（1）B的相對原子質量是多少？原子序數是多少？（2）A和C各是什么元素？（3）A、B、C的單質各1mol分別與足量的稀硫酸反應，產生H2最多的是哪一種單質？該單質產生H2的體積在標準狀況下是多少?

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】對元素周期律貢獻最大的化學家為門捷列夫，D符合題意；

故答案為：D

【分析】對元素周期律貢獻最大的化學家為門捷列夫。2．【答案】A【解析】【解答】A.16O2和18O2，質子數都是16個，故A符合題意；B.18O2的相對分子質量大，分子間作用力強，溶沸點高，故B不符合題意；C.同位素研究的對象是原子，故C不符合題意；D.16O2的摩爾質量為32g/mol，18O2的摩爾質量為36g/mol，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】同種元素質子數相同，不同原子構成的不同物質沸點不一定相同。3．【答案】C【解析】【解答】A.Ne的質子數為10，電子數為10，故A不符合題意；B.F-的質子數為9，電子數為10，故B不符合題意；C.Na+的質子數為11，電子數為10，故C符合題意；D.K+的質子數為19，電子數為18，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縉H4+的質子數為11，電子數為10。4．【答案】A【解析】【解答】①2015年，我國科學家屠呦呦創(chuàng)制雙氫青蒿素，①符合題意；

②1965年我國化學家在實驗室里實現人工全合成牛胰島素，②符合題意；

③英國化學家道爾頓提出了原子學說，③不符合題意；

④俄國化學家門捷列夫發(fā)現了元素周期律，④不符合題意；

故答案為：A。

【分析】①新一代抗瘧藥-雙氫青蒿素的合成，屠呦呦因此獲得諾貝爾醫(yī)學獎；

②首次蛋白質的人工合成結晶牛胰島素，1965年我國化學家在實驗室里實現人工全合成牛胰島素；

③提出原理論為近代化學的發(fā)展奠定基礎，1998年美國化學家科恩和英國化學鍵波普爾因提出理論化學獲得諾貝爾化學獎；

④發(fā)現元素周期律把元素化學物納入統(tǒng)一的理論體系，俄國化學家門捷列夫提出。5．【答案】D【解析】【解答】A.35Cl和35Cl－都是由氯元素形成的微粒，核內質子數均是17，A項不符，B.氯原子最外層有7個電子，得到一個電子形成8電子的穩(wěn)定結構，核外電子層數沒變，B項不符；C.根據核內中子數=質量數-核內質子數，兩微粒的質量數相同，質子數也相同，則核內中子數也相同，C項不符；D.氯原子核外有17個電子，而Cl－核外有18個電子，D項符合；故答案為：D。

【分析】前者為含有18個中子的氯原子，后者含有18個中子的氯離子，據此解答即可。6．【答案】A【解析】【解答】A．侯德榜聯合制堿法中制得的堿，不是燒堿（即氫氧化鈉），實際是一種鹽，為碳酸鈉，故A符合題意；B．門捷列夫在化學上主要貢獻是發(fā)現了元素周期律，并編制了元素周期表，故B不符合題意；C．阿伏加德羅提出了分子學說，奠定了近代化學的基礎，此后化學才成為一門真正的學科，故C不符合題意；D．拉瓦錫測定了空氣的成分，闡述了燃燒的氧化學說，推翻了燃素說，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.侯德榜聯合制堿法中制得的堿是純堿；

B.元素周期表是俄國的門門捷列夫發(fā)現；

C.意大利科學家阿伏加德羅提出分子概念；

D.法國科學家拉瓦錫發(fā)現了氧氣并研究其在燃燒中的作用，提出了氧化學說。7．【答案】C【解析】【解答】A．根據原子周圍數字表示的意義，可知所含的質子數為58，A說法不符合題意；B．根據原子周圍數字表示的意義，可知所含的質量數是140，B說法不符合題意；C．根據原子周圍數字表示的意義，該元素的原子序數為58，根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，中子數=相對原子質量?質子數=140?58=82，則鈰原子中的中子數為82，C說法符合題意；D．根據原子周圍數字表示的意義，質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數，核外電子數是58，D說法不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據原子周圍數字表示的意義，左下角表示質子數，左上角表示質量數，再結合中子數=相對原子質量?質子數以及原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數原子間的數量關系分析解答。8．【答案】C【解析】【解答】質子數為0，中子數為4，質量數為4，為零號元素，和氫不在一格，C符合題意。

【分析】該微粒只含中子，沒有質子，氫元素含有1個質子，結合質量數進行解答即可。9．【答案】A【解析】【解答】A、15N的核外電子數為7，中子數為(15－7)=8，因此核外電子數比中子數少1，故A符合題意；B、14N質子數為7，14C質子數為6，質子數不同，兩個核素不互為同位素，故B不符合題意；C、兩個核素中子數不同，屬于不同核素，故C不符合題意；D、前者中子數為(13－6)=7，后者中子數為(15－7)=8，中子數不同，故D不符合題意?！痉治觥吭咏Y構表示AZX，其中A為質量數，Z為質子數，中子數等于A－Z，對于原子：質子數等于核電荷數等于核外電子數。10．【答案】C【解析】【解答】A因原子中原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，所以核外電子數為112，又因中子數=質量數?質子數=277?112=165，故A不符合題意；B.元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加和平均值，質量數是將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值，相對原子質量和質量數相近但不相等，故B不符合題意；C.中子數=質量數?質子數=277?112=165，該原子的核內中子數為165，核外電子數為112，故C符合題意；D因原子中原子序數=質子數=核電荷數，所以該原子的核電荷數為112，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】在原子中，核電荷數=核外電子數=質子數=原子序數；相對原子質量（即質量數）≈質子數+中子數。11．【答案】C【解析】【解答】原子含有6個電子，則質子數為6，即為C元素，質量數為6+7=13，則該原子為13C，故答案為：C。

【分析】在表示原子的化學符號時，元素符號的左上角標記的是元素的質量數，右下角表示的是元素原子的質子數，也就是原子序數以及核電荷數。12．【答案】B【解析】【解答】二者是同位素，不同是中子數不同，所以兩者相互轉化時，電子數不變，而質量數或中子數或相對原子質量改變。故答案為：B。

【分析】質量數=質子數+中子數，質子數相同13．【答案】（1）鐵（或Fe）（2）濃度（3）還原性（4）②③⑤（5）abdce；B；AD【解析】【解答】（1）由題中數據可知：鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案為：鐵(或Fe)；（2）報告單中μmol/L是濃度的單位，故答案為：濃度；（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，Fe元素的化合價降低被還原，則維生素C所起還原作用，故答案為：還原性；（4）鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽的是K2SO4，KMnO4，AgNO3，故答案為：②③⑤；（5）①溶液配制的操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以操作步驟的正確順序為abdce，故答案為：abdce；②A．使用容量瓶前要檢查它是否漏水，故A正確；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，故B不正確；C．溶液配制好以后要搖勻，搖勻的操作方法為：蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，故C正確；故答案為B；③A．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，會使溶質偏小，濃度偏低，故A正確；B．容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，故B不正確；C．定容時，俯視刻度線，會使溶液體積偏小，導致濃度偏大，故C不正確；