第八單元　課題2　金屬的化學性質 課件-2023-2024學年人教版九年級化學

課題2金屬的化學性質填核心

主干落實1金屬的化學性質(1)金屬與氧氣反應:①鋁的抗腐蝕性好的原因:鋁的表面能被氧化,生成一層致密的氧化鋁薄膜,反應的化學方程式為_______________________。

②“真金不怕火煉”說明金_________________。

(2)金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應金屬化學方程式(以鹽酸為例)鎂___________________________鋅__________________________鐵__________________________

4Al+3O2===2Al2O3

化學性質穩(wěn)定

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

知識點一金屬與氧氣的反應1世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著,書中描寫道:“金入于猛火,色不奪精光?！边@句話是指黃金的性質在強熱條件下 ()A.易氧化 B.易還原C.很穩(wěn)定 D.很活潑【解析】“入于猛火”卻“色不奪精光”,是指黃金在高溫下沒有發(fā)生變化。說明黃金性質穩(wěn)定,在加熱的條件下不容易與其他物質發(fā)生化學反應。練基礎

向下扎根C2下列物質在一定條件下能與氧氣反應,且生成物為黑色固體的一組是 ()①Mg

②Al

③Fe

④Au

⑤CuA.①和③ B.只有③

C.③④⑤ D.③和⑤【解析】所給五種物質中僅有Au不與氧氣反應,而能與氧氣發(fā)生反應的四種物質中鐵和銅與氧氣反應可得到黑色固體。D3下列關于金屬的敘述正確的是 ()A.鐵的化學性質比較活潑,可以在空氣中燃燒B.高溫條件下,所有金屬都可與氧氣反應C.鎂在常溫下不能與氧氣反應,在點燃的條件下鎂與氧氣反應生成氧化鎂D.根據金屬與氧氣反應的難易程度可以初步比較金屬的活動性【解析】鐵的化學性質比較活潑,空氣中氧氣的濃度低,所以鐵在空氣中不燃燒,A錯誤;金在高溫下也不與氧氣反應,B錯誤;鎂在常溫下也能與氧氣反應,C錯誤;根據金屬與氧氣反應的難易程度,可以初步比較金屬的活動性,越容易與氧氣反應,金屬活動性越強,D正確。D4利用所學的化學知識解釋問題:(1)小明發(fā)現(xiàn)鋁制的易拉罐比鐵制的耐腐蝕________________________________________________________________________________。

(2)小明認為,可以利用在酒精燈火焰上加熱的方法,區(qū)別真假黃金(假黃金是銅和鋅的合金),其中之一的方程式為________________________。

【解析】(1)鋁能和空氣中的氧氣反應,生成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁的進一步氧化,故耐腐蝕。(2)銅和氧氣在加熱時會生成黑色的氧化銅,而黃金化學性質穩(wěn)定,即使在高溫下也不反應,故可以寫銅和氧氣反應的方程式。鋁能和空氣中的氧氣反應,生成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁的進一步氧化,故耐腐蝕

2Cu+O22CuO

知識點二金屬與酸的反應5(2023·南寧一模)下列物質不能通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應直接生成的是 ()A.氫氣 B.氯化鎂 C.硫酸鋅 D.硫酸鐵【解析】較活潑的金屬與稀鹽酸或稀硫酸直接發(fā)生反應生成氫氣,A正確;鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂,B正確;Zn能與稀硫酸反應生成硫酸鋅,C正確;鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵不能生成硫酸鐵,D不正確。D6有關鹽酸與下列金屬反應的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是 ()A.鋅:放出熱量B.銅:固體質量減小C.鐵:溶液變?yōu)闇\綠色D.鋅:產生氣泡【解析】鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,有氣泡產生,反應放出熱量,A、D正確;銅不與鹽酸反應,固體質量不變,B錯誤;鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,觀察到溶液變?yōu)闇\綠色,C正確。B7(2022·黃石中考)向裝有等量的同種鹽酸的四支試管中,分別隨機加入相同規(guī)格的Mg、Fe、Cu、Ag片,甲和丙均有氣泡產生,且丙反應更劇烈,乙和丁無明顯現(xiàn)象(如圖)。則甲中放置的是 ()A.Mg

B.Fe

C.Cu

D.Ag【解析】向裝有等量的同種鹽酸的四支試管中,分別隨機加入相同規(guī)格的Mg、Fe、Cu、Ag片,甲和丙均有氣泡產生,且丙反應更劇烈,乙和丁無明顯現(xiàn)象,則丙是金屬活動性最強的鎂,甲是能與鹽酸反應生成氫氣的鐵,Cu、Ag不與鹽酸反應,是乙和丁中的一種。B8取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中,用手摸外壁會感覺發(fā)燙,反應的化學方程式為Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。下列有關說法正確的是

()A.反應中無明顯現(xiàn)象B.反應是吸熱反應C.反應說明鎂能置換出酸中的氫D.可用于實驗室制取氫氣【解析】鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂溶液和氫氣,有氣泡產生,A錯誤;用手摸外壁會感覺發(fā)燙,反應是放熱反應,B錯誤;反應的化學方程式為Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,說明鎂能置換出酸中的氫,C正確;實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣,D錯誤。C9在托盤天平的兩個托盤上各放一只燒杯,分別注入相同質量分數(shù)、相同質量的稀鹽酸,天平平衡。向左邊的燒杯中加入5g金屬鋅,向右邊的燒杯中加入5g金屬鐵。當反應停止后,金屬都有剩余,天平指針的指向是 ()A.分度盤的左邊

B.分度盤的中間C.分度盤的右邊

D.3種情況都有可能【解析】當反應停止后,金屬都有剩余,說明酸完全反應,因為注入相同質量分數(shù)、相同質量的稀鹽酸,因此產生的氫氣質量相等,則天平最后保持平衡。B10鋅、鐵在日常生活中都有廣泛的用途。例如,(1)鋅與稀硫酸反應速率適中,可用于實驗室制取氫氣,其反應的化學方程式是____________________________。

(2)市場上出售的補血麥片中含有微量細小的還原鐵粉顆粒,鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應,起到補血的作用,寫出這個反應的化學方程式:_________________________。

【解析】(1)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅(化學式為ZnSO4)和氫氣;(2)鐵粉與鹽酸反應生成氯化亞鐵(化學式為FeCl2)和氫氣。

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

知識點三置換反應11(2023·南寧模擬)下列反應屬于置換反應的是

()A.H2CO3===CO2↑+H2OB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C.CaO+H2O===Ca(OH)2D.FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑【解析】置換反應是一種單質和一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應,B屬于置換反應。B12有關置換反應說法錯誤的是 ()A.一定有元素化合價改變B.一定生成兩種物質C.反應物的物質類別一定不同D.一定有金屬參與反應或者有金屬生成【解析】在置換反應中因為有單質參加和單質生成,所以一定有元素化合價的變化;置換反應的反應物與生成物都是兩種;置換反應是指由一種單質與一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應,反應物的物質類別一定不同;置換反應不一定有金屬參與反應或者有金屬生成。D13芯片作為所有電腦、智能家電的核心部件,它是以高純度的單質硅(Si)為材料制成的。用化學方法制高純硅的反應原理為①2C+SiO22CO↑+Si(粗硅)②Si+2Cl2SiCl4(液態(tài))③2H2+SiCl44HCl+Si(高純硅)其中屬于置換反應的是 ()A.① B.①②

C.②③ D.①③【解析】置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應,故①③屬于置換反應。D14以下是四個化學反應的微觀示意圖,圖中不同的圓圈代表不同的原子,其中能表示置換反應的是 ()【解析】置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應。觀察微觀示意圖可知只有B符合。練拓展

勇攀高峰B15(2022·溫州中考)如圖所示,兩只燃燒匙里裝有相同質量的鎂粉與鋅粉,分別在空氣中加熱燃燒,根據燃燒難易及劇烈程度不同,可推測鎂與鋅具有不同的 ()A.顏色

B.熔點C.金屬延展性

D.金屬活動性【解析】兩只燃燒匙里裝有相同質量的鎂粉與鋅粉,分別在空氣中加熱燃燒,根據燃燒難易及劇烈程度不同,說明鎂與鋅具有不同的金屬活動性。D16探究鐵、銅、鎂的金屬活動性時,下列現(xiàn)象、分析或結論正確的是 ()A.銅片表面有氣泡產生B.有鎂片的試管外壁發(fā)燙C.鐵片與鹽酸反應速率最快D.有鐵片的試管內溶液變?yōu)樗{色B【解析】銅與稀鹽酸不反應,銅片表面無明顯變化;金屬與酸的反應屬于放熱反應,鎂片的試管表面發(fā)燙;鎂片與鹽酸反應速率最快;鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,溶液變?yōu)闇\綠色。17(2023·柳州模擬)興趣小組的同學將未經砂紙打磨的鎂條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中,用壓強傳感器測得容器內氣體壓強隨時間的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是 ()A.AB段主要是氧化鎂與稀鹽酸反應B.BC段的現(xiàn)象為鎂條溶解,有大量氣泡產生C.CD段表示容器內的溫度恢復至室溫D.DE段表示反應完全,不再產生氣泡D【解析】鎂的化學性質活潑,在空氣中會形成一層MgO,將未經砂紙打磨的鎂條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中,表面的氧化鎂會先與鹽酸反應生成氯化鎂和水,AB段壓強無明顯變化,主要是氧化鎂與稀鹽酸反應,A正確;BC段壓強逐漸增大,是鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,可觀察到鎂條逐漸溶解,產生大量氣泡,B正確;CD段壓強逐漸降低,說明該過程為降溫的過程,表示完全反應后,不再放熱,容器內的溫度恢復至室溫,氣壓減小,C正確;BC段鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,壓強逐漸增大,C點壓強最大,C點之后,壓強逐漸減小,容器內溫度恢復至室溫,所以C點表示的是鎂與稀鹽酸恰好完全反應,不再產生氣泡,D不正確。18(2023·上海模擬)Y形管的左側分別裝有等質量的鐵粉和鋁粉,右側分別裝有等質量等濃度的稀硫酸。同時傾斜兩支Y形管,使稀硫酸同時全部流入左側與金屬反應。實驗結束后觀察到注射器活塞停留的刻度相同。有關說法正確的是()A.反應過程中甲管活塞向上推動較快B.乙管產生氫氣多,所以鋁比鐵活潑C.反應結束后,硫酸沒有剩余,鐵粉一定有剩余D.反應結束后,鋁粉有剩余,鐵粉可能沒有剩余D【解析】鋁的金屬活動性比鐵強,反應速率快,則反應過程中乙管活塞向上推動較快,A錯誤。產生氫氣多少與金屬活潑性無關,B錯誤。實驗結束后觀察到注射器活塞停留的刻度相同,說明生成氫氣的質量相等,消耗的稀硫酸的質量相等,反應結束后,硫酸沒有剩余,但鐵粉不一定有剩余,因為生成等質量的氫氣,消耗的鐵的質量多,鋁粉有剩余,鐵粉可能沒有剩余,也可能是鋁和鐵均有剩余,C錯誤、D正確。19(2023·南寧三模)常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是 ()A.②④ B.②③

C.③④

D.①④A【解析】①金屬與酸的反應是放熱反應,溶液的溫度逐漸升高,當反應結束后,溫度下降,會恢復到原溫度,不正確。②鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,反應過程中氣體的體積不斷增加,鹽酸反應結束,氣體的體積不再增加,正確。③常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,氯化鎂質量最初為0,隨著反應進行,氯化鎂質量不斷增加,反應結束,氯化鎂質量不再增加,不正確。④根據質量守恒定律可知,化學反應前后元素的質量不變,氫元素的質量在反應前后不變,正確?！咀晕姨魬?zhàn)】20小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。(1)圖中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置,利用該裝置時A中的______管接c。

b

(2)她選用2g完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗。獲得表格數(shù)據。由此推斷實驗是通過___________________________來體現(xiàn)反應快慢的。

(3)小敏分析數(shù)據得到如下結論:鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關,鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結論不可靠,他們的依據是_____________________________________________________。

序號鹽酸溶液濃度2分鐘內產生氫氣的體積15%10mL215%28mL相同時間內產生氣體多少沒有換用不同濃度鹽酸進行多次實驗(或其他合理答案)

知識點1金屬與金屬化合物溶液的反應【核心速填】☉鋁絲浸入硫酸銅溶液現(xiàn)象:有_________色物質析出,溶液由藍色變?yōu)開________;化學方程式:________________________________。

☉銅絲浸入硫酸銀溶液現(xiàn)象:有_________色物質析出,溶液由無色變?yōu)開________;化學方程式:________________________________。

☉銅絲浸入硫酸鋁溶液現(xiàn)象:_______________。

練基礎向下扎根紫紅無色

2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3

銀白藍色

Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

無明顯現(xiàn)象1把一枚锃亮鐵釘放在硫酸銅溶液中,一段時間后,可能出現(xiàn)的是 ()A.溶液藍色變淺直至無色B.鐵釘表面析出紅色物質C.產生大量氣泡D.溶液質量增加【解析】鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅,溶液藍色變淺直至淺綠色,故A錯誤;鐵釘表面析出紅色物質,故B正確;沒有氣泡產生,故C錯誤;每56份質量的鐵可置換出64份質量的銅,溶液的質量會減少,故D錯誤。B2用粗木棍在涂有蠟的鋅板上寫“明”“和”兩個字,露出下面的鋅板。向“明”字上滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加稀鹽酸。(1)“明”字上的現(xiàn)象是__________________________________________________。

(2)“和”字上產生氣泡,用化學方程式解釋:__________________________。

“明”字位置逐漸出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍色變?yōu)闊o色

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

【解析】(1)由于鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應,生成銅和硫酸鋅溶液,即“明”字位置逐漸出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍色變?yōu)闊o色;(2)鋅和稀鹽酸發(fā)生置換反應生成H2,化學方程式為Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑。知識點2金屬活動性順序【核心速填】☉常見金屬的活動性順序☉應用:①金屬的位置越靠前,活動性_________;

②位于___________的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫;

③位于_________的金屬能把位于_________的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

越強氫前面前面后面3(2023·廣西中考)下列金屬中,金屬活動性最強的是 ()A.K

B.Zn C.Cu D.Ag【解析】常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠前,金屬的活動性就越強,選項提供的四種金屬中鉀的位置最靠前,四種金屬中金屬活動性最強的是K。A4金屬活動性順序在科學研究中有重要應用。將打磨過的鐵絲插入含有硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中,鐵絲表面會覆蓋一層物質,這層物質是 ()A.銀和鋅 B.銀C.鋅 D.銀和鐵【解析】鐵的金屬活動性比銀強,比鋅弱,將打磨過的鐵絲插入含有硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中,鐵不能與硝酸鋅反應,但能與AgNO3反應生成硝酸亞鐵和銀,鐵絲表面會覆蓋一層物質,這層物質是銀。B5將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中,能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱的是 ()A.蒸餾水B.稀硫酸

C.硫酸鈉溶液 D.氫氧化鈉溶液【解析】鐵絲、銅絲在蒸餾水中均能生銹,但反應速率較慢,不能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱,故A錯誤;將鐵絲、銅絲分別伸入盛有稀硫酸的兩支試管中,鐵絲能與稀硫酸反應生成氫氣,銅絲不能,說明活動性鐵>氫>銅,能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱,故B正確;將鐵絲、銅絲分別伸入盛有硫酸鈉溶液的兩支試管中,均無明顯變化,說明活動性鈉>鐵,鈉>銅,無法確定鐵和銅的活動性強弱,故C錯誤;將鐵絲、銅絲分別伸入盛有氫氧化鈉溶液的兩支試管中,均無明顯變化,無法確定鐵和銅的活動性強弱,故D錯誤。B6探究鐵、銅、鎂的金屬活動性時,下列現(xiàn)象、分析或結論正確的是 ()A.銅片表面有氣泡產生

B.有鎂片的試管外壁發(fā)燙C.鐵片與鹽酸反應速率最快

D.它們的活動性Cu>Fe>Mg【解析】銅與稀鹽酸不反應,銅片表面無明顯變化;金屬與酸的反應屬于放熱反應,鎂片的試管表面發(fā)燙;鎂的活動性順序在鐵、銅前,鎂片與鹽酸反應速率最快;根據銅與稀鹽酸不反應,鎂與稀鹽酸反應比鐵的快,可得出它們的活動性Cu<Fe<Mg。B【加固訓練】按如圖進行實驗,下列分析或結論正確的是 ()A.圖1反應的化學方程式為Al+CuSO4===AlSO4+CuB.圖2實驗的現(xiàn)象是銅絲表面出現(xiàn)銀白色的金屬銀C.由圖1、圖2實驗可知,金屬的活動性順序為Al>Cu>AgD.由圖1、圖2實驗無法判斷Al、Cu、Ag的金屬活動性強弱C【解析】圖1反應為鋁和硫酸銅生成硫酸鋁和銅,化學方程式為2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu,A錯誤;圖2實驗,銅和硝酸銀生成硝酸銅和銀,現(xiàn)象是銅絲表面出現(xiàn)銀白色的金屬、溶液由無色變成藍色,生成銀是實驗結論,不是現(xiàn)象,B錯誤;由圖1、圖2實驗可知,鋁和硫酸銅反應,證明鋁的活動性大于銅,銅和硝酸銀反應證明銅的活動性大于銀,金屬的活動性順序為Al>Cu>Ag,C正確、D錯誤。7(2023·陜西中考A卷)用下列各組物質進行實驗,能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是 ()A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸

B.Mg、Ag、CuSO4溶液C.Ag、Cu、MgCl2溶液

D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液【解析】A、Cu、Ag均與稀硫酸不反應,不能比較Cu、Ag的金屬活動性大小,錯誤;B、Mg能與CuSO4溶液反應置換出銅,而Ag與CuSO4溶液不反應,可以得出Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性順序為Mg>Cu>Ag,正確;C、Ag、Cu均不與MgCl2溶液反應,不能比較Cu、Ag的金屬活動性大小,錯誤;D、Ag與CuCl2溶液、MgSO4溶液均不反應,不能比較Cu、Mg的金屬活動性大小,錯誤。練綜合向上攀登B【加固訓練】1.[教材再開發(fā)·P13T7改編](2023·上海模擬)為探究X、Y兩種金屬的金屬活動性強弱,取X、Y進行實驗,根據結果,一定能達成實驗目的的是 ()選項ABCD操作觀察顏色測定密度分別與稀硫酸混合X與Y的鹽溶液混合結果X紅色、Y銀白色X的密度大于Y均無明顯現(xiàn)象X的表面析出YD【解析】本題考查金屬活動性順序的判斷。觀察顏色、測定密度不能用于探究X、Y兩種金屬的金屬活動性強弱,A、B錯誤。分別與稀硫酸混合,均無明顯現(xiàn)象,說明兩種金屬的位置均排在氫的后面,不能用于探究X、Y兩種金屬的金屬活動性強弱,C錯誤。X與Y的鹽溶液混合,X的表面析出Y,說明X的金屬活動性比Y強,D正確。2.經過實驗探究,人們總結出了金屬活動性順序規(guī)律,下列有關說法正確的是 ()A.金屬鋁比鐵更耐腐蝕,是因為鐵更活潑B.工業(yè)上可以利用單質鐵回收硫酸鋅溶液中的金屬鋅C.銅、銀單質分別與稀鹽酸混合,銅置換出氫氣更快D.金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據D【解析】金屬鋁比鐵更耐腐蝕,是因為鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化。鐵在空氣中生銹后,鐵銹很疏松,不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應,因此鐵不耐腐蝕。事實上鋁比鐵活潑,A不正確;在金屬活動性順序中,鐵排在鋅后面,單質鐵不能把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來,B不正確;在金屬活動性順序中,銅和銀都排在氫后面,不能把稀鹽酸中的氫置換出來,C不正確;在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強,因此金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據,D正確。8(易錯題)(2023·宜賓中考)將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中,不斷攪拌,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液,向濾渣中加入足量稀鹽酸,攪拌,濾渣部分溶解,有氣泡產生,下列說法錯誤的是 ()A.濾渣中有Zn和AgB.金屬活動性:Zn>AgC.濾液中含Zn(NO3)2和AgNO3D.上述過程中只發(fā)生置換反應C【解析】A、將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中,不斷攪拌,鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液,向濾渣中加入足量稀鹽酸,攪拌,濾渣部分溶解,有氣泡產生,由于銀不與稀鹽酸反應,說明濾渣中含有鋅,則濾渣中有Zn和Ag,說法正確。B、鋅能與硝酸銀溶液反應,說明金屬活動性:Zn>Ag,說法正確。C、由于鋅是過量的,則濾液中含Zn(NO3)2,不可能含有AgNO3,說法錯誤。D、上述過程中發(fā)生了鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀、鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,均屬于置換反應,說法正確。9(2023·成都中考節(jié)選)利用如圖實驗探究金屬的化學性質。(1)實驗一:水的作用是_____________________________________。實驗中,觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒,原因是________________________________________。

(2)實驗二:兩個反應均生成了_________(填物質名稱)。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱,從試劑角度需考慮:①加入同樣大小的鐵片和鋁片;②______________________________。

防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂火柴燃燒消耗了較多的氧氣,使氧氣不足氫氣加入等體積等濃度的稀鹽酸【解析】(1)實驗一:水的作用是防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂。實驗中,觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒,原因是火柴燃燒消耗了較多的氧氣,使氧氣不足。(2)鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣,實驗二:兩個反應均生成了氫氣。除探究要素不同之外,其他條件都應該是相同的,比較鐵和鋁的金屬活動性強弱,從試劑角度需考慮:①加入同樣大小的鐵片和鋁片;②加入等體積等濃度的稀鹽酸。10(2023·臨沂期末)鉻(Cr)是一種重要的金屬材料,