第八單元　課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì) 課件-2023-2024學(xué)年人教版九年級化學(xué)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)填核心

主干落實1金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬與氧氣反應(yīng):①鋁的抗腐蝕性好的原因:鋁的表面能被氧化,生成一層致密的氧化鋁薄膜,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

②“真金不怕火煉”說明金_________________。

(2)金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬化學(xué)方程式(以鹽酸為例)鎂___________________________鋅__________________________鐵__________________________

4Al+3O2===2Al2O3

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

知識點一金屬與氧氣的反應(yīng)1世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著,書中描寫道:“金入于猛火,色不奪精光?！边@句話是指黃金的性質(zhì)在強熱條件下 ()A.易氧化 B.易還原C.很穩(wěn)定 D.很活潑【解析】“入于猛火”卻“色不奪精光”,是指黃金在高溫下沒有發(fā)生變化。說明黃金性質(zhì)穩(wěn)定,在加熱的條件下不容易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。練基礎(chǔ)

向下扎根C2下列物質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng),且生成物為黑色固體的一組是 ()①Mg

②Al

③Fe

④Au

⑤CuA.①和③ B.只有③

C.③④⑤ D.③和⑤【解析】所給五種物質(zhì)中僅有Au不與氧氣反應(yīng),而能與氧氣發(fā)生反應(yīng)的四種物質(zhì)中鐵和銅與氧氣反應(yīng)可得到黑色固體。D3下列關(guān)于金屬的敘述正確的是 ()A.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,可以在空氣中燃燒B.高溫條件下,所有金屬都可與氧氣反應(yīng)C.鎂在常溫下不能與氧氣反應(yīng),在點燃的條件下鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂D.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以初步比較金屬的活動性【解析】鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,空氣中氧氣的濃度低,所以鐵在空氣中不燃燒,A錯誤;金在高溫下也不與氧氣反應(yīng),B錯誤;鎂在常溫下也能與氧氣反應(yīng),C錯誤;根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,可以初步比較金屬的活動性,越容易與氧氣反應(yīng),金屬活動性越強,D正確。D4利用所學(xué)的化學(xué)知識解釋問題:(1)小明發(fā)現(xiàn)鋁制的易拉罐比鐵制的耐腐蝕________________________________________________________________________________。

(2)小明認為,可以利用在酒精燈火焰上加熱的方法,區(qū)別真假黃金(假黃金是銅和鋅的合金),其中之一的方程式為________________________。

【解析】(1)鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng),生成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁的進一步氧化,故耐腐蝕。(2)銅和氧氣在加熱時會生成黑色的氧化銅,而黃金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,即使在高溫下也不反應(yīng),故可以寫銅和氧氣反應(yīng)的方程式。鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng),生成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁的進一步氧化,故耐腐蝕

2Cu+O22CuO

知識點二金屬與酸的反應(yīng)5(2023·南寧一模)下列物質(zhì)不能通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)直接生成的是 ()A.氫氣 B.氯化鎂 C.硫酸鋅 D.硫酸鐵【解析】較活潑的金屬與稀鹽酸或稀硫酸直接發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,A正確;鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,B正確;Zn能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅,C正確;鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵不能生成硫酸鐵,D不正確。D6有關(guān)鹽酸與下列金屬反應(yīng)的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是 ()A.鋅:放出熱量B.銅:固體質(zhì)量減小C.鐵:溶液變?yōu)闇\綠色D.鋅:產(chǎn)生氣泡【解析】鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)放出熱量,A、D正確;銅不與鹽酸反應(yīng),固體質(zhì)量不變,B錯誤;鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,觀察到溶液變?yōu)闇\綠色,C正確。B7(2022·黃石中考)向裝有等量的同種鹽酸的四支試管中,分別隨機加入相同規(guī)格的Mg、Fe、Cu、Ag片,甲和丙均有氣泡產(chǎn)生,且丙反應(yīng)更劇烈,乙和丁無明顯現(xiàn)象(如圖)。則甲中放置的是 ()A.Mg

B.Fe

C.Cu

D.Ag【解析】向裝有等量的同種鹽酸的四支試管中,分別隨機加入相同規(guī)格的Mg、Fe、Cu、Ag片,甲和丙均有氣泡產(chǎn)生,且丙反應(yīng)更劇烈,乙和丁無明顯現(xiàn)象,則丙是金屬活動性最強的鎂,甲是能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的鐵,Cu、Ag不與鹽酸反應(yīng),是乙和丁中的一種。B8取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中,用手摸外壁會感覺發(fā)燙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。下列有關(guān)說法正確的是

()A.反應(yīng)中無明顯現(xiàn)象B.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)說明鎂能置換出酸中的氫D.可用于實驗室制取氫氣【解析】鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和氫氣,有氣泡產(chǎn)生,A錯誤;用手摸外壁會感覺發(fā)燙,反應(yīng)是放熱反應(yīng),B錯誤;反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,說明鎂能置換出酸中的氫,C正確;實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,D錯誤。C9在托盤天平的兩個托盤上各放一只燒杯,分別注入相同質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量的稀鹽酸,天平平衡。向左邊的燒杯中加入5g金屬鋅,向右邊的燒杯中加入5g金屬鐵。當反應(yīng)停止后,金屬都有剩余,天平指針的指向是 ()A.分度盤的左邊

B.分度盤的中間C.分度盤的右邊

D.3種情況都有可能【解析】當反應(yīng)停止后,金屬都有剩余,說明酸完全反應(yīng),因為注入相同質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量的稀鹽酸,因此產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等,則天平最后保持平衡。B10鋅、鐵在日常生活中都有廣泛的用途。例如,(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中,可用于實驗室制取氫氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(2)市場上出售的補血麥片中含有微量細小的還原鐵粉顆粒,鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng),起到補血的作用,寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。

【解析】(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅(化學(xué)式為ZnSO4)和氫氣;(2)鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵(化學(xué)式為FeCl2)和氫氣。

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

知識點三置換反應(yīng)11(2023·南寧模擬)下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是

()A.H2CO3===CO2↑+H2OB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C.CaO+H2O===Ca(OH)2D.FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑【解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),B屬于置換反應(yīng)。B12有關(guān)置換反應(yīng)說法錯誤的是 ()A.一定有元素化合價改變B.一定生成兩種物質(zhì)C.反應(yīng)物的物質(zhì)類別一定不同D.一定有金屬參與反應(yīng)或者有金屬生成【解析】在置換反應(yīng)中因為有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成,所以一定有元素化合價的變化;置換反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物都是兩種;置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),反應(yīng)物的物質(zhì)類別一定不同;置換反應(yīng)不一定有金屬參與反應(yīng)或者有金屬生成。D13芯片作為所有電腦、智能家電的核心部件,它是以高純度的單質(zhì)硅(Si)為材料制成的。用化學(xué)方法制高純硅的反應(yīng)原理為①2C+SiO22CO↑+Si(粗硅)②Si+2Cl2SiCl4(液態(tài))③2H2+SiCl44HCl+Si(高純硅)其中屬于置換反應(yīng)的是 ()A.① B.①②

C.②③ D.①③【解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),故①③屬于置換反應(yīng)。D14以下是四個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,圖中不同的圓圈代表不同的原子,其中能表示置換反應(yīng)的是 ()【解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。觀察微觀示意圖可知只有B符合。練拓展

勇攀高峰B15(2022·溫州中考)如圖所示,兩只燃燒匙里裝有相同質(zhì)量的鎂粉與鋅粉,分別在空氣中加熱燃燒,根據(jù)燃燒難易及劇烈程度不同,可推測鎂與鋅具有不同的 ()A.顏色

B.熔點C.金屬延展性

D.金屬活動性【解析】兩只燃燒匙里裝有相同質(zhì)量的鎂粉與鋅粉,分別在空氣中加熱燃燒,根據(jù)燃燒難易及劇烈程度不同,說明鎂與鋅具有不同的金屬活動性。D16探究鐵、銅、鎂的金屬活動性時,下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是 ()A.銅片表面有氣泡產(chǎn)生B.有鎂片的試管外壁發(fā)燙C.鐵片與鹽酸反應(yīng)速率最快D.有鐵片的試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{色B【解析】銅與稀鹽酸不反應(yīng),銅片表面無明顯變化;金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),鎂片的試管表面發(fā)燙;鎂片與鹽酸反應(yīng)速率最快;鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,溶液變?yōu)闇\綠色。17(2023·柳州模擬)興趣小組的同學(xué)將未經(jīng)砂紙打磨的鎂條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中,用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強隨時間的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是 ()A.AB段主要是氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)B.BC段的現(xiàn)象為鎂條溶解,有大量氣泡產(chǎn)生C.CD段表示容器內(nèi)的溫度恢復(fù)至室溫D.DE段表示反應(yīng)完全,不再產(chǎn)生氣泡D【解析】鎂的化學(xué)性質(zhì)活潑,在空氣中會形成一層MgO,將未經(jīng)砂紙打磨的鎂條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中,表面的氧化鎂會先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,AB段壓強無明顯變化,主要是氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng),A正確;BC段壓強逐漸增大,是鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,可觀察到鎂條逐漸溶解,產(chǎn)生大量氣泡,B正確;CD段壓強逐漸降低,說明該過程為降溫的過程,表示完全反應(yīng)后,不再放熱,容器內(nèi)的溫度恢復(fù)至室溫,氣壓減小,C正確;BC段鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,壓強逐漸增大,C點壓強最大,C點之后,壓強逐漸減小,容器內(nèi)溫度恢復(fù)至室溫,所以C點表示的是鎂與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),不再產(chǎn)生氣泡,D不正確。18(2023·上海模擬)Y形管的左側(cè)分別裝有等質(zhì)量的鐵粉和鋁粉,右側(cè)分別裝有等質(zhì)量等濃度的稀硫酸。同時傾斜兩支Y形管,使稀硫酸同時全部流入左側(cè)與金屬反應(yīng)。實驗結(jié)束后觀察到注射器活塞停留的刻度相同。有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)過程中甲管活塞向上推動較快B.乙管產(chǎn)生氫氣多,所以鋁比鐵活潑C.反應(yīng)結(jié)束后,硫酸沒有剩余,鐵粉一定有剩余D.反應(yīng)結(jié)束后,鋁粉有剩余,鐵粉可能沒有剩余D【解析】鋁的金屬活動性比鐵強,反應(yīng)速率快,則反應(yīng)過程中乙管活塞向上推動較快,A錯誤。產(chǎn)生氫氣多少與金屬活潑性無關(guān),B錯誤。實驗結(jié)束后觀察到注射器活塞停留的刻度相同,說明生成氫氣的質(zhì)量相等,消耗的稀硫酸的質(zhì)量相等,反應(yīng)結(jié)束后,硫酸沒有剩余,但鐵粉不一定有剩余,因為生成等質(zhì)量的氫氣,消耗的鐵的質(zhì)量多,鋁粉有剩余,鐵粉可能沒有剩余,也可能是鋁和鐵均有剩余,C錯誤、D正確。19(2023·南寧三模)常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是 ()A.②④ B.②③

C.③④

D.①④A【解析】①金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),溶液的溫度逐漸升高,當反應(yīng)結(jié)束后,溫度下降,會恢復(fù)到原溫度,不正確。②鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,反應(yīng)過程中氣體的體積不斷增加,鹽酸反應(yīng)結(jié)束,氣體的體積不再增加,正確。③常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,氯化鎂質(zhì)量最初為0,隨著反應(yīng)進行,氯化鎂質(zhì)量不斷增加,反應(yīng)結(jié)束,氯化鎂質(zhì)量不再增加,不正確。④根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變,氫元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變,正確?！咀晕姨魬?zhàn)】20小敏研究影響鋅與鹽酸反應(yīng)快慢的因素。(1)圖中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置,利用該裝置時A中的______管接c。

b

(2)她選用2g完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗。獲得表格數(shù)據(jù)。由此推斷實驗是通過___________________________來體現(xiàn)反應(yīng)快慢的。

(3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論:鋅與鹽酸反應(yīng)快慢與鹽酸濃度有關(guān),鹽酸濃度越大反應(yīng)越快。其他同學(xué)認為結(jié)論不可靠,他們的依據(jù)是_____________________________________________________。

序號鹽酸溶液濃度2分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積15%10mL215%28mL相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體多少沒有換用不同濃度鹽酸進行多次實驗(或其他合理答案)

知識點1金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)【核心速填】☉鋁絲浸入硫酸銅溶液現(xiàn)象:有_________色物質(zhì)析出,溶液由藍色變?yōu)開________;化學(xué)方程式:________________________________。

☉銅絲浸入硫酸銀溶液現(xiàn)象:有_________色物質(zhì)析出,溶液由無色變?yōu)開________;化學(xué)方程式:________________________________。

☉銅絲浸入硫酸鋁溶液現(xiàn)象:_______________。

練基礎(chǔ)向下扎根紫紅無色

2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3

銀白藍色

Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

無明顯現(xiàn)象1把一枚锃亮鐵釘放在硫酸銅溶液中,一段時間后,可能出現(xiàn)的是 ()A.溶液藍色變淺直至無色B.鐵釘表面析出紅色物質(zhì)C.產(chǎn)生大量氣泡D.溶液質(zhì)量增加【解析】鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅,溶液藍色變淺直至淺綠色,故A錯誤;鐵釘表面析出紅色物質(zhì),故B正確;沒有氣泡產(chǎn)生,故C錯誤;每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅,溶液的質(zhì)量會減少,故D錯誤。B2用粗木棍在涂有蠟的鋅板上寫“明”“和”兩個字,露出下面的鋅板。向“明”字上滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加稀鹽酸。(1)“明”字上的現(xiàn)象是__________________________________________________。

(2)“和”字上產(chǎn)生氣泡,用化學(xué)方程式解釋:__________________________。

“明”字位置逐漸出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍色變?yōu)闊o色

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

【解析】(1)由于鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng),生成銅和硫酸鋅溶液,即“明”字位置逐漸出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍色變?yōu)闊o色;(2)鋅和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成H2,化學(xué)方程式為Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑。知識點2金屬活動性順序【核心速填】☉常見金屬的活動性順序☉應(yīng)用:①金屬的位置越靠前,活動性_________;

②位于___________的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫;

③位于_________的金屬能把位于_________的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

越強氫前面前面后面3(2023·廣西中考)下列金屬中,金屬活動性最強的是 ()A.K

B.Zn C.Cu D.Ag【解析】常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠前,金屬的活動性就越強,選項提供的四種金屬中鉀的位置最靠前,四種金屬中金屬活動性最強的是K。A4金屬活動性順序在科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。將打磨過的鐵絲插入含有硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中,鐵絲表面會覆蓋一層物質(zhì),這層物質(zhì)是 ()A.銀和鋅 B.銀C.鋅 D.銀和鐵【解析】鐵的金屬活動性比銀強,比鋅弱,將打磨過的鐵絲插入含有硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中,鐵不能與硝酸鋅反應(yīng),但能與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,鐵絲表面會覆蓋一層物質(zhì),這層物質(zhì)是銀。B5將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中,能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱的是 ()A.蒸餾水B.稀硫酸

C.硫酸鈉溶液 D.氫氧化鈉溶液【解析】鐵絲、銅絲在蒸餾水中均能生銹,但反應(yīng)速率較慢,不能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱,故A錯誤;將鐵絲、銅絲分別伸入盛有稀硫酸的兩支試管中,鐵絲能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,銅絲不能,說明活動性鐵>氫>銅,能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱,故B正確;將鐵絲、銅絲分別伸入盛有硫酸鈉溶液的兩支試管中,均無明顯變化,說明活動性鈉>鐵,鈉>銅,無法確定鐵和銅的活動性強弱,故C錯誤;將鐵絲、銅絲分別伸入盛有氫氧化鈉溶液的兩支試管中,均無明顯變化,無法確定鐵和銅的活動性強弱,故D錯誤。B6探究鐵、銅、鎂的金屬活動性時,下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是 ()A.銅片表面有氣泡產(chǎn)生

B.有鎂片的試管外壁發(fā)燙C.鐵片與鹽酸反應(yīng)速率最快

D.它們的活動性Cu>Fe>Mg【解析】銅與稀鹽酸不反應(yīng),銅片表面無明顯變化;金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),鎂片的試管表面發(fā)燙;鎂的活動性順序在鐵、銅前,鎂片與鹽酸反應(yīng)速率最快;根據(jù)銅與稀鹽酸不反應(yīng),鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鐵的快,可得出它們的活動性Cu<Fe<Mg。B【加固訓(xùn)練】按如圖進行實驗,下列分析或結(jié)論正確的是 ()A.圖1反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+CuSO4===AlSO4+CuB.圖2實驗的現(xiàn)象是銅絲表面出現(xiàn)銀白色的金屬銀C.由圖1、圖2實驗可知,金屬的活動性順序為Al>Cu>AgD.由圖1、圖2實驗無法判斷Al、Cu、Ag的金屬活動性強弱C【解析】圖1反應(yīng)為鋁和硫酸銅生成硫酸鋁和銅,化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu,A錯誤;圖2實驗,銅和硝酸銀生成硝酸銅和銀,現(xiàn)象是銅絲表面出現(xiàn)銀白色的金屬、溶液由無色變成藍色,生成銀是實驗結(jié)論,不是現(xiàn)象,B錯誤;由圖1、圖2實驗可知,鋁和硫酸銅反應(yīng),證明鋁的活動性大于銅,銅和硝酸銀反應(yīng)證明銅的活動性大于銀,金屬的活動性順序為Al>Cu>Ag,C正確、D錯誤。7(2023·陜西中考A卷)用下列各組物質(zhì)進行實驗,能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是 ()A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸

B.Mg、Ag、CuSO4溶液C.Ag、Cu、MgCl2溶液

D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液【解析】A、Cu、Ag均與稀硫酸不反應(yīng),不能比較Cu、Ag的金屬活動性大小,錯誤;B、Mg能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅,而Ag與CuSO4溶液不反應(yīng),可以得出Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性順序為Mg>Cu>Ag,正確;C、Ag、Cu均不與MgCl2溶液反應(yīng),不能比較Cu、Ag的金屬活動性大小,錯誤;D、Ag與CuCl2溶液、MgSO4溶液均不反應(yīng),不能比較Cu、Mg的金屬活動性大小,錯誤。練綜合向上攀登B【加固訓(xùn)練】1.[教材再開發(fā)·P13T7改編](2023·上海模擬)為探究X、Y兩種金屬的金屬活動性強弱,取X、Y進行實驗,根據(jù)結(jié)果,一定能達成實驗?zāi)康牡氖?()選項ABCD操作觀察顏色測定密度分別與稀硫酸混合X與Y的鹽溶液混合結(jié)果X紅色、Y銀白色X的密度大于Y均無明顯現(xiàn)象X的表面析出YD【解析】本題考查金屬活動性順序的判斷。觀察顏色、測定密度不能用于探究X、Y兩種金屬的金屬活動性強弱,A、B錯誤。分別與稀硫酸混合,均無明顯現(xiàn)象,說明兩種金屬的位置均排在氫的后面,不能用于探究X、Y兩種金屬的金屬活動性強弱,C錯誤。X與Y的鹽溶液混合,X的表面析出Y,說明X的金屬活動性比Y強,D正確。2.經(jīng)過實驗探究,人們總結(jié)出了金屬活動性順序規(guī)律,下列有關(guān)說法正確的是 ()A.金屬鋁比鐵更耐腐蝕,是因為鐵更活潑B.工業(yè)上可以利用單質(zhì)鐵回收硫酸鋅溶液中的金屬鋅C.銅、銀單質(zhì)分別與稀鹽酸混合,銅置換出氫氣更快D.金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)D【解析】金屬鋁比鐵更耐腐蝕,是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化。鐵在空氣中生銹后,鐵銹很疏松,不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng),因此鐵不耐腐蝕。事實上鋁比鐵活潑,A不正確;在金屬活動性順序中,鐵排在鋅后面,單質(zhì)鐵不能把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來,B不正確;在金屬活動性順序中,銅和銀都排在氫后面,不能把稀鹽酸中的氫置換出來,C不正確;在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強,因此金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù),D正確。8(易錯題)(2023·宜賓中考)將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中,不斷攪拌,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液,向濾渣中加入足量稀鹽酸,攪拌,濾渣部分溶解,有氣泡產(chǎn)生,下列說法錯誤的是 ()A.濾渣中有Zn和AgB.金屬活動性:Zn>AgC.濾液中含Zn(NO3)2和AgNO3D.上述過程中只發(fā)生置換反應(yīng)C【解析】A、將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中,不斷攪拌,鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液,向濾渣中加入足量稀鹽酸,攪拌,濾渣部分溶解,有氣泡產(chǎn)生,由于銀不與稀鹽酸反應(yīng),說明濾渣中含有鋅,則濾渣中有Zn和Ag,說法正確。B、鋅能與硝酸銀溶液反應(yīng),說明金屬活動性:Zn>Ag,說法正確。C、由于鋅是過量的,則濾液中含Zn(NO3)2,不可能含有AgNO3,說法錯誤。D、上述過程中發(fā)生了鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,均屬于置換反應(yīng),說法正確。9(2023·成都中考節(jié)選)利用如圖實驗探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。(1)實驗一:水的作用是_____________________________________。實驗中,觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒,原因是________________________________________。

(2)實驗二:兩個反應(yīng)均生成了_________(填物質(zhì)名稱)。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱,從試劑角度需考慮:①加入同樣大小的鐵片和鋁片;②______________________________。

防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂火柴燃燒消耗了較多的氧氣,使氧氣不足氫氣加入等體積等濃度的稀鹽酸【解析】(1)實驗一:水的作用是防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂。實驗中,觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒,原因是火柴燃燒消耗了較多的氧氣,使氧氣不足。(2)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,實驗二:兩個反應(yīng)均生成了氫氣。除探究要素不同之外,其他條件都應(yīng)該是相同的,比較鐵和鋁的金屬活動性強弱,從試劑角度需考慮:①加入同樣大小的鐵片和鋁片;②加入等體積等濃度的稀鹽酸。10(2023·臨沂期末)鉻(Cr)是一種重要的金屬材料,