2020-2021學(xué)年人教版必修1第1章第2節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時(shí)作業(yè)

課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)五物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1.下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是()A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1的NH4Cl溶液C.150mL3mol·L-1的KCl溶液D.75mL2mol·L-1的FeCl3溶液【解析】選C。1mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3mol·L-1。A項(xiàng),c(Cl-)=1mol·L-1;B項(xiàng),c(Cl-)=2mol·L-1;C項(xiàng),c(Cl-)=3mol·L-1;D項(xiàng),c(Cl-)=6mol·L-1。2.某同學(xué)用Na2CO3固體配制0.10mol·L-1Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤之處有 ()A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D(zhuǎn).⑤⑥⑦【解析】選C。稱(chēng)量Na2CO3固體時(shí),應(yīng)將被稱(chēng)量物放在托盤(pán)天平的左盤(pán),砝碼放在右盤(pán),①錯(cuò)誤;定容時(shí),視線(xiàn)應(yīng)與凹液面最低處水平相切,⑥錯(cuò)誤,故C項(xiàng)正確?！炯庸逃?xùn)練】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 ()A.洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.配制溶液定容的操作圖示(如圖):C.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),所配溶液濃度偏高D.用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線(xiàn),立即用滴管吸出多余的液體【解析】選C。洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干,會(huì)影響其準(zhǔn)確度,A錯(cuò)誤;定容操作,應(yīng)用膠頭滴管定容,B錯(cuò)誤;用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),使溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高,C正確;用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線(xiàn),應(yīng)重新配制,D錯(cuò)誤。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于0.2mol·L-1硝酸鋇溶液的說(shuō)法不正確的是 ()A.1L溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NAB.1L溶液中含有0.2NA個(gè)NOC.500mL溶液中含有0.2NA個(gè)NOD.1000mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol·L-1【解析】選B。1L溶液中含有0.4NA個(gè)NO3-4.下列配制的溶液濃度偏大的是 ()A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)B.配制稀鹽酸定容時(shí),仰視容量瓶刻度線(xiàn)C.稱(chēng)量4gNaOH配制0.1mol·L-1NaOH溶液1000mL時(shí),砝碼放左盤(pán)D.NaOH溶解后未冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線(xiàn)【解析】選D。A項(xiàng)俯視刻度線(xiàn),將會(huì)使量取的鹽酸的體積小于計(jì)算值,導(dǎo)致濃度偏小;B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn),將會(huì)導(dǎo)致加水量增多,使溶液濃度偏小;C項(xiàng)由于所稱(chēng)NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù),不需要移動(dòng)游碼,故稱(chēng)得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的,不會(huì)影響要配制溶液的濃度;D項(xiàng)因溶解放熱,若不冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容會(huì)使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線(xiàn),導(dǎo)致所配溶液濃度偏大。5.同為1L的HCl溶液(濃度為c1)和H2SO4溶液(濃度為c2),若其中的c(H+)相同,則它們的物質(zhì)的量濃度c1和c2的關(guān)系是 ()A.c1=2c2 B.2c1=c2C.c1<c2 D.不能確定【解析】選A。鹽酸溶液中n(H+)=1L×c1,H2SO4溶液中n(H+)=1L×c2×2,HCl、H2SO4溶液中c(H+)相同,體積均為1L,則H+的物質(zhì)的量相等,c1=2c2。6.用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL,下列說(shuō)法正確的是()A.首先稱(chēng)取NaOH固體8.8gB.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C.定容后將溶液振蕩均勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),于是又加少量水至刻度線(xiàn)D.容量瓶中原有少量蒸餾水沒(méi)有影響【解析】選D。220mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,要用250mL容量瓶來(lái)配制,則需要NaOH固體10.0g,A錯(cuò)誤;B、C項(xiàng)中的操作都會(huì)使配制的溶液濃度偏低,錯(cuò)誤。7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液的密度為ρg·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為()A.VρMV+2240C.MV22.4V+0.1ρ 【解析】選B。氣體的物質(zhì)的量為V22.4mol,所得溶液的質(zhì)量為(V22.4×M+100)g,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為V22.4mol÷[(V=1000VρMV+28.如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標(biāo)簽所提供的信息,以下說(shuō)法不正確的是 ()A.該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%B.葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g·mol-1C.該注射液的密度約為1g·cm-3D.該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014mol·L-1【解析】選D。由標(biāo)簽所提供的信息,可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,故A正確;葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量為180,其摩爾質(zhì)量為180g·mol-1,故B正確;該注射液的密度約為25g5%500mL=1g·mL-1,故C正確;該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為1000×1×5%180【加固訓(xùn)練】實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g·cm-3,則物質(zhì)的量濃度是 ()A.11.9 B.11.9mol·L-1C.0.012mol·L-1 D.無(wú)法計(jì)算【解析】選B。c(HCl)=1000×1.19g·9.某溶液中存在以下五種離子:0.2mol·L-1Cl-、0.4mol·L-1SO42-、0.1mol·L-1Al3+、0.3mol·L-1H+、M,則MA.K+0.3mol·L-1 B.Zn2+0.2mol·L-1C.CO32-0.2mol·L-1 D.Ba2+0.1mol【解析】選B。根據(jù)溶液中電荷守恒判斷M的電性,c(Cl-)+2c(SO40.2mol·L-1+2×0.4mol·L-1=1mol·L-1,3c(Al3+)+c(H+)=3×0.1mol·L-1+0.3mol·L-1=0.6mol·L-1,所以M為陽(yáng)離子,C錯(cuò)誤;令M物質(zhì)的量濃度為c(Mn+),根據(jù)電荷守恒知,n·c(Mn+)=1mol·L-1-0.6mol·L-1=0.4mol·L-1,n=1時(shí),c(Mn+)=0.4mol·L-1,A錯(cuò)誤;n=2時(shí),c(Mn+)=0.2mol·L-1,B正確,D錯(cuò)誤。10.某學(xué)生配制了100mL1mol·L-1的硫酸溶液。然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定,結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol·L-1。那么,在配制過(guò)程中,下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是 ()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋,轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后,沒(méi)有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時(shí),加水超過(guò)了刻度線(xiàn),馬上用膠頭滴管吸去多余的水,使溶液凹液面剛好與刻度線(xiàn)相切A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④【解析】選D。①量筒用蒸餾水洗凈后量取,濃硫酸被稀釋,所取溶質(zhì)H2SO4偏少,會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。②未洗滌燒杯,溶質(zhì)H2SO4損失,會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶質(zhì)H2SO4損失,會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。④加水超過(guò)了刻度線(xiàn),馬上用膠頭滴管吸去多余的水,會(huì)損失H2SO4,導(dǎo)致溶液濃度偏低。二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)11.(12分)(2020·深圳高一檢測(cè))將117gNaCl溶于水配制成1L溶液。(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________________________,

溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

(2)配制1mol·L-1的NaCl溶液500mL,需要該溶液的體積為_(kāi)_______。

(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______,通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_(kāi)_______。

【解析】(1)n(NaCl)=117g58c(NaCl)=n(NaCl)V=2mol1c(Cl-)=c(NaCl)=2mol·L-1。(2)配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液所需NaCl的物質(zhì)的量為1mol·L-1×0.5L=0.5mol,設(shè)需要該溶液的體積為V,則有0.5mol=2mol·L-1×V,解得V=0.25L。(3)根據(jù)溶液中電荷守恒定律知:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-),c(H+)=c(Cl-)-c(Na+)=c(Cl-)-c(NaCl)=3mol·L-1-2mol·L-1=1mol·L-1,溶液中n(H+)=1mol·L-1×1L=1mol,n(HCl)=n(H+)=1mol,V(HCl)=22.4L·mol-1×1mol=22.4L。答案:(1)2mol·L-12mol·L-1(2)0.25L(3)1mol·L-122.4L12.(8分)在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問(wèn)題。(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L-1。

(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀________mol。

【解析】(1)根據(jù)圖象可知鈉離子的濃度是1.0mol·L-1,所以溶液中氯化鈉的濃度是1.0mol·L-1,該混合液中NaCl的物質(zhì)的量為1.0mol·L-1×0.4L=0.4mol;溶液中鎂離子的濃度是0.5mol·L-1,所以溶液中氯化鎂的濃度是0.5mol·L-1,則含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.4L×0.5mol·L-1×95g·mol-1=19.0g。(2)溶液中氯離子的濃度是3.0mol·L-1,所以根據(jù)溶液顯電中性可知溶液中鈣離子的濃度是(3.0mol·L-1-1.0mol·L-1-2×0.5mol(3)溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4L×3.0mol·L-1=1.2mol,所以根據(jù)離子方程式Ag++Cl-AgCl↓可知,向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是1.2mol。答案:(1)0.419.0(2)0.20.2(3)1.2(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)13.將5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3-A.5abmol·L-1 B.10abC.b5amol·L-1 D.abmol【解析】選B。根據(jù)稀釋規(guī)律可知5mol·L-1×amL×2=bmL·c,解得c=10abmol·L14.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是 ()A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為B.當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L-1,只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí),其濃度才是1mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等,則K+和D.10℃時(shí),0.35mol·L-1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時(shí),其體積小于100mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L-1【解析】選D。A項(xiàng)中,沒(méi)有指明溶液的體積,故溶液中Na+和SO42-的總物質(zhì)的量不一定等于0.9mol,錯(cuò)誤;B項(xiàng)中,雖然強(qiáng)調(diào)了氨水的體積為1L,不是溶劑為1L,但沒(méi)有指明22.4L的氨氣是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1mol,制成1L溶液時(shí),濃度也不一定是1mol·L-1,錯(cuò)誤;C項(xiàng)中,當(dāng)Na+與SO42-的物質(zhì)的量相等時(shí),根據(jù)化學(xué)式中K+與SO42-、Na+與Cl-的比例關(guān)系,c(K+)∶c(Cl-)=2∶1,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中,對(duì)于10℃時(shí)0.35mol·L-1的KCl飽和溶液,蒸發(fā)水分后,必析出KCl晶體,溫度恢復(fù)到10【加固訓(xùn)練】在一定溫度下,某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL,溶液密度為dg·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg。下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A.該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為w1-wB.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度數(shù)值(c)為25C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度數(shù)值(c)為25dwD.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c25【解析】選D。A項(xiàng),S=w1-w×100g(溶解度定義),正確;B項(xiàng),c=1000×mV×140=25mV,正確;C項(xiàng),c=1000×d二、非選擇題(本題包括1小題,共20分)15.(2020·雅安高一檢測(cè))某學(xué)生欲配制6.0mol·L-1的H2SO41000mL,實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸:①480mL0.5mol·L-1的硫酸;②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g·mL-1);③足量的18mol·L-1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol·L-1(保留一位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_(kāi)_______mL。

(3)配制時(shí),該同學(xué)的操作順序如下,請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol·L-1的濃硫酸________mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;

C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;D.__________________________________________;

E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線(xiàn)1～2cm處;F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切;G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。(4)如果省略操作D,對(duì)所配溶液濃度有何影響?________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)進(jìn)行操作C前還需注意_______________________________________。

【解析】(1)c(H2SO4)=1000ρwM=1000×1.18×25(2)要配制6.0mol·L-1的H2SO4溶液1000mL,需選1000mL的容量瓶。(3)所需的18mol·L-1的濃硫酸的體積為(6(4)若不洗滌會(huì)使溶質(zhì)損失,則配制的溶液濃度會(huì)偏小。答案:(1)3.0(2)1000(3)295用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,洗滌液均注入容量瓶中(4)偏小(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫【加固訓(xùn)練】(2020·衡水高一檢測(cè))用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問(wèn)題:(1)所需濃硫酸的體積是____________,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是____________。(從下