高一化學(xué)蘇教版2019必修第一冊同步課件513元素周期律和元素周期表（第3課時元素周期表的應(yīng)用）

專題五第一單元元素周期律和元素周期表03元素周期表的應(yīng)用化學(xué)史話門捷列夫在編寫元素周期表時留下了很多空格，他認(rèn)為這些空格應(yīng)由當(dāng)時未被發(fā)現(xiàn)的元素來填滿。其中在鋁元素下方的一個空格，門捷列夫稱它為“類鋁”。在門捷列夫編制出元素周期表4年之后，布瓦博德朗（L.deBoisbaudran，1838—1912）首次通過電解獲得了約1g的金屬鎵，并對其性質(zhì)作了初步的研究。門捷列夫得知后，大膽提出質(zhì)疑，認(rèn)為布瓦博德朗關(guān)于鎵的一些性質(zhì)測定并不完全正確，特別是其密度不應(yīng)是4.7g·cm-3，而應(yīng)為5.9~6.0g·cm-3。布瓦博德朗知悉后十分驚訝，因為當(dāng)時世界上只有他擁有金屬鎵。后來，布瓦博德朗將金屬鎵進(jìn)一步提純，重新測得其密度為5.96g·cm-3，與門捷列夫的預(yù)測完全一致。門捷列夫所預(yù)言的類鋁、類硼和類硅3種元素，在此后的15年內(nèi)相繼被發(fā)現(xiàn)。令人驚訝的是，用實驗方法測定的元素的一些數(shù)據(jù)竟和門捷列夫的預(yù)言幾乎完全吻合。元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的原子結(jié)構(gòu)，預(yù)測未知元素的主要性質(zhì)。元素周期表的應(yīng)用應(yīng)用1預(yù)測未知元素的主要性質(zhì)化學(xué)史話鉑被稱為“白金”，價格昂貴，用途廣泛，尤其可用于制造高級計算機的電路和精密儀器的部件，供不應(yīng)求。鉑在地殼中的含量僅約為1.5ng·g-1?；瘜W(xué)家和地質(zhì)學(xué)家根據(jù)元素周期表嘗試從金元素礦床中去尋找鉑，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，在世界著名的大金礦——南美的哥倫比亞金礦、非洲的阿扎尼亞金礦和歐亞大陸分界處的烏拉爾金礦中，都共生著大量的鉑，不僅有顆粒狀的單質(zhì)，還有質(zhì)量達(dá)上千克乃至幾千克的金屬塊。鉑某元素通常與它的同族元素、同周期相鄰元素的性質(zhì)相似，在自然界往往以共生礦的形式存在。當(dāng)希望找到一種有價值的稀有元素時，就可以根據(jù)其在周期表中上下左右位置的元素，定向選擇那些地殼中含量較大或分布比較集中的元素的礦床，往往獲得事半功倍的效果。元素周期表的應(yīng)用應(yīng)用2指導(dǎo)人們尋找新材料和稀有礦產(chǎn)化學(xué)史話稀土資源的開發(fā)和利用鑭系元素及鈧、釔共17種元素統(tǒng)稱為稀土元素，它們的化學(xué)性質(zhì)十分相似，多共生在同一礦物中。因其在自然界含量小，又以氧化物或含氧酸鹽礦物共生的形式存在，故叫“稀土”。稀土是制造被稱為“靈巧炸彈”的精密制導(dǎo)武器、雷達(dá)和夜視鏡等各種武器裝備不可缺少的元素。我國是稀土資源大國，儲量約占世界儲量的80%。中國化學(xué)家徐光憲院士在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料（如鍺、硅、硒等）元素周期表的應(yīng)用應(yīng)用3制備具有特定性質(zhì)的新物質(zhì)在過渡元素（副族和Ⅷ族）中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。過渡元素中，釩、鉑、銠、銀所組成的物質(zhì)是化工生產(chǎn)中常用的催化劑。位于第六周期ⅥB族的鎢是熔點最高的金屬，位于第四周期ⅣB族的鈦，密度小、耐高溫、耐腐蝕，適用于制造火箭發(fā)動機殼體、人造衛(wèi)星殼體等。元素周期表的應(yīng)用應(yīng)用3表制備具有特定性質(zhì)的新物質(zhì)元素綜合推斷推斷元素性質(zhì)的基本依據(jù)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)具有相似性元素綜合推斷推斷元素性質(zhì)的基本依據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)具有遞變性元素綜合推斷元素推斷的思維模型元素綜合推斷元素綜合推斷的一般思路確定陌生物質(zhì)的核心元素在周期表中的位置↓依據(jù)遞變規(guī)律和同主族元素的相似性進(jìn)行推測判斷↓利用學(xué)過的元素及其化合物的性質(zhì)預(yù)測其相鄰元素的性質(zhì)元素綜合推斷1.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：(1)W在周期表中的位置是______________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)，Q的最高價氧化物的化學(xué)式為____，R的簡單氫化物分子中的電子數(shù)為___。第三周期ⅥA族Al＞C＞NCO210(2)元素的原子得電子能力：Q_____W(填“強于”或“弱于”)。弱于(3)原子序數(shù)比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。延時符課堂小結(jié)0102元素周期表的應(yīng)用元素綜合推斷課堂練習(xí)現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm)：

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合價

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合價－2

－3－1

－3

(1)⑧號元素在周期表中的位置是______________；上述元素處于同一主族的有______________(用元素符號表示)。第二周期ⅢA族Li和Na，N和P(2)元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(3)含鋰材料在社會中廣泛應(yīng)用，如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問題：AD課堂練習(xí)②下列說法不正確的是___。A.堿性：Be(OH)2＜L